精品解析：广东深圳市高级中学高中园2026届下学期高三年级第二阶段第一次考试 化学试卷

深圳市高级中学高中园2026届高三年级第二阶段 第一次考试化学 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为1-16题，共44分，第II卷为17-20题，共56分。全卷共计100分。考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H=1，C=12，N=14，O=16，Na=23，S=32，Cl=35.5，Cu=64，Br=80，Mo=96，Ge=73 第I卷(本卷共计44分) 一、单项选择题，共44分(1-10题每小题2分共20分，11-16题每小题4分共24分) 1. 陕西历史博物馆是中国第一座大型现代化国家级博物馆，被誉为“古都明珠，华夏宝库”。以下四种文物属陕西历史博物馆十大镇馆之宝。下列镇馆之宝的材料属于合金的是 A．鎏金舞马衔杯银壶 B．青釉提梁倒灌壶 C．唐兽首玛瑙杯 D．唐三彩载乐驼 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．鎏金舞马衔杯银壶属于银器，其材料属于合金，A项符合题意； B．青釉提梁倒灌壶属于瓷器，其材料属于硅酸盐，B项不符合题意； C．唐兽首玛瑙杯材料主要成分为，C项不符合题意； D．唐三彩载乐驼属于陶器，其材料属于硅酸盐，D项不符合题意； 故选A。 2. 近年我国在科技领域不断取得新成就，对相关成就所涉及的化学知识理解正确的是 A. 以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料 B. “天宫”空间站配置砷化镓光电池，砷化镓电池可将化学能转化为电能 C. 聚酯纤维涤纶做成的织物在航空领域得到广泛应用，涤纶通常通过加聚反应制得 D. 我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工全合成，其中直链淀粉含量高的食物口感较黏 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅树脂是具有高度交联网状结构的热固性聚硅氧烷，属于高分子材料，A正确； B．砷化镓光电池是将太阳能(光能)转化为电能，而不是化学能转化为电能，B错误； C．涤纶是聚对苯二甲酸乙二酯，是通过缩聚反应制得的，而不是加聚反应，C错误； D．直链淀粉含量高的食物，口感较硬，支链淀粉含量高的食物口感较黏，D错误； 故答案选A。 3. 劳动开创未来，奋斗成就梦想。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 交警检查酒驾 检测仪中橙红色的与乙醇反应变为蓝绿色的 B 理发师给客人烫发 烫发药水能使头发中的二硫键(-S-S-)发生断裂和重组 C 园丁给树干涂石灰水 碱能使蛋白质变性 D 舞台师给舞台造“烟雾”缭绕 与水反应可生成碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．交警检查酒驾，乙醇具有还原性，检测仪中橙红色的与乙醇发生氧化还原反应而发生颜色的变化，A正确； B．发型的形成与头发角蛋白中的二硫键的断裂和重组有关，烫发药水能使头发中的二硫键(-S-S-)发生断裂和重组，高温破坏了蛋白质的空间结构，B正确； C．园丁给树干涂石灰水，是因为氢氧化钙溶液碱性，能使蛋白质变性防止树干被害虫病菌所啃食伤害，C正确； D．舞台师给舞台造“烟雾”缭绕，其原理为干冰升华，D错误； 故选D。 4. 物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈()是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是 A. 乙腈的电子式： B. 乙腈分子中所有原子均在同一平面 C. 乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔 D. 乙腈可发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙腈中存在碳氢单键、碳碳单键和碳氮叁键，各原子均满足稳定结构，电子式正确，A正确； B．乙腈中甲基碳原子是四面体结构，所有原子不可能共面，B错误； C．乙腈与丙炔都可以形成分子晶体，两者相对分子质量接近，乙腈分子的极性强于丙炔，分子间作用力乙腈大于丙炔，因此，乙腈沸点高于丙炔，C正确； D．乙腈中有碳氮叁键，能够发生加成反应，D正确； 答案选B。 5. 我国研究人员利用手性催化剂Bis(Salen)Al合成了具有优良生物相容性的PLGA。下列叙述正确的是 A (R)-MeG可以和溴水发生加成反应 B. (R)-MeG分子中所有碳原子共平面 C. 聚合反应过程中，键发生断裂 D. PLGA碱性水解生成单一化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中只存在酯基，不能和溴水发生加成反应，A错误； B．分子中存在多个饱和碳原子，饱和碳原子为四面体空间结构，因此所有碳原子不可能共平面，B错误； C． 对比单体和聚合物的结构，该反应为开环聚合，聚合过程中酯键的键发生断裂，C正确； D．分子中含有两种不同的酯基结构，碱性水解后得到乳酸盐、羟基乙酸盐两种产物，不是单一化合物，D错误； 故选C。 6. 利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是 A．分离植物油和水 B．证明溶于水 C．证明与水反应生成 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．植物油与水互不相溶且分层，可通过分液漏斗分液分离，装置符合要求，A不符合题意； B．将试管倒扣于水中，试管内液面上升，可证明极易溶于水，装置符合要求，B不符合题意； C．与水反应生成，反应方程式为，将带火星的木条伸入试管，木条复燃可证明生成，装置符合要求，C不符合题意； D．加热溶液时，发生水解反应，挥发，得到，无法制备无水，装置不符合要求，D符合题意； 故选D。 7. 从单质到盐存在如下物质转化关系：。下列说法不正确的是 A. 若单质为，物质X可能为或 B. 若盐为，氧化物可能为或 C. 若盐为，单质可能为或 D. 若物质X为，单质可能为或 【答案】C 【解析】 【详解】A．若单质为S，S和氧气反应生成SO2，与水反应生成亚硫酸，物质X可能为或，生成Na2SO3或亚硫酸铵，A正确； B．若盐为，单质可能为Na或S，若为Na时，钠与氧气常温下生成氧化钠，加热下生成过氧化钠，或与水反应均生成NaOH，与SO3反应生成硫酸钠，则氧化物可能为或，B正确； C．若盐为，单质为时，铁和氧气反应生成三氧化二铁(在纯氧中反应生成四氧化三铁)，铁的氧化物均不能与水反应，则不能实现转化，C错误； D．单质可能为或，与氧气反应生成CO2或SO2，与水反应生成碳酸或亚硫酸，若物质X为，与碳酸反应生成次氯酸和碳酸氢钠，与亚硫酸发生氧化还原反应生成硫酸钠和NaCl，D正确； 故选C。 8. 下列对陈述Ⅱ中因果关系的描述不正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 向FeCl3溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性Fe3+>I2 B 用Na2O2作呼吸面具的氧气来源 Na2O2能氧化CO2 C 向碳素钢中加入不同的合金元素制得不同性能的合金钢 碳素钢加入其他元素后组织结构发生变化 D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，出现“熔而不滴”的现象 铝表面新生成致密氧化膜包在铝的表面，其熔点高于Al熔点 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向淀粉碘化钾溶液中滴加 FeCl3溶液，溶液变蓝，铁离子将碘离子氧化为碘单质，氧化性：Fe3+>I2，故A正确； B．发生自身的氧化还原和二氧化生成氧气，可用作呼吸面具的氧气来源，故B错误； C．向碳素钢加入其他元素改变其组织结构，使其具有不同性能，故C正确； D．氧化铝的熔点高于Al，高温下生成的氧化铝呈固态，包裹液态铝，出现“熔而不滴”的现象，故D正确； 故选B。 9. 如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是 A. 单质①是最活泼的非金属单质 B. 单质②能使石蕊试液先变红后褪色 C. 单质③常温下是液态 D. 单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 【答案】D 【解析】 【分析】卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点随相对分子质量的增大而增大，①②③④分别是F2、Cl2、Br2、I2。 【详解】A．单质①氟气是最活泼的非金属单质，A正确； B．单质②氯气溶于水产生HCl和HClO具有酸性和漂白性，能使石蕊试液先变红后褪色，B正确； C．单质③溴单质，从图中可知其沸点比常温高，故常温下是液态，C正确； D．单质④的氢化物是HI，H-I键的键能比H-F、H-Cl、H-Br都小，故其在卤素氢化物中热稳定性最差，D错误。 故选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 78g中含有π键的数目为 B. 100mL溶液中，数目为 C. 11.2L中含有的分子数目为 D. Cu与溶液反应生成1mol氧化产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．78g的物质的量为1mol，苯中只含有一个大π键，不是3个碳碳双键，A错误； B．是弱酸根离子，要发生水解，数目应该小于，B错误； C．未标明是否为标准状况，不能用22.4L/mol进行计算，C错误； D．氧化产物为，生成1mol，Cu的化合价由0价变为+2价，转移2mol电子，D正确； 故选D。 11. “结构决定性质”是化学学科的重要思想。下列性质差异与结构因素匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 范德华力强弱 B 酸性：HFHI 元素的非金属性强弱 C 导电性：石墨(有)金刚石(无) 石墨层状结构中碳原子上未参与杂化的所有2p轨道相互平行且相互重叠 D 水中溶解度： 键能大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化镁的熔点高于氯化铝是因为氧化镁为熔点较高的离子晶体、氯化铝为熔点较低的分子晶体，与范德华力强弱无关，故A错误； B．氢化物的稳定性强弱与元素的非金属性强弱有关，氢化物的酸性与非金属性强弱无关，故B错误； C．石墨层状结构中碳原子的杂化方式为sp2杂化，未参与杂化的所有2p轨道相互平行且相互重叠形成大π键，晶体中存在自由移动的电子，所以石墨有导电性，而金刚石中碳原子的杂化方式为sp3杂化，2p电子完全杂化，不能形成大π键，晶体中不存在自由移动的电子，不能导电，故C正确； D．氨分子能与水分子形成分子间氢键，磷化氢不能与水分子形成分子间氢键，所以氨分子在水中的溶解度大于磷化氢，则氨分子在水中的溶解度大于磷化氢与键能大小无关，故D错误； 故选C。 12. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 【解析】 【分析】在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【详解】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验操作要点，结合物质的性质综合考虑分析是解答关键。 13. 乙氨酸()是一种两性有机物，可与盐酸反应生成盐酸盐()。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A. 水溶液的pH=3 B. 水溶液加水稀释，pH升高 C. 在水中的电离方程式为： D. 水溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HOOCCH2NH3Cl为强酸弱碱盐，电离出的会发生水解，弱碱离子的水解较为微弱，因此0.001mol/L溶液的pH>3，故A错误； B．稀释溶液时，水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中将氢离子浓度减小，溶液pH升高，故B正确； C．HOOCCH2NH3Cl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为HOOCCH2NH3Cl=+Cl-，故C错误； D．根据电荷守恒可知，溶液中c(OH−)+c(Cl−)+=c()+c(H+)，根据物料守恒，有c(Cl−)=c()+c(HOOCCH2NH2)++，都与选项中等式不对应，故D错误； 故答案为B。 14. 我国科研人员合成了一种可降解的自由基聚合物正极材料(co-PTN)，利用该材料设计的电池工作原理如图，co-PTN极发生反应。下列说法错误的是 A. 充电时，co-PTN极连接电源正极 B. 放电时，负极反应为 C. 该电池最好选用酸性电解质溶液 D. 用该电池给铅酸蓄电池充电，脱嵌时，铅酸蓄电池消耗水 【答案】C 【解析】 【分析】由电池装置可知放电时Li作负极，发生电极反应：，co-PTN极作正极，充电时co-PTN极连接电源正极，Li连接电源负极，据此分析解答。 【详解】A．放电时，co-PTN极为正极，充电时，co-PTN极为阳极，连接电源正极，A正确； B．放电时，Li作负极，电极反应为，B正确； C．中含有酯基，根据题干信息可知co-PTN可降解，则该电池不能选用酸性电解质溶液，因为酯基在酸性条件下会水解，co-PTN会降解，且Li会与酸反应，C错误； D．1mol脱嵌时，转移电子，铅酸蓄电池充电时的总反应为，转移电子，消耗水，D正确； 故选：C。 15. 具有还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法错误的是 A. 导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B. 实验过程中应先通入，再开启管式炉加热 C. 若通入气体更换为，也可制备纯净的 D. 配制溶液需加盐酸和金属 【答案】C 【解析】 【分析】先通入，排净装置的空气，Sn与HCl在管式炉中发生反应制取，冷却剂用于冷凝，盛接器收集，据此解答。 【详解】A．已知易水解，则导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管，防止水蒸气进入使得水解，同时可以吸收尾气，A正确； B．具有还原性，应先通入，排除装置中的，防止被氧化，B正确； C．若通入气体更换为，具有还原性，可能被氧化为更高价态，如，无法制备纯净的，C错误； D．配制溶液时，加入盐酸，抑制水解，加入金属Sn，防止被氧化，D正确； 故选C。 16. 一种高效光电催化水分解的装置如图1所示，光照时，催化电极的反应机理如图2所示，循环过程中催化电极消耗前2个的过程最慢，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 催化电极与外接电源的正极相连 B. 泡沫镍电极的电极反应式为 C. 过程①②③中，活化能最大的为过程① D. 催化电极上完成次循环时，理论上泡沫镍电极上产生 【答案】D 【解析】 【分析】催化电极为阳极，与外接电源正极相连，泡沫镍电极为阴极，与外接电源的负极相连,发生反应：，生成的移向阳极并在阳极表面放电，阳极电极反应为: ，据此分析。 【详解】A．据分析可知，催化电极为阳极，与外接电源正极相连，A正确； B．据分析可知，泡沫镍电极为阴极，与外接电源的负极相连,发生反应：，B正确； C．据题中所给信息知，催化电极消耗前2个的过程最慢，说明催化电极消耗前2个的活化能最高，即活化能最大的为过程①，C项正确； D．催化电极上完成一次循环转移4个电子，则催化电极上完成次循环，转移，理论上泡沫镍电极上产生，D项错误； 故答案选择D。 第II卷(本卷共计56分) 二、非选择题(每题14分) 17. NaClO在生产、生活中有广泛应用，84消毒液主要成分为NaClO。某小组设计实验制备NaClO并探究其性质。回答下列问题： 实验(一)制备NaClO。 实验装置如图所示： （1）装置B中试剂是_______。 （2）写出装置C三颈烧瓶中发生反应离子方程式_______。 实验(二)探究外界因素对NaClO水解程度的影响(在本题设定温度范围内NaClO只发生水解反应，不考虑其他副反应)。 【查阅资料】NaClO水解程度，次氯酸溶液浓度可以通过荧光探针方法准确测定。 提出猜想】 猜想1：其他条件相同，pH越大，NaClO水解程度越小； 猜想2：其他条件相同，NaClO浓度越小，NaClO水解程度越大； 猜想3：其他条件相同，适当升温，NaClO水解程度增大。 【设计实验】 实验方案如下(各溶液浓度均为0.10mol/L，每支试管各滴加3滴相同浓度的紫色石蕊溶液)： 序 号 温度 /℃ V(NaClO 溶液)/mL V(NaOH 溶液)/mL V(HCl溶 液)/mL V(H2O) /mL 褪色 时间/s 1 20 10.0 0 0 5.0 t1 2 20 5.0 0 0 10.0 t2 3 20 10.0 2.0 0 V1 t3 4 20 10.0 0 2.0 3.0 t4 5 30 10.0 0 0 5.0 t5 （3）在实验中，补充数据V1 =_______。 （4）实验1、3、4测得结果：t3>t1>t4 ，能证明猜想1成立，请用平衡移动原理解释实验结果：_______。实验1、2不能验证猜想2，其原因是c(NaClO)浓度越小，c(HClO)越小。请你提出改进方案：_______。 （5）实验结果；t5<t1，但是，不能证明猜想3成立，其原因是_______。 经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下NaClO水解平衡常数Kh，确定温度对NaClO水解程度的影响。 【查阅资料】，为溶液起始浓度。 【试剂与仪器】一定浓度的NaClO溶液、0.1000mol/L的盐酸、蒸馏水、pH计等。 【设计实验】测定30℃下NaClO水解平衡常数，完成表中实验。 序号 实验内容 记录数据 6 取20.00mLNaClO溶液，用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，测NaClO溶液的浓度 消耗盐酸体积为VmL 7 测得30℃纯水的pH a 8 _______ b （6）分别在35℃、40℃下重复上述实验。 ①实验8的实验内容是_______。 ②数据处理：30℃，_______(用含a、b、V的代数式表示)。 ③实验结论：，升高温度能促进NaClO水解。 【答案】（1）饱和食盐水 （2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （3）3.0 （4） ①. ClO-+H2OHClO+OH-，实验4中pH减小，促进平衡向右移动，c(HClO)增大，实验3中pH增大，平衡左移，c(HClO)减小 ②. 测定不同浓度NaClO溶液中c(HClO)，计算NaClO水解程度 （5）浓度不变时，升温，褪色反应速率本身也增大 （6） ①. 测定30℃该浓度NaClO溶液的pH ②. 【解析】 【分析】实验（一）：装置A中发生反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，制备氯气；装置B中装有饱和NaCl溶液，目的为除去氯气中的氯化氢杂质；装置C中发生反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，制取NaClO，为避免温度过高发生副反应3Cl2+6OH-=5Cl-++3H2O影响产物纯度，实验采用冰水浴冷却并搅拌；安全瓶的作用是防倒吸，氢氧化钠溶液的作用是处理尾气避免污染环境。 实验（二）：该探究外界因素（pH、温度、浓度）对NaClO水解程度的影响，设计实验时通过调整加入水的体积保证各组实验的最终体积均相同，利用次氯酸的漂白性通过石蕊的褪色时间来判断NaClO水解程度的大小，水解程度越大，HClO浓度越大，褪色时间越短；实验1、2，可得NaClO浓度存在差异，去验证猜想2，但由于NaClO浓度越小，水解产生的HClO浓度越小，褪色时间较慢，无法判断水解程度，可以采用荧光探针方法准确测定HClO浓度进行定量计算；实验1、2、4可得pH存在差异，去验证猜想1；实验1、5可得温度存在差异，去验证猜想3，但由于温度越高，漂白能力越强，褪色反应的速率越快，无法证明HClO浓度一定增大，可以采用荧光探针方法准确测定HClO浓度进行定量计算。 【小问1详解】 二氧化锰与浓盐酸反应，由于浓盐酸易挥发，故生成的氯气中混有氯化氢气体，B装置用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体； 【小问2详解】 A中氯气与NaOH制取NaClO，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问3详解】 通过调整加入水的体积保证各组实验的最终体积均相同，因此需要补充V1 =3.0mL的水； 【小问4详解】 石蕊先变蓝后褪色，褪色与c(HClO)有关，根据次氯酸钠水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-，实验4中pH减小，促进平衡向右移动，c(HClO)增大，实验3中pH增大，平衡左移，c(HClO)减小；浓度对水解程度影响是两个方面：一是平衡移动，二是改变体积，因此可以测定不同浓度NaClO溶液中c(HClO)，根据计算NaClO水解程度，最终判断浓度对水解程度的影响； 【小问5详解】 升温，对褪色有两个方面影响：一是升温，水解程度增大，c(HClO)增大，褪色速率增大；二是升温，褪色反应速率本身也要增大； 【小问6详解】 水解平衡常数表达式起提示作用，计算水解平衡常数需要3个物理量：对应温度下水的离子积常数；起始NaClO溶液浓度、30℃时，该浓度NaClO溶液的pH、NaClO溶液中c(NaClO)+c(NaOH)等于起始NaClO溶液浓度，分别求出3个量，代入水解平衡常数表达式中计算 则①实验8的实验内容是测定30℃该浓度NaClO溶液的pH； ②，，，。 18. 二钼酸铵是一种制备钼的原料。一种利用工业氧化钼(主要成分为、、、等)制备高纯二钼酸铵[]的流程如下。 已知：①25℃，当时，存在；当酸化至时，主要以、、、形式存在。 ②钼酸根离子聚合后形成的多聚钼阴离子体积更大，具有更高的电荷密度，更易被N1923萃取。 （1）“热水洗涤”可除去可溶性杂质，请写出一种能提高热水洗涤效率的措施：___________。 （2）“碱浸”时，发生反应的离子方程式为___________；碱浸液中，除外，还存在的其他含有金属元素的阴离子为___________(填微粒的化学符号)。 （3）“酸化”的主要目的是___________。 （4）某条件下，Mo的萃取率为94%，残留在萃余液中的Mo仅为，则“碱浸”后的碱浸液中，___________(保留小数点后4位)。 （5）实验室进行“蒸发结晶”时，需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有___________。 （6）是一种重要的石油化工催化剂，其四方晶胞结构如图所示。则___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，若图中原子的坐标为，则原子的坐标为___________。 （7）在“碱浸”步骤后，为了将不溶性的杂质(如氧化铜、氧化铁等)与含钼溶液分离，需要进行的操作名称是___________。 （8）从“绿色化学”的角度分析，该流程中设计“萃取剂再生”并循环使用的主要目的是：___________。 【答案】（1）将工业氧化钼粉碎(或洗涤时搅拌等) （2） ①. ②. （3）将转化为多聚钼阴离子，能提高的萃取率 （4）0.0167 （5）蒸发皿、玻璃棒 （6） ①. 。 ②. （7）过滤 （8）提高原料利用率，降低生产成本，减少污染物排放（合理即可） 【解析】 【分析】向洗涤后的原料中加入溶液进行碱浸，、与氢氧化钠不反应，氧化铝生成。在  时，以存在，形成含的碱浸液，完成钼元素的富集；当酸化至时，主要以、、、形式存在；加入萃取剂进行萃取，由于多聚钼阴离子体积更大，具有更高的电荷密度，更易被萃取，从而使钼元素转移到有机相中，实现钼与其他杂质进一步分离，得到载钼有机相。同时，萃取剂再生环节可回收，以便循环利用；最后钼酸铵溶液通过蒸发结晶制取得到二钼酸铵。 【小问1详解】 将工业氧化钼粉碎、热水洗涤时搅拌等均能提高热水洗涤效率。 【小问2详解】 “碱浸”时，发生反应的离子方程式为，与氢氧化钠反应，转化为。 【小问3详解】 调节，将转化为多聚钼阴离子、、、等，多聚钼阴离子更易被萃取，能提高的萃取率。 【小问4详解】 萃取率为94%，则萃余液中Mo占总Mo的6%，总Mo的质量浓度为；Mo的摩尔质量为，因此。 【小问5详解】 “蒸发结晶”需要的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒和蒸发皿。 【小问6详解】 结合均摊法，晶胞中含有个，含有个，。根据晶胞结构可知，若原子的坐标为，则原子的坐标为。 【小问7详解】 分离固体不溶物和溶液的操作为过滤。 【小问8详解】 萃取剂循环利用符合绿色化学，可节约原料、降低成本，减少废弃物排放。 19. 锗(Ge)是太阳能光伏电池的重要组成部分，我国锗主要分布在内蒙古乌兰图嘎煤矿、云南铅锌矿、广东凡口铅锌矿和青海锡铁山铅锌矿等矿区。 （1）Ge元素位于元素周期表的第_______周期第_______族。 （2）还原四氯化锗制备锗的主要反应如下： 编号 反应 /() 1 2 3 ① _______。 ②反应1在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 （3）在恒压密闭容器中，通入和发生反应1、2、3，反应过程中容器内的压强为100 kPa．当反应达到平衡时，各气相组分的物质的量随温度的变化关系如图1所示，含量极低或不含有的物质未表示。 ①a表示的物质为_______(填化学式)。 ②900℃，反应达到平衡时，容器内有、、和。计算该温度下的平衡常数：_______(用分压代替浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数，写出计算过程，结果用分数表示)。 （4）将和的混合气体通入还原炉，t min末，锗的转化率()随温度的变化关系如图2所示。 ①P点_______(填“一定”“可能”或“未”)达到平衡状态。 ②请解释锗的转化率随温度T的升高呈图2中变化趋势的可能原因：_______。 【答案】（1） ①. 四或4 ②. ⅣA （2） ①. ②. 高温 （3） ①. HCl ②. （4） ①. 未 ②. 之前，温度升高，反应速率加快，随温度的升高而增大；之后，达到平衡状态，温度升高，平衡逆向移动，随温度的升高而减小 【解析】 【小问1详解】 元素位于元素周期表的第四周期，第ⅣA族； 【小问2详解】 ①反应可由反应3-反应2得到，根据盖斯定律，该反应 ②当时，反应可自发进行，反应1，反应1为气体分子数增多的反应，，当反应在高温下进行时，才能使反应1，即高温下可自发进行； 【小问3详解】 ①当反应达到平衡时，各气相组分的物质的量随温度的变化关系如图1所示，含量极低或不含有的物质未表示，结合三个反应都有HCl产生和图像可知a曲线代表的是HCl。 ②平衡时气体总物质的量，列出三段式： 各相关组分的相关分压分别为：，，该温度下反应的平衡常数 【小问4详解】 ①由小问2可知反应为放热反应，之前，温度升高，反应速率加快，随温度的升高而增大，故P点未达到平衡状态； ②之前，反应未达到平衡，温度升高，反应速率加快，随温度的升高而增大；之后， 反应达到平衡，此时影响的主要因素是生成Ge的最后一步反应：。该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，随温度的升高而减小。 20. 有机物是一种治疗心脏病的特效药物，可用下列流程合成。 回答下列问题： （1）化合物A的分子式为___________，其名称为___________。 （2）化合物中官能团的名称是___________，其在催化下生成化合物的反应类型为___________。 （3）一定条件下，与化合物发生取代反应，溴取代化合物中的(甲基上的)，生成化合物。若用核磁共振氢谱监测该取代反应，则可推测：与化合物D相比，产物D2的氢谱图中___________。 （4）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 由化合物A到B的转化中，有键的断裂与形成 B. 由化合物到的转化中，化合物被氧化 C. 化合物和反应生成的转化中，、原子杂化方式没有发生改变 D. 由化合物D到E的转化中，能共平面的碳原子数增多 （5）化合物A生成B的过程中，有可能产生多种副产品，其中苯环上有三个取代基的有___________(任写一个)。 （6）参考流程信息，以化合物D为有机原料，在引发剂的作用下，合成聚异戊二烯()。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②反应过程中合成聚异戊二烯单体的方程式为___________(注明反应条件)。 【答案】（1）；3-甲基苯酚或间甲基苯酚 （2） ①. 醛基 ②. 氧化反应  （3） 吸收峰的数目由两组峰变成了三组峰，且峰面积之比由1:3变成了3:2:2 （4）BC （5） （6） ①.   ②. 【解析】 【分析】A与丙烯发生加成反应生成B，B与氢气发生还原（加成）反应生成C；D与CO、H2在PdCl2的作用下生成E，E被氧化生成F（）；C与F发生酯化反应生成G（）；据此作答。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，分子式为；名称为：3-甲基苯酚或间甲基苯酚； 【小问2详解】 E的官能团为醛基；其在Cu催化下醛基被氧化为羧基得到F，属于氧化反应； 【小问3详解】 D为，有2种等效氢；取代一个甲基的H后，生成D2（），两个甲基不等效，等效氢数目增加，因此核磁共振氢谱吸收峰数目增多，由两组峰变成了三组峰，且峰面积之比由1:3变成了3:2:2； 【小问4详解】 A．A和丙烯发生加成反应生成B，有π键的断裂，没有π键的形成，A错误； B．化合物E到F醛基变羧基，化合物E被氧化，B正确； C．C和F发生酯化反应生成G，反应过程中，C、O原子杂化方式没有发生改变，C正确； D．化合物D中4个C原子一定共平面，E中最多4个碳原子共平面，D错误； 选BC； 【小问5详解】 A到B发生加成反应还可以得到符合题意的副产物为：、、、、、、（任写一个）； 【小问6详解】 2-甲基丙烯和CO、H2反应生成3-甲基丁醛，3-甲基丁醛与氢气发生加成反应生成(CH3)2CHCH2CH2OH，(CH3)2CHCH2CH2OH在浓硫酸作用下发生消去反应生成(CH3)2CHCH=CH2，(CH3)2CHCH=CH2与HCl发生加成反应生成(CH3)2CHCHClCH3，(CH3)2CHCHClCH3在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成(CH3)2C=CHCH3，(CH3)2C=CHCH3和溴发生加成反应生成(CH3)2CBrCHBrCH3，(CH3)2CBrCHBrCH3在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成，发生加聚反应生成聚异戊二烯； ①最后一步发生加聚反应生成聚异戊二烯，反应的化学方程式为； ②合成聚异戊二烯单体是，(CH3)2CBrCHBrCH3在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成，反应的方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳市高级中学高中园2026届高三年级第二阶段 第一次考试化学 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为1-16题，共44分，第II卷为17-20题，共56分。全卷共计100分。考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H=1，C=12，N=14，O=16，Na=23，S=32，Cl=35.5，Cu=64，Br=80，Mo=96，Ge=73 第I卷(本卷共计44分) 一、单项选择题，共44分(1-10题每小题2分共20分，11-16题每小题4分共24分) 1. 陕西历史博物馆是中国第一座大型现代化国家级博物馆，被誉为“古都明珠，华夏宝库”。以下四种文物属陕西历史博物馆十大镇馆之宝。下列镇馆之宝的材料属于合金的是 A．鎏金舞马衔杯银壶 B．青釉提梁倒灌壶 C．唐兽首玛瑙杯 D．唐三彩载乐驼 A. A B. B C. C D. D 2. 近年我国在科技领域不断取得新成就，对相关成就所涉及的化学知识理解正确的是 A. 以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料 B. “天宫”空间站配置砷化镓光电池，砷化镓电池可将化学能转化为电能 C. 聚酯纤维涤纶做成的织物在航空领域得到广泛应用，涤纶通常通过加聚反应制得 D. 我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工全合成，其中直链淀粉含量高的食物口感较黏 3. 劳动开创未来，奋斗成就梦想。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 交警检查酒驾 检测仪中橙红色的与乙醇反应变为蓝绿色的 B 理发师给客人烫发 烫发药水能使头发中二硫键(-S-S-)发生断裂和重组 C 园丁给树干涂石灰水 碱能使蛋白质变性 D 舞台师给舞台造“烟雾”缭绕 与水反应可生成碳酸 A. A B. B C. C D. D 4. 物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈()是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是 A. 乙腈的电子式： B. 乙腈分子中所有原子均在同一平面 C. 乙腈沸点高于与其分子量相近的丙炔 D. 乙腈可发生加成反应 5. 我国研究人员利用手性催化剂Bis(Salen)Al合成了具有优良生物相容性的PLGA。下列叙述正确的是 A. (R)-MeG可以和溴水发生加成反应 B. (R)-MeG分子中所有碳原子共平面 C. 聚合反应过程中，键发生断裂 D. PLGA碱性水解生成单一化合物 6. 利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是 A．分离植物油和水 B．证明溶于水 C．证明与水反应生成 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 7. 从单质到盐存在如下物质转化关系：。下列说法不正确的是 A. 若单质为，物质X可能为或 B. 若盐为，氧化物可能为或 C. 若盐为，单质可能为或 D. 若物质X为，单质可能为或 8. 下列对陈述Ⅱ中因果关系的描述不正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 向FeCl3溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性Fe3+>I2 B 用Na2O2作呼吸面具的氧气来源 Na2O2能氧化CO2 C 向碳素钢中加入不同的合金元素制得不同性能的合金钢 碳素钢加入其他元素后组织结构发生变化 D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，出现“熔而不滴”的现象 铝表面新生成致密氧化膜包在铝的表面，其熔点高于Al熔点 A. A B. B C. C D. D 9. 如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是 A. 单质①是最活泼的非金属单质 B. 单质②能使石蕊试液先变红后褪色 C. 单质③常温下是液态 D. 单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 78g中含有π键的数目为 B. 100mL溶液中，数目为 C. 11.2L中含有分子数目为 D. Cu与溶液反应生成1mol氧化产物，转移电子数目为 11. “结构决定性质”是化学学科的重要思想。下列性质差异与结构因素匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 范德华力强弱 B 酸性：HFHI 元素的非金属性强弱 C 导电性：石墨(有)金刚石(无) 石墨层状结构中碳原子上未参与杂化的所有2p轨道相互平行且相互重叠 D 水中溶解度： 键能大小 A. A B. B C. C D. D 12. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 13. 乙氨酸()是一种两性有机物，可与盐酸反应生成盐酸盐()。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A. 水溶液的pH=3 B. 水溶液加水稀释，pH升高 C. 在水中的电离方程式为： D. 水溶液中： 14. 我国科研人员合成了一种可降解的自由基聚合物正极材料(co-PTN)，利用该材料设计的电池工作原理如图，co-PTN极发生反应。下列说法错误的是 A. 充电时，co-PTN极连接电源正极 B. 放电时，负极反应为 C. 该电池最好选用酸性电解质溶液 D. 用该电池给铅酸蓄电池充电，脱嵌时，铅酸蓄电池消耗水 15. 具有还原性，易水解。一种制备纯净的装置示意图如下： 下列说法错误的是 A. 导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B. 实验过程中应先通入，再开启管式炉加热 C. 若通入气体更换为，也可制备纯净的 D. 配制溶液需加盐酸和金属 16. 一种高效光电催化水分解的装置如图1所示，光照时，催化电极的反应机理如图2所示，循环过程中催化电极消耗前2个的过程最慢，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 催化电极与外接电源的正极相连 B. 泡沫镍电极的电极反应式为 C. 过程①②③中，活化能最大的为过程① D. 催化电极上完成次循环时，理论上泡沫镍电极上产生 第II卷(本卷共计56分) 二、非选择题(每题14分) 17. NaClO在生产、生活中有广泛应用，84消毒液主要成分为NaClO。某小组设计实验制备NaClO并探究其性质。回答下列问题： 实验(一)制备NaClO。 实验装置如图所示： （1）装置B中试剂是_______。 （2）写出装置C三颈烧瓶中发生反应的离子方程式_______。 实验(二)探究外界因素对NaClO水解程度的影响(在本题设定温度范围内NaClO只发生水解反应，不考虑其他副反应)。 【查阅资料】NaClO水解程度，次氯酸溶液浓度可以通过荧光探针方法准确测定。 【提出猜想】 猜想1：其他条件相同，pH越大，NaClO水解程度越小； 猜想2：其他条件相同，NaClO浓度越小，NaClO水解程度越大； 猜想3：其他条件相同，适当升温，NaClO水解程度增大。 【设计实验】 实验方案如下(各溶液浓度均为0.10mol/L，每支试管各滴加3滴相同浓度的紫色石蕊溶液)： 序 号 温度 /℃ V(NaClO 溶液)/mL V(NaOH 溶液)/mL V(HCl溶 液)/mL V(H2O) /mL 褪色 时间/s 1 20 10.0 0 0 5.0 t1 2 20 5.0 0 0 10.0 t2 3 20 10.0 2.0 0 V1 t3 4 20 10.0 0 2.0 3.0 t4 5 30 10.0 0 0 5.0 t5 （3）在实验中，补充数据V1 =_______。 （4）实验1、3、4测得结果：t3>t1>t4 ，能证明猜想1成立，请用平衡移动原理解释实验结果：_______。实验1、2不能验证猜想2，其原因是c(NaClO)浓度越小，c(HClO)越小。请你提出改进方案：_______。 （5）实验结果；t5<t1，但是，不能证明猜想3成立，其原因是_______。 经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下NaClO水解平衡常数Kh，确定温度对NaClO水解程度的影响。 【查阅资料】，为溶液起始浓度。 【试剂与仪器】一定浓度的NaClO溶液、0.1000mol/L的盐酸、蒸馏水、pH计等。 【设计实验】测定30℃下NaClO水解平衡常数，完成表中实验。 序号 实验内容 记录数据 6 取20.00mLNaClO溶液，用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，测NaClO溶液的浓度 消耗盐酸体积为VmL 7 测得30℃纯水的pH a 8 _______ b （6）分别在35℃、40℃下重复上述实验。 ①实验8实验内容是_______。 ②数据处理：30℃，_______(用含a、b、V的代数式表示)。 ③实验结论：，升高温度能促进NaClO水解。 18. 二钼酸铵是一种制备钼的原料。一种利用工业氧化钼(主要成分为、、、等)制备高纯二钼酸铵[]的流程如下。 已知：①25℃，当时，存在；当酸化至时，主要以、、、形式存在。 ②钼酸根离子聚合后形成的多聚钼阴离子体积更大，具有更高的电荷密度，更易被N1923萃取。 （1）“热水洗涤”可除去可溶性杂质，请写出一种能提高热水洗涤效率的措施：___________。 （2）“碱浸”时，发生反应的离子方程式为___________；碱浸液中，除外，还存在的其他含有金属元素的阴离子为___________(填微粒的化学符号)。 （3）“酸化”的主要目的是___________。 （4）某条件下，Mo的萃取率为94%，残留在萃余液中的Mo仅为，则“碱浸”后的碱浸液中，___________(保留小数点后4位)。 （5）实验室进行“蒸发结晶”时，需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有___________。 （6）是一种重要的石油化工催化剂，其四方晶胞结构如图所示。则___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，若图中原子的坐标为，则原子的坐标为___________。 （7）在“碱浸”步骤后，为了将不溶性的杂质(如氧化铜、氧化铁等)与含钼溶液分离，需要进行的操作名称是___________。 （8）从“绿色化学”的角度分析，该流程中设计“萃取剂再生”并循环使用的主要目的是：___________。 19. 锗(Ge)是太阳能光伏电池的重要组成部分，我国锗主要分布在内蒙古乌兰图嘎煤矿、云南铅锌矿、广东凡口铅锌矿和青海锡铁山铅锌矿等矿区。 （1）Ge元素位于元素周期表的第_______周期第_______族。 （2）还原四氯化锗制备锗的主要反应如下： 编号 反应 /() 1 2 3 ① _______。 ②反应1在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 （3）在恒压密闭容器中，通入和发生反应1、2、3，反应过程中容器内的压强为100 kPa．当反应达到平衡时，各气相组分的物质的量随温度的变化关系如图1所示，含量极低或不含有的物质未表示。 ①a表示的物质为_______(填化学式)。 ②900℃，反应达到平衡时，容器内有、、和。计算该温度下的平衡常数：_______(用分压代替浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数，写出计算过程，结果用分数表示)。 （4）将和的混合气体通入还原炉，t min末，锗的转化率()随温度的变化关系如图2所示。 ①P点_______(填“一定”“可能”或“未”)达到平衡状态。 ②请解释锗的转化率随温度T的升高呈图2中变化趋势的可能原因：_______。 20. 有机物是一种治疗心脏病的特效药物，可用下列流程合成。 回答下列问题： （1）化合物A的分子式为___________，其名称为___________。 （2）化合物中官能团的名称是___________，其在催化下生成化合物的反应类型为___________。 （3）一定条件下，与化合物发生取代反应，溴取代化合物中的(甲基上的)，生成化合物。若用核磁共振氢谱监测该取代反应，则可推测：与化合物D相比，产物D2的氢谱图中___________。 （4）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 由化合物A到B的转化中，有键的断裂与形成 B. 由化合物到的转化中，化合物被氧化 C. 化合物和反应生成的转化中，、原子杂化方式没有发生改变 D. 由化合物D到E的转化中，能共平面的碳原子数增多 （5）化合物A生成B的过程中，有可能产生多种副产品，其中苯环上有三个取代基的有___________(任写一个)。 （6）参考流程信息，以化合物D为有机原料，在引发剂的作用下，合成聚异戊二烯()。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②反应过程中合成聚异戊二烯单体的方程式为___________(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $