精品解析：湖北武汉市武昌实验中学2025-2026学年下学期高二年级三月阶段性检测 化学试卷

高二年级三月阶段性检测 化学试卷 考试时间：2026年3月26日上午11：00-12：15 试卷满分：100分 相对原子质量：H1 Li7 B11 C12 N14 O16 F19 Mg24 Si28 S32 Cl35.5 Cr52 一、选择题(每题3分，共45分) 1. 人们对原子结构的认识经历了几个历史阶段，下列观点或描述时间进程排列顺序正确的是 ①“电子在被测量之前，没有确定的位置。” ②“带正电部分充斥整个原子，而很小很轻的电子浸泡在正电的气氛中，这正像葡萄干嵌在面包中。” ③“这太令人惊愕了，就像你用炮弹向一张纸轰击，结果炮弹却被反弹了回来，反而击中了你自己一样。” ④“化学元素均由不可再分的微粒构成，这种微粒称为原子；原子在一切化学变化中均保持不可再分性。” A. ①②③④ B. ①③②④ C. ④②③① D. ②①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】按人类对原子结构认识的时间顺序排序： ④是道尔顿近代原子学说（19世纪初），认为原子是不可再分的实心微粒，是最早的近代原子理论，排第一； ②是汤姆孙葡萄干面包（枣糕）模型，汤姆生发现电子后，提出正电荷均匀分布、电子镶嵌其中的原子模型，晚于道尔顿学说，排第二； ③是卢瑟福做α粒子散射实验后的描述，该实验中少数α粒子大角度反弹，推翻了枣糕模型，提出了原子核式结构，晚于汤姆生模型，排第三； ①是现代量子力学对电子运动的描述（不确定关系），是最晚发展的理论，排最后。 因此正确顺序为④②③①，选C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态碳原子的轨道表示式： B. 乙烯的球棍模型： C. 水分子的空间结构模型： D. 的电子云轮廓图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．C的电子排布式为：，对应的轨道表示式为：，A错误； B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，为平面形分子，含碳碳双键，且C原子半径大于H原子，题图球棍模型符合乙烯的结构特点，B正确； C．水分子的空间结构模型为V字形，图中的模型为水的VSEPR模型，C错误； D．选项中为表示电子出现概率密度的电子云示意图，不是电子云轮廓图，电子云轮廓图应为球形，D错误； 故答案选B。 3. 单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含W、X、Y、Z四种元素，其中W、X、Y的核外电子数之和为15，离子半径最小，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Y与Z组成的某种化合物是实验室制取氯气的原料之一，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的稳定性： C. 电负性： D. 基态Z原子的电子排布式： 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：半径最小，故为（核外电子数1）；基态原子s能级电子数是p能级2倍，核外电子排布为，故为C（核外电子数6）；核外电子数之和为15，得核外电子数为8，即为；实验室制氯气的原料中含和的化合物为，故为。 【详解】A．为非金属，原子半径远小于，原子核对外层电子吸引更强，第一电离能更大，故第一电离能，A正确； B．非金属性越强简单氢化物越稳定，非金属性，故简单氢化物稳定性，B错误； C．根据CH4中C显负价，H显正价，可以得出C的吸电子能力比H更强，所以C的电负性大于H，即电负性，C错误； D．基态原子的电子排布式为，D错误； 故答案选A。 4. 下列关于C、及其化合物结构与性质的论述错误的是 A. 中的化合价为，中C的化合价为，因此还原性小于 B. 键能、，因此稳定性大于 C. 和中心原子杂化方式都是杂化 D. 原子间难形成双键而C原子间可以，是因为的原子半径大于C，难形成键 【答案】A 【解析】 【详解】A．中H为-1价，中C为-4价，-1价H的还原性远强于-4价C，因此还原性大于，A错误； B．分子稳定性与共价键键能有关，原子半径越小，共价键的键长越短，则键能越大，分子越稳定，C原子半径小于Si，故键能C-C＞Si-Si、C-H＞Si-H，因此稳定性大于，B正确； C．和中心原子价层电子对数均为，杂化方式均为sp3杂化，C正确； D．键需要p轨道肩并肩重叠，Si原子半径大于C，Si原子间p轨道重叠程度极小甚至无法重叠，难形成键，因此Si原子间难形成双键，D正确； 故答案选A。 5. 一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，Z在同周期元素中单电子数最多。下列说法一定正确的是 A. 氢化物的稳定性： B. Z、Q的最高价含氧酸酸性： C. Z、W的电负性： D. Y、Z、W的基态原子的第一电离能大小： 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期(前三周期)元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，说明Y、Z、W位于第二周期，则X为第一周期的H元素；Z在同周期元素中单电子数最多，结合所给结构图中Z形成3个共价键知，Z为N元素；Y形成4个共价键，为C元素；W形成2个共价键，W为O元素；Q形成1个共价键且为第三周期元素，Q为Cl元素。综上，X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、Q为Cl元素，以此来解答。 【详解】A．没有明确是否为简单氢化物，故无法比较稳定性，故A错误； B．Cl的最高价含氧酸是HClO4，N的最高价含氧酸是HNO3，HClO4的酸性强于HNO3，故B正确； C．同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，故电负性O>N，故C错误； D．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道电子半满为较稳定结构，其第一电离能大于其相邻元素的第一电离能，则C、N、O的基态原子的第一电离能大小：N＞O＞C，故D错误； 答案选B。 6. 下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C HF的热稳定性比HCl强 H-F比H-Cl的键能大 D SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故A错误； B．CH4与NH3分子的空间构型不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为sp3，故B错误； C．HF的热稳定性比HCl强，因为F的非金属性强于Cl，H-F比H-Cl的键能大，故C正确； D．SiO2为原子晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，因此SiO2的熔点比干冰高，故D错误； 7. 理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是 A. 所有原子均满足8电子结构 B. N原子的杂化方式有2种 C. 空间结构为四面体形 D. 氮氮键的键长不全都相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．由的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A正确； B．中心N原子为杂化，与中心N原子直接相连的N原子为杂化，与端位N原子直接相连的N原子为杂化，端位N原子为杂化，则N原子的杂化方式有3种，B错误； C．中心N原子为杂化，则其空间结构为四面体形，C正确； D．存在氮氮双键、氮氮单键，故氮氮键的键长不全都相等，D正确； 故选B。 8. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是，根据表中所列数据判断，不正确的是 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A. 元素X的最高正价为+1价 B. 元素X是第IA族元素 C. 若元素Y处于第3周期，它的单质不仅可以溶于盐酸，还能溶于NaOH溶液 D. 元素Y与氯元素形成化合物的化学式可能是YCl3，该物质一定是离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】X的第二电离能远大于第一电离能，X为第IA族元素，Y的第四电离能远大于第三电离能，Y为第IIIA族的元素。 【详解】A．根据分析，X为第IA族元素，X的最高正价为+1价，A正确； B．X的第二电离能远大于第一电离能，X为第IA族元素，B正确； C．Y的第四电离能远大于第三电离能，Y为第IIIA族的元素，若元素Y处于第3周期，它的单质为Al，可以溶于盐酸，还能溶于NaOH溶液，C正确； D．Y为第IIIA族的元素，若Y为Al，AlCl3为共价化合物，D错误； 答案选D。 9. 晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法正确的是 A. 一个晶胞中含有4个O原子 B. 晶胞中分子的取向相同 C. 1号和2号S原子间的核间距为 D. 每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞图可知，SO2分子位于长方体的棱心和体心，1个晶胞中含(12×+1)个SO2分子，含有8个O原子，A错误； B．由图可知晶胞中SO2分子的取向不完全相同，如1和2，B错误； C．1号和2号S原子间的核间距离为上、下面面对角线的一半，即pm，C错误； D．以体心的S原子为例，由于a≠b≠c，每个S原子周围与其等距且紧邻(距离最小)的S原子有4个，D正确； 答案选D。 10. 下列有关比较正确的是 A. 熔点： B. 在水中的溶解度： C. 酸性： D. 键角： 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子间存在氢键，熔点反常升高，、均为分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，故熔点顺序为，A不符合题意； B．与水形成氢键且能与水反应，溶解度最大，为极性分子可溶于水，为非极性分子难溶于水，故溶解度顺序为，B不符合题意； C．F、Cl的电负性大于H，吸电子诱导效应使羧基中O-H键极性增强，酸性增强，电负性，且吸电子基团越多酸性越强，故酸性顺序为，C符合题意； D．为平面三角形，键角；为正四面体，键角；为V形，存在2对孤电子对，键角约，故键角顺序为，D不符合题意； 故选C。 11. 我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 的键电子数为 B. 的(价层)孤电子对数为 C. 的杂化N原子数为 D. 完全分解，产生的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个分子中有8个键，每个键含有2个电子，共16个电子，的键电子数为，A正确； B．分子中所有原子共面可知1个分子1~6处的6个N原子采取sp2杂化，7、8两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一对孤电子对即1个分子有6对孤电子对，的(价层)孤电子对数为，B错误； C．分子中所有原子共面可知，1个分子有6个N原子采取sp2杂化，的杂化N原子数为，C正确； D．为，含有8molN，根据氮原子守恒，完全分解产生4mol ，产生的N2分子数为4NA，D正确； 故答案为：B。 12. 将砷化镓与砷化锗高温熔合可得到一种新型半导体，既能提高砷化镓半导体的超导性能，又能克服砷化锗半导体的脆性。该新型半导体的立方晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该晶体中、、的原子个数比为 B. 原子组成的四面体空隙的空隙填充率为 C. 、、的配位数均为4 D. 该晶体中与原子最近且等距的原子有6个 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ga、Ge都位于晶胞内部，完全属于该晶胞，因此原子个数分别是：，；As位于晶胞的顶点和面心，均摊得，因此原子个数比为，A错误； B．As为面心立方堆积，面心立方晶胞中总共有个四面体空隙；该晶胞中四面体空隙被Ga、Ge共填充了个，因此空隙填充率为，B错误； C．Ge、Ga、As均分别与另外4个原子通过共价键连接，故配位数均为4，C正确； D．以顶点的As原子为例，距离最近且等距的As原子为相邻面的面心As，共个，D错误； 故选C。 13. 物质的结构会遵循一定的规律，但也有“反规律”的情况出现。下列对规律和反规律的整理中存在错误的是 选项 一般规律 反规律 A 共价键键长越短，键能越大 键比键键长短，键能小 B 非极性溶质一般溶于非极性溶剂，极性溶质一般溶于极性溶剂 为极性分子，但在中的溶解度大于在水中的溶解度 C 共价键具有方向性和饱和性 键因s轨道为球形而无方向性和饱和性 D 两元素电负性差值小于一般形成共价键 的电负性为，H的电负性为2.1，其差值远小于1.7，但为离子化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．F原子半径更小使得键比键键长短，但两个F原子核间距近，斥力大，因此键能反而更小，反规律正确，A正确； B．属于极性分子但极性较弱，根据相似相溶原理，其在非极性溶剂中的溶解度大于极性溶剂水，该反规律正确，B正确； C．键因s轨道为球形确实无方向性，但饱和性是指原子形成共价键的数目，共价键都具有饱和性，键也存在饱和性，反规律描述错误，C错误； D．Na和H的电负性差值为1.1，远小于1.7，但中和间存在较强的离子键，属于离子化合物，反规律正确，D正确； 故答案选C。 14. 我国科研团队，利用人工智能筛选出的充电补锂试剂，能使失活的电池再生、延长寿命，且保持电池原结构。某镍钴锰酸锂正极材料在补充(打针)前后晶胞变化如图所示，转化为气体离去。打针前晶胞参数分别为、、(如图所示，)，R的相对原子质量用代替，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 打针前，晶胞密度为 B. 注入过程中，过渡金属R(R代表、和)的化合价不变 C. 打针后，晶胞的化学式为 D. 打针后，在阳极失去电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．该晶胞为六方晶胞，x与y夹角，晶胞底面积，晶胞体积，根据均摊法，打针前晶胞中：Li有个、R有个、O有个，晶胞总质量，密度，A正确； B．化合物整体呈电中性，O化合价为−2不变，补锂后晶胞中数目增加，正电荷总量增加，因此过渡金属R的总化合价必然降低，化合价发生改变，B错误； C．打针后，晶胞中Li有个、R有个、O有个，原子最简比Li:R:O=3：3：6=1：1：2，化学式为​，C正确； D．充电过程中，阳极发生氧化反应，转化为气体氟代烃CF3-CF3离去，发生氧化反应，在阳极失去电子，D正确； 故答案为B。 15. 下图为石墨烯与的晶体结构，下列叙述正确的是 A. 石墨烯能导电与其结构中富含孤电子对有关 B. 加热熔化和时，破坏共价键和范德华力 C. 石墨烯中含有六元环的个数为 D. C晶胞中存在四面体空隙和六面体空隙 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯中每个C原子为杂化，每个C形成3个键，剩余1个未成对的p电子形成离域大π键，大π键中的电子可自由移动，石墨靠自由移动的电子导电，与孤电子对无关，A错误； B．是分子晶体，加热熔化时仅破坏分子间的范德华力，不会破坏分子内的共价键，B错误； C．24g石墨烯中C原子的物质的量为，石墨烯中每个C原子被3个六元环共用，平均每个六元环含C原子数为，因此2mol C原子对应1mol六元环，六元环个数为，C正确； D．晶胞为面心立方结构，晶胞中存在四面体空隙和八面体空隙，不存在六面体空隙，D错误； 答案选C。 二、非选择题(共55分) 16. B、N、O、S、五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。回答下列问题： （1）分子的中心原子的价层电子对数为___________，中心原子的杂化方式为___________杂化，模型为___________。 （2）的熔、沸点比的___________(填“高”或“低”)，原因是___________。 （3）下列化合物中，为极性分子的是___________；不能形成分子内氢键的是___________。 A． B． C． D． （4）①科学家合成了一种结构对称的阳离子“”，离子中每个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键。写出“”的结构式：___________。 ②分子中的大π键可用符号以表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则中的大π键应表示为___________。 【答案】（1） ①. 4 ②. sp3 ③. 四面体形 （2） ①. 高 ②. 二者均为分子晶体，BCl3​的相对分子质量更大，分子间作用力更大，因此熔沸点更高 （3） ①. ABD ②. C （4） ①.   ②. 【解析】 【小问1详解】 中心O原子的σ键数为2，孤电子对数，价层电子对数，因此杂化方式为杂化，VSEPR模型为四面体形。 【小问2详解】 BCl3​和都属于分子晶体，分子晶体熔沸点随相对分子质量增大而升高，相对分子质量大于，分子间作用力更大，因此熔沸点更高。 【小问3详解】 ①极性分子正负电荷中心不重合，A、B、D结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子；C结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子。 ②分子内氢键需要官能团位置足够靠近，A邻位和​、B邻位和、D羟基和羰基只间隔一个亚甲基，距离都较近，因此都能形成分子内氢键；C中两个在苯环对位，距离远，不能形成分子内氢键。 【小问4详解】  ①​结构对称，含2个氮氮三键，所有N满足8电子稳定结构，结构式为。 ② 中5个N都参与形成大π键；总共有个价电子，扣除σ键电子和孤对电子后，剩余4个电子形成大π键，因此大π键表示为。 17. 第二、三周期的元素能够形成大量不同类型的化合物，回答下列问题： （1）下列铍元素的不同微粒中，若再失去一个电子，需要能量最大的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）氮原子间能形成氮氮三键，而磷原子间不易形成三键的原因是___________。 （3）X、Y、W三种物质(结构如图所示)在水中的溶解度由大到小的顺序为___________(填字母)。 （4）某有机物分子结构如图所示，该分子中含有___________个手性碳原子。 （5）非金属卤化物中心原子具有和价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电子对时，孤电子对进攻的可发生亲电水解。下列物质既能发生亲核水解也能发生亲电水解的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （6）钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构构成，图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体，图2是钴蓝的晶胞。 ①钴蓝晶体中三种原子个数比___________。 ②原子间最短的距离为___________。 【答案】（1）C （2）三键含2个π键，π键由p轨道肩并肩重叠形成，磷原子半径远大于氮，p轨道重叠程度很小，难以形成稳定的π键，因此不易形成磷磷三键 （3） （4）1 （5）D （6） ①. 1:2:4 ②. 【解析】 【小问1详解】 Be核电荷数为4，电离能规律：同一元素的微粒，正电荷越高，失电子所需能量越高；基态比激发态电子能量更低，失电子更难。 A．电子排布，为中性Be激发态，失电子为第一电离能，所需能量低，A不符合题意； B．电子排布，为基态中性Be，失电子为第一电离能，能量低于正离子失电子，B不符合题意； C．电子排布，为基态，已带1个正电荷，再失电子为第二电离能，且为基态，电子能量最低，失电子所需能量最大，C符合题意； D．电子排布，为激发态，电子能量更高，更易失电子，所需能量小于基态，D不符合题意； 故选C。 【小问2详解】 三键含2个π键，π键由p轨道肩并肩重叠形成，磷原子半径远大于氮，p轨道重叠程度很小，难以形成稳定的π键，因此不易形成磷-磷三键。 【小问3详解】 X含亲水的羧基，极性/亲水能力最强；W含极性N原子，极性强于不含N的Y，因此溶解度顺序为。 【小问4详解】 手性碳原子是连有4个不同基团的饱和碳原子，该分子中只有两个环连接的1个饱和碳原子符合条件，位置如图：，因此手性碳原子数为1。 【小问5详解】 A．：C价层无空轨道，不能发生亲核水解； B．​：Si价层有空轨道，但Si无孤电子对，不能发生亲电水解； C．​：N有孤电子对，可发生亲电水解，但N价层无空轨道，不能发生亲核水解； D．​：P是第三周期元素，价层有空的3d轨道，且P因Cl电负性大带，可发生亲核水解；同时P还有一对孤电子对，可发生亲电水解，符合要求； 故选D。 【小问6详解】 ①Co原子：型小立方体中，位于顶点的Co有4个，每个顶点原子被8个晶胞共用，位于体心的Co有1个，所以型小立方体中Co原子数为；型小立方体中，位于顶点的Co有4个，所以型小立方体中Co原子数为。那么一个图1结构中含有的Co原子数为； Al原子：都在晶胞内，一个图1结构中含4个Al原子； O原子：都在晶胞内，一个图1结构中含8个O原子，因此。 ②由图1可知，原子间最短的距离是中的顶点到体心，的边长是，原子间最短的距离为体对角线的一半，体对角线为，所以原子间最短的距离为。 18. 我国磷资源储量丰富。回答下列问题： （1）磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如图1所示： ①键能大小比较：磷氧双键中σ键的键能___________(填“大于”“等于”或“小于”)磷氧单键。 ②键角大小比较：___________(填“大于”“等于”或“小于”)。 ③纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是___________。 （2）主族元素中，总电子数为最高能级电子数的5倍的元素间形成的一种化合物，可作为超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图2所示，其中○的原子半径大于●。 ①该晶体的化学式为___________，属于___________(填“分子”“离子”或“共价”)晶体。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为、G点为，则Q点的原子分数坐标为___________。 ③若晶胞参数为，则○与●之间的最短距离为___________(用含a的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 大于 ②. 小于 ③. 磷酸分子间存在大量氢键，温度升高，氢键被破坏，分子间作用力减弱，黏度迅速下降 （2） ①. BP ②. 共价 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①双键中σ键的键长比磷氧单键更短，键能更大，因此磷氧双键中σ键键能大于磷氧单键键能； ②双键对单键的斥力大于单键对单键的斥力，因此α（两个P-O单键的键角）小于��（P=O双键与P-O单键的键角）； ③磷酸含多个羟基，分子间形成大量氢键，因此黏度大，温度升高氢键断裂，分子间作用力减小，黏度迅速下降； 【小问2详解】 ①主族元素中，B总电子数为5，最高能级2p电子数为1，P总电子数为15，最高能级3p电子数为3，符合要求，故两种元素是B和P，晶胞中◯的原子半径大于●，则◯代表P，●代表B，晶胞中◯位于晶胞内部，故P原子的数目为4，●位于顶点和面心，故B原子数目为，则该晶体的化学式为BP，该晶体超硬耐磨，为空间网状结构，属于共价晶体； ②M，G，该晶胞为金刚石型结构，Q与晶胞上面心、前面心和前面的右顶点相连，因此分数坐标为； ③ ◯与●的最短距离为晶胞体对角线长度的，晶胞体对角线长度为，因此最短距离为。 19. 铁和硒都是人体必需微量元素，镁是常量元素，三者在医药、催化、材料领域都有广泛应用，回答下列问题： （1）基态铁原子的价层电子排布式为：___________。 （2）在原子结构与分子结构理论的发展过程中，下列说法正确的有：___________。 a．为解释甲烷的正四面体结构，美国化学家鲍林提出了杂化轨道理论 b．夫琅禾费发明了分光镜并观察太阳光，发现太阳光谱中存在几百条暗线 c．泡利认为，在基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行 d．门捷列夫并不是第一个制作元素周期表的科学家，但他对现代元素周期表做出了巨大贡献 （3）乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构简式如下： ①该新药分子中有___________种不同化学环境的原子。 ②、、第二电离能由大到小的顺序为___________。 （4）格氏试剂是一种十分有用的有机合成试剂，通式为，其中R为烃基，X为卤素原子，如。使用格氏试剂时必须维持无水无氧环境，因为烃基负离子会与活泼氢原子发生剧烈反应，从而失去效果，反应方程式为：(含活泼氢的分子)，如。 据此信息判断，下列物质中___________可作为格氏试剂反应的溶剂。 A. 乙酸() B. 乙醚() C. 饱和食盐水 D. 四氢呋喃() （5）一种硼镁化合物具有超导性能，其晶体结构、晶胞沿z轴的投影图如下所示(晶胞参数为、)，该化合物的化学式为___________。 （6）等物质的量的与混合，主要产物为，原因是：___________。 【答案】（1） （2）ab （3） ①. 8 ②. （4）BD （5） （6）​中，N原子连接两个强吸电子的磺酰基，吸电子作用使键极性增强，容易电离出；三乙胺中乙基为推电子基团，使得氮原子上的孤电子对易结合，因此等物质的量反应后生成该离子型产物（回答合理即可） 【解析】 【小问1详解】 基态铁原子价层电子排布式为； 【小问2详解】 a．为了解释甲烷的正四面体结构（价键理论无法合理解释甲烷的四价和空间结构），美国化学家鲍林提出了杂化轨道理论，a正确； b．夫琅禾费改进发明分光镜，观察太阳光谱时发现了数百条暗线，b正确； c．在基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行为洪特规则，由洪特提出，c错误； d．门捷列夫在前人研究的基础上，将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一起，制出了第一张元素周期表，d错误； 答案为ab； 【小问3详解】 ①由可知该新药分子为中心对称结构，有8种不同化学环境的原子； ②、、失去一个电子后价层电子排布式分别为（）、（）、（），根据同周期元素电离能从左至右呈增大趋势，并且（）中p能级为半充满状态，更稳定，可得第二电离能由大到小的顺序为； 【小问4详解】 由题目信息可知，格氏试剂的溶剂不应含有活泼氢原子，乙酸中羧基上的氢原子和饱和食盐水中的水均含有活泼氢原子，乙醚与四氢呋喃性质稳定，氢原子不活泼，故答案为BD； 【小问5详解】 由图可知，晶胞中位于六棱柱的顶点和面心，数目为，位于晶胞内部，数目为6，故该化合物的化学式为； 【小问6详解】 ​中，N原子连接两个强吸电子的磺酰基，吸电子作用使键极性增强，容易电离出；三乙胺中乙基为推电子基团，使得氮原子上的孤电子对易结合，因此等物质的量反应后生成该离子型产物（回答合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级三月阶段性检测 化学试卷 考试时间：2026年3月26日上午11：00-12：15 试卷满分：100分 相对原子质量：H1 Li7 B11 C12 N14 O16 F19 Mg24 Si28 S32 Cl35.5 Cr52 一、选择题(每题3分，共45分) 1. 人们对原子结构的认识经历了几个历史阶段，下列观点或描述时间进程排列顺序正确的是 ①“电子在被测量之前，没有确定的位置。” ②“带正电部分充斥整个原子，而很小很轻的电子浸泡在正电的气氛中，这正像葡萄干嵌在面包中。” ③“这太令人惊愕了，就像你用炮弹向一张纸轰击，结果炮弹却被反弹了回来，反而击中了你自己一样。” ④“化学元素均由不可再分的微粒构成，这种微粒称为原子；原子在一切化学变化中均保持不可再分性。” A. ①②③④ B. ①③②④ C. ④②③① D. ②①③④ 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态碳原子的轨道表示式： B. 乙烯的球棍模型： C. 水分子的空间结构模型： D. 的电子云轮廓图： 3. 单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含W、X、Y、Z四种元素，其中W、X、Y的核外电子数之和为15，离子半径最小，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Y与Z组成的某种化合物是实验室制取氯气的原料之一，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的稳定性： C. 电负性： D. 基态Z原子的电子排布式： 4. 下列关于C、及其化合物结构与性质的论述错误的是 A. 中的化合价为，中C的化合价为，因此还原性小于 B. 键能、，因此稳定性大于 C. 和中心原子杂化方式都是杂化 D. 原子间难形成双键而C原子间可以，是因为的原子半径大于C，难形成键 5. 一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，Z在同周期元素中单电子数最多。下列说法一定正确的是 A. 氢化物的稳定性： B. Z、Q的最高价含氧酸酸性： C. Z、W的电负性： D. Y、Z、W的基态原子的第一电离能大小： 6. 下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C HF的热稳定性比HCl强 H-F比H-Cl的键能大 D SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力大 A. A B. B C. C D. D 7. 理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是 A. 所有原子均满足8电子结构 B. N原子的杂化方式有2种 C. 空间结构为四面体形 D. 氮氮键的键长不全都相等 8. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是，根据表中所列数据判断，不正确的是 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A. 元素X的最高正价为+1价 B. 元素X是第IA族元素 C. 若元素Y处于第3周期，它的单质不仅可以溶于盐酸，还能溶于NaOH溶液 D. 元素Y与氯元素形成化合物的化学式可能是YCl3，该物质一定是离子化合物 9. 晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法正确的是 A. 一个晶胞中含有4个O原子 B. 晶胞中分子的取向相同 C. 1号和2号S原子间的核间距为 D. 每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 10. 下列有关比较正确的是 A. 熔点： B. 在水中的溶解度： C. 酸性： D. 键角： 11. 我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 的键电子数为 B. 的(价层)孤电子对数为 C. 的杂化N原子数为 D. 完全分解，产生的分子数为 12. 将砷化镓与砷化锗高温熔合可得到一种新型半导体，既能提高砷化镓半导体的超导性能，又能克服砷化锗半导体的脆性。该新型半导体的立方晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该晶体中、、的原子个数比为 B. 原子组成的四面体空隙的空隙填充率为 C. 、、的配位数均为4 D. 该晶体中与原子最近且等距的原子有6个 13. 物质的结构会遵循一定的规律，但也有“反规律”的情况出现。下列对规律和反规律的整理中存在错误的是 选项 一般规律 反规律 A 共价键键长越短，键能越大 键比键键长短，键能小 B 非极性溶质一般溶于非极性溶剂，极性溶质一般溶于极性溶剂 为极性分子，但在中的溶解度大于在水中的溶解度 C 共价键具有方向性和饱和性 键因s轨道为球形而无方向性和饱和性 D 两元素电负性差值小于一般形成共价键 的电负性为，H的电负性为2.1，其差值远小于1.7，但为离子化合物 A. A B. B C. C D. D 14. 我国科研团队，利用人工智能筛选出的充电补锂试剂，能使失活的电池再生、延长寿命，且保持电池原结构。某镍钴锰酸锂正极材料在补充(打针)前后晶胞变化如图所示，转化为气体离去。打针前晶胞参数分别为、、(如图所示，)，R的相对原子质量用代替，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 打针前，晶胞密度为 B. 注入过程中，过渡金属R(R代表、和)的化合价不变 C. 打针后，晶胞的化学式为 D. 打针后，在阳极失去电子 15. 下图为石墨烯与的晶体结构，下列叙述正确的是 A. 石墨烯能导电与其结构中富含孤电子对有关 B. 加热熔化和时，破坏共价键和范德华力 C. 石墨烯中含有六元环的个数为 D. C晶胞中存在四面体空隙和六面体空隙 二、非选择题(共55分) 16. B、N、O、S、五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。回答下列问题： （1）分子的中心原子的价层电子对数为___________，中心原子的杂化方式为___________杂化，模型为___________。 （2）的熔、沸点比的___________(填“高”或“低”)，原因是___________。 （3）下列化合物中，为极性分子的是___________；不能形成分子内氢键的是___________。 A． B． C． D． （4）①科学家合成了一种结构对称的阳离子“”，离子中每个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键。写出“”的结构式：___________。 ②分子中的大π键可用符号以表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则中的大π键应表示为___________。 17. 第二、三周期的元素能够形成大量不同类型的化合物，回答下列问题： （1）下列铍元素的不同微粒中，若再失去一个电子，需要能量最大的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）氮原子间能形成氮氮三键，而磷原子间不易形成三键的原因是___________。 （3）X、Y、W三种物质(结构如图所示)在水中的溶解度由大到小的顺序为___________(填字母)。 （4）某有机物分子结构如图所示，该分子中含有___________个手性碳原子。 （5）非金属卤化物中心原子具有和价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电子对时，孤电子对进攻的可发生亲电水解。下列物质既能发生亲核水解也能发生亲电水解的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （6）钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构构成，图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体，图2是钴蓝的晶胞。 ①钴蓝晶体中三种原子个数比___________。 ②原子间最短的距离为___________。 18. 我国磷资源储量丰富。回答下列问题： （1）磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如图1所示： ①键能大小比较：磷氧双键中σ键的键能___________(填“大于”“等于”或“小于”)磷氧单键。 ②键角大小比较：___________(填“大于”“等于”或“小于”)。 ③纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是___________。 （2）主族元素中，总电子数为最高能级电子数的5倍的元素间形成的一种化合物，可作为超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图2所示，其中○的原子半径大于●。 ①该晶体的化学式为___________，属于___________(填“分子”“离子”或“共价”)晶体。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为、G点为，则Q点的原子分数坐标为___________。 ③若晶胞参数为，则○与●之间的最短距离为___________(用含a的代数式表示)。 19. 铁和硒都是人体必需微量元素，镁是常量元素，三者在医药、催化、材料领域都有广泛应用，回答下列问题： （1）基态铁原子的价层电子排布式为：___________。 （2）在原子结构与分子结构理论的发展过程中，下列说法正确的有：___________。 a．为解释甲烷的正四面体结构，美国化学家鲍林提出了杂化轨道理论 b．夫琅禾费发明了分光镜并观察太阳光，发现太阳光谱中存在几百条暗线 c．泡利认为，在基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行 d．门捷列夫并不是第一个制作元素周期表的科学家，但他对现代元素周期表做出了巨大贡献 （3）乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构简式如下： ①该新药分子中有___________种不同化学环境的原子。 ②、、第二电离能由大到小的顺序为___________。 （4）格氏试剂是一种十分有用的有机合成试剂，通式为，其中R为烃基，X为卤素原子，如。使用格氏试剂时必须维持无水无氧环境，因为烃基负离子会与活泼氢原子发生剧烈反应，从而失去效果，反应方程式为：(含活泼氢的分子)，如。 据此信息判断，下列物质中___________可作为格氏试剂反应的溶剂。 A. 乙酸() B. 乙醚() C. 饱和食盐水 D. 四氢呋喃() （5）一种硼镁化合物具有超导性能，其晶体结构、晶胞沿z轴的投影图如下所示(晶胞参数为、)，该化合物的化学式为___________。 （6）等物质的量的与混合，主要产物为，原因是：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $