精品解析：2026届新疆乌鲁木齐地区高三下学期第二次质量监测理科综合试题-高中化学

乌鲁木齐地区2026年高三年级第二次质量监测 理科综合(问卷) (卷面分值：300分；考试时间：150分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Zn-65 一、选择题：本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学助推科技发展。下列科技成果应用中不涉及化学变化的是 A. 废弃油脂脱氧获取烃类燃料 B. 用跨临界制冷技术制冰 C. 降解聚乳酸废料 D. 用La-Ni合金储氢 【答案】B 【解析】 【详解】A．废弃油脂脱氧获取烃类燃料，反应后生成了新物质烃类，涉及化学变化，A不符合题意； B．​跨临界制冷制冰，是利用状态变化吸热实现制冷，整个过程只有物质状态的改变，没有新物质生成，不涉及化学变化，B符合题意； C．降解聚乳酸废料，是高分子聚乳酸分解为小分子物质的过程，有新物质生成，涉及化学变化，C不符合题意； D．La-Ni合金储氢时，合金会与氢气结合生成新的金属氢化物，有新物质生成，涉及化学变化，D不符合题意； 故选B。 2. 下列工业生产中相关反应式正确的是 A. 电解法冶炼铝：(熔融) B. “海水提镁”中用石灰乳沉镁： C. 焦炭还原石英砂制得粗硅： D. 电解精炼粗铜阴极电极反应式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是共价化合物，熔融状态下不导电，电解法冶炼铝：(熔融)，A错误； B．氢氧化钙是微溶物，石灰乳中氢氧化钙不能拆写成离子，“海水提镁”中用石灰乳沉镁：，B错误； C．焦炭还原石英砂制得粗硅、同时生成一氧化碳：，C错误； D．电解精炼粗铜时，阴极为纯铜，阴极Cu2+发生还原反应，电极反应式：，D正确； 故选D。 3. 聚丙烯酰胺(PAM)是人形机器人电子皮肤常用的柔性基底材料，可用如下反应制备。下列说法错误的是 A. 该反应属于加聚反应 B. AM中碳原子均发生杂化 C. AM分子中键与键个数之比为 D. PAM在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是丙烯酰胺的碳碳双键打开聚合，无小分子副产物生成，属于加聚反应，A说法正确； B．丙烯酰胺（AM）共3个碳原子：碳碳双键的两个碳原子、羰基中的碳原子，所有碳原子都形成3个，无孤电子对，杂化方式均为sp2杂化，B说法正确； C．AM结构为​，单键均为σ键，每个双键含1个键+1个π键；可计数得：键共9个，键共2个（碳碳双键1个、碳氧双键1个），因此键与键个数比为9:2，不是9:1，C说法错误； D．聚丙烯酰胺（PAM）结构中含有酰胺键，酰胺键在酸/碱存在、加热条件下可以发生水解，酸性水解生成羧酸和铵盐，碱性水解生成羧酸盐和氨气，D说法正确； 故选C。 4. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．制备胶体 B．收集气体 C．测定醋酸溶液的浓度 D．证明元素非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备胶体的标准操作是将饱和​溶液滴入沸水中，加热至体系呈红褐色，该装置符合操作要求，A不符合题意； B．​摩尔质量为，密度大于空气，进气导管应伸到集气瓶底部，让密度大的​在底部聚集，将空气从瓶口处的短出气导管排出。该装置为短进长出，无法收集到纯净的​，不能达到实验目的，B符合题意； C． 酸碱滴定测定醋酸浓度时，标准液为碱性，题目说明滴定管是聚四氟乙烯活塞，聚四氟乙烯耐碱腐蚀，可以盛装，待测醋酸置于锥形瓶中，操作符合滴定要求，C不符合题意； D．比较非金属性强弱依据是：最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素非金属性越强。酸性：​，本实验中稀硫酸和​反应生成，证明酸性​；生成的通入溶液生成硅酸沉淀，证明酸性​，因此可证明非金属性，可以达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 5. 一种配位化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期且次外层有2个电子。下列说法正确的是 A 原子半径： B. 第一电离能： C. 配位键的稳定性：①＞② D. 简单氢化物的键角： 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期且次外层有2个电子，故三者位于第二周期，推知W为H元素。由配位化合物结构可知，X可形成4个共价键，Z可形成2个共价键，推知X为C元素，Z为O元素，Y位于C和O之间，故Y为N元素，据此分析。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多原子半径越大，故原子半径：N>O>H，即Y>Z>W，A符合题意； B．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：N>O>C，即Y>Z>X，B不符合题意； C．由结构可知，①为O原子与Cu形成的配位键，②为N原子与Cu形成的配位键，O的电负性大于N，O原子提供孤电子对的能力弱于N原子，故配位键稳定性：②>①，C不符合题意； D．简单氢化物分别为、、，、、均采取杂化，中心原子孤电子对数越多，孤电子对与成键电子对的排斥作用越强，键角越小，三者孤电子对数依次为0、1、2，故键角顺序为，即X>Y>Z ，D不符合题意； 故选A。 6. 一种电催化制备尿素的装置示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 碳纳米管是一种新型无机非金属材料 B 乙池中通过阳离子交换膜移向甲池 C. 阳极区发生的总反应式： D. 理论上，碳纳米管电极上消耗，电路中转移电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为电解池，碳纳米管电极通入氮气和​，发生还原反应制备尿素，因此碳纳米管为阴极，a为电源负极，Pt电极为阳极，b为电源正极，甲为阴极区，乙为阳极区。 【详解】A．碳纳米管是碳元素形成的新型无机非金属材料，说法正确； B．电解池中阳离子向阴极移动，该装置中阴极区为甲池，且隔膜为阳离子交换膜，因此乙池中通过阳离子交换膜移向甲池，说法正确； C．乙池（阳极区）​参与反应，失电子生成​，配平后总反应为：，电荷、原子均守恒，说法正确； D．​物质的量为1 mol，生成1 mol尿素​需要​；尿素中为−3价，若由0价（​）被还原，1 mol尿素含2 mol N，总共转移6 mol电子，即转移电子数为6NA​，说法错误； 故选D。 7. 室温下，向溶液中加入少量固体，溶液中铬元素以，，、形式存在，保持溶液体积不变，[，M包括含铬各组分及]随pH变化如图。 已知：。下列说法正确的是 A. B. 时， C. 时， D. 任意pH下均有 【答案】B 【解析】 【分析】pM=-lgc(M)，pM越大c(M)越小，pM越小c(M)越大。H2CrO4为二元弱酸分步电离，随着c(H+)的增大，增大，先增大后减小，减小。pH较大时，应有＜＜，可知曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示，曲线Ⅲ表示。温度不变，Ksp(Ag2CrO4)= 不变，由图可知，pH较大时，基本保持不变，也基本保持不变。 【详解】A．交点(4.3,4.0)所示溶液为Ag2CrO4饱和溶液，此时==10-4.0，则Ksp(Ag2CrO4)= =10-12，A错误； B．pH=6.3时，=10-6.3mol/L，由曲线Ⅱ和曲线Ⅲ的交点(6.3，2.1)可知，= =10-2.1mol/L时, +，Ka2==10-6.3，温度不变则Ka2不变，当时，=10-5.9，且据图像可知此时=，由，可得K=，求得 =10-2.4mol/L，代入Ka2==10-6.3，求得=10-2，B正确； C．pH=6.3时，由曲线Ⅱ和曲线Ⅲ的交点(6.3，2.1)可知，= =10-2.1mol/L，=10-6.3mol/L，由，求得 =10-2.6 mol/L。根据铬元素守恒+++=0.02 mol/L,因此，C错误； D．根据电荷守恒，有++++=++，只有当pH >7时,即>，才成立，D错误； 答案选B。 二、非选择题 8. 我国每年回收约120万吨废食用大豆油，如何利用废大豆油实现资源再利用，是亟待解决的问题。本实验采用废食用大豆油作为原料，利用微乳法制备纳米氧化锌催化剂。实验步骤如下： Ⅰ．皂化反应制备乳化剂： 将大豆油、NaOH、去离子水与无水乙醇加入三颈烧瓶中，混合搅拌，保持75℃，进行皂化反应30 min。将反应后所得液体倒入饱和食盐水中静置10 min左右，得到淡黄色均匀粘稠的膏状乳化剂。 Ⅱ．微乳法制备纳米氧化锌(见下，部分条件略)： Ⅲ．测定产品中氧化锌含量： 将实验获得的0.51 g氧化锌产品置于烧杯中加酸溶解，加入2滴二甲酚橙指示剂和六亚甲基四胺溶液，溶液呈现稳定的紫红色，将该溶液等分为3份，每份都用标准溶液滴定至溶液由紫红色刚好变为亮黄色，发生(简化表示)，3次滴定平均消耗标准溶液20.00 mL。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________。 （2）假设大豆油中的油脂为油酸甘油酯，在“步骤Ⅰ”中皂化反应的产物为___________。 （3）“步骤Ⅰ”将反应后所得液体倒入饱和食盐水中静置的目的是___________。 （4）“步骤Ⅰ”中无水乙醇的作用为___________，在“步骤Ⅱ”中___________(填“环己烷”“正丁醇”)也起相同作用。 （5）“步骤Ⅱ”中依次用去离子水和无水乙醇洗涤滤渣，检验滤渣已洗涤干净的方法是___________。 （6）“步骤Ⅲ”中测定氧化锌纯度为___________；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后尖嘴处无气泡会使产品纯度的测定___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）油酸钠、甘油(丙三醇) （3）降低产物在饱和食盐水中的溶解度，便于产物析出，得到淡黄色均匀粘稠的膏状乳化剂 （4） ①. 增大有机物与无机物互溶程度，分散均匀，使反应更快更充分 ②. 正丁醇 （5）取最后一次洗涤液少许于试管中，先加盐酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀产生，表明已洗净 （6） ①. 96% ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 该仪器为回流装置中的球形冷凝管。 【小问2详解】 油酸甘油酯皂化反应（与反应），产物为油酸钠（高级脂肪酸钠）和甘油。 【小问3详解】 皂化后加入饱和食盐水的操作为盐析，利用盐析降低产物溶解度，使产物析出分离。 【小问4详解】 油脂不溶于水，不溶于油脂，无水乙醇可以作共溶剂，使二者充分接触，加快反应；微乳体系中，正丁醇与乙醇作用相似，为两亲性助溶剂，促进体系均一澄清，环己烷仅为油相，不起该作用。 【小问5详解】 制备过程中引入杂质​（来自​），因此检验最后一次洗涤液中是否含​​即可判断是否洗净。 【小问6详解】 每份消耗：，总样品分为3份，总，氧化锌的摩尔质量应取约，并根据题干数据的有效数字（两位）得出最终结果。纯度； 若滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，会使读取的消耗的体积偏大，计算得到的质量偏大，最终测定纯度偏大。 9. 新疆硒、碲元素储量丰富，常以伴生矿存在。某铜冶炼厂产生大量阳极泥(主要成分为、、和少量金属单质Pt、Au等)，从该阳极泥中回收硒、碲工艺流程如下： 已知：①是两性氧化物；价Te性质稳定，在碱性溶液中常以的形式存在； ②和的部分性质如表： 物质 熔点 沸点 水溶性 SeO2 340℃(315℃升华) 685℃ 易溶于水，生成 TeO2 733℃(450℃升华) 1260℃ 难溶于水 （1）Se位于第四周期第ⅥA族，基态Se原子价层电子排布式为___________ （2）“烟气”的主要成分是___________(填化学式，下同)；“滤渣”中含有的金属单质是___________；在实验室中“过滤”操作要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、___________。 （3）“沉碲”时得到，加溶液调pH约为5.5的原因是___________。 （4）“碱溶”的浸出率随NaOH溶液浓度、反应温度变化的曲线如图所示，由图可知“碱溶”时最佳条件为___________℃、___________。 （5）电解“碱溶”所得溶液可制得单质Te，则电解时阴极电极反应式为___________。若将先溶于盐酸得到溶液，然后将通入到溶液中也能得到单质Te，由得到单质Te的化学方程式为___________。 （6）上述流程中可以循环利用的物质有NaOH和___________(填化学式)。 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. Au、Pt ③. 烧杯 （3）是两性氧化物，pH过大和过小，均不利于生成 （4） ①. 80 ②. 100 （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】阳极泥主要成分为、、和少量、，加浓硫酸控温焙烧：硫化物、硒化物、碲化物被浓硫酸氧化，转化为​（升华，该温度下为气态），转化为（升华温度，该温度下为固态），被氧化为​，因此气态的和​进入烟气，焙烧固体含、、。烟气通入水，与水反应生成​，后续还原得到。焙烧固体加碱浸：​是两性氧化物，与反应生成（），、不反应，作为滤渣除去。碱浸液加​调沉碲，析出，再用溶解得到​溶液，电解得到。 【小问1详解】 是第四周期第ⅥA族元素，主族元素价层电子为最外层电子，电子排布式为，因此价层电子排布式为； 【小问2详解】 烟气中含升华的​和氧化生成的​，因此主要成分为​​；、不与浓硫酸、反应，留在滤渣中，因此金属单质为；过滤操作需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯； 【小问3详解】 已知是两性氧化物，酸性过强（过小）或碱性过强（过大）都会使​溶解，无法析出沉淀，因此原因为是两性氧化物，pH过大和过小，均不利于生成； 【小问4详解】 由浸出率曲线可知，反应温度为、浓度为时，浸出率达到最高，为最佳条件； 【小问5详解】 电解时阴极​得电子生成，碱性环境配平得电极反应：； 被​还原为，被氧化为​，配平得化学方程式：；​ 【小问6详解】 焙烧步骤中产生的气体可用于生产，所得可用于“沉碲”步骤，因此可以循环利用的物质除外还有。 10. 百余年来，合成氨从实验室走向工业生产，技术持续发展完善。回答下列问题： Ⅰ．1905年，弗兰克研发了使用碳化钙合成氨的方法： （1）计算反应：的___________。 （2）的电子式：___________。的晶胞结构与NaCl的相似(如图1所示)，但晶体中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个周围等距且紧邻的有___________个。 Ⅱ．1913年，哈伯-博施研发的催化合成氨技术： ，实现氨大规模工业化生产。 （3）已知在容积为V L的恒温密闭容器中，充入和的总物质的量为1 mol，容器内各组分的物质的量分数与反应时间t的关系如图2所示： ①表示物质的量分数变化的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)。 ②，___________ （4）按体积比充入和发生反应，平衡时反应混合物中氨的含量(体积分数)随温度和压强的变化情况如图3所示： ①M、N、Q三点对应的平衡常数、、由大到小的顺序为___________； ②N点对应的压强平衡常数___________(保留两位有效数字)。(分压=总压×物质的量分数) Ⅲ．2020年，中国科学家张礼知教授团队研发出双催化剂双温合成氨技术，解决了温度对合成氨反应速率和平衡转化率影响矛盾的问题。其催化合成氨机理如图4所示。 （5）双催化剂双温合成氨可获得更高产率的原因是___________。 【答案】（1）+3504 （2） ①. ②. 4 （3） ①. a ②. （4） ①. ②. 0.053 （5）高温区有利于提高反应速率，低温区有利于反应正向移动，反应更快、更充分 【解析】 【小问1详解】 目标反应是反应1+2×反应2+2×反应3得到，则目标反应； 【小问2详解】  ​是离子化合物，由和构成，内碳碳三键，电子式为晶胞和晶胞结构相似，NaCl晶胞中，每个阳离子周围本来有6个等距紧邻的阴离子，6个阴离子分别分布在x、y、z三个坐标轴的正负方向， 结合题干信息：因为哑铃形​的存在，晶胞沿一个方向拉长： 假设沿z轴方向拉长，原本z轴正负方向的2个，到中心的距离就会大于x、y轴方向的4个​，因此，同一平面4个等距紧邻，故配位数为4； 【小问3详解】  ① 合成氨反应为，由图2可知，初始时反应物、​物质的量分数均为50%，总物质的量为1mol，则和的物质的量都是0.5mol，设转化的氮气的物质的量为x mol，建立三段式，体系内总物质的量为，的物质的量分数为，所以的物质的量分数一直保持不变，因此表示物质的量分数变化的曲线是a，表示物质的量分数变化曲线的是c，表示物质的量变化曲线的是b， ② 时刻和​物质的量分数相等，则，计算可知，x=0.1mol，因此； 【小问4详解】 合成氨反应为，平衡常数仅与温度有关，对于放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，结合图3分析：左纵坐标为温度，越靠上温度越高，可得三点温度关系为 ​，根据温度对平衡常数的影响，温度越高越小，因此平衡常数大小顺序为，​该过程按体积比充入和发生反应，假设充入氮气的物质的量，则，转化氮气的物质的量为x mol，建立三段式 平衡时体系内总物质的量，由图3可知，N点时，氨气的体积分数为60%，体系总压强为50MPa，则，，N点时，各物质的分压为、、，N点压强平衡常数； 【小问5详解】 合成氨反应是放热反应，升高温度虽能加快反应速率，但会使平衡逆向移动，降低氨的平衡转化率，降低温度虽利于平衡正向移动提高转化率，但反应速率过慢，无法同时兼顾反应速率和产率，高温区利用纳米Fe催化剂，较高温度可以大幅加快、活化为原子、原子的速率，保证了整体的反应速率，解决了低温下反应速率慢的问题，活化得到的、原子转移到低温区，在催化剂上合成氨，低温条件利于放热的合成氨反应平衡正向移动，提高氨的平衡产率，解决了高温下平衡转化率低的问题。 11. 脱落酸是调控植物抗逆性的核心激素，其人工合成兼具理论与应用价值。脱落酸的合成路线如下： 已知： ⅰ．RCOOR´RCH2OH ⅱ． ⅲ． 回答下列问题： （1）A的红外光谱中最显著的特征峰是羰基()的伸缩振动吸收峰；A不能被银氨溶液、新制的氧化。A的名称为___________。 （2）的目的是___________。 （3）实现了由___________到___________的转化(填官能团名称)，该反应的化学方程式是___________。 （4）过程中，还存在L生成和乙醇的副反应。已知Y中包含2个六元环，Y不能与Na反应置换出。若不分离副产物Y，是否会明显降低脱落酸的纯度，判断并说明理由___________。 （5）下列有关脱落酸的说法不正确的是___________(填标号)。 A. 存在1个手性碳原子 B. 所有碳原子处于同一平面内 C. 能发生取代、加成、氧化反应 D. 1 mol脱落酸与足量金属钠反应可得到1 mol （6）写出符合下列条件B的同分异构体的结构简式为___________。 ①有且只有一个环 ②仅含一种官能团 ③核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积比为 （7）参照反应：R1CH2COOR2+R2OH(R1代表烃基或H，R2代表烃基)。请以乙醇为原料设计合成D()的路线___________ (无机试剂任选)。CH3CH2OH→…… 【答案】（1）丙酮 （2）保护(酮)羰基，防止其在后续反应中被还原 （3） ①. 羟基 ②. 醛基 ③. 2+2+ （4）不会，Y()中酯基会在酸性条件下继续水解，仍生成脱落酸 （5）B （6） （7） 【解析】 【分析】从起始原料开始，逐步推导各物质结构和反应逻辑。A→B：已知A分子式为，含羰基，不能被弱氧化剂氧化，说明是酮。2分子丙酮发生羟醛缩合后脱水得到B，B结构在流程中已给出（，分子式），因此A就是丙酮，符合分子式和性质描述；C→D：C酯化后得到目标D：乙酰乙酸乙酯（），和题目要求合成的D结构一致，分子式，符合流程给定分子式；B+D→E→F：B是不饱和酮，和D（乙酰乙酸乙酯）发生迈克尔加成得到E；E在碱性加热条件下发生分子内羟醛缩合关环，得到六元环产物F，F结构在流程中已给出，完全符合推导；F→G：F发生双键异构化得到G，G仍保留六元环骨架、酮羰基和乙酯基；G→H：G的酮羰基和乙二醇在酸性条件下发生缩酮反应生成缩酮，实现羰基保护，得到H，分子式符合流程；H→I：根据图可知，将H中的酯基还原为羟甲基，羰基被保护不反应，得到I。I→J：根据已知ii，I中的碳碳双键和叔丁基过氧化氢发生反应，双键转化为环氧基团，得到J，分子式增加1个O，符合流程。J→K：J中的羟基在加热条件下氧化，得到含醛基的K，K结构在流程中给出，符合转化。K→L→脱落酸：K的醛基根据已知iii发生Reformatsky反应接上侧链，得到L；L在酸性加热条件下水解，脱缩酮保护得到羰基，同时酯基水解得到羧基，最终得到脱落酸，和流程结构、分子式一致。 【小问1详解】 A分子式为，含酮羰基，不能被弱氧化剂氧化，是两分子丙酮发生羟醛缩合得到B的原料，因此A为丙酮； 【小问2详解】 G中的酮羰基会被后续的还原，G和乙二醇在酸性条件下形成缩酮，将羰基保护起来，避免被还原，后续可以再脱保护。因此目的是：保护（酮）羰基，防止其在后续反应中被还原； 【小问3详解】 J中酯基被还原得到羟基，J在、加热条件下，伯羟基被氧化为醛基，因此实现了羟基到醛基的转化，同时还伴随着环氧乙烷环的开环消除反应，化学方程式：2+2+； 【小问4详解】 Y是酸性条件下的副产物，含酯基结构，在后续脱落酸的酸性加热水解过程中，Y的酯基会完全水解，最终仍生成脱落酸，因此结论不会，Y()中酯基会在酸性条件下继续水解，仍生成脱落酸； 【小问5详解】 选项A：脱落酸中只有1个连4个不同基团的手性碳原子（连羟基和侧链的六元环碳），A正确； 选项B：脱落酸的六元环中存在多个饱和杂化碳（如两个连甲基的季碳），所有碳原子不可能共平面，B错误； 选项C：脱落酸含羧基/甲基可发生取代，含碳碳双键、羰基可发生加成，含碳碳双键、羟基可发生氧化反应，C正确； 选项D：1 mol脱落酸含1 mol醇羟基和1 mol羧基，共2 mol活泼氢，与足量钠反应生成1 mol，D正确； 【小问6详解】 A是丙酮（），两分子丙酮发生羟醛缩合脱1分子水得到B，因此B的分子式为 ，不饱和度 。题目要求同分异构体满足：有且只有一个环：1个环的不饱和度为1，因此剩余不饱和度为 ；仅含一种官能团：分子总共只有1个O原子，剩余不饱和度为1，符合要求的官能团只有羰基（羰基不饱和度为1，只含1个O，仅一种官能团，满足要求）；核磁共振氢谱两组峰，峰面积比为：总H数为10，按比例拆分得两种H的数目分别为 和 （，总和为10），说明分子高度对称，6个等价H、4个等价H。总C数为6，需要满足：1个羰基、1个环、6个等价甲基H、4个等价环上H： 四元环共4个C，其中1个顶点为羰基C，对位顶点C连接2个甲基（2个甲基共6个等价H，加2个甲基正好总C数 ），羰基邻位两个环碳各含2个H，共4个等价H，完美符合所有条件：分子式：，和B一致；只有一个四元环，满足条件①；只有羰基一种官能团，满足条件②；氢只有两种，面积比，满足条件③。最终结构简式为：； 【小问7详解】 目标D是乙酰乙酸乙酯：，结合题目给的三个已知反应，推导步骤：乙醇先氧化得到乙醛，再氧化得到乙酸；乙酸和乙醇酯化得到乙酸乙酯（，对应已知反应中，，即）；两分子乙酸乙酯在碱性条件下发生缩合，得到目标产物D，符合题目给的反应规律。最终合成路线：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌鲁木齐地区2026年高三年级第二次质量监测 理科综合(问卷) (卷面分值：300分；考试时间：150分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Zn-65 一、选择题：本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学助推科技发展。下列科技成果应用中不涉及化学变化的是 A. 废弃油脂脱氧获取烃类燃料 B. 用跨临界制冷技术制冰 C. 降解聚乳酸废料 D. 用La-Ni合金储氢 2. 下列工业生产中相关反应式正确的是 A. 电解法冶炼铝：(熔融) B. “海水提镁”中用石灰乳沉镁： C. 焦炭还原石英砂制得粗硅： D. 电解精炼粗铜阴极电极反应式： 3. 聚丙烯酰胺(PAM)是人形机器人电子皮肤常用的柔性基底材料，可用如下反应制备。下列说法错误的是 A. 该反应属于加聚反应 B. AM中碳原子均发生杂化 C. AM分子中键与键个数之比为 D. PAM在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应 4. 下列实验装置不能达到实验目的是 A．制备胶体 B．收集气体 C．测定醋酸溶液浓度 D．证明元素非金属性： A. A B. B C. C D. D 5. 一种配位化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期且次外层有2个电子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 配位键的稳定性：①＞② D. 简单氢化物的键角： 6. 一种电催化制备尿素的装置示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 碳纳米管是一种新型无机非金属材料 B. 乙池中通过阳离子交换膜移向甲池 C. 阳极区发生的总反应式： D. 理论上，碳纳米管电极上消耗，电路中转移电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 7. 室温下，向溶液中加入少量固体，溶液中铬元素以，，、形式存在，保持溶液体积不变，[，M包括含铬各组分及]随pH变化如图。 已知：。下列说法正确的是 A. B. 时， C. 时， D 任意pH下均有 二、非选择题 8. 我国每年回收约120万吨废食用大豆油，如何利用废大豆油实现资源再利用，是亟待解决的问题。本实验采用废食用大豆油作为原料，利用微乳法制备纳米氧化锌催化剂。实验步骤如下： Ⅰ．皂化反应制备乳化剂： 将大豆油、NaOH、去离子水与无水乙醇加入三颈烧瓶中，混合搅拌，保持75℃，进行皂化反应30 min。将反应后所得液体倒入饱和食盐水中静置10 min左右，得到淡黄色均匀粘稠的膏状乳化剂。 Ⅱ．微乳法制备纳米氧化锌(见下，部分条件略)： Ⅲ．测定产品中氧化锌含量： 将实验获得的0.51 g氧化锌产品置于烧杯中加酸溶解，加入2滴二甲酚橙指示剂和六亚甲基四胺溶液，溶液呈现稳定的紫红色，将该溶液等分为3份，每份都用标准溶液滴定至溶液由紫红色刚好变为亮黄色，发生(简化表示)，3次滴定平均消耗标准溶液20.00 mL。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为___________。 （2）假设大豆油中的油脂为油酸甘油酯，在“步骤Ⅰ”中皂化反应的产物为___________。 （3）“步骤Ⅰ”将反应后所得液体倒入饱和食盐水中静置的目的是___________。 （4）“步骤Ⅰ”中无水乙醇的作用为___________，在“步骤Ⅱ”中___________(填“环己烷”“正丁醇”)也起相同作用。 （5）“步骤Ⅱ”中依次用去离子水和无水乙醇洗涤滤渣，检验滤渣已洗涤干净的方法是___________。 （6）“步骤Ⅲ”中测定氧化锌纯度为___________；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后尖嘴处无气泡会使产品纯度的测定___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 9. 新疆硒、碲元素储量丰富，常以伴生矿存在。某铜冶炼厂产生大量阳极泥(主要成分为、、和少量金属单质Pt、Au等)，从该阳极泥中回收硒、碲工艺流程如下： 已知：①是两性氧化物；价Te性质稳定，在碱性溶液中常以的形式存在； ②和的部分性质如表： 物质 熔点 沸点 水溶性 SeO2 340℃(315℃升华) 685℃ 易溶于水，生成 TeO2 733℃(450℃升华) 1260℃ 难溶于水 （1）Se位于第四周期第ⅥA族，基态Se原子价层电子排布式为___________ （2）“烟气”主要成分是___________(填化学式，下同)；“滤渣”中含有的金属单质是___________；在实验室中“过滤”操作要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、___________。 （3）“沉碲”时得到，加溶液调pH约为5.5的原因是___________。 （4）“碱溶”浸出率随NaOH溶液浓度、反应温度变化的曲线如图所示，由图可知“碱溶”时最佳条件为___________℃、___________。 （5）电解“碱溶”所得溶液可制得单质Te，则电解时阴极电极反应式为___________。若将先溶于盐酸得到溶液，然后将通入到溶液中也能得到单质Te，由得到单质Te的化学方程式为___________。 （6）上述流程中可以循环利用的物质有NaOH和___________(填化学式)。 10. 百余年来，合成氨从实验室走向工业生产，技术持续发展完善。回答下列问题： Ⅰ．1905年，弗兰克研发了使用碳化钙合成氨的方法： （1）计算反应：的___________。 （2）的电子式：___________。的晶胞结构与NaCl的相似(如图1所示)，但晶体中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个周围等距且紧邻的有___________个。 Ⅱ．1913年，哈伯-博施研发的催化合成氨技术： ，实现氨大规模工业化生产。 （3）已知在容积为V L的恒温密闭容器中，充入和的总物质的量为1 mol，容器内各组分的物质的量分数与反应时间t的关系如图2所示： ①表示物质的量分数变化的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)。 ②，___________ （4）按体积比充入和发生反应，平衡时反应混合物中氨的含量(体积分数)随温度和压强的变化情况如图3所示： ①M、N、Q三点对应的平衡常数、、由大到小的顺序为___________； ②N点对应的压强平衡常数___________(保留两位有效数字)。(分压=总压×物质的量分数) Ⅲ．2020年，中国科学家张礼知教授团队研发出双催化剂双温合成氨技术，解决了温度对合成氨反应速率和平衡转化率影响矛盾的问题。其催化合成氨机理如图4所示。 （5）双催化剂双温合成氨可获得更高产率的原因是___________。 11. 脱落酸是调控植物抗逆性的核心激素，其人工合成兼具理论与应用价值。脱落酸的合成路线如下： 已知： ⅰ．RCOOR´RCH2OH ⅱ． ⅲ． 回答下列问题： （1）A的红外光谱中最显著的特征峰是羰基()的伸缩振动吸收峰；A不能被银氨溶液、新制的氧化。A的名称为___________。 （2）的目的是___________。 （3）实现了由___________到___________的转化(填官能团名称)，该反应的化学方程式是___________。 （4）过程中，还存在L生成和乙醇的副反应。已知Y中包含2个六元环，Y不能与Na反应置换出。若不分离副产物Y，是否会明显降低脱落酸的纯度，判断并说明理由___________。 （5）下列有关脱落酸的说法不正确的是___________(填标号)。 A. 存在1个手性碳原子 B. 所有碳原子处于同一平面内 C. 能发生取代、加成、氧化反应 D. 1 mol脱落酸与足量金属钠反应可得到1 mol （6）写出符合下列条件B的同分异构体的结构简式为___________。 ①有且只有一个环 ②仅含一种官能团 ③核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积比为 （7）参照反应：R1CH2COOR2+R2OH(R1代表烃基或H，R2代表烃基)。请以乙醇为原料设计合成D()的路线___________ (无机试剂任选)。CH3CH2OH→…… 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $