江苏江阴市第二中学2025-2026学年下学期高二年级3月阶段性检测 化学试卷

高二年级3月阶段性检测化学试卷 一、选择题(本题共16小题，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A.向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 B.2NO2（g）N2O4（g）　ΔH＜0，把充满NO2的烧瓶浸泡在冰水中，气体颜色变浅 C.其他条件不变，对H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深 D.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失 2. 在 C＋CO2===2CO的反应中，现采取下列措施：①缩小容积，增大压强　②增加碳的量　③通入CO2　④恒容下充入N2　⑤恒压下充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是（　　） A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①③④ 3.下列说法错误的是（　　） A.ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 B.一定温度下，反应MgCl2（l）=== Mg（l）＋Cl2（g）的ΔH＞0、ΔS＞0 C.NH3（g）＋HCl（g）=== NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0 D.NH4HCO3（g）=== NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向。 4. 反应的能量变化与反应历程关系如图所示，其中曲线①和②分别为无催化剂和有催化剂时的情况。下列说法错误的是（　　） A． 相同条件下，稳定性： B．使用催化剂减小了该反应的焓变 C．使用催化剂可以改变该过程的反应速率 D．使用催化剂后，反应历程中的决速步为 5. 工业上合成氨的反应为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），下列说法错误的是（　　） A.反应中断裂1 mol N≡N键的同时形成6 mol N—H键 B.反应达到平衡时，反应混合物中N2和NH3的体积比一定为1∶2 C.反应混合物中NH3的质量分数不再变化时，反应达到平衡状态 D.若在恒温、恒压容器中由正向开始该反应，则在未达到平衡状态时容器的体积逐渐减小 6. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法错误的是 (　　) A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中,有C—H发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C—C D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 7. 下列方案设计不能达到实验目的的是 A B C D 测定硫酸与锌反应的化学反应速率 由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响 由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相对强弱 A. A B．B C．C D．D 8. 将BaO2放入密闭的真空容器中,反应:2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡,下列说法中正确的是 (　　) A. 平衡常数减小　　　　B. BaO量不变 C. 氧气压强增大 D. BaO2量增加 9. 在一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中，将2 mol A气体和3 mol B气体相混合，发生如下反应：2A（g）＋3B（g） xC（g）＋3D（g），4 s后该反应达到平衡时，生成2.4 mol D，并测得C的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1。下列有关叙述错误的是（　　） A. x＝1 B. 0～4 s内，v（B）＝0.3 mol·L－1·s－1 C. A的转化率为80％ D. 该反应的平衡常数为64 10．下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图①表示在to时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 B. 由图②可知，，且该反应的正反应ΔH<0，ΔS<0。 C. 图③表示的反应方程式为：2A+B3C D. 对于反应2X(g)+3Y(g)3Z(g) ΔH<0，图④y轴可以表示Y的百分含量 T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 11. 已知某化学反应的平衡常数表达式为 在不同温度下该反应的平衡常数如下表。下列有关叙述正确的是 A. 该反应的化学方程式为CO2(g) + H2(g) CO(g) +H2O(g) B. 上述反应的逆反应是吸热反应 C. 若平衡浓度符合下列关系式： 则此时的温度为700℃ D. 若在一定容积的密闭容器中通入CO2和H2各 1mol，5min 后温度升高到830℃，当 CO为0.4mol时，该反应达到平衡状态 12. 在有、无催化剂条件下SO2被氧化成SO3，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＝－198 kJ·mol－1的过程中能量的变化如图所示。450 ℃、V2O5催化时，该反应机理为： 反应①：V2O5（s）＋SO2（g）=== V2O4（s）＋SO3（g）　ΔH1 反应②：2V2O4（s）＋O2（g）=== 2V2O5（s） ΔH2＝－246 kJ·mol－1 下列说法正确的是（　　） A. ΔH1＝＋24 kJ·mol－1 B. V2O5催化时，反应②的速率大于反应① C. 保持其他条件不变，升高温度，活化分子百分数不变 D. 反应中每消耗22.4 L O2，转移电子数目约等于4×6.02×1023 13. 在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＝－116.4 kJ·mol－1。下列说法正确的是（　　） A.其他条件相同，增大，NO的转化率上升 B.反应的平衡常数可表示为K＝ C.使用高效催化剂能降低反应的焓变 D.该反应的ΔH＜0，ΔS > 0 14. 在某一恒温恒容的密闭容器中发生反应：X(g) + Y(g) 2Z(g) ΔH<0  。时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是 A.内， B.恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态 C.时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z D.再次达到平衡时，平衡常数K减小 15. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化为CO2和N2。为研究反应条件对该化学反应的影响，某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化剂，测得CO的浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是(　　) 编号 T/℃ c(NO)(mol·L-1) c(CO)(mol·L-1) 催化剂的比表面积/(m2·g-1) Ⅰ 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80.0 Ⅱ 6.50×10-3 4.00×10-3 120.0 Ⅲ 360 6.50×10-3 4.00×10-3 80.0 A.实验Ⅱ的反应温度为280 ℃ B.由实验Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应速率增大 C.该反应的反应热ΔH < 0 D.实验Ⅰ达到平衡时，NO的浓度为 16. 在①、②、③三个容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1 mol CO与0.2 mol H2,在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法中正确的是 (　　) A.该反应的正反应为吸热反应 B.P点时，CO的转化率为75% C.三个容器的容积：①>②>③ D.P点时,向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025 mol， 此时v正(CO)<v逆(CO) 二、非选择题（本题包括3小题，共52分） 17. （19分）CO2的资源化利用能有效减少碳排放，充分利用碳资源。 Ⅰ.CO2合成甲醇（CH3OH），该反应包括下列两步： 反应（Ⅰ）：CO2＋H2CO＋H2O ΔH1＝＋40.9 kJ·mol－1； 反应（Ⅱ）：CO2＋3H2CH3OH＋H2O　 ΔH2＝－49.5 kJ·mol－1。 （1）由CO与H2合成CH3OH的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）在一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入3 mol H2和1 mol CO2，控制条件仅发生反应（Ⅱ），测得CO2、CH3OH和H2O的物质的量（n）随时间的变化如图1所示： ①0～3 min内，用H2表示的化学反应速率v＝　　　　 。 ②下列能说明在此容器中，反应（Ⅱ）达到平衡状态的是　　　　（填字母）。 A.单位时间内断裂3 mol H—H键的同时，形成2 mol H—O键 B.混合气体的密度不再发生变化 C.c＝c D.容器内气体压强不再发生变化 E.CO2的体积分数不再发生变化 ③在反应（Ⅱ）达到平衡后，再向容器中加入2 mol CO2和2 mol CH3OH，则平衡　　　　　（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。 （3）在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度的变化如图2。 已知：CH3OH的选择性＝×100％。 ①温度高于300 ℃，曲线b随温度升高而上升的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②T1℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OH的选择性为35％。反应时间和温度不变，提高CH3OH选择性的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　　。 18. (15分)CuBr2分解的热化学方程式为2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)　ΔH= + 105.4 kJ/mol。在密闭容器中将过量CuBr2于487 K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103 Pa。 (1)如果反应体系的容积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。  (2)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生以下反应：TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)　ΔH>0。 ①反应的平衡常数表达式K=　　　　　。若K=1，向某恒容密闭容器中加入1 mol I2(g)与足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为　　　　(结果精确到0.1%)。  ②如图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末与少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1　　　　(填“>”“<”或“=”)T2。上述反应体系中循环使用的物质是　　　　。  19.（18分）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与H2的混合气体）转化成甲醇，反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。 （1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①A、B两点压强的大小关系是pA　　　　（填“＞”“＜”或“＝”）pB。 ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是　　　　　　　　。 （2）T2 ℃时向容积为2 L的密闭容器充入0.6 mol CO与0.8 mol H2发生反应，平衡时压强为p2，平衡时H2的体积分数是　　　　　　；平衡后再充入1.0 mol CO后重新达到平衡，则　　　　 ______________（填增大“不变”或“减小”）。 （3）在一定条件下CO2可转化为CH3OH：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。 一种用磷化硼纳米颗粒催化CO2和H2合成CH3OH的反应历程如图（部分物质未画出，吸附在催化剂表面的物质用*标注）。 该反应得到的副产物除CO外，还有　　　　（填化学式），副产物含量相对较少的原因是　　　　　　　　　　　　　　。 答 案 1~16：CCABB ，DCDDB ，BAACDB 17. （1）CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH= — 90.4 kJ/mol （2） ①0.25mol·L－1·min－1 ②DE ③正反应方向 （3） ①反应Ⅰ的 ΔH>0，反应Ⅱ的ΔH<0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OH的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度。 ②增大压强（或使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂） 18.(1)增大 (2)① 66.7% ②<　I2 19.（1）①＜　②KA＝KB＞KC　 （2）25％　增大　 （3）CH2O　生成CH2O的活化能较大，反应速率较慢，含量相对较少 1 学科网（北京）股份有限公司 $