江苏省无锡市江阴市某校2024-2025学年高二下学期5月月考 化学试题

高二化学学科课堂检测 出卷人： 考生注意： 1、 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23 Cl-35.5　K-39 2、客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑水的水笔书写在答题卷上。 选择题（共39分） 单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 我国学者研究电解法还原CO2世界领先，总反应为NaCl＋CO2CO＋NaClO。下列 有关说法正确的是( 　　) A. NaClO属于强电解质 B. 干冰属于共价晶体 C.该反应为置换反应 D. 反应时化学能转为电能 2. 下列成果蕴含的化学知识叙述正确的是( 　　) A. 新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B. 北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片含有二氧化硅 C. “天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应 D. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体 3. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是( 　　) A. 向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀 B. 向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C. 向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3] D. 向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 4.离子化合物Na2O2和CaH2与水发生反应如下： ① 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ② CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ 下列说法正确的是( 　　) A. Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 D. Na2O2中阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是( 　　) A. Cl2溶于水：Cl2＋H2O≒2H＋＋Cl－＋ClO－ B. ICl溶于NaOH溶液：ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O C. SOCl2水解：SOCl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ D.硫化亚铁除废水中汞离子：S2－＋Hg2＋===HgS↓ 6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是( 　　) A. Cl2易液化，可用于制取消毒液 B. NaClO3具有氧化性，可用于制取ClO2 C. Cl2有还原性，可用于从海水中提取溴 D. Br2有挥发性，可用SO2水溶液吸收Br2蒸气 7.下列叙述错误的是( 　　) A. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 B. 氯水久置后酸性会增强 C. 向新制氯水中加入NaHCO3固体，产生气泡，氯水呈酸性 D. SO2和氯水都具有漂白性，SO2通入氯水中漂白能力增强 8. 下列叙述错误的是( 　　) A. NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO B. 将NaClO溶液分别滴入品红溶液和滴加醋酸的品红溶液中，观察品红溶液颜色变化，探究pH对ClO－氧化性的影响 C. 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，溶液先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应 D. NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性随溶液的pH减小而增强 9. 下列含氯物质的转化过程均正确的是( 　　) A. 漂白粉HClO(aq)Cl2(g) B. MgCl2(aq)无水MgCl2Mg C. NaCl(aq)Cl2(g) FeCl3 D. NaCl(aq)NaHCO3(aq)Na2CO3(s) 10. 下列叙述正确的是( 　　) A. 加碘盐能使淀粉变蓝 B. 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 C. 加热NaI与浓磷酸混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强 D. 向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝，待测溶液中有I－存在 11. 下列叙述正确的是( 　　) A. 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B. 萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 C. 在淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN溶液[已知：(SCN)2、SCN－分别与卤素单质、卤素离子性质相似]，溶液仍为蓝色，氧化性：(SCN)2< I2 D. 鉴别NaBr和KI溶液：分别加新制氯水后，用CCl4萃取 12. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是( ) 选项 实验方案 探究目的 A 向浓度均为0.05 mol/L 的Na2CO3、Na2SO4溶液中分别滴加少量等浓度BaCl2溶液，Na2SO4溶液中先有沉淀生成 Ksp(BaSO4)< Ksp(BaCO3) B 向盛有1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液的试管中滴加2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又产生红褐色沉淀 室温下，Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2　 C 向盛有3 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1 mol/L NaCl溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴0.1 mol/L碘化钾溶液，观察生成沉淀的颜色 Ksp(AgI)< Ksp(AgCl) D 用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4固体，过滤，将所得固体溶于稀硝酸，观察沉淀是否溶解、是否有气体生成 比较Ksp(BaSO4)、 Ksp(BaCO3)大小 13.在催化剂作用下，以C2H6、CO2为原料合成C2H4，主要反应有： 反应1 C2H6(g) + CO2(g) === C2H4(g) + H2O(g) + CO(g) ΔH= 177 kJ·mol−1 反应2 C2H6(g) === CH4(g) + H2(g) + C(s) ΔH= 9 kJ·mol−1 将一定量体积比为1∶1的C2H6、CO2混合气体按一定流速通过催化反应管，测得C2H6、CO2 的转化率随温度变化的关系如题3图所示。 已知：C2H4的选择性= × 100% 下列说法不正确的是 A．图中曲线①表示C2H6转化率随温度的变化 B．720~800℃范围内，随温度的升高，C2H4的选择性不断减小题3图 C．720~800℃范围内，随温度的升高，出口处C2H4及CH4的量均增大 D．其他条件不变，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时C2H4产率 非选择题（共61分） 14.（16分） 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 　 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10－5 mol/L)时的pH： 金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Co3＋ Co2＋ Zn2＋ 开始沉淀 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 (1) “酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是________________________________________；“滤渣1”中金属元素主要为__ ____。 (2) “过滤1”后的溶液中加入MnO2的作用是__________________________________。 (3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为①______________________________、 ②_____________________________________________。 (4) “除钴液”中主要的盐有_________________________________(写化学式)。 15. （16分）电石渣主要成分为Ca(OH)2，以电石渣制备KClO3的流程如下： 已知：氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2热分解为CaCl2和O2。 (1) 生成Ca(ClO)2的化学方程式为______________________________________________。 (2) 提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有______(填字母)。 A. 适当减缓通入Cl2速率 B. 加水使Ca(OH)2完全溶解 C. 充分搅拌浆料 (3) 滤液中CaCl2与Ca(ClO3)2的物质的量之比n[CaCl2]∶n[Ca(ClO3)2] ___5∶1(填“>”“<”或“＝”)。 (4) “转化”时向滤液中加入KCl固体将Ca(ClO3)2转化为KClO3，可能的原因是_____________________ _________________________________________________________。 (5) 该流程制得的KClO3样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.049 g样品溶于水中，配成250 mL溶液，从中取出25.00 mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO全部转化为Cl－，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20 mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00 mL。计算KClO3样品的纯度(请写出计算过程)。 16. （16分）工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图所示流程脱除或利用。 已知： (1) 富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，写出反应的化学方程式：____________________________________________________________。 下列实验操作一定能提高石灰石吸收SO2效率的有______ (填字母)。 A. 将石灰石粉末加水制成浆液 B. 提高反应的温度 C. 加快搅拌速率 D. 降低通入SO2气体的速率 (2) 煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。 ① 化合物A是一种无机酸酯。试写出化合物A的结构简式：______。 ② 下列说法正确的是___(填字母)。 A. 煤的干馏为化学变化 B. 1 mol SO2与足量的O2充分反应转移2 mol e－ C. 工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用水吸收 (3)设计实验验证化合物A中含有S元素：_______________________________________ 。 (可选用试剂：氢氧化钠溶液、盐酸、稀硫酸、氯化钡溶液)。 17.（13分）CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性：Cu2+>I2>Cu+,还原性：Cu>I->Cu+。 (1)根据物质氧化性和还原性的强弱推测,在溶液中Cu2+和I-反应的离子方程式： 。 (2)久置于空气中的HI溶液呈黄色,向其中加入一些铜粉,可使溶液黄色消失,反应的化学方程式为 。  (3)欲消除(2)中HI溶液的黄色,也可向其中通入少量H2S,写出反应方程式： ;与加入铜粉的方法相比,用此方法得到的HI溶液浓度　　(填“高”“低”或“相等”)。  (4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)+Hg===Cu2HgI4(亮黄色)+2Cu。 下列关于该化学方程式的说法错误的是　　(填字母)。  A.该反应的氧化剂为CuI B.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 C.该反应中被氧化的元素是铜元素和汞元素 D.反应中每生成1 mol Cu2HgI4转移2 mol电子 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二化学学科课堂检测答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 A C D D B B D A C 题号 10 11 12 13 答案 D D A D 14题答案（16分） (1)2分 增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率　2分Pb　(2) 2分将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，以便在后续调pH时除去Fe元素　　(3)6分 3Co2＋＋MnO＋7H2O===3Co(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋　3Mn2＋＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋ (4)4分 ZnSO4、K2SO4 15题答案（16分） (1) 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 3分 (2) AC　(3) >　(4) 相同温度下，KClO3的溶解度比Ca(ClO3)2小 9分 (5)在25.00 mL溶液中： n(AgNO3)＝0.20 mol/L×0.021 L＝0.004 2 mol，n(KCl)总＝0.004 2 mol， 1分 n(KClO3)＋n(KCl)＝0.004 2 mol，n(KClO3) ×122.5 g/mol＋n(KCl) ×74.5 g/mol＝0.504 9 g， 1分 两式联立，解得n(KClO3)＝0.004 0 mol， 1分 m(KClO3)＝0.004 0 mol×122.5 g/mol＝0.49 g， KClO3样品的纯度＝×100%≈97.05% 1分 16题答案（16分） (1) 2SO2＋O2＋2CaCO32CaSO4＋2CO2　 AC　 （6分） (2) ①　② A　 （6分） (3) 取化合物A加入足量氢氧化钠溶液（1分），反应完全后加入盐酸酸化（1分），无明显现象，再加入氯化钡溶液生成白色沉淀（1分），说明A中含有S元素（1分） 17题13分 （1）、2Cu2++4I- =2CuI↓+I2 （2）、2Cu+I2===2CuI （3）I2+H2S=2HI+S 高 （4）BC 学科网（北京）股份有限公司 $$