8.1 化学反应速率-【高考零起点】2026年新高考化学总复习学用Word（艺考）

该高中化学高考复习学案系统梳理了化学反应速率专题，涵盖定义、计算、比较方法、影响因素及活化能理论解释，按“概念-计算-影响因素-理论解释”逻辑构建知识体系，通过问题链和练习题引导学生自主推导规律，形成系统认知框架。 亮点在于诊断性练习和真题融合设计，开篇10道题覆盖速率计算、影响因素等考点，学生可自主检测薄弱环节，培养科学思维和科学探究与实践素养。每个知识点配方法指导（如速率比较两种方法），帮助个性化提升，教师可通过学生答题情况精准辅导，支持因材施教。

第八章　化学反应速率和化学平衡 第一节　化学反应速率 一、化学反应速率 1.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，如果Δt时间内某物质的量的变化为Δc，则该段时间内物质的化学反应速率v=，单位为mol/(L·s)、 mol/(L·min)、mol/(L·h)或mol·L－1·s－1、 mol·L－1·min－1、mol·L－1·h－1。 2.化学反应速率都是正值，讲化学反应速率时必须指明用体系中何种物质来表示。同一反应，用不同的物质表示的反应速率数值并不相同，其比值等于反应计量数之比。固体和纯液体不能用来表示反应速率。 二、比较反应速率大小有两种方法 1.将不同物质表示的速率换算为用同一物质、同一单位表示的速率，再比较速率大小。 2.将每种物质表示的反应速率除以其化学计量数，所得数值大的反应速率大。 三、影响因素 1.反应物的组成、结构和性质是决定化学反应速率的内因，内因是决定化学反应速率的主要因素。如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为Na＞Mg＞Al。 2.影响化学反应速率的外因主要有浓度、温度、压强和催化剂等。 外因 影响 备注 浓度 增大反应物的浓度，反应速率增大，反之减少 压强对反应速率的影响本质上是压强的改变导致了反应物浓度的改变而引起 压强 对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大，反之减少 温度 升高温度，反应速率增大，反之减少 催化剂 使用催化剂，能改变反应速率 四、活化能——外因影响反应速率的理论解释 1.并不是反应物分子的每一次碰撞都能发生化学反应，把能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。 2.碰撞时，反应物分子必须具有一定的能量和合适的取向，才能使化学键断裂，发生化学反应。 3.发生有效碰撞的分子叫做活化分子。活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫作反应的活化能。 增加反应物浓度，相当于增加单位体积内活化分子的数量；升高温度，可以使原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加反应物分子中活化分子的百分数；催化剂可以降低反应的活化能，使更多反应物分子成为活化分子。这些都是外部因素影响化学反应速率的理论解释。 1.某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经t min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)=0.4 mol·L－1，c(Y2)=0.6 mol·L－1，c(Z)=0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为(　　) A.2X2＋3Y2⥫⥬2X2Y3 B.3X2＋2Y2⥫⥬2X3Y2 C.X2＋2Y2⥫⥬2XY2 D.2X2＋Y2⥫⥬2X2Y 2.在Ag＋催化作用下，Cr3＋被S2氧化为Cr2的机理为： S2＋2Ag＋====2S＋2Ag2＋　慢 2Cr3＋＋6Ag2＋＋7H2O====6Ag＋＋14H＋＋Cr2　快 下列有关说法正确的是(　　) A.反应速率与Ag＋浓度有关 B.Ag2＋也是该反应的催化剂 C.Ag＋能降低该反应的活化能和焓变 D.v(Cr3＋)=v(S2) 3.500 ℃时，反应4NH3＋5O2====4NO＋6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v(X)为(　　) A.v(O2)=0.01 mol/(L·s) B.v(NO)=0.08 mol/(L·s) C.v(H2O)=0.002 mol/(L·s) D.v(NH3)=0.002 mol/(L·s) 4.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)　ΔH＜0。下列操作能保持其反应速率不变的有(　　) ①保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2 ②保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2(N2不参加反应) ③保持容器内压强不变，向其中充入1 mol N2(N2不参加反应) ④保持容器内压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g) ⑤提高起始反应温度 A.0个 B.1个 C.2个 D.3个 5.在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应：WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)。下列说法不正确的是(　　) A.增加H2O(g)的量，消耗H2的速率不变 B.将容器的容积缩小一半，其反应速率增大 C.保持容积不变，充入氩气，其反应速率不变 D.保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率减小 6.(2019浙江卷)高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H＋)或弱碱的c(OH－)，油脂在其中能以较大的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是(　　) A.高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率增大 B.高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快 C.高温高压液态水中，c(H＋)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解 D.高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H＋)的酸或相同c(OH－)的碱的水解 7.(双选)一定温度下，反应N2＋O2⥫⥬2NO在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率的是(　　) A.缩小容积使压强增大 B.恒容，充入N2 C.恒容，充入He气 D.恒压，充入He气 8.反应A(g)＋3B(g)⥫⥬2C(g)＋2D(g)在四种不同条件下的反应速率为①v(A)=0.03 mol/(L·s)，②v(B)=3.6 mol/(L·min)，③v(C)=0.04 mol/(L·s)，④v(D)=2.7 mol/(L·min)。则 该反应速率的大小顺序为(　　) A.②＞④＞③＞① B.①＞④＞②=③ C.④＞③=②＞① D.②＞③=④＞① 9.(2024甘肃卷)下列措施能降低化学反应速率的是(　　) A.催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B.中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C.锌粉和盐酸反应时加水稀释 D.石墨合成金刚石时增大压强 10.反应A＋3B====2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)=0.15 mol·(L·s)－1 ②v(B)=0.6 mol·(L·s)－1 ③v(C)=0.4 mol·(L·s)－1 ④v(D)=0.45 mol·(L·s)－1 该反应进行的快慢顺序为　　　　(用序号表示)。  第八章　化学反应速率和化学平衡 第一节　化学反应速率 1.B　[解析]tmin后，Δc(X2)=1 mol·L－1－0.4 mol·L－1=0.6 mol·L－1，Δc(Y2)=1 mol·L－1－0.6 mol·L－1=0.4 mol·L－1，Δc(Z)=0.4 mol·L－1，则X2、Y2、Z的化学计量数之比为0.6 mol·L－1∶0.4 mol·L－1∶0.4 mol·L－1=3∶2∶2，故反应为3X2＋2Y2====2Z，根据原子守恒可知，Z为X3Y2故反应可以表示为：3X2＋2Y2====2X3Y2，故选B。 2.A　[解析]Ag＋浓度越大，反应速率越大，A正确；A为中间产物，不是催化剂，故B错误；Ag＋能降低该反应的活化能，但不改变焓变，C错误；反应的总化学方程式为3S2＋2C＋7H2O====6S＋14H＋＋Cr2，反应速率之比等于化学计量数之比，则3v(Cr3＋)=2v(S2)，D错误。 3.D　[解析]根据NO的变化量，按照化学反应计量系数可求出反应中每种物质的变化量，再根据公式v=Δc/Δt即可得到每种物质的平均反应速率。 4.C　[解析]在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大反应速率越大，若容积不变，通入惰性气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变；若压强不变，通入惰性气体，但容积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小。①保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，反应物浓度增大，反应速率增大；②保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变；③保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小；④保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变；⑤提高起始反应温度，单位体积内活化分子的百分数增大，反应速率增大。 5.A 　[解析]增加H2O(g)的量，容器容积会增大，H2的浓度会瞬间减小，则消耗H2的速率瞬间减小，A错误；将容积缩小，氢气的浓度增大，反应速率增大，B正确；容积不变，充入氩气，H2、H2O(g)的浓度不变，反应速率不变，C正确；压强不变，充入氖气，体积增大，H2、H2O(g)的浓度减小，反应速率减小，D正确。 6.D　[解析]对于任何化学反应，体系温度升高，均可增大反应速率，A正确；由于高温高压液态水中，c(H＋)和c(OH－)增大，油脂水解向右移动的倾向变大，因而油脂与水的互溶能力增强，反应速率增大，B正确；油脂在酸性条件下水解，以H＋作催化剂，加快水解，因而高温高压液态水中，c(H＋)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解，C正确；高温高压液态水中的油脂水解，其水环境仍呈中性，因而不能理解成相当于常温下在体系中加入了相同c(H＋)的酸或相同c(OH－)的碱的水解，而是以体系升温、增加水和油脂的互溶以及提高水中H＋浓度的方式，促进油脂的水解，D错误。 7.AB　[解析]压强改变反应速率本质上是压强的变化导致浓度的变化，才引起反应速率的变化。C项，虽然压强增大，但反应物的浓度均未发生变化，所以反应速率不变；D项在恒压下进行，充入He，会使反应物的浓度减小，所以反应速率减小。选AB。 8.B　[解析]反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大。 ①=1.8 mol/(L·min)； ②mol/(L·min)=1.2 mol/(L·min)； ③=1.2 mol/(L·min)； ④=1.35 mol/(L·min)，该反应速率的大小顺序为①＞④＞②=③。 9.C　[解析]催化剂可以改变化学反应速率，一般来说，催化剂可以用来加快化学反应速率，催化氧化氨制备硝酸时加入铂可以加快化学反应速率，故A项不符合题意；中和滴定时，边滴边摇锥形瓶，可以让反应物快速接触，可以加快化学反应速率，故B项不符合题意；锌粉和盐酸反应时加水稀释会降低盐酸的浓度，会降低化学反应速率，故C项符合题意；石墨合成金刚石，该反应中没有气体参与，增大压强不会改变化学反应速率，故D项不符合题意。 10.④＞③=②＞① [解析]方法一：用每种物质表示的反应速率除以该物质化学计量数，比较后作出判断，由化学方程式A＋3B====2C＋2D得出：该反应进行的快慢顺序为④＞③=②＞①。 方法二：若以物质A为标准，将其他物质表示的反应速率换算为用A物质表示的速率，则有v(A)∶v(B)=1∶3，则②表示的v(A)=0.2 mol/(L·s)。v(A)∶v(C)=1∶2，则③表示的v(A)=0.2 mol/(L·s)。v(A)∶v(D)=1∶2，则④表示的v(A)=0.225 mol/(L·s)。 故反应进行的快慢顺序为④＞③=②＞①。 学科网（北京）股份有限公司 $