宁夏银川市永宁中学2025-2026学年第二学期第一次月考考试高一年级化学试题

永宁中学2025-2026学年第二学期第一次月考考试 高一年级化学试题 （闭卷 分值：100分 时长：75分钟）班 级 姓 名 考 场 座位号 (此处不答题) 密 封 线 （此处不许答题） 亲爱的同学们： 考试是一个检索学习成效、促进自我成长的过程。比分数更重要的，是你们为获得这份成绩所付出的努力和所秉持的诚实。请珍惜这个机会，静下心来，认真阅读每一道题目，把你的思考与智慧，工整地书写在答题卡上。 （相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32 Cl--35.5） 一、单选题（每题3分，共48分） 1、金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于金属材料的是（ ） A.三星堆青铜面具 B.中国空间站上的半刚性砷化镓电池板 C.国产大飞机C919外壳(铝锂合金) D.不锈钢手术器械 2、下列有关化学用语的表示正确的是( ) A. HClO的电子式为 B. Na+的结构示意图为 C. 用电子式表示MgCl2的形成过程为 D. M2+核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为 3、下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是( ) A. CaCl2和NaOH B. Na2O和Na2O2 C. CO2和H2O D. KCl和HCl 4、是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来 检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是（ ） A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为53 C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数 5、反应3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化剂是（ ） A. NaClO B. FeCl3 C. NaOH D. NaCl 6、下列物质中，只含有非极性键的是( ) A. B. C. D. 7、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 无色透明溶液中：MnO、NH4+、Mg2+、SO B. 氯水中：H+、SO、CO、Fe2+ C. Na2CO3溶液中：OH−、K+、Cl−、SO D. 含有大量的溶液中：、、、 8、下列关于元素周期表和元素周期律的理解正确的是（ ) A. 人们常在过渡元素中寻找催化剂材料 B. 元素周期表由7个横行、16个纵列构成 C. 第ⅠA族的所有元素都属于碱金属元素 D. 非金属性越强，其简单氢化物的酸性越强 9、F、Cl、Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（ ） A. 原子半径：F>Cl>Br B. 最外层电子数都相同 C. 核外电子层数都相同 D. 最外层电子数依次增多 10、下列离子方程式书写正确的是（ ） A .碳酸钠溶液中加入澄清石灰水： B. Na与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑ C. Fe与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe3+＋H2↑ D FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+ 11、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( ) A. X元素处于第二周期第ⅥA族 B. 原子半径：Z>Y C. X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒 D. Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应 12、下列溶液中，与100mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是( ) A. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B. 200mL 0.25mol/L HCl溶液 C. 50mlL1mol/L NaCl溶液 D. 200mL0.25mol/L CaCl2溶液 13、W、X、Y、Z、R是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中，W和Y同主族，X和Z同主族，X离子和Y离子的电子层结构相同。W和X形成的最简单气态化合物的水溶液呈碱性，Y和R形成化合物YR。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)＞r(W) B. X、Z、R三种元素的简单气态氢化物中稳定性最差的是Z C. R元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4 D. Y的单质在空气中燃烧生成的物质的化学式为Y2O 14、A、B、C为三种短周期元素，A和B在同周期，A和C的最低价离子分别为A2-和C-，B2＋和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（ ） A. 原子序数：A>C>B B. 原子半径：A>B>C C. 离子半径：A2->C->B2＋ D. 原子核外最外层电子数：A>C>B 15、下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( ) A. B. C. D. 16、下列关于实验能达到的目的或所得的结论中，说法不正确的是（ ） A B C D 操作或现象 加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 还原铁粉与水蒸气的反应 分别向溶液和溶液中加入氯水 目的或结论 可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是分解 用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 说明卤素单质的氧化性 二、非选择题（共52分） 17、（6分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 （1）0.5molCH4的质量是_______，在标准状况下的体积为_______。 （2）1.5molNH3约含有_______个NH3分子。 （3）用配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_______mol/L。 （4）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为_______，物质的量之比为_______。 18、（13分）下列所列的物质 ： ①HCl ②CO2 ③H2 ④NaOH ⑤Cl2 ⑥NaF ⑦CH4 ⑧MgCl2 （1）属于离子化合物的是 ,只含共价键的是 ，既含有离子键又有共价键的是 。 （2）属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 （3）分别用电子式表示氯化镁、氯气的形成过程： 。 19、（12分）联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。下表列出了a～j 10种元素在周期表中的位置：联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。下表列出了a～j 10种元素在周期表中的位置： （1）元素j在元素周期表中的位置为为__________。 （2）元素b可以形成多种单质，写出其中的两种__________(填名称)。 （3）元素a～j中非金属性最强的是__________(填元素符号)。 （4）若e单质着火，可用于灭火的物质是__________(填字母) A．自来水 B．CO2 C．干沙子 D．湿抹布 （5）元素h和i形成的化合物中化学键的类型是________键。h单质与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________。 （6）g、i、f三种元素中，原子半径由大到小的顺序为______(填元素符号）。g和h元素的气态氢化物稳定性顺序为______（填化学式）。 20、（11分）实验室用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。回答下列问题： （1）a装置的名称：_______。 （2）写出在A中发生反应的化学方程式为：________________________。 （3）B中选用试剂是_______，其作用是_______。 （4）E中选用的试剂是_______，其反应化学方程式为_____________。 （5）甲同学探究氯气能否与水发生反应。 ①B中纸条褪色，用化学方程式解释原因：_____________________。 ②装置A的作用是_______。 21、（10分）我国探月工程举世瞩目，多次取回月壤样本，经检测月壤中含有如下多种元素，其中X、Y、Z、M、Q为短周期原子序数递增的主族元素。其元素性质或原子结构如下： 元素 相关信息 X 常温下，X可与氢元素形成10电子和18电子的液态分子 Y 原子的最外层电子数等于最内层电子数 Z 在周期表中的周期序数等于族序数 M 单质是常见的半导体材料 Q 某种同素异形体在空气中易自燃 W 目前产量最大、使用最广泛的金属 请回答下列问题： (1)写出X与氢元素形成的10电子分子的电子式 。 (2)Y在元素周期表中的位置是 。 (3)写出金属Z最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。 (4)Y、Z、Q三种元素的离子半径由大到小的顺序 (用离子符号表示) (5)表格中元素金属性最强的是 (填元素符号)。 (6)通过下列事实，能比较M与Q非金属性强弱的是___________。 A．与化合的难易程度 B．氧化物的溶解性 C．最高价氧化物对应水化物的酸性 D．简单氢化物的沸点 (7)我国科学家在嫦娥五号月壤中首次发现由歧化反应生成的单质W，该反应可表示为3W2+(熔融)=W(纳米相)+2W3+(熔融)，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $