16.1 基本实验仪器-【高考零起点】2026年新高考化学总复习学用Word（艺考）

该高中化学高考复习学案系统梳理了实验基本仪器专题，将加热、计量、分离提纯仪器及选用原则等核心考点按仪器功能与使用规范构建知识网络，通过真题情境问题链设计，引导学生从仪器用途与注意事项出发自主归纳选用规律，形成实验仪器的系统认知框架。 亮点在于诊断性真题演练和分层式能力提升设计，如设置2020-2024年高考真题作为自测工具，学生通过错题分析定位分离提纯仪器使用等薄弱点，匹配“仪器选用原则对比表”等任务单，培养科学思维与科学探究素养。每个仪器模块配有使用注意事项自查表，帮助学生建立个性化错题档案，教师可依据学情精准指导，有效提升复习效率。

第十六章　实验 第一节　基本实验仪器 一、基本实验仪器 1.加热仪器 2.计量仪器 3.分离提纯仪器 仪器图形与名称 主要用途 使用方法和注意事项 (1)向小口容器中转移液体 (2)加滤纸后，可过滤液体 (1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿，注意不得留有气泡 (2)滤纸低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘 (1)用于随时添加液体 (2)萃取、分液 (1)注意活塞不得渗漏 (2)分离液体时，下层液体由下口流出，上层液体由上口倒出 除去气体中的杂质 (1)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收液 (2)装入液体量不宜超过容积的2/3 (3)气体的流向为“长进短出” 用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用无水CaCl2、碱石灰 (1)注意干燥剂或吸收剂的选择 (2)一般为大口进气，小口出气 (3)有时用U形管代替 常用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物 冷却水的流向应“下进上出” 二、选用原则 1.选用烧瓶、烧杯、三颈烧瓶作反应容器时，要注意反应液的体积与容器的容积比，遵循“大而近”的原则。 2.分液漏斗、容量瓶、酸(碱)式滴定管等带活塞的仪器，使用前一定要检查是否漏水。 3.酸(碱)式滴定管的差别是在活塞上，其中带玻璃活塞的是酸式滴定管，带橡胶管的是碱式滴定管。准确量取一定体积的KMnO4溶液应用酸式滴定管而不能用碱式滴定管。 4.平底烧瓶能平稳放置，可作不需加热的某些反应的反应容器；圆底烧瓶必须用铁架台夹持，主要用作加热条件下大量物质反应的容器(如制Cl2等)和喷泉实验，蒸馏烧瓶带有支管，是蒸馏实验的主要仪器。 5.在气体发生装置中，长颈漏斗下端必须插入液面以下，以形成液封；分液漏斗通过活塞控制液体的滴加，下端不需要插入液面以下。 6.球形分液漏斗常用于气体发生装置中滴加液体试剂，梨形分液漏斗用于互不相溶的液液混合物的分离(分液)。 1.(2020浙江卷)固液分离操作中，需要用到的仪器是(　　) 2.(2020天津卷)下列实验仪器或装置的选择正确的是(　　) 配制50.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液 除去Cl2中的HCl A B 蒸馏用冷凝管 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶 C D 3.(2020江苏卷)实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是(　　) 4.(2023湖南卷)下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是(　　) A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B.蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥ C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥ 5.(2020山东卷)利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是(　　) A.用甲装置制备并收集CO2 B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C.用丙装置制备无水MgCl2 D.用丁装置在铁上镀铜 6.实验室利用乙醇催化氧化法制取并纯化乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是(　　) 7.(2019天津卷)下列实验操作或装置能达到目的的是(　　) A.混合浓硫酸和乙醇 B.配制一定浓度的溶液 C.收集NO2气体 D.证明乙炔可使溴水褪色 8.(2019江苏卷)下列实验操作能达到实验目的的是(　　) A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B.将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1NaOH溶液 C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2 9.(2021山东卷)关于下列仪器使用的说法错误的是(　　) A.①、④不可加热 B.②、④不可用作反应容器 C.③、⑤可用于物质分离 D.②、④、⑤使用前需检漏 10.(2021湖北卷)某兴趣小组为制备1-氯-2-甲基丙烷(沸点69℃)，将2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及加热装置略)(　　) A B C D 11.(2024甘肃卷)下列实验操作对应的装置不正确的是(　　) A B 灼烧海带制海带灰 准确量取15.00 mL稀盐酸 C D 配制一定浓度的NaCl溶液 使用电石和饱和食盐水制备C2H2 12.(2020全国Ⅲ卷)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是　　　　，a中的试剂为　　　　。  (2)b中采用的加热方式是　　　　，c中化学反应的离子方程式是　　　　　　　　，采用冰水浴冷却的目的是　　　　。  (3)d的作用是　　　　，可选用试剂　　　　(填字母)。  A.Na2S溶液 B.NaCl溶液 C.Ca(OH)2溶液 D.H2SO4溶液 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，　　　　，　　　　，干燥，得到KClO3晶体。  (5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管内溶液颜色不变。2号试管内溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显　　　　　　　　色。可知该条件下KClO3的氧化能力　　　　NaClO(填“大于”或“小于”)。  第十六章　实验 第一节　基本实验仪器 1.C　[解析]A为干燥管，用于盛装固体干燥剂，不符合题意；B为蒸馏烧瓶，是分离两种或两种以上的互溶且沸点相差较大的混合液体所用的仪器，不符合题意；C为普通漏斗，用于过滤操作，可分离不溶性固体与溶液，符合题意；D为尾接管、承接管或牛角管，用于连接冷凝管和锥形瓶，一般用于蒸馏操作，不符合题意。 2.B　[解析]配制50.00 mL 0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配制溶液，A错误；除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，B正确；蒸馏要使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，C错误；硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，D错误。 3.D　[解析]碳酸钙盛放在锥形瓶中，盐酸盛放在分液漏斗中，打开分液漏斗活塞，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，A能达到实验目的；二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳气体，B能达到实验目的；加入的盐酸与碳酸钙反应后，部分碳酸钙未反应完，碳酸钙是难溶物，因此用过滤的方法分离，C能达到实验目的；CaCl2·6H2O易失去结晶水，因此不能通过加热蒸发得到，可由氯化钙的热饱和溶液冷却结晶析出六水氯化钙结晶物，D不能达到实验目的，符合题意。 4.A　[解析]粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A选项装置选择不合理；B.蒸馏法需要用到温度计以测量蒸气温度，蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液，锥形瓶用于盛装收集到的馏分，B选项装置选择合理；浓硫酸催化制乙烯需要控制反应温度为170 ℃，需要利用温度计测量反应体系的温度，C选项装置选择合理；酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度是用已知浓度的酸液滴定未知浓度的碱液，酸液盛装在酸式滴定管中，D选项装置选择合理。故选A。 5.C　[解析]CO2密度比空气大，应采用向上排空气法收集，A错误；苯与溴在溴化铁作用下反应，反应较剧烈，反应放热，且溴易挥发，挥发出来的溴单质能与水反应生成氢溴酸，所以验证反应生成的HBr，应先将气体通过四氯化碳，将挥发的溴单质除去，B错误；MgCl2能水解，在加热时通入干燥的HCl，能避免MgCl2的水解，C正确；电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以丁装置中铁为阳极，失去电子，生成二价铁离子，铜为阴极，溶液中的铜离子得到电子，得到铜，D错误。 6.C　[解析]乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，其中B装置是发生装置，而A、D分离提纯得到纯化乙醛，所以未涉及的是C装置。 7.B　[解析]应将浓硫酸倒入乙醇中，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液，定容时，改用胶头滴管且视线要与凹液面的最低处齐平，B正确；NO2的密度比空气大，导管应长进短出，C错误；电石中含有杂质，产生的杂质气体H2S等也能使溴水褪色，应用硫酸铜溶液除去，D错误。 8.D　[解析]测量溶液的pH，不能将pH试纸湿润，否则相当于稀释了溶液，A错误；不能直接在容量瓶中溶解固体，B错误；蒸干AlCl3溶液时，会促进A水解，生成的HCl会挥发，最终得到Al(OH)3，若温度过高，Al(OH)3会分解生成Al2O3，C错误；SO2会被NaOH溶液吸收，而乙烯不与NaOH溶液反应，D正确。 9.A　[解析]锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意；酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意；蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意。 10. B　[解析]将2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于盛在三口烧瓶中的CH2Cl2中，搅拌、加热回流(反应装置中的球形冷凝管用于回流)，制备产物，A正确；产生的HCl可用NaOH溶液吸收，但要防止倒吸，导管不能直接插入NaOH溶液中，B错误；分液收集CH2Cl2层需用到分液漏斗，振摇时需将分液漏斗倒转过来，C正确；蒸馏时需要用温度计控制温度，冷凝水从下口进、上口出，D正确。 11.A　[解析]A.灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用陶土网，故A错误；B.稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00 mL稀盐酸，故B正确；配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，故C正确；电石的主要成分CaC2与水发生反应：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑制取C2H2，该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，故D正确。 12.(1)圆底烧瓶　饱和食盐水 (2)水浴加热　Cl2＋2OH－====ClO－＋Cl－＋H2O　避免生成NaClO3 (3)吸收尾气(Cl2)　AC　(4)过滤　少量(冷)水洗涤 　(5)紫　小于 [解析]本实验目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气。(1)根据盛放MnO2粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体。(2)根据装置图可知盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加热；c中氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为Cl2＋2OH－====ClO－＋Cl－＋H2O；根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3。(3)氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气(Cl2)。A.Na2S可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，可选；B.氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，不可选；C.氯气可以与Ca(OH)2反应生成氯化钙和次氯酸钙，可选；D.氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，不可选。(4)b中试管内为KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的溶解度受温度影响更大，所以将试管b中混合溶液冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥，得到KClO3晶体。(5)1号试管内溶液颜色不变，2号试管内溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO；碘单质更易溶于CCl4，所以加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。 学科网（北京）股份有限公司 $