第十单元 常见的酸、碱、盐（复习讲义）化学新教材人教版九年级下册

该初中化学第十单元复习讲义以“定义-性质-反应-应用”为主线构建知识体系，通过表格对比（如酸碱物理性质、化学性质比较）、口诀（指示剂显色口诀）、易错提醒等工具梳理溶液酸碱性、酸碱盐性质等核心内容，突出复分解反应条件等重难点的内在联系。 讲义亮点在于分层练习设计，基础应用含溶液pH测定等基础题，能力提升设物质鉴别、实验探究等综合题，结合“粗盐提纯实验误差分析”培养科学探究与实践素养，易错提醒助力科学思维形成，支持学生自主复习和教师精准分层教学。

第十单元 常见的酸、碱、盐 复习讲义 复习目标 1.掌握酸、碱、盐的定义（酸：解离出的阳离子全是 H⁺；碱：解离出的阴离子全是 OH-；盐：金属离子 / 铵根 + 酸根离子），能准确识别常见的酸、碱、盐物质。 2.理解酸、碱的化学通性（酸：与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应；碱：与指示剂、非金属氧化物、酸、盐反应），能书写典型反应的化学方程式。 3.熟悉常见酸（盐酸、硫酸）、碱（NaOH、Ca(OH)2）的物理性质与特性，掌握其正确保存、使用方法及安全防护措施。 4.明确中和反应的定义、实质，能设计实验验证中和反应的发生，理解其在实际中的应用（如改良土壤、处理废水）。 5.掌握pH的含义（表示溶液酸碱性强弱），能使用pH试纸测定溶液的pH，了解常见物质的pH范围及pH变化的实际意义(如酸雨、体液 pH）。 6.理解盐的化学性质（与金属、酸、碱、盐的反应），能判断复分解反应的发生条件（生成水、气体或沉淀），并能利用溶解性表判断沉淀的生成。 7.能结合 “粗盐提纯” 实验，掌握溶解、过滤、蒸发等操作的要点，分析实验误差原因；通过酸、碱、盐的实际应用（如化肥鉴别、清洁剂使用），建立化学与生活的联系。 重点和难点 重点： 1.酸、碱的化学通性及典型反应方程式书写； 2.中和反应的实质与应用； 3.复分解反应的发生条件及沉淀判断。 难点： 1.酸、碱、盐之间的复杂反应（多物质混合时的反应顺序）； 2.利用酸、碱、盐的性质进行物质鉴别、除杂及推断； 3.与酸、碱、盐相关的化学计算（如中和反应的溶质质量分数计算）. █知识点一 溶液酸碱性 1．变色规律： （1）紫色石蕊溶液：在酸性溶液中显 色，在碱性溶液中显 色。 （紫色石蕊溶液显色口诀：酸红碱蓝中不变） （2）无色酚酞溶液：在酸性溶液中显 色，在碱性溶液中显 色。 （无色酚酞溶液显色口诀：酸无碱红中不变） 易错提醒 1.指示剂只能判断溶液 “ ”，不能确定 “ ”（即不能区分强酸、弱酸，强碱、弱碱）。 2.变色的是 ，而非 溶液，例如 “石蕊遇酸变红” 是石蕊变红，不是酸变红。 2.溶液的pH与酸碱性关系 ①、pH＝7，溶液呈 ； ②、pH<7，溶液呈 ，pH越小，酸性 ，即：H+的浓度越高 ； ③、pH>7，溶液呈 ，pH越大，碱性 ，即：OH-的浓度越高 。 pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强 中性 碱性增强 3.pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 （1）①在洁净干燥的 板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的 蘸取待测试液；③ (试纸不能预先用水润湿)上，④ 将试纸显示的颜色与 对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到 。（简记为：放、蘸、滴、对、读） （2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会 ；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会 ；若溶液是中性则没有影响 。 3、酸碱性与酸碱度关系： 指示剂 pH值 石蕊 酚酞 酸性 中性 碱性 易错提醒 1.酸溶液与酸性溶液的区别：酸溶液是指阳离子全部是 ；而酸性溶液是指只要有 即可。故酸溶液 是酸性溶液，酸性溶液 是酸溶液。碱溶液与碱性溶液的区别：碱溶液是指阴离子全部是 ；而碱性溶液是指只要有 即可。故碱溶液 是碱性溶液，碱性溶液 是碱溶液。 2..使酸性变弱的方法：加碱和加水，但是加水只能使pH无限接近 ，但是永远 。 3.pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会 ；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会 ；若溶液是中性则没有影响 。pH降低可加 或水。但是加水时，pH无限接近 ，但永远 。 4.正常雨水的pH约为5．6（因为溶有CO2）； 的雨水为酸雨。 效果检测 1．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂溴百里酚蓝，绿色溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表格：下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A．醋酸溶液 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液 2.在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是 A．该溶液显中性 B．该溶液显酸性 C．该溶液能使无色酚酞试液变红色 D．该溶液是一种碱溶液 3.下列溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色的是 A．NaCl溶液 B．KNO3溶液 C．烧碱溶液 D．蔗糖溶液 █知识点二 常见的酸 1. 常见酸的物理性质 （1）浓盐酸：有 的液体，具有强烈的 ；具有 ，浓盐酸在空气中会产生 ； （2）浓硫酸：具有 ，浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，会吸收 ；具有强烈的 。 2.浓酸和稀酸的性质不同 例如浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有，因此在叙述时要说明是浓酸还是稀酸。 3.浓盐酸和浓硫酸露置于空气中 溶质质量分数都会 。 浓盐酸溶质质量 ，溶液质量 ； 浓硫酸溶质质量 ，溶液质量 。二者都应 保存。 4.稀释浓硫酸 一定要将 沿器壁慢慢注入 里，并用 玻璃棒不断搅拌搅拌的目的是 。 5.常见酸的用途 酸 盐酸 硫酸 主要用途 ①用于金属表面 、制造药物等； ②人体胃液中含有盐酸，可 。 ①用于生产化肥、农药、火药、燃料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等； ②浓硫酸在实验室中常用作某些气体的 。 易错提醒 1.打开浓盐酸试剂瓶盖观察到的白雾是 。 2.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 冲洗，然后涂上 。 效果检测 1．下列关于硫酸的认识，正确的是 A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同 B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应 C．用途：浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂 D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放 2.某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是 A．烧杯②中溶液由紫色变为蓝色 B．该实验证明HCl分子在不断运动 C．去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 3.下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是 A．浓盐酸在空气中会冒白烟 B．浓盐酸有刺激性气味 C．浓硫酸有强烈的腐蚀性 D．浓硫酸溶于水时放出大量的热 █知识点三 常见酸的化学性质 1．酸与活泼金属反应 金属 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 锌 铁 铝 酸与活泼金属反应的共同现象是：金属 ，并产生 2．酸与金属氧化物反应 反应物 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 逐渐溶解，溶液由 铁锈+稀硫酸 氧化铜+稀盐酸 逐渐溶解，溶液由 氧化铜+稀硫酸 3．酸与碱反应 反应物 现象 化学方程式 氢氧化钙+稀盐酸 滴有酚酞试剂的碱溶液由 ，放出热量 氢氧化钙+稀硫酸 氢氧化铜+稀盐酸 消失，溶液由 氢氧化铁+稀硫酸 消失，溶液由 4. 酸与某些盐反应 反应物 现象 化学方程式 碳酸钠+稀盐酸 有气泡产生 碳酸氢钠+稀硫酸 5.酸的化学特性： 不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。 盐酸与硝酸银反应： ，现象： 。 硫酸与氯化钡反应： ，现象： 。 易错提醒 （1）与 作用（酸能使紫色石蕊溶液变为红色，不能使无色酚酞溶液变色） （2）与 反应（酸+活泼金属→盐+氢气（属于置换反应）） （3）与 反应（酸+金属氧化物→盐+水） （4）与 反应（酸+碱→盐+水） （5）与 反应（酸+盐→新酸+新盐 效果检测 1．醋酸（CH3COOH）是食醋的成分之一，下列有关醋酸的说法正确的是 A．醋酸属于氧化物 B．醋酸能与镁反应产生氢气 C．醋酸不能用于除铁锈 D．醋酸能使无色酚酞试液变红 2.类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果正确的是 A．浓盐酸有挥发性，所以浓硫酸也有挥发性 B．碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定呈碱性 C．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2。所以铁和盐酸反应生成和 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 3.稀盐酸、稀硫酸的溶液显酸性，原因是 A．组成中都有氢元素 B．溶解于水中都能离解出氢离子H+ C．都含有酸根 D．名称中都有酸这个字 █知识点四 常见的碱 1.常见的碱 （1）可溶性碱： NaOH（氢氧化钠））、 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、Ba(OH)2（氢氧化钡）、 （氨水） （2）难溶性碱： ① 沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） ②有色沉淀： 沉淀： （氢氧化铜）； 沉淀 ： （氢氧化铁） 2．氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 、 、 、 化学式 NaOH Ca(OH)2 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 物理性质 溶于水，溶于水时 大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而 。 溶于水，溶于水时放热不明显。 腐蚀性 强 较强腐蚀性 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业 氢氧化钠能与 反应，所以可以除 ， 实验室做某些气体的 。 做 材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 改良 土壤 配制 ，在实验室中检验 。 工业制法 保存方法 ，防 ，防吸收 变质 ，防吸收 变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为 的 溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为 注意事项： 1.氢氧化钠不能干燥：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体 2.氧化钙不能干燥：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体 效果检测 1．下列有关物质的名称、俗名、化学式指同一种物质的是 A．氧化钙、熟石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl C．氢氧化钠、火碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、 2.有关氢氧化钠固体的叙述，错误的是 A．俗称纯碱 B．氢氧化钠为白色固体易潮解，可做干燥剂 C．应放在烧杯中称量 D．氢氧化钠易溶于水，并放出大量热 3.“84”消毒液于1984年研制成功，其主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于杀菌消毒。制取NaClO的反应为，则关于物质X的说法错误的是 A．化学式为NaOH B．俗名为火碱、烧碱 C．工业上可用于造纸、印染等 D．其水溶液能使紫色石蕊试液变红色 █知识点五 常见碱的化学性质 1. 碱与酸碱指示剂作用： 碱能使紫色石蕊试液 ，使无色酚酞试液 。 2. 碱与非金属氧化物反应： 碱+非金属氧化物=水+盐 (1)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式： 。 (2)氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式： 。 3.碱与酸反应： 碱+酸=水+盐 (1)氢氧化钠和盐酸反应： 。 (2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 。 4.碱与部分盐反应： 碱+盐=另一种碱+另一种盐 【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】 （1）2NaOH＋CuCl2＝ 现象是 沉淀。 （2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝ 现象是 沉淀。 （3）Ca（OH）2＋MgCl2＝ 现象是 沉淀。 5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。易错提醒 不溶性碱：氢氧化铜（ 沉淀）、氢氧化镁（ 沉淀） 效果检测 1.下列有关碱的说法，正确的是 A．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱 B．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液 C．氢氧化钠、氢氧化钾的水溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，是因为它们的溶液中均含有 D．二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液反应，则非金属氧化物一定能与碱溶液反应 2.类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列有关说法正确的是 A．金属阳离子与氢氧根离子可以结合成碱，所以碱中一定含金属元素 B．CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物都能与碱溶液反应 C．氢氧化钙与氢氧化钠都能与CO2反应，所以也可以用氢氧化钠溶液来检验 CO2 D．碱中一定含有氢元素与氧元素，但含有氢元素与氧元素的化合物不一定是碱 3.下列关于氢氧化钙的描述，不正确的是 A．有腐蚀性 B．俗称熟石灰或消石灰 C．可由生石灰与水反应得到 D．可用于改良碱性土壤 █知识点六 中和反应 1．概念： 与 作用生成 和 的反应，叫做中和反应。 2．实质：酸中的 和碱中的 结合生成水的过程，即 。 3．应用： （1）中和过多的胃酸：人如果患有某种胃肠疾病，胃会分泌过量胃酸，造成胃部不适以致消化不良。在这种情况下，遵医嘱服用某些含有 性物质的药物，可以中和过多的胃酸。 （2）处理某些昆虫叮咬后的症状：蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸，会使叮咬处很快出现肿、痛或瘙痒等症状。如果涂抹一些含有 性物质的溶液，就可减轻症状。 （3）工业废水处理：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用 进行中和处理；印染厂的碱性废水可用 进行中和处理。 4.酸与碱之间是否发生反应的判断 反应的判断 碱的溶液与酸反应无明显的实验现象， 需借助 来判断反应是否发生以及反应进行的程度。 通常是向碱溶液中滴加 ，溶液 ，再滴加酸至溶液 ，此时恰好完全反应。 若用氢氧化钠或氢氧化钙固体与酸反应，则会看到固体减少。 碱与酸反应会看到明显现象。如： Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 固体减少，溶液由 色变为 色 Fe(OH) 3+ 3HCl = FeCl3 + 2H2O 固体减少，溶液由 色变为 色 易错提醒 改良土壤的酸碱性不用氢氧化钠，因为NaOH的碱性、腐蚀性很强。 效果检测 1．下列说法正确的是 A．向滴有酚酞的碱溶液中滴加酸，溶液由红色变为无色时，酸、碱一定恰好完全反应 B．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 C．烧碱能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤 D．氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多症，因此氢氧化钠也可以用于治疗胃酸过多症 2.在常温下进行Ba(OH)2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入Ba(OH)2溶液体积变化的曲线，如图所示。 下列有关说法中不合理的是 A．在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2 B．在a→b段，溶液的pH增大，H+数目逐渐增多 C．在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH-和Cl- D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O 3.用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D．时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 █知识点七 常见的盐 1.盐定义： (或NH4+)和 的化合物。 2.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类 （1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、 、镁盐、铵盐等（如氯化钠为 ）。 （2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、 等（如氯化钠为 ）。 3.盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 ；②盐酸盐只有 不可溶； ③硫酸盐只有 不可溶；④ 只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。 注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ 4.几种常见的盐  （1）、氯化钠（NaCl） 1）氯化钠是 的主要成分。 固体，熔、沸点 ， 于水，其溶解度受温度的影响 。 2）用途： 、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。 在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。 （2）碳酸钠（Na2CO3） 1）俗名： 、苏打 2）纯碱不是碱，是 ；白色粉末、 水，水溶液显 。我国著名化学家 在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立 （联合制碱法）。 3）用途： 、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 （3）、碳酸氢钠（NaHCO3） 1）俗名： 。 2）又称为 ，白色粉末状晶体， 于水，受热 。 3）用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗  ， 里二氧化碳发生剂。 （4）、碳酸钙（CaCO3） 1） 、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。 2）用途：建筑材料、补钙剂 易错提醒 1.俗名与化学式对应错误：纯碱（Na2CO3）≠小苏打（NaHCO₃），易写反化学式； 2.忽略物质类别对性质的影响：如纯碱是盐，却能使酚酞变红（因水溶液显碱性），但不能因此将其归为碱； 3.沉淀判断失误：微溶物（如 Ca (OH)₂、CaSO₄）在溶液中一般不算沉淀，只有当浓度较大时才可能析出，易误判为沉淀。 效果检测 1．下列物质的用途错误的是 A．用金属钨制灯丝 B．用碳酸钠作发酵粉 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用大理石做北京故宫栏杆 2.下列物质的名称、俗称、化学式一致的是 A．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 B．碳酸钠、小苏打、NaHCO3 C．氢氧化钠、烧碱、NaOH D．氧化钙、石灰石、CaO 3.下列有关盐的说法，正确的是 A．食盐是盐，盐都可食用 B．纯碱不是碱 C．某固体能与稀盐酸反应产生气体，证明该固体中一定含 D．盐的组成中一定含有金属元素 █知识点八 常见盐的化学性质 1. 盐跟某些金属的反应： 盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的 外，排在前面的金属一般可以将位于其 的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中 出来）。 Zn＋CuSO4＝ ；Cu＋HgNO3)2＝ ；ZnSO4＋Cu 2. 盐跟酸的反应： 盐＋酸＝新盐＋新酸 BaCl2＋H2SO4＝ AgNO3＋HCl＝ Na2CO3＋2HCl＝ 3. 盐跟碱的反应： 盐＋碱＝新盐＋新碱 Na2CO3＋Ca(OH)2＝ FeCl3＋3NaOH＝ 4. 盐跟另一种盐的反应： 盐＋盐＝新盐＋新盐 Na2CO3＋CaCl2＝ AgNO3＋NaCl＝ BaCl2＋Na2SO4＝ 注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件： A：①有 生成；②有 放出；③有 生成； B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都 。 注意事项 1.盐与金属反应，反应物需满足 “盐 于水”：不溶性盐（如 AgCl、BaSO₄）无法与金属发生置换（因金属无法与固体盐中离子接触，如 Cu 与 AgCl 不反应）。 2.无酸参加的复分解反应，需满足 “ ”。​ 3.不能用 盐与碱反应（如 CaCO₃与 NaOH 不反应，因 CaCO₃不溶）；不能用 与盐反应（如 Cu (OH)2与 Na2CO₃不反应，因 Cu (OH)2不溶）； 4.有沉淀生成 是复分解反应，需注意沉淀需是两种反应物交换成分后的产物（如 Fe 与 CuSO4生成 Cu↓，是置换反应，而非复分解反应）。​ 5.微溶物（如 ）在溶液中视为 “可溶”（无沉淀符号），但作为产物时视为 “沉淀”（需标注↓），易统一标注或不标注。 效果检测 1．下列各组物质混合后溶液质量减少的是（　　） A．向硫酸锌溶液中加入铜 B．向NaCl溶液中加入NaCl C．向稀盐酸中加入锌粒 D．向硫酸铜溶液中加入铁粉 2.已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，边加边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是（　　） A．实验中Cl﹣个数保持不变 B．AB对应反应为中和反应 C．BC对应反应无明显现象 D．CD表明Na2CO3属于碱 3.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A C和CuO 分离 在空气中高温加热 B 某无色溶液中含CO 验证 加盐酸后将产生的气体通入石灰水中 C FeSO4溶液中混有CuSO4 除杂 加入过量的铁粉，充分反应后过滤 D 食盐和纯碱 鉴别 溶解后，分别加硝酸银溶液后，观察 A．A B．B C．C D．D █知识点九 复分解反应 1.定义：复分解反应是两种 互相 生成另外 的反应。 2.表达式：AB + CD → + 3.复分解反应前后各元素的化合价 。 4.复分解反应的条件： 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 或 或 生成时，复分解反应才可以发生。 5.四大基本反应 反应类型 定义 表达式 化合反应 两种或多种反应物生成一种生成物 A + B+···=C 分解反应 一种反应，我生成两种或以上生成物 A=B + C+··· 置换反应 一种单质和一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化合物 A + BC=B + AC 复分解反应 两种化合物交换成分生成另外两种化合物 A B + CD=AD + CB 注意事项 1. 别把 “生成两种化合物” 当复分解反应： 必须是 “互换成分”（比如 AB 和 CD 换成 AD 和 CB），还得无 不变。像 CO₂和 NaOH 反应，虽生成两种化合物，但没互换成分，不算复分解反应。 2. 复分解反应得满足 “产物有干货”： 生成物必须有 。比如氯化钠和硝酸钾混合，没生成这三类物质，根本不反应；另外要注意，只有盐和盐、盐和碱反应才需要两种反应物都 水，酸和盐、酸和碱反应不用。 3. 四大基本反应别搞混 “数量” 和 “单质”： 化合反应是 “ ”、分解反应是 “ ”，复分解反应是 “ ” 且无单质，置换反应一定有 “ ”（一种单质换另一种单质）。比如铁和硫酸铜反应有单质，是置换反应，不是复分解反应。 效果检测 1．下列应用、化学方程式以及基本及类型均正确的是 A．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸多  复分解反应 B．高炉炼铁的主要反应  置换反应 C．熟石灰做食品干燥剂  化合反应 D．工业煅烧石灰石制取生石灰  分解反应 2.根据如下微观示意图分析，结论正确的是 A．参加反应的两种物质的化学计量数之比为1:1 B．生成物都是由分子构成 C．该反应为复分解反应 D．反应物、生成物中共有三种氧化物 3.下列说法正确的是 A．两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应就是复分解反应 B．复分解反应的反应物必须都能溶于水 C．复分解反应有沉淀或气体或水生成，但有沉淀或气体或水生成的反应不一定是复分解反应 D．中和反应是复分解反应，复分解反应一定是中和反应 █知识点十 化肥 1.主要的化肥： 天然有机肥料：人、动物的粪便，植物体等制成。（营养元素种类丰富，但含量低，肥效慢。） 化学肥料：化学肥料简称化肥。（肥效强且快，但营养元素单一。） 、磷肥和 是农作物生长最主要的化学肥料。 复合肥是同时含有 、 、 中的两种或三种营养元素的化肥。 2. 常见化肥及其作用： 氮肥：尿素 氯化铵 硝酸钠 作用：氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥可以促进植物 生长茂盛，使叶色 ，提高植物蛋白质含量。 磷肥：磷矿粉：Ca3(PO4)2 作用：磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素。磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的 能力。 钾肥：硫酸钾 氯化钾 作用：钾在植物代谢活跃的器官和组织中的分布量较高。钾肥可以保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强 。 3.使用化肥、农药对环境的影响 （1）土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。 （2）大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。 （3）水体污染：氮、磷过多，导致水体 ，出现赤潮、水华等现象。 （4）长期使用硫酸钾、硫酸铵等会使土壤 、 。 注意事项 1.别混淆复合肥定义：必须含 中 营养元素，仅含 的不算（如 NH₄Cl 是氮肥，不是复合肥）。 2.记准化肥作用：氮肥促 “ 茂盛、叶色浓绿”，磷肥强 “抗寒抗旱”，钾肥提 “抗病虫害、抗倒伏”，别记混对应功效。 3.明确化肥环境影响：长期用硫酸钾、硫酸铵会导致土壤 “ 、板结”，氮磷过多引发水体 “富营养化”（赤潮、水华），别遗漏这类特定危害。 效果检测 1.某化肥的外包装袋上部分说明如图所示，根据标签内容判断下列说法正确的是 A．这袋化肥中氮元素的质量为 B．若该化肥所含杂质中不含氮元素，则该标识所示纯度错误 C．若某块地需施用尿素，要达到相同的肥效则需施用该种化肥 D．氮肥主要增强作物抗寒抗旱能力 2.春天冬小麦返青的时候，农民往田里施用尿素。尿素属于 A．复合肥 B．氮肥 C．磷肥 D．钾肥 3.磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力。下列属于磷肥的是 A． B． C． D． █考点一 溶液的酸碱性与pH 【例1】下表列出了人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是 胃液 血浆 唾液 胰液 0.9～1.5 7.35～7.45 6.6～7.1 7.8～8.4 A．胃液 B．血浆 C．唾液 D．胰液 【变式1-1】厨房油污清洁剂的pH约为13，若向其中滴加石蕊试剂，则石蕊试剂的颜色为 A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色 【变式1-2】某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是 A． B． C． D． █考点二 常见酸的性质和用途 【例2】以下关于浓盐酸或浓硫酸的说法正确的是 A．浓盐酸和浓硫酸都是无色无味的液体 B．打开瓶塞，浓盐酸和浓硫酸瓶口会出现白雾 C．浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小 D．浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化 【变式2-1】下列有关硫酸的认识或做法正确的是 A．生产：含硫酸的工业废水，应处理达标后再排放 B．性质：稀硫酸具有挥发性 C．用途：浓硫酸可用作包装食品干燥剂 D．处理措施：若浓硫酸不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液 【变式2-2】下列变化属于化学变化的是 A．浓盐酸的试剂瓶口呈现白雾 B．氧气具有支持燃烧的性质 C．氢氧化钠固体吸水后潮解 D．纸张遇到浓硫酸后变成黑色 █考点三 常见酸的化学性质 【例3】运用推理、类比等方法得出结论，是化学学习中常用的思维方式.以下类推结果正确的是 A．溶液能够导电，则所有溶液都能导电 B．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物温度达到着火点就能燃烧 C．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液 D．活泼金属遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 【变式3-1】下列关于盐酸的说法错误的是 A．盐酸是胃酸的主要成分，在人体内有重要作用 B．实验室一般不选用浓盐酸制取气体，以免制取的气体不纯 C．升高温度，可以得到浓度更大的盐酸溶液 D．用盐酸除铁锈时，不能将铁制品长期浸泡在盐酸中 【变式3-2】（25-26九年级上·山东济宁·期中）下列实验现象描述不正确的是 A．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口看到白雾 B．将铁钉放入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变成黄色 C．向无色酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液由无色变为红色 D．将一定量稀硫酸滴入氧化铜中，发现溶液变蓝 █考点四 常见碱的性质和用途 【例4】（25-26九年级上·山东泰安·期中）下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是 A．氢氧化钠、烧碱、NaOH B．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 C．氧化钙、熟石灰、CaO D．二氧化碳（固体）、干冰、CO 【变式4-1】（24-25九年级上·黑龙江大庆·阶段练习）下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是 A．汞——水银 B．氧化钙——熟石灰、消石灰 C．二氧化碳——干冰 D．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠 【变式4-2】（24-25九年级下·辽宁抚顺·期中）下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是 A．氢氧化钙俗称生石灰、消石灰 B．氢氧化钠可放在纸上称量 C．石灰水是指氢氧化钙的水溶液 D．可以用氢氧化钠溶液检验二氧化碳 █考点五 常见碱的化学性质 【例5】（24-25九年级上·山东淄博·期末）用下列对比实验探究碱的性质，所需操作或所得到的结论错误的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠有强烈的腐蚀性 B．实验2中倒入3个塑料瓶中的三种液体的体积必须相同 C．对比A、C瓶的变瘪情况可证明能与氢氧化钠反应 D．对比A、B的现象可说明氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液吸收二氧化碳效果更好 【变式5-1】（25-26九年级上·山东泰安·期中）下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是 A．生石灰有吸水性，可作干燥剂 B．干冰升华吸收热量，可作制冷剂 C．氢氧化钙具有碱性，可用于改良酸性土壤 D．氢氧化铝能与盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多 【变式5-2】（25-26九年级上·山东东营·期中）下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥氧气、二氧化碳等气体 B．熟石灰具有碱性，可用于治疗胃酸分泌过多 C．生石灰具有吸水性，用作食品干燥剂 D．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 █考点六 中和反应 【例6】小颖同学在常温下进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，并利用数字传感器借助计算机绘制出了溶液pH变化曲线，如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A．开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液 B．在b点时烧杯中的溶液呈中性 C．若向c点溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则说明盐酸过量 D．中和反应的微观实质，是氢离子H+和氢氧根离子OH-结合生成水分子 【变式6-1】（2025·广东广州·二模）实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示，下列说法不正确的是 A．烧瓶内发生反应的微观实质是H++OH-=H2O B．图中a点所示溶液中所含阴离子是Cl-和OH- C．往20mL氢氧化钠溶液中加入20mL盐酸恰好完全达到图中b点后，溶液导电性减少，原因是溶液体积增大，离子浓度减少 D．图中c点所示溶液中所含溶质是NaCl和HCl，用硝酸银溶液能验证反应到达c点 【变式6-2】（2025·河北张家口·模拟预测）某校化学兴趣小组的同学借助数字传感器对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行研究。如图甲所示，匀速滴加X溶液至烧杯中的另一种溶液中，并用磁力搅拌器不断搅拌，实验测定结果如图乙、丙所示。下列说法正确的是 A．X溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．0~40s溶液的酸性不断增强 C．实验进行到60s时溶液中的溶质为NaCl、NaOH D．可以用硝酸银溶液验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应 █考点七 常见盐的性质和用途 【例7】（25-26九年级上·黑龙江大庆·月考）下列有关物质的用途正确的是 A．大理石可以作补钙剂 B．用氢氧化钠消除公路积雪 C．用碳酸氢钠作发酵粉 D．食盐配制生理盐水 【变式7-1】（25-26九年级上·山东东营·期中）下列有关物质的化学式、名称、俗名对应不正确的是 A．CaCO3 碳酸钙 生石灰 B．NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打 C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaOH    氢氧化钠 烧碱 【变式7-2】（2025·四川绵阳·中考真题）化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是 A．用碳酸钠治疗胃酸过多症 B．食品充氮防腐 C．食盐可以用来选种 D．明矾用于净水 █考点八 常见盐的化学性质 【例8】（25-26九年级上·辽宁·期末）腊月二十八，把面发。人们在春节前蒸馒头，象征着新年的团圆和富足。蒸馒头时需加入酵母或泡打粉，某双效泡打粉主要成分有磷酸二氢钙、碳酸氢钠(受热易分解)和玉米淀粉，遇水会发生反应：Ca（H2PO4）2+2NaHCO3=CaHPO4↓+Na2HPO4+2CO2↑+2H2O，既能在和面、发面时产生CO2，也能在蒸馒头时产生CO2使馒头更松软。下列叙述错误的是 A．双效泡打粉属于混合物 B．蒸馒头时产生CO2气体的原因可能是NaHCO3受热分解产生 C．用双效泡打粉和面时先将泡打粉加水，后与面粉混合 D．根据上述反应，产生88gCO2至少需要NaHCO3的质量为168g 【变式8-1】（24-25九年级下·湖北黄石·阶段练习）兴趣小组对两种抗酸胃药（氢氧化铝片和碳酸氢钠片）的抗酸性能开展实验。室温下，将等质量且研磨成粉的两种药片置于烧杯中后，再分别逐滴滴入与胃酸浓度相同的稀盐酸，实验过程中的数据如图所示。下列说法错误的是 A．碳酸氢钠属于盐 B．药效持续时间较长的是氢氧化铝片 C．两种药品与稀盐酸反应时都有气体生成 D．保证反应时温度在左右，结果会更准确 【变式8-2】（2025·湖北襄阳·一模）《周礼·考工记》中记载：“练帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃，清其灰而盝之。”介绍了古代精炼丝绸的步骤：①将丝绸放在光滑的容器里用草木灰(主要成分是碳酸钾)水浸润透；②再将一定量蚌壳(主要成分为碳酸钙)灼烧成灰加入上述容器中一起浸泡。下列说法不正确的是 A．草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾属于盐，其水溶液呈碱性 B．该工艺中起清洗污渍作用的主要是KOH C．上述过程涉及的基本反应类型只有两种 D．将步骤②反应后的物质过滤，再向滤液中加入过量稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的阳离子只有 【变式8-3】（2025·广东深圳·三模）下图是某品牌洁厕灵说明书的部分内容，下列说法正确的是 洁厕灵：除垢除锈除异味 【产品性能】迅速去除尿垢、水垢、污渍等顽固污垢，清除异味，留有清香 【主要成分】表面活性剂、无机酸、水、香精 洁厕灵中的无机酸一般是盐酸 水垢的主要成分是碳酸钙 A．人们在使用洁厕灵时能闻到香味，说明分子很小 B．家庭常用的调味品NaCl中能代替洁厕灵除水垢 C．盐酸与水垢的主要成分发生反应为CaCO3+HCl=CaCl2+CO2+H2O D．使用洁厕灵时避免触及皮肤和眼睛，触及后应立即用大量水清洗 █考点九 复分解反应 【例9】（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）下列相关描述、对应化学方程式及所属基本反应类型均正确的是 A．用生石灰制熟石灰    CaO+H2O=Ca(OH)2    化合反应 B．比较铁和锌的金属活动性     Fe+ZnSO4=Zn+FeSO4    置换反应 C．用盐酸除铁锈     Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2    复分解反应 D．硫酸处理印染厂的废水     H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O    中和反应 【变式9-1】（2025九年级上·黑龙江哈尔滨·专题练习）下列方程式正确且书写及基本反应类型均正确的是 A．加熟石灰研磨，检验铵态氮肥：NH4NO3+Ca(OH)2=CaNO3+NH3↑+H2O    复分解反应 B．煅烧石灰石制生石灰：CaCO3CaO+CO2↑    分解反应 C．洗去试管上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑    置换反应 D．用氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+H2O    中和反应 【变式9-2】（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是 A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：  复分解反应 B．酸雨的：  化合反应 C．熟石灰中和硫酸厂废水：  复分解反应 D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：  中和反应 █考点十 化肥 【例10】（24-25九年级下·贵州贵阳·月考）粮食增产。常用的化肥有钾肥、氮肥、磷肥等，下列属于钾肥的是 A． B． C． D．KCl 【变式10-1】（2025·上海·中考真题）下列化肥，哪个属于钾肥 A． B． C． 【变式10-2】（2024·江苏泰州·中考真题）化肥能提高农作物产量，下列属于复合肥料的是 A．KNO3 B．Ca(H2PO4)2 C．K2SO4 D．CO(NH2)2 基础应用 1．指示剂“溴百里酚蓝”在不同溶液中的显色如下表，以下物质能使该指示剂呈蓝色的是 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 显示颜色 绿色 蓝色 黄色 A．柠檬汁 B．氨水 C．蒸馏水 D．食醋 2.（24-25九年级下·全国·课后作业）分别将紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液滴入下图所示的溶液中，下列说法错误的是 A．将紫色石蕊溶液滴入白醋中显红色 B．将无色酚酞溶液滴入肥皂水中显红色 C．实验表明白醋是酸性溶液，肥皂水是碱性溶液 D．实验表明指示剂能使酸性或碱性溶液的颜色发生改变 3.（2025·安徽淮北·模拟预测）在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，下列说法错误的是 A．可以用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度 B．不同植物适宜生长的土壤酸碱度范围不同 C．可以通过调节土壤酸碱度促进植物生长 D．向酸性土壤中加入氢氧化钠改良土壤的酸碱度 4.（2026·青海西宁·模拟预测）下表为小明同学收集的家庭中一些常见物质的：上述物质中，最容易直接腐蚀铁质下水道的是   物质 ①洁厕灵 ②食盐水 ③牙膏 ④肥皂水 ⑤食醋 ⑥厨房清洁剂 A．①⑤ B．③④ C．⑤⑥ D．①② 5.（24-25九年级下·江苏苏州·阶段练习）提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是 A． B． C． D． 6.（24-25九年级下·全国·周测）观察是学习化学的重要方法之一、以下是某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是 A．敞口放置的浓盐酸试剂瓶瓶口冒出白雾 B．用pH试纸测得某溶液的 C．火碱遇到醋酸放出无色、无臭的气体 D．新鲜马铃薯片遇到碘酒后颜色不变 7.（2025九年级上·黑龙江哈尔滨·专题练习）下列相关说法用粒子的知识解释不正确的是 选项 事实 解释 A 氢氧化钠和氢氧化钙化学性质不完全相同 所含阳离子种类不同 B 浓盐酸敞口放置变稀 水分子在不断运动 C 石墨能够作电极 固体含有自由移动的电子 D 氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中和反应 溶液中的氢氧根离子和氢离子结合成水分子 8.（25-26九年级上·山东济南·月考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。在下列有关叙述中，正确的是 A．碱溶液能使无色酚酞试液变红，则使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 B．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．某物质在纯氧中燃烧只生成和，则该物质一定含有C、H元素 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 9.（2025·山东济宁·模拟预测）向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见下图，其中正确的是 A． B． C． D． 10.（2025·吉林·三模）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将NaOH溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率随时间变化关系如图示。下列分析不正确的是 A．P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少 B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．N点时溶液中的离子数目大于P点 D．P点时溶液中的微粒只有、 11.（2025·贵州贵阳·二模）中和反应在生产、生活中应用广泛。实验课上同学们研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，如图1和图2所示。下列说法不正确的是 A．图1所示，本实验中是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中 B．根据图2中曲线变化可知该反应是放热反应 C．E点所示溶液pH＜7，此时溶液中有3种物质 D．将溶质质量分数相等的稀盐酸替换稀硫酸，恰好完全反应时，消耗稀盐酸与稀硫酸的质量相等 12.（25-26九年级上·山东济南·月考）下列说法中，错误的是 A．液氮在生产生活中可用作制冷剂 B．使用含小苏打的发酵粉焙制糕点 C．可以用铁桶储运烧碱 D．铵态氮肥可以与熟石灰混合施用 13.（24-25九年级下·全国·单元测试）棉花生长时因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用下列化学肥料中的 A．K2CO3 B．CO(NH2)2 C．KCl D．Ca3(PO4)2 14.（2025九年级·四川·专题练习）下列物质的组成或性质与用途对应关系错误的是 A．H2具有可燃性，可用作燃料 B．NH4H2PO4中含N、P元素，可用作复合肥料 C．NaOH溶液呈碱性，常用于改良酸性土壤 D．N2化学性质不活泼，可用在食品袋中作保护气 15.（24-25九年级下·黑龙江大庆·阶段练习）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理正确的是 A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．复分解反应中元素化合价不变，元素化合价不变的反应不一定是复分解反应 C．氢氧化钠和氢氧化铜中均含有，故它们都能使无色酚酞溶液变红 D．活泼金属与盐酸反应放出气体，则能与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 16.（2025·江苏南京·二模）下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是 A．氮气化学性质不活泼——用于食品防腐 B．硬铝密度小强度高——制造飞机外壳 C．氢氧化钠易潮解——作炉具清洁剂 D．生石灰遇水放热——作自热食品发热包 17.（25-26九年级上·黑龙江绥化·月考）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。 (2)图2中a点所示的溶液pH 7(填“＞”“＜”或“=”)。 (3)a点到b点pH变化的微观本质是 。 18.（25-26九年级上·上海·阶段练习）学了酸的化学性质，清清同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 (1)若要实现①，请你填一种试剂的名称 ； (2)若想实现③，得到黄色溶液，可选用的氧化物是 ； (3)若想实现④，得到蓝色溶液，可选用的碱是 。 74．（24-25九年级下·全国·课后作业）硫酸是常见的酸。由于浓度不同在性质上存在差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等特性，而稀硫酸却没有。 (1)浓硫酸特性探究 兴趣小组实验时，在密闭容器中先滴加两滴蒸馏水，再加入约2g研磨过的蔗糖，再用注射器向密闭容器中加入约3mL浓硫酸。实验过程中同时用相对湿度传感器和CO2传感器，测得的相关数据如下图所示。 已知：、 ①实验中滴加浓硫酸后，蔗糖颜色由白色变为黑色，说明浓硫酸具有 性。 ②图1中40s~70s相对湿度下降，水蒸气浓度下降，说明浓硫酸具有 性，利用此特性，实验室中常将浓硫酸用作 剂；70s后相对湿度又上升，水蒸气浓度变大的原因是 。 (2)浓硫酸稀释 ①浓硫酸溶于水的过程是 （填“放热”或“吸热”）过程。 ②稀释浓硫酸时，应将 （选填字母序号：A 浓硫酸注入盛水的烧杯中；B 水注入盛浓硫酸的烧杯中），并用玻璃棒不断搅拌，搅拌时玻璃棒的主要作用为 。 19.（25-26九年级上·全国·课前预习）测得生活中一些液体的pH如下表： 液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 pH 5.6 7 11.8 2 (1)上述液体中，呈中性的是 ，酸性最强的是 ，能使酚酞试液变成红色的是 ； (2)正常雨水的pH约为5.6的原因是 ； (3)用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 20.（24-25九年级下·安徽·随堂练习）学习完酸的化学性质，小明进行了以下归纳： 酸溶液能使指示剂变色。 (1)酸能与多种活泼金属反应生成金属化合物和 。请写出下列反应的化学方程式，铝与稀盐酸反应： ；铁与稀硫酸反应： 。 (2)酸能与某些金属氧化物反应生成金属化合物和 ，填写下表。 举例 现象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈逐渐 ，溶液由 色变为 色 能力提升 1．取样品实验，获得“置于空气中的CaO已经变质”的结论。下列实验证据最可靠的是 A．加少量水有放热 B．加少量水振荡后有不溶物 C．加稀盐酸有气泡 D．加酚酞溶液后变红 2.下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是 A．用Ca(OH)2制波尔多液 B．用Ca(OH)2作建筑材料 C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体 3.（25-26九年级上·山西吕梁·月考）在牙膏中加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。工业上可用下图所示的方法生产轻质碳酸钙。下列分析错误的是 A．石灰石的主要成分是碳酸钙 B．①中发生的反应为分解反应 C．②中钙元素的化合价升高 D．③中通入的气体X为CO2 4.（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液均能与碳酸钠溶液发生反应 氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液中均含有氢氧根离子 B 二氧化碳无毒，而一氧化碳有毒 分子种类不同 C 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 D 溶液和溶液颜色不同 溶液中所含的阳离子种类不同 A．A B．B C．C D．D 5.（25-26九年级上·山东威海·期中）下列分离提纯物质的方法，正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 具体操作 A NaHCO3固体(Na2CO3) 加热 B NaCl溶液(Na2SO4) 加入过量的BaCl2溶液，过滤 C CaO(CaCO3) 加水溶解、过滤 D MgCl2溶液(NaCl) 加入过量NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 6.（2025·河北唐山·三模）用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是 A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B．c点溶液颜色变为无色 C．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 D．d点溶液中的钠元素质量分数大于b点溶液中钠元素的质量分数 7.（25-26九年级上·上海宝山·期中）将稀盐酸逐渐加到盛有氧化铜的容器中，发生反应的化学方程式为 ，容器中溶液总质量随时间变化曲线正确的是 。 A．  B．    C．    D． 8.（2025·山东济宁·中考真题）下列实践活动与所对应的化学知识相符合的是 选项 实践活动 化学知识 A 向鱼缸中通入空气 O2易溶于水 B 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有可燃性 C 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性 D 给绿植施NH4NO3营养液 NH4NO3属于复合肥料 A．A B．B C．C D．D 9.（25-26九年级上·江苏苏州·月考）下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 B．镁燃烧发出白光，可用于制作烟花 C．氮气化学性质稳定，可用作生产氮肥 D．碳酸钙难溶于水，可用于补钙剂 10.（25-26九年级上·山东济宁·期中）下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别和 将燃着的木条分别放入两种气体的集气瓶中，观察现象 B 除去固体中混有的少量 将固体充分加热 C 除去NaCl溶液中混有的少量 加入过量的KOH溶液，过滤 D 从KCl和的混合物中回收 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 11.（25-26九年级上·黑龙江大庆·月考）某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验（图中夹持仪器已略去，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物、假设每个装置中的作用都是充分的）。下列说法不正确的是 A．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到④中 B．若没有装置①，直接通入空气，测得样品中Na2CO3的质量分数将偏大 C．若没有装置⑤，测得样品中Na2CO3的质量分数将偏小 D．称取样品的质量和④中增加的质量即可求算Na2CO3固体的纯度 12.（2025·新疆·模拟预测）酸碱中和反应是学生必做的基础实验之一。小明用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行实验，同时利用数字传感器监测溶液pH变化，得到如图1所示曲线。图2是探究中和反应能量变化的装置。 (1)由图1可知小明的实验操作是将 溶液滴加到另一种溶液中，反应的化学方程式是 。 (2)b点对应的溶液中，含有的溶质是 (填化学式)。 (3)图2，将浓硫酸逐渐加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，试管中的现象是 。U形管中液面出现左低右高，小明由此判断该反应为放热反应。小黄认为该实验不能说明酸碱中和反应放热，理由是 。 (4)若要验证反应后溶液中硫酸有剩余，下列操作不可行的是________(填字母)。 A．取样，滴加溶液 B．取样，加入锌粉 C．取样，加入粉末 D．取样，加入CuO粉末 13.（2025九年级下·全国·专题练习）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物()广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含约，含等约)生产大颗粒氧化钇的一种工艺如下： (1)“酸溶”前，需将富钇稀土进行粉碎，其目的是 。 (2)“酸溶”过程中，氧化钇与稀盐酸反应的化学方程式是 。 (3)“酸溶”后所得溶液中的金属阳离子有 (填离子符号)。 (4)碳酸钇经加热灼烧分解生成大颗粒氧化钇，还生成的另一种常见的温室气体化合物是 (填化学式)。 14.以典型物质为核心构建思维导图是一种重要的学习方法。同学们对同类别两种物质从多角度进行对比，请结合下图解答有关问题。 (1)A物质俗称熟石灰，其化学式为 。 (2)构成两种物质的阴离子均为 (用离子符号表示)。 (3)两种物质的化学性质相似，均能与 反应(填物质类别)。 (4)两种物质的应用存在差异，请写出一条 。 (5)写出A转化为NaOH的化学方程式 。 15.（25-26九年级上·山东淄博·期中）海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用，以下是对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题： (1)蒸馏法淡化海水属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)海水“晒盐”中选择蒸发结晶而不是降温结晶的原因是 。 (3)在除杂过程中加入过量溶液目的是除去和过量的，请写出相应的化学反应方程式 （1个即可）。 (4)蒸发食盐水得到NaCl晶体时，停止加热的最佳时机是 。 (5)得到的食盐用途广泛，例如 （列举1例即可）。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第十单元 常见的酸、碱、盐 复习讲义 复习目标 1.掌握酸、碱、盐的定义（酸：解离出的阳离子全是 H⁺；碱：解离出的阴离子全是 OH-；盐：金属离子 / 铵根 + 酸根离子），能准确识别常见的酸、碱、盐物质。 2.理解酸、碱的化学通性（酸：与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应；碱：与指示剂、非金属氧化物、酸、盐反应），能书写典型反应的化学方程式。 3.熟悉常见酸（盐酸、硫酸）、碱（NaOH、Ca(OH)2）的物理性质与特性，掌握其正确保存、使用方法及安全防护措施。 4.明确中和反应的定义、实质，能设计实验验证中和反应的发生，理解其在实际中的应用（如改良土壤、处理废水）。 5.掌握pH的含义（表示溶液酸碱性强弱），能使用pH试纸测定溶液的pH，了解常见物质的pH范围及pH变化的实际意义(如酸雨、体液 pH）。 6.理解盐的化学性质（与金属、酸、碱、盐的反应），能判断复分解反应的发生条件（生成水、气体或沉淀），并能利用溶解性表判断沉淀的生成。 7.能结合 “粗盐提纯” 实验，掌握溶解、过滤、蒸发等操作的要点，分析实验误差原因；通过酸、碱、盐的实际应用（如化肥鉴别、清洁剂使用），建立化学与生活的联系。 重点和难点 重点： 1.酸、碱的化学通性及典型反应方程式书写； 2.中和反应的实质与应用； 3.复分解反应的发生条件及沉淀判断。 难点： 1.酸、碱、盐之间的复杂反应（多物质混合时的反应顺序）； 2.利用酸、碱、盐的性质进行物质鉴别、除杂及推断； 3.与酸、碱、盐相关的化学计算（如中和反应的溶质质量分数计算）. █知识点一 溶液酸碱性 1．变色规律： （1）紫色石蕊溶液：在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色。 （紫色石蕊溶液显色口诀：酸红碱蓝中不变） （2）无色酚酞溶液：在酸性溶液中显无色，在碱性溶液中显红色。 （无色酚酞溶液显色口诀：酸无碱红中不变） 易错提醒 1.指示剂只能判断溶液 “酸碱性”，不能确定 “酸碱度”（即不能区分强酸、弱酸，强碱、弱碱）。 2.变色的是指示剂本身，而非酸、碱溶液，例如 “石蕊遇酸变红” 是石蕊变红，不是酸变红。 2.溶液的pH与酸碱性关系 ①、pH＝7，溶液呈中性； ②、pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强； ③、pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。 pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强 中性 碱性增强 3.pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 （1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。（简记为：放、蘸、滴、对、读） （2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。 3、酸碱性与酸碱度关系： 指示剂 pH值 石蕊 酚酞 酸性 <7 变红色 无色 中性 =7 紫色 无色 碱性 ﹥7 变蓝色 变红色 易错提醒 1.酸溶液与酸性溶液的区别：酸溶液是指阳离子全部是氢离子；而酸性溶液是指只要有氢离子即可。故酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液与碱性溶液的区别：碱溶液是指阴离子全部是氢氧根离子；而碱性溶液是指只要有氢氧根离子即可。故碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。 2..使酸性变弱的方法：加碱和加水，但是加水只能使pH无限接近7，但是永远小于7。 3.pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。pH降低可加酸或水。但是加水时，pH无限接近7，但永远大于7。 4.正常雨水的pH约为5．6（因为溶有CO2）；pH<5．6的雨水为酸雨。 效果检测 1．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂溴百里酚蓝，绿色溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表格：下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A．醋酸溶液 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液 【答案】A 【解析】A、醋酸溶液显酸性，能使溴百里酚蓝溶液变为黄色，符合题意； B、氯化钠溶液显中性，不能使溴百里酚蓝溶液变色，不符合题意； C、氢氧化钾溶液显碱性，能使溴百里酚蓝溶液变为蓝色，不符合题意； D、碳酸钠溶液显碱性，能使溴百里酚蓝溶液变为蓝色，不符合题意。 故选：A。 2.在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是 A．该溶液显中性 B．该溶液显酸性 C．该溶液能使无色酚酞试液变红色 D．该溶液是一种碱溶液 【答案】C 【解析】A、中性溶液不能使紫色石蕊试液变色，故选项错误； B、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，故选项错误； C、使无色酚酞试液变红色的溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项正确； D、溶液不一定是碱，只能说明溶液显碱性，故选项错误； 故选：C。 3.下列溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色的是 A．NaCl溶液 B．KNO3溶液 C．烧碱溶液 D．蔗糖溶液 【答案】C 【解析】碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，酸能使紫色石蕊溶液变红色；中性溶液不能使紫色石蕊溶液变色。 A.氯化钠溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，选项A错。 B.硝酸钾溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，选项B错； C.烧碱溶液呈碱性，碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，选项C正确； D.蔗糖溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，选项D错。 故选：C █知识点二 常见的酸 1. 常见酸的物理性质 （1）浓盐酸：有刺激性气味的液体，具有强烈的腐蚀性；具有挥发性，浓盐酸在空气中会产生白雾； （2）浓硫酸：具有吸水性，浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，会吸收空气中的水蒸气；具有强烈的腐蚀性。 2.浓酸和稀酸的性质不同 例如浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有，因此在叙述时要说明是浓酸还是稀酸。 3.浓盐酸和浓硫酸露置于空气中 溶质质量分数都会减小。 浓盐酸溶质质量减小，溶液质量减小； 浓硫酸溶质质量不变，溶液质量增大。二者都应密封保存。 4.稀释浓硫酸 一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用 玻璃棒不断搅拌搅拌的目的是使产生的热量迅速扩散。 5.常见酸的用途 酸 盐酸 硫酸 主要用途 ①用于金属表面除锈、制造药物等； ②人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 ①用于生产化肥、农药、火药、燃料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等； ②浓硫酸在实验室中常用作某些气体的干燥剂。 易错提醒 1.打开浓盐酸试剂瓶盖观察到的白雾是浓盐酸挥发出的HCl气体与水蒸气结合形成的盐酸小液滴。 2.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％~5％的碳酸氢钠溶液。 效果检测 1．下列关于硫酸的认识，正确的是 A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同 B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应 C．用途：浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂 D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放 【答案】C 【解析】A、组成：硫酸溶液中H+和的数目不相同，氢离子的数量是硫酸根离子的2倍，故该选项错误； B、性质：硫酸能与金属氧化物反应，不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，故该选项错误； C、用途：浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，故该选项正确； D、硫酸不会与氯化钙反应，含硫酸废水不能用CaCl2处理后直接排放，该选项错误。 故选C。 2.某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是 A．烧杯②中溶液由紫色变为蓝色 B．该实验证明HCl分子在不断运动 C．去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 【答案】B 【解析】A、由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，该项错误； B、该实验中，浓盐酸和滴有石蕊溶液的蒸馏水没有直接接触，一段时间后，烧杯②中溶液颜色由紫色变为红色，可说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢溶于水形成盐酸，使紫色石蕊溶液变成红色，该项正确； C、去掉倒扣的大烧杯，氯化氢会扩散到空气中，烧杯②中可能观察不到明显现象，对实验有影响，该项错误； D、浓硫酸不具有挥发性，将浓盐酸改为浓硫酸，不能观察到相同现象，该项错误。 故选：B。 3.下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是 A．浓盐酸在空气中会冒白烟 B．浓盐酸有刺激性气味 C．浓硫酸有强烈的腐蚀性 D．浓硫酸溶于水时放出大量的热 【答案】A 【解析】A 、浓盐酸具有挥发性，在空气中会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，不是白烟，说法错误，符合题意； B、浓盐酸有刺激性气味，说法正确，不符合题意； C、浓硫酸有强烈的腐蚀性，说法正确，不符合题意； D、浓硫酸溶于水时放出大量的热，说法正确，不符合题意。 故选A。 █知识点三 常见酸的化学性质 1．酸与活泼金属反应 金属 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 锌 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 铁 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 铝 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 酸与活泼金属反应的共同现象是：金属逐渐溶解，并产生气泡 2．酸与金属氧化物反应 反应物 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 铁锈+稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜+稀盐酸 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 氧化铜+稀硫酸 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 3．酸与碱反应 反应物 现象 化学方程式 氢氧化钙+稀盐酸 滴有酚酞试剂的碱溶液由红色逐渐变成无色，放出热量 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 氢氧化钙+稀硫酸 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 氢氧化铜+稀盐酸 蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色 Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O 氢氧化铁+稀硫酸 红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色 2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe(SO4)3＋3H2O 4. 酸与某些盐反应 反应物 现象 化学方程式 碳酸钠+稀盐酸 有气泡产生 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 碳酸氢钠+稀硫酸 2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O 5.酸的化学特性： 不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。 盐酸与硝酸银反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，现象：有白色沉淀生成。 硫酸与氯化钡反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，现象：有白色沉淀生成。 易错提醒 （1）与指示剂作用（酸能使紫色石蕊溶液变为红色，不能使无色酚酞溶液变色） （2）与活泼金属反应（酸+活泼金属→盐+氢气（属于置换反应）） （3）与金属氧化物反应（酸+金属氧化物→盐+水） （4）与碱反应（酸+碱→盐+水） （5）与某些盐反应（酸+盐→新酸+新盐 效果检测 1．醋酸（CH3COOH）是食醋的成分之一，下列有关醋酸的说法正确的是 A．醋酸属于氧化物 B．醋酸能与镁反应产生氢气 C．醋酸不能用于除铁锈 D．醋酸能使无色酚酞试液变红 【答案】B 【解析】A、两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。醋酸含有C、H、O三种元素，不是氧化物，故A错误； B、醋酸是一种酸，具有酸的通性，酸能与活泼金属（如镁）反应生成氢气，故B正确； C、酸能与金属氧化物（如铁锈）反应，故醋酸能除锈，故C错误； D、醋酸不能使酚酞变红（酚酞遇碱变红），故D错误。 故选B。 2.类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果正确的是 A．浓盐酸有挥发性，所以浓硫酸也有挥发性 B．碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定呈碱性 C．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2。所以铁和盐酸反应生成和 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 【答案】B 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，二者性质不同，不能因为浓盐酸有挥发性就类推浓硫酸也有挥发性，错误； B、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，这是紫色石蕊溶液的性质，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定呈碱性，正确； C、金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，但铁和盐酸反应生成FeCl2和H2，因为铁在置换反应中一般显+2价，而不是+3价，不能简单类推，错误； D、碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如活泼金属与盐酸反应也会放出氢气，错误。 故选B。 3.稀盐酸、稀硫酸的溶液显酸性，原因是 A．组成中都有氢元素 B．溶解于水中都能离解出氢离子H+ C．都含有酸根 D．名称中都有酸这个字 【答案】B 【解析】A、虽然稀盐酸和稀硫酸确实含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定显酸性，如水，此选项错误； B、酸的定义是能在水溶液中解离出，故稀盐酸、稀硫酸的溶液显酸性，是因为它们的水溶液中都能解离出氢离子，此选项正确； C、酸根是酸的结构特征，但酸根本身不显酸性，溶液显酸性是的作用，而非酸根，此选项错误； D、名称中的“酸”字仅反映物质分类，与性质无直接关联，例如，碳酸钠含“酸”字，但属于盐，溶液呈碱性，此选项错误。 故选B。 █知识点四 常见的碱 1.常见的碱 （1）可溶性碱： NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、Ba(OH)2（氢氧化钡）、NH3·H2O（氨水） （2）难溶性碱： ①白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） ②有色沉淀：蓝色沉淀： Cu(OH)2（氢氧化铜）；红褐色沉淀 ：Fe(OH)3（氢氧化铁） 2．氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 物理性质 易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水时放热不明显。 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业 氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污， 实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 改良酸性土壤 配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 注意事项： 1.氢氧化钠不能干燥：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体 2.氧化钙不能干燥：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体 效果检测 1．下列有关物质的名称、俗名、化学式指同一种物质的是 A．氧化钙、熟石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl C．氢氧化钠、火碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、 【答案】C 【解析】A、氧化钙的化学式为CaO，其俗名是生石灰；而熟石灰是氢氧化钙的俗名，其1化学式为Ca(OH)2，所以氧化钙、熟石灰、CaO不是同一种物质，故A选项不符合题意； B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；氯化氢的化学式为HCl，是纯净物，所以氯化氢、盐酸、不是同一种物质，故B选项不符合题意； C、氢氧化钠的化学式为NaOH，其俗名有火碱、烧碱、苛性钠，所以氢氧化钠、火碱、指同一种物质，故C选项符合题意； D、生石灰是氧化钙的俗名，化学式为CaO；碳酸钙的化学式为CaCO3，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，所以碳酸钙、生石灰、Ca(OH)2不是同一种物质，故D选项不符合题意。 故选C。 2.有关氢氧化钠固体的叙述，错误的是 A．俗称纯碱 B．氢氧化钠为白色固体易潮解，可做干燥剂 C．应放在烧杯中称量 D．氢氧化钠易溶于水，并放出大量热 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，符合题意； B、氢氧化钠易潮解，可作干燥剂，不符合题意； C、氢氧化钠有腐蚀性和潮解性，需在烧杯中称量，不符合题意； D、氢氧化钠易溶于水且溶解放热，不符合题意。 故选：A。 3.“84”消毒液于1984年研制成功，其主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于杀菌消毒。制取NaClO的反应为，则关于物质X的说法错误的是 A．化学式为NaOH B．俗名为火碱、烧碱 C．工业上可用于造纸、印染等 D．其水溶液能使紫色石蕊试液变红色 【答案】D 【解析】A、反应式为：。根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目必须相等。左边原子数：含2个Cl原子。右边原子数：含1个Na和1个Cl，含1个Na、1个Cl和1个O，含2个H和1个O。总计：Na原子2个、Cl原子2个、O原子2个、H原子2个。推导X：左边已提供2个Cl原子，因此2X必须提供2个Na、2个O和2个H原子。即X应含1个Na、1个O和1个H原子，化学式为（氢氧化钠）。因此X为，故选项A正确； B、的俗称是火碱或烧碱或苛性钠，故选项B正确； C、在工业上常用于造纸（如制浆过程）、印染（如作为碱剂处理织物）等，这是其常见用途。故选项C正确； D、是碱，其水溶液呈碱性。紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色（知识点：石蕊试液变色规律——酸性变红色，碱性变蓝色，中性不变色）。故选项D错误。 故选D。 █知识点五 常见碱的化学性质 1. 碱与酸碱指示剂作用： 碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 2. 碱与非金属氧化物反应： 碱+非金属氧化物=水+盐 (1)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。 (2)氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。 3.碱与酸反应： 碱+酸=水+盐 (1)氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。 (2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。 4.碱与部分盐反应： 碱+盐=另一种碱+另一种盐 【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】 （1）2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl现象是生成蓝色沉淀。 （2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH现象是生成白色沉淀。 （3）Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2 现象是生成白色沉淀。 5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。易错提醒 不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀） 效果检测 1.下列有关碱的说法，正确的是 A．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱 B．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液 C．氢氧化钠、氢氧化钾的水溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，是因为它们的溶液中均含有 D．二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液反应，则非金属氧化物一定能与碱溶液反应 【答案】C 【解析】A、含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，例如水（）含有氢和氧但不是碱，A错误。 B、能使无色酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，可能是碱性盐溶液如碳酸钠，B错误。 C、氢氧化钠和氢氧化钾溶液均电离出，使石蕊变蓝是碱的通性，C正确。 D、非金属氧化物不一定能与碱反应，如一氧化碳（）不与碱反应，D错误。 故选C。 2.类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列有关说法正确的是 A．金属阳离子与氢氧根离子可以结合成碱，所以碱中一定含金属元素 B．CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物都能与碱溶液反应 C．氢氧化钙与氢氧化钠都能与CO2反应，所以也可以用氢氧化钠溶液来检验 CO2 D．碱中一定含有氢元素与氧元素，但含有氢元素与氧元素的化合物不一定是碱 【答案】D 【解析】A、碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成，则碱中不一定含有金属元素，该选项说法不正确； B、二氧化碳和二氧化硫能和碱反应，但碱只能和部分非金属氧化物反应，该选项说法不正确； C、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应没有明显现象，则不能用氢氧化钠溶液检验二氧化碳，该选项说法不正确； D、碱中一定含有氢氧根，其中一定含有氢、氧元素，但水中也含有氢、氧元素，则含有氢元素与氧元素的化合物不一定是碱，该选项说法正确。 故选D。 3.下列关于氢氧化钙的描述，不正确的是 A．有腐蚀性 B．俗称熟石灰或消石灰 C．可由生石灰与水反应得到 D．可用于改良碱性土壤 【答案】D 【解析】A. 氢氧化钙是一种碱，有腐蚀性，此选项正确；     B. 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，此选项正确； C. 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可由生石灰与水反应得到，此选项正确；     D. 氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤，此选项错误。 故选D。 █知识点六 中和反应 1．概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2．实质：酸中的H+ 和碱中的OH- 结合生成水的过程，即H+ + OH- = H2O。 3．应用： （1）中和过多的胃酸：人如果患有某种胃肠疾病，胃会分泌过量胃酸，造成胃部不适以致消化不良。在这种情况下，遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，可以中和过多的胃酸。 （2）处理某些昆虫叮咬后的症状：蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸，会使叮咬处很快出现肿、痛或瘙痒等症状。如果涂抹一些含有碱性物质的溶液，就可减轻症状。 （3）工业废水处理：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处理。 4.酸与碱之间是否发生反应的判断 反应的判断 可溶性碱的溶液与酸反应无明显的实验现象， 需借助指示剂来判断反应是否发生以及反应进行的程度。 通常是向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液 刚好变为无色，此时恰好完全反应。 若用氢氧化钠或氢氧化钙固体与酸反应，则会看到固体减少。 不溶性碱与酸反应会看到明显现象。如： Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 蓝色固体减少，溶液由无色变为蓝色 Fe(OH) 3+ 3HCl = FeCl3 + 2H2O 红褐色固体减少，溶液由无色变为黄色 易错提醒 改良土壤的酸碱性不用氢氧化钠，因为NaOH的碱性、腐蚀性很强。 效果检测 1．下列说法正确的是 A．向滴有酚酞的碱溶液中滴加酸，溶液由红色变为无色时，酸、碱一定恰好完全反应 B．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 C．烧碱能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤 D．氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多症，因此氢氧化钠也可以用于治疗胃酸过多症 【答案】B 【解析】A、酚酞变无色时pH可能低于7，酸可能过量，不一定恰好完全反应； B、中和反应特指酸与碱反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应，正确； C、烧碱（）腐蚀性强，不能用于改良酸性土壤； D、氢氧化钠腐蚀性强，会损伤胃黏膜，不能用于治疗胃酸过多。 故选B。 2.在常温下进行Ba(OH)2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入Ba(OH)2溶液体积变化的曲线，如图所示。 下列有关说法中不合理的是 A．在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2 B．在a→b段，溶液的pH增大，H+数目逐渐增多 C．在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH-和Cl- D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O 【答案】B 【解析】A、由图可知，a点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸部分反应，氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，则a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2，故A正确； B、由图可知，在a→b段溶液pH逐渐增大，说明溶液酸性减弱，则溶液中H+数量减少，故B错误； C、由图可知，c点对应溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钡溶液过量，则c点时溶液中的溶质为BaCl2、Ba(OH)2，故在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH-和Cl-，故C正确； D、氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，其微观实质是H+和OH-结合生成H2O，故D正确。 故选：B。 3.用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D．时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 【答案】D 【解析】A、根据图像可知，反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应，错误。 B、根据图像可知，pH逐渐增大，说明溶液的碱性逐渐增强，错误。 C、根据图像可知，反应过程中，pH是从小于7逐渐增大到大于7，稀盐酸pH＜7，氢氧化钠溶液pH＞7，说明该实验是向稀盐酸中加入稀氢氧化钠溶液，错误。 D、根据图像可知，时，pH等于7，溶液呈中性，表示稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，正确。 故选D。 █知识点七 常见的盐 1.盐定义：金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。 2.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类 （1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。 （2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。 3.盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶； ③硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。 注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ 4.几种常见的盐  （1）、氯化钠（NaCl） 1）氯化钠是食盐的主要成分。白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大。 2）用途：调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。 在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。 （2）碳酸钠（Na2CO3） 1）俗名：纯碱、苏打 2）纯碱不是碱，是盐；白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法（联合制碱法）。 3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 （3）、碳酸氢钠（NaHCO3） 1）俗名：小苏打。 2）又称为酸式碳酸钠，白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。 3）用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多 ，灭火器里二氧化碳发生剂。 （4）、碳酸钙（CaCO3） 1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。 2）用途：建筑材料、补钙剂 易错提醒 1.俗名与化学式对应错误：纯碱（Na2CO3）≠小苏打（NaHCO₃），易写反化学式； 2.忽略物质类别对性质的影响：如纯碱是盐，却能使酚酞变红（因水溶液显碱性），但不能因此将其归为碱； 3.沉淀判断失误：微溶物（如 Ca (OH)₂、CaSO₄）在溶液中一般不算沉淀，只有当浓度较大时才可能析出，易误判为沉淀。 效果检测 1．下列物质的用途错误的是 A．用金属钨制灯丝 B．用碳酸钠作发酵粉 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用大理石做北京故宫栏杆 【答案】B 【解析】A、金属钨的熔点高，可用作灯丝，说法正确，不符合题意； B、虽然碳酸钠能与酸反应产生二氧化碳，但是产生气体的效率低并且碱性过强影响口感，说法错误，符合题意； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，能与酸性物质反应，因此可用熟石灰改良酸性土壤，说法正确，不符合题意； D、大理石非常坚硬，且具有美丽的花纹，因此可用作北京故宫栏杆，说法正确，不符合题意； 故选B。 2.下列物质的名称、俗称、化学式一致的是 A．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 B．碳酸钠、小苏打、NaHCO3 C．氢氧化钠、烧碱、NaOH D．氧化钙、石灰石、CaO 【答案】C 【解析】A、氢氧化钙俗称熟石灰，生石灰为氧化钙，此选项错误； B、碳酸钠俗称苏打，小苏打为碳酸氢钠，此选项错误； C、氢氧化钠俗称烧碱，化学式NaOH，此选项正确； D、氧化钙俗称生石灰，石灰石主要成分是碳酸钙，此选项错误。 故选：C。 3.下列有关盐的说法，正确的是 A．食盐是盐，盐都可食用 B．纯碱不是碱 C．某固体能与稀盐酸反应产生气体，证明该固体中一定含 D．盐的组成中一定含有金属元素 【答案】B 【解析】A、错误，食盐（）是盐，但盐并非都可食用，如亚硝酸钠有毒； B、正确，纯碱是碳酸钠（），属于盐类而非碱； C、错误，与稀盐酸反应产生气体的固体不一定含，可能含、等； D、错误，盐不一定含金属元素，如铵盐（如）含铵根离子。 故选B。 █知识点八 常见盐的化学性质 1. 盐跟某些金属的反应： 盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来）。 Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2 ；ZnSO4＋Cu不反应 2. 盐跟酸的反应： 盐＋酸＝新盐＋新酸 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 3. 盐跟碱的反应： 盐＋碱＝新盐＋新碱 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 4. 盐跟另一种盐的反应： 盐＋盐＝新盐＋新盐 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3 BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl 注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件： A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成； B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。 注意事项 1.盐与金属反应，反应物需满足 “盐可溶于水”：不溶性盐（如 AgCl、BaSO₄）无法与金属发生置换（因金属无法与固体盐中离子接触，如 Cu 与 AgCl 不反应）。 2.无酸参加的复分解反应，需满足 “两种反应物都溶于水”。​ 3.不能用不溶性盐与碱反应（如 CaCO₃与 NaOH 不反应，因 CaCO₃不溶）；不能用不溶性碱与盐反应（如 Cu (OH)2与 Na2CO₃不反应，因 Cu (OH)2不溶）； 4.有沉淀生成不一定是复分解反应，需注意沉淀需是两种反应物交换成分后的产物（如 Fe 与 CuSO4生成 Cu↓，是置换反应，而非复分解反应）。​ 5.微溶物（如 Ca (OH)₂、CaSO₄）在溶液中视为 “可溶”（无沉淀符号），但作为产物时视为 “沉淀”（需标注↓），易统一标注或不标注。 效果检测 1．下列各组物质混合后溶液质量减少的是（　　） A．向硫酸锌溶液中加入铜 B．向NaCl溶液中加入NaCl C．向稀盐酸中加入锌粒 D．向硫酸铜溶液中加入铁粉 【答案】D 【解析】：A、铜的位置排在锌的后面，向硫酸锌溶液中加入铜，不反应，溶液质量不变，故选项错误。 B、向NaCl溶液中加入NaCl，若氯化钠能继续溶解，则溶质质量增加；若氯化钠不能继续溶解，则溶质质量不变，故选项错误。 C、向稀盐酸中加入锌粒生成氯化锌溶液和氢气，参加反应的锌的质量大于生成氢气的质量，则混合后溶液质量增加，故选项错误。 D、向硫酸铜溶液中加入铁粉生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项正确。 故选：D。 2.已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，边加边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是（　　） A．实验中Cl﹣个数保持不变 B．AB对应反应为中和反应 C．BC对应反应无明显现象 D．CD表明Na2CO3属于碱 【答案】A 【解析】：A、向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验中Cl﹣个数保持不变，故选项说法正确。 B、AB对应反应为碳酸钠和盐酸的反应，反应物是酸和盐，不属于中和反应，故选项说法错误。 C、BC对应反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，故选项说法错误。 D、CD表明Na2CO3显碱性，碳酸钠不属于碱，属于盐，故选项说法错误。 故选：A。 3.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A C和CuO 分离 在空气中高温加热 B 某无色溶液中含CO 验证 加盐酸后将产生的气体通入石灰水中 C FeSO4溶液中混有CuSO4 除杂 加入过量的铁粉，充分反应后过滤 D 食盐和纯碱 鉴别 溶解后，分别加硝酸银溶液后，观察 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、在空气中高温加热，碳与氧气反应生成二氧化碳，碳被消耗，无法分离出碳和氧化铜，该实验操作不能达到实验目的，不符合题意。 B、该实验方案存在干扰。例如，若溶液中存在碳酸氢根离子（），加入盐酸后同样会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（），因此无法唯一确定待测离子就是，该实验操作不能达到实验目的，不符合题意。 C、加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤后除去铜和过量铁，得到纯净硫酸亚铁溶液，该实验操作能达到实验目的，符合题意。 D、食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）溶解后，分别加硝酸银溶液，NaCl与AgNO3反应会生成AgCl白色沉淀，Na2CO3与AgNO3反应会生成Ag2CO3白色沉淀，现象相同，无法鉴别，该实验操作不能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 █知识点九 复分解反应 1.定义：复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 2.表达式：AB + CD → AD + CB 3.复分解反应前后各元素的化合价不变。 4.复分解反应的条件： 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。 5.四大基本反应 反应类型 定义 表达式 化合反应 两种或多种反应物生成一种生成物 A + B+···=C 分解反应 一种反应，我生成两种或以上生成物 A=B + C+··· 置换反应 一种单质和一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化合物 A + BC=B + AC 复分解反应 两种化合物交换成分生成另外两种化合物 A B + CD=AD + CB 注意事项 1. 别把 “生成两种化合物” 当复分解反应： 必须是两种化合物 “互换成分”（比如 AB 和 CD 换成 AD 和 CB），还得无单质参与、化合价不变。像 CO₂和 NaOH 反应，虽生成两种化合物，但没互换成分，不算复分解反应。 2. 复分解反应得满足 “产物有干货”： 生成物必须有沉淀、气体或水。比如氯化钠和硝酸钾混合，没生成这三类物质，根本不反应；另外要注意，只有盐和盐、盐和碱反应才需要两种反应物都溶于水，酸和盐、酸和碱反应不用。 3. 四大基本反应别搞混 “数量” 和 “单质”： 化合反应是 “多变一”、分解反应是 “一变多”，复分解反应是 “两变两” 且无单质，置换反应一定有 “单质进出”（一种单质换另一种单质）。比如铁和硫酸铜反应有单质，是置换反应，不是复分解反应。 效果检测 1．下列应用、化学方程式以及基本及类型均正确的是 A．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸多  复分解反应 B．高炉炼铁的主要反应  置换反应 C．熟石灰做食品干燥剂  化合反应 D．工业煅烧石灰石制取生石灰  分解反应 【答案】D 【解析】A、化学方程式未配平，应为错误； B、高炉炼铁的主要反应是，而非碳直接还原，错误； C、熟石灰（）不能作食品干燥剂，生石灰（）可以，错误； D、工业煅烧石灰石制取生石灰 分解反应，应用、方程式及基本反应类型均正确； 故选D。 2.根据如下微观示意图分析，结论正确的是 A．参加反应的两种物质的化学计量数之比为1:1 B．生成物都是由分子构成 C．该反应为复分解反应 D．反应物、生成物中共有三种氧化物 【答案】A 【分析】由图可知，该反应为氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：。 【解析】A、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的化学计量数之比为1:1，符合题意； B、生成物为铜和水，铜属于金属单质，由铜原子构成，水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成，不符合题意； C、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； D、该反应涉及的物质为氢气、氧化铜、铜、水，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，氧化铜是由Cu、O元素组成的化合物，属于氧化物，铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意。 故选A。 3.下列说法正确的是 A．两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应就是复分解反应 B．复分解反应的反应物必须都能溶于水 C．复分解反应有沉淀或气体或水生成，但有沉淀或气体或水生成的反应不一定是复分解反应 D．中和反应是复分解反应，复分解反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】A、两种化合物生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水； B、复分解反应的反应物不一定都溶于水，如碳酸钙与盐酸反应； C、复分解反应通常有沉淀、气体或水生成，但生成这些的反应不一定是复分解反应，如分解反应碳酸分解生成二氧化碳和水或置换反应锌与稀硫酸反应生成氢气，也可能产生这些现象； D、中和反应是复分解反应的一种，但复分解反应不一定是中和反应，如酸与碳酸盐反应生成二氧化碳。 故选C。 █知识点十 化肥 1.主要的化肥： 天然有机肥料：人、动物的粪便，植物体等制成。（营养元素种类丰富，但含量低，肥效慢。） 化学肥料：化学肥料简称化肥。（肥效强且快，但营养元素单一。） 氮肥、磷肥和钾肥是农作物生长最主要的化学肥料。 复合肥是同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥。 2. 常见化肥及其作用： 氮肥：尿素 CO(NH2)2 氯化铵 NH4Cl 硝酸钠NaNO3 作用：氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。 磷肥：磷矿粉：Ca3(PO4)2 作用：磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素。磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力。 钾肥：硫酸钾K2SO4 氯化钾KCl 作用：钾在植物代谢活跃的器官和组织中的分布量较高。钾肥可以保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。 3.使用化肥、农药对环境的影响 （1）土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。 （2）大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。 （3）水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。 （4）长期使用硫酸钾、硫酸铵等会使土壤酸化、板结。 注意事项 1.别混淆复合肥定义：必须含氮、磷、钾中两种或三种营养元素，仅含一种的不算（如 NH₄Cl 是氮肥，不是复合肥）。 2.记准化肥作用：氮肥促 “茎叶茂盛、叶色浓绿”，磷肥强 “抗寒抗旱”，钾肥提 “抗病虫害、抗倒伏”，别记混对应功效。 3.明确化肥环境影响：长期用硫酸钾、硫酸铵会导致土壤 “酸化、板结”，氮磷过多引发水体 “富营养化”（赤潮、水华），别遗漏这类特定危害。 效果检测 1.某化肥的外包装袋上部分说明如图所示，根据标签内容判断下列说法正确的是 A．这袋化肥中氮元素的质量为 B．若该化肥所含杂质中不含氮元素，则该标识所示纯度错误 C．若某块地需施用尿素，要达到相同的肥效则需施用该种化肥 D．氮肥主要增强作物抗寒抗旱能力 【答案】C 【解析】A、这袋化肥中氮元素的质量为，错误； B、硝酸铵中氮元素的质量分数为，这袋化肥中氮元素的质量为，则该化肥中含硝酸铵的质量分数为，若该化肥所含杂质中不含氮元素，则该标识所示纯度正确，错误； C、若某块地需施用尿素（）60kg，要达到相同的肥效则需施用该种化肥的质量为，正确； D、氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，磷肥主要增强作物抗寒抗旱能力，错误。 故选C。 2.春天冬小麦返青的时候，农民往田里施用尿素。尿素属于 A．复合肥 B．氮肥 C．磷肥 D．钾肥 【答案】B 【解析】尿素的化学式为CO(NH2)2，含有植物生长所需的氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥； 故选B。 3.磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力。下列属于磷肥的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】磷肥需含磷元素。 A、（）含钾元素，为钾肥； B、（）含磷元素，为磷肥； C、（）含氮元素，为氮肥； D、（）含钾和氮元素，为复合肥。 故选B。 █考点一 溶液的酸碱性与pH 【例1】下表列出了人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是 胃液 血浆 唾液 胰液 0.9～1.5 7.35～7.45 6.6～7.1 7.8～8.4 A．胃液 B．血浆 C．唾液 D．胰液 【答案】A 【解析】A. 胃液：pH 范围 0.9～1.5。该范围全部小于 7，呈酸性，且最低 pH 值（0.9）远低于其他选项，表明酸性很强。 B. 血浆：pH 范围 7.35～7.45。该范围全部大于 7（7.35 > 7），呈弱碱性，不符合题意。 C. 唾液：pH 范围 6.6～7.1。该范围部分小于 7（如 6.6），部分呈弱酸性，但最低 pH 值（6.6）远大于胃液的最低值（0.9），酸性较弱。 D. 胰液：pH 范围 7.8～8.4。该范围全部大于 7（7.8 > 7），呈碱性，不符合题意。 综上，胃液的 pH 值最低（0.9～1.5），酸性最强。 故选 A。 【变式1-1】厨房油污清洁剂的pH约为13，若向其中滴加石蕊试剂，则石蕊试剂的颜色为 A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色 【答案】C 【难度】0.94 【知识点】常见的酸碱指示剂及其变色情况、溶液酸碱性及pH相关关系 【解析】厨房油污清洁剂的pH约为13，说明清洁剂呈碱性；石蕊试剂在碱性溶液中变蓝色，故选C。 【变式1-2】某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、pH＞7的溶液显碱性，则pH=8的溶液显碱性，该选项符合题意； B、pH=7的溶液显中性，该选项不符合题意； C、pH<7的溶液显酸性，则pH=6的溶液显酸性，该选项不符合题意； D、pH=5的溶液显酸性，该选项不符合题意。 故选A。 █考点二 常见酸的性质和用途 【例2】以下关于浓盐酸或浓硫酸的说法正确的是 A．浓盐酸和浓硫酸都是无色无味的液体 B．打开瓶塞，浓盐酸和浓硫酸瓶口会出现白雾 C．浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小 D．浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化 【答案】D 【解析】A、浓硫酸是无色无味的液体，浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，A选项错误； B、浓盐酸有挥发性而浓硫酸没有挥发性，打开瓶塞，浓盐酸瓶口会出现白雾，浓硫酸瓶口不会出现白雾，B选项错误； C、浓盐酸有挥发性，长期敞口放置，质量会变小；浓硫酸有吸水性，长期敞口放置，会吸收空气中的水分，质量会变大，C选项错误； D、浓硫酸有脱水性，滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化，D选项正确。 故选：D。 【变式2-1】下列有关硫酸的认识或做法正确的是 A．生产：含硫酸的工业废水，应处理达标后再排放 B．性质：稀硫酸具有挥发性 C．用途：浓硫酸可用作包装食品干燥剂 D．处理措施：若浓硫酸不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液 【答案】A 【解析】A、含硫酸的工业废水，应处理达标后再排放，防止造成水体污染，说法正确，符合题意； B、稀硫酸不具有挥发性，说法错误，不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但浓硫酸具有腐蚀性，不能用作包装食品干燥剂，说法错误，不符合题意； D、若浓硫酸不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，说法错误，不符合题意。 故选：A。 【变式2-2】下列变化属于化学变化的是 A．浓盐酸的试剂瓶口呈现白雾 B．氧气具有支持燃烧的性质 C．氢氧化钠固体吸水后潮解 D．纸张遇到浓硫酸后变成黑色 【答案】D 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，瓶口会产生白雾，没有生成新的物质，属于物理变化，故选项不正确； B、氧气具有支持燃烧的性质，需要通过化学变化就能表现出来，属于化学性质，不是化学变化 ，故选项不正确； C、氢氧化钠在空气中放置潮解是由于氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，没有生成新的物质，属于物理变化，故选项不正确； D、浓硫酸具有腐蚀性，能夺取纸张中的氢、氧元素，使纸张碳化变黑，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； 故选D。 █考点三 常见酸的化学性质 【例3】运用推理、类比等方法得出结论，是化学学习中常用的思维方式.以下类推结果正确的是 A．溶液能够导电，则所有溶液都能导电 B．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物温度达到着火点就能燃烧 C．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液 D．活泼金属遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 【答案】C 【解析】A、溶液能够导电，但不是所有溶液都能导电，如酒精溶液不导电，故选项推理不正确； B、可燃物燃烧需要温度达到着火点，但温度达到着火点，可燃物不一定能燃烧，还需与氧气接触，故选项推理不正确； C、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，故选项推理正确； D、活泼金属与稀盐酸反应有气体生成，但与稀盐酸反应生成气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故选项推理不正确； 故选C。 【变式3-1】下列关于盐酸的说法错误的是 A．盐酸是胃酸的主要成分，在人体内有重要作用 B．实验室一般不选用浓盐酸制取气体，以免制取的气体不纯 C．升高温度，可以得到浓度更大的盐酸溶液 D．用盐酸除铁锈时，不能将铁制品长期浸泡在盐酸中 【答案】C 【解析】A、胃酸的主要成分是盐酸，它能帮助消化食物、激活胃蛋白酶原，并具有杀菌作用。因此，在人体内盐酸有重要生理功能。选项正确； B、浓盐酸易挥发，会挥发出HCl气体，若用于制取气体（如二氧化碳），可能混入HCl杂质，导致气体不纯。选项正确； C、盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，气体的溶解度随温度的降低而增大，若要得到浓度更大的盐酸溶液，应降低温度，选项错误； D. 盐酸与铁锈（主要成分氧化铁）反应生成氯化铁和水，从而除锈。但长期浸泡时，盐酸会与铁反应，生成氢气和氯化亚铁，导致铁制品腐蚀。选项正确； 故选C。 【变式3-2】（25-26九年级上·山东济宁·期中）下列实验现象描述不正确的是 A．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口看到白雾 B．将铁钉放入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变成黄色 C．向无色酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液由无色变为红色 D．将一定量稀硫酸滴入氧化铜中，发现溶液变蓝 【答案】B 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口看到白雾，描述正确。 B、铁钉（主要成分是铁）放入稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气（），有气泡产生，溶液应变成浅绿色（氯化亚铁溶液的颜色），而非黄色，描述错误。 C、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。浓氨水呈碱性，向无色酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液由无色变为红色，描述正确。 D、将一定量稀硫酸滴入氧化铜中，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水（），硫酸铜溶液呈蓝色，因此溶液变蓝，描述正确。 故选B。 █考点四 常见碱的性质和用途 【例4】（25-26九年级上·山东泰安·期中）下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是 A．氢氧化钠、烧碱、NaOH B．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 C．氧化钙、熟石灰、CaO D．二氧化碳（固体）、干冰、CO 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠的俗称为烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，该选项正确； B、氢氧化钙的俗称为熟石灰，而不是生石灰，该选项不正确； C、氧化钙的俗称为生石灰，而不是熟石灰，该选项不正确； D、固体二氧化碳俗称干冰，化学式为CO2，该选项不正确。 故选A。 【变式4-1】（24-25九年级上·黑龙江大庆·阶段练习）下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是 A．汞——水银 B．氧化钙——熟石灰、消石灰 C．二氧化碳——干冰 D．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠 【答案】B 【解析】A、汞是常温下唯一呈液态的金属，俗称水银，对应正确； B、氧化钙俗称生石灰；熟石灰、消石灰是氢氧化钙的俗称，对应错误； C、固态二氧化碳俗称干冰，对应正确； D、氢氧化钠具有强腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠，对应正确。 故选B。 【变式4-2】（24-25九年级下·辽宁抚顺·期中）下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是 A．氢氧化钙俗称生石灰、消石灰 B．氢氧化钠可放在纸上称量 C．石灰水是指氢氧化钙的水溶液 D．可以用氢氧化钠溶液检验二氧化碳 【答案】C 【解析】A 、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，而生石灰是氧化钙（CaO）的俗称，故选项说法错误； B、氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误； C、石灰水是氢氧化钙的水溶液，故选项说法正确； D、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，不能用氢氧化钠溶液检验二氧化碳，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法错误； 故选：C。 █考点五 常见碱的化学性质 【例5】（24-25九年级上·山东淄博·期末）用下列对比实验探究碱的性质，所需操作或所得到的结论错误的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠有强烈的腐蚀性 B．实验2中倒入3个塑料瓶中的三种液体的体积必须相同 C．对比A、C瓶的变瘪情况可证明能与氢氧化钠反应 D．对比A、B的现象可说明氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液吸收二氧化碳效果更好 【答案】A 【解析】A、露置5分钟之后的氢氧化钠表面潮湿，说明氢氧化钠具有吸水性，需要密封保存，不能说明氢氧化钠有强烈的腐蚀性，符合题意； B、实验2是对比实验，需控制变量（液体体积相同），不符合题意； C、A 瓶（氢氧化钠溶液）和C瓶（水）的变瘪程度差异，说明能与氢氧化钠反应，不符合题意； D、A 瓶（氢氧化钠溶液）比B瓶（氢氧化钙溶液）变瘪更明显，说明相同条件下氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果更好，不符合题意。 故选：A。 【变式5-1】（25-26九年级上·山东泰安·期中）下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是 A．生石灰有吸水性，可作干燥剂 B．干冰升华吸收热量，可作制冷剂 C．氢氧化钙具有碱性，可用于改良酸性土壤 D．氢氧化铝能与盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】A、生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，而不是具有吸水性，故选项性质和用途对应关系不正确。 B、干冰升华吸收热量，使周围的温度降低，可作制冷剂，故选项性质和用途对应关系正确。 C、氢氧化钙具有碱性，能中和土壤其酸性，可用于改良酸性土壤，故选项性质和用途对应关系正确。 D、氢氧化铝能与盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，故选项性质和用途对应关系正确。 故选A。 【变式5-2】（25-26九年级上·山东东营·期中）下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥氧气、二氧化碳等气体 B．熟石灰具有碱性，可用于治疗胃酸分泌过多 C．生石灰具有吸水性，用作食品干燥剂 D．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠能与二氧化碳反应（），不能用于干燥二氧化碳气体，该对应关系错误。 B、熟石灰具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸分泌过多，该对应关系错误。 C、生石灰能与水反应，即，从而吸收水分，可用作食品干燥剂，该对应关系正确。 D、盐酸用于金属表面除锈是因为其能与金属氧化物反应，而非挥发性，该对应关系错误。 故选C。 █考点六 中和反应 【例6】小颖同学在常温下进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，并利用数字传感器借助计算机绘制出了溶液pH变化曲线，如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A．开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液 B．在b点时烧杯中的溶液呈中性 C．若向c点溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则说明盐酸过量 D．中和反应的微观实质，是氢离子H+和氢氧根离子OH-结合生成水分子 【答案】C 【解析】A、由溶液pH变化曲线可知，开始时溶液的pH大于7，呈碱性，所以开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液，选项正确；该选项不符合题意。 B、pH等于7的溶液呈中性，所以在b点时烧杯中的溶液呈中性，选项正确；该选项不符合题意。 C、向c点中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，无法说明盐酸过量，因为溶液中的氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，该选项符合题意。 D、中和反应过程中，钠离子、氯离子的数量都没有改变，改变的是和，故中和反应的微观实质是和离子结合成水分子。选项正确；选项不符合题意； 故选：C。 【变式6-1】（2025·广东广州·二模）实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示，下列说法不正确的是 A．烧瓶内发生反应的微观实质是H++OH-=H2O B．图中a点所示溶液中所含阴离子是Cl-和OH- C．往20mL氢氧化钠溶液中加入20mL盐酸恰好完全达到图中b点后，溶液导电性减少，原因是溶液体积增大，离子浓度减少 D．图中c点所示溶液中所含溶质是NaCl和HCl，用硝酸银溶液能验证反应到达c点 【答案】D 【解析】A．烧瓶内是氢氧化钠（碱）与稀盐酸（酸）的中和反应，微观实质是氢离子（）与氢氧根离子（）结合生成水分子，即，A正确； B．图中a点溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠未完全反应。此时溶液中的溶质为反应生成的NaCl和过量的NaOH，因此所含阴离子为和，B正确； C．往20mL氢氧化钠溶液中加入20mL盐酸恰好完全反应（达到b点，pH=7），反应生成NaCl和H2O。溶液导电性与离子浓度有关，反应后溶液体积增大，离子浓度减小，因此导电性减少，C正确； D．c点溶液的pH小于7，显酸性，说明盐酸过量，此时溶质为NaCl和HCl。但NaCl也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀（AgCl），因此无法用硝酸银溶液验证反应是否到达c点（即无法区分是NaCl还是HCl与硝酸银反应），D说法不正确； 故答案选D。 【变式6-2】（2025·河北张家口·模拟预测）某校化学兴趣小组的同学借助数字传感器对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行研究。如图甲所示，匀速滴加X溶液至烧杯中的另一种溶液中，并用磁力搅拌器不断搅拌，实验测定结果如图乙、丙所示。下列说法正确的是 A．X溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．0~40s溶液的酸性不断增强 C．实验进行到60s时溶液中的溶质为NaCl、NaOH D．可以用硝酸银溶液验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应 【答案】C 【解析】A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，溶液X是氢氧化钠，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法不正确； B、0～40s时，溶液的pH增大，溶液的酸性不断减弱，故选项说法不正确； C、60s时，溶液的pH大于7，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为NaCl、NaOH，故选项说法正确； D、不能用硝酸银溶液验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应，是因为反应生成的氯化钠也能与硝酸银反应生成白色沉淀，故选项说法不正确。 故选C。 █考点七 常见盐的性质和用途 【例7】（25-26九年级上·黑龙江大庆·月考）下列有关物质的用途正确的是 A．大理石可以作补钙剂 B．用氢氧化钠消除公路积雪 C．用碳酸氢钠作发酵粉 D．食盐配制生理盐水 【答案】C 【解析】A、大理石主要成分为碳酸钙，但含有杂质，不宜直接作补钙剂，故选项错误； B、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于消除积雪，故选项错误； C、碳酸氢钠受热分解放出二氧化碳，可使面团疏松，用作发酵粉，故选项正确； D、食盐中常含碘酸钾不能配制生理盐水，故选项错误； 故选：C。 【变式7-1】（25-26九年级上·山东东营·期中）下列有关物质的化学式、名称、俗名对应不正确的是 A．CaCO3 碳酸钙 生石灰 B．NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打 C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaOH    氢氧化钠 烧碱 【答案】A 【解析】A、生石灰是氧化钙（）的俗名，故符合题意； B、的化学名称是碳酸氢钠，俗名是小苏打，不符合题意； C、的化学名称是碳酸钠，俗名是苏打或纯碱，不符合题意； D、 的化学名称是氢氧化钠，俗名是烧碱（或苛性钠），不符合题意； 故选A。 【变式7-2】（2025·四川绵阳·中考真题）化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是 A．用碳酸钠治疗胃酸过多症 B．食品充氮防腐 C．食盐可以用来选种 D．明矾用于净水 【答案】A 【解析】A、因为碳酸钠与胃酸（盐酸）反应生成二氧化碳，可能引起胃胀气，且碳酸钠的腐蚀性较强，治疗胃酸过多通常使用碳酸氢钠，A错误； B、氮气化学性质稳定，可防止食品氧化变质，B正确； C、农业上食盐可用于选种，C正确； D、明矾作为絮凝剂，使杂质沉淀净水，D正确。 故选A。 █考点八 常见盐的化学性质 【例8】（25-26九年级上·辽宁·期末）腊月二十八，把面发。人们在春节前蒸馒头，象征着新年的团圆和富足。蒸馒头时需加入酵母或泡打粉，某双效泡打粉主要成分有磷酸二氢钙、碳酸氢钠(受热易分解)和玉米淀粉，遇水会发生反应：Ca（H2PO4）2+2NaHCO3=CaHPO4↓+Na2HPO4+2CO2↑+2H2O，既能在和面、发面时产生CO2，也能在蒸馒头时产生CO2使馒头更松软。下列叙述错误的是 A．双效泡打粉属于混合物 B．蒸馒头时产生CO2气体的原因可能是NaHCO3受热分解产生 C．用双效泡打粉和面时先将泡打粉加水，后与面粉混合 D．根据上述反应，产生88gCO2至少需要NaHCO3的质量为168g 【答案】C 【解析】A、双效泡打粉主要成分有磷酸二氢钙、碳酸氢钠和玉米淀粉，由多种物质组成，属于混合物，故说法正确； B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，蒸馒头时产生CO2气体的原因可能是NaHCO3受热分解产生，故说法正确； C、双效泡打粉遇水会发生反应，故用双效泡打粉和面时应先将泡打粉与面粉混合，再加水，故说法错误； D、根据Ca（H2PO4）2+2NaHCO3=CaHPO4↓+Na2HPO4+2CO2↑+2H2O，碳酸氢钠与二氧化碳的质量关系为NaHCO3~CO2，设产生88gCO2至少需要NaHCO3的质量为x，则： x=168g； 故说法正确。 故选C。 【变式8-1】（24-25九年级下·湖北黄石·阶段练习）兴趣小组对两种抗酸胃药（氢氧化铝片和碳酸氢钠片）的抗酸性能开展实验。室温下，将等质量且研磨成粉的两种药片置于烧杯中后，再分别逐滴滴入与胃酸浓度相同的稀盐酸，实验过程中的数据如图所示。下列说法错误的是 A．碳酸氢钠属于盐 B．药效持续时间较长的是氢氧化铝片 C．两种药品与稀盐酸反应时都有气体生成 D．保证反应时温度在左右，结果会更准确 【答案】C 【解析】A、碳酸氢钠属于盐，由金属离子和酸根离子构成的物质，属于盐，故A不符合题意； B、从图中看出，氢氧化铝在最佳药效的pH范围比碳酸氢钠要长，药效持续时间较长的是氢氧化铝片，故B不符合题意； C、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，无气体生成，故C符合题意； D、因为药物需要服用至人体当中，保证反应时温度在左右，结果会更准确，故D不符合题意。 故选C。 【变式8-2】（2025·湖北襄阳·一模）《周礼·考工记》中记载：“练帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃，清其灰而盝之。”介绍了古代精炼丝绸的步骤：①将丝绸放在光滑的容器里用草木灰(主要成分是碳酸钾)水浸润透；②再将一定量蚌壳(主要成分为碳酸钙)灼烧成灰加入上述容器中一起浸泡。下列说法不正确的是 A．草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾属于盐，其水溶液呈碱性 B．该工艺中起清洗污渍作用的主要是KOH C．上述过程涉及的基本反应类型只有两种 D．将步骤②反应后的物质过滤，再向滤液中加入过量稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的阳离子只有 【答案】C 【解析】A、碳酸钾是由金属离子和酸根离子构成，属于盐，且碳酸钾溶液呈碱性，该选项说法正确； B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，则该工艺中起清洗污渍作用的主要是KOH，该选项说法正确； C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，属于复分解反应，则共三种复分解反应，该选项说法不正确； D、碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，则说明碳酸钾还有剩余，此时溶液中的溶质为碳酸钾和氢氧化钾，其中的阳离子为K+，该选项说法正确。 故选C。 【变式8-3】（2025·广东深圳·三模）下图是某品牌洁厕灵说明书的部分内容，下列说法正确的是 洁厕灵：除垢除锈除异味 【产品性能】迅速去除尿垢、水垢、污渍等顽固污垢，清除异味，留有清香 【主要成分】表面活性剂、无机酸、水、香精 洁厕灵中的无机酸一般是盐酸 水垢的主要成分是碳酸钙 A．人们在使用洁厕灵时能闻到香味，说明分子很小 B．家庭常用的调味品NaCl中能代替洁厕灵除水垢 C．盐酸与水垢的主要成分发生反应为CaCO3+HCl=CaCl2+CO2+H2O D．使用洁厕灵时避免触及皮肤和眼睛，触及后应立即用大量水清洗 【答案】D 【解析】A、使用洁厕灵能闻到香味，是因为分子在不断运动，不是分子很小，A 错误； B、NaCl（食盐）与水垢（主要成分碳酸钙等）不反应，不能代替洁厕灵除水垢，B 错误； C、盐酸与碳酸钙反应的化学方程式应为，原方程式未配平且CO2没有注明“↑”，C 错误； D、洁厕灵含无机酸，有腐蚀性，触及皮肤和眼睛后立即用大量水清洗，D 正确。 故选D。 █考点九 复分解反应 【例9】（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）下列相关描述、对应化学方程式及所属基本反应类型均正确的是 A．用生石灰制熟石灰    CaO+H2O=Ca(OH)2    化合反应 B．比较铁和锌的金属活动性     Fe+ZnSO4=Zn+FeSO4    置换反应 C．用盐酸除铁锈     Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2    复分解反应 D．硫酸处理印染厂的废水     H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O    中和反应 【答案】A 【解析】A、生石灰（氧化钙）与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），化学方程式为；该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，该选项正确。 B、金属活动性顺序中，锌比铁活泼，铁不能置换出硫酸锌中的锌，反应不能发生，该选项错误。 C、盐酸除铁锈（主要成分是Fe2O3）的反应方程式应为，不会生成FeCl2和H2，该选项错误。 D、硫酸处理印染厂的废水，发生的反应是，该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应，中和反应不属于基本反应类型（基本反应类型为化合、分解、置换、复分解），该选项错误。 故选A。 【变式9-1】（2025九年级上·黑龙江哈尔滨·专题练习）下列方程式正确且书写及基本反应类型均正确的是 A．加熟石灰研磨，检验铵态氮肥：NH4NO3+Ca(OH)2=CaNO3+NH3↑+H2O    复分解反应 B．煅烧石灰石制生石灰：CaCO3CaO+CO2↑    分解反应 C．洗去试管上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑    置换反应 D．用氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+H2O    中和反应 【答案】B 【解析】A、加熟石灰研磨，硝酸铵与熟石灰（氢氧化钙）反应生成硝酸钙、氨气和水，所给方程式中硝酸钙化学式书写错误，正确反应方程式为2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O，该反应是两种化合物交换成分生成另两种化合物的反应（硝酸铵与氢氧化钙交换成分生成硝酸钙和氨水，氨水不稳定分解成氨气和水），属于复分解反应，不符合题意。 B、煅烧石灰石制生石灰发生的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，方程式为CaCO3CaO+CO2↑，该反应是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，符合题意。 C、铜不与稀硫酸反应，不能用稀硫酸洗去试管上附着的铜，不符合题意。 D、用氢氧化铝治疗胃酸过多发生的是盐酸与氢氧化铝生成氯化铝和水的反应，所给方程式未配平，正确方程式为3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，该反应是两种化合物交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，中和反应不是基本反应类型，不符合题意。 故选B。 【变式9-2】（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是 A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：  复分解反应 B．酸雨的：  化合反应 C．熟石灰中和硫酸厂废水：  复分解反应 D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：  中和反应 【答案】C 【解析】A、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：，该选项错误，不符合题意； B、正常的雨水略显酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为： ；酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，化学方程式为：，该选项错误，不符合题意； C、熟石灰中和硫酸厂废水，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：，该反应属于复分解反应，该选项正确，符合题意； D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：，化学方程式正确，但中和反应不属于基本反应类型，应为复分解反应。该选项错误，不符合题意； 故选：C █考点十 化肥 【例10】（24-25九年级下·贵州贵阳·月考）粮食增产。常用的化肥有钾肥、氮肥、磷肥等，下列属于钾肥的是 A． B． C． D．KCl 【答案】D 【解析】A、CO(NH2)2含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、MgSO4不含钾元素，不属于钾肥，不符合题意； C、Ca(H2PO4)2含氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； D、KCl含氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，符合题意。 故选D。 【变式10-1】（2025·上海·中考真题）下列化肥，哪个属于钾肥 A． B． C． 【答案】B 【解析】A、钾肥是指含有钾元素（）的肥料；含氮元素（），属于氮肥，不是钾肥。 B、含钾元素（），属于钾肥。 C、含磷元素（），属于磷肥，不是钾肥。 故填：B。 【变式10-2】（2024·江苏泰州·中考真题）化肥能提高农作物产量，下列属于复合肥料的是 A．KNO3 B．Ca(H2PO4)2 C．K2SO4 D．CO(NH2)2 【答案】A 【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【解析】A、 含有钾和氮两种营养元素，属于复合肥料，该选项符合题意； B、只含磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意； C、只含钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意； D、只含氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意； 故选A。 基础应用 1．指示剂“溴百里酚蓝”在不同溶液中的显色如下表，以下物质能使该指示剂呈蓝色的是 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 显示颜色 绿色 蓝色 黄色 A．柠檬汁 B．氨水 C．蒸馏水 D．食醋 【答案】B 【解析】A、柠檬汁显酸性，能使溴百里酚蓝显黄色，不符合题意； B、氨水显碱性，能使溴百里酚蓝显蓝色，符合题意； C、蒸馏水显中性，能使溴百里酚蓝显绿色，不符合题意； D、食醋显酸性，能使溴百里酚蓝显黄色，不符合题意。 故选B。 2.（24-25九年级下·全国·课后作业）分别将紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液滴入下图所示的溶液中，下列说法错误的是 A．将紫色石蕊溶液滴入白醋中显红色 B．将无色酚酞溶液滴入肥皂水中显红色 C．实验表明白醋是酸性溶液，肥皂水是碱性溶液 D．实验表明指示剂能使酸性或碱性溶液的颜色发生改变 【答案】D 【分析】紫色石蕊试液在酸性溶液中变红色，在碱性溶液中变蓝色，在中性溶液中不变色；无色酚酞试液在酸性和中性溶液中不变色，在碱性溶液中变红色。 【解析】A、白醋显酸性，石蕊滴入白醋中显红色； B、肥皂水显碱性，酚酞滴入肥皂水中显红色； C、实验表明白醋是酸性溶液，肥皂水是碱性溶液； D、酸性或碱性溶液能够让酸碱指示剂的颜色发生变化，而不是指示剂使酸或碱溶液的颜色发生改变。 故选D。 3.（2025·安徽淮北·模拟预测）在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，下列说法错误的是 A．可以用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度 B．不同植物适宜生长的土壤酸碱度范围不同 C．可以通过调节土壤酸碱度促进植物生长 D．向酸性土壤中加入氢氧化钠改良土壤的酸碱度 【答案】D 【解析】A、pH试纸是一种常用的酸碱指示剂，能通过颜色变化快速测定溶液的pH值（酸碱度）。土壤浸出液是土壤与水混合后过滤得到的液体，属于溶液，因此可以用pH试纸测定其酸碱度。A正确。 B、植物生长受土壤pH值影响，不同植物对酸碱度的适应性不同。B正确。 C、调节土壤酸碱度是常见农业实践。例如，向酸性土壤加入熟石灰（氢氧化钙）中和酸性，C正确。 D、氢氧化钠（NaOH）是强碱，虽能中和酸性土壤，但腐蚀性强，易破坏土壤结构、伤害微生物，且可能导致土壤pH值急剧变化，对植物生长有害。D错误。 故选D。 4.（2026·青海西宁·模拟预测）下表为小明同学收集的家庭中一些常见物质的：上述物质中，最容易直接腐蚀铁质下水道的是   物质 ①洁厕灵 ②食盐水 ③牙膏 ④肥皂水 ⑤食醋 ⑥厨房清洁剂 A．①⑤ B．③④ C．⑤⑥ D．①② 【答案】A 【解析】A. ①洁厕灵（pH=2）和⑤食醋（pH=3）均为酸性物质。洁厕剂酸性最强，食醋次之，均会与铁反应导致腐蚀。符合题意。 B. ③牙膏（pH=8）和④肥皂水（pH=10）为弱碱性物质，腐蚀性较弱。不符合题意。 C. ⑤食醋（pH=3）为酸性，⑥厨房清洁剂（pH=12）为强碱性。虽然强碱可能腐蚀金属，但初中阶段通常强调酸性腐蚀更直接。不符合题意。 D.①洁厕剂（pH=2）酸性强，但②食盐水（pH=7）为中性，不会腐蚀铁。不符合题意。 故选A。 5.（24-25九年级下·江苏苏州·阶段练习）提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应在试剂瓶标签上贴腐蚀品标识。 【解析】A、该图标为腐蚀品标识，符合题意； B、该图标为自燃物品标识，不符合题意； C、该图标为有毒物品标识，不符合题意； D、该图标为易燃固体标识，不符合题意； 故选A。 6.（24-25九年级下·全国·周测）观察是学习化学的重要方法之一、以下是某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是 A．敞口放置的浓盐酸试剂瓶瓶口冒出白雾 B．用pH试纸测得某溶液的 C．火碱遇到醋酸放出无色、无臭的气体 D．新鲜马铃薯片遇到碘酒后颜色不变 【答案】A 【解析】A、浓盐酸挥发性强，敞口放置时氯化氢与空气中水蒸气形成盐酸小液滴，呈现白雾；符合题意。 B、pH试纸只能粗略测定pH值，结果为整数，无法精确到小数；不符合题意。 C、火碱（氢氧化钠）与醋酸发生中和反应，生成醋酸钠和水，无气体产生；不符合题意。 D、马铃薯含淀粉，遇碘酒变蓝，颜色会变化。不符合题意。 故选A。 7.（2025九年级上·黑龙江哈尔滨·专题练习）下列相关说法用粒子的知识解释不正确的是 选项 事实 解释 A 氢氧化钠和氢氧化钙化学性质不完全相同 所含阳离子种类不同 B 浓盐酸敞口放置变稀 水分子在不断运动 C 石墨能够作电极 固体含有自由移动的电子 D 氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中和反应 溶液中的氢氧根离子和氢离子结合成水分子 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠和氢氧化钙的阴离子均是氢氧根离子，故化学性质相似，但是所含阳离子种类不同，故化学性质不完全相同，不符合题意； B、浓盐酸敞口放置变稀，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到了空气中，导致溶质质量减小，溶质质量分数减小，不是因为水分子的不断运动，符合题意； C、石墨能够作电极，是因为石墨中含有自由移动的电子，具有良好的导电性，不符合题意； D、氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，其实质是溶液中的氢氧根离子和氢离子结合生成了水分子，不符合题意。 故选B。 8.（25-26九年级上·山东济南·月考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。在下列有关叙述中，正确的是 A．碱溶液能使无色酚酞试液变红，则使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 B．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．某物质在纯氧中燃烧只生成和，则该物质一定含有C、H元素 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 【答案】C 【解析】A、碱溶液能使无色酚酞试液变红，但使无色酚酞试液变红的不一定是碱溶液，也可能是某些盐溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红，但碳酸钠属于盐，错误。 B、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应生成了盐和水，但不是酸与碱的反应，不属于中和反应，错误。 C、某物质在纯氧中燃烧只生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因为氧气中只含氧元素，所以该物质中一定含有C、H元素，正确。 D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，如锌与盐酸反应生成氢气，错误。 故选C。 9.（2025·山东济宁·模拟预测）向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见下图，其中正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断滴入稀硫酸，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，滴入稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，pH逐渐减小，当恰好完全反应时，pH=7，继续滴入稀硫酸，溶液显酸性，pH＜7，不符合题意； B、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应放出热量，随着反应的进行，溶液温度升高，待完全反应后，逐渐冷却至室温，不符合题意； C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着稀硫酸的不断加入，硫酸钠的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠溶液中本身含水，故水的质量从一定值开始逐渐增大，待完全反应后，继续滴入稀硫酸，由于稀硫酸中含水，故水的质量继续增加，但是增加幅度变小，不符合题意。 故选C。 10.（2025·吉林·三模）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将NaOH溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率随时间变化关系如图示。下列分析不正确的是 A．P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少 B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．N点时溶液中的离子数目大于P点 D．P点时溶液中的微粒只有、 【答案】D 【解析】A、由分析可知，P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少，不符合题意； B、M点时电导率最低，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，不符合题意； C、由图可知，N点和P点电导率相同，即离子浓度相同，但是N点溶液体积大于P点，故N点时溶液中的离子数目大于P点，不符合题意； D、由图可知，P点时，稀盐酸部分反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，此时溶液中的微粒是：Na+、Cl-、H+、H2O，符合题意。 故选D。 11.（2025·贵州贵阳·二模）中和反应在生产、生活中应用广泛。实验课上同学们研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，如图1和图2所示。下列说法不正确的是 A．图1所示，本实验中是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中 B．根据图2中曲线变化可知该反应是放热反应 C．E点所示溶液pH＜7，此时溶液中有3种物质 D．将溶质质量分数相等的稀盐酸替换稀硫酸，恰好完全反应时，消耗稀盐酸与稀硫酸的质量相等 【答案】D 【解析】A、由图1可知，溶液初始的pH大于7，显碱性，随着另一种溶液的滴入，pH逐渐减小到小于7，则本实验中是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，故选项说法正确。 B、由图2可知，随着稀硫酸的滴入，溶液的温度逐渐上升，说明该反应是放热反应，故选项说法正确。 C、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，由图2可知，D点时溶液的温度达到最高，说明此时恰好完全反应，则E点时稀硫酸过量，此时溶液的pH＜7，溶液中有生成的硫酸钠、过量的硫酸以及水3种物质，故选项说法正确。 D、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式及其质量关系如下： 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式及其质量关系如下： 由上述质量关系可知，和等量的氢氧化钠完全反应，消耗稀盐酸的质量较少，所以将溶质质量分数相等的稀盐酸替换稀硫酸，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量较少，故选项说法不正确。 故选：D。 12.（25-26九年级上·山东济南·月考）下列说法中，错误的是 A．液氮在生产生活中可用作制冷剂 B．使用含小苏打的发酵粉焙制糕点 C．可以用铁桶储运烧碱 D．铵态氮肥可以与熟石灰混合施用 【答案】D 【解析】A、液氮汽化时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，在生产生活中可用作制冷剂，该说法正确，不符合题意。 B、小苏打（碳酸氢钠）受热会分解产生二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，所以使用含小苏打的发酵粉焙制糕点，该说法正确，不符合题意。 C、烧碱（氢氧化钠）不与铁发生反应，所以可以用铁桶储运烧碱，该说法正确，不符合题意。 D、铵态氮肥[如NH4Cl、(NH4)2SO4等]能与熟石灰（氢氧化钙）发生反应，产生氨气，从而降低肥效。所以铵态氮肥不可以与熟石灰混合施用，该说法错误，符合题意。   故选D。 13.（24-25九年级下·全国·单元测试）棉花生长时因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用下列化学肥料中的 A．K2CO3 B．CO(NH2)2 C．KCl D．Ca3(PO4)2 【答案】B 【解析】A、K2CO3中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意。 B、CO(NH2)2中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项符合题意。 C、KCl中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意。 D、Ca3(PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意。 故选B。 14.（2025九年级·四川·专题练习）下列物质的组成或性质与用途对应关系错误的是 A．H2具有可燃性，可用作燃料 B．NH4H2PO4中含N、P元素，可用作复合肥料 C．NaOH溶液呈碱性，常用于改良酸性土壤 D．N2化学性质不活泼，可用在食品袋中作保护气 【答案】C 【解析】A、H2具有可燃性，可用作燃料，故选项对应关系正确； B、NH4H2PO4中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，可用作复合肥料，故选项对应关系正确； C、NaOH溶液具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，常用熟石灰改良酸性土壤，故选项对应关系不正确； D、N2化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，可用在食品袋中作保护气，故选项对应关系正确。 故选C。 15.（24-25九年级下·黑龙江大庆·阶段练习）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理正确的是 A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．复分解反应中元素化合价不变，元素化合价不变的反应不一定是复分解反应 C．氢氧化钠和氢氧化铜中均含有，故它们都能使无色酚酞溶液变红 D．活泼金属与盐酸反应放出气体，则能与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 【答案】B 【解析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应中元素化合价不变，但是元素化合价不变的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与水反应生成碳酸，元素化合价不变，但是该反应属于化合反应，符合题意； C、氢氧化钠中含氢氧根离子，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是氢氧化铜难溶于水，氢氧化铜不能使无色酚酞试液变红，不符合题意； D、活泼金属能与盐酸反应生成气体，但是能与盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不符合题意。 故选B。 16.（2025·江苏南京·二模）下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是 A．氮气化学性质不活泼——用于食品防腐 B．硬铝密度小强度高——制造飞机外壳 C．氢氧化钠易潮解——作炉具清洁剂 D．生石灰遇水放热——作自热食品发热包 【答案】C 【解析】A、氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，可用于食品防腐，正确。 B、硬铝（铝合金）密度小、强度高，适合制造飞机外壳，正确。 C、氢氧化钠作炉具清洁剂是因能与油脂反应（强碱性），而非易潮解，对应错误。 D、生石灰（CaO）与水反应放热，用于自热包，正确。 故选：C。 17.（25-26九年级上·黑龙江绥化·月考）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。 (2)图2中a点所示的溶液pH 7(填“＞”“＜”或“=”)。 (3)a点到b点pH变化的微观本质是 。 【答案】(1)稀盐酸 (2)> (3)酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合为水分子 【解析】（1）由图2可知，开始时溶液pH>7，溶液显碱性，最后溶液pH<7，溶液显酸性，则该反应是将酸滴入碱中，故溶液B为稀盐酸。 （2）由图可知，a点时溶液pH>7。 （3）a点到b点过程中，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合为水分子。 18.（25-26九年级上·上海·阶段练习）学了酸的化学性质，清清同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 (1)若要实现①，请你填一种试剂的名称 ； (2)若想实现③，得到黄色溶液，可选用的氧化物是 ； (3)若想实现④，得到蓝色溶液，可选用的碱是 。 【答案】(1)紫色石蕊溶液 (2)氧化铁/Fe2O3 (3)氢氧化铜/Cu(OH)2 【难度】0.85 【知识点】酸的通性、常见的酸碱指示剂及其变色情况 【解析】（1）因为紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变红，稀硫酸呈酸性，所以若要实现①，向其中加入稀硫酸后溶液变为红色的试剂可以是紫色石蕊溶液。 （2）由于含铁离子的溶液显黄色，稀硫酸能和氧化铁反应会生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，氧化铁属于氧化物，所以若想实现③，得到黄色溶液，可选用的氧化物是氧化铁。 （3）因为含铜离子的溶液显蓝色，稀硫酸能和氢氧化铜反应会生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，氢氧化铜属于碱，所以若想实现④，得到蓝色溶液，可选用的碱是氢氧化铜。 74．（24-25九年级下·全国·课后作业）硫酸是常见的酸。由于浓度不同在性质上存在差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等特性，而稀硫酸却没有。 (1)浓硫酸特性探究 兴趣小组实验时，在密闭容器中先滴加两滴蒸馏水，再加入约2g研磨过的蔗糖，再用注射器向密闭容器中加入约3mL浓硫酸。实验过程中同时用相对湿度传感器和CO2传感器，测得的相关数据如下图所示。 已知：、 ①实验中滴加浓硫酸后，蔗糖颜色由白色变为黑色，说明浓硫酸具有 性。 ②图1中40s~70s相对湿度下降，水蒸气浓度下降，说明浓硫酸具有 性，利用此特性，实验室中常将浓硫酸用作 剂；70s后相对湿度又上升，水蒸气浓度变大的原因是 。 (2)浓硫酸稀释 ①浓硫酸溶于水的过程是 （填“放热”或“吸热”）过程。 ②稀释浓硫酸时，应将 （选填字母序号：A 浓硫酸注入盛水的烧杯中；B 水注入盛浓硫酸的烧杯中），并用玻璃棒不断搅拌，搅拌时玻璃棒的主要作用为 。 【答案】(1) 脱水 吸水 干燥 两个反应都生成了水 (2) 放热 A 使热量迅速散发 【解析】（1）①蔗糖颜色由白色变为黑色是由于浓硫酸具有脱水性； ②图1中40s~70s相对湿度下降，水蒸气浓度下降，说明浓硫酸具有吸水性，故实验室常用浓硫酸来作干燥剂；由题干信息可知、，则70s后相对湿度又上升，水蒸气浓度变大是由于两个反应都生成了水； （2）①浓硫酸溶于水的过程中会放出大量的热，故填：放热； ②浓硫酸的密度比水大，溶于水过程中会放出大量的热，且浓硫酸还有很强的腐蚀性，因此为防止液体飞溅，应将浓硫酸慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速散发，防止液体飞溅，故选：A；搅拌时玻璃棒的主要作用为使热量迅速散发。 19.（25-26九年级上·全国·课前预习）测得生活中一些液体的pH如下表： 液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 pH 5.6 7 11.8 2 (1)上述液体中，呈中性的是 ，酸性最强的是 ，能使酚酞试液变成红色的是 ； (2)正常雨水的pH约为5.6的原因是 ； (3)用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1) 糖水 厕所清洁剂 厨房清洁剂 (2)空气中的二氧化碳溶于雨水生成酸 (3)偏大 【解析】（1）pH = 7的溶液呈中性，所以呈中性的是糖水； pH越小酸性越强，所以酸性最强的是厕所清洁剂； 能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，即pH>7，所以能使酚酞试液变红的是厨房清洁剂； （2）正常雨水的pH约为5.6是因为空气中的二氧化碳溶于雨水生成碳酸，碳酸显酸性； （3）厕所清洁剂呈酸性，用pH试纸测定时先用水润湿，相当于将溶液稀释，酸性减弱，pH偏大。 20.（24-25九年级下·安徽·随堂练习）学习完酸的化学性质，小明进行了以下归纳： 酸溶液能使指示剂变色。 (1)酸能与多种活泼金属反应生成金属化合物和 。请写出下列反应的化学方程式，铝与稀盐酸反应： ；铁与稀硫酸反应： 。 (2)酸能与某些金属氧化物反应生成金属化合物和 ，填写下表。 举例 现象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈逐渐 ，溶液由 色变为 色 【答案】(1) 氢气 (2) 水 消失 无 黄 【解析】【小题1】酸能与多种活泼金属反应生成金属化合物和氢气。铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，。铁发生置换反应时化合价由0价变为价，即铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。 【小题2】酸能与某些金属氧化物反应生成金属化合物和水。铁锈（主要成分）与盐酸反应：现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。化学方程式： 能力提升 1．取样品实验，获得“置于空气中的CaO已经变质”的结论。下列实验证据最可靠的是 A．加少量水有放热 B．加少量水振荡后有不溶物 C．加稀盐酸有气泡 D．加酚酞溶液后变红 【答案】C 【解析】A、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，不能说明氧化钙已经变质； B、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水，观察到不溶物可能是氢氧化钙，不能说明氧化钙已经变质； C、氧化钙已经变质则说明已经生成碳酸钙，加入稀盐酸有气泡说明有碳酸钙，故说明氧化钙已经变质； D、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，其溶液可使酚酞变红，不能说明氧化钙已经变质。 故选：C。 2.下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是 A．用Ca(OH)2制波尔多液 B．用Ca(OH)2作建筑材料 C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体 【答案】C 【解析】A、氢氧化钙在农业上可用于制波尔多液，故选项说法正确； B、氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，即氢氧化钙能吸收二氧化碳转化为坚硬的碳酸钙，故选项说法正确； C、因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这一反应无明显现象，所以不能用NaOH溶液检验CO2，故选项说法错误； D、氢氧化钠具有吸水性，可以用于干燥某些气体，故选项说法正确。 故选C。 3.（25-26九年级上·山西吕梁·月考）在牙膏中加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。工业上可用下图所示的方法生产轻质碳酸钙。下列分析错误的是 A．石灰石的主要成分是碳酸钙 B．①中发生的反应为分解反应 C．②中钙元素的化合价升高 D．③中通入的气体X为CO2 【答案】C 【解析】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，不符合题意； B、步骤①是碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，符合 “一种物质生成多种物质” 的分解反应定义，不符合题意； C、②是生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：，反应前中钙元素化合价为+2 ，反应后中钙元素化合价仍为+2 ，化合价未发生变化，符合题意； D、步骤③是氢氧化钙与气体X反应生成碳酸钙和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，即X为二氧化碳，不符合题意。 故选：C。 4.（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液均能与碳酸钠溶液发生反应 氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液中均含有氢氧根离子 B 二氧化碳无毒，而一氧化碳有毒 分子种类不同 C 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 D 溶液和溶液颜色不同 溶液中所含的阳离子种类不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、氢氧化钡溶液能与碳酸钠溶液反应，是因为钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀；而氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应，因为氢氧化钙中的钙离子和碳酸钙根离子形成碳酸钙沉淀，并非因为两者都含有氢氧根离子，该解释错误。 B、二氧化碳无毒、一氧化碳有毒，是因为二者的分子种类不同，分子的结构决定物质的性质，该解释正确。 C、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，该解释正确。 D、CuSO4溶液中含铜离子，FeSO4溶液中含亚铁离子，阳离子种类不同导致溶液颜色不同，该解释正确。 故选A。 5.（25-26九年级上·山东威海·期中）下列分离提纯物质的方法，正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 具体操作 A NaHCO3固体(Na2CO3) 加热 B NaCl溶液(Na2SO4) 加入过量的BaCl2溶液，过滤 C CaO(CaCO3) 加水溶解、过滤 D MgCl2溶液(NaCl) 加入过量NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、加热NaHCO3会分解生成Na2CO3，使主要的物质减少，同时杂质仍未去除，未提纯，此选项错误； B、加入过量BaCl2，虽然氯化钡和硫酸钠反应，能除去杂质，又不会使主要的氯化钠减少，但是过量BaCl2引入新杂质BaCl2，未提纯，此选项错误； C、加水后CaO与水反应生成Ca(OH)2，使主要的物质减少，碳酸钙难溶于水，同时杂质仍未去除，未提纯，此选项错误； D、加入过量NaOH溶液，氯化镁与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀和氯化钠，过滤后洗涤沉淀，向沉淀中加适量稀盐酸，Mg(OH)2与盐酸反应重新得到氯化镁，可实现分离提纯，此选项正确。 故选：D。 6.（2025·河北唐山·三模）用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是 A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B．c点溶液颜色变为无色 C．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 D．d点溶液中的钠元素质量分数大于b点溶液中钠元素的质量分数 【答案】D 【解析】A、根据图示，初始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，则说明是向 NaOH 溶液中加入稀硫酸，故说法正确； B、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，c点溶液显中性，则此时溶液为无色，故说法正确； C、ac段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH=7，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，cd段溶液的pH＜7，硫酸过量，ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，故说法正确； D、根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，而d点溶液的质量＞b点溶液的质量，则d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，故说法不正确。 故选D。 7.（25-26九年级上·上海宝山·期中）将稀盐酸逐渐加到盛有氧化铜的容器中，发生反应的化学方程式为 ，容器中溶液总质量随时间变化曲线正确的是 。 A．  B．    C．    D． 【答案】 B 【解析】盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为：； 盐酸与氧化铜反应生成氯化铜溶液，反应过程中，加入的稀盐酸和反应溶解的氧化铜都使溶液质量增加；当氧化铜完全反应后，仅有加入的稀盐酸使溶液质量增加。因此，反应时溶液质量增加的幅度大于反应结束后，图像的斜率先大后小。 故选B。 8.（2025·山东济宁·中考真题）下列实践活动与所对应的化学知识相符合的是 选项 实践活动 化学知识 A 向鱼缸中通入空气 O2易溶于水 B 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有可燃性 C 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性 D 给绿植施NH4NO3营养液 NH4NO3属于复合肥料 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、向鱼缸中通入空气，是因为氧气能供给呼吸，但氧气不易溶于水，需要通入空气提高水中氧气含量，不符合题意； B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，可用于净水，不符合题意； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能中和土壤酸性，可用于改良酸性土壤，符合题意； D、NH4NO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意。 故选C。 9.（25-26九年级上·江苏苏州·月考）下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 B．镁燃烧发出白光，可用于制作烟花 C．氮气化学性质稳定，可用作生产氮肥 D．碳酸钙难溶于水，可用于补钙剂 【答案】B 【解析】A、石墨用于铅笔芯是因质软呈灰黑色，而非导电性，不符合题意； B、镁燃烧发出白光，可用于烟花，符合题意； C、氮气用于生产氮肥需通过化学反应，非直接利用稳定性，不符合题意； D、碳酸钙用于补钙剂是因含钙元素，非难溶性，不符合题意； 故选B。 10.（25-26九年级上·山东济宁·期中）下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别和 将燃着的木条分别放入两种气体的集气瓶中，观察现象 B 除去固体中混有的少量 将固体充分加热 C 除去NaCl溶液中混有的少量 加入过量的KOH溶液，过滤 D 从KCl和的混合物中回收 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、N2和CO2都不支持燃烧，将燃着的木条分别放入两种气体的集气瓶中，木条都会熄灭，无法鉴别，选项不能达到实验目的，不符合题意。 B、NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，将固体充分加热，可除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，选项能达到实验目的，符合题意。 C、加入过量的KOH溶液，MgCl2与KOH反应生成Mg(OH)2沉淀和KCl，虽然除去了MgCl2，但引入了新的杂质KOH和KCl，选项不能达到实验目的，不符合题意。 D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2，应加入过量的水溶解，过滤，洗涤、干燥滤渣得到MnO2；而蒸发结晶得到的是KCl固体， 选项不能达到实验目的，不符合题意。 故选B。 11.（25-26九年级上·黑龙江大庆·月考）某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验（图中夹持仪器已略去，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物、假设每个装置中的作用都是充分的）。下列说法不正确的是 A．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到④中 B．若没有装置①，直接通入空气，测得样品中Na2CO3的质量分数将偏大 C．若没有装置⑤，测得样品中Na2CO3的质量分数将偏小 D．称取样品的质量和④中增加的质量即可求算Na2CO3固体的纯度 【答案】C 【解析】A.根据分析可知，通入空气能保证装置②中产生的气体完全转移到装置③中，除去水蒸气后，再转移到装置④中，被装置④所吸收，故选项说法正确； B.由分析可知，若没有装置①，直接通入空气，通入空气中的二氧化碳被装置④吸收，使装置④中吸收的二氧化碳增多，测得样品中碳酸钠的质量将偏大，导致计算所得碳酸钠的纯度偏大，故选项说法正确； C.由分析可知，若没有装置⑤，外部空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置④中，使装置④增加的质量偏大，最终测得样品中碳酸钠的质量分数将偏大，故选项说法错误； D.由分析可知，称取样品的质量和④中增加的质量即可求算碳酸钠固体的纯度，故选项说法正确； 故选：C。 12.（2025·新疆·模拟预测）酸碱中和反应是学生必做的基础实验之一。小明用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行实验，同时利用数字传感器监测溶液pH变化，得到如图1所示曲线。图2是探究中和反应能量变化的装置。 (1)由图1可知小明的实验操作是将 溶液滴加到另一种溶液中，反应的化学方程式是 。 (2)b点对应的溶液中，含有的溶质是 (填化学式)。 (3)图2，将浓硫酸逐渐加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，试管中的现象是 。U形管中液面出现左低右高，小明由此判断该反应为放热反应。小黄认为该实验不能说明酸碱中和反应放热，理由是 。 (4)若要验证反应后溶液中硫酸有剩余，下列操作不可行的是________(填字母)。 A．取样，滴加溶液 B．取样，加入锌粉 C．取样，加入粉末 D．取样，加入CuO粉末 【答案】(1) 氢氧化钠 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (2)Na2SO4、NaOH (3) 溶液由红色变成无色 浓硫酸稀释也会放出热量 (4)A 【解析】（1）由图可知，开始时pH＜7，显酸性，最终pH＞7，显碱性，则说明是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中； 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O； （2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由图可知，b点时溶液pH＞7，显碱性，则说明此时溶液中的溶质为Na2SO4、NaOH； （3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，试管内的溶液由红色变成无色； 由于浓硫酸稀释放热，则无法证明中和反应是否放热； （4）A、硫酸钠和硫酸均能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则无法证明硫酸是否有剩余，故A符合题意； B、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则能证明硫酸是否有剩余，故B不符合题意； C、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则能证明硫酸是否有剩余，故C不符合题意； D、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则能证明硫酸是否有剩余，故D不符合题意； 故选A。 13.（2025九年级下·全国·专题练习）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物()广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含约，含等约)生产大颗粒氧化钇的一种工艺如下： (1)“酸溶”前，需将富钇稀土进行粉碎，其目的是 。 (2)“酸溶”过程中，氧化钇与稀盐酸反应的化学方程式是 。 (3)“酸溶”后所得溶液中的金属阳离子有 (填离子符号)。 (4)碳酸钇经加热灼烧分解生成大颗粒氧化钇，还生成的另一种常见的温室气体化合物是 (填化学式)。 【答案】(1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2) (3) (4) 【解析】（1）粉碎能增大反应物间的接触面积，加快反应速率，故“酸溶”前，需将富钇稀土进行粉碎，是为了加快反应速率，使反应更充分。 （2）“酸溶”过程中，氧化钇与稀盐酸反应生成氯化钇和水，反应的化学方程式为。 （3）“酸溶”过程中，氧化钇与稀盐酸反应生成氯化钇和水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，所以“酸溶”后所得溶液中的金属阳离子有。 （4）碳酸钇经加热灼烧分解生成大颗粒氧化钇，还生成另一种常见的温室气体，由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，则该气体为。 14.以典型物质为核心构建思维导图是一种重要的学习方法。同学们对同类别两种物质从多角度进行对比，请结合下图解答有关问题。 (1)A物质俗称熟石灰，其化学式为 。 (2)构成两种物质的阴离子均为 (用离子符号表示)。 (3)两种物质的化学性质相似，均能与 反应(填物质类别)。 (4)两种物质的应用存在差异，请写出一条 。 (5)写出A转化为NaOH的化学方程式 。 【答案】(1) (2) (3)酸、非金属氧化物、盐 (4)氢氧化钙可用于改良酸性土壤，氢氧化钠可用于制取肥皂 (5) 【解析】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为； （2）氢氧化钙、氢氧化钠两种物质的阴离子均为； （3）氢氧化钙、氢氧化钠的化学性质相似，均能与酸、非金属氧化物、盐反应； （4）氢氧化钙可用于改良酸性土壤，氢氧化钠可用于制取肥皂； （5）氢氧化钙转化为氢氧化钠的反应可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 15.（25-26九年级上·山东淄博·期中）海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用，以下是对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题： (1)蒸馏法淡化海水属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)海水“晒盐”中选择蒸发结晶而不是降温结晶的原因是 。 (3)在除杂过程中加入过量溶液目的是除去和过量的，请写出相应的化学反应方程式 （1个即可）。 (4)蒸发食盐水得到NaCl晶体时，停止加热的最佳时机是 。 (5)得到的食盐用途广泛，例如 （列举1例即可）。 【答案】(1)物理变化 (2)氯化钠的溶解度受温度影响变化较小 (3)（或) (4)蒸发皿中出现较多晶体时 (5)作调味品（合理即可） 【解析】（1）蒸馏法淡化海水，无新物质生成，属于物理变化； （2）海水“晒盐”中选择蒸发结晶而不是降温结晶的原因是氯化钠的溶解度受温度影响变化较小； （3）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，化学方程式为：； 碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，化学方程式为：； （4）蒸发食盐水得到NaCl晶体时，当蒸发皿中出现较多晶体时停止加热； （5）得到的食盐用途广泛，例如作调味品等（合理即可）； 学科网（北京）股份有限公司1 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