湖北鄂州市华容高级中学等校2025-2026学年高二下学期4月学情自测 化学试题

高 二 化 学 本试卷满分100分,考试用时75分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容:人教版选择性必修2、选择性必修3第一章至第二章。 5.可能用到的相对原子质量:H 1　B 11　C 12　N 14　O 16 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.葡萄糖-δ-内酯(结构如图所示)是制作豆腐时常用的凝固剂。下列有关葡萄糖-δ-内酯的说法错误的是 A.属于烃的衍生物 B.含有手性碳原子 C.所含元素中碳元素的质量分数最大 D.不存在顺反异构体 2.分离提纯在化学研究中有重要作用。分液时不需要用到的仪器为 A.分液漏斗 B.烧杯 C.带铁圈的铁架台 D.胶头滴管 3.下列化学用语使用错误的是 A.乙烯的实验式:CH2 B.二氯甲烷的空间填充模型: C.二甲醚的结构简式:CH3OCH3 D.NH4CNO与CO(NH2)2互为同分异构体 4.0.1 mol M与0.2 mol H2发生加成反应后,所得产物为,则M的结构简式不可能是 A B C D 5.煤焦油经过分馏可得到萘()。下列有关萘的说法正确的是 A.属于脂环化合物 B.能发生氧化反应 C.常温下,易溶于水 D.分子中所有碳原子均为sp3杂化 6.邻氨基吡啶的铜配合物(Q)的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.Q具有碱性 B.从能量角度来看,稳定性:Cu2+<Cu+ C.第一电离能:N>O>C>H D.基态Cu2+的价层电子排布式为3d9 7.下列说法错误的是 A.熔点:AlCl3>NaCl>CaF2 B.分子晶体中不一定含有化学键 C.金属的导电率随温度的升高而降低 D.从F2到I2,第ⅦA族元素单质的沸点逐渐升高 8.茶叶中含有咖啡因(M,结构简式如图所示)。下列有关M的说法正确的是 A.分子式为C8H11N4O2 B.含氧官能团名称为醚键 C.能与H2发生加成反应 D.与R(如图)互为同系物 9.已知配合物[Cr(NH3)4Cl2]Cl易溶于水,下列说法错误的是 A.0.1 mol [Cr(NH3)4Cl2]Cl与足量的AgNO3溶液反应,可得到0.3 mol AgCl B.[Cr(NH3)4Cl2]+中的键角大于独立NH3中的的键角 C.[Cr(NH3)4Cl2]Cl中含有共价键和离子键 D.[Cr(NH3)4Cl2]+中的N、Cl分别提供孤电子对与Cr提供的空轨道形成配位键 10.9.2 g有机物M与足量O2在密闭容器中完全燃烧后,将反应生成的气体(只生成CO2和H2O)依次通过浓硫酸和碱石灰(所生成的气体全部被吸收)。测得浓硫酸质量增加10.8 g,碱石灰质量增加17.6 g。该有机物可能属于 A.酯类 B.醛类 C.醚类 D.酚类 11.下列反应的化学方程式书写错误的是 A.乙炔与氯化氢的反应:+HCl B.丙烯的加聚反应: C.乙醇与O2的催化氧化反应:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O D.光照条件下,甲苯与溴的反应:+Br2+HBr 12.根据下列实验操作得出的实验结论错误的是 选项 实验操作 实验结论 A 苯、液溴与铁粉混合,将产生的气体通入AgNO3溶液中,观察到有淡黄色沉淀生成 苯与液溴发生取代反应 B 将电石与水反应产生的气体先通入足量硫酸铜溶液中,再通入酸性高锰酸钾溶液中,酸性高锰酸钾溶液褪色 有乙炔生成 C 提纯粗苯甲酸用重结晶法,主要步骤:加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤 苯甲酸在水中的溶解度受温度的影响大 D 将甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体通过湿润的石蕊试纸,试纸变红 混合气体中含HCl 13.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.常温下,0.2 mol —CH3中所含的电子总数为2NA B.7.8 g苯分子中所含数目为0.6NA C.标准状况下,4.48 L CHCl3中所含的分子数目为0.2NA D.等物质的量的CH3OH和CH3CH2OH中,所含的氧原子数目均为NA 14.某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A.酸性:W3YX4<W2ZX4 B.键长:W—X<W—Z C.W2X2为含有极性键和非极性键的非极性分子 D.W3X+和Y的中心原子具有相同的杂化方式 15.磷化铝的熔点为2 000 ℃,它与晶体硅的结构类似,磷化铝的晶胞结构(立方晶胞)如图1所示。下列说法错误的是 A.磷化铝属于共价晶体 B.离子半径:P3->Al3+ C.1号原子的分数坐标为(,,) D.该晶胞沿z轴方向的投影图如图2所示 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 16.(13分)某实验小组利用如图所示装置进行一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)的制备(加热及夹持装置已略去),其反应原理为+。 实验步骤如下: ⅰ.浓硝酸与浓硫酸按体积比1∶3配制混合溶液(即混酸)40 mL; ⅱ.在仪器a中加入18.4 g(约21.3 mL)甲苯,按图示装好药品,并组装好仪器; ⅲ.向仪器a中加入混酸; ⅳ.控制温度为50~55 ℃,反应大约10 min,仪器a底部有大量淡黄色油状液体出现; ⅴ.分离出一硝基甲苯,经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯的质量共13.7 g。 相关物质的性质如表所示: 有机化合物 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 溶解性 甲苯 0.866 110.6 不溶于水 对硝基甲苯 1.286 237.7 不溶于水,易溶于液态烃 邻硝基甲苯 1.162 222.0 不溶于水,易溶于液态烃 回答下列问题: (1)仪器a的名称为　　　　,a的容积最好选用　　　　(填“100 mL”或“250 mL”)。  (2)该实验最佳的加热方式为　　　　(填“水浴加热”或“酒精喷灯加热”)。  (3)实验进行时,冷凝管中的冷凝水应　　　　(填“b进c出”或“c进b出”)。  (4)分离粗产物后得到目标产物的方案如图所示。 ①操作1所用到的玻璃仪器有烧杯和　　　　。  ②进行操作2时,采用的分离方法为　　　　(填“蒸馏法”或“重结晶法”)。  (5)本实验中所生成的2种产物的产率之和为　　　　%。  17.(14分)在照相底片的定影过程中,未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液溶解,反应的化学方程式为AgBr+2Na2S2O3Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。在废定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的Ag+转化为Ag2S(黑色),并使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag,就达到了回收银的目的。回答下列问题: (1)Br是第　　　　周期第　　　　族元素。  (2)对于反应AgBr+2Na2S2O3Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr: ①该反应的离子方程式为　　　　。  ②配合物Na3[Ag(S2O3)2]中的配体为　　　　。  ③S的VSEPR模型名称为　　　　。  (3)在废定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的Ag+转化为Ag2S,并使定影液再生。 ①检验Na2S溶液中含有Na+的方法为　　　　。  ②Na2S与Na3[Ag(S2O3)2]反应的化学方程式为　　　　,该过程中可观察到的现象为　　　　。  18.(15分)以乙炔为主要原料可以合成多种聚合物,合成路线如图所示: (1)试剂X为　　　　(填化学式),乙炔A的反应类型为　　　　。  (2)B中所含官能团的名称为　　　　。  (3)CD的化学方程式为　　　　。  (4)E的化学名称为　　　　。  (5)F的反式结构为　　　　。  (6)E的同分异构体有多种,其中不含碳碳双键的结构有　　　　种(不考虑立体异构),核磁共振氢谱显示只有一组峰的结构简式为　　　　。  (7)查阅资料可知,一定条件下,3个乙炔分子也能自身发生聚合反应生成一种六元环状化合物M,M的结构简式为　　　　。  19.(13分)氮是形成化合物的重要元素之一。回答下列问题: (1)NH3能与镍形成[Ni(NH3)6]2+。 ①[Ni(NH3)6]2+中提供孤电子对的原子为　　　　(填元素符号)。  ②0.1 mol [Ni(NH3)6]2+中所含的σ键数目为　　　　NA。  ③[Ni(NH3)6]2+中H—N—H键角比独立的NH3分子中键角略大,原因为　　　　。  (2)氮化硼晶体的结构与金刚石相似,氮化硼的晶胞结构如图所示。 ①氮化硼属于　　　　(填“分子”“共价”“离子”或“金属”)晶体。  ②电负性:N　　　　(填“>”“<”或“=”)B。  ③设NA为阿伏加德罗常数的值。若1号原子的分数坐标为(0,0,0),且2号原子和3号原子之间的距离为a nm,则该晶体的密度为　　　　(用含a和NA的代数式表示)g·cm-3。  (3)研究表明,TiO2通过掺杂反应生成TiO2-aNb,能使TiO2对可见光具有活性,反应如图所示。 ①Ti位于元素周期表中的　　　　(填“s”“p”“d”或“ds”)区。  ②TiO2-aNb晶体中,=　　　　(填具体数字)。  高二化学参考答案 1.C　【解析】葡萄糖-δ-内酯中质量分数最大的元素为氧元素,C项错误。 2.D　【解析】分液时,不需要用到胶头滴管,D项符合题意。 3.B　【解析】图示为二氯甲烷的分子结构模型,B项错误。 4.D　【解析】0.1 mol需与0.4 mol H2发生加成反应后得到产物,D项符合题意。 5.B　【解析】萘属于芳香族化合物,A项错误;常温下,萘不溶于水,C项错误;萘分子中所有碳原子均为sp2杂化,D项错误。 6.C　【解析】第一电离能N>O>H>C,C项错误。 7.A　【解析】AlCl3为分子晶体,NaCl和CaF2均为离子晶体,一般情况下,离子晶体的熔点高于分子晶体,A项错误。 8.C　【解析】M的分子式为C8H10N4O2,A项错误;含氧官能团名称为酰胺基,B项错误;M与R官能团不同,不互为同系物,D项错误。 9.A　【解析】0.1 mol [Cr(NH3)4Cl2]Cl与足量的AgNO3溶液反应,可得到0.1 mol AgCl,A项错误。 10.C　【解析】依题意可得,M的实验式为C2H6O,无不饱和度,醛、酯、酚均含有不饱和度,醚无不饱和度,C项符合题意。 11.D　【解析】甲苯与溴在光照条件下,发生苯环支链上的取代反应,D项错误。 12.A　【解析】液溴具有挥发性,A项错误。 13.B　【解析】常温下,0.2 mol —CH3中所含的电子总数为1.8NA,A项错误;标准状况下,CHCl3为非气态,C项错误;未给出具体的物质的量,D项错误。 14.C　【解析】依题意得,W、X、Y、Z的元素符号分别为H、O、P、S。H2O2为含有极性键和非极性键的极性分子,C项错误。 15.C　【解析】1号原子的分数坐标为(,,),C项错误。 16.(1)三颈烧瓶或三口烧瓶(2分);100 mL(2分) (2)水浴加热(2分) (3)b进c出(1分) (4)①分液漏斗(2分) ②蒸馏法(2分) (5)50(2分) 【解析】(5)产率=×100%=50%。 17.(1)四(1分);ⅦA(1分) (2)①AgBr+2S2[Ag(S2O3)2]3-+Br-(2分) ②S2(2分) ③四面体形(2分) (3)①焰色试验(2分) ②Na2S+2Na3[Ag(S2O3)2]Ag2S↓+4Na2S2O3(2分);溶液变浑浊且出现黑色沉淀(或其他合理答案,2分) 【解析】略。 18.(1)HCl(1分);加成反应(1分) (2)碳氯键或氯原子(1分) (3)(2分) (4)1,3-丁二烯(2分) (5)(2分) (6)3(2分);(2分) (7)(2分) 【解析】(6)不含碳碳双键的E的同分异构体有、、,共3种。 19.(1)①N(1分) ②2.4(2分) ③NH3中孤电子对进入Ni2+的空轨道变为成键电子对,原孤电子对对N—H的成键电子对的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用,排斥力减弱(或其他合理答案,2分) (2)①共价(1分) ②>(1分) ③(2分) (3)①d(2分) ②或1.5(2分) 【解析】(3)②氮掺杂后,形成1个氧空穴,另一个氧被N代替,则N原子个数为。余下氧原子个数为8--=,则2-a=×,可得a=,b=×=。即=1.5。 学科网（北京）股份有限公司 $