黑龙江绥化市绥棱县第一中学2025-2026学年度第二学期开学测试卷 高二化学

( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) 绝密★启用前 绥化市绥棱县第一中学2025-2026学年度第二学期开学测试卷 高二化学 （适用地区：黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古、新疆、西藏、宁夏、甘肃、青海） 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共15小题，共41分。 1.，在存在时，该反应机理为：快慢。下列说法正确的是(    ) A. B. 该反应逆反应的活化能小于 C. 总反应的快慢主要由第步反应决定 D. 由反应机理可知，和都是该反应的催化剂 2.某废水处理过程中始终保持饱和，即通过调节使和形成硫化物而分离，体系中与关系如图所示，为、、和的浓度，单位为。已知，下列说法不正确的是(    ) A. 为与的关系曲线 B. C. 溶液中存在 D. 该温度下，反应的 3.短周期主族元素、、、原子序数依次增大，的基态原子轨道中未成对电子数同周期最多，是地壳中含量最高的非金属元素，的基态原子轨道中只有个电子，与同主族。下列说法正确的是(    ) A. 的基态电子排布式为 B. 简单氢化物的沸点： C. 第一电离能： D. 简单氢化物的稳定性： 4.科学家最近发现了一种利用水催化促进和转化的化学新机制。如图所示，电子传递可以促进中键的解离，进而形成中间体，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的或可以将电子快速转移给周围的气相分子。下列叙述错误的是(    ) A. 观察图可知“水分子桥”与氢键形成有关 B. 转化过程中没有生成硫氧键 C. 与间发生的总反应的离子方程式为： D. 在标准状况下，气相分子在图示的转化过程中得到电子 5.锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示凝胶中允许离子生成或迁移。下列说法正确的是 (    ) A. 放电过程中，极的电极反应式为 B. 放电过程中，转移时，极消耗 C. 充电过程中，溶液中向电极迁移 D. 充电过程中，凝胶中的可以再生 6.下列说法正确的是(    ) A. 符号为的能层所含的能级有种 B. 发生变化需要吸收能量 C. 原子电子排布如图，其能量处于最低状态 D. 基态原子的价层电子排布式为 7.如图是向溶液中逐渐加入的溶液时，溶液的随着加入溶液的体积变化的图象实线。已知：，，。根据图象所得下列结论正确的是(    ) A. 图中点的坐标为 B. 图中点表示溶液中刚好完全沉淀 C. 原溶液的物质的量浓度为 D. 把的换成 则图象在终点后变为虚线部分 8.常温下，用溶液分别滴定的溶液和溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 点和点所示溶液中： B. 点和点所示溶液中： C. 点和点所示溶液中均存在： D. 点和点所示溶液中： 9.下列说法中正确的是(    ) A. 的立体构型为形，中心原子的杂化方式为 B. 中的化学键类型有离子键、非极性键和极性键 C. 和都是正四面体形分子，且键角都为 D. 若键为极性共价键，则分子可能为非极性分子 10.根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是(    ) 化学式 电离常数 A. 向溶液中通入少量： B. 向溶液中通入足量： C. 向溶液中通入过量： D. 向溶液中滴加少量氯水： 11.在一容积可变密闭容器中，发生反应，达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，的浓度由原来的减小为。则下列说法正确的是(    ) A. 化学计量数关系 B. 平衡向正反应方向移动 C. 物质的质量分数减小 D. 物质的转化率减小 12.年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为。下列说法正确的是(    ) A. 充电时极接外电源的负极 B. 放电时在电解质中由极向极迁移 C. 充电时若转移电子，石墨电极将减重 D. 该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在石墨极回收 13.下列说法正确的个数为(    ) 化学键断裂，一定发生化学变化 任何物质中都存在化学键 氢键是极弱的化学键，分子间作用力不是化学键 离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 金属元素与非金属元素间一定能形成离子键 分子间存在着极性共价键 验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电 由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 A. B. C. D. 14.下列化学用语正确的是(    ) A. 原子的价电子排布式： B. 的电子式： C. 聚丙烯的结构简式 D. 的结构式： 15.理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是(    ) A. 所有原子均满足电子结构 B. 原子的杂化方式有种 C. 空间结构为四面体形 D. 常温下不稳定 第II卷（非选择题） 二、实验题：本大题共1小题，共19分。 16.在都匀市秦汉影视城拍摄的多部影视剧火遍全网。俗称“大苏打”，在照相业中用作定影剂。易溶于水，难溶于乙醇，具有较强的还原性，遇酸易分解，在中性和碱性环境中稳定。某化学实验小组在实验室制取硫代硫酸钠晶体并检验其纯度，其实验室制备装置如图所示夹持装置已略。 仪器的名称为______ 。 溶液的作用是______ 。 装置中发生反应的化学方程式为______ 。 装置中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。 测定粗产品中的含量，一般采用在酸性条件下用标准液滴定的方法假定粗产品中杂质与酸性溶液不反应。称取三份的粗产品溶于水，用的酸性溶液滴定滴定反应的离子方程式为。四次滴定消耗酸性溶液的体积如下表所示： 实验序号 消耗酸性溶液的体积 量取待测液溶液时，应选用______ 填“甲”或“乙”滴定管。滴定时，判断达到滴定终点的依据是______ 。 下列操作可能导致测定结果偏低的是______ 填字母。 A.滴定过程中待测液溅出锥形瓶 B.滴定前盛放溶液的锥形瓶洗净后没有干燥 C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 产品中的质量分数为______ 。 三、简答题：本大题共3小题，共40分。 17.建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。氮氧化物是严重的大气污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。氮氧化物能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题： 方案：利用甲烷在催化剂条件下还原，相关反应如下： 则表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式是 ______ 。 方案：利用在催化剂条件下还原：。向容积均为的甲温度为、乙温度为两个恒容密闭容器中分别充入和。反应过程中两容器内的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示： 甲容器中，平衡时的转化率为 ______ ； ______ 填“”或“”； ______ 填“”或“”。 方案：用氨气将汽车尾气中的还原为和，反应原理是。 实际生产中的反应温度不宜过高的原因是 ______ 。 时，在恒容密闭容器中充入、和，时反应达到平衡，此时的转化率为，体系压强为，则内用表示的平均反应速率 ______ ，时该反应的平衡常数 ______ 用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数。 方案：可以利用原电池原理处理氮氧化合物，原理如图。则其正极的电极反应式为 ______ 。 18.某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。 如图为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差，导线中通过 ______电子。 其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成型，如图所示。甲装置铜丝为 ______极； 乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为 ______。 受新冠病毒疫情的影响，当地使用了漂白粉进行消毒，产生了大量含污水，利用图所示简化模型电解处理上述污水。通电后使水垢在阴极表面析出，阳极区在线产生游离氯、臭氧等继续杀灭病毒。处理污水时，极附近溶液的 ______填“增大”、“减小”或“不变”；为了降低原材料成本，______填“是”或“否”可将多孔铂电极换成电极；阳极上产生臭氧的电极反应式为 ______。 19.是重要的化工原料，广泛应用于能源、工业和生活领域。 Ⅰ、氮氧化物污染空气，可用催化还原消除氮氧化物污染，发生的反应有： ； ； 。 ______ 用含、的代数式表示，______ 用含、的代数式表示。 查阅资料可知：，______ 填“低温”“高温”或“任意温度”条件有利于该反应自发进行。 Ⅱ、工业上甲烷催化裂解也可制备氢气，有关反应原理如下： 反应 反应 实验测得反应的速率方程：、分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关。下反应达到平衡时，下反应达到平衡时。由此推知， ______ 填“”、“”或“”。 在密闭容器中充入一定量发生上述反应和反应。在不同催化剂、作用下，测得单位时间内产率与温度的关系如图，其他条件相同时，催化效率较高的是______ 填“”或“”。在作用下，温度高于时，产率降低的可能原因是______ 任写一条即可。 一定温度下，总压强恒定为时，向密闭容器中充入和的混合气体不参与反应，同时发生反应和反应，测得的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如图。 图中，随着通入气体中的物质的量分数增大，甲烷的平衡转化率降低的主要原因是______ 。 已知点对应乙炔的选择性为，求该温度下生成氢气的分压为______ 。已知：的选择性，分压物质的量分数总压 答案和解析 1.【答案】  【解析】解：依据盖斯定律，将总反应得：，故A正确； B.放热反应的逆反应的活化能正反应的活化能，故该反应逆反应的活化能大于，故B错误； C.总反应的快慢由活化能最大反应慢的反应决定的，所以主要由第步反应决定，故C错误； D.由反应机理可知，是该反应的催化剂，是催化剂的中间产物，故D错误； 故选：。 2.【答案】  【解析】解：增大，硫氢根离子和硫离子浓度逐渐增大，且相同相同时，硫氢根离子浓度大于硫离子，且，即当相同时，，由此可知曲线代表、代表、代表，代表，故A正确； B.选择点，可知，，，则有，故B正确； C.，由曲线两点坐标可知，当时，，或者当时，，故有，故有，则，根据，，，则，故C错误； D.根据交点可得， ，可知；根据交点可得， ，可知；则该温度下，该反应的平衡常数，故D正确； 故选：。 本题主要考查沉淀溶解平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 3.【答案】  【解析】解：硫元素的原子序数，基态原子的电子排布式为，故A错误； B.水分子可以形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，所以水分子的分子间作用力大于硫化氢，沸点高于硫化氢，故B正确； C.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，故C错误； D.元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：，则稳定性，故D错误； 故选：。 4.【答案】  【解析】解：、原子的电负性大，与周围其它分子或离子中的原子之间形成氢键，故A正确； B.生成的硫酸盐中有硫氧键的生成，故B错误； C.由图示知，与间发生的总反应的离子方程式，故C正确； D.在标准状况下，的物质的量为，每 转化为 ，得到 电子，则，在图示的转化过程中得到的电子的物质的量，故D正确； 故选：。 5.【答案】  【解析】解：放电时电极做正极，发生还原反应，电极反应式为：，故A错误； B.放电时电极得反应为，则反应转移电子时，电极参与反应消耗氢氧根得物质的量，故B错误； C.充电过程中，阴离子移向阳极，溶液中向电极迁移，故C错误； D.放电过程电极消耗，充电过程中，凝胶中的可以再生，故D正确； 故选：。 6.【答案】  【解析】解：符号为的能层，能层序数为，所以含有、两个能级，故A错误； B.能级的电子吸收能量后脱离原子核的束缚而形成，故B正确； C.基态原子电子排布式为，依据能量最低应先排再排，所以不是能量最低状态，故C错误； D.基态原子的价层电子排布式为，故D错误； 故选：。 7.【答案】  【解析】解：点，一般认为溶液中离子浓度小于，即沉淀完全，则与恰好反应，，所以，即点的坐标为，故A正确； B.点溶液中，则，溶液中定性分析时达到时认为恰好沉淀完全，所以不是已经恰好沉淀完全，是已经沉淀完全，故B错误； C.图中原点，则的浓度为：，即原溶液的物质的量浓度为，故C错误； D.与相比，碘化银的更小，所以把的换成，则溶液中更小，则更大，图象不符，故D错误； 故选：。 8.【答案】  【解析】解：、点溶液中溶质分别是等物质的量浓度的和、和，点溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度、水解程度小于电离程度，酸的电离程度越大且其对应的钠盐水解程度越小，则点和点所示溶液中：，故A错误； B.点和点溶液中分别存在物料守恒、且这两点溶液中相等，则存在，故B正确； C.这两点溶液中都存在电荷守恒，点和点溶液中都存在，所以这两点溶液中都存在，故C错误； D.点溶液，则，点溶液，溶液呈中性，则，这两点溶液中都存在电荷守恒，点溶液，水电离程度较小，则点溶液存在，点溶液中，水电离程度较小，则点溶液中存在，故D错误； 故选：。 9.【答案】  【解析】A.的中心原子的价层电子对，中心原子的杂化方式为杂化，故 A错误； B.为离子化合物，阴阳离子之间存在离子键、原子之间存在极性键，不存在非极性键，故B错误； C.是四原子的正四面体，键角是，而是五原子的正四面体结构，键角都为，故C错误； D.键为极性共价键，若为直线型的分子，正负电荷中心重合，可能为非极性分子，故D正确； 故选：。 10.【答案】  【解析】解：碳酸钠溶液中通入少量，碳酸钠过量生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，反应为，故A错误； B.向次氯酸钠溶液中通入足量，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，，故B正确； C.次氯酸钠溶液中通入过量，次氯酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，，故C错误； D.碳酸氢钠溶液中滴加少量氯水，反应生成氯离子和次氯酸、二氧化碳：，故D错误； 故选：。 11.【答案】  【解析】解：根据分析可知，减小压强平衡正向移动，该反应为气体体积增大的反应，为固态，则，故A错误； B.缩小压强后的浓度增大，则平衡向正反应方向移动，故B正确； C.平衡正向移动，的质量增大，其质量分数增大，故C错误； D.平衡正向移动，物质的转化率增大，故D错误； 故选：。 在一容积可变密闭容器中，发生反应，达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，的浓度由原来的减小为，若平衡不移动，平衡时的浓度为，说明减小压强平衡正向进行，该反应为气体体积增大的反应，为固态，则，以此分析解答。 本题考查化学平衡计算及判断，正确分析改变条件平衡移动方向是解本题关键，注意掌握外界条件对化学平衡的影响，题目难度不大。 12.【答案】  【解析】解：放电时极为正极得到电子，充电是逆过程，极应失去电子作电解池的阳极，阳极接外加电源的正极，故A错误； B.放电时，石墨极极失去电子为负极，则为正极，在原电池中阳离子移向正极，即锂离子在电解质中由极向极迁移，故B正确； C.充电时，石墨电极变成，电极反应式为：，则石墨电极增重的质量就是参加反应的锂离子的质量，根据关系式：    可知，若转移，反应的锂离子为，即增重，故C错误； D.放电时，电池的正极反应为：，负极反应为，该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在钴酸锂电极回收，故D错误； 故选：。 A.放电时极为正极得到电子，充电是逆过程，极应失去电子作电解池的阳极； B.放电时，石墨极极失去电子为负极，则极为正极，在原电池中阳离子移向正极； C.充电时，石墨电极变成，电极反应式为：； D.放电时，电池的正极反应为：，负极反应为。 本题主要考查化学电源新型电池等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 13.【答案】  【解析】解：化学键断裂不一定发生化学变化，如溶于水时离子键断裂，但属于物理变化，故错误； 并非任何物质中都存在化学键，如稀有气体单原子分子如中无化学键，故错误； 氢键不是化学键，而是分子间作用力的一种，比化学键弱，故错误； 离子键是阴、阳离子之间的静电作用，而不仅仅是吸引力，故错误； 金属元素与非金属元素间不一定能形成离子键，如中与形成共价键，故错误； 分子间存在氢键和范德华力，但不存在极性共价键；极性共价键是分子内原子间的键如键，故错误； 离子化合物在熔化状态下能产生自由移动的离子而导电，共价化合物则不能，因此可通过此方法验证，故正确； 由非金属元素形成的化合物可能含有离子键，如中的离子键，故错误； 故选：。 14.【答案】  【解析】解：溴是号元素，核外有个电子，位于第四周期Ⅶ族，价电子数为，价电子排布式：，故A正确； B.为离子化合物，钙离子与两个氯离子分别以离子键结合，电子式为，故B错误； C.丙烯的结构简式为：，故聚丙烯的结构简式为，故C错误； D.次氯酸中心原子为氧原子，结构式为：，故D错误； 故选：。 15.【答案】  【解析】A.由的结构式可知，所有原子均满足电子稳定结构，故A正确； B.中心原子为杂化，与中心原子直接相连的原子为杂化，与端位原子直接相连的原子为杂化，端位原子为杂化，则原子的杂化方式有种，故B错误； C.中心原子为杂化，则其空间结构为四面体形，故C正确； D.中含叠氨结构：，常温下不稳定，故D正确； 故选：。 16.【答案】分液漏斗  吸收多余的，防止污染空气  浓  ：  乙当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中变为浅紫色，且不恢复原来的颜色  【解析】解：仪器的名称为分液漏斗， 故答案为：分液漏斗； 三颈烧瓶中的反应有气体参与，未反应的进入溶液中被吸收，防止污染空气， 故答案为：吸收多余的，防止污染空气； 装置有固体与浓硫酸，反应后可生成，中发生反应的化学方程式为：浓， 故答案为：浓； 装置中发生的反应一个作还原剂生成转移四个电子；一个作氧化剂生成转移两个电子；为了得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：， 故答案为：：； 溶液显碱性，量取待测液溶液时应用碱式滴定管，故选乙；滴定时，发生反应，酸性高锰酸钾作为标准物，滴定开始用于消耗，当消耗完滴入最后半滴酸性高锰酸钾时，锥形瓶中变为浅紫色，判断达到滴定终点的依据是：当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中变为浅紫色，且不恢复原来的颜色即达到滴定终点， 故答案为：乙；当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中变为浅紫色，且不恢复原来的颜色； 滴定过程中待测液溅出锥形瓶会导致滴定用的酸性高锰酸钾体积变小，滴定结果偏低，符合题意； B.滴定前盛放溶液的锥形瓶洗净后没有干燥是有水留在锥形瓶中，但是水不参加滴定过程，故没有影响，不符合题意； C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗直接去滴定会导致标酸性准高锰酸钾的浓度降低，使用的体积变大，测量结果偏大，不符合题意。 故答案为：； 第四次滴定中第二组误差太大舍去，用第一、三、四组计算消耗酸性溶液的平均体积为，根据滴定方程式以及酸性高锰酸钾的浓度可计算的物质的量，滴定后产品中的质量分数， 故答案为：。 实验室制取硫代硫酸钠晶体的基本过程是先用固体与浓硫酸反应制备，再用和、溶液反应生成。 本题考查物质制备实验、物质含量测定等，题目综合性较强，关键是对原理的理解，注意制备中渗入环保意识，熟练掌握元素化合物知识与实验制备基本原则 17.【答案】        该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，故反应温度不宜过高       【解析】解：根据盖斯定律，，可得，，即， 故答案为：； 由图像可知，到达平衡时，，，反应方程式为：，则转化的的物质的量为，则平衡时的转化率为， 故答案为：； 由图像可知，甲先到达平衡，则甲中温度更高，即，可知，温度越高，平衡时的浓度越小，即温度升高，平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，即， 故答案为：；； ，即该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，故反应温度不宜过高， 故答案为：该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，故反应温度不宜过高； 时，在恒容密闭容器中充入、和，时反应达到平衡，此时的转化率为，转化的的物质的量为，                 初始                                                         转化                                                            平衡                                                           内用表示的平均反应速率；气体总物质的量为，，，，该反应的平衡常数， 故答案为：；； 原电池中正极发生还原反应，则左侧为正极，正极的电极反应式为：， 故答案为：。 18.【答案】  正    增大  否    【解析】解：电池总反应为，当电路中通过电子时，两极质量相差，两电极质量相差，导线中通过电子的物质的量为， 故答案为：； 甲为原电池，比活泼，作负极，作正极，乙装置为电解池，与铜相连石墨为阳极，电极反应式为， 故答案为：正；； 处理污水时，多孔铂电极作阴极，电极反应式为，增大，多孔铂电极作阳极，产生臭氧的电极反应式为，将多孔铂电极换成电极，失电子，无臭氧生成，故不能替换， 故答案为：增大；否；。 19.【答案】  任意温度    催化剂失活，反应速率降低  反应和的正反应都是气体分子数增多的反应，气体中甲烷的物质的量分数增大，总压不变，平衡体系的分压增大，平衡向逆反应方向移动  【解析】解：根据盖斯定律可知，反应反应反应，则；根据多重平衡叠加原则，， 故答案为：； ； 该反应的、，依据，反应可自发进行，则该反应在任意温度自发进行， 故答案为：任意温度； 反应为吸热反应，根据平衡定义，平衡式正逆反应速率相等，故，； 到时，由变到，正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，故， 故答案为：； 从图中可以看出，相同时间内在作用下气体的产率高，故在其他条件相同时，催化效率较高的是；在作用下，温度高于时，的产率降低的可能原因是：催化剂失活，反应速率降低， 故答案为：；催化剂失活，反应速率降低； 总压强不变，甲烷的物质的量分数增大，说明平衡体系中分压增大，反应和的正反应都是气体分子数增多的反应，气体中甲烷的物质的量分数增大，总压不变，平衡体系的分压增大，平衡向逆反应方向移动， 故答案为：反应和的正反应都是气体分子数增多的反应，气体中甲烷的物质的量分数增大，总压不变，平衡体系的分压增大，平衡向逆反应方向移动； 设混合气体为 ，则的物质的量为 ，的物质的量为 ，设反应中生成的物质的量为 ，反应中生成：的物质的量为 ，可列出三段式：         转化：                                             转化：                                     ，，解得 ， ，故平衡时各物质的量：：，：，：，：，：，气体的总的物质的量为 ，故氢气的分压为：； 故答案为：。 第2页，共2页 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