山东省临沂第一中学2025-2026学年高一下学期第一次双周测（化学）试题

高一下学期第一次双周测（化学） 常用相对原子量：H-1,C-12,N-14,0-16,Na-23,S-32,C1-35.5,Cu-64 1.实验室利用NH,、S0,等物质制备NH,HSO,晶体。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A.利用装置甲制备SO 浓硫酸 Ca(OH,与NH,CI B.利用装置乙制备H C.利用装置丙制备H,HSO,晶体 D.利用装置丁分离出NH,HSO,晶体 装置甲 装置乙 装置丙 装置丁 2.某兴趣小组设计如图所示实验装置制备$02并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。下列说 法正确的是 A.将70%硫酸替换为98%的浓硫酸可加快反应速率 层70%硫酸 B.一段时间后，装有BaCl,溶液的试管出现白色沉淀，1、2处棉团均会褪色 C.3处棉球颜色无明显变化，说明工，的氧化性弱于SO, xNaS03 D.将4处酸性KMnO,溶液换为FeCl,溶液也能达到相同目的 淀粉-KI 品红溶液 子溶液 3.常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是 紫色石蕊溶液 胶塞 酸性KMnO,溶液 Xo,→Yo,→ZH.0→NaOH→盐 A.X可能为固体或无色气体 B.常温下，X不可能与W反应 C.Z,0→W的反应可能为氧化还原反应 D,若常温下X与Z能反应生成Y,则W为弱酸 4.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH=HSO B.用Na202和水制备少量O2:Na202+H20=2Na*+20H+02↑ C.过量C02通入饱和碳酸钠溶液：2Na*+CO+CO2+H2O=2 NaHCO3) D.向NaHSO4溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H+SO+Ba2+HC0,=BaSO4+CO↑+H2O 5.硫及其化合物的转化关系如图所示。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.反应①中，每消耗6.4gS,被氧化的H2分子数为0.2NA 囚时誉o4∞ B.反应②中，每生成0.2nolS02,转移电子数为0.6N C.将ImolSO2通入足量蒸馏水中充分反应，生成H,s0,分子的数目为Na D.0.1moH,S中所含质子数为3.4N 6.在加热条件下，16gCu与足量的浓硫酸充分反应，将反应后的溶液稀释至500L,得到溶液M。取100mL溶液 M,并逐滴加入0.5mol.L的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaoH溶液体积的关系如图所示。下列说法 正确的是 个沉淀的质量g A.Cu与浓硫酸的反应中，浓硫酸表现出脱水性和强氧化性 B.x=24.5,y=300 C.溶液M中，c(S0)=0.75mol.L D.Cu与浓硫酸的反应中，生成了32gSO, 0100 y V(NaOH溶液)/mL 试卷第1页，共2页 选择题： > 9 每题8分 7.下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂不能实现的是 A.NONO,):水溶液 B.Cl,HC):饱和NaC1溶液 C.CO,HC):饱和NaHCO,溶液 D.SO,H,S):酸性高锰酸钾溶液 8.氨气还原氧化铁的反应为下6,0,2八NH,会2Pe+N+3I,0,某学生拟用如图装置完成该实验并验证部分产物，下列 说法错误的是 Fe.O. A,装置①中药品可以为氢氧化钙固体和氯化铵固体 B.碱石灰可用无水CaCL2替代 C.点燃②处酒精灯之前要先通入一段时间的H CCI D.装置③可以防止倒吸，同时吸收未反应的氨气 ⊙ 9.某化学实验室探究H,催化氧化的实验装置如图所示。实验中观察到③中无明显现象，④中收集到红棕色气体， 一段时间后产生白烟。下列分析不正确的是 KMnO, A.①和③中均发生氧化还原反应 ① 催化剂 B.④中白烟的主要成分是NH,NO 口→尾气处理 NHCI和Ca(OH2 ③ C.一段时间后，⑤中铜粉溶解，溶液变蓝 D.可用NaOH溶液将尾气完全吸收 2 4) 稀硫酸铜粉 10.I.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验（夹持仪器己略去）。实验表明，浓 硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选试剂：浓硝酸，稀硝酸(3molL),蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。 已知：NaOH溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。 浓硝酸 2NO,+2NaOH-NaNO,+NaNO,+H,O ④ 弹簧夹 (除标注外，每空4分) (1)装置①中所发生反应的化学方程式是(2分)： H,O (2)装置②的作用是 ,其中所发生反应的化学方程式是 (3)做实验时应避免将有害气体排放到空气中。装置③⑥中盛放的试剂依次是 (4)该小组得出结论所依据的实验现象是 Ⅱ.化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素， 人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施。某研究团队设计的处理流程如下： 氨氮废水 →低浓度氨氨废水凸含硝酸废水 达标废水 过程I:加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30C,通入空气将氨赶出并回收。 (5)过程Ⅱ：在微生物的作用下实现NH→NO,→NO,转化，称为硝化过程。在碱性条件下，NH被氧气氧化成NO, 的总反应的离子方程式为(4分)】 (6)过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇(CH,OH),实现HNO,→NO,→N,转化，称为反硝化过程。1 mol HNO 完全转化成N2,转移的电子数是(2分)】 试卷第2页，共2页高一下学期第一次双周测（化学)参考答案 题号 1 2 3 4 6 8 9 答案 D D B A C D B D 2.【详解】A.98%的浓硫酸溶液中硫酸主要以分子存在，氢离子浓度反而较小，故将70%硫酸替换为98%的浓硫 酸反而会降低反应速率，A错误： B.二氧化硫和氯化钡溶液不反应，不能生成沉淀，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但不能漂白指示剂， 二氧化硫的水溶液具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，B错误： C.3处棉球颜色不发生变化，说明没有12生成，二氧化硫不能氧化碘离子生成碘单质，则二氧化硫的氧化性弱于I2, C错误； D.4处用于验证SO2的还原性，SO2也能被铁离子氧化，将4处酸性KMnO,溶液换为FCl,溶液也能达到相同目 的，D正确： 6.【详解】A.Cu与浓硫酸加热发生的反应为C1+2H,S0,(浓)=CuS0,+SO,个+2H,0,浓硫酸表现强氧化性（生 成SO2)和酸性（生成硫酸盐CSO4),没有表现脱水性，A错误； B.图像中，0~l00 mnLNaOH用于中和过量硫酸，100~mLNaOH用于沉淀Cu2+：Cu2++2OH=Cu(OH田，↓， 0.O5 moICu需要nNa0D=0.1mol,对应aOH体积y=01mol-0.2L=200mL,因此 0.5molL y=100mL+200mL=300mL,沉淀x=nMC(OH)2]=0.05nol×98g/mol=4.9g,B错误： C.100mL溶液中，中和过量疏酸消耗0.1L×0.5mol/L=0.05 noINaOH,对应过量H,S04为0.025mol,则500mL中 过量HS04总物质的量为0.025mol×5=0.125mol,CuS04的物质的量等于(C)=0.25mol,因此总 1S0)=0125mol+0.25mol=0375mol,c680)=0,375mol=0.75moL,C正确； 0.5L D.由反应方程式，(S0,)=(Cu)=0.25mol,(S02)=0.25mol×64g/mol=16g,D错误： 9.【分析】由图可知，①中高锰酸钾受热分解制备氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，装置③中 氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应生成 二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物溶 于水生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜，溶液为蓝色，据此分析。 【详解】A.由分析知，①中发生反应2KMO,=K,MnO,+MO,+0,个，③中发生反应4NH,+50:元4NO+61,0, 两者均为氧化还原反应，A正确： B.由分析知，④中白烟的主要成分是NH,NO,B正确； 答案第1页，共2页 C.⑤中氮的氧化物溶于水生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜，使铜粉溶解，溶液呈蓝色，C正确： D.尾气的主要成分是NO,单独的NO不与NaO溶液反应，D错误： 10.(1)C+4N0,(浓)=CN0,),+2NO2+2H,0 (2) 将NO2转化为NO 3NO,+H,O=2HNO,+NO (3) 稀硝酸 NaOH溶液 (4)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 微生物 (5)NH+202+20H NO,+3H,O (6)5Na 【分析】装置①中是铜片与浓硝酸反应，其反应原理为C+4HNO,(浓)=C1(NO,),+2NO,个+2H,O;装置②中装有 蒸馏水，NO2与水反应3NO,+H,O=2NO,+NO,得到NO气体；装置③中装有稀硝酸，若NO不被氧化，说明稀 硝酸不能氧化NO;装置⑤用排水法收集气体，若仍为NO,可进一步验证；装置④中装有浓硝酸，通入NO,若 NO被氧化为红棕色NO,说明浓硝酸能氧化NO:装置⑥中装有NaOH溶液，其作用是吸收NO,、NO等氮氧化 物，防止污染空气。 实验过程：打开弹簧夹，先让装置①产生的NO,通入装置②，与水反应生成NO,其现象为装置②中气体由红棕色 变为无色，液面上升：将O通入装置③（下排右侧的洗气装置），现象为气体颜色无变化，圆底烧瓶内收集到无 色气体，说明稀硝酸不能氧化NO;将NO通入装置④（上排右侧的洗气装置）中，无色NO变为红棕色NO2,说 明浓硝酸能将NO氧化为NO2;烧杯中NaOH溶液吸收NO2,2NO,+2 NaOH-NaNO,+NaNO,+H2O,也能吸收NO 与NO,混合气体，NO+NO,+2NaOH=2NaNO,+H,O。由此解题。 【详解】(1)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为：C+4HNO3(浓)=Cu(NO,),+2NO2个+2H,O (2)装置②的作用是将NO2转化为NO,为后续对比浓、稀硝酸氧化性做准备： NO2与水反应生成硝酸和NO,其反应的化学方程式为3NO,+H,O=2HNO,+NO (3)装置③中盛放稀硝酸，用于验证稀硝酸不能氧化NO: 装置⑥中盛放NaOH溶液，用于吸收尾气，防止污染空气。 (4)实验表明，浓硝酸能将一氧化氨氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氨，其现象可得出装置③（下排 右侧的洗气装置)中液面上方气体仍为无色，装置④（上排右侧的洗气装置）中液面上方气体由无色变为红棕色。 微生物」 (5)在碱性条件下，NH被氧气氧化为NO,的总反应离子方程式为：H+2O,+2OH 2NO,+3H,O。 (6)NO,中N为+5价，N,中N为0价，转化时，每个N原子得到5个电子，1olNO,完全转化为N2时，转 移的电子数为5×6.02×1023=3.01×1024或5N。 答案第2页，共2页