精品解析：福建泉州市南安第一中学2025-2026学年下学期高二年级期中考试 化学试卷

南安一中2025～2026学年下学期高二年期中考 化学科试卷 本试卷考试内容为：物质结构与性质、化学反应原理、有机化学基础。分第I卷(选择题)和第II卷，共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。 2.考生作答时，请将答案写在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚(英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号)。 4.保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56 Co-59 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题：本大题共10小题，每小题4，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列说法正确的是 A. 可用聚氯丙烯为原料制作医用外科口罩 B. 四氯乙烯是一种氯代烃类的有机溶剂，是衣物干洗剂的主要成分之一，它属于烃类 C. 落户福建的第三代核电“华龙一号”，其核燃料棒中的裂变燃料铀元素属于过渡元素 D. 2025年我国发现了一条巨型锂矿带(主要含有Li、Mg、Al、Si、P、Fe元素)，以上6种元素分布在元素周期表的s、p、ds区 2. 一定条件下，，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，水中的中子数目为 B. 常温常压下，正丙醇中杂化的原子数目为 C. 标准状况下，丙烯中键的数目为 D. 的正丙醇溶液中氧原子的数目为 3. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是 A. 合成反式聚异戊二烯的化学方程式： B. 为非极性分子 C. 用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图： D. 一氟乙烷的空间填充模型： 4. 下列图像表示正确的是 A. B. C. D. 5. 豪猪烯是一种因键线式形状宛如伏地伸刺的豪猪而得名的化学物质，结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 分子式为 B. 与互为同分异构体 C. 豪猪烯与等物质的量的溴单质加成后的产物只有一种 D. 豪猪烯的二氯取代产物有7种（不考虑立体异构） 6. 中药是中华民族的瑰宝，为造福人类健康做出巨大贡献。丹参素是从中药丹参中提取的有效成分，具有抗炎、抗菌、抗氧化等作用，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 属于烃的衍生物 B. 可以发生氧化和酯化反应 C. 遇溶液显色 D. 与足量氢气加成后所得分子中有5个手性碳原子 7. 下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 选项 A B 实验目的 用量热计测定反应热 分离乙酸乙酯和饱和食盐水 实验示意图 选项 C D 实验目的 在铁片上镀镍 转移热蒸发皿至陶土网 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 8. 分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，有、、及Au、Ag等，具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程如下： 已知：； v中生成和； 、、、的依次为、、、。 下列说法不正确的是 A. 步骤ⅰ中一定发生反应： B. 步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸 C. 步骤ⅱ、ⅳ提取Pb（Ⅱ）、时，均有和参加反应 D. 试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出 9. 如图所示与对应叙述相符的是 A. 某温度下向20 mL0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，pH变化曲线如图1所示(忽略温度变化)，则①点 B. 图2表示在时扩大容器体积，随时间变化的曲线 C. 图3表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应：，由图可知a=0.5 D. 图4表示等体积的pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸＜乙酸 10. 探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ 取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为 B. 步骤Ⅱ的两份溶液中： C. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D. 步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为 第II卷(非选择题，共60分) 二、本大题共4小题，共60分。 11. 黄铜矿是工业炼铜、炼铁和制硫酸的重要原料。回答下列问题： （1）铜常用作有机反应的催化剂。例如，。 ①基态Cu原子的价电子轨道表示式为___________。 ②乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是___________。 （2）可以形成多种配合物，其中一种配离子的结构如图所示： ①该配离子所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________。 ②该配离子中H—O—H的键角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中H—O—H的键角。 （3）气态以单分子形式存在，其分子的空间结构为___________。固体中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________。 （4）配合物的熔点为，沸点为103℃，可用于制备纯铁。的结构如图所示： ①晶体类型属于___________晶体。 ②关于，下列说法正确的是___________。 A．是非极性分子，CO是极性分子 B．中Fe原子以杂化方式与CO成键 C．含有10mol配位键 D．反应没有新化学键生成 （5）四方晶系晶胞结构如图所示。 ①的配位数为___________。 ②已知：a=b=0.524nm，c=1.032nm，为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度是___________(列出计算式即可)。 12. 由芳香烃A(分子式为)制备香料甲和医药中间体乙，合成路线如下： 已知：(代表烃基)。 （1）香料甲分子中含氧官能团名称是___________。 （2）写出下列化学方程式(注明反应条件)。 反应③：___________。 反应⑦：___________。 （3）下列说法正确的是___________。 a．①、④的反应类型依次是取代反应、加成反应 b．反应⑥和⑧是为了增大反应⑦中位于甲基邻位的产物比例 c．已知极易被氧化，从E到医药中间体乙需经过一系列反应，应先将苯上的甲基经酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，再将硝基还原为氨基 （4）化合物G可用于制取对羟基苯甲醛，俗称PHBA，是一种重要的有机化工原料，PHBA的结构简式为。 ①H是PHBA的同系物，相对分子质量比化合物PHBA大，H有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为___________和___________。 a．苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1∶2； b．遇FeCl3溶液显示特征颜色； c．能使溴的四氯化碳溶液褪色。 ②PHBA两种主要工业合成路线如图所示。下列说法正确的是___________。 A．苯酚和对羟基苯甲醇互为同系物 B．对羟基苯甲醛在水中的溶解度比邻羟基苯甲醛的小 C．对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的有4种(不包括其本身) D．对羟基苯甲醛中所有原子共平面 13. 卤族元素可以与很多元素形成多种具有不同组成、结构、性质的物质。请回答下列问题： （1）HF可用于雕刻玻璃，反应方程式为： ①基态F原子中，电子的空间运动状态有___________种。 ②-40℃时，与冰反应生成HOF和HF．常温常压下，HOF为无色气体，HOF水解反应的产物除HF外的另一种化合物为___________(填化学式)。 ③从结构的角度分析Si-O转换为Si-F的原因：___________。 （2）卤族元素可以做配合物的配体。 ①一定条件下，与以物质的量之比为1：1混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a)或(b)，该离子化合物最可能的结构组成为___________(填“a”或“b”)，理由是___________。 ②利用AI模拟的结构如下图，该物质是一种含有碳-碳单电子σ键的化合物，虚线和圆点表示仅有1个共用电子的σ键。 (Ph代表苯基) 上图所示物质的正离子中，构成单电子σ键的碳原子的杂化方式是___________，上图所示物质的负离子的中心碘原子价层电子对数为___________。 （3）晶体的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。 ①图1晶胞中的Cl平移到面心位置，则平移后Li所在晶胞位置为___________。 ②镁离子取代过程中，发生的反应的离子方程式为___________。 14. 铁氰化钾（）是一种氰配合物，易溶于水，可检验。某研究性学习小组拟制备铁氰化钾并探究其性质。 （1）制备铁氰化钾。用氧化制备，对应的化学反应方程式为______。 （2）配位体电子式为______对应氢化物（弱酸）分子中σ键与π键数目之比为______。 （3）探究的性质。 【猜想1】溶液中存在电离平衡； 【猜想2】具有氧化性。 【设计实验】 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 在溶液中滴入几滴KSCN溶液，再向溶液中加入少量浓盐酸 滴入KSCN溶液，无明显现象，加入浓盐酸后， ⅰ Ⅱ 在和的混合溶液中插入一根无锈铁丝 A1min产生蓝色沉淀 Ⅲ 在溶液中插入一根无锈铁丝（与Ⅱ中相同） A2min ⅱ 【结果分析】 ①实验Ⅰ证明猜想1成立，实验现象ⅰ是______。 ②已知：配合物稳定常数可以用来描述配体与配离子之间相互作用的强度，其表达式为： （M代表中心金属原子或金属离子，L代表配体，n代表配体数量）。常温下， ； ，。结合数据解释实验Ⅰ滴入溶液时 无明显现象的原因：，此反应平衡常数K=_______。（列出计算式并计算结果），比小，说明该反应正向进行的程度小，难于产生红色物质。 ③实验Ⅲ证明猜想2成立，实验现象ⅱ是______。 ④基于猜想1、2成立，可推断实验Ⅱ、Ⅲ中______（填“>”“=”或“<”）。 （4）铁氰化钾可用于测定硫酸钴晶体中的钴含量。取硫酸钴晶体样品，加水配成溶液，取待测液于锥形瓶中，加入铁氰化钾标准液，将Co（Ⅱ）氧化为Co（Ⅲ），充分反应后，用质量浓度为的Co（Ⅱ）标准液滴定剩余的铁氰化钾，消耗Co（Ⅱ）标准液。反应的方程式为。样品中钴的含量______。（以钴的质量分数计） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南安一中2025～2026学年下学期高二年期中考 化学科试卷 本试卷考试内容为：物质结构与性质、化学反应原理、有机化学基础。分第I卷(选择题)和第II卷，共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。 2.考生作答时，请将答案写在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚(英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号)。 4.保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56 Co-59 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题：本大题共10小题，每小题4，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列说法正确的是 A. 可用聚氯丙烯为原料制作医用外科口罩 B. 四氯乙烯是一种氯代烃类的有机溶剂，是衣物干洗剂的主要成分之一，它属于烃类 C. 落户福建的第三代核电“华龙一号”，其核燃料棒中的裂变燃料铀元素属于过渡元素 D. 2025年我国发现了一条巨型锂矿带(主要含有Li、Mg、Al、Si、P、Fe元素)，以上6种元素分布在元素周期表的s、p、ds区 【答案】C 【解析】 【详解】A．医用外科口罩的原料为聚丙烯，聚氯丙烯含氯元素，使用时易释放有毒物质，不能用于制作医用口罩，A错误； B．烃是仅由C、H两种元素组成的有机物，四氯乙烯含Cl元素，属于烃的衍生物，不属于烃类，B错误； C．铀属于锕系元素，为第ⅢB族元素，属于过渡元素，C正确； D．Li、Mg位于s区，Al、Si、P位于p区，Fe位于d区，六种元素无区元素，D错误； 故选C。 2. 一定条件下，，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，水中的中子数目为 B. 常温常压下，正丙醇中杂化的原子数目为 C. 标准状况下，丙烯中键的数目为 D. 的正丙醇溶液中氧原子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．水物质的量为，0.5mol水中的中子数目为0.5×8=，A项错误； B．中碳原子是饱和碳原子，采取sp3杂化，其中O原子周围2个σ键和2对孤电子对，O原子采取sp3杂化，常温常压下，正丙醇中杂化的原子数目为，B项错误； C．标准状况下，丙烯物质的量为，单键由1个σ键组成，双键由1个σ键和1个π键形成，0.5mol中含4mol键，数目为，C项正确； D．溶剂水中含有氧原子，的正丙醇溶液中氧原子的数目大于，D项错误； 故选C。 3. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是 A. 合成反式聚异戊二烯的化学方程式： B. 为非极性分子 C. 用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图： D. 一氟乙烷的空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．异戊二烯发生1，4-加聚生成反式聚异戊二烯，化学方程式为：，A正确； B．中心原子硼价层电子对数为3+=3，且不含孤电子对，其空间构型为平面三角形，正负电中心重合，为非极性分子，B正确； C．两个氢原子的1s轨道（球形电子云）相互靠近，发生“头碰头”重叠，最终形成H-H的s-s σ键：，C正确； D．一氟乙烷的化学式为 ，F原子的半径小于C，中F原子半径大小不正确，D错误； 故选D。 4. 下列图像表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氟、氯、溴的原子半径依次增大，氢卤键长增长，键能减小，故A错误； B．非金属元素原子与氢原子形成共价键时，元素电负性差值越大，键的极性越强。C、N、F处于同周期，原子序数逐渐增大，电负性逐渐增强，键的极性增强，故B正确； C．SiH4、NH3、H2O的中心原子的价层电子数分别为、、，但是孤电子对数分别为0、1、2，由于孤电子对越多，斥力越大，键角越小，故键角逐渐减小，故C错误； D．NH3分子间存在氢键，NH3沸点最高，PH3和AsH3相比，相对分子质量越大，分子间作用力越大沸点越高，故沸点NH3> AsH3> PH3，故D错误； 故选B。 5. 豪猪烯是一种因键线式形状宛如伏地伸刺的豪猪而得名的化学物质，结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 分子式为 B. 与互为同分异构体 C. 豪猪烯与等物质的量的溴单质加成后的产物只有一种 D. 豪猪烯的二氯取代产物有7种（不考虑立体异构） 【答案】C 【解析】 【详解】A．由分子结构，豪猪烯分子式为，A正确； B．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；与分子式相同、结构不同，互为同分异构体，B正确； C．豪猪烯分子结构对称，分子中碳碳双键均等效，与等物质的量的溴单质加成后的产物为：、，有2种，C错误； D．豪猪烯的二氯取代产物，首先确定1个氯位置，再确定第2个氯位置，存在7种（不考虑立体异构）：、，D正确； 故选C。 6. 中药是中华民族的瑰宝，为造福人类健康做出巨大贡献。丹参素是从中药丹参中提取的有效成分，具有抗炎、抗菌、抗氧化等作用，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 属于烃的衍生物 B. 可以发生氧化和酯化反应 C. 遇溶液显色 D. 与足量氢气加成后所得分子中有5个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．丹参素分子中含有酚羟基、醇羟基和羧基，属于烃的衍生物，A正确； B．丹参素分子中含有酚羟基、醇羟基，可以发生氧化反应，含有醇羟基和羧基能发生酯化反应，B正确； C．丹参素分子中含有酚羟基，遇溶液显色，C正确； D．丹参素与足量氢气加成后所得分子为，有4个手性碳原子（用“*”标出），D错误； 答案选D。 7. 下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 选项 A B 实验目的 用量热计测定反应热 分离乙酸乙酯和饱和食盐水 实验示意图 选项 C D 实验目的 在铁片上镀镍 转移热蒸发皿至陶土网 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．隔热层可防止热量散失，温度计测定反应前后的温度，玻璃搅拌棒可使反应完全反应，图中中和反应的反应热测定装置合理，A不符合题意； B．乙酸乙酯与饱和食盐水不互溶，饱和水盐水在下，乙酸乙酯在上，可通过分液进行分离，B不符合题意； C．在铁片上镀镍，待渡金属做阴极，镀层金属做阳极，图中两个电极放反，不能达到实验目的，C符合题意； D．转移热蒸发皿至陶土网，需要用坩埚钳夹取蒸发皿，操作合理，D不符合题意； 故选C。 8. 分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，有、、及Au、Ag等，具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程如下： 已知：； v中生成和； 、、、的依次为、、、。 下列说法不正确的是 A. 步骤ⅰ中一定发生反应： B. 步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸 C. 步骤ⅱ、ⅳ提取Pb（Ⅱ）、时，均有和参加反应 D. 试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出 【答案】C 【解析】 【分析】已知、的分别为、，分银渣中有、、及Au、Ag等，向分银渣中加入溶液，发生沉淀转化反应：，会转化为，过滤，弃去含有的滤液，然后向滤渣中加入盐酸，发生反应、、；然后过滤，得到含有Pb（Ⅱ）的溶液，向固体A中加入溶液，发生反应，过滤，弃去含有的滤液，然后向滤渣中加入盐酸，发生反应，得到含有Ba2+的溶液；再过滤，向固体B中加入NaClO3、HCl，在酸性条件下NaClO3可以将Au、Ag氧化为金属阳离子，并与溶液中的Cl-结合形成络离子和；不反应，仍以固体形式存在。 【详解】A．步骤ⅰ中加入溶液，固体会转化为，故步骤ⅰ中一定发生反应：，A正确； B．根据分析可知，步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸，B正确； C．步骤ⅳ发生的反应是，故没有参加反应，C错误； D．试剂a可为NaCl，促进Pb（Ⅱ）的浸出，NaCl的加入，增大了溶液中c(Cl-)，促进Au、Ag形成配合物，使Au、Ag变成络离子和进入溶液，有利于Au、Ag的浸出，D正确； 故选C。 9. 如图所示与对应叙述相符的是 A. 某温度下向20 mL0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，pH变化曲线如图1所示(忽略温度变化)，则①点 B. 图2表示在时扩大容器体积，随时间变化的曲线 C. 图3表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应：，由图可知a=0.5 D. 图4表示等体积的pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸＜乙酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干图像信息可知，点①加入10mLNaOH，此时溶液中溶质成分为等物质的量的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，则c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)，A错误； B．已知扩大容器体积导致反应物和生成物浓度均减小，正逆反应速率均减慢，对于反应可知化学平衡逆向移动，即正反应减慢的幅度比逆反应大，故图2表示在时扩大容器体积，随时间变化的曲线，B正确； C．由题干图像信息可知，图中a点对应的CO和H2的平衡转化率相等，此时CO和H2按照反应系数之比即1:2投料，即图3表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应：，由图可知a=2，C错误； D．溶液酸性越强，稀释溶液时pH变化幅度越大，根据图像，稀释溶液时，甲酸的pH变化幅度更大，所以甲酸的酸性更强，即酸性甲酸＞乙酸，D错误； 故答案为：B。 10. 探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ 取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为 B. 步骤Ⅱ的两份溶液中： C. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D. 步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤Ⅰ中产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2，而非[Cu(NH3)4]SO4。因为适量浓氨水与CuSO4溶液反应首先生成Cu(OH)2沉淀，过量氨水才会溶解沉淀形成络合物，A错误； B．步骤Ⅱ中，深蓝色溶液（加入浓氨水）中的Cu2+因形成[Cu(NH3)4]2+络离子而浓度降低，而蓝色溶液（加入稀盐酸）中Cu2+可以自由移动，浓度较高。因此c深蓝色(Cu2+) < c蓝色(Cu2+)，B正确； C．步骤Ⅲ中无明显现象并非因铁钉钝化。铁在碱性溶液中不易钝化，且后续加入盐酸后有反应发生，说明铁未钝化。真正原因是络合物中Cu2+浓度过低，无法被Fe置换，C错误； D．步骤Ⅲ中加入盐酸后，H+与NH3结合生成NH4+，导致配合物释放Cu2+，随后Fe与H+反应生成H2（气泡），并与Cu2+发生置换反应生成Cu，D的反应式未体现H+的作用，与实际反应原理不符，D错误； 故选B。 第II卷(非选择题，共60分) 二、本大题共4小题，共60分。 11. 黄铜矿是工业炼铜、炼铁和制硫酸的重要原料。回答下列问题： （1）铜常用作有机反应的催化剂。例如，。 ①基态Cu原子的价电子轨道表示式为___________。 ②乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是___________。 （2）可以形成多种配合物，其中一种配离子的结构如图所示： ①该配离子所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________。 ②该配离子中H—O—H的键角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中H—O—H的键角。 （3）气态以单分子形式存在，其分子的空间结构为___________。固体中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________。 （4）配合物的熔点为，沸点为103℃，可用于制备纯铁。的结构如图所示： ①晶体类型属于___________晶体。 ②关于，下列说法正确的是___________。 A．是非极性分子，CO是极性分子 B．中Fe原子以杂化方式与CO成键 C．含有10mol配位键 D．反应没有新化学键生成 （5）四方晶系晶胞结构如图所示。 ①的配位数为___________。 ②已知：a=b=0.524nm，c=1.032nm，为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度是___________(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. ②. 乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间没有氢键 （2） ①. O>N>C>H ②. 大于 （3） ①. 平面正三角形 ②. （4） ①. 分子 ②. AC （5） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①Cu元素为29号元素，根据能量最低原理，其电子排布式为：[Ar]3d104s1，则其轨道表示式为：； ②乙醇分子间存在氢键，使其沸点升高，而乙醛分子间没有氢键； 【小问2详解】 ①同一周期元素从左至右，电负性依次增大，同一主族元素从上至下，电负性依次减小；该配离子所含非金属元素有H、C、N、O，则电负性大小为：O>N>C>H； ②该配离子中水分子中的O原子提供了1对电子对与Cu原子形成配位键，使其中心O原子的孤电子对数减少为1对，而单个的水分子中含2对孤电子对，孤电子对的排斥力比成键电子对的大，故该配离子中H—O—H的键角大于单个水分子中H—O—H的键角； 【小问3详解】 根据价层电子对理论，气态SO3分子中，其中心原子S的电子对数为：=3，则其空间构型为平面正三角形；由图可知，固体的结构中，S原子形成4个杂化轨道，故其杂化方式为sp3； 【小问4详解】 ①由题意可知，配合物的熔点为，沸点为103℃，熔沸点比较低，则其应为分子晶体； ②A．Fe(CO)5的结构为三角双锥，分子中正负电荷中心重合，属于非极性分子；CO分子中C、O电负性不同，共用电子对偏向O，为极性分子，A正确； B．Fe(CO)5中Fe原子与5个CO形成配位键，价层电子对数为5，杂化方式为sp3d，而非sp3，B错误； C．Fe原子与5个CO形成5个配位键，每个CO分子中O原子提供孤对电子与C原子形成1个配位键，故1个Fe(CO)5分子含5+5=10个配位键，1molFe(CO)5含10mol配位键，C正确； D．反应Fe(CO)5=Fe+5CO↑中，生成的Fe单质存在金属键，有新化学键生成，D错误； 故答案选AC； 【小问5详解】 ①由题意可知，该晶胞中Cu原子与2个S原子相连，但是Cu位于晶胞的面心，与该晶胞相连的另一个晶胞还有2个S原子与其相连，故Cu的配位数为4； ②该晶胞中的S原子均位于晶胞内，不与其他相邻晶胞共用，故用其确定1个晶胞中CuFeS2的个数，1个晶胞中含8个S原子，则CuFeS2的个数为4，晶体的密度为ρ=。 12. 由芳香烃A(分子式为)制备香料甲和医药中间体乙，合成路线如下： 已知：(代表烃基)。 （1）香料甲分子中含氧官能团名称是___________。 （2）写出下列化学方程式(注明反应条件)。 反应③：___________。 反应⑦：___________。 （3）下列说法正确的是___________。 a．①、④的反应类型依次是取代反应、加成反应 b．反应⑥和⑧是为了增大反应⑦中位于甲基邻位的产物比例 c．已知极易被氧化，从E到医药中间体乙需经过一系列反应，应先将苯上的甲基经酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，再将硝基还原为氨基 （4）化合物G可用于制取对羟基苯甲醛，俗称PHBA，是一种重要的有机化工原料，PHBA的结构简式为。 ①H是PHBA的同系物，相对分子质量比化合物PHBA大，H有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为___________和___________。 a．苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1∶2； b．遇FeCl3溶液显示特征颜色； c．能使溴的四氯化碳溶液褪色。 ②PHBA两种主要工业合成路线如图所示。下列说法正确的是___________。 A．苯酚和对羟基苯甲醇互为同系物 B．对羟基苯甲醛在水中的溶解度比邻羟基苯甲醛的小 C．对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的有4种(不包括其本身) D．对羟基苯甲醛中所有原子共平面 【答案】（1）酯基 （2） ①. 22 ②. （3）abc （4） ①. ②. ③. C 【解析】 【分析】根据后面反应逆推可知A为甲苯，由芳香烃 A（甲苯）制备香料甲和医药中间体乙的合成路线中，甲苯在光照条件下与氯气发生侧链取代反应生成 B（苄氯），B 经 NaOH 水溶液水解得到 C（苯甲醇），C 在铜催化下被氧气氧化为化合物 G（苯甲醛）；苯甲醛与三氯甲烷在碱性条件下发生加成反应，生成含羟基的中间体，再经试剂2（乙酸酐/乙酸）发生酯化反应，羟基被乙酰化得到香料甲。同时，甲苯在浓硫酸加热条件下发生磺化反应生成 D（对甲基苯磺酸），D 再经硝化反应在甲基邻位引入硝基，得到含磺酸基和硝基的中间体；该中间体在酸性条件下水解脱去磺酸基，生成化合物 E（邻硝基甲苯）；E再经氧化、还原、氯化等一系列反应，最终得到医药中间体乙，据此分析； 【小问1详解】 根据香料甲分子的结构简式可知含氧官能团名称是：酯基； 【小问2详解】 反应③是苯甲醇到苯甲醛反应方程式为：22； 反应⑦为对甲基苯磺酸的硝化反应方程式为：； 【小问3详解】 a．甲苯（A）与氯气在光照下，侧链甲基上的氢被氯取代，属于取代反应；苯甲醛（G）与 反应生成，该反应属于加成反应，a正确； b．反应⑥是甲苯与浓硫酸的磺化反应，在甲基的对位引入；反应⑦硝化时，由于对位被占据，只能进入甲基的邻位，从而提高邻位产物比例；反应⑧是水解脱去，得到邻硝基甲苯，该过程的目的是利用磺基的占位效应，定向引导硝基进入邻位，b正确； c．氨基具有强还原性，而酸性高锰酸钾是强氧化剂，如果先还原硝基得到氨基，再氧化甲基，高锰酸钾会同时氧化氨基，导致产物被破坏。正确顺序是：先氧化甲基为羧基，再还原硝基为氨基（此时羧基无还原性，不会被还原），c正确； 故选择abc。 【小问4详解】 ①PHBA的分子式为，H是PHBA的同系物，相对分子质量大14，说明H比PHBA多一个原子团，因此H的分子式为； a．苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1∶2，说明结构对称； b． 遇FeCl3溶液显示特征颜色，说明含有酚羟基； c．能使溴的四氯化碳褪色，说明含有碳碳不饱和键； 故符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为：、； ②A． 苯酚和对羟基苯甲醇的官能团数目不同，不是同系物，A错误； B．对羟基苯甲醛存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，因此对羟基苯甲醛在水中的溶解度更大，B错误； C．对甲基苯甲酚的同分异构体有：邻甲基苯酚、苯甲醇、苯甲醚、间甲基苯酚，共4种，C正确； D．对羟基甲苯中苯环、醛基均为平面结构，单键可旋转，所有原子可能共平面，D错误； 故选择C。 13. 卤族元素可以与很多元素形成多种具有不同组成、结构、性质的物质。请回答下列问题： （1）HF可用于雕刻玻璃，反应方程式为： ①基态F原子中，电子的空间运动状态有___________种。 ②-40℃时，与冰反应生成HOF和HF．常温常压下，HOF为无色气体，HOF水解反应的产物除HF外的另一种化合物为___________(填化学式)。 ③从结构的角度分析Si-O转换为Si-F的原因：___________。 （2）卤族元素可以做配合物的配体。 ①一定条件下，与以物质的量之比为1：1混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a)或(b)，该离子化合物最可能的结构组成为___________(填“a”或“b”)，理由是___________。 ②利用AI模拟的结构如下图，该物质是一种含有碳-碳单电子σ键的化合物，虚线和圆点表示仅有1个共用电子的σ键。 (Ph代表苯基) 上图所示物质的正离子中，构成单电子σ键的碳原子的杂化方式是___________，上图所示物质的负离子的中心碘原子价层电子对数为___________。 （3）晶体的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。 ①图1晶胞中的Cl平移到面心位置，则平移后Li所在晶胞位置为___________。 ②镁离子取代过程中，发生的反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 5 ②. ③. F原子半径小，Si-F键的键能大于Si-O键 （2） ①. a ②. 分子中Ga原子有空轨道，分子中原子有孤电子对，因此更容易与配位 ③. ④. 5 （3） ①. 顶点和面心 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①基态F原子核外电子排布为，共占据5个原子轨道，电子的空间运动状态数等于原子轨道数，因此为5种； ②结构为 ，水解时键断裂，结合生成HF，剩余基团结合得到，因此另一个产物为； ③键能越大化学键越稳定，F原子半径小于O，Si-F键长更短，键能更大，更稳定，因此反应可自发进行； 【小问2详解】 ①为第IIIA族元素，分子中原子有空轨道，Sb为第VA族元素，分子中Sb原子有孤电子对，因此更容易接受的孤电子形成，因此结构更可能为a； ②该碳原子连接3个苯基和一个单电子键，无孤电子对，因此杂化方式为；对于的中心I原子：键数为2，孤电子对数= ，因此价电子层对数=2+3=5； 【小问3详解】 ①原晶胞中Cl位于棱心，Li位于棱心和体心，将Cl平移到面心后，原棱心Li对应晶胞顶点和面心，体心Li对应面心，因此Li平移后位置位于顶点和面心； ②依据均摊法计算Cl：个、O：个、Li：个，则化学式为，为+2价，1个取代晶胞中2个，根据电荷守恒，取代后释放出2个，因此离子方程式为； 14. 铁氰化钾（）是一种氰配合物，易溶于水，可检验。某研究性学习小组拟制备铁氰化钾并探究其性质。 （1）制备铁氰化钾。用氧化制备，对应的化学反应方程式为______。 （2）配位体电子式为______对应氢化物（弱酸）分子中σ键与π键数目之比为______。 （3）探究的性质。 【猜想1】溶液中存在电离平衡； 【猜想2】具有氧化性。 【设计实验】 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 在溶液中滴入几滴KSCN溶液，再向溶液中加入少量浓盐酸 滴入KSCN溶液，无明显现象，加入浓盐酸后， ⅰ Ⅱ 在和的混合溶液中插入一根无锈铁丝 A1min产生蓝色沉淀 Ⅲ 在溶液中插入一根无锈铁丝（与Ⅱ中相同） A2min ⅱ 【结果分析】 ①实验Ⅰ证明猜想1成立，实验现象ⅰ是______。 ②已知：配合物稳定常数可以用来描述配体与配离子之间相互作用的强度，其表达式为： （M代表中心金属原子或金属离子，L代表配体，n代表配体数量）。常温下， ； ，。结合数据解释实验Ⅰ滴入溶液时 无明显现象的原因：，此反应平衡常数K=_______。（列出计算式并计算结果），比小，说明该反应正向进行的程度小，难于产生红色物质。 ③实验Ⅲ证明猜想2成立，实验现象ⅱ是______。 ④基于猜想1、2成立，可推断实验Ⅱ、Ⅲ中______（填“>”“=”或“<”）。 （4）铁氰化钾可用于测定硫酸钴晶体中的钴含量。取硫酸钴晶体样品，加水配成溶液，取待测液于锥形瓶中，加入铁氰化钾标准液，将Co（Ⅱ）氧化为Co（Ⅲ），充分反应后，用质量浓度为的Co（Ⅱ）标准液滴定剩余的铁氰化钾，消耗Co（Ⅱ）标准液。反应的方程式为。样品中钴的含量______。（以钴的质量分数计） 【答案】（1） （2） ①. ②. 1:1 （3） ①. 溶液变成红色 ②. ③. 生成蓝色沉淀 ④. < （4） 【解析】 【分析】控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响； 【小问1详解】 氧化制备，反应中氯化合价由0变为-1、铁化合价由+2变为+3，结合电子守恒，反应化学反应方程式：； 【小问2详解】 配位体电子式为；HCN分子中，H-C为σ个键，C≡N含1个σ键和2π键，总σ键数2，π键数2，比例为1:1。 【小问3详解】 ①加入浓盐酸后，H+与CN-结合生成HCN，降低CN-浓度，促使解离出Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色络合物，实验现象i是溶液变成红色； ②实验I滴入KSCN溶液时无明显现象的原因：，此反应的，说明该反应正向进行的程度小，难产生红色物质； ③设计实验证明的氧化性，则能氧化铁单质生成亚铁离子，结合Ⅱ中铁离子氧化铁单质生成亚铁离子，产生蓝色沉淀，则Ⅲ中实验现象为：生成蓝色沉淀； ④实验Ⅱ中FeCl3提供高浓度Fe3+，直接氧化铁丝生成Fe2+更快；实验Ⅲ中K₃[Fe(CN)₆]需先解离出少量Fe3+再反应，速率较慢，故A1< A2。 【小问4详解】 设配得200mL溶液中浓度为x，结合反应，列等量关系：，，样品中钴的含量：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $