精品解析：山东临沂第一中学2025-2026学年高一下学期第二次月考 化学试卷

2025级高一下学期第二次月考(化学)试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A. 粗硅制备单晶硅 B. 用食醋去除水壶中的水垢 C. 荧光指示牌被照发光 D. 小苏打用作食品膨松剂 2. 下述材料属于有机高分子材料的是 A. “麒麟9020”芯片使用的硅晶圆 B. “C919”大飞机使用的氮化硅涂层 C. “望宇”登月服隔热层使用的聚酯材料 D. “奋斗者”载人潜水器外壳使用的钛合金 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯的球棍模型： B. C. 次氯酸的结构式： D. 乙酸乙酯的分子式： E. 的形成过程： 4. “布洛芬”的一种合成路线如图所示，氰基(-CN)具有强还原性，a的分子式为。下列说法正确的是 A. 布洛芬的分子式为 B. b的一溴取代有6种 C. a和b均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 布洛芬分子中一定共面的碳原子数为9 5. 下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是 A. 淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B. 糖类、油脂和蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 C. 重金属盐使蛋白质分子变性，但是吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒 D. 医疗上用体积分数为75%的酒精杀菌消毒，是利用了酒精可以使蛋白质盐析的性质 6. 下列图示装置能达到实验目的的是 A．除去甲烷中的乙烯 B．用乙醇萃取溴水中的溴 C．制作简易氢氧燃料电池 D．验证稀淀粉溶液发生了水解反应 A. A B. B C. C D. D 7. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后，加入少量新制，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解 B 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 C 向溶液X中先滴加足量稀，再滴加溶液，产生白色沉淀 溶液X中含有 D 常温下，向盛有30%溶液的试管中加入少量，产生气泡速率加快 催化剂加快了分解的速率 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X后发生反应的离子方程式书写也正确的是 选项 微粒组 试剂X 发生反应的离子方程式 A 少量溶液 B 少量氯水 C 适量的 D 适量 A. A B. B C. C D. D 9. 根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 淀粉﹣KI溶液中通入Cl2，再通入SO2溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： B 将镁片和铝片用导线连接，插入NaOH溶液中，有电流产生 镁片是负极，铝片是正极 C 向浓硝酸中加入红热的炭，产生红棕色气体 一定是浓硝酸与炭反应生成了NO2 D 向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化 原溶液中无 A. A B. B C. C D. D 10. 已知CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在2L密闭容器中分别加入0.5molCH4和1molNO2，保持温度不变，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示。 时间/min 0 10 20 30 40 50 n(CH4)/mol 0.5 0.35 0.25 0.17 0.10 0.10 下列说法错误的是 A. 0～20min内，NO2 的反应速率为 0.0125mol•L﹣1•min﹣1 B. 随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢 C. 单位时间内，若生成1molN2同时生成2molNO2，则反应达到平衡 D. 达到平衡时，CH4 的转化率与 NO2 的转化率之比为1：2 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 一定温度下，在1L恒容密闭容器中，发生反应 ，同时投入反应物与生成物，测得各组分物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是 A. 曲线表示Z的物质的量变化 B. 时刻， C. 内，Y的平均反应速率为 D. 15min后，升高温度，X的物质的量增多 12. 化合物M是合成某种药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是 A. 分子式为 B. 能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 1molM分别与足量Na、反应，生成和的物质的量之比为1：1 13. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 C. 试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 D. 可以利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质 14. 液态肼碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. M电极上发生氧化反应 B. N电极发生的反应为 C. 每生成1mol，转移6mol电子 D. 放电过程中，右侧溶液的pH逐渐增大 15. 乙醛是重要的化工原料，由乙烯氧化为乙醛的循环机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 该反应的原子利用率为100% B. 循环过程中存在非极性键的断裂和形成 C. 理论上每生成1mol消耗标准状况下11.2L D. 若将原料换为，氧化产物为 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. I、回答下列问题 （1）以太阳能为热源，利用纳米级可获得氢气，过程如图所示，整个过程的催化剂为___________(填名称)；过程I的化学方程式为___________；反应中生成，则同时生成___________L(标准状况下)。 Ⅱ．浓硝酸和稀硝酸氧化性强弱比较 （2）按如图所示装置进行实验(加持装置已略去)，实验证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，依据为浓硝酸能将NO氧化为NO2，而稀硝酸不能。 已知：NaOH溶液不与NO反应，能与NO2反应。 ①浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式解释其原因为___________。 ②装置A中发生反应的化学方程式为___________；装置B的作用为___________。 ③装置D中的现象为___________；C中盛放的试剂为___________。 （3）在碱性条件下，被氧气氧化为的总反应的离子方程式为___________。 17. 以铍精矿(主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物和碳酸钙)为原料制备氢氧化铍的工艺流程如图所示。 已知：①与具有相似的化学性质； ②几种金属生成氢氧化物沉淀时的pH值如下表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 8.0 2.7 3.3 5.2 完全沉淀的pH 9.6 3.7 4.9 8.8 回答下列问题： （1）“浸出”前粉碎铍精矿的目的是___________；滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________；白的实际用量远大于理论用量，可能的原因是___________。 （3）“调pH”的范围是___________。 （4）“沉铍”时发生反应的离子方程式为___________，判断已经沉淀完全的实验操作是___________。 18. 肼()是一种无色油状液体，沸点为113.5℃，易溶于水。实验室模拟和NaClO反应制备肼，装置如下(部分夹持装置略)。 回答下列问题： （1）仪器a的作用除了导气还有___________；盛装浓盐酸的仪器名称是___________。 （2）装置A试管中发生反应的化学方程式为___________；装置C中生成的离子方程式为___________。 （3）上述装置存在一处缺陷，会导致的产率降低，改进方法是___________。 （4）从C中分离得到的操作名称为___________。 （5）测定产品中肼的质量分数：称取mg肼的粗产品，加水配成100mL溶液；取出25.00mL溶液，与VmLcmol·L-1的碘溶液恰好完全反应，反应过程中有无色无味无毒气体产生，产品中肼的质量分数为___________。 19. 聚丙烯酸异丙酯(E)是一种热塑性聚合物，广泛应用于运动护具、工业密封和包装薄膜等领域。以丙烯为主要原料合成聚丙烯酸异丙酯的路线如图所示。 已知：(R表示烃基) 回答下列问题： （1）丙烯分子中最多有___________个原子共平面；B的结构简式为___________。 （2）A中官能团的名称为___________；D→E的反应类型为___________。 （3）A＋C→D的化学方程式为___________。 （4）X是A的同系物，其相对分子质量为74，则X的同分异构体有___________种，其中不能被氧气催化氧化的结构简式为___________。 20. 利用合成气(和)催化合成甲醇，反应如下 Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题 （1）恒温、恒容密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，下列描述能说明反应Ⅰ已经达到最大限度的是______。 A. 的物质的量浓度不变 B. 容器内气体的总压强不随时间而改变 C. D. 容器内气体的密度不再改变 （2）时将和通入的恒容密闭容器中，仅发生反应Ⅰ，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①在内__________________。 ②达到最大限度时，的物质的量分数为__________________。 （3）若仅发生反应Ⅱ，采取下列措施，能使反应速率减小的是__________________(填标号)。 A. 恒温恒容下，再充入 B. 降低温度 C. 恒温恒容下，向其中充入 D. 恒温恒压下，向其中充入 （4）一种新型的乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全，电池工作原理如图示。 电池工作时质子通过质子交换膜向__________________极(填或)移动，当乙醇被氧化时有__________________电子转移。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一下学期第二次月考(化学)试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A. 粗硅制备单晶硅 B. 用食醋去除水壶中的水垢 C. 荧光指示牌被照发光 D. 小苏打用作食品膨松剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．粗硅制备单晶硅需通过化学反应（如SiCl4与H2还原），硅的化合价从+4变为0，涉及氧化还原反应，A正确； B．食醋与水垢（CaCO3）反应生成可溶物，属于复分解反应，无化合价变化，B错误； C．荧光指示牌发光是物理发光过程（电子跃迁），无化学反应或化合价变化，C错误； D．小苏打（NaHCO3）受热分解生成CO2，各元素化合价均未改变，属于分解反应，D错误； 故答案选 A。 2. 下述材料属于有机高分子材料的是 A. “麒麟9020”芯片使用的硅晶圆 B. “C919”大飞机使用的氮化硅涂层 C. “望宇”登月服隔热层使用的聚酯材料 D. “奋斗者”载人潜水器外壳使用的钛合金 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅晶圆主要成分是硅，属于无机非金属材料，不属于有机高分子，A错误； B．氮化硅（Si3N4）是陶瓷材料，属于无机非金属材料，B错误； C．聚酯材料是聚合物，属于有机高分子材料（如聚酯纤维或塑料），C正确； D．钛合金是金属材料，不属于有机高分子，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯的球棍模型： B. C. 次氯酸的结构式： D. 乙酸乙酯的分子式： E. 的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，乙烯是平面结构，由于碳原子半径大于氢原子半径，其球棍模型应为，A项错误； B．次氯酸(HClO)结构中，O与H、Cl各共用一对电子，即HClO中含有一个H-O键和一个O-Cl键，正确的结构式为H-O-Cl，B项错误； C．是乙酸乙酯的结构简式，分子式可反映出一个分子中所含各元素原子的种类和数目，乙酸乙酯的分子式为，C项错误； D．中S与两个H各共用一对电子，属于共价化合物，可用电子式表示的形成过程：，D项正确； 故选D。 4. “布洛芬”的一种合成路线如图所示，氰基(-CN)具有强还原性，a的分子式为。下列说法正确的是 A. 布洛芬的分子式为 B. b的一溴取代有6种 C. a和b均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 布洛芬分子中一定共面的碳原子数为9 【答案】C 【解析】 【详解】A．一个布洛芬分子中含13个C原子、18个H原子、2个O原子，则其分子式为，A错误； B．观察b分子的结构知，其结构中共7种氢原子(已用数字标明)：，则一溴取代有7种，B错误； C．a含碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，a中苯环的一个侧链为烷基，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色；b中的氰基(-CN)具有强还原性，b中苯环的一个侧链也为烷基，b能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．苯环为平面结构(12个原子共面)，中标注为1~8的碳原子一定共面，7、8号碳原子均为饱和碳原子，饱和碳原子与其直接相连的四个原子中的两个原子可共面，由于7、8号碳原子上均连有氢原子，布洛芬分子中一定共面的碳原子数为8，D错误； 故选C。 5. 下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是 A. 淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B. 糖类、油脂和蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 C. 重金属盐使蛋白质分子变性，但是吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒 D. 医疗上用体积分数为75%的酒精杀菌消毒，是利用了酒精可以使蛋白质盐析的性质 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉、纤维素、蛋白质相对分子质量很大，属于天然高分子化合物，油脂相对分子质量相对较小，不属于高分子化合物，A错误； B．糖类中的单糖（如葡萄糖、果糖）不能发生水解反应，B错误； C．硫酸钡既不溶于水又不溶于胃酸，无法释放出自由移动的，不会使蛋白质变性，不会引起中毒，C正确； D．酒精杀菌消毒是利用了酒精可以使蛋白质变性的性质，D错误； 故选C。 6. 下列图示装置能达到实验目的的是 A．除去甲烷中的乙烯 B．用乙醇萃取溴水中的溴 C．制作简易氢氧燃料电池 D．验证稀淀粉溶液发生了水解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷和乙烯均不与水反应，也不溶于水，不能用水除去甲烷中的乙烯，可用溴水除去甲烷中的乙烯，该装置不能达到实验目的， A不符合题意； B．乙醇和水互溶，乙醇不能萃取出溴水中的溴，该装置不能达到实验目的，B不符合题意； C．该装置开K2、关K1时形成电解池，开K1、关K2时形成原电池，若形成电解池时能产生氢气和氧气，那么开K1、关K2时可形成氢氧燃料电池，但图中开K2、关K1时，铜为电解池的阳极，阳极是铜发生氧化反应，阳极不产生氧气，则该装置不能达到实验目的，C不符合题意； D．向稀淀粉溶液中加入少量唾液(含淀粉酶)，一段时间后加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸后出现砖红色沉淀，说明被还原为，可证明淀粉发生水解生成了还原性糖，该装置能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 7. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后，加入少量新制，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解 B 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 C 向溶液X中先滴加足量稀，再滴加溶液，产生白色沉淀 溶液X中含有 D 常温下，向盛有30%溶液的试管中加入少量，产生气泡速率加快 催化剂加快了分解的速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．未中和酸性直接加新制Cu(OH)2，无法检测葡萄糖，结论错误； B．NaCl使蛋白质盐析而非变性，结论错误； C．HNO3可能氧化其他离子生成，无法确定原溶液是否含，结论错误； D．MnO2作为催化剂加快H2O2分解，结论正确； 故答案选D。 8. 下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X后发生反应的离子方程式书写也正确的是 选项 微粒组 试剂X 发生反应的离子方程式 A 少量溶液 B 少量氯水 C 适量的 D 适量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．相互之间不反应，加入碳酸氢钠，和发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式是，故A正确； B．的还原性强于的还原性，加入少量氯水时，氯水先氧化I-，反应的离子方程式为，故B错误； C．与会发生相互促进的水解反应生成，故C错误； D．亚硫酸根离子和硫离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成单质S，加入适量后，反应的离子方程式为，故D错误； 选A。 9. 根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 淀粉﹣KI溶液中通入Cl2，再通入SO2溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： B 将镁片和铝片用导线连接，插入NaOH溶液中，有电流产生 镁片是负极，铝片是正极 C 向浓硝酸中加入红热的炭，产生红棕色气体 一定是浓硝酸与炭反应生成了NO2 D 向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化 原溶液中无 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气氧化KI生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，二氧化硫与碘在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和HI，则先出现蓝色，后蓝色褪去，根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，得出还原性：，故A正确； B．Al与NaOH溶液反应，则构成原电池时，Al为负极，Mg为正极，故B错误； C．可能浓硝酸受热分解生成二氧化氮，出现红棕色气体，不能证明浓硝酸与炭反应生成了NO2，故C错误； D．滴加NaOH溶液，可能生成的一水合氨浓度太小未逸出氨气，不能证明原溶液中无，故D错误； 答案选：A。 10. 已知CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在2L密闭容器中分别加入0.5molCH4和1molNO2，保持温度不变，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示。 时间/min 0 10 20 30 40 50 n(CH4)/mol 0.5 0.35 0.25 0.17 0.10 0.10 下列说法错误的是 A. 0～20min内，NO2 的反应速率为 0.0125mol•L﹣1•min﹣1 B. 随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢 C. 单位时间内，若生成1molN2同时生成2molNO2，则反应达到平衡 D. 达到平衡时，CH4 的转化率与 NO2 的转化率之比为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．0～20min内，NO2 的反应速率为0.0125mol•L﹣1•min﹣1，A正确； B．由表中数据可知随着反应的进行，相同时间内甲烷物质的量变化量减小，说明随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢，B正确； C．根据方程式CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，生成1molN2同时生成2molNO2，分别代表正逆反应，且与化学计量数成正比，则反应达到平衡，C正确； D．加入 0.50 mol CH4 和 1.0 mol NO2，二者按1:2参加反应，则转化率相等，D错误； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 一定温度下，在1L恒容密闭容器中，发生反应 ，同时投入反应物与生成物，测得各组分物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是 A. 曲线表示Z的物质的量变化 B. 时刻， C. 内，Y的平均反应速率为 D. 15min后，升高温度，X的物质的量增多 【答案】BD 【解析】 【分析】内，曲线M表示的物质增多，N、P表示的物质在减少，且物质的量的变化量=，则M、N、P所表示物质的化学计量数之比为，结合方程式知，曲线M、N、P分别表示X、W、Z的物质的量变化。 【详解】A．结合分析知，曲线M表示X的物质的量变化，A错误； B．曲线M表示X的物质的量变化，时刻，X还在增多，说明该反应正处于逆向建立平衡的过程中，则，B正确； C．内，X的平均反应速率为，则Y的平均反应速率为，C错误； D．该反应正向放热，15min后，反应达到平衡，若升高温度，平衡逆向移动，X的物质的量增多，D正确； 故选BD。 12. 化合物M是合成某种药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是 A. 分子式为 B. 能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 1molM分别与足量Na、反应，生成和的物质的量之比为1：1 【答案】BD 【解析】 【详解】A．该有机物存在1个苯环和1个羧基，不饱和度为5，则分子式为，A错误； B．该有机物中存在羧基和羟基，可以发生取代反应；存在苯环结构，可以发生加成反应；存在羟基，可以发生氧化反应，B正确； C．苯环、羧基、羟基都不与溴的四氯化碳溶液反应，C错误； D．能与Na反应的有羟基和羧基，每2mol羟基产生1mol氢气； 能与反应的有羧基，每1mol羧基残生1mol，该1molM中分别含1mol羟基和1mol羧基，则1molM分别与足量Na、反应，生成和的物质的量之比为1：1，D正确； 故答案为：BD。 13. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 C. 试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 D. 可以利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质 【答案】CD 【解析】 【详解】A．实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛，反应中铜为催化剂，Cu首先与氧气反应转化为CuO，CuO又与乙醛反应转变回Cu，故硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象，A正确； B．甲装置需要把乙醇变为乙醇蒸气，则甲中的水为热水，乙处用于收集乙醛，乙中的水为冷水，有利于冷凝收集乙醛，B正确； C．乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应方程式为，反应中有水生成，试管a收集的产物含水，加入Na会产生可燃性气体H2，C错误； D．试管a内乙醛中混有水和乙醇，利用分液的分离方法不能除去乙醇，D错误； 故选CD。 14. 液态肼碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. M电极上发生氧化反应 B. N电极发生的反应为 C. 每生成1mol，转移6mol电子 D. 放电过程中，右侧溶液的pH逐渐增大 【答案】CD 【解析】 【分析】该装置为原电池装置，N2H4转化为N2时N元素化合价由-2价升高为0价， M为负极，电极反应为：，N为正极，电极反应为：，氢氧根可通过阴离子交换膜移向负极（M）。 【详解】A．根据分析，M为负极，M电极上发生氧化反应，A正确； B．N为正极，发生的反应为：，B正确 C．N2H4转化为N2时N元素化合价由-2价升高为0价，每生成1mol，转移4mol电子，C错误； D．放电过程中，根据电极反应，转移相同电子数时，右侧生成和向左侧转移的氢氧根数目相同，右侧溶液的pH不变，D错误； 故选CD。 15. 乙醛是重要的化工原料，由乙烯氧化为乙醛的循环机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 该反应的原子利用率为100% B. 循环过程中存在非极性键的断裂和形成 C. 理论上每生成1mol消耗标准状况下11.2L D. 若将原料换为，氧化产物为 【答案】AC 【解析】 【分析】根据图示，由乙烯氧化为乙醛的总反应为； 【详解】A．由乙烯氧化为乙醛的总反应为，反应物中的所有原子都转化为目标产物，可知该反应的原子利用率为100%，A正确； B．循环过程中存在非极性键的断裂如氧气和乙烯中的非极性键，没有非极性键的形成，B错误； C．根据总反应，理论上每生成1mol消耗0.5mol，标准状况下体积为11.2L，C正确； D．若将原料换为，根据反应机理，碳氧双键应该形成于原碳碳双键中的碳原子上，氧化产物为，D错误； 故选AC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. I、回答下列问题 （1）以太阳能为热源，利用纳米级可获得氢气，过程如图所示，整个过程的催化剂为___________(填名称)；过程I的化学方程式为___________；反应中生成，则同时生成___________L(标准状况下)。 Ⅱ．浓硝酸和稀硝酸氧化性强弱比较 （2）按如图所示装置进行实验(加持装置已略去)，实验证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，依据为浓硝酸能将NO氧化为NO2，而稀硝酸不能。 已知：NaOH溶液不与NO反应，能与NO2反应。 ①浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式解释其原因为___________。 ②装置A中发生反应的化学方程式为___________；装置B的作用为___________。 ③装置D中的现象为___________；C中盛放的试剂为___________。 （3）在碱性条件下，被氧气氧化为的总反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 四氧化三铁 ②. 2Fe3O46FeO+O2↑ ③. 44.8 （2） ①. ②. ③. 将转化为 ④. 液面上方气体由无色变为红棕色 ⑤. 稀硝酸 （3） 【解析】 【分析】装置A中铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，装置B的作用为将二氧化氮转化为NO，实验证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，依据为浓硝酸能将NO氧化为NO2，而稀硝酸不能，则装置D中装有浓硝酸，装置C装稀硝酸，依据浓硝酸能将NO氧化为NO2，装置D的现象为液面上方气体由无色变为红棕色，C中盛放的试剂为稀硝酸，NO不反应在E被收集； 【小问1详解】 如图，反应中四氧化三铁被消耗又生成，则催化剂为四氧化三铁，过程I为四氧化三铁在太阳能作用下分解为氧气和氧化亚铁，化学方程式为2Fe3O46FeO+O2↑；总反应为水电解生成氢气氧气：，反应中生成，则同时生成2mol，标况下为44.8L； 【小问2详解】 ①浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，因为浓硝酸见光容易分解为氧气、二氧化氮和水：。 ②装置A中发生反应铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮、水，化学方程式为；由分析可知，装置B的作用为将转化为。 ③由分析可知，装置D中的现象为液面上方气体由无色变为红棕色，C中盛放的试剂为稀硝酸； 【小问3详解】 在碱性条件下，被氧气氧化为，反应中氮化合价由-3变为+5、氧气中氧化合价由0变为-2，结合电子守恒可知，总反应的离子方程式为。 17. 以铍精矿(主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物和碳酸钙)为原料制备氢氧化铍的工艺流程如图所示。 已知：①与具有相似的化学性质； ②几种金属生成氢氧化物沉淀时的pH值如下表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 8.0 2.7 3.3 5.2 完全沉淀的pH 9.6 3.7 4.9 8.8 回答下列问题： （1）“浸出”前粉碎铍精矿的目的是___________；滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________；白的实际用量远大于理论用量，可能的原因是___________。 （3）“调pH”的范围是___________。 （4）“沉铍”时发生反应的离子方程式为___________，判断已经沉淀完全的实验操作是___________。 【答案】（1） ①. 增大浸出时的接触面积，加快浸出速率(合理即可) ②. 、 （2） ①. ②. 催化分解 （3） （4） ①. ②. 静置，向上层清液中继续滴加氨水，若无沉淀生成，证明已经沉淀完全 【解析】 【分析】铍精矿用硫酸酸浸后，滤,1为SiO2和CaSO4，滤液中金属离子为Fe2+、Fe3+、Be2+、Al3+，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，滤液用一水合氨调pH后得到滤渣2：Al(OH)3、Fe(OH)3，得到滤液用一水合氨沉铍后得到Be(OH)2。 【小问1详解】 “浸出”前粉碎铍精矿的目的是：增大浸出时的接触面积，加快浸出速率(合理即可)；滤渣1的主要成分为：、； 【小问2详解】 H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：；白的实际用量远大于理论用量，可能的原因是：催化分解； 【小问3详解】 “调pH”的目的是将Fe3+、Al3+沉淀完全而Be2+不沉淀，范围是：； 【小问4详解】 “沉铍”时发生反应的离子方程式为：，判断已经沉淀完全的实验操作是：静置，向上层清液中继续滴加氨水，若无沉淀生成，证明已经沉淀完全。 18. 肼()是一种无色油状液体，沸点为113.5℃，易溶于水。实验室模拟和NaClO反应制备肼，装置如下(部分夹持装置略)。 回答下列问题： （1）仪器a的作用除了导气还有___________；盛装浓盐酸的仪器名称是___________。 （2）装置A试管中发生反应的化学方程式为___________；装置C中生成的离子方程式为___________。 （3）上述装置存在一处缺陷，会导致的产率降低，改进方法是___________。 （4）从C中分离得到的操作名称为___________。 （5）测定产品中肼的质量分数：称取mg肼的粗产品，加水配成100mL溶液；取出25.00mL溶液，与VmLcmol·L-1的碘溶液恰好完全反应，反应过程中有无色无味无毒气体产生，产品中肼的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. 防止倒吸 ②. 恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗 （2） ①. ②. （3）在装置C、D之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 （4）蒸馏 （5） 【解析】 【分析】A中氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气：，D中浓盐酸与氯酸钾反应制备氯气，氯气通入氢氧化钠溶液反应得到NaClO，氨气与反应制备肼，B为尾气处理装置。 【小问1详解】 仪器a的作用除了导气还有：防止倒吸；盛装浓盐酸的仪器名称是：恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 装置A试管中发生反应的化学方程式为：；装置C中生成的离子方程式为：； 【小问3详解】 制备的氯气中混有HCl，会导致的产率降低，改进方法是：在装置C、D之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶； 【小问4详解】 肼()是一种无色油状液体，沸点为113.5℃，从C中分离得到的操作名称为：蒸馏； 【小问5详解】 肼与I2发生反应：，产品中肼的质量分数为：。 19. 聚丙烯酸异丙酯(E)是一种热塑性聚合物，广泛应用于运动护具、工业密封和包装薄膜等领域。以丙烯为主要原料合成聚丙烯酸异丙酯的路线如图所示。 已知：(R表示烃基) 回答下列问题： （1）丙烯分子中最多有___________个原子共平面；B的结构简式为___________。 （2）A中官能团的名称为___________；D→E的反应类型为___________。 （3）A＋C→D的化学方程式为___________。 （4）X是A的同系物，其相对分子质量为74，则X的同分异构体有___________种，其中不能被氧气催化氧化的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 7 ②. （2） ①. 羟基 ②. 加聚反应或聚合反应 （3） （4） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】合成聚丙烯酸异丙酯的流程为：现将丙烯与水进行加成生成A：异丙醇；再将丙烯与在催化剂作用下氧化得到B：丙烯醛，将丙烯醛在银氨溶液中氧化为羧酸铵，再酸化转化为C：丙烯酸，最后将异丙醇和丙烯酸在浓硫酸催化作用下进行酯化反应得到单体D：丙烯酸异丙酯，最后在一定条件下发生加聚反应得到产物E：聚丙烯酸异丙酯，据此分析解答。 【小问1详解】 在丙烯的结构中位于乙烯结构部分的6个原子共平面，甲基为四面体结构，只有2个共平面，扣除共用的1个原子，则丙烯分子中最多有7个原子共面；根据分析，B为丙烯醛，结构简式为：。 【小问2详解】 根据制取聚丙烯酸异丙酯的结构以及分析，A的名称为异丙醇，结构简式为：，其所含官能团的名称为：（醇）羟基；D→E的反应为将在一定条件下发生加聚反应得到聚丙烯酸异丙酯，其反应类型：加聚反应或聚合反应。 【小问3详解】 A＋C→D的转化是将异丙醇和丙烯酸在浓硫酸催化作用下进行酯化反应得到丙烯酸异丙酯，则反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 X是A的同系物，其相对分子质量为74，根据，化学式为：；其同分异构体有：、、、共4种；在醇结构中，如果连接羟基的碳原子上无氢原子，这种醇将无法被催化氧化，则以上四种中满足该条件的为：。 20. 利用合成气(和)催化合成甲醇，反应如下 Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题 （1）恒温、恒容密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，下列描述能说明反应Ⅰ已经达到最大限度的是______。 A. 的物质的量浓度不变 B. 容器内气体的总压强不随时间而改变 C. D. 容器内气体的密度不再改变 （2）时将和通入的恒容密闭容器中，仅发生反应Ⅰ，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①在内__________________。 ②达到最大限度时，的物质的量分数为__________________。 （3）若仅发生反应Ⅱ，采取下列措施，能使反应速率减小的是__________________(填标号)。 A. 恒温恒容下，再充入 B. 降低温度 C. 恒温恒容下，向其中充入 D. 恒温恒压下，向其中充入 （4）一种新型的乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全，电池工作原理如图示。 电池工作时质子通过质子交换膜向__________________极(填或)移动，当乙醇被氧化时有__________________电子转移。 【答案】（1）AB （2） ①. 0.5 ②. 7.7% （3）BD （4） ①. b ②. 1.2 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ已经达到最大限度，则意味着反应已经达到平衡状态； A．的物质的量浓度不变。说明正逆反应速率相等，平衡不再移动，A符合题意； B．反应是气体分子数改变的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，B符合题意； C．，没有说明是否为正逆反应，不能判断是否平衡，C不符合题意； D．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，D不符合题意； 故选AB； 【小问2详解】 ①由图可知，在内； ②达到最大限度时，甲醇的物质的量为1mol，则反应二氧化碳、氢气分别为1mol、3mol，生成水1mol，反应后总的物质的量为13mol，的物质的量分数为； 【小问3详解】 若仅发生反应II：。 A．恒温恒容下，再充入，反应物浓度增大，反应速率加快，A不符合题意； B．降低温度，导致反应速率变慢，B符合题意； C．恒温恒容下，向其中充入，不影响反应中各物质的浓度，反应速率不变，C不符合题意； D．恒温恒压下，向其中充入，容器容积会增大，各物质的浓度减小，反应速率减慢，D符合题意； 故选BD； 【小问4详解】 由图可知，乙醇失去电子发生氧化反应生成二氧化碳为负极：，电池工作时质子通过质子交换膜向正极b极移动，当乙醇（为0.1mol）被氧化时，有1.2电子转移。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $