湖北省武昌实验中学2023-2024学年高二下学期三月月考化学试卷

湖北省武昌实验中学高二年级三月月考 化 学 试 卷 命题教师：苏雨薇 考试时间：2024年3月22日下午14:30—17:05 相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   F 19   Mg 24  Al 27   S 32  K 39 Fe 56   Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有强的化学键 B．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关 C．汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同 D．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含He 2．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列说法不正确的是 选项 粒子 中心原子杂化方式 VSEPR模型 空间结构 A 直线形 直线形 B 四面体形 三角锥形 C 四面体形 平面三角形 D 四面体形 三角锥形 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．NaCl的晶胞： B．中键的形成： C．    此图错误，违背了泡利原理 D．在氨水中，与分子间的氢键主要形式可表示为： 4．物质的聚集状态与其性能之间关系密切。下列说法错误的是 A．等离子体由阴阳离子和电中性粒子组成，具有良好的导电性和流动性 B．大多数离子液体含有体积很大的离子 C．液晶既具有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性 D．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体 5．下列有关说法正确的是 A B C D 水合铜离子的球棍模型，1个水合铜离子有2个配位键 干冰晶胞示意图，干冰晶胞中有4种取向的CO2分子 H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 KO2晶体的晶胞结构如图，由图可知1个K+周围距离最近且等距离的O22-有6个 6．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 物质的结构与性质 解释 A O2与O3分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子 B 酸性： 电负性：F>Cl C 熔点：碳化硅 > 金刚石 C-Si键能大于C-C键能 D 沸点：H2S > H2O H2O分子间作用力小于H2S分子间作用力 7．某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 SO2 CO2 SiO2 920℃ 801℃ 1291℃ 190℃ -107℃ 44.8℃ -57℃ 1723℃ A．表中BCl3和CO2均是分子晶体 B．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．铝的化合物的晶体均是离子晶体 8．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是 A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2－，中心离子为Fe3＋，配位数为6，配位原子有C和N C．1 mol配合物中σ键数目为6NA D．该配合物为离子化合物，易电离，1 mol配合物电离共得到3NA阴阳离子 9．“类推”是一种重要的学习方法，但有时也可能会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是 A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3 B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3＞PH3＞NH3 C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 D．SO42﹣和P4都为正四面体形，SO42﹣中键角为109°28′ , P4中键角也为109°28′ 10．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．键长：MX3>ZX4 B．沸点：XQ<MX3 C．分子的极性：YQ3<MQ3 D．总键能：M2<Q2 11．下列叙述中错误的个数有 ①σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 ②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱 ③金属键和氢键都有方向性和饱和性 ④NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短 ⑤用红外光谱能确定有机物中的官能团 ⑥具有规则几