2025年北京市等级性考试科目指标定量检测化学试题

机密★本科目考试启用前 2025年北京市等级性考试科目指标定量检测 化学参考答案 第一部分 （每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A D B C A B D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C A D C B C 第二部分 （共58分） 说明：其他合理答案均可参照本参考答案给分。 15．（12分） （1） 电解 （2）2Cl-＋2H2O===2OH-＋H2↑＋Cl2↑ （3） ① H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -183 kJ/mol ② 溶液中存在 Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+平衡，增大H+浓度，平衡逆向移动，抑制FeCl3水解 （4）a b （5） ① NH2Cl＋H2O=NH3＋HClO或NH2Cl＋2H2O=NH3•H2O＋HClO ② 0.5 16. （8分） （1）1s22s22p63s23p63d24s2 （2）+1或-1 （3）CaTiO3 （4）① 分子晶体 ② 不同时段吸收的Cl，Ti质量比都约3:1，说明吸收的Cl，Ti是固定的，即为4:1 17. （12分） （1）甲苯 （2）NaOH的水溶液 加热 （3） （4）取代反应 （5） （6）① ②保护Y中的羧基 C→D 18. （12分） （1）第三周期 第IIIA族 （2） ① c ② Ga与As电子层数相同，核电荷数：As > Ga，原子半径：As < Ga，得电子能力：As > Ga，元素的非金属性：As > Ga，因此，GaAs中As为负价；As与N同主族，最外层5个电子，最低负化合价为-3 ③ GaAs+11HNO3 === Ga(NO3) 3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O （3） ① 粉碎残渣；加热；适当增大硫酸的浓度（写出两条即可） ② ZnO ③ Fe(OH)3 ④ Ga(OH)3+OH- === [Ga(OH)4]- ⑤ [Ga(OH)4]- +3e- === Ga+ 4OH- 19. （14分） （1）向深蓝色溶液（A或B）中加入大量乙醇，得到深蓝色沉淀，过滤、洗涤干燥后，将沉淀置于试管中加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝 （2） ① Cu2+ + 2H2O ⇌ Cu(OH)2 + 2H+ ② c(SO42-)=0.1 mol/L且pH=3.2的硫酸-硫酸钠混合溶液 （3）存在Cu(NH3)42+ ⇌ Cu2+ + 4NH3，当加入NaOH，OH-与Cu2+结合生成浅蓝色沉淀，使Cu2+浓度下降，平衡向右移动，Cu(NH3)42+浓度降低，溶液变为无色 （4）与实验1-2对比，探究其他条件相同的情况下，氨水浓度对反应产物的影响 （5）铜离子浓度、溶液的碱性、氨水（NH3）的浓度（或溶液的碱性、硫酸铜和氨水的相对用量） 化学参考答案 第1页 （共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★本科目考试启用前 2025年北京市等级性考试科目指标定量检测 化 学 试 卷 本试卷共12页，100分，考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 K 39 Fe 56 I 127 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 1．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是 A．油脂属于酯类物质可发生皂化反应 B．纤维素和淀粉互为同分异构体 C．糖类、油脂、蛋白质均可水解 D．NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白质变性 2．交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长） A．聚合物P中有酯基，能水解 B．聚合物P的合成反应为缩聚反应 C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 3．煤焦与水蒸气的反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H > 0是煤气化过程中的主要反应之一。若该反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，仅通过以下数据可以判断t时刻反应是否达到平衡状态的是 ① t时刻及其前后H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度； ② t时刻，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度； ③ t时刻，消耗H2O(g)的速率与生成CO(g)的速率； ④ t时刻，生成CO(g)的速率与消耗H2(g) 的速率； A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 4．FeCl3溶液吸收工业废气H2S后可通过电解装置实现再生，同时将酸性污水中的硝酸盐降解为无污染物质，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．惰性电极b为电解池的阳极 B．H+从b极区向a极区迁移 C．随着电解进行，阴极区的pH增大 D．降解1mol，理论上吸收5mol H2S 5. 常温下，将NH3通入50 mL NH4Cl溶液中至pH=10，再向其中滴加1 mol/L 盐酸。溶液的pH随加入盐酸体积的变化如右图所示。下列说法不正确的是a b c A．a→b，水的电离程度减小 B．a点溶液中，c(OH-) = 1×10-4 mol/L C．b点溶液中，c(NH) > c(Cl-) D．c点时，加入的n(HCl)小于通入的n(NH3) 6．下列关于下图所示物质的说法，正确的是 A．该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成 B．该物质在酸性条件下的水解产物之一可做汽车发动机的抗冻剂 C．0.1mol该物质完全燃烧，生成（标准状况下）的CO2 D．1mol该物质与足量溶液反应，最多可消耗 7．在大试管内将足量NaHCO3加热到200℃，将产生的混合气体通入到盛有1.87 g Na2O和Na2O2的密闭容器中，待Na2O和Na2O2全部反应后，得到标准状况下224 mL O2；再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成100 mL溶液。下列说法正确的是 A．Na2O和Na2O2均为碱性氧化物 B．参加反应的NaHCO3物质的量为0.04 mol C．反应过程中总共转移0.04 mol电子 D．配成的100 mL溶液中c(Na+) = 0.5 mol/L 8．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z “组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注） 下列说法不正确的是 A. Y单质的氧化性在同主族中最强 B. 氢化物的热稳定性：Y>X C. Z与Y可组成多种离子化合物 D. 离子半径：Z>Y 9．钠的燃烧产物中混有黑色物质，研究小组进行如下图所示的实验探究。下列推测不正确的是 0.4g钠的燃烧产物 6mL 1mol/LH2SO4溶液 充分反应后滤液分成三等份 三滴0.1mol/L黄色 K3[Fe(CN)6]溶液 三滴0.1mol/L酸性KMnO4溶液 三滴0.1mol/L KSCN溶液 c b a 溶液无色，有小气泡 无蓝色沉淀 溶液为浅红色 A．过氧化钠与硫酸的反应可能有：Na2O2+2H+==2Na++H2O2 B．a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素 C．根据以上实验可判定：该实验中钠的燃烧产物里含Fe2O3，不含Fe3O4 D．c试管的溶液为无色，推测发生的反应为： 5H2O2+6H++2MnO4－==2Mn2++5O2↑+8H2O 10．高分子N可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A．反应1为加聚反应，反应2为缩聚反应 B．试剂b为HO(CH2CH2O)mCH3 C．苯乙烯不存在顺反异构体 D．试剂a为 11．依据下列实验现象，得出的结论正确的是 操作 实验现象 结论 A 向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液变蓝 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 将铝片放入盐酸中 产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢 H+的浓度是影响反应速率的唯一因素 C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热 得到蓝色溶液 蔗糖水解产物没有还原性 D 向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 气体中含有Cl2 12．在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g) ΔH，所得实验数据如下表： 实验 编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.40 0.10 0.080 ③ 800 0.20 0.05 a 下列说法正确的是 A．①中，若5 min末测得n (M)＝0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率υ (N)＝1.0×10− 2 mol/(L·min) B．800 ℃，该反应的平衡常数K＝2.0 C．③中，达到平衡时，Y的转化率为80% D．ΔH＞0 13．亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图，下列说法正确的是 A．H3AsO3的电离方程式为：H3AsO33H++ AsO33¯ B．H3AsO3第一步的电离常数为Ka1，则Ka1＝10—9.2 C．H3AsO3溶液的pH约为9.2 D．pH＝12时，溶液中c(H2AsO3－) + 2c(HAsO32－) + 3c(AsO33－) + c(OH－)＝c(H+) 14．利用平衡移动原理，分析常温下Ni2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。 已知：图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合； 【注：起始Na2CO3体系中；不同pH下c(CO)由图1得到】 下列说法错误的是 A．初始状态pH=9、，平衡后存在 B．pH=7时，碳酸钠溶液体系中存在：c()>c(H2CO3)>c() C．M点时，溶液中存在c()=c(OH-) D．沉淀Ni2+制备NiCO3时，选用0.1NaHCO3溶液比0.1Na2CO3溶液效果好 第二部分 本部分共5题，共58分。 15．（12分） 氯气是重要的化工原料，有广泛的用途。 （1）氯气的电子式是______。 （2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是______。 （3）工业上用H2和Cl2反应制HCl，反应的能量变化如图所示： ① 该反应的热化学方程式是______。 ② 实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因。______。 （4）新制饱和氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是______。 a．加少量NaOH固体 b．加CaCO3固体 c．加NaCl固体 （5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl。NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变。 ① NH2Cl与水反应的化学方程式是______。 ② 在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2 L Cl2（标准状况下），转移电子 ______ mol。 16. （8分） d区金属元素钛有“太空金属”“未来金属”等美誉，在航空航天、海洋产业等行业有重要作用。回答下列问题： （1）基态钛原子的核外电子排布式为_______。 （2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的则用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态钛原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。 （3）右图所示的晶体结构是一种基础无机介电材料的最小结构单元（晶胞），这种晶体材料的化学式为_______。 （4）我国科学家用Mg3N2和TiCl4制备超导材料TiN，理论分析可能的反应为： Mg3N2 + 2TiCl4 = 2TiN + 3MgCl2 + Cl2↑ Ⅰ 4Mg3N2 + 6TiCl4 = 6TiN +12MgCl2 + N2↑ Ⅱ 已知：ⅰ.部分物质的熔沸点 Mg3N2 TiCl4 MgCl2 TiN 熔点/℃ 800(分解) −25 714 2950 沸点/℃ 700(升华) 136.4 1412 (略) ⅱ. TiCl4能和NaOH溶液反应。 制备TiN的关键步骤如下：600 ℃时，将TiCl4按0.2 L/min的速率通入盛有Mg3N2的刚玉坩埚内，当TiCl4适当过量后停止通入，在N2中冷却至室温。 科学家通过测定不同时间段尾气处理装置中钛和氯的质量百分含量，进而确定生成TiN反应的化学方程式。NaOH溶液 刚玉坩埚 Mg3N2 Ar TiCl4/ N2 ① TiCl4属于______晶体。 ② 结合上图，判断制备TiN的反应是“Ⅰ”还是“Ⅱ”，并说明判断依据______。 17. （12分） 培哚普利主要用于治疗高血压与充血性心力衰竭，其合成路线如下： 已知：ⅰ． ⅱ．DCC是一种很强的脱水剂。 （1）芳香烃A的名称是 。 （2）B→C所需的试剂及条件是 。 （3）C→D的化学方程式是______。 （4）D→E的反应类型是______。 （5）F的结构简式是______。 （6）K存在互变异构体K′，G可由如下路线合成： ①X含有五元环和碳碳双键，其结构简式是______。 ②上述合成培哚普利的路线中，将Y转化为G，再与F反应，而不直接用Y的主要目的是______，与合成路线中 → （填字母）的转化目的相同。 18. （12分） 金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。 （1）铝在元素周期表中的位置是 。 （2）GaAs是一种重要的半导体材料。As与Ga同周期，As与N同主族。 ①下列事实不能用元素周期律解释的是 （填字母）。 a. 碱性：Ga (OH)3> Al (OH)3 b. 非金属性：As>Ga c. 酸性：H3AsO4>H3AsO3 ②GaAs中，As元素化合价为-3价，用原子结构理论解释原因 。 ③废弃含GaAs半导体材料可以用浓硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，写出该反应的化学方程式 。 （3）工业上获取镓的方法之一是从闪锌矿冶锌后的残渣（主要含有Zn、Pb、Fe、Ga等元素）中提取，某科研单位设计下述流程提取镓。 已知：Ga在碱性溶液中以[Ga(OH)4]-形式存在。 ①为了加快H2SO4浸取含镓残渣的速率，可以采取的措施有 （写出两条） ②试剂a是 。 ③滤渣3的主要成分是 。 ④写出得到滤液3的离子方程式 。 19. （14分） 某实验小组同学对影响CuSO4溶液和浓氨水反应产物的因素进行了如下探究。 【查阅资料】 ① Cu(OH)2(s) ⇌ Cu2+ + 2OH-，Ksp = 2.2×10-20 Cu(NH3)42+ ⇌Cu2+ + 4NH3，K = 4.8×10-14 ② Cu(NH3)4SO4·H2O是一种易溶于水、难溶于乙醇的深蓝色 固体，加热分解有氨气放出。Cu(NH3)4SO4·H2O在乙醇-水混合溶剂中的溶解度如右图所示。 【实验1】CuSO4溶液和浓氨水的反应。 序号 实验内容 实验现象 1-1 向2 mL 0.1 mol/L CuSO4（pH=3.2）中逐滴加入2 mL 1 mol/L氨水 立即出现浅蓝色沉淀，溶液变无色；随后沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色；最终得到澄清透明的深蓝色溶液A 1-2 向2 mL 1 mol/L氨水中逐滴加入2 mL 0.1 mol/L CuSO4（pH=3.2） 始终为澄清透明的深蓝色溶液B （1）进一步实验证明，深蓝色溶液A、B中均含有Cu(NH3)42+，实验方案为 （写出实验操作及现象）。 【实验2】探究影响CuSO4溶液和浓氨水反应产物的因素。 序号 实验内容 实验现象 2-1 向实验1-2所得深蓝色溶液B中继续加入2 mL 0.1 mol/L CuSO4（pH=3.2） 有浅蓝色沉淀生成，溶液颜色变浅 2-2 向实验1-2所得深蓝色溶液B中继续加入1 mol/L NaOH 有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色 2-3 向2 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入 有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色 （2）依据实验2-1，甲同学认为Cu2+浓度是影响CuSO4溶液和浓氨水反应产物的因素之一。乙同学认为实验2-1没有排除硫酸铜溶液呈酸性的干扰，并设计了如下对比实验： 序号 实验内容 实验现象 2-4 向实验1-2所得深蓝色溶液B中继续加入2 mL试剂a 无明显现象 ① 用化学用语表示硫酸铜溶液呈酸性的原因： 。 ② 试剂a为 。 （3）利用平衡移动原理对实验2-2的现象进行解释： 。 （4）实验2-3的目的是 。 （5）综合上述实验可以推测，影响CuSO4溶液和浓氨水反应产物的因素 （考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效） 化学 第1页 （共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰台区2013～2014学年度第一学期 初一 数学 答题卡 机密★本科目考试启用前 请 在 各 题 目 的 答 题 区 域 内 作 答 , 超 出 黑 色 框 区 域 的 答 案 无 效 请 在 各 题 目 的 答 题 区 域 内 作 答 , 超 出 黑 色 框 区 域 的 答 案 无 效 2025年北京市等级性考试科目指标定量检测 化学试卷答题卡 姓 名 准考证号 考 生 须 知 1.答题前考生务必将答题卡上的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔填写。请认真核对条形码上的姓名、准考证号，确认无误后粘贴在条形码框内。 2.答题卡上选择题必须用2B铅笔作答，将选中项涂满涂黑，黑度以盖住框内字母为准，修改时用橡皮擦除干净。非选择题必须用黑色字迹的签字笔按照号序在各题目的答题区域内作答，未在对应的题区域内作或超出题区域作答的均不得分。 3.保持答题卡整洁，不要折叠、折皱、破损。不得在答题卡上做任何标记。 4.缺考考生的姓名、准考证号、缺考标记由监考员负责填写和填涂并粘贴条形码。 填涂要求 正确填涂 ■ 缺考标记 □ 考生请勿填涂 由监考员填涂 非 答 题 区 选 择 题 必 须 用 2 B 铅 笔 作 答 第 一 部 分 ( 共 4 2 分 ) 1 ［A］［B］［C］［D］ 5 ［A］［B］［C］［D］ 9 ［A］［B］［C］［D］ 13［A］［B］［C］［D］ 2 ［A］［B］［C］［D］ 6 ［A］［B］［C］［D］ 10［A］［B］［C］［D］ 14［A］［B］［C］［D］ 3 ［A］［B］［C］［D］ 7 ［A］［B］［C］［D］ 11［A］［B］［C］［D］ 4 ［A］［B］［C］［D］ 8 ［A］［B］［C］［D］ 12［A］［B］［C］［D］ 非 选 择 题 必 须 用 黑 色 字 迹 的 签 字 笔 在 各 题 目 的 答 题 区 域 内 作 答 第 二 部 分 ( 共 5 8 分 ) 非 答 题 区 15. (12分) （1） （2） （3）① ② （4） （5）① ② 16. (8分) （1） （2） （3）① ② 17. (12分) （1） （2） （3） （4） （5） （6）① ②目的： 路线： → 18. (12分) （1） （2）① ② ③ （3）① ② ③ ④ 19. (14分) （1） （2）① ② （3） （4） （5） - 3 - 北京教育学院丰台分院监制 - 4 - 技术支持：达睿思服务 www.k12media.cn 北京市教育考试院 监制 化学试卷答题卡 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $