2026年中考化学考前适应性强化训练：科学探究题

2026年中考化学考前适应性强化训练：科学探究题 1．氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2，工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。 有关物质的溶解度如表所示： 20 30 40 50 60 LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。 (1)LiOH溶液的pH_____（填“>”“=”或“<”）7。若用湿润的pH试纸测其pH值结果将____（“偏大”“偏小”“不变”） (2)从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是_____。 (3)电解法制得的1000 g溶液中，LiOH的质量分数为10%，NaOH的质量分数为5%。 ①该溶液中LiOH的质量为_____g。 ②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100 g时，所得溶液是NaOH的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③将10 g 10% LiOH溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，下列说法错误的是______。 A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B．计算：量取水需要50 mL的量筒 C．量取：量取浓溶液时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响 (4)蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡反应的化学方程式为_____。 (5)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行探究，实验装置如图1所示，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2所示，判断溶液X是______（填“NaOH溶液”或“稀盐酸”），实验进行到60 s时溶液中的溶质为_____（填化学式）。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3所示（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出反应过程中_____（填“吸收”或“释放”）能量的结论。 2．某小组同学利用提纯得到的继续实验，用降温结晶的方法测定不同温度下的溶解度。下图是10.0 g水中加入后的实验过程。 (1)C中溶液，是的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)B中溶液，的质量分数为________。 (3)步骤3中记录到t为75.8℃．另取12.0 g、9.0 g、6.0 g、，重复以上实验，记录数据，汇总下表。 加入的质量/g 15.0 12.0 9.0 6.0 3.0 水的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0 t/℃ 75.8 64.4 53.5 37.6 16.4 根据表格中记录到的数据，在下图中绘制的溶解度曲线。 3．铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图所示。 结合该工艺，现进行如下探究： 任务一：揭秘“溶铜”奥秘 实验准备：取若干份质量相同的铜粉，体积和浓度相同的稀硫酸 实验目的：综合探究“空气”与“温度”对“溶铜”反应的影响 实验方案：小组同学设计了如下表所示的实验方案，记录相同时间内溶液蓝色的深浅程度（“”表示溶液蓝色的程度，“”表示颜色无明显变化）。 实验编号 铜粉质量/g 稀硫酸体积/mL 温度/℃ 是否持续通入空气 溶液蓝色深浅（5min） 1 1.0 20 25 否 — 2 1.0 20 25 是 ++ 3 1.0 20 35 是 +++ 4 1.0 20 50 是 ++++ (1)若要探究是否有空气对反应速率的影响，选择对比实验_________（填编号）。通过分析整个实验数据，能得出的综合性结论是：在其它条件不变的情况下，持续的加入空气和在温度较高的条件下可_________（“加快”或是“减慢”）“溶铜”过程的反应。其反应的原理是，在加热的条件下，铜与氧气和加入的硫酸反应生成硫酸铜，写出该反应的化学方程式__________________。 (2)在“制箔”工艺中能够卷出“铜箔”是因为铜具有_________性。此过程中铜会初步氧化生成的氧化膜（主要成分为CuO和）。所以在“酸洗”过程能发生的反应有和，则X的化学式为_________，中Cu的化合价为__________。当“酸洗”进行一段时间后，溶液中会积累一定浓度的硫酸铜，工厂会将废液排出，进入专门的铜回收系统。 任务二：再探“酸洗”回收液 (3)同学们为了探究100.0 mL“酸洗"回收液中的质量，进行如下实验： ①准确量取100.0 mL该溶液，倒入洁净的烧杯中。 ②用电子天平称取稍过量的铁粉。 ③将称好的铁粉全部加入该溶液中，用玻璃棒不断搅拌，使其充分反应。 ④待充分反应后，进行过滤。 ⑤将滤渣用蒸馏水洗涤2-3次，其目的是__________。 ⑥将洗涤后的滤渣放入干燥箱中低温烘干，冷却至室温后得到固体，此时固体的成分为_________。 【关键分离】 为了得到纯净的铜的质量，同学们将上述干燥后的固体全部倒入盛有足量稀硫酸的烧杯中，并搅拌以加快反应速率，其目的是为了除去__________________（用化学方程式表示）。 ⑦待反应完全后，再次过滤、洗涤、干燥，称得剩余固体的质量为。 【数据处理】 请通过计算，求出该“酸洗”液中的质量为_________g。 4．化学是一门以实验为基础的科学，结合下列实验回答问题。 I．气体制取是重要的化学实验，老师为同学们提供了如图实验装置。 (1)写出图中仪器a的名称：________。 (2)当选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，会造成的后果是________。 (3)实验室制取二氧化碳应选用的发生和收集装置是_______（填序号），该反应的化学方程式为_________。 Ⅱ．某同学设计如图实验探究燃烧条件（白磷的着火点40℃，红磷的着火点260℃）。 (4)该实验中可以观察到，Y型管中白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧所需的条件之一是_______。 (5)实验中气球的作用是__________________。 (6)通过该实验推测白磷在实验室的保存方法是保存在冷水中，其原理之一是________。 Ⅲ．利用如图实验装置探究铁生锈的条件。 (7)实验一中观察到铁丝生锈。当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是右边液面下降，左边液面上升至刻度______。所以该实验还可以证明空气中氧气的含量为______。 (8)对比实验_________（填序号），可以得出铁生锈需要有水蒸气。铁制栏杆通常在表面刷漆以防锈，其原理是___________。 5．学习小组对“敞口放置的稀盐酸久置后浓度的变化情况”展开探究。实验采用一定浓度的稀盐酸作为研究对象，敞口放置15天。 查阅资料： a.盐酸是由氯化氢气体溶于水形成的，具有挥发性；氯化氢含量越高，其浓度越大。 b.盐酸能使紫色石蕊变红色，氯化氢不能使紫色石蕊变红色。 (1)盐酸属于_______（填“纯净物”或“混合物”）；盐酸放置一段时间后，质量会_______。 提出问题：敞口久置的稀盐酸的浓度是如何变化的？ 设计如下实验： (2)图2中的敞口久置的稀盐酸体积应为_______mL；试管中反应的化学方程式为_______。 (3)检查装置气密性：连接仪器，向下推动注射器活塞，松手后活塞恢复原位，说明装置的气密性_______。 装入药品：先把3g碳酸钙粉末装入试管，再将稀盐酸快速注入试管。待反应结束后，冷却至室温，获得二氧化碳的体积数据如下： 图1 图2 小组1 7.2 mL 17.8 mL 小组2 14.2 mL 18.1 mL 小组3 13.8 mL 18.0 mL 小组4 14.0 mL 17.9 mL (4)以上4组实验中，数据明显不合理的一组是_______；从获得的数据可知，敞口久置的稀盐酸产生的多于密封保存的稀盐酸产生的。 实验结论： (5)敞口放置的稀盐酸久置后浓度_______。 (6)加热稀盐酸，在试管口放干燥的紫色石蕊试纸，试纸变_______色，说明氯化氢分子和水分子都逸出。 (7)从微观角度分析稀盐酸敞口久置后浓度变大的原因是氯化氢分子逸出总质量_______（填“大于”、“小于”或“等于”）水分子逸出的总质量。 反思交流： (8)读取二氧化碳的体积时，需要冷却至室温再读数的原因是_______。 6．二氧化碳是一种常见的气体。同学们开展了有关二氧化碳的实验学习。 I．制取二氧化碳 (1)装置B中仪器a的名称为__________。 (2)用注水法检查装置B气密性的方法是：__________，向长颈漏斗内注水，若长颈漏斗内形成一段稳定的液柱，说明装置不漏气。 (3)为控制反应的发生与停止，实验室制备并收集一瓶二氧化碳气体时，选用的一套装置是__________(填字母)。 Ⅱ．二氧化碳与水反应 (4)用图1所示实验研究CO2的性质。证明CO2能与水反应的现象是___________。 Ⅲ．二氧化碳与氢氧化钠的关系 【问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生化学反应？ 【实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液进行了如图2所示实验。 (5)实验甲中发生反应的化学方程式为__________。 【结论】甲中溶液变浑浊证明二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生反应。 实验乙中无明显现象，得到二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生反应的结论。 【反思】有同学认为实验乙得出的结论不合理，即无明显现象并不能证明不发生反应，于是设计了三个实验方案证明二氧化碳是否能与氢氧化钠溶液发生反应，方案一、方案二如图3所示。 (6)借助压强传感器，先后向方案一的如图a所示三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内压强变化如方案一的如图b所示。首先注入瓶中的是_________(填“水”或“氢氧化钠溶液”)。对比曲线中_________段，可证明二氧化碳能与NaOH发生反应。 (7)已知：通常状况下1体积水能溶解1体积二氧化碳。方案二所示装置气密性良好，集气瓶容积均为250mL。判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是_________。 (8)已知：氢氧化钠与二氧化碳可发生反应生成碳酸钠；氢氧化钠易溶于乙醇；碳酸钠微溶于乙醇。选择合适的试剂设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应。简述实验方案(包括操作、现象和结论)_________。(实验中可选用的试剂：4%的氢氧化钠的乙醇溶液、4%的氢氧化钠溶液)。 7．回答下列问题 (1)某化学实验小组欲探究稀盐酸、澄清石灰水的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如下实验。 ①实验中观察到有气泡生成的试管有 ___________ (填试管序号)，E试管中产生的实验现象为 ___________ 。 ②某试管中发生了化学反应，但无明显现象，该化学反应的实质为 ___________ 。 ③实验后某试管中变为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色，由此推断，该试管为 ___________ (填试管序号)。 (2)有一包固体粉末，已知里面可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氧化铁四种物质中的一种或几种，某化学实验小组的同学想用化学方法证明该固体粉末的组成，按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行) ①无色气体G的化学式 ___________ 。 ②无色溶液C中一定大量存在的阴离子是 ___________ (写离子符号)。 ③写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 ___________ 。 ④写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式 ___________ 。 ⑤根据上述实验现象推断，该固体混合物中一定存在的物质是 ___________(写化学式)。 8．探究“二氧化碳的实验室制取与性质”。 实验方法：先制取二氧化碳，再验证二氧化碳的性质。 (1)实验原理：实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______。 (2)实验装置：图中a的仪器名称是_______，实验的发生和收集装置是_______（填字母），验满二氧化碳的方法是_______。 (3)实验现象与解释：当二氧化碳气体通入F装置后，现象是_______。按图G进行实验，观察到两支燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的一条化学性质是_______。 【问题与思考】 (4)有同学认为按F装置进行实验无法证明二氧化碳与水反应，要证明二氧化碳能与水反应，还需补充一个实验是_______。（简要描述实验步骤和现象） (5)确定实验室制取气体的化学反应原理时，需要考虑的因素是_______（填字母）。 A．反应的速率快慢 B．产生的气体是否纯净 C．实验操作是否安全简单 D．气体的颜色、密度和溶解性 9．暖身贴可持续发热，能用于身体局部热敷。某品牌暖身贴的发热包内含有铁粉、活性炭、吸水树脂（具有吸水、保水功能）、食盐等。兴趣小组对发热包的发热原理开展探究活动。 (1)验证发热包中含有铁粉 将未使用的发热包中原料取出，进行实验。 操作 现象 分析及结论 Ⅰ 将磁铁靠近原料 部分黑色粉末被磁铁吸引 原料中含有铁粉；步骤Ⅱ中反应的化学方程式为②_____。 Ⅱ 将磁铁吸引的黑色粉末加入试管内，加入适量①______振荡 黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色 (2)探究发热包的发热原理 打开使用后的发热包，发现其中有红棕色物质，同学们猜想发热包的发热原理可能与铁钉（含Fe、C等）生锈的原理相同。利用图1装置（夹持装置已略去）进行实验。 步骤Ⅰ：组装好仪器后，需进行的操作为________。 步骤Ⅱ：向三颈烧瓶内加入一定量铁粉、活性炭和氯化钠，向注射器内加入少量蒸馏水。 步骤Ⅲ：进行以下操作，测得装置内的体积分数和温度变化如图2，正确的操作顺序为：______（用①②③④表示）。 ①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s。 ②打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的空气，关闭止水夹a、b，静置1000s。 ③打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的，关闭止水夹a、b，静置1000s。 ④打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的，关闭止水夹a、b，静置1000s。 由实验可知，发热包的发热原理与铁钉生锈的原理_________（选填“相同”或“不同”）。 (3)拓展应用 另取图1装置，加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水，一段时间后，装置内O2的体积分数降至2.8%，由此预测该原料还可用作______（填标号）。 A．除味剂 B．脱氧剂 C．补铁剂 (4)纳米级铁粉在常温下能与空气中的氧气反应生成氧化铁，写出反应的化学方程式：_____。 10．化学实验是认识物质的重要途径。 Ⅰ、小明和小安同学在实验室选用下列装置制取并收集氧气。回答下列问题： (1)仪器①的名称是______。 (2)小明同学使用H2O2溶液和MnO2进行实验。所选的发生装置为______，反应的化学方程式为______。 (3)小安同学使用KMnO4固体进行实验。若用C装置收集氧气，收集完毕，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的目的是______。在该实验方案中，需要标注的图标是______（从图2中选择字母序号填空）。 (4)装置A也可用于实验室制取CO2，但无法控制反应发生和停止的本质原因是______。 (5)Ⅱ、对比法设计实验方案是化学研究的重要方法。 实验图示 现象 结论 （1） U形管①处液面______②处液面（填“高于”“低于”“等于”）。 硝酸铵溶于水吸热。 甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。 （2）可燃物燃烧条件之一是______。 A中铁钉生锈，C中铁钉未生锈。 （3）请在B试管中补充实验______（作图表示，并指出所用试剂名称）。 铁钉生锈过程有氧气和水共同参加反应。 （4）塑料瓶内的现象是______。 二氧化碳密度比空气大。 （5）分析：该实验______（填“能”或“不能”）证明二氧化碳与水反应。 11．学习合金知识后，知道了不锈钢中含有金属铬。小明同学想：铬与常见铁、铜相比其金属活动性强弱如何呢？于是，和同学们一起进行了以下探究： 【查阅资料】铬是银白色有光泽的金属，在空气中像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜；铬能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬。 【作出猜想】 (1)猜想 ；猜想：______ ；猜想 【设计与实验】 (2)小明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片。未经打磨就分别放入等质量等浓度的稀硫酸中。实验记录如下表： 实验操作 铁片放在稀硫酸中 铜片放在稀硫酸中 铬片放在稀硫酸中 开始的现象 有少量气泡产生， ___________ 无气泡，溶液颜色无变化 无气泡 溶液颜色无变化 结论 金属活动性强弱：、 (3)小红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片。先用砂纸打磨后再分别放入等质量等浓度的稀硫酸中，实验记录如下表： 实验操作 铁片放在稀硫酸中 铜片放在稀硫酸中 铬片放在稀硫酸中 开始的现象 产生少量气泡 无气泡 产生大量气泡 结论 金属活动性强弱： ______ 填元素符号 (4)写出铬与稀硫酸反应生成的化学方程式：________ ； (5)为什么小明和小红两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始时的现象截然不同？原因是______ 。 【实验验证】 (6)为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱。小亮同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中有明显的现象是______。 12．兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。 I．多角度认识制氧原理电源 (1)太空舱制氧系统中电源极是___________极；将燃着的蜡烛放入管收集的气体中，看到___________。 (2)太空舱制氧原理的化学方程式为___________，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是___________(用符号表示)。 (3)太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是___________(填序号)。 A． B． C． D． II．多措施提高制氧效率 【查阅资料】 提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 【讨论分析】 (4)用30%的KOH溶液代替水进行电解，增大了水中___________的浓度，增强了水的导电性。 (5)升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒___________。 13．吉林省某冶金实验室在优化氧化铜还原工艺时发现：按氧化铜和木炭以质量比160：12混合进行实验时，将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，石灰水变浑浊，但氧化铜和木炭反应后固体减少的质量始终大于盛有石灰水试管增加的质量，我校同学对该实验进行探究。(资料：CO不能使石灰水变浑浊) (1)任务一：探究固体减少的质量和盛有石灰水试管增加质量不相等的原因。 【作出猜想】氧化铜和木炭反应生成的气体。 猜想一：只有CO2；猜想二：只有CO：猜想三：_____。 【分析】甲同学提出猜想二不成立，依据是_____。 【实验探究1】乙同学用足量的澄清石灰水重复上述实验，发现固体减少的质量仍大于试管增加的质量。 【实验结论1】猜想_____不成立。 【实验探究2】丙同学将氧化铜与木炭以质量比160：12混合，如图所示，在a处放入混合固体，在b处放入氧化铜，a、b两处进行加热，一段时间后，发现b处有_____色固体产生。 (2)任务二：探究CO的来源。 【作出猜想】可能发生的化学反应： 猜想四：C+2CuOCu+CO2↑，C+CO22CO 猜想五：C+CuOCu+CO↑。 【实验探究3】丁同学在三个装置中分别装入氧化铜和木炭质量比为160：12、120：12和80：12的混合固体。向三个装置中先通入足量氦气，再进行高温加热使反应开始、利用传感器测定产生CO、CO2的浓度：实验结果如图所示(横坐标代表时间；纵坐标ppm代表浓度)。 先通入氦气的目的是排出装置中的空气，_____(选填“能”或“不能”)用氢气代替氦气；由图可知，反应先生成_____(选填“CO”或“CO2”)气体；随着固体混合物中氧化铜的质量分数的减少，CO的浓度_____(选填“不变”、“变大”或“变小”)。 【实验结论3】CO的来源：猜想_____(选填“四”或“五”)成立。 14．西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉口齿、喉痹久咳”等。我校同学在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 I.探究原料：西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 (1)关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的物理性质是_____。 Ⅱ.制备原料：古人利用天然盐卤水、采用“滩田法”制取粗芒硝(主要成分为硫酸钠晶体)，如图图一是制取流程。 (2)根据图一分析，浓缩盐卤水是氯化钠的_____(选填“饱和”或“不饱和”溶液)。 (3)根据图二分析，在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大、氯化钠溶解度受温度影响变化不大，故从浓缩盐卤水(假设其中硫酸钠为饱和状态)中获取粗芒硝的最佳方法是_____(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 Ⅲ.制作西瓜霜 (4)制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入瓦罐中；③盖上盖子，放置2-3周。瓜皮外产生大量白霜(西瓜霜)、瓦罐可以放在_____(选填“干燥通风”或“潮湿密闭”)处有利于水分蒸发，形成白霜。 15．人工智能时代电子垃圾日益增多，预计到2030年产生量将增至8200万吨，处理不当会导致土壤和水体污染。某校实践活动小组的同学们对电子垃圾的类型、处理方法、金属的回收及宣传方案等展开了如下项目化学习活动的探究。 任务一：了解电子垃圾的常见类型 【信息检索】 同学们查阅资料得知，常见的电子垃圾包括家用电器、通讯电子产品等。 【小组讨论】 (1)电子垃圾中含有多种物质，常见的有金属、___________等。(写一种) 任务二：调查电子垃圾的处理方法 【上网查阅】 同学们通过网络平台，查询到目前处理电子垃圾的方法主要有：机械处理法、化学处理法和火法处理法。 【分析思考】 (2)以上处理方法中没有其他物质生成的是___________。 任务三：探究电子垃圾中金属回收 同学们申请进入环境保护部门的实验室，在专业人员的指导下展开如下探究： 【提出问题】 如何回收废旧电路板中的贵重金属？ 【进行实验】 (3)小组同学取成分简单的电路板，经预处理得到粗铜(含有铜、铁、金)，并设计如下方案进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将粗铜放入烧杯中，加入过量___________，充分反应后，过滤出未溶解的金属 有固体剩余，有气泡产生 铁被溶解 ②将①中所得固体放入烧杯中，加入过量硝酸银溶液，充分反应后，过滤出未溶解的金属 有固体剩余，溶液变为___________色 铜被溶解，回收的金属为金 【反思评价】 (4)步骤①中发生反应的化学方程式为：___________。 (5)有同学对步骤②所得结论提出质疑，理由是___________。 任务四：设计电子垃圾分类回收宣传方案 【设计方案】 (6)为提高公众对电子垃圾的认识，增强环保和资源回收利用意识，引导公众正确分类投放电子垃圾、小组同学设计如下宣传方案： 宣传主题 电子垃圾的危害 垃圾投放方式 电子垃圾的回收利用 宣传内容 导致土壤和水体污染 分类投入垃圾箱 ___________ 成果分享： (7)同学们通过对电子垃圾的探究，对电子垃圾的种类、回收、利用等有了更深入的了解，增强电子垃圾分类投放意识，如废旧纽扣电池应投入___________垃圾箱中。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年中考化学考前适应性强化训练：科学探究题》参考答案 1．(1) > 偏小 (2)氢氧化锂的溶解度受温度的影响变化不大 (3) 100 不饱和 C (4) (5) 稀盐酸 NaCl、NaOH 释放 【详解】（1）LiOH溶液显碱性，pH>7。若用湿润的pH试纸测定，溶液的碱性变弱，其pH值结果将偏小。 （2）从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是氢氧化锂的溶解度受温度的影响变化不大。 （3）①该溶液中LiOH的质量为：1000g×10%=100g； ②该溶液中氢氧化钠的质量为：1000g×5%=50g，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，则该温度下，100g水中最多可溶解109g氢氧化钠，则将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的不饱和溶液； ③将10g10% LiOH溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液， A、步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，正确； B、根据稀释前后量溶液中溶质的质量不变，10g×10%=2%×m稀，m稀=50g，加水的质量为50g-10g=40g，故取水需要50 mL的量筒，正确； C、量取浓溶液时俯视读数，浓溶液的体积偏小，会使所配溶液的溶质质量分数偏小，错误； D、有少量液体洒出，溶液具有均一性，因此对溶质质量分数没有影响，正确；故选C。 （4）Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似，则产生气泡的反应为碳酸锂和稀盐酸反应生成氯化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：Li2CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2↑。 （5）①由图2可知，实验开始前，X溶液的pH小于7，溶液呈酸性，则溶液X是稀盐酸，故填稀盐酸；实验进行到60s时溶液的pH大于7，则溶液中的溶质是氢氧化钠与稀盐酸反应生成的氯化钠和加入的过量的氢氧化钠，其化学式分别为NaCl、NaOH，故填NaCl、NaOH。 ②由图3可知，反应开始后溶液的温度升高，据此可得出反应过程中释放能量的结论，故填释放。 2．(1)饱和 (2)60.0% (3) 【详解】（1）溶液中有晶体析出，则为硝酸钾的饱和溶液。 （2）B中硝酸钾完全溶解，则硝酸钾的溶质质量分数为。 （3）溶解度是指一定温度下，100g水中最多可溶解的质量，则结合表中数据，将测得KNO3的质量乘以10倍，可知溶解度曲线为： 。 3．(1) 1、2 加快 (2) 延展 (3) 除去滤渣表面附着的可溶性杂质（如硫酸亚铁） 铜和铁 1.6 【详解】（1）探究 “是否有空气” 的影响，需控制其他变量（铜粉质量、稀硫酸体积、温度）相同，仅 “是否通入空气” 不同，因此选实验1和2； 实验 2（通空气）比实验 1 颜色深，实验 3、4（温度升高）颜色更深，说明在其他条件不变时，持续通入空气、升高温度可加快“溶铜” 反应速率； 铜、氧气、硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，其反应的化学方程式为。 故填：1、2；加快；。 （2）铜能卷出铜箔，体现了铜的延展性； 由质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变），中，反应前含原子（1个）、原子（5 个）、原子（2 个）、（1 个），反应后含（1个）、原子（1个）、原子（4 个），则X含原子（1个）、原子（2个）则X为； 中氧元素化合价为，设铜元素化合价为x，则，解得。 故填：延展；；（或价）。 （3）洗涤滤渣的目的是除去滤渣表面附着的可溶性杂质（如硫酸亚铁），避免影响后续计算； 铁粉过量，因此滤渣是反应生成的和剩余的，即固体成分为铜和铁；加入稀硫酸是为了除去过量的铁，反应方程式为； 剩余固体为，质量为，反应化学方程式为，已知的相对原子质量为64，的相对分子质量为，设的质量为x，则解得 则的质量为。 故填：除去滤渣表面附着的可溶性杂质（如硫酸铜）；铜和铁；；1.6。 4．(1)锥形瓶 (2)冷凝水倒流试管炸裂 (3) BD (4)温度达到着火点 (5)缓冲气压，防止有毒的五氧化二磷扩散到空气中 (6)隔绝氧气又降温 (7) 1 (8) 一和二 隔绝氧气和水 【详解】（1）仪器a的名称锥形瓶； （2）装置A加热固体时试管口向上，会造成的后果是冷凝水倒流试管炸裂； （3）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置为固液常温型，故选B，二氧化碳的密度比空气大，收集装置选择D，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，反应的化学方程式为； （4）白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃，Y型管放入热水中，观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点； （5）实验中气球的作用是缓冲气压，防止有毒的五氧化二磷扩散到空气中； （6）白磷在实验室的保存方法是保存在冷水中，其原理之一是隔绝氧气又降温； （7）铁丝生锈消耗左侧装置内的氧气，导致左侧气压下降，液面上升，故右边液面下降，左边液面上升至刻度1处，进而可以证明空气中氧气的含量为； （8）铁生锈需要有水蒸气，说明实验变量为水蒸气，实验一铁丝接触水蒸气和氧气，实验二铁丝接触氧气，对比实验一和实验二，可以得出铁生锈需要有水蒸气。铁制栏杆通常在表面刷漆以防锈，其原理是隔绝氧气和水。 5．(1) 混合物 变小 (2) 2 (3)良好 (4)小组1 (5)变大 (6)红 (7)小于 (8)防止气体受热膨胀，导致测定结果偏大，影响实验 【详解】（1）盐酸是由氯化氢气体溶于水形成的，属于混合物； 盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，故盐酸放置一段时间后，质量会变小； （2）根据控制变量法，该实验中稀盐酸的保存情况不同（一个密封保存，一个敞口久置），其他因素相同，则图2中的敞口久置的稀盐酸体积应为2mL； 试管中反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （3）检查装置气密性：连接仪器，向下推动注射器活塞，松手后活塞恢复原位，说明装置不漏气，装置的气密性良好； （4）对比图1和图2四组实验数据，图1各小组产生二氧化碳的体积在7.2mL-14.2mL之间，图2产生二氧化碳的体积在17.8mL-18.1mL之间，图2数据相对比较稳定，但小组1的图1数据7.2mL明显比其他三组图1的数据偏小，故数据明显不合理的一组是小组1； （5）由表中数据可知，相同条件下，敞口久置的稀盐酸与过量的碳酸钙粉末反应，生成二氧化碳的体积更大，加入稀盐酸的体积相同，则可得出结论：敞口放置的稀盐酸久置后浓度变大； （6）加热稀盐酸，在试管口放干燥的紫色石蕊试纸，氯化氢不能使紫色石蕊变红色，氯化氢溶于水形成的盐酸能使紫色石蕊变红色，故试纸变红色，说明稀盐酸中氯化氢分子和水分子都逸出； （7）从微观角度分析稀盐酸敞口久置后浓度变大的原因是氯化氢分子逸出总质量小于水分子逸出的总质量，即溶液中溶剂比溶质减少的多，则稀盐酸敞口久置后浓度变大； （8）读取二氧化碳的体积时，需要冷却至室温再读数的原因是：防止气体受热膨胀，导致测定结果偏大，影响实验。 6．(1)长颈漏斗 (2)用弹簧夹夹住乳胶管 (3)CE (4)干燥的石蕊棉团不变色，湿润的石蕊棉团变红 (5) (6) 水 bc与de (7)右侧集气瓶中澄清石灰水不变浑浊 (8)取适量4%的氢氧化钠的乙醇溶液，通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，则二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 【详解】（1）据图可知，仪器a是长颈漏斗； （2）检查气密性需要先构建封闭体系，用注水法检查装置B气密性的方法是：用弹簧夹夹住乳胶管，向长颈漏斗内注水，若长颈漏斗内形成一段稳定的液柱，说明装置不漏气； （3）C装置可以通过控制固体和液体的接触与分离来控制反应的发生与停止，具体原理是：反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，所以选E装置收集；则装置组合是CE （4）干燥的石蕊棉团只接触二氧化碳不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；湿润的石蕊棉团中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，从而证明二氧化碳能与水反应； （5）实验甲中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； （6）先注入水，二氧化碳少量溶解使压强有小幅度变化，再注入氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应使压强明显减小，便于对比；注入水后压强变化小，注入氢氧化钠溶液后压强明显下降，对比 bc 和 de 段压强变化，可证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应； （7）通常状况下1体积水能溶解1体积二氧化碳，100mL水最多能溶解100mL二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；将300mL二氧化碳通入100mL氢氧化钠溶液中，右侧集气瓶中澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳完全被吸收，从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应； （8）因为碳酸钠微溶于乙醇，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，若出现白色浑浊，说明有碳酸钠生成，即证明二者发生了反应，因此方案是：取适量4%的氢氧化钠的乙醇溶液，通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，则二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。 7．(1) BD 变红 H++OH-=H2O A (2) CO2 OH-  Cl- Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaOH  Na2CO3   Fe2O3 【详解】（1）①实验中观察到有气泡生成的试管有BD，B中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，D中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；E试管中，澄清石灰水显碱性，可以使无色酚酞溶液变红色； ②F试管中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，发生了化学反应，但无明显现象。该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水即H++OH-=H2O； ③由于紫色石蕊试液遇酸显红色，遇碱显蓝色，所以实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是紫色石蕊试液，故该试管为A，紫色石蕊溶液中加热稀盐酸，溶液变红色，向其中加入过量的氢氧化钠溶液后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应后氢氧化钠过量，可以使紫色石蕊溶液变蓝色； （2）①向固体B中加入稀盐酸生成黄色溶液E，则黄色溶液E为氯化铁溶液，固体B为氧化铁；溶液A中加入氯化钡生成白色沉淀，白色沉淀中加入稀盐酸会生成无色气体，则该无色气体G为二氧化碳，白色沉淀D为碳酸钡，溶液A中含有碳酸钠，不含有硫酸钠，否则会产生不溶于酸得硫酸钡；向无色溶液C中加入酚酞试液，溶液显红色，说明无色溶液C中含有氢氧化钠； 由分析可知，无色气体G为二氧化碳，其化学式为：CO2； ②向无色溶液C中加入酚酞试液，溶液显红色，说明无色溶液C中含有氢氧化钠，步骤Ⅱ中碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，则无色溶液C中一定大量存在的阴离子是Cl-、OH-； ③步骤Ⅱ中碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl； ④ 步骤Ⅲ中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； ⑤由分析可知，该固体混合物中一定存在的物质是NaOH、Na2CO3、Fe2O3； 8．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2) 锥形瓶 BC/CB 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满 (3) 紫色石蕊溶液变红 不能燃烧，也不能支持燃烧 (4)将干燥的紫色石蕊纸花放入充满干燥二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色（或无明显变化，合理即可） (5)ABC 【详解】（1）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （2）图中a的仪器名称是锥形瓶。 实验室制取二氧化碳是固体和液体常温下反应，发生装置选固液不加热型，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集，所以实验的发生和收集装置是BC。二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，验满二氧化碳的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。 （3）当二氧化碳气体通入F装置后，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，现象是紫色石蕊试液变红。 按图G进行实验，观察到两支燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的一条化学性质是二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。 （4）有同学认为按F装置进行实验无法证明二氧化碳与水反应，要证明二氧化碳能与水反应，还需补充的一个实验是证明二氧化碳不能使紫色石蕊变红，该实验是 将干燥的紫色石蕊试纸放入充满干燥的二氧化碳气体中，试纸不变色。此实验可证明二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，结合F装置中紫色石蕊试液变红，说明是二氧化碳与水反应生成的新物质使石蕊变红。 （5）A、速率太快不易收集，速率太慢耗费时间，所以要考虑，符合题意。 B、若产生的气体不纯净，会影响后续对气体性质的探究等，所以要考虑，符合题意。 C、实验应保证安全，操作尽量简单，所以要考虑，符合题意。 D、这些性质主要影响气体的收集方法，而不是确定化学反应原理时需要考虑的，不符合题意。 故选ABC。 9．(1) 稀盐酸（合理即可） (2) 检查装置的气密性 ②③④① 相同 (3)B (4) 【详解】（1）Ⅰ、铁能被磁铁吸引，实验步骤I中部分黑色粉末被磁铁吸引，说明原料中可能含有铁粉；Ⅱ、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故将磁铁吸引的黑色粉末加入试管内，加入适量稀盐酸，振荡，黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色，说明原料中含有铁粉； 步骤Ⅱ中反应为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； （2）步骤Ⅰ：该实验中气体参与了反应，故组装好仪器后，需进行的操作为：检查装置的气密性； 步骤Ⅲ：由图2可知，0-1000s时，氧气的体积分数约为20%，故先打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的空气（空气中氧气的体积分数接近20%），关闭止水夹a、b，静置1000s，此时温度和氧气的体积分数几乎不变，说明此时没有发生反应；1000-2000s时，装置内不含氧气，则此时打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的二氧化碳，将装置内空气排尽，关闭止水夹a、b，静置1000s；然后应打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的氧气（该阶段氧气的体积分数为100%），关闭止水夹a、b，静置1000s，观察氧气单独存在时，是否发生了反应，此时氧气的体积分数和温度几乎不变，说明只有氧气时，没有发生反应；然后推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s。此时氧气的体积分数下降，温度升高，说明有氧气和水存在时，发热包才能发热，其发热原理应与铁生锈的原理相同，均是铁与氧气和水反应生成铁锈，放出热量，故操作顺序是：②③④①； 由以上分析可知，发热包的发热原理与铁钉生锈的原理相同，均是铁与氧气和水反应生成铁锈，放出热量； （3）另取图1装置，加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水。一段时间后，装置内氧气的体积分数降至2.8%，说明该原料能消耗氧气，因此可作脱氧剂。 故选B； （4）纳米级铁粉在常温下能与空气中的氧气反应生成氧化铁，该反应的化学方程式为：。 10．(1)长颈漏斗 (2) A (3) 为了防止水槽中的水倒吸，引起热的试管炸裂 a、b、d、e (4)无法使反应物分离 (5) 高于 温度达到着火点 细铁丝下端接近瓶底的湿润的石蕊纸花先变红，上面的湿润纸花后变红 不能 【详解】（1）从装置图中得知，仪器①的名称是：长颈漏斗； （2）小明同学使用溶液和进行实验制取氧气，所选的发生装置为固液常温型装置，故选A；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下，生成水和氧气，反应的化学方程式为：； （3）用高锰酸钾固体进行实验。若用C装置收集氧气，收集完毕，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的目的是：为了防止水槽中的水倒吸，引起热的试管炸裂，则应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯。加热高锰酸钾需要使用酒精灯，操作中涉及 “热烫” 、“明火”，实验中正常佩戴护目镜，实验结束后要清洗双手，实验中无需用电，因此需要标注的图标有：a、b、d、e； （4）在固液常温型制取气体实验中，控制反应发生和停止的本质原因是：使反应物之间发生分离，即可使反应停止。用装置A制取二氧化碳气体时，无法让大理石（或石灰石）和稀盐酸之间发生分离，故无法控制反应发生和停止。故填：无法使反应物分离； （5）从实验结论中得知：硝酸铵溶于水吸热。实验中向试管中的水里加入硝酸铵，导致广口瓶中气体遇冷收缩，气压小于外界大气压，则U形管①处液面高于②处液面。故填：高于； 实验采用控制变量的方法进行探究，甲中、乙中白磷都和氧气接触，甲中水的温度乙中水的温度是，从实验现象中得知：甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，则得出可燃物燃烧条件之一是：温度达到着火点； 实验现象：A中铁钉生锈，C中铁钉未生锈。可推出，铁钉只与氧气接触不会生锈，从实验结论中得知：铁钉生锈过程有氧气和水共同参加反应。故B中应该设计铁钉只与水接触。如图： 从实验结论中得出二氧化碳密度比空气大。则实验现象为：细铁丝下端接近瓶底的湿润的石蕊纸花先变红，上面的湿润纸花后变红 该实验缺少‘干燥的二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色’的对比实验”，故不能证明二氧化碳与水反应。 11．(1) (2)溶液由无色变为浅绿色 (3) (4) (5)未经打磨的表面有一层致密的氧化物薄膜 (6)铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 【详解】（1）在金属活动性顺序里，铁排在铜前，铬的金属活动性未知，结合其他猜想，则猜想2：Fe＞Cu＞Cr； （2）铁片放在稀硫酸中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故现象是：有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色； （3）取大小相等的铁、铜、铬三种金属片。先用砂纸打磨后再分别放入等质量等浓度的稀硫酸中，铁片放在稀硫酸中，产生少量气泡，铬片放在稀硫酸中，产生大量气泡，说明铁、铬均能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，铬、铁均排在氢前，且铬比铁活泼，铜片放在稀硫酸中，无气泡，说明铜与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，则金属活动性强弱：Cr＞Fe＞Cu； （4）铬与稀硫酸反应生成和氢气，该反应的化学方程式为：； （5） 由题干信息可知，铬是银白色有光泽的金属，在空气中像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜；故小明和小红两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始时的现象截然不同？原因是未经打磨的表面有一层致密的氧化物薄膜，开始氧化膜先与稀硫酸反应，无气体生成； （6）将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故在硫酸铜溶液中有明显的现象是：铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。 12．(1) 负 燃着的蜡烛燃烧得更旺 (2) H、O (3)A (4)离子 (5)运动速率加快，微粒之间的接触机会变大 【详解】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，与A极相连的一端产生的是氢气，故电源A极是负极； 由图可知，b管收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，则将燃着的蜡烛放入管收集的气体中，看到燃着的蜡烛燃烧得更旺； （2）太空舱制氧原理为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子，故填：H、O； （3）水通电分解生成氢气和氧气，即，则消耗水和生成氧气的质量比为：。 故选A； （4）用30%的KOH溶液代替水进行电解，氢氧化钾溶液中含自由移动的钾离子和氢氧根离子，故增大了水中离子的浓度，增强了水的导电性； （5）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒的运动速率加快，微粒之间的接触机会变大。 13．(1) 既有CO2又有CO 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能 一 红 (2) 不能 CO2 变大 四 【详解】（1）[作出猜想]根据已有猜想，猜想一为只有CO2，猜想二为只有CO，所以猜想三为既有CO2又有CO。 [分析]因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，所以甲同学提出猜想二不成立。 [实验结论1]由于用足量澄清石灰水重复实验，固体减少的质量仍大于试管增加的质量，说明生成的气体不只有二氧化碳，所以猜想一不成立。 [实验探究2]在加热条件下，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色粉末，铜是红色固体，所以一段时间后，发现b处有红色固体产生。 （2）[实验探究3]实验前，需要通入一段时间的氦气(He)，目的是排尽装置内的空气，防止碳和空气中的氧气反应，影响实验结果，若改用氢气，则氢气会和氧化铜反应，影响木炭和氧化铜的反应，影响实验结果；由图可知，反应先生成CO2气体；随着固体混合物中氧化铜的质量分数的减少，CO的浓度变大。 [实验结论3]由图可知，反应总是先生成CO2，后生成CO，且随着碳的比例增大，CO的浓度也随之增大，说明CO是由C与CO2反应生成的，故猜想四成立。 14．(1)易溶于水 (2)饱和 (3)降温结晶 (4)干燥通风 【详解】（1）该物见水即消，说明该盐易溶于水； （2）根据图一，盐卤水经过日晒蒸发得到浓缩盐卤水，该过程蒸发了溶剂水，得到了析出了食盐晶体，因此浓缩盐卤水是氯化钠的饱和溶液； （3）由图可知，在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，则可采用降温结晶的方法获取硫酸钠； （4）瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成，是因为干燥通风有利于水分蒸发。 15．(1)塑料/橡胶/玻璃（合理即可） (2)机械处理法 (3) 稀盐酸/稀硫酸 蓝 (4)/ (5)回收的金属中还有银 (6)保护金属资源/减少资源消耗与环境污染（合理即可） (7)有害 【详解】（1）电子垃圾中除金属外，还含有塑料、橡胶、玻璃等材料。 （2）机械处理法是对电子垃圾进行破碎、分选等物理操作，没有新物质生成；化学处理法、火法处理法会发生化学反应，生成新物质，因此答案为 “机械处理法”。 （3）①粗铜中的铁能与稀盐酸（或稀硫酸）反应（产生气泡），而铜、金不反应，因此加入的试剂为 “稀盐酸（或稀硫酸）”； ②铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液呈蓝色，因此溶液颜色变为 “蓝”。 （4）步骤①中是铁与稀盐酸（或稀硫酸）的反应，即或。 （5）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，因此回收的金属中还有银，并不是只有金。 （6）电子垃圾回收可保护金属资源，减少资源消耗与环境污染。 （7）废旧纽扣电池含有重金属等有害物质，属于有害垃圾。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $