精品解析：2026年四川省宜宾市第二中学九年级第一次诊断性考试化学试卷

宜宾市二中2026年春期九年级第一次诊断性考试 化学试卷 (满分：100分 考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 Cu-64 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有其中一项是符合题目要求的)。 1. 下列实验中，可验证物质的化学性质的是 A. 金属刻划 B. 闻气味 C. 石墨导电 D. 鲜花变色 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质，物理性质是不需要化学变化就表现出来的性质二者的本质区别是是否通过化学变化表现出来；A选项金属刻划，不需要化学变化就表现出来的性质；闻气味，不需要化学变化就表现出来的性质；C选项石墨导电，不需要化学变化就表现出来的性质；D选项白醋使鲜花褪色过程，发生了化学变化，属于化学性质；故答案选择D 考点：物理性质和化学性质的判定 2. 下图是粗盐提纯实验的基本操作，其中正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”的原则，选项错误； B、量筒不能用于溶解固体，选项错误； C、过滤需要用玻璃棒引流，以防液体洒出或冲破滤纸，选项错误； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，选项正确； 故选D。 3. 工业上制取汽水，使CO2大量溶解在水中的方法是 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 【答案】C 【解析】 【详解】气体溶解度的变化规律：压强越大，气体溶解度越大；温度越高，气体溶解度越小。要使大量溶解在水中，需要增大的溶解度，因此选择低温（降温可增大气体溶解度）、高压（增压可增大气体溶解度）的条件。 故选C。 4. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 镁和稀盐酸反应能产生氢气，所以能和稀盐酸反应产生气体的物质一定是金属 B. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液 C. 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁和稀盐酸反应能产生氢气，但能和稀盐酸反应产生气体的物质不一定是金属，也可能是碳酸盐，不符合题意。 B、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定都是溶液，也可能是蒸馏水等纯净物，不符合题意。 C、化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意。 D、化学变化常伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，如灯泡发光，有能量的变化，但属于物理变化，不符合题意。 故选C。 5. 蓝莓富含花青素(化学式C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是 A. 在肥皂水中滴入蓝莓汁液，溶液呈蓝色 B. 花青素是氧化物 C. 花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成 D. 花青素中碳、氢的质量比为15：11 【答案】A 【解析】 【详解】A、蓝莓富含花青素，花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色，肥皂水显碱性，因此在肥皂水中滴入蓝莓汁液，溶液呈蓝色，符合题意； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，花青素由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； C、花青素由花青素分子构成，花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，不符合题意； D、花青素中碳、氢元素的质量比为，不符合题意。 故选A。 6. 2025春晚《秧BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场。跳舞机器人使用铝合金作为主要材料，关节部分使用铜导线连接电路。下列说法不正确的是 A. 使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性 B. 铝制品抗腐蚀性强的原因是表面易形成致密的氧化铝薄膜 C. 不用铁制作机器人外壳的原因是铁在潮湿的空气中容易生锈 D. 用稀硫酸不能验证铝和铜的金属活动性顺序 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜具有良好的导电性，因此常用作导线，说法正确。 B、铝常温下易与空气中氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，说法正确。 C、铁在潮湿的空气中易和氧气、水反应生锈，因此不用铁做机器人外壳，说法正确。 D、金属活动性顺序中，铝排在氢前，能和稀硫酸反应产生气泡；铜排在氢后，不能和稀硫酸反应，因此可以用稀硫酸验证铝和铜的金属活动性顺序，说法错误。 故选D。 7. 宜宾倡导绿色生活，下列做法不合理的是 A. 推广太阳能路灯替代传统路灯 B. 工厂排出的二氧化硫未经处理 C. 开展垃圾分类和回收利用的宣传 D. 保护金属资源，回收利用废旧金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、太阳能属于清洁能源，用太阳能路灯替代传统路灯，可节约化石能源、减少污染，做法合理。 B、二氧化硫是常见空气污染物，未经处理直接排放会造成空气污染，还会引发酸雨，做法不合理，符合题意。 C、垃圾分类回收利用可以节约资源、减少环境污染，做法合理。 D、回收利用废旧金属，能有效保护金属资源，节约冶炼成本，做法合理。 故选B。 8. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液 B. P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等 C. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 D. t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c 【答案】A 【解析】 【详解】A、t2℃时，a物质的溶解度为50g，将30ga物质加入到50g水中，a不能全部溶解，根据溶解度的大小，a只能溶解25g，只能得到75g a的饱和溶液，故该选项说法错误； B、P点时a、c的溶解度曲线相交，说明在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，故该选项说法正确； C、因为c物质的溶解度受温度的升高而降低，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故该选项说法正确； D、根据溶解度曲线可知，在t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故该选项说法正确； 故选择A。 9. 下列实验操作中，正确的是 A. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数变大 B. 将水倒入浓硫酸中稀释 C. pH试纸测溶液pH前，先用蒸馏水润湿 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出溶质氯化氢，溶质质量减少、溶剂质量几乎不变，因此溶质质量分数变小，说法错误。 B、浓硫酸溶于水时会放出大量的热。浓硫酸密度比水大，稀释时若将水倒入浓硫酸，水会浮在浓硫酸表面，放热使水沸腾，造成酸液飞溅，非常危险。正确操作方法是：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌散热。操作错误。 C、pH试纸用蒸馏水润湿后，会稀释待测溶液，导致测得的pH不准确（酸性溶液测得pH偏大，碱性溶液测得pH偏小，中性溶液测得pH不变），因此不能提前润湿，操作错误。 D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，正确处理方法为：立即用大量水冲洗，再涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液将残留的酸反应，操作正确。 故选D。 10. 金属材料的使用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法，如4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti，该化学反应的基本反应类型是 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 以上三种均不是 【答案】C 【解析】 【详解】该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 故选C。 11. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. X、Y、Z B. Z、Y、X C. Y、X、Z D. X、Z、Y 【答案】A 【解析】 【详解】有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，说明X的活动性最强，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变，说明Y的活动性大于银，而银的活动性大于Z。故选A。 12. 经测定，某些食物的如下表所示。 液体 牛奶 柠檬汁 葡萄汁 鸡蛋清 6.4 2.3 3.6 9.0 下列说法中正确的是 A. 越大酸性越强 B. 胃酸过多的人群应少饮用柠檬水 C. 鸡蛋清和牛奶都呈碱性 D. 表中数值可用试纸测得 【答案】B 【解析】 【详解】A、pH<7，显酸性，越大酸性越弱，说法错误，不符合题意； B、由图可知，柠檬汁的pH=2.3<7，显酸性，因此胃酸过多的人群应少饮用柠檬水，说法正确，符合题意； C、由图可知，鸡蛋清的pH=9.0>7，显碱性；牛奶的pH=6.4<7，显酸性，说法错误，不符合题意； D、用pH试纸测得溶液的pH一般为整数，故表中数值不能用试纸测得，说法错误，不符合题意。 故选：B。 13. 五育并举，劳育先行。下列劳动实践与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动实践 涉及的化学知识 A 用稀盐酸除铁锈 氧化铁能和稀盐酸反应 B 将鱼池中的水喷向空中 增加水中溶氧量 C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的着火点 D 海水晒盐 氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁锈主要成分是氧化铁，用稀盐酸除铁锈是由于氧化铁能和稀盐酸反应，不符合题意。 B、氧气可帮助呼吸，不易溶于水，将鱼池中的水喷向空中，可增大水与空气的接触面积，增加水中溶氧量，不符合题意。 C、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，采用的是可燃物与氧气隔离的灭火原理，着火点是可燃物的属性，一般不能改变，符合题意。 D、海水晒盐采用的是蒸发结晶，利用了氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小的性质，不符合题意。 故选C。 14. 提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下，相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. ①→②，KNO3的溶解度不变 B. ①→②，溶液中KNO3的质量分数不变 C. ②→③，溶液中KNO3的质量减小 D. ③中上层清液的溶质只有NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，①→②过程中，溶液的温度升高，则硝酸钾的溶解度增大，选项错误； B、①→②过程中蒸发溶剂，溶液的质量不断减少，而硝酸钾没有结晶析出，则溶液中KNO3的质量分数增加，选项错误； C、由图可知，②→③冷却过程中，烧杯底部有溶解度受温度影响较大的硝酸钾晶体析出，则溶液中KNO3的质量减小，选项正确； D、结晶发生在饱和溶液中，则③中上层清液的溶质有KNO3和NaCl，选项错误； 故选C。 二、填空题(包括3个题，共30分)。 15. 海洋是地球上最大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。 Ⅰ．海水淡化 如图为太阳能海水淡化装置示意图。 （1）水变成水蒸气的过程中，会发生变化的是___________(填字母)。 A. 分子质量 B. 分子种类 C. 分子间隔 D. 分子体积 （2）利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，装置内剩余海水中氯化钠的质量分数会___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 Ⅱ．海水制盐 （3）科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大概的含盐量，其原理是利用溶液具有___________性这一基本特征。 （4）配制100 g 2%的食盐水并模拟熬煮海水实验。 ①如图配制该溶液的正确操作顺序是：___________。(填字母序号) ②若要将100 g 20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需要加入水的质量为___________g。 【答案】（1）C （2）变大 （3）均一 （4） ①. ACDB ②. 100 【解析】 【小问1详解】 水变成水蒸气是物理变化，水分子本身不变，因此分子质量、分子种类、分子体积都不改变，只有分子间隔增大，故选C。 【小问2详解】 海水暴晒时，溶剂水不断蒸发减少，溶质氯化钠的质量不变，根据溶质质量分数公式：，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大。 【小问3详解】 溶液的均一性是指溶液各部分组成、性质完全相同，因此可以通过取样计算整体海水中的含盐量，原理是利用溶液的均一性。 【小问4详解】 ① 配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算→称量固体→转移固体到烧杯→加水→搅拌溶解，对应图中操作顺序为：A（称量氯化钠）→C（转移氯化钠）→D（加水）→B（搅拌溶解），即 ACDB。 ② 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要加入水的质量为，可得：，解得； 16. 阅读分析，回答相关问题。 白酒的“度数” 除了质量分数，人们有时也用体积分数来表示浓度。例如，用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100体积的医用酒精中含有75体积的乙醇。宜宾被称为酒都，其五粮液世界闻名。白酒的“度数”指的是白酒中酒精的含量。这里的含量不是指质量分数，也是体积分数。例如，52度(52°)的五粮液酒表示每100体积的五粮液酒中含有52体积的酒精(通常为20℃时的测量值)。 （1）小川同学要量取20毫升酒精，视线应与___________保持水平。 （2）小川把20 mL酒精和20 mL水混合在一起，发现了“异常”现象，体积小于40 mL，从分子的观点解释原因：___________；还发现量筒的外壁微微发热，从这个现象你能获得的信息是___________。 （3）39°的五粮液酒，39°表示的意义是___________。 （4）珍藏了多年的五粮液并没有变得浑浊，是因为溶液具有___________。 【答案】（1）量筒内液体凹液面的最低处  （2） ①. 分子之间有间隔 ②. 酒精和水混合时会放出热量 （3）20℃时，每100体积的该五粮液酒中含有39体积的酒精 （4）稳定性 【解析】 【小问1详解】 量筒量取液体读数时，视线必须与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 【小问2详解】 从分子性质角度，分子之间存在间隔，酒精分子和水分子会互相进入对方的分子间隔中，因此混合后总体积小于两种液体体积之和； 量筒外壁发热，直接说明酒精和水混合的过程会放出热量。 【小问3详解】 根据题干给出的白酒度数定义直接推导，39°的五粮液酒，39°表示的意义是：20℃时，每100体积的该五粮液酒中含有39体积的酒精。 【小问4详解】 溶液的具有均一性和稳定性，稳定性指外界条件不变时，溶质不会从溶剂中析出分离，因此长期放置的白酒不会变浑浊，体现了溶液的稳定性。 17. 为了达到收旧利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图： （1）金属B是___________(填化学式)；溶液A的溶质有___________(填化学式)。 （2）在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是___________。 （3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：___________。 （4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂___________(填标号)。 a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液 【答案】（1） ①. Cu ②. （2）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （3） （4）a 【解析】 【分析】步骤①：磁铁吸引，铁具有磁性，会被磁铁分离，因此金属A为Fe；剩余两种金属为Mg和Cu。 步骤②：向Mg、Cu混合物中加适量稀硫酸，Mg 的金属活动性在H前，可与稀硫酸反应；Cu在H后，不反应。经过操作a（过滤），分离出不溶的Cu（金属 B），得到含的溶液A，蒸发后得到固体。 【小问1详解】 金属 B：Cu 不与稀硫酸反应，过滤后得到，化学式为Cu。溶液 A：Mg与稀硫酸反应生成，且稀硫酸适量（完全反应），因此溶质为​。 【小问2详解】 蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，同时使溶液受热均匀。 【小问3详解】 步骤②为Mg与稀硫酸发生置换反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式：。 【小问4详解】 步骤②的试剂要求：能与Mg反应，不与Cu反应，且最终可得到硫酸镁并不引入新杂质。 a.硫酸铜和镁反应、与铜不反应，过滤后得到铜和硫酸镁溶液，符合要求。 b.Mg、Cu均不与NaCl反应，无法分离，不符合要求。 c.Mg、Cu均能与硝酸银反应，生成硝酸镁、硝酸铜、和银无法分离，且引入新杂质，不符合要求。 故选a。 三、实验与探究题(包括2个题，共20分)。 18. 实验室现有石灰石、高锰酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： 已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （1）仪器a的名称是___________； （2）选用上述药品和B、E装置制取O2，气体收集完毕时，应先___________(填“从水中移出导气管”或“熄灭酒精灯”)，这样操作的目的是___________； （3）选用上述药品制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是___________； （4）为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置(如图2)的导管按气流方向连接顺序是___________(填序号)； ①1→2→4→3 ②2→1→3→4 ③4→3→1→2 ④3→4→2→1 （5）选用A、C装置制取二氧化碳，也能完成下列实验中的___________(填序号)。 ①利用锌粒与稀硫酸反应制取氢气 ②加热条件下，二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2 ③过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下制取少量氧气 【答案】（1）试管 （2） ①. 从水中移出导气管 ②. 防止水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂  （3） （4）③ （5）③ 【解析】 【小问1详解】 图B中a是常见反应容器试管。 【小问2详解】 用高锰酸钾加热、排水法收集氧气，实验结束后若先熄灭酒精灯，试管冷却后内部压强减小，水槽中的水会倒吸入热的试管，使试管骤冷炸裂，因此需要先从水中移出导气管，再熄灭酒精灯。故填：从水中移出导气管；防止水槽中的水会倒吸入热的试管，使试管骤冷炸裂； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳选用石灰石和稀盐酸，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为：； 【小问4详解】 制得的中混有挥发出来的杂质和水蒸气，除杂原则是先除杂质，后干燥（若先干燥，除时会重新带出水蒸气，最终得不到干燥的​）：先用饱和碳酸氢钠溶液除去，再用浓硫酸干燥水蒸气；洗气装置遵循“长进短出”，因此气流顺序为：从饱和碳酸氢钠的长管4进气，短管3出气，再从浓硫酸的长管1进气，短管2出气，即，选③。 【小问5详解】 A为固液不加热型发生装置，C为向上排空气法（收集密度比空气大、不与空气反应的气体）： ①锌粒与稀硫酸制氢气：发生装置符合，但氢气密度比空气小，不能用向上排空气法C收集，不符合； ②加热条件制氯气：反应需要加热，A不支持加热，不符合； ③过氧化氢制氧气：反应为固液不加热，氧气密度比空气大，可以用A作发生装置、C作收集装置，符合。 故选③。 19. 某实验组对镍（Ni）、铁、铜的金属活动性顺序进行实验探究。请补充下列实验报告。 【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。 （1）猜想一：Ni>Fe>Cu；猜想二：______：猜想三：Fe>Cu>Ni。 【实验】 （2）填写下列表格。 实验内容 现象 结论 ①______ 镍片上有气泡产生 猜想______错误 ②向试管中加入适量NiSO4溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入NiSO4溶液中 铁片上______ 猜想二正确 （3）实验②中发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1）Fe>Ni>Cu （2） ①. 向试管中加入适量稀硫酸，将用砂纸打磨过的镍片浸入稀硫酸中 ②. 三 ③. 有固体析出 （3）Fe+NiSO4=FeSO4+Ni 【解析】 【小问1详解】 已知金属活动性Fe>Cu，结合猜想一三可知，猜想二为Fe>Ni>Cu。 【小问2详解】 ①根据实验现象镍片上有气泡产生，活泼金属能与酸反应生成氢气，则该步操作为向试管中加入适量稀硫酸，将用砂纸打磨过的镍片浸入稀硫酸中，镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，有气泡产生，说明金属活动性Ni>H，由于金属活动性H>Cu，则金属活动性Ni>Cu，猜想三错误； ②向试管中加入适量NiSO4溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入NiSO4溶液中，根据实验结论猜想二正确，即金属活动性Fe>Ni，则铁与硫酸镍能发生反应生成镍和硫酸亚铁，实验现象为铁片上有固体析出。 【小问3详解】 实验②中发生的反应是铁与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+NiSO4=FeSO4+Ni。 四、计算题：共8分 20. 现有铜和氧化铜的固体混合物10 g，置于烧杯中，加入98 g稀硫酸恰好完全反应，测得剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。 求： （1）原固体混合物中铜的质量为___________。 （2）所加稀硫酸的溶质质量分数(写出计算步骤)。 【答案】（1）2 g  （2）解：混合物中氧化铜的质量：  设：98g稀硫酸中溶质（）​的质量为。 稀硫酸的溶质质量分数=  答：所加稀硫酸的溶质质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 铜不与稀硫酸反应，只有氧化铜能和稀硫酸反应，因此反应结束后剩余的固体就是不反应的铜，结合图像可知，最终剩余固体质量为2g，则原混合物中铜的质量为2g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宜宾市二中2026年春期九年级第一次诊断性考试 化学试卷 (满分：100分 考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 Cu-64 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有其中一项是符合题目要求的)。 1. 下列实验中，可验证物质的化学性质的是 A. 金属刻划 B. 闻气味 C. 石墨导电 D. 鲜花变色 2. 下图是粗盐提纯实验的基本操作，其中正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 3. 工业上制取汽水，使CO2大量溶解在水中的方法是 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 4. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 镁和稀盐酸反应能产生氢气，所以能和稀盐酸反应产生气体的物质一定是金属 B. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液 C. 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化 5. 蓝莓富含花青素(化学式C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是 A. 在肥皂水中滴入蓝莓汁液，溶液呈蓝色 B. 花青素是氧化物 C. 花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成 D. 花青素中碳、氢的质量比为15：11 6. 2025春晚《秧BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场。跳舞机器人使用铝合金作为主要材料，关节部分使用铜导线连接电路。下列说法不正确的是 A. 使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性 B. 铝制品抗腐蚀性强的原因是表面易形成致密的氧化铝薄膜 C. 不用铁制作机器人外壳的原因是铁在潮湿的空气中容易生锈 D. 用稀硫酸不能验证铝和铜的金属活动性顺序 7. 宜宾倡导绿色生活，下列做法不合理的是 A. 推广太阳能路灯替代传统路灯 B. 工厂排出的二氧化硫未经处理 C. 开展垃圾分类和回收利用的宣传 D. 保护金属资源，回收利用废旧金属 8. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液 B. P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等 C. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 D. t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c 9. 下列实验操作中，正确的是 A. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数变大 B. 将水倒入浓硫酸中稀释 C. pH试纸测溶液pH前，先用蒸馏水润湿 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液 10. 金属材料的使用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法，如4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti，该化学反应的基本反应类型是 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 以上三种均不是 11. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. X、Y、Z B. Z、Y、X C. Y、X、Z D. X、Z、Y 12. 经测定，某些食物的如下表所示。 液体 牛奶 柠檬汁 葡萄汁 鸡蛋清 6.4 2.3 3.6 9.0 下列说法中正确的是 A. 越大酸性越强 B. 胃酸过多的人群应少饮用柠檬水 C. 鸡蛋清和牛奶都呈碱性 D. 表中数值可用试纸测得 13. 五育并举，劳育先行。下列劳动实践与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动实践 涉及的化学知识 A 用稀盐酸除铁锈 氧化铁能和稀盐酸反应 B 将鱼池中的水喷向空中 增加水中溶氧量 C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的着火点 D 海水晒盐 氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小 A. A B. B C. C D. D 14. 提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下，相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. ①→②，KNO3的溶解度不变 B. ①→②，溶液中KNO3的质量分数不变 C. ②→③，溶液中KNO3的质量减小 D. ③中上层清液的溶质只有NaCl 二、填空题(包括3个题，共30分)。 15. 海洋是地球上最大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。 Ⅰ．海水淡化 如图为太阳能海水淡化装置示意图。 （1）水变成水蒸气的过程中，会发生变化的是___________(填字母)。 A. 分子质量 B. 分子种类 C. 分子间隔 D. 分子体积 （2）利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，装置内剩余海水中氯化钠的质量分数会___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 Ⅱ．海水制盐 （3）科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大概的含盐量，其原理是利用溶液具有___________性这一基本特征。 （4）配制100 g 2%的食盐水并模拟熬煮海水实验。 ①如图配制该溶液的正确操作顺序是：___________。(填字母序号) ②若要将100 g 20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需要加入水的质量为___________g。 16. 阅读分析，回答相关问题。 白酒的“度数” 除了质量分数，人们有时也用体积分数来表示浓度。例如，用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100体积的医用酒精中含有75体积的乙醇。宜宾被称为酒都，其五粮液世界闻名。白酒的“度数”指的是白酒中酒精的含量。这里的含量不是指质量分数，也是体积分数。例如，52度(52°)的五粮液酒表示每100体积的五粮液酒中含有52体积的酒精(通常为20℃时的测量值)。 （1）小川同学要量取20毫升酒精，视线应与___________保持水平。 （2）小川把20 mL酒精和20 mL水混合在一起，发现了“异常”现象，体积小于40 mL，从分子的观点解释原因：___________；还发现量筒的外壁微微发热，从这个现象你能获得的信息是___________。 （3）39°的五粮液酒，39°表示的意义是___________。 （4）珍藏了多年的五粮液并没有变得浑浊，是因为溶液具有___________。 17. 为了达到收旧利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图： （1）金属B是___________(填化学式)；溶液A的溶质有___________(填化学式)。 （2）在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是___________。 （3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：___________。 （4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂___________(填标号)。 a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液 三、实验与探究题(包括2个题，共20分)。 18. 实验室现有石灰石、高锰酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： 已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （1）仪器a的名称是___________； （2）选用上述药品和B、E装置制取O2，气体收集完毕时，应先___________(填“从水中移出导气管”或“熄灭酒精灯”)，这样操作的目的是___________； （3）选用上述药品制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是___________； （4）为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置(如图2)的导管按气流方向连接顺序是___________(填序号)； ①1→2→4→3 ②2→1→3→4 ③4→3→1→2 ④3→4→2→1 （5）选用A、C装置制取二氧化碳，也能完成下列实验中的___________(填序号)。 ①利用锌粒与稀硫酸反应制取氢气 ②加热条件下，二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2 ③过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下制取少量氧气 19. 某实验组对镍（Ni）、铁、铜的金属活动性顺序进行实验探究。请补充下列实验报告。 【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。 （1）猜想一：Ni>Fe>Cu；猜想二：______：猜想三：Fe>Cu>Ni。 【实验】 （2）填写下列表格。 实验内容 现象 结论 ①______ 镍片上有气泡产生 猜想______错误 ②向试管中加入适量NiSO4溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入NiSO4溶液中 铁片上______ 猜想二正确 （3）实验②中发生反应的化学方程式为______。 四、计算题：共8分 20. 现有铜和氧化铜的固体混合物10 g，置于烧杯中，加入98 g稀硫酸恰好完全反应，测得剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。 求： （1）原固体混合物中铜的质量为___________。 （2）所加稀硫酸的溶质质量分数(写出计算步骤)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $