专题02 共价键与分子的构型（期中真题汇编，福建专用）高二化学下学期

专题02共价键与分子的构型 3大高频考点概览 考点01 共价键 考点02 杂化轨道理论 考点03 价层电子对互斥理论 地 城 考点01 共价键 1．(24-25高二下·福建泉州第七中学·期中)下列物质性质的比较中，不正确的是 A．化学键中离子键成分百分数： B．沸点：< C．热稳定性： D．沸点：丁烷<戊烷<新戊烷 【答案】D 【详解】A．已知电负性Ca小于Mg，则N和Mg之间电负性差值小于N与Ca之间电负性差值，故化学键中离子键成分百分数：，A正确； B．形成分子内氢键导致沸点降低，而形成分子间氢键，导致沸点升高，故沸点：<，B正确； C．已知P的电负性小于N，且P的原子半径比N大，导致P-Cl的键能比N-Cl键的键能，故热稳定性：，C正确； D．烷烃分子的沸点随着碳原子个数的增加而升高，碳原子数相同时支链越多沸点越低，故沸点：丁烷<新戊烷<戊烷，D错误； 故答案为：D。 2．(24-25高二下·福建漳州十校联盟·期中)已知胆矾的组成为。将胆矾按下图所示进行操作制备晶体。下列叙述不正确的是 A．中内界与外界的水分子中的键角相等 B．生成沉淀的离子方程式为 C．从理论分析及实验证明比不稳定 D．加入乙醇可降低溶剂的极性，使晶体在水中的溶解度降低，从而析出晶体 【答案】A 【分析】在蓝色的硫酸铜溶液中加入一部分氨水后，因为氨水呈碱性，所以会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，继续加入氨水过量后，氢氧化铜沉淀溶解形成深蓝色的铜氨溶液，加入乙醇后，溶质在乙醇中的溶解度小，所以析出了深蓝色晶体。 【详解】A．中内界的分子的孤对电子用于形成配位键，对成键电子对的斥力减小，键角大于外界的分子，A错误； B．与(弱碱)反应生成蓝色沉淀，所给离子方程式正确，B正确； C．铜盐溶液中加入氨水后得到铜氨溶液，表明与的配位能力强于，所以比不稳定，C正确； D．是离子晶体，极性大，加乙醇的作用是减小溶剂的极性，降低溶质的溶解度，更易析出晶体，D正确； 故选A。 3．(24-25高二下·福建厦门第一中学·期中)结构决定性质是化学学科的核心观念。下列解释错误的是 选项 事实 解释 A 键角： N的电负性比P的大，的成键电子对更偏向N，成键电子对间排斥力更大，键角更大 B 离子化合物常温下为液态 阴、阳离子半径大，所带电荷数少，形成的离子键弱，晶格能小，熔点低 C 沸点： 后者形成了分子内氢键，使其沸点低于前者 D 烯烃中溶入冠醚时，水溶液与烯烃反应的氧化效果明显增强 冠醚能氧化烯烃 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．NH3和PH3中心原子杂化方式相同，均为sp3杂化，中心原子的孤电子对数目相同，均为1对，但由于N的电负性比P的大，NH3的成键电子对更偏向N，成键电子对间排斥力更大，键角更大，键角：，A正确； B．离子化合物的熔沸点和离子键的强弱有关，阴、阳离子半径越大，所带电荷数越少，形成的离子键弱，晶格能较低，熔点低，由于离子化合物的阴阳离子半径相对较大，带电荷数少，因此离子键弱，晶格能低，熔点低，其在常温下为液态，B正确； C．对羟基苯甲酸形成的是分子间氢键，其熔沸点较高，邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，其熔沸点较低，因此对羟基苯甲酸沸点更高，C正确； D．冠醚空腔大小与钾离子匹配，冠醚与钾离子通过弱配位键作用，增大高锰酸钾在冠醚中的溶解度，使与烯烃接触较充分，不是冠醚氧化烯烃，解释错误，D错误； 故答案选D。 4．(24-25高二下·福建福州第三中学·期中)下列结论与解释不匹配的是 选项 结论 解释 A CH4的稳定性强于SiH4 C-H键长比Si-H短，C-H键键能更大 B HCl在水中的溶解度大于其在CCl4中 分子的极性 C 熔点：AlF3远高于AlCl3 AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体 D CH3CH2OH沸点比CH3OCH3沸点高 前者极性分子，后者是非极性分子 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．元素的非金属性越强，其与相同元素形成的化学键就越强，含有该化学键的物质就越稳定，元素的非金属性：C＞Si，原子半径：C＜Si，所以键长：C-H＜Si-H，键能：C-H＞Si-H，则物质的稳定性：CH4＞SiH4，A正确； B．HCl、H2O分子都是极性分子，CCl4分子是非极性分子，根据相似相溶原理可知：由极性分子构成的HCl易溶于由极性分子H2O构成的物质中，而在由非极性分子构成的物质CCl4中不易溶解，解释合理，B正确； C．AlF3为Al3+与F-通过离子键构成的离子晶体，离子键是一种强烈的相互作用，断裂需消耗较高能量，因此其熔点较高；而AlCl3为AlCl3分子通过分子间作用力构成的分子晶体，分子间作用力比较弱，破坏只需消耗较少能量，因此其熔点较低，C正确； D．CH3CH2OH、CH3OCH3都是由极性分子通过分子间作用力构成的分子晶体，但乙醇分子之间还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致乙醇沸点比只以分子间作用力结合的二甲醚高，而不能说CH3CH2OH是极性分子，CH3OCH3是非极性分子，D不符合题意； 故合理选项是D。 5．(24-25高二下·福建泉州培元、国光、铭选三校·期中)下列分子中，键角最小的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】键角的大小主要取决于中心原子的杂化状态和孤对电子的数量，杂化类型相同时，一般孤对电子越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，据此依据判断。 【详解】A．CH4为正四面体结构，中心C原子采用杂化，无孤对电子，键角109°28′； B．NH3为三角锥形，中心N原子采用杂化，1对孤对电子，有斥力，但排斥力较小，键角为107°‌； C．H2S为V形结构，中心S原子采用杂化，2对孤对电子，但由于硫原子的电负性较小，对孤对电子的吸引较弱，键角为92°‌； D．H2O也是为V形结构，中心O原子采用杂化，2对孤对电子，但由于氧原子的电负性较大，对孤对电子的吸引更强，导致键角约104.5°； 综上所述，键角最小的为：C。 6．(24-25高二下·福建龙岩一级校联盟·期中)三氟化氯是极强助燃剂，能发生自耦电离，其分子的空间构型如图，下列推测合理的是 A．键角大小： B．与Fe反应生成和 C．比更易发生自耦电离 D．的空间构型为直线形 【答案】C 【详解】A．中心原子Cl的价层电子对数为5，孤对电子数为2，空间构型是T形，键角是90°，而是三角锥形结构，键角约为107°，故键角：：，A错误； B．三氟化氯具有强氧化性，能将Fe氧化为+3，因此与反应生成和，B错误； C．Br的电负性比Cl弱，则Br-F键比Cl-F键弱，更易发生自耦电离，C正确； D．的中心原子Cl的价层电子对数是，有2对孤对电子，空间构型是V形，D错误； 故选C。 7．(24-25高二下·福建泉州第七中学·期中)下图所示的化合物是一种用于合成药物的重要试剂，已知X、Y、Z、M、N关原子序数依次增大的前20号元素，Z、M位于同一主族，化合物中Y、Z、M的微粒均满足8电子稳定结构。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．元素Y和M的最高价氧化物对应水化物的酸性接近 C．元素的第一电离能： D．元素Y和Z的原子，可通过轨道和轨道之间形成键 【答案】B 【分析】X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20号元素，化合物中Z形成双键，Z、M位于同一主族，可知Z为O元素、M为S元素；N形成带1个单位正电荷的阳离子，结合原子序数可知N为K元素；化合物中Y、Z、M的微粒均满足8电子稳定结构，Y形成4个共价键，原子序数小于氧元素，Y为C元素；X只形成1个共价键，且原子序数小于碳元素，X为H元素，即X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、M为S元素、N为K元素，以此来解答。 【详解】A．具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：M＞N，故A正确； B．非金属性S大于C，则Y的最高价氧化物对应水化物的酸性小于M的最高价氧化物对应水化物的酸性，故B错误； C．K是活泼金属，第一电离能最小，O的第一电离能大于C，故C正确； D．Y和Z的原子之间可通过2p轨道形成π键，如二氧化碳中存在π键，故D正确； 答案选B。 8．(24-25高二下·福建厦门第一中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．6.2g白磷中含键数目为 B．常温常压下，1.4g乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为 C．标准状况下，中含原子数目为 D．中含键的数目为 【答案】C 【详解】A．白磷的分子式为P4，为正四面体结构，1个分子中含有6个键，6.2g白磷含有P4的物质的量为：=0.05mol，0.05molP4分子中含有键的物质的量为：0.05mol×6=0.3mol，所含键数目为0.3NA，A正确； B．乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）的最简式均为CH2，乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为，B正确； C．CH2Cl2在标准状况下为液体，无法用气体体积计算物质的量，C错误； D．SiO2中每个Si形成4个Si-O键，30g SiO2中含Si-O键，D正确； 故答案选C。 9．(24-25高二下·福建福州八县（市）协作校·期中)下列关于晶体的说法中，不正确的是 ①晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ②CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 ③HF、HCl、HBr、HI的熔沸点随着相对分子质量的增加依次升高 ④分子晶体中一定存在共价键，而离子晶体中可能存在共价键 ⑤含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ⑥MgO晶体中化学键的键能远比NaCl大，是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 A．①②③ B．④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②⑤⑥ 【答案】C 【详解】①在以没有方向性和饱和性的作用力结合形成晶体时，晶体尽量采取紧密堆积方式以使其变得比较稳定，故①正确； ②NaCl晶体中Na+被周围的6个Cl-，Cl-被周围的6个Na+都围城正八面体结构，则阴、阳离子的配位数都为6，CsCl晶体为体心立方，8个Cl-位于顶点，1个Cs+位于体心，或反之，即阴、阳离子的配位数都为8，错误； ③HF因氢键熔沸点异常高，顺序不符合实际，错误； ④分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体，稀有气体为单原子分子，无化学键；离子晶体中可能存在共价键，如氯化铵，故④错误； ⑤含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属阳离子，故⑤错误； ⑥MgO晶体中化学键的键能比NaCl高，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小，MgO晶格能大，故⑥正确； 错误陈述为②③④⑤，对应选项C。 地 城 考点02 杂化轨道理论 1．(24-25高二下·福建泉州培元、国光、铭选三校·期中)关于①、②、③中C-Cl键长比较，正确的是 A．①>②>③ B．①=②=③ C．③>②>① D．①>③>② 【答案】A 【详解】键长主要受碳原子杂化方式影响；C的杂化轨道中s成分越多，形成的C—Cl键越强、键长越短，①氯乙烷中C为杂化；②氯乙烯中C为杂化；③氯乙炔中C为杂化；Cl参与形成的大π键越多，形成的C—Cl键的键长越短；则C—Cl键长由大到小的顺序为；答案是A。 2．(24-25高二下·福建厦门第一中学·期中)过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法错误的是 A．该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是氧元素 B．1mol配离子中含有的键的个数是个 C．该配离子中含有的化学键有离子键、极性键、非极性键、配位键 D．该配离子中碳原子的杂化类型有杂化 【答案】C 【详解】A．该配离子含有的非金属元素有：C、O、H，同周期主族元素从左往右电负性逐渐增强，CH4中碳元素化合价为-4价，即碳元素电负性强于氢元素，则电负性最大的是氧元素，A正确； B．一个碳碳双键和碳氧双键中含有1个π键，根据配离子结构示意图可知：1 mol配离子中含有的π键的物质的量是6mol，即6×6.02×1023个，B正确； C．该配离子中含有的化学键有共价键、配位键，不含离子键，其中共价键包括碳碳非极性键、碳氢极性键、碳氧极性键、氧氢极性键，C错误； D．该配离子中含有甲基、乙基以及碳碳双键和碳氧双键，碳原子的杂化类型有sp2、sp3杂化，D正确； 故答案选C。 3．(24-25高二下·福建泉州培元、国光、铭选三校·期中)二氯·二氨合铂（Ⅱ）有顺式和反式两种结构。其中顺式结构是一种抗癌药，呈橙黄色或黄色结晶性粉末，微溶于水，在水溶液中可逐渐转化为反式结构。下列说法中正确的是 A．水溶性：顺式结构>反式结构 B．顺式结构中有极性键，反式结构中没有极性键 C．两种结构中Pt原子的杂化类型都是 D．两种结构中所有原子都处在同一平面上 【答案】A 【详解】A．因二氯二氨合铂（Ⅱ）有顺式和反式两种结构，可知空间构型为正方形，由结构简式可知，顺式结构是极性分子，反式结构是非极性分子，根据相似相溶原理可知顺式易溶于极性溶剂水，A正确； B．顺式结构、反式结构中均有极性键，B错误； C．由结构简式可知，二氯二氨合铂（Ⅱ）中铂原子与周围4个原子成键，其杂化类型为，C错误； D．两种结构中均含NH3，NH3中心原子N的杂化类型为，三角锥形，故两种结构中所有原子不能处在同一平面上，D错误； 故选A。 4．(24-25高二下·福建泉州培元、国光、铭选三校·期中)下列关于的说法，正确的是 A．含极性键和非极性键 B．含σ键和π键 C．属于极性分子 D．中心C原子杂化类型为 【答案】B 【详解】A．中C与O之间形成的是极性共价键，无非极性键，A错误； B．每个C=O双键含1个σ键和1个π键，根据CO2分子结构可知共含2个σ键和2个π键，B正确； C．CO2为直线形对称结构，分子中正负电中心重合，属于非极性分子，C错误； D．CO2中C的价层电子对数为2+=2，中心C原子采用的是sp杂化，D错误； 故答案为：B。 5．(24-25高二下·福建三明第一中学·期中)离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是 A．该离子液体中C杂化方式为sp2、sp3 B．阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键 C．该物质熔点比NaBF4高 D．该离子液体能与水形成氢键 【答案】C 【详解】A．根据物质结构可知：在阳离子中含有的C原子既有饱和C原子，也有不饱和C原子，饱和C原子采用sp3杂化，形成碳碳双键的不饱和C原子采用sp2杂化，A正确； B．该化合物的阴离子的中心B原子价层电子对数是：4+=4，无孤对电子，因此阴离子呈正四面体形；由于B原子最外层只有3个电子，因此B原子与3个F-形成共价键，还能够与另外一个F-形成配位键，故中存在共价键和配位键，B正确； C．该离子化合物的阳离子半径比Na+离子大，阳离子带有的电荷数目也相同，阴离子与NaBF4相同。对于离子化合物，离子半径越大，离子键就越弱，键能就越小，断裂消耗的能量就越少，因此该物质熔点比NaBF4低，C错误； D．该离子液体的F-原子半径小，电负性大，因此能与水形成氢键，D正确； 故合理选项是C。 6．(24-25高二下·福建漳州十校联盟·期中)下列化学用语或图示正确的是 A．HCl分子中σ键的原子轨道的电子云图形： B．NH3分子的价层电子对互斥模型为 C．NaCl溶液中的水合离子为 D．乙烯分子中π键的形成过程 【答案】D 【详解】 A．HCl分子中H原子的1s轨道与Cl 的3p轨道形成s-pσ键，电子云图形应该为，A错误； B．NH3分子中N原子价层电子对数是3+=4，有1对孤电子对，因此NH3分子的价层电子对互斥模型为，B错误； C．氯化钠溶液中钠离子带正电荷，应吸引带部分负电的氧原子；氯离子带负电荷，应吸引带部分正电的氢原子。且Na+半径小于Cl-，则水合氯离子为，水合钠离子为，C错误； D．乙烯分子中C原子的2p轨道之间形成p-pπ键的轨道重叠方式为肩并肩重叠，形成过程为，D正确； 故合理选项是D。 7．(24-25高二下·福建三明第一中学·期中)下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙烯的结构简式： B．的模型为 C．二甲基丁烷的键线式： D．四氯化碳分子的空间填充模型为 【答案】C 【详解】A．乙烯的结构简式为，A错误； B．分子中N原子的价层电子对数为，含有1对孤电子对，其模型为，B错误； C．二甲基丁烷的主链上有4个碳原子，2，3号碳上各有1个甲基，C正确； D．四氯化碳分子中，中心碳原子和4个氯原子成键，但原子半径，D错误； 故选C。 8．(24-25高二下·福建厦门第一中学·期中)下列有关化学用语正确的是 A．和的电子式分别为和 B．乙烯分子中的键： C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D．的比例模型： 【答案】B 【详解】 A．PH3分子中，1个P与3个H各形成一对共用电子，另外P的最外层还有1个孤电子对，电子式为；H2S是共价化合物，在H2S分子中S原子与2个H原子形成2对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故H2S的电子式可表示为，故A错误； B．乙烯分子中的π键：，碳原子中未杂化的p轨道肩并肩重叠形成π键，故B正确； C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为：，故C错误； D．BCl3中心原子B原子采取sp2杂化，分子构型为平面三角形，键角为120°，因此的球棍模型：，故D错误； 故答案选B。 9．(24-25高二下·福建福州第三中学·期中)分析分子，下列说法正确的是 A．在苯、中溶解性差 B．含有极性键，是非极性分子 C．分子空间结构为平面正三角形 D．价层电子对的空间结构为三角锥形 【答案】A 【详解】A．PCl3是极性分子，苯和CCl4为非极性溶剂，根据相似相溶原理，PCl3在其中的溶解性差，A正确； B．PCl3含有极性键，但分子空间结构为三角锥形，不对称，属于极性分子，B错误； C．PCl3中P的价层电子对数=3+=4，含一个孤电子对，分子空间结构为三角锥形，而非平面正三角形，C错误； D．价层电子对数目为4，其空间结构为四面体形，而非三角锥形，D错误； 答案选A。 10．(24-25高二下·福建泉州培元、国光、铭选三校·期中)一氧化二氮（）有轻微麻醉作用，并能致人发笑，故又称为笑气；的中心原子是N原子。下列关于的说法中错误的是 A．的空间构型是直线形 B．的中心N上没有孤电子对 C．属于非极性分子 D．中2个N原子的化合价不相同 【答案】C 【详解】A．与是等电子体，等电子体具有类似的结构和性质。空间结构是直线形，所以的空间结构是直线形，A正确； B．的中心原子孤对数，无孤电子对，B正确； C．由于分子两端原子不同（和），空间构型是直线形，但正负电荷重心不重合，导致分子具有极性，C错误； D．在中，氧元素的化合价为- 2价，其结构可以表示为，根据化合物中各元素化合价代数和为零，两个氮的化合价不相同，D正确； 综上，答案是C。 11．(24-25高二下·福建福宁古五校教学联合体·期中)工业上用（分子结构：）与为原料制备，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．既是氧化剂，又是还原剂 B．的VSEPR模型为V字形 C．若消耗8g ，转移电子数为4 D．断开键数为2，则生成的中含孤电子对数为 【答案】C 【详解】A．反应中S元素化合价由0价降低到﹣2价，则做氧化剂，中碳元素由﹣4价升高到+4价，则是还原剂，故A错误； B．中心原子C的孤对电子数为，C的价电子对数为2+0=0，则的VSEPR模型为直线形，空间构型也为直线形，故B错误； C．中碳元素由﹣4价升高到+4价，由知，每消耗2mol甲烷转移16mol电子，则消耗8g （即0.5mol）转移电子数为4，故C正确； D．1个中含孤电子对数为2，由图可知，1mol中含有8molS-S键，则断开S-S键数为2时，物质的量为0.25mol，由知，此时生成的物质的量为1mol，则中含孤电子对数为2，故D错误； 故选C。 12．(24-25高二下·福建泉州第七中学·期中)下列化学用语或图示表达正确的是 A．甲烷的空间填充模型： B．的离子结构示意图： C．杂化轨道示意图： D．过氧化氢的电子式： 【答案】B 【详解】 A．甲烷分子为正四面体形，碳原子半径大于氢原子，其空间填充模型为，故A错误； B．Cu的价电子排布式为3d104s1，Cu原子失去4s能级、3d能级上各1个电子形成Cu2+，Cu2+核内有29个质子、核外有27个电子，结构示意图是，故B正确； C．sp3杂化轨道示意图为四面体形，则sp3杂化轨道示意图：，为sp2杂化轨道示意图，故C错误； D．H2O2是共价化合物，只存在原子不存在离子，电子式为，故D错误； 答案选B。 1．许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是地 城 考点03 价层电子对互斥理论 A．中阴离子离子中的键角大于分子中的键角 B．中的提供接受孤电子对的空轨道、配体是氨分子和氯原子 C．、、、都是配合物 D．中键的数目为 【答案】A 【详解】A．为正四面体结构，键角约为109.5°，NH3为三角锥形（其中N采取sp3杂化，含1对孤电子对），键角约为107°，的键角更大，A正确； B．Co3+提供空轨道接受配体的孤电子对，配体为NH3分子和氯离子（而非氯原子），B错误； C．K4[Fe(CN)6]、Fe(CO)5、[Cu(OH)4]SO4均为配合物，但KAl(SO4)2·12H2O是复盐（电离成K+、Al3+、），并非配合物，C错误； D．[Co(NH3)6]3+中每个NH3含3个N-H σ键，6个NH3共18个，6个Co-N配位键为σ键，故1mol[Co(NH3)6]Cl3中σ键的物质的量为18mol+6mol=24mol，即24NA，而非6NA，D错误； 故选A。 2．(24-25高二下·福建厦门第六中学·期中)下列说法正确的是 A．基态C原子价电子轨道表示式： B．的VSEPR模型： C．电子式： D．基态Be原子最外层电子云轮廓图： 【答案】C 【详解】 A．基态C原子的价电子排布式为2s22p2，价电子轨道表示式为： ，A错误； B．的中心原子价层电子对数为：3+，VSEPR模型为四面体形，B错误； C．为离子化合物，C原子之间共用3对电子，电子式正确，C正确； D．基态Be原子的价电子排布式为2s2，最外层电子云轮廓图为球形，D错误； 故选C。 3．(24-25高二下·福建泉州第七中学·期中)下列分子的VSEPR模型与其空间构型不相同的是 A．BeCl2 B．BF3 C．SO2 D．CCl4 【答案】C 【详解】A．BeCl2中Be的价层电子对数为2+=2，无孤对电子，则模型与构型均为直线形，A不合题意； B．BF3中B的价层电子对数为3+=3，无孤对电子，，模型与构型均为平面三角形，B不合题意； C．SO2中S的价层电子对数为2+=3，含1对孤电子对，模型为三角平面，但分子因孤对电子影响呈V形，C符合题意； D．CCl4中C的价层电子对数为4+=4，无孤对电子，模型与构型均为正四面体，D不合题意； 故答案为：C。 4．(24-25高二下·福建安溪第一中学、养正中学、惠安一中、泉州实验中学·期中)下列一些说法及理论解释正确的是 选项 说法 理论解释 A 原子的第一电离能大于原子 原子能级半充满 B 键角： 中的孤电子对数目比多 C 硝酸的沸点高于醋酸 硝酸的范德华力比醋酸大 D 氨易液化 氨分子与水分子能形成分子间氢键 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．N原子的第一电离能大于O原子，因为N的2p能级半充满而非3p能级，A错误； B．H2O和中O的价层电子对数均为4，因为H2O中O有2对孤电子对，H3O+中O仅有1对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，故H2O的键角小于H3O+，B正确； C．硝酸的沸点实际低于醋酸，醋酸因分子间氢键形成二聚体，沸点更高，且范德华力并非主要原因，C错误； D．氨易液化是由于氨分子间氢键，而非与水分子间的氢键，D错误； 故选B。 5．(24-25高二下·福建师范大学附属中学·期中)下列化学用语正确的是 A．BCl3的VSEPR模型： B．乙醇的核磁共振氢谱： C．水分子的空间填充模型： D．3-戊醇的键线式： 【答案】B 【详解】A．BCl3中心原子B的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，因此B原子采用sp2杂化，模型为平面三角形，A错误； B．乙醇分子结构简式是CH3CH2OH，分子中含有3种H原子，个数比是3∶2∶1，因此核磁共振氢谱图显示三个峰，峰的面积比为3∶2∶1，B正确； C．H2O分子中的中心O原子价层电子对数是2+=4，O原子上有2对孤电子对，因此H2O的VSEPR模型为正四面体形，空间结构为V形，且原子半径：O＞H，因此图示不能表示水分子的空间填充模型，C错误； D．图示键线式表示的物质为2-乙基-1-丁醇，3-戊醇的键线式表示应该为：，D错误； 故合理选项是B。 6．(24-25高二下·福建福州第三中学·期中)下列化学用语或图示表达正确的是 A．KCN的电子式可以表示为 B．的VSEPR模型： C．的空间结构示意图为 D．分子中化学键的形成： 【答案】A 【详解】 A．KCN由K+和CN-(含碳氮三键)构成，电子式为，A符合题意； B．的中心原子O有2对孤电子对，价层电子对数为4，VSEPR模型为，B不符合题意； C．的中心原子S有对孤电子对，价层电子对数为1+2=3，空间构型为V形，C不符合题意； D．分子中化学键为p-p键：，D不符合题意； 故选A。 7．(24-25高二下·福建三明五县联盟·期中)观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是 物质 分子 结构模型示意图 备注 — — — 易溶于 A．表中是的3p-3p轨道重叠示意图 B．是由极性键构成的极性分子 C．表中是的填充模型 D．固态属于共价晶体 【答案】C 【详解】 A．中两个Cl原子的3p轨道“头碰头”重叠形成p-p键，表示为，A错误； B．SF6空间构型为对称结构分子，正负电的中心重合，SF6是由极性键构成的非极性分子，B错误； C．中心原子价层电子对数为3+=3，且不含孤电子对，空间构型为平面三角形，B原子半径大于F原子，则填充模型为，C正确； D．固态S是由S8构成的，该晶体中存在的微粒是分子，所以属于分子晶体，D错误； 故选C。 8．(24-25高二下·福建三明五县联盟·期中)下列化学用语表示正确的是 A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D．的结构示意图： 【答案】A 【详解】 A．的中心原子S原子价层电子对数为，含有一个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，即，A正确； B．是离子化合物，电子式为，B错误； C．邻羟基苯甲醛中羟基H原子与醛基中的O原子之间形成分子内氢键，示意图为，C错误； D．Cl是17号元素，核外含有18个电子，结构示意图：，D错误； 故选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02共价键与分子的构型 3大高频考点概览 考点01 共价键 考点02 杂化轨道理论 考点03 价层电子对互斥理论 地 城 考点01 共价键 1．(24-25高二下·福建泉州第七中学·期中)下列物质性质的比较中，不正确的是 A．化学键中离子键成分百分数： B．沸点：< C．热稳定性： D．沸点：丁烷<戊烷<新戊烷 2．(24-25高二下·福建漳州十校联盟·期中)已知胆矾的组成为。将胆矾按下图所示进行操作制备晶体。下列叙述不正确的是 A．中内界与外界的水分子中的键角相等 B．生成沉淀的离子方程式为 C．从理论分析及实验证明比不稳定 D．加入乙醇可降低溶剂的极性，使晶体在水中的溶解度降低，从而析出晶体 3．(24-25高二下·福建厦门第一中学·期中)结构决定性质是化学学科的核心观念。下列解释错误的是 选项 事实 解释 A 键角： N的电负性比P的大，的成键电子对更偏向N，成键电子对间排斥力更大，键角更大 B 离子化合物常温下为液态 阴、阳离子半径大，所带电荷数少，形成的离子键弱，晶格能小，熔点低 C 沸点： 后者形成了分子内氢键，使其沸点低于前者 D 烯烃中溶入冠醚时，水溶液与烯烃反应的氧化效果明显增强 冠醚能氧化烯烃 A．A B．B C．C D．D 4．(24-25高二下·福建福州第三中学·期中)下列结论与解释不匹配的是 选项 结论 解释 A CH4的稳定性强于SiH4 C-H键长比Si-H短，C-H键键能更大 B HCl在水中的溶解度大于其在CCl4中 分子的极性 C 熔点：AlF3远高于AlCl3 AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体 D CH3CH2OH沸点比CH3OCH3沸点高 前者极性分子，后者是非极性分子 A．A B．B C．C D．D 5．(24-25高二下·福建泉州培元、国光、铭选三校·期中)下列分子中，键角最小的是 A． B． C． D． 6．(24-25高二下·福建龙岩一级校联盟·期中)三氟化氯是极强助燃剂，能发生自耦电离，其分子的空间构型如图，下列推测合理的是 A．键角大小： B．与Fe反应生成和 C．比更易发生自耦电离 D．的空间构型为直线形 7．(24-25高二下·福建泉州第七中学·期中)下图所示的化合物是一种用于合成药物的重要试剂，已知X、Y、Z、M、N关原子序数依次增大的前20号元素，Z、M位于同一主族，化合物中Y、Z、M的微粒均满足8电子稳定结构。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．元素Y和M的最高价氧化物对应水化物的酸性接近 C．元素的第一电离能： D．元素Y和Z的原子，可通过轨道和轨道之间形成键 8．(24-25高二下·福建厦门第一中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．6.2g白磷中含键数目为 B．常温常压下，1.4g乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为 C．标准状况下，中含原子数目为 D．中含键的数目为 9．(24-25高二下·福建福州八县（市）协作校·期中)下列关于晶体的说法中，不正确的是 ①晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ②CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 ③HF、HCl、HBr、HI的熔沸点随着相对分子质量的增加依次升高 ④分子晶体中一定存在共价键，而离子晶体中可能存在共价键 ⑤含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ⑥MgO晶体中化学键的键能远比NaCl大，是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 A．①②③ B．④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②⑤⑥ 地 城 考点02 杂化轨道理论 1．(24-25高二下·福建泉州培元、国光、铭选三校·期中)关于①、②、③中C-Cl键长比较，正确的是 A．①>②>③ B．①=②=③ C．③>②>① D．①>③>② 2．(24-25高二下·福建厦门第一中学·期中)过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法错误的是 A．该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是氧元素 B．1mol配离子中含有的键的个数是个 C．该配离子中含有的化学键有离子键、极性键、非极性键、配位键 D．该配离子中碳原子的杂化类型有杂化 3．(24-25高二下·福建泉州培元、国光、铭选三校·期中)二氯·二氨合铂（Ⅱ）有顺式和反式两种结构。其中顺式结构是一种抗癌药，呈橙黄色或黄色结晶性粉末，微溶于水，在水溶液中可逐渐转化为反式结构。下列说法中正确的是 A．水溶性：顺式结构>反式结构 B．顺式结构中有极性键，反式结构中没有极性键 C．两种结构中Pt原子的杂化类型都是 D．两种结构中所有原子都处在同一平面上 4．(24-25高二下·福建泉州培元、国光、铭选三校·期中)下列关于的说法，正确的是 A．含极性键和非极性键 B．含σ键和π键 C．属于极性分子 D．中心C原子杂化类型为 5．(24-25高二下·福建三明第一中学·期中)离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是 A．该离子液体中C杂化方式为sp2、sp3 B．阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键 C．该物质熔点比NaBF4高 D．该离子液体能与水形成氢键 6．(24-25高二下·福建漳州十校联盟·期中)下列化学用语或图示正确的是 A．HCl分子中σ键的原子轨道的电子云图形： B．NH3分子的价层电子对互斥模型为 C．NaCl溶液中的水合离子为 D．乙烯分子中π键的形成过程 7．(24-25高二下·福建三明第一中学·期中)下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙烯的结构简式： B．的模型为 C．二甲基丁烷的键线式： D．四氯化碳分子的空间填充模型为 8．(24-25高二下·福建厦门第一中学·期中)下列有关化学用语正确的是 A．和的电子式分别为和 B．乙烯分子中的键： C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D．的比例模型： 9．(24-25高二下·福建福州第三中学·期中)分析分子，下列说法正确的是 A．在苯、中溶解性差 B．含有极性键，是非极性分子 C．分子空间结构为平面正三角形 D．价层电子对的空间结构为三角锥形 10．(24-25高二下·福建泉州培元、国光、铭选三校·期中)一氧化二氮（）有轻微麻醉作用，并能致人发笑，故又称为笑气；的中心原子是N原子。下列关于的说法中错误的是 A．的空间构型是直线形 B．的中心N上没有孤电子对 C．属于非极性分子 D．中2个N原子的化合价不相同 11．(24-25高二下·福建福宁古五校教学联合体·期中)工业上用（分子结构：）与为原料制备，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．既是氧化剂，又是还原剂 B．的VSEPR模型为V字形 C．若消耗8g ，转移电子数为4 D．断开键数为2，则生成的中含孤电子对数为 12．(24-25高二下·福建泉州第七中学·期中)下列化学用语或图示表达正确的是 A．甲烷的空间填充模型： B．的离子结构示意图： C．杂化轨道示意图： D．过氧化氢的电子式： 1．许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是地 城 考点03 价层电子对互斥理论 A．中阴离子离子中的键角大于分子中的键角 B．中的提供接受孤电子对的空轨道、配体是氨分子和氯原子 C．、、、都是配合物 D．中键的数目为 2．(24-25高二下·福建厦门第六中学·期中)下列说法正确的是 A．基态C原子价电子轨道表示式： B．的VSEPR模型： C．电子式： D．基态Be原子最外层电子云轮廓图： 3．(24-25高二下·福建泉州第七中学·期中)下列分子的VSEPR模型与其空间构型不相同的是 A．BeCl2 B．BF3 C．SO2 D．CCl4 4．(24-25高二下·福建安溪第一中学、养正中学、惠安一中、泉州实验中学·期中)下列一些说法及理论解释正确的是 选项 说法 理论解释 A 原子的第一电离能大于原子 原子能级半充满 B 键角： 中的孤电子对数目比多 C 硝酸的沸点高于醋酸 硝酸的范德华力比醋酸大 D 氨易液化 氨分子与水分子能形成分子间氢键 A．A B．B C．C D．D 5．(24-25高二下·福建师范大学附属中学·期中)下列化学用语正确的是 A．BCl3的VSEPR模型： B．乙醇的核磁共振氢谱： C．水分子的空间填充模型： D．3-戊醇的键线式： 6．(24-25高二下·福建福州第三中学·期中)下列化学用语或图示表达正确的是 A．KCN的电子式可以表示为 B．的VSEPR模型： C．的空间结构示意图为 D．分子中化学键的形成： 7．(24-25高二下·福建三明五县联盟·期中)观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是 物质 分子 结构模型示意图 备注 — — — 易溶于 A．表中是的3p-3p轨道重叠示意图 B．是由极性键构成的极性分子 C．表中是的填充模型 D．固态属于共价晶体 8．(24-25高二下·福建三明五县联盟·期中)下列化学用语表示正确的是 A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D．的结构示意图： 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02共价键与分子的构型 地 城 考点01 共价键 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D A D D C C B C C 地 城 考点02 杂化轨道理论 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A C A B C D C B A C C B 地 城 考点03 价层电子对互斥理论 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C C B B A C A / 学科网（北京）股份有限公司 $