1.1.2分散系及其分类 课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一节 物质的分类及转化 第一章 物质及其变化 第二课时 分散系及其分类 学习目标 1.通过实例认识分散系、胶体，理解胶体的实质和重要性质，培养“宏观辨识与微观探析”的化学素养。 2.通过Fe(OH)3胶体的实验制备和性质探究，培养“科学态度与科学探究”的化学素养。 氧化物 NaCl溶液 BaSO4浊液 Na 物质 纯净物 混合物 单质 金属 单质 非金属 单质 按物质的组成分类 CaO H2O、CO2 H2SO4 NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 CaCO3 CuSO4 金属 氧化物 非金属 氧化物 酸 碱 盐 H2 金刚石 石墨、C60 化合物 对混合物的分类 3 一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中形成的混合物叫分散系。 组成 分散质： 分散剂： 被分散成粒子的物质 起容纳分散质作用的物质 二、分散系 分散质 分散剂 气 气 液 液 固 固 9种分散系 1、定义 分散质 分散剂 实例 气 气 液 气 固 气 气 液 液 液 固 液 气 固 液 固 固 固 空气 云、雾 霾、烟、尘 肥皂泡、啤酒 白酒、油水（乳浊液） 溶液、泥水（悬浊液） 泡沫塑料 珍珠、水晶 有色玻璃、合金 九种分散系实例 水晶 2、根据分散质粒子直径的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。具体可表示为： 1nm＝10-9m 10-9m 10-7m 分散质粒子的直径为1100 nm的分散系称为胶体 。 本质区别：分散质粒子直径的大小不同。 胶体 根据分散剂 的状态 气溶胶 液溶胶 固溶胶 Fe(OH)3胶体 常见的胶体：烟、云、雾；淀粉溶液、豆浆、果冻；血液；墨水、肥皂水；Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。 3、胶体的分类 7 介稳性 溶液 胶体 浊液 【实验观察】对三种分散系：Fe(OH)3胶体、CuSO4溶液和泥水外观进行比较。 上层澄清，下层有沉淀 最稳定 较稳定 最不稳定 澄清、均一 澄清、均一 不澄清、不均一 胶体的稳定性：介稳。 溶液、胶体、浊液三种分散系的对比 分散系 溶液 胶体 浊液 外观 实例 分散质粒子直径 分散质粒子组成 能否透过滤纸 能否透过半透膜 丁达尔效应 稳定性 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 泥水、油水 CuSO4溶液 淀粉溶液 <1nm 1~100nm >100nm 离子、分子 多分子集合体或有机高分子 巨大数目分子集合体 能 能 否 能 否 否 无 有 无 稳定 介稳性 不稳定 我们要如何验证透明物质是胶体呢？胶体和溶液应该怎么区分呢？ 如何区分胶体和溶液 胶体的制备与性质 10 CuSO4溶液　　　　　　　 Fe(OH)3胶体 我们用激光笔分别照射两种物质，分别观察变化。 区分溶液和胶体： 无明显变化 有一条光亮的“通路” 我们把这种现象称为“丁达尔效应” 胶体的制备与性质 （1）丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的，是物理现象。 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对光有散射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。 胶体的性质 用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。 生活中的丁达尔效应 树林 云层 灰尘 路灯（手电、车灯） 电影院 晚会 （2）胶体电泳 资料卡片——胶体的性质：电泳 胶体分散质微粒细小，具有巨大的比表面积（单位质量具有的表面积），能较强地吸附电性相同的离子，从而形成带电微粒（胶粒）。 胶体不带电，但有的胶体中的胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做胶体的电泳。 带正电荷：金属氧化物、金属氢氧化物。 如：Fe(OH)3 胶体胶粒， Al(OH)3胶体胶粒 带负电荷：非金属氧化物、金属硫化物 如：硅酸胶体胶粒，土壤胶体胶粒 资料卡片——胶体的性质：聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒而形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫聚沉。 可使胶体聚沉的方法有 ： ①加酸、碱、盐的溶液； ② 加带相反电荷胶粒的胶体； ③ 加热或搅拌。 （3）聚沉 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀，不能生成胶体 记：胶体粒子带电，同一胶体粒子带相同电荷，彼此相互排斥，不易聚集沉降。 Fe(OH)3胶体的制备 【实验原理】 【实验步骤】 饱和FeCl3饱和溶液、蒸馏水、烧杯、酒精灯、胶头滴管 【仪器和药品】 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加1~2mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热。 胶体的制备、性质及应用 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 16 ★Fe(OH)3胶体的制备注意事项! ①必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。因溶液浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。 ②向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液。 ③实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。 ④往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。 ⑤要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌。 1．农业生产：土壤的保肥作用. 2．医疗卫生：血液透析，血清纸上电泳利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。 3．日常生活：制豆腐、豆浆、牛奶和粥的原理（胶体聚沉），明矾净水。 4．自然地理：江河入海口处形成三角洲 5．工业生产：制有色玻璃（固溶胶）。 6.废水处理：有的废水中的污染物质是以胶体的形式存在的 胶体的应用 半透膜是一类根据粒子的直径大小进行选择性通过的膜的总称，只有直径小于1nm的小分子或离子可以通过半透膜，而大分子无法通过。 例如：细胞膜，动物膀胱，羊皮纸，和鸡蛋内膜等。 资料卡片 实验方案 【活动】 比较溶液和胶体的分散质粒子直径大小 实验药品：NaCl溶液，淀粉胶体，蒸馏水，半透膜装置 实验方案： 向半透膜装置中加入适量NaCl溶液和淀粉 将装置浸入蒸馏水中（注意不要浸没装置），观察实验现象。 取适量烧杯中溶液于两支试管中 滴加AgNO3溶液 滴加碘水溶液 溶液通过 溶液未通过 变蓝 不变蓝 淀粉通过 淀粉未通过 有沉淀 无沉淀 实验结论 溶液的分散质可以通过半透膜， 而胶体的分散质无法通过半透膜。 分散质粒子直径：浊液>胶体>溶液 如何判断溶液和胶体的分散质是否通过半透膜？ 渗析 过滤 半透膜原理 渗析 利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子的操作叫渗析。 应用：渗析可以达到分离、提纯胶体的目的。 分离胶体与浊液的方法： 分离胶体与溶液的方法： 过滤 渗析 渗析应用 血液透析 处理污水 淡化海水 课堂小结 分散系 溶液 浊液 氢氧化铁胶体的制备 分散质粒子直径 胶体 胶体 的分类 胶体 的性质（丁达尔效应） Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder r0.2.61(gap_fixed:False) Lavf58.20.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.52(fixed_gap:False) $