专题03 配合物与分子性质（期中真题汇编，福建专用）高二化学下学期

专题03 配合物与分子性质地 城 考点01 配合物的成键与性质 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B C B B D A D B D B C C D 地 城 考点02 氢键对物质性质的影响 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B A A A D C A A 地 城 考点03 极性分子非极性分子手性分子 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D D D D D C C D A / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 配合物与分子性质 3大高频考点概览 考点01 配合物的成键与性质 考点02 氢键对物质性质的影响 考点03 极性分子非极性分子手性分子 1．(24-25高二下·福建泉州培元、国光、铭选三校·期中)某种锂盐具有良好的电化学性能，其阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W、M是原子半径依次增大的短周期元素，Z的一种气态单质可用于杀菌消毒，X和Y的原子序数之和是M的2倍，下列说法错误的是地 城 考点01 配合物的成键与性质 A．阴离子中不存在配位键 B．简单氢化物的稳定性Y>Z C．Y和Z均位于周期表p区 D．Z、W均可以与X形成18电子分子 【答案】A 【分析】由阴离子的结构可知，Z能形成两个价键，且Z的一种单质可用于杀菌消毒，所以Z为O，X、Y均形成一个价键，且X的原子半径在5种中最小，所以X为H，Y的原子半径小于O，所以Y为F，X和Y的原子序数之和是M的2倍，所以M为B，X、Y、Z、W、M的原子半径依次增大，所以W为C，综上所述，X、Y、Z、W、M分别为H、F、O、C、B，据此分析； 【详解】A．阴离子中B形成四条共价键，存在配位键，A错误； B．Y、Z分别为F、O，氟元素的非金属性强于氧，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以简单氢化物的稳定性Y＞Z，B正确； C．Y、Z分别为F、O，位于周期表p区，C正确； D．Z、W分别为O、C，与H形成的H2O2、C2H6均为18电子分子，D正确； 故选A。 2．(24-25高二下·福建漳州十校联盟·期中)三氯化铁是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂。它在以上易升华，在时其蒸气以双聚分子存在。其结构图。工业上制备三氯化铁常见的一种制备流程如下： 下列叙述不正确的是 A．三氯化铁的晶体类型为分子晶体，分子中含有配位键 B．操作a是过滤，操作b是采用蒸发结晶法 C．反应器2中发生的离子方程式为 D．氧化剂使用体现绿色化学理念 【答案】B 【分析】废铁屑去油污后加入较浓的工业盐酸，经过过滤后得到溶液，加入氧化剂，将亚铁离子氧化为三价铁离子，得到溶液，在HCl氛围中加热得到无水； 【详解】A．三氯化铁在400℃时以双聚分子形式存在，且易升华，说明其晶体类型为分子晶体；分子中铁提供空轨道、氯提供孤电子对形成配位键，图示为  ，A正确； B．操作a为反应器1后的固液分离，应为过滤；操作b是从溶液中获得无水，但易水解，直接蒸发结晶会导致产物不纯，B错误； C．反应器2中，加入氧化剂，将亚铁离子氧化为三价铁离子，所给离子方程式符合题意，且原子守恒、电荷守恒，C正确； D．做氧化剂时，还原产物是，能够从源头上不排放污染物，符合绿色化学理念，D正确； 故选B。 3．(24-25高二下·福建厦门第一中学·期中)配合物具有丰富的性质，为探究Fe（Ⅲ）及其配合物的性质进行如下实验。 已知：（无色）。 实验操作及现象 Ⅰ 取少量FeO加入①号试管，滴入过量溶液，固体溶解，产生无色气体，在试管口处变为红棕色，溶液为无色，取少量该溶液于②号试管，加入1滴，无变化；向①号试管中加入过量的溶液，产生红褐色沉淀 Ⅱ 向③号、④号试管各加入溶液，向③号试管中加入少许固体，溶液黄色褪去，分别向两支试管中各滴加5滴淀粉KI溶液，③号试管无变化，④号试管变蓝 下列说法错误的是 A．①②号试管实验能证明FeO被氧化 B．①②号试管实验说明Fe（Ⅲ）在有存在下不能用少量KSCN检验 C．①②③号试管实验表明与Fe（Ⅲ）配位能力强弱顺序： D．③④号试管实验说明Fe（Ⅲ）形成配离子后氧化性减弱，不能氧化 【答案】C 【详解】A．实验Ⅰ中FeO与HNO3反应生成无色气体，无色气体在试管口处变为红棕色，说明产生的是NO，而后与空气接触后被氧化为红棕色NO2，且后续加入NaOH生成Fe(OH)3红褐色沉淀，证明Fe3+存在，说明FeO被HNO3氧化，A正确； B．向FeO和过量硝酸反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，产生红褐色沉淀，说明有Fe(Ⅲ)生成，但加入KSCN溶液无变化，说明Fe(Ⅲ)在有HNO3存在下不能用少量KSCN检验，B正确； C．向③号试管的FeCl3溶液中加入少许NH4F固体，溶液黄色褪去，说明F-和Fe(Ⅲ)结合生成了无色的[FeF6]3-，则F-和Fe(Ⅲ)结合能力强于Cl-，①②号试管实验不能比较Cl-和Fe(Ⅲ)的结合能力和SCN-和Fe(Ⅲ)结合能力的强弱，C错误； D．加入NH4F固体的③号试管滴加淀粉KI溶液不变蓝，说明Fe(Ⅲ)形成[FeF6]3-配离子后氧化性减弱，不能氧化I-，D正确； 故选C。 4．(24-25高二下·福建安溪第一中学、养正中学、惠安一中、泉州实验中学·期中)的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与、、、等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的、红色的、黄色的、无色的。某同学按如下步骤完成实验： 下列说法不正确的是 A．为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可加稀硝酸抑制水解 B．溶液Ⅰ呈黄色可能是由水解产物的颜色引起的 C．与的配位能力强于 D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色 【答案】B 【详解】A．加入稀硝酸可抑制Fe3+水解，避免生成红褐色Fe(OH)3，从而观察到[Fe(H2O)4]3+的浅紫色，故A正确； B．溶液Ⅰ由Fe(NO3)3溶解得到，不含Cl-，无法形成[FeCl4]-，其黄色源于Fe3+水解生成的Fe(OH)3，故B错误； C．加入NaF后溶液由红变无色，说明F-取代SCN-形成更稳定的[FeF6]3-，证明F-配位能力更强，故C正确； D．若加入足量KSCN，SCN-可能竞争配位，重新生成红色[Fe(SCN)6]3+，故D正确； 选B。 5．(24-25高二下·福建三明第一中学·期中)含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，一种配合物的结构如图所示，下列说法正确的是 A．该螯合物内存在离子键、配位键、极性键 B．该螯合物通过螯合作用形成的配位键有 C．该螯合物中含有3种配体 D．该螯合物为离子化合物，易电离 【答案】B 【详解】A．该螯合物内存在配位键（Fe3+与N原子形成），也存在C-H、N-H等极性共价键，根据题意关于螯合物的概念，由有多个配位原子的配体与同一中心离子形成，则无离子键存在，A错误； B．由图可知，三个N原子与Fe3+通过螯合配位成环，所以1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有3mol，B正确； C．由结构图可知，配体有Cl-和含N的有机配体，共2种，C错误； D．因为形成了螯合物，所以不属于离子化合物，不易电离，D错误； 故选B。 6．(24-25高二下·福建泉州四校联考·期中)质子离子液体具有高质子电导率以及优异的电化学和热稳定性，某质子离子液体的结构如图所示，下列说法错误的是 A．上述离子液体固态时，含有极性共价键，配位键和离子键 B．阴离子中S原子为杂化 C．阳离子的五元环中可能含有大π键 D．C、N、O形成的简单氢化物的沸点均为所在主族最高的 【答案】D 【详解】 A．上述离子液体固态时为离子晶体，含有与之间的离子键，在中含有N原子与之间的配位键及等极性共价键，A正确； B．阴离子中S原子价层电子对数为4，轨道杂化类型为杂化，B正确； C．在中，左侧N原子未参与杂化的p轨道提供1对电子，右侧N原子未参与杂化的p轨道提供单电子，C原子未参与杂化的p轨道提供单电子，形成大键，C正确； D．C、N、O形成的简单氢化物分别为，其中分子间形成氢键，沸点均为所在主族最高的，而分子间不能形成氢键，则范德华力小，沸点为所在主族最低的，D错误； 故选D。 7．(24-25高二下·福建三明第一中学·期中)的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的、红色的、黄色的、无色。 某同学按如下步骤完成实验： 已知与在溶液中存在以下平衡：（红色）；（无色）。下列说法不正确的是 A．为了能观察到溶液I中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 B．I中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色引起的 C．配离子中的配位原子是O，配位数为6 D．与的配位能力强于 【答案】A 【详解】A．加入稀盐酸会引入Cl⁻，与Fe3+形成黄色的，掩盖的浅紫色，A错误； B．Fe3+水解生成红褐色Fe(OH)3，与浅紫色混合可能导致溶液呈黄色，B正确； C．中每个H₂O的O原子提供孤对电子与Fe3+配位，配位数为6，C正确； D．加入NaF后溶液由红色变为无色，说明F-取代SCN⁻生成更稳定的，表明F⁻配位能力更强，D正确； 故选A。 8．(24-25高二下·福建福宁古五校教学联合体·期中)离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。咪唑（）分子中所有原子共平面，一种咪唑类离子液体如图，下列有关说法正确的是 A．第一电离能：C<F<N B．阳离子中两个N原子的杂化方式不同 C．阳离子中所有原子可能共平面 D．中2号N原子更易与配位 【答案】D 【详解】A．同一周期元素的第一电离能从左到右有增大趋势，但是ⅡA、ⅤA族元素达到全满或半满状态，较为稳定，使得ⅡA元素比ⅢA大、ⅤA元素比ⅥA大，该分子中第一电离能大小应为：C< N < F，故A错误； B．该阳离子环上所有原子共平面，两个N原子都含有3个σ键，因此杂化方式均为sp2杂化，故B错误； C．该阳离子中存在饱和碳原子，饱和碳原子采取sp3杂化，是四面体形，因此不可能所有原子共平面，故C错误； D．分子中所有原子共平面，则环上的5个原子形成大π键，1号N原子和2号N原子相比，1号N原子无孤电子对。而2号N原子有孤电子对，则2号N原子更易与配位，故D正确； 故答案为D。 9．(24-25高二下·福建福州八县（市）协作校·期中)已知：水溶液中呈蓝色。用CuSO4的稀溶液进行下列实验，溶液的颜色变化如图所示： 下列说法错误的是 A．在水溶液中： B．上述实验现象说明H2O的配位能力比NH3强 C．的空间构型是平面四边形，说明中心原子不是sp3杂化 D．析出深蓝色晶体是因为乙醇极性小，降低溶质的溶解度 【答案】B 【详解】A．是强电解质，所以在水溶液中完全电离，故A正确； B．蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+，氢氧化铜沉淀能转化为配离子[Cu(NH3)4]2+，说明[Cu(NH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+稳定，即说明NH3的配位能力比H2O强，故B错误； C．中心原子为sp3杂化的微粒空间结构为四面体形、三角锥形、V形，[Cu(NH3)4]2+的空间构型是平面四边形，说明中心原子不是sp3杂化，故C正确； D．乙醇极性小于水，络合物在乙醇中溶解度较小，若向反应后的溶液加入乙醇，将会有[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O晶体，故D正确； 答案选B。 10．(24-25高二下·福建福宁古五校教学联合体·期中)学习小组为探究、能否催化的分解及相关性质，室温下进行了实验Ⅰ～Ⅲ。已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。下列说法错误的是 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体 A．实验Ⅰ、Ⅲ说明对的分解有催化作用的是 B．中的键角大于分子中的键角 C．1mol 配离子含有σ键数目为18 D．实验Ⅱ表明的生成有利于促进的水解，产生 【答案】D 【分析】本题探究、能否催化的分解及相关性质。实验Ⅰ中无明显变化，证明 不能催化的分解；实验Ⅱ中溶液变为红色，证明易转化为；实验Ⅲ中溶液变为墨绿色，说明更易与反应生成，并且初步证明在的作用下易被氧化为，同时过氧化氢生成氧气。 【详解】A．实验Ⅰ中无明显变化，证明 不能催化的分解，实验Ⅲ中溶液变为墨绿色，说明反应生成，反应持续产生氧气，说明对的分解有催化作用的是，故A正确； B．分子中O采取sp3杂化，有两对孤电子对，而中的O也采取sp3杂化，但与Co2+形成配位键，孤电子对数减小，因此中的键角大于分子中的键角，故B正确； C．中6个与Co2+形成配位键，且每个中含有2个σ键，因此1mol 配离子含有σ键数目为18，故C正确； D．由题意可知，实验Ⅱ中转化成的反应为，因此结合H+产生气体，没有促进水解，故D错误； 故答案为D。 11．(24-25高二下·福建厦泉五校联考·期中)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素，形成的阳离子结构如图所示。B原子基态电子排布中s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，D元素原子L层有两个未成对电子，E元素原子内层全充满且最外层只有1个电子。下列说法错误的是 A．E的配位数为4 B．上述阳离子中含有的化学键有共价键和离子键 C．A、C、D能形成共价化合物和离子化合物 D．B、C、D最简单氢化物的键角： 【答案】B 【分析】B原子基态电子排布中s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，为C；D原子L层有2个未成对电子，则D为氧元素；A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素，则C为N；E元素原子内层全充满且最外层只有1个电子，为Cu；A只能形成一个单键，则A为H，据此解答； 【详解】A．E为Cu，和三个氨气分子、CO形成配位键，配位数为4，A正确； B．阳离子中含有的化学键有共价键，没有离子键，B错误； C．A为H、C为N、D为O，能形成离子化合物NH4NO3，存在离子键，能形成共价化合物HNO3，存在共价键，C正确； D．B为C、C为N、D为O，形成最简单氢化物分别为甲烷、氨气、水，三者均为sp3杂化，孤电子对分别为0、1、2，故键角逐渐减小，键角约为109°、107°、105°，，D正确； 故选D。 12．(24-25高二下·福建福宁古五校教学联合体·期中)下列说法错误的是 A．X射线衍射实验可用于测定分子结构中的键长、键角 B．EDTA为六齿螯合剂，可用于硬水的软化 C．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的各向异性 D．为蓝色，为深蓝色，为黄绿色，配合物的颜色众多与d轨道电子的跃迁有关 【答案】C 【详解】A．X射线衍射实验通过分析衍射图谱确定晶体结构，包括键长和键角，A正确； B．EDTA含有六个配位原子，能与Ca2+、Mg2+形成稳定螯合物，从而软化硬水，B正确； C．缺角NaCl晶体在饱和溶液中恢复完整立方体，体现晶体的自范性（自发形成规则外形），而非各向异性（物理性质的方向差异），C错误； D．Cu2+配合物的颜色源于d轨道电子跃迁吸收特定波长光，不同配体导致分裂能差异，颜色不同，D正确； 故选C。 13．(24-25高二下·福建安溪第一中学、养正中学、惠安一中、泉州实验中学·期中)有关配合物的实验如图，下列说法不正确的是 A．中键的数目为 B．与比较，前者的的键角大 C．与的配位能力： D．向溶液中滴加过量氨水，也能得到深蓝色溶液 【答案】C 【详解】A．在中，每个分子内有2个键（键），同时原子与形成配位键（也是键）。1个 中键的数目为个，配位键数目为4个，所以1个中键总数为个，那么1mol中键的数目为12，A正确； B．分子中原子有一对孤电子对， 中原子的孤电子对与形成配位键。孤电子对-成键电子对间的斥力大于成键电子对-成键电子对间的斥力，当孤电子对形成配位键后，使得 中的键角比中的键角大，B正确； C．由实验可知，固体加少量水先形成，加水量增多后形成，再加过量氨水形成，说明能将中的替换下来，形成更稳定的，所以与的配位能力：，C错误； D．向溶液中滴加过量氨水，首先发生，继续滴加氨水，，得到深蓝色的含溶液，D正确； 综上，答案是C。 14．(24-25高二下·福建厦泉五校联考·期中)为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有氢键的数目为 B．晶体中含有Si-O键的数目为 C．1mol苯中含有的键数目为 D．中含有配位键的数目为 【答案】D 【详解】A．1个分子含有2个氢键，中含有氢键的数目为，A错误； B．60g SiO2晶体中含有SiO2的物质的量为=1mol，SiO2为共价晶体，1个Si原子形成4个Si-O键，因此1molSiO2中含有Si-O键的数目为4NA，B错误； C．苯中并不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，1个苯分子存在1个大π键，C错误； D．NH4BF4中含有N-H、B-F配位键，与之间为离子键，因此1molNH4BF4中含有配位键的数目为2NA，D正确； 故选D。 1．物质结构的知识被科学家应用于各个科学领域，如医药、材料、染料等，造福着人类。下列说法不正确的是地 城 考点02 氢键对物质性质的影响 A．福建舰的舰体材料合金钢，其强度、熔点均高于纯铁 B．微波炉的工作原理是微波对食物中的极性分子产生作用 C．DNA的双螺旋结构靠大量氢键相连而稳定存在于生命体中 D．石墨的导电性具有一定的方向性 【答案】A 【详解】A．合金的熔点一般低于其成分金属，合金钢的强度高于纯铁，但熔点低于纯铁，A错误； B．微波炉利用微波使极性分子(如水分子)振动、摩擦生热，B正确； C．DNA双螺旋结构通过碱基间形成氢键维持其结构稳定，C正确； D．石墨结构中，层内存在自由电子，层内导电性强，层间作用力弱，层间导电性弱，导电性沿层方向与垂直层方向不同，具有方向性，D正确； 故选A。 2．(24-25高二下·福建厦门第一中学·期中)结构决定性质是化学学科的核心观念。下列解释错误的是 选项 事实 解释 A 键角： N的电负性比P的大，的成键电子对更偏向N，成键电子对间排斥力更大，键角更大 B 离子化合物常温下为液态 阴、阳离子半径大，所带电荷数少，形成的离子键弱，晶格能小，熔点低 C 沸点： 后者形成了分子内氢键，使其沸点低于前者 D 烯烃中溶入冠醚时，水溶液与烯烃反应的氧化效果明显增强 冠醚能氧化烯烃 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．NH3和PH3中心原子杂化方式相同，均为sp3杂化，中心原子的孤电子对数目相同，均为1对，但由于N的电负性比P的大，NH3的成键电子对更偏向N，成键电子对间排斥力更大，键角更大，键角：，A正确； B．离子化合物的熔沸点和离子键的强弱有关，阴、阳离子半径越大，所带电荷数越少，形成的离子键弱，晶格能较低，熔点低，由于离子化合物的阴阳离子半径相对较大，带电荷数少，因此离子键弱，晶格能低，熔点低，其在常温下为液态，B正确； C．对羟基苯甲酸形成的是分子间氢键，其熔沸点较高，邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，其熔沸点较低，因此对羟基苯甲酸沸点更高，C正确； D．冠醚空腔大小与钾离子匹配，冠醚与钾离子通过弱配位键作用，增大高锰酸钾在冠醚中的溶解度，使与烯烃接触较充分，不是冠醚氧化烯烃，解释错误，D错误； 故答案选D。 3．(24-25高二下·福建泉州第七中学·期中)化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是 A．海洋深处贮存的可燃冰()中与存在分子间氢键 B．T-碳是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与互为同素异形体 C．口罩的主要材料聚丙烯的结构简式为 D．大力开发利用化石能源有利于实现“碳中和” 【答案】B 【详解】A．可燃冰中的CH4与水分子之间不存在氢键，氢键存在于水分子之间，A错误； B．T-碳和C60均为碳元素组成的不同晶体结构，互为同素异形体，B正确； C．聚丙烯由丙烯(CH2=CHCH3)加聚形成，正确结构简式为，题目中结构式未正确表示甲基位置，C错误； D．化石能源使用会增加CO2排放，与“碳中和”目标相悖，D错误； 故答案为：B。 4．(24-25高二下·福建泉州培元、国光、铭选三校·期中)下列物质的熔点比较，正确的是 A．石墨>金刚石>晶体硅 B．HBr>HCl>HF C．Na>Mg>Fe D． 【答案】A 【详解】A．石墨层内存在大π键，金刚石都是碳碳单键，石墨的键能大，熔点高；金刚石和晶体硅都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，所以熔点金刚石＞晶体硅，A正确； B．三者均为分子晶体，HF存在分子间氢键，熔点最大，HBr、HCl的相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，熔点HF>HBr>HCl，B错误； C．金属原子的半径越小，金属离子所带电荷数越多，金属键越强，熔点越高，三者都是金属晶体，Na、Mg半径逐渐减小，金属离子所带电荷数逐渐增多，金属键逐渐增强，熔点逐渐增大，Na<Mg，C错误； D．可形成分子内氢键，使熔点降低，可形成分子间氢键使熔点升高，D错误； 故选A。 5．(24-25高二下·福建漳州十校联盟·期中)为阿伏伽德罗常数。关于微粒间的作用力，下列叙述正确的是 A．金属原子在不同的条件下既可形成金属键，也可以形成离子键或共价键 B．氢键的存在一定能使物质的熔沸点升高 C．中的化学键数为 D．的所含键数为 【答案】A 【详解】A．在金属单质中形成金属键(如Fe、Cu等)；与其他非金属元素反应时可能形成离子键(如NaCl)；在特定化合物中也可能形成共价键(如AlCl3中的Al-Cl共价键），A正确； B．氢键不一定总能升高熔沸点，如邻羟基苯甲醛分子内氢键使物质熔沸点变低，B错误； C．中存在的离子键，中的非极性共价键，其电子式为，物质的量是0.1mol，含有的化学键数为，C错误； D．的所含键包含C-H、C-C键，共，D错误； 故选A。 6．(24-25高二下·福建三明第一中学·期中)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 稳定性：强于 氢键 B 熔点：铬高于铝 金属键 C 酸性：强于 羟基极性 D 沸点：正戊烷高于正丁烷 范德华力 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．NH3稳定性强于PH3是由于N-H键的键能更大，而非氢键，A错误； B．铬的熔点高于铝是因铬的金属键更强，B正确； C．H2SO4酸性强于H2SO3是因S的氧化价态更高，羟基极性增强，C正确； D．正戊烷沸点高于正丁烷是因相对分子质量更大，范德华力增强，D正确； 故选A。 7．(24-25高二下·福建三明永安九中、宁化六中、金沙高级中学、宁化滨江实验中学·期中)下列“类比”结果正确的是 A．的沸点低于，则HF的沸点低于HCl B．可以溶解在浓氨水中，则也可以溶解在氨水中 C．分子中存在键，化学性质稳定，则的化学性质稳定 D．空间构型为正四面体型，则碳骨架空间构型为正四面体型 【答案】D 【详解】A．CH4、都是分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，而HF分子间存在氢键，其沸点大于HCl，该类推不合理，A错误； B．Cu(OH)2可以溶解在浓氨水中，是由于能够形成，，但Al(OH)3不与氨水络合，无法溶解，类比不合理，B错误； C．N2分子中存在N≡N键，N≡N键的键能很大，化学性质稳定，CH≡CH中的C≡C的键能较小，故其化学性质不稳定，类比不合理，C错误； D．CH4的C原子周围的价层电子对数为4，故空间构型为正四面体形，C(CH3)4其中心C原子上的价层电子对数为4，故碳骨架的空间构型为正四面体形，类比合理，D正确； 故选D。 8．(24-25高二下·福建三明永安九中、宁化六中、金沙高级中学、宁化滨江实验中学·期中)W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，X的焰色反应呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是 A．原子半径： B．X、Y和Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应 C．X和Y对应的氯化物都是只含有离子键的离子晶体 D．W的最简单氢化物沸点比Z的高 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色呈黄色，则X是Na元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，Y原子序数大于X，则Y是Al元素；W、Z最外层电子数相同，属于同一主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，则W是O元素、Z是S元素； 【详解】A．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：Na＞Al＞S＞O，A正确；   B．Na、Al和S三种元素的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，其中Al(OH)3具有两性，故三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应，B正确； C．NaCl是离子晶体，AlCl3是分子晶体，C错误； D．H2O分子间有氢键，则其沸点比H2S高，D正确； 故选C。 9．(24-25高二下·福建漳州第三中学·期中)下列各项比较中前者大于后者的是 A．键角：与 B．晶格能：NaI与NaBr C．中心原子价层电子对数：与 D．沸点：与 【答案】A 【详解】A．孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与键合电子对之间的斥力，H2O的孤电子对数目多于NH3的孤电子对数目，则分子中的键角：H2O＜NH3，A正确； B．离子晶体中离子半径越小，晶格能越大，离子半径：I->Br-，则晶格能：NaI<NaBr，B错误； C．的中心原子价层电子对数为， 的中心原子价层电子数为，C错误； D．邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，当对羟基苯甲醛熔融时，需要消耗较多的能量克服分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛，D错误； 故选A。 10．(24-25高二下·福建龙岩一级校联盟·期中)下列物质的性质不能用化学键理论解释的是 A．沸点： B．稳定性： C．硬度：金刚石>晶体硅 D．熔点： 【答案】A 【详解】A．沸点差异由乙醇分子间氢键导致，氢键属于分子间作用力，与化学键无关，A符合题意； B．分子的稳定性与化学键的强弱有关，H2O的H—O键强度大于H2S的H—S键，故稳定性：H2O＞H2S，B不符合题意； C．二者均为共价晶体，C—C键的键长小于Si—Si键的键长，故金刚石的键能更大，故硬度：金刚石＞晶体硅，C不符合题意； D．熔点差异由Al2O3和NaCl的晶格能差异决定，属于离子键强度问题，D不符合题意； 故选A。 地 城 考点03 极性分子非极性分子手性分子 1．(24-25高二下·福建福州屏东中学·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．、、都是含有极性键的极性分子 B．含有的电子数为 C．中杂化的碳原子数目为 D．晶体中含有的键数目为 【答案】D 【详解】A．中只含C-H键，属于极性键，中只含碳氧双键，属于极性键，中只含B-F键，属于极性键，但由于三者均为对称结构(为正四面体、为直线型、为平面正三角形)，正负电荷中心重合，都属于非极性分子，它们都是含有极性键的非极性分子，A错误； B．的摩尔质量为15g/mol，1.5g对应的物质的量为0.1mol，每个的电子数为6+3-1=8，则总电子数为0.8，B错误； C．中只有甲基中的C采取杂化，2.2g的物质的量为，所含的杂化的碳原子数目为，C错误； D．SiO2中每个Si形成4个Si-O键，的物质的量为，所含Si-O键总数为，D正确； 故选D。 2．(24-25高二下·福建福州八县（市）协作校·期中)为实现碳达峰、碳中和目标，可将CO2催化加氢制甲醇，反应的化学方程式为，下列有关说法错误的是 A．CO2分子中σ键与π键的个数比为1：1 B．CH3OH中心原子杂化为sp3杂化 C．H2O是极性分子，键角为104.5° D．两个H结合形成H2，体现了共价键的饱和性和方向性 【答案】D 【详解】A．CO2分子的结构式为O=C=O，每个双键中含1个σ键和1个π键，两个双键共2个σ键和2个π键，σ键与π键个数比为1:1，故A正确； B．CH3OH中C原子形成4个σ键，无孤电子对，杂化方式为sp3，故B正确； C．H2O中O原子价电子对数为4，有2个孤电子对，空间构型为V形，结构不对称，为极性分子，其键角为104.5°，故C正确； D．H2的形成中，H原子的s轨道为球形对称，H2分子中的共价键无方向性，D错误； 选D。 3．(24-25高二下·福建泉州四校联考·期中)某离子液体的阴离子结构如图所示，其中为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 A．组成的化合物为极性分子 B．基态原子未成对电子数： C．该阴离子中X不满足8电子结构 D．室温下，简单氢化物水溶液的 【答案】D 【分析】为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素，知W为C元素，由图可如，Y形成1个双键，则其最外层有6个电子，结合原子序数关系知，Y为O元素，则X为N元素；Z形成1个单键，则Z为F元素；M的成键总数为6，则M为S元素，以此解答。 【详解】A．C、F组成的化合物CF4中心原子价层电子对数为4+ =4，且没有孤电子对，空间构型为正四面体形，正负电中心重合，为非极性分子，A错误； B．C原子电子排布式为1s22s2p2，含有2个未成对电子，O原子电子排布式为1s22s2p4，含有2个未成对电子，二者未成对电子数相等，B错误； C．根据上述分析可知：X为N元素，该阴离子中N形成2个单键，有2对孤对电子，满足8电子稳定结构，C错误； D．根据上述分析可知：X为N元素，最简单氢化物为NH3，NH3的水溶液星碱性；M为S元素，最简单氢化物为H2S，H2S的水溶液呈酸性，故水溶液的，D正确； 故选D。 4．(24-25高二下·福建福宁古五校教学联合体·期中)观察下列模型并结合信息，判断有关说法正确的是 玛瑙（） 18-冠-6 晶体硼（其每个结构单元中有12个B原子） 结构模型示意图 A．玛瑙，又名码瑙或马瑙，属于共价晶体，其结构中最小环为六元环 B．18-冠-6中O（灰球、电负性大，带负电荷，通过离子键与作用，体现超分子“分子识别”的特征 C．为极性分子，且分子中极性共价键的键能小于非极性共价键的键能 D．晶体硼属于共价晶体，结构单元中含有30个B-B键 【答案】D 【详解】A．玛瑙的主要成分是SiO2，属于共价晶体，其结构中最小环为12元环，故A错误； B．18-冠-6中O与K+之间并非离子键，而是通过配位键结合，故B错误； C．由结构示意图可知，结构不是中心对称，因此该分子是极性分子，Cl原子半径小于S，中极性共价键(S−Cl)的键长比非极性共价键(S−S)的键长短，因此分子中极性共价键的键能大于非极性共价键的键能，故C错误； D．由题干图示信息可知，晶体硼属于分子晶体，结构单元中含B-B键为=30个，故D正确； 故选D。 5．(24-25高二下·福建师范大学附属中学·期中)下列有关物质结构或性质的说法，错误的是 A．键角： B．熔点：NH4Cl＞NH2Cl C．H2O2分子的结构为，可知H2O2为极性分子 D．已知N2H4是二元弱碱，25℃时，；。结合OH-能力： 【答案】D 【详解】A．的中心I原子价层电子对数是3+=4，有1对孤电子对，因此的空间结构为三角锥形；的中心C原子价层电子对数是3+=3，无孤电子对，因此的空间结构为平面三角形，键角的120度，则键角：，A正确； B．NH4Cl是离子晶体，熔化时需要克服离子键；而NH2Cl是分子晶体，熔化时只需克服分子间作用力，因此熔点：NH4Cl＞NH2Cl ，B正确﹔ C．根据H2O2分子的结构，可知其分子中正、负电荷中心不重合，因此H2O2为极性分子，C正确； D．中氮原子上孤电子对电子云密度相对较大，对OH-中带正电的氢原子吸引力更强，结合OH-能力更强；中氮原子周围电子云受四个氢原子影响，相对分散，对OH-结合能力较弱，故结合OH-能力：，D错误； 故合理选项是D。 6．(23-24高二下·福建三明五县联合质检·期中)下列物质中，含有极性键和非极性键的非极性分子是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A．结构式为：，不是对称的结构，其中含有O-O非极性键和O-H极性键，正负电中心不重合，属于极性分子，A不合题意； B．中只含有N-H极性键，空间构型为三角锥形，正负电中心不重合，属于极性分子，B不合题意； C．的结构式为，含有极性键和非极性键，正负电中心重合，属于非极性分子，C符合题意； D．中只含有C-Cl极性键，空间构型为正四面体形，正负电中心重合，属于非极性分子，D不合题意； 故选C。 7．(24-25高二下·福建龙岩一级校联盟·期中)硼原子具有缺电子的特性，与N、H可形成。下列说法错误的是 A．是含有极性键的非极性分子 B．中为配位键，N提供孤电子对，B提供空轨道 C．乙硼烷的结构为 D．为一元弱酸，其电离方程式为 【答案】C 【详解】A．的价层电子对数是：，无孤对电子，为平面三角形，键角均为，且几何中心在上，与中心原子重合，因此是非极性分子‌，A正确； B．氨硼烷分子中硼化氢分子中具有空轨道的硼原子与氨分子中具有孤对电子的氮原子形成配位键，B正确； C．由共价键的饱和性和原子具有缺电子的特性可知，每个桥氢的轨道与两个硼原子的杂化轨道重叠，共享一对电子，所以乙硼烷的结构为：，C错误； D．一元弱酸硼酸在溶液中能与水电离出的结合生成四羟基合硼酸根离子而使溶液呈酸性，电离方程式为：，D正确； 故选C。 8．(24-25高二下·福建三明永安九中、宁化六中、金沙高级中学、宁化滨江实验中学·期中)下列有机物分子中属于手性分子的是 ①乳酸  ②2-丁醇  ③ ④乙醇 A．只有① B．①和② C．①②④ D．①②③ 【答案】D 【详解】 连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子(用*标记)，由结构简式可知，①乳酸分子中存在如图所示的手性碳原子：，②2-丁醇分子中存在如图所示的手性碳原子：，③分子中存在如图所示的手性碳原子：，④乙醇分子中不存在手性碳原子，则①②③中存在手性碳原子，故选D。 9．(24-25高二下·福建龙岩一级校联盟·期中)为有效缓解碳达峰，一种利用有机胺协助氢化还原为的过程如图，下列说法错误的是 A．化合物Z中手性碳原子数为1 B．化合物X和Y中N原子的杂化方式相同 C．过程Ⅱ中涉及极性键的断裂与形成 D．过程Ⅰ使用的催化剂中P形成配位键后键角变大 【答案】A 【详解】A．连接4个不同基团的碳原子是手性碳原子，化合物Z中不含有手性碳原子，A错误； B．化合物X和Y中N原子均只形成单键，价电子对数均为4，均为sp3杂化，B正确； C．过程Ⅱ中涉及N-C等极性键的断裂；N-H等极性键的形成，C正确； D．催化剂中P形成配位键前呈三角锥结构，形成配位键后呈四面体结构，孤对电子斥力减小，所以形成配位键后键角变大，D正确； 故选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 配合物与分子性质 3大高频考点概览 考点01 配合物的成键与性质 考点02 氢键对物质性质的影响 考点03 极性分子非极性分子手性分子 1．(24-25高二下·福建泉州培元、国光、铭选三校·期中)某种锂盐具有良好的电化学性能，其阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W、M是原子半径依次增大的短周期元素，Z的一种气态单质可用于杀菌消毒，X和Y的原子序数之和是M的2倍，下列说法错误的是地 城 考点01 配合物的成键与性质 A．阴离子中不存在配位键 B．简单氢化物的稳定性Y>Z C．Y和Z均位于周期表p区 D．Z、W均可以与X形成18电子分子 2．(24-25高二下·福建漳州十校联盟·期中)三氯化铁是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂。它在以上易升华，在时其蒸气以双聚分子存在。其结构图。工业上制备三氯化铁常见的一种制备流程如下： 下列叙述不正确的是 A．三氯化铁的晶体类型为分子晶体，分子中含有配位键 B．操作a是过滤，操作b是采用蒸发结晶法 C．反应器2中发生的离子方程式为 D．氧化剂使用体现绿色化学理念 3．(24-25高二下·福建厦门第一中学·期中)配合物具有丰富的性质，为探究Fe（Ⅲ）及其配合物的性质进行如下实验。 已知：（无色）。 实验操作及现象 Ⅰ 取少量FeO加入①号试管，滴入过量溶液，固体溶解，产生无色气体，在试管口处变为红棕色，溶液为无色，取少量该溶液于②号试管，加入1滴，无变化；向①号试管中加入过量的溶液，产生红褐色沉淀 Ⅱ 向③号、④号试管各加入溶液，向③号试管中加入少许固体，溶液黄色褪去，分别向两支试管中各滴加5滴淀粉KI溶液，③号试管无变化，④号试管变蓝 下列说法错误的是 A．①②号试管实验能证明FeO被氧化 B．①②号试管实验说明Fe（Ⅲ）在有存在下不能用少量KSCN检验 C．①②③号试管实验表明与Fe（Ⅲ）配位能力强弱顺序： D．③④号试管实验说明Fe（Ⅲ）形成配离子后氧化性减弱，不能氧化 4．(24-25高二下·福建安溪第一中学、养正中学、惠安一中、泉州实验中学·期中)的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与、、、等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的、红色的、黄色的、无色的。某同学按如下步骤完成实验： 下列说法不正确的是 A．为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可加稀硝酸抑制水解 B．溶液Ⅰ呈黄色可能是由水解产物的颜色引起的 C．与的配位能力强于 D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色 5．(24-25高二下·福建三明第一中学·期中)含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，一种配合物的结构如图所示，下列说法正确的是 A．该螯合物内存在离子键、配位键、极性键 B．该螯合物通过螯合作用形成的配位键有 C．该螯合物中含有3种配体 D．该螯合物为离子化合物，易电离 6．(24-25高二下·福建泉州四校联考·期中)质子离子液体具有高质子电导率以及优异的电化学和热稳定性，某质子离子液体的结构如图所示，下列说法错误的是 A．上述离子液体固态时，含有极性共价键，配位键和离子键 B．阴离子中S原子为杂化 C．阳离子的五元环中可能含有大π键 D．C、N、O形成的简单氢化物的沸点均为所在主族最高的 7．(24-25高二下·福建三明第一中学·期中)的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的、红色的、黄色的、无色。 某同学按如下步骤完成实验： 已知与在溶液中存在以下平衡：（红色）；（无色）。下列说法不正确的是 A．为了能观察到溶液I中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 B．I中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色引起的 C．配离子中的配位原子是O，配位数为6 D．与的配位能力强于 8．(24-25高二下·福建福宁古五校教学联合体·期中)离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。咪唑（）分子中所有原子共平面，一种咪唑类离子液体如图，下列有关说法正确的是 A．第一电离能：C<F<N B．阳离子中两个N原子的杂化方式不同 C．阳离子中所有原子可能共平面 D．中2号N原子更易与配位 9．(24-25高二下·福建福州八县（市）协作校·期中)已知：水溶液中呈蓝色。用CuSO4的稀溶液进行下列实验，溶液的颜色变化如图所示： 下列说法错误的是 A．在水溶液中： B．上述实验现象说明H2O的配位能力比NH3强 C．的空间构型是平面四边形，说明中心原子不是sp3杂化 D．析出深蓝色晶体是因为乙醇极性小，降低溶质的溶解度 10．(24-25高二下·福建福宁古五校教学联合体·期中)学习小组为探究、能否催化的分解及相关性质，室温下进行了实验Ⅰ～Ⅲ。已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。下列说法错误的是 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体 A．实验Ⅰ、Ⅲ说明对的分解有催化作用的是 B．中的键角大于分子中的键角 C．1mol 配离子含有σ键数目为18 D．实验Ⅱ表明的生成有利于促进的水解，产生 11．(24-25高二下·福建厦泉五校联考·期中)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素，形成的阳离子结构如图所示。B原子基态电子排布中s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，D元素原子L层有两个未成对电子，E元素原子内层全充满且最外层只有1个电子。下列说法错误的是 A．E的配位数为4 B．上述阳离子中含有的化学键有共价键和离子键 C．A、C、D能形成共价化合物和离子化合物 D．B、C、D最简单氢化物的键角： 12．(24-25高二下·福建福宁古五校教学联合体·期中)下列说法错误的是 A．X射线衍射实验可用于测定分子结构中的键长、键角 B．EDTA为六齿螯合剂，可用于硬水的软化 C．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的各向异性 D．为蓝色，为深蓝色，为黄绿色，配合物的颜色众多与d轨道电子的跃迁有关 13．(24-25高二下·福建安溪第一中学、养正中学、惠安一中、泉州实验中学·期中)有关配合物的实验如图，下列说法不正确的是 A．中键的数目为 B．与比较，前者的的键角大 C．与的配位能力： D．向溶液中滴加过量氨水，也能得到深蓝色溶液 14．(24-25高二下·福建厦泉五校联考·期中)为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有氢键的数目为 B．晶体中含有Si-O键的数目为 C．1mol苯中含有的键数目为 D．中含有配位键的数目为 1．物质结构的知识被科学家应用于各个科学领域，如医药、材料、染料等，造福着人类。下列说法不正确的是地 城 考点02 氢键对物质性质的影响 A．福建舰的舰体材料合金钢，其强度、熔点均高于纯铁 B．微波炉的工作原理是微波对食物中的极性分子产生作用 C．DNA的双螺旋结构靠大量氢键相连而稳定存在于生命体中 D．石墨的导电性具有一定的方向性 2．(24-25高二下·福建厦门第一中学·期中)结构决定性质是化学学科的核心观念。下列解释错误的是 选项 事实 解释 A 键角： N的电负性比P的大，的成键电子对更偏向N，成键电子对间排斥力更大，键角更大 B 离子化合物常温下为液态 阴、阳离子半径大，所带电荷数少，形成的离子键弱，晶格能小，熔点低 C 沸点： 后者形成了分子内氢键，使其沸点低于前者 D 烯烃中溶入冠醚时，水溶液与烯烃反应的氧化效果明显增强 冠醚能氧化烯烃 A．A B．B C．C D．D 3．(24-25高二下·福建泉州第七中学·期中)化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是 A．海洋深处贮存的可燃冰()中与存在分子间氢键 B．T-碳是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与互为同素异形体 C．口罩的主要材料聚丙烯的结构简式为 D．大力开发利用化石能源有利于实现“碳中和” 4．(24-25高二下·福建泉州培元、国光、铭选三校·期中)下列物质的熔点比较，正确的是 A．石墨>金刚石>晶体硅 B．HBr>HCl>HF C．Na>Mg>Fe D． 5．(24-25高二下·福建漳州十校联盟·期中)为阿伏伽德罗常数。关于微粒间的作用力，下列叙述正确的是 A．金属原子在不同的条件下既可形成金属键，也可以形成离子键或共价键 B．氢键的存在一定能使物质的熔沸点升高 C．中的化学键数为 D．的所含键数为 6．(24-25高二下·福建三明第一中学·期中)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 稳定性：强于 氢键 B 熔点：铬高于铝 金属键 C 酸性：强于 羟基极性 D 沸点：正戊烷高于正丁烷 范德华力 A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高二下·福建三明永安九中、宁化六中、金沙高级中学、宁化滨江实验中学·期中)下列“类比”结果正确的是 A．的沸点低于，则HF的沸点低于HCl B．可以溶解在浓氨水中，则也可以溶解在氨水中 C．分子中存在键，化学性质稳定，则的化学性质稳定 D．空间构型为正四面体型，则碳骨架空间构型为正四面体型 8．(24-25高二下·福建三明永安九中、宁化六中、金沙高级中学、宁化滨江实验中学·期中)W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，X的焰色反应呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是 A．原子半径： B．X、Y和Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应 C．X和Y对应的氯化物都是只含有离子键的离子晶体 D．W的最简单氢化物沸点比Z的高 9．(24-25高二下·福建漳州第三中学·期中)下列各项比较中前者大于后者的是 A．键角：与 B．晶格能：NaI与NaBr C．中心原子价层电子对数：与 D．沸点：与 10．(24-25高二下·福建龙岩一级校联盟·期中)下列物质的性质不能用化学键理论解释的是 A．沸点： B．稳定性： C．硬度：金刚石>晶体硅 D．熔点： 地 城 考点03 极性分子非极性分子手性分子 1．(24-25高二下·福建福州屏东中学·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．、、都是含有极性键的极性分子 B．含有的电子数为 C．中杂化的碳原子数目为 D．晶体中含有的键数目为 2．(24-25高二下·福建福州八县（市）协作校·期中)为实现碳达峰、碳中和目标，可将CO2催化加氢制甲醇，反应的化学方程式为，下列有关说法错误的是 A．CO2分子中σ键与π键的个数比为1：1 B．CH3OH中心原子杂化为sp3杂化 C．H2O是极性分子，键角为104.5° D．两个H结合形成H2，体现了共价键的饱和性和方向性 3．(24-25高二下·福建泉州四校联考·期中)某离子液体的阴离子结构如图所示，其中为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 A．组成的化合物为极性分子 B．基态原子未成对电子数： C．该阴离子中X不满足8电子结构 D．室温下，简单氢化物水溶液的 4．(24-25高二下·福建福宁古五校教学联合体·期中)观察下列模型并结合信息，判断有关说法正确的是 玛瑙（） 18-冠-6 晶体硼（其每个结构单元中有12个B原子） 结构模型示意图 A．玛瑙，又名码瑙或马瑙，属于共价晶体，其结构中最小环为六元环 B．18-冠-6中O（灰球、电负性大，带负电荷，通过离子键与作用，体现超分子“分子识别”的特征 C．为极性分子，且分子中极性共价键的键能小于非极性共价键的键能 D．晶体硼属于共价晶体，结构单元中含有30个B-B键 5．(24-25高二下·福建师范大学附属中学·期中)下列有关物质结构或性质的说法，错误的是 A．键角： B．熔点：NH4Cl＞NH2Cl C．H2O2分子的结构为，可知H2O2为极性分子 D．已知N2H4是二元弱碱，25℃时，；。结合OH-能力： 6．(23-24高二下·福建三明五县联合质检·期中)下列物质中，含有极性键和非极性键的非极性分子是 A． B． C． D． 7．(24-25高二下·福建龙岩一级校联盟·期中)硼原子具有缺电子的特性，与N、H可形成。下列说法错误的是 A．是含有极性键的非极性分子 B．中为配位键，N提供孤电子对，B提供空轨道 C．乙硼烷的结构为 D．为一元弱酸，其电离方程式为 8．(24-25高二下·福建三明永安九中、宁化六中、金沙高级中学、宁化滨江实验中学·期中)下列有机物分子中属于手性分子的是 ①乳酸  ②2-丁醇  ③ ④乙醇 A．只有① B．①和② C．①②④ D．①②③ 9．(24-25高二下·福建龙岩一级校联盟·期中)为有效缓解碳达峰，一种利用有机胺协助氢化还原为的过程如图，下列说法错误的是 A．化合物Z中手性碳原子数为1 B．化合物X和Y中N原子的杂化方式相同 C．过程Ⅱ中涉及极性键的断裂与形成 D．过程Ⅰ使用的催化剂中P形成配位键后键角变大 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $