精品解析：重庆市育才中学校2026届高三下学期3月月考化学试题

重庆育才中学高2026届高三(下)3月月考 化学试题 (本试卷共100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号； 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5mm黑色签字笔答题； 3.请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效； 4.请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 V-51 La-139 第I卷 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。) 1. 国宝文物见证中华马魂。下列与马有关的文物中，主要成分属于合金的是 A. 汉代木马 B. 朱红地联珠对马纹锦 C. 铜奔马 D. 饮马图 【答案】C 【解析】 【详解】A．汉代木马，其主要成分是木材，属于天然有机材料，不是合金，A不符合题意； B．朱红地联珠对马纹锦，锦是丝织品，丝的主要成分是蛋白质，属于有机物，不是合金，B不符合题意； C．青铜是在纯铜（紫铜）中加入锡或铅等形成的合金，所以铜奔马主要成分属于合金，C符合题意； D．饮马图，主要成分是纸张等，主要含纤维素，不是合金，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO的结构式为： B. 丙炔的键线式： C. 电子云图为： D. 分子的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO中O分别与H和Cl共用一对电子，其结构式为：，A错误； B．丙炔的结构简式HCC-CH3，其键线式：，B错误； C．p轨道电子云的形状为哑铃形，C正确； D．的中心原子N的价层电子对为，VSEPR模型为四面体形，所给图中为其空间结构，D错误； 故答案选C。 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 溶液有碱性，热的溶液可用于除油污 B. 乙醇具有挥发性，75%的乙醇溶液用于杀菌消毒 C. 溶液具有酸性，可用于刻蚀铜板 D. 维生素C易溶于水，可用作水果罐头的抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液显碱性，加热会促进水解，碱性增强；油污在碱性条件下可发生水解生成可溶于水的物质，因此热的溶液可以除去油污，性质与用途对应关系正确，A符合题意； B．75%乙醇用于杀菌消毒，是因为乙醇能使细菌蛋白质变性，和乙醇的挥发性无关，对应关系错误，B不符合题意； C．刻蚀铜板，是因为具有氧化性，能发生反应，不是因为溶液显酸性，对应关系错误，C不符合题意； D．维生素C用作水果罐头的抗氧化剂，是因为维生素C具有强还原性，可吸收氧气防止食品被氧化，和维生素C易溶于水无关，对应关系错误，D不符合题意； 故选A。 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体： B. 通入石灰乳中： C. 使酸性溶液褪色： D. 向悬浊液中通入过量氨气： 【答案】B 【解析】 【详解】A．84消毒液有效成分为NaClO，洁厕灵的成分为HCl，二者发生氧化还原反应得到Cl2有毒气体，方程式正确，A正确； B．方程式中石灰乳写化学式，不拆成离子，正确的方程式为：，B错误； C．具有还原性，与酸性溶液发生氧化还原反应使其褪色，方程式正确，C正确； D．AgCl难溶于水，通入过量氨气生成银氨络离子，离子方程式正确，D正确； 故答案选B。 5. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 喷泉实验 B. 熔融烧碱 C. 分离和 D. 润洗滴定管 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，挤压胶头滴管使少量酚酞溶液进入烧瓶后，氨气溶解导致烧瓶内压强迅速降低，打开止水夹后，大气压将烧杯中水压入烧瓶，氨水呈碱性使酚酞变红，可形成红色喷泉，A正确； B．瓷坩埚的主要成分含，高温下烧碱会与​反应，，腐蚀瓷坩埚，熔融烧碱应使用铁坩埚，不能用瓷坩埚，B错误； C．二者互溶、沸点不同，需用蒸馏法分离，蒸馏操作中：温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处（测量蒸气温度），C错误； D．润洗滴定管时，应向滴定管中倒入少量待装液，双手持滴定管，使滴定管水平并不断转动，使液体润湿整个滴定管内壁，随后将润洗液从滴定管下口放出，重复2~3次，D错误； 故选A。 6. “结构决定性质”是化学学科的核心观念之一，下列有关说法正确的是 A. 共价键极性： B. 熔点： C. 分子极性： D. 第一电离能： 【答案】A 【解析】 【详解】A．共价键的极性大小由成键原子的电负性差决定，电负性差越大，共价键极性越强。电负性，因此共价键极性，A正确； B．是分子晶体，是离子晶体，离子键作用力远大于分子间作用力，因此熔点，B错误； C．是直线形对称结构，正负电荷中心重合，为非极性分子；是V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，因此分子极性，C错误； D．Mg的价电子排布为，为全满稳定结构，较难失电子，第一电离能大于同周期相邻的Al，价电子排布，易失去1个3p能级上的电子，D错误； 故选A。 7. 咖啡因的主要作用是提神醒脑、抗疲劳，其键线式如图所示。下列关于咖啡因的说法错误的是 A. 分子式为 B. 碳原子的杂化方式有和 C. 能发生加成反应和取代反应 D. 分子中所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据键线式的原子计数规则，数得该分子含8个C、10个H、4个N、2个O，分子式为​，A正确； B．分子中所有双键碳（羰基碳、环内不饱和碳）为杂化，甲基中的饱和碳为杂化，碳原子存在两种杂化方式，B正确； C．分子中含碳碳双键、羰基，可发生加成反应，烷基上的氢原子可以发生取代反应，因此能发生加成和取代反应，C正确； D．分子中含有多个饱和甲基，甲基的中心碳为四面体结构，因此甲基的所有原子不可能都与其他原子共面，整个分子不可能所有原子共平面，D错误； 故选D。 8. 某新材料阳离子为。、、、和是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中原子半径最大。、、同周期，的外层电子数是其内层电子数的2倍，的层未成对电子数为2。下列说法错误的是 A. 中含有离子键和共价键 B. 、、、四种元素的单质中的熔点最高 C. 原子半径： D. 电负性： 【答案】B 【解析】 【分析】、、、和是原子序数依次增大的前20号主族元素，M的原子半径最大，且阳离子带1个正电荷，所以M是K，X、Y、Z 同周期，X外层电子数是内层电子数的2倍，所以X是C，Z的L层未成对电子数为2，且原子序数大于X，Z价电子为，未成对电子数为2，故Z是O，Y原子序数在C和O之间，故Y是N，W是原子序数最小的主族元素，所以W是H，据此分析： 【详解】A．为，与​之间为离子键，内部O-O为共价键，A正确； B．由分析可知，W、X、Y、Z分别是H、C、N、O，其中C的单质如金刚石、石墨等都是共价晶体，熔点远高于气态的​、、，故熔点最高的是X的单质，B错误； C．H是所有元素中最小的，C、N同周期，同周期从左到右原子半径减小，故，因此顺序为W < Y < X, C正确； D．元素的金属性越强，电负性越小，所以金属K电负性远小于H，H电负性小于O，故顺序为M < W < Z，D正确； 答案选B。 9. 镧(La)和可以形成一系列晶体材料，在储氢和超导等领域具有重要应用。属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，晶体中的每个结合4个形成类似的结构，即得到晶体。下列说法错误的是 A. 晶体的化学式为 B. 晶体中的配位数为4 C. 晶体中和的最短距离： D. 单位体积中含氢质量的计算式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体M的化学式可用均摊法计算晶胞中原子数，La位于顶点和面心，，H全部位于晶胞内部，，，化学式为，A正确； B．晶体M中La为面心立方堆积，H填充在四面体空隙中，1个四面体空隙由4个La原子包围，因此H周围最近的La原子数目为4，H的配位数为4，B正确； C．晶体M晶胞参数，晶胞参数，，La和H的最短距离，和晶胞参数成正比，因此​，即，C错误； D．晶体M中每个H结合4个H得到，因此1个晶胞中总H数为，晶胞中H的总质量，晶胞体积，单位体积含氢质量为，D正确； 答案是C。 10. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将溴乙烷、氢氧化钠的乙醇溶液混合加热，产生的气态物质通入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 溴乙烷发生消去反应生成了乙烯 B 将浓硫酸和铜加热，冷却后在反应液中加水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 C 向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇 析出深蓝色晶体 乙醇的极性弱于水的极性 D 在20℃和40℃时，用计测量溶液的 20℃时为9.66，40℃时pH为9.37 的水解常数： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴乙烷消去反应中，乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，干扰乙烯的检验，A错误； B．铜与浓硫酸加热反应后，反应液中剩余大量浓硫酸，正确操作是将反应液缓慢倒入水中稀释，若直接向反应液中加水，会因浓硫酸稀释放热导致液体暴沸飞溅，B错误； C．硫酸四氨合铜是极性较强的离子化合物，根据相似相溶原理，加入乙醇后溶解度降低析出深蓝色晶体，说明混合溶剂极性降低，即乙醇的极性弱于水，操作、现象、结论均正确，C正确； D．盐类水解是吸热反应，温度升高水解程度增大，水解常数​增大；温度升高时，水的离子积也增大，增大，导致pH减小，因此实际，D错误； 故选C。 11. 由金属镁和氧气生成氧化镁的相关反应及其热效应(kJ·mol⁻¹)如下图所示。由此可判断ΔH 等于 A. 725 kJ∙mol−1 B. −725 kJ∙mol−1 C. 1929 kJ∙mol−1 D. −1929 kJ∙mol−1 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律可知：[141+2201+247+△H+(-3916)]kJ•mol-1=-602kJ•mol-1，解得△H=725kJ•mol-1，故选：A。 12. 近日，西湖大学团队开发了一类水溶性有机储能小分子(M)，并提出在电池充放电过程中实现电化学碳捕获一体化，其反应装置与原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 放电时，电极A为电池的正极 B. 放电时，电极发生的反应为： C. 该电池可采用阳离子交换膜 D. 充电时，外电路通过，理论上该电池最多能够捕获标况下 【答案】D 【解析】 【分析】由装置图中物质变化分析可以知道，放电时，电极A实现K3[Fe(CN)6]→K4[Fe(CN)6]的转化，发生还原反应，为原电池正极，电极B为原电池的负极，N→M的反应过程是脱氢过程，发生氧化反应；充电时，正极A连接电源正极做电解池的阳极，负极B连接电源负极，做电解池阴极，据此分析。 【详解】A．由分析可知，放电时，电极A为电池的正极，A正确； B．电极B为负极，放电时发生氧化反应，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，电极反应式为：，B正确； C．该电池可采用阳离子交换膜，允许K+通过，避免M、N的阴离子向A极移动，C正确； D．充电时，外电路通过1 mol e-，产生1mol氢氧根离子，根据CO2+OH-=，理论上该电池最多能够捕获标准状况下22.4 L CO2，D错误； 答案选D。 13. 某中学化学社进行沉淀溶解平衡相关实验，操作流程如下。下列说法正确的是 A. 滤液中 B. 悬浊液a中小于悬浊液d中 C. 步骤③可以证明 D. 悬浊液中 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，悬浊液a中过量，过滤得到滤液c中加入碘化银，碘离子和过量银离子会生成碘化银沉淀，溴化银沉淀b加入水得到饱和溴化银悬浊液d 【详解】A．滤液中还存在极少量，溶液存在电荷守恒关系：，A说法错误； B．悬浊液a中过量，存在同离子效应，溶解平衡左移，降低，小于悬浊液d中，B项正确； C．悬浊液a中过量，步骤③产生的黄色沉淀是滤液c中过量的与反应生成，故不能说明， C项错误； D．悬浊液中，，，D说法错误； 答案选择B。 14. 一定温度下，分别将以下两种物质加热分解，达平衡时的压强分别为。 Ⅰ． Ⅱ． 在此温度下，现将一定量的两物质加入同一密闭容器中加热分解。已知平衡时三种固体始终存在，则下列说法不正确的是 A. 达到平衡后，总压为 B. 恒温、恒压下，若向平衡体系中再通入一定量氮气，容器内固体总质量将减小 C. 恒温、恒容下，若再通入一定量的，平衡时的物质的量比原平衡大 D. 保持恒温将容器体积压缩，再次达平衡后各气体的分压均保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的化学平衡常数为：，反应的化学平衡常数为：，在该温度下，将一定质量两物质加入某一密闭容器中达平衡，三种固体均存在。由于平衡和反应生成的的量均为，平衡体系中的量始终保持，设两者的分压为，的分压为，则，解得，，故达平衡时总压为：，A正确； B．通入无关气体氮气，容器体积增大，体系压强减小，平衡向气体增多方向移动，则平衡、均正向移动，固体质量减小，B正确； C．保持恒温、恒容，再通入一定量的氨气，由于温度不变，、不变，再次达平衡时，反应中的分压仍为，由此可知反应中氨气的分压仍为，即平衡时体系总压强不变，氨气的物质的量也不变，C错误； D．保持恒温将容器体积压缩，温度不变，平衡常数不变，由可知，重新达平衡时的浓度保持不变，同理，由可知，氨气的浓度也保持不变，D正确； 故选C。 第II卷 二、非选择题(共58分) 15. 五氧化二钒是工业制硫酸的催化剂。利用废钒催化剂(含、、、、)回收的一种工艺路线如下： 已知： ①25℃时，； ②溶液中与可以相互转化：； ③“离子交换”和“洗脱”可表示为(ROH为阴离子交换树脂)。 回答下列问题： （1）基态钒原子的价层电子排布式为_______。 （2）“酸浸”时转化为，发生的离子方程式为_______，同时转化为，“酸浸”后产生的废渣1的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“中和”的目的除了使沉淀除去，还有_______。 （4）为提高洗脱效率，淋洗液应该呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。 （5）“沉钒”前若溶液中，“沉钒”完成时，若上层清液中，假设反应过程中溶液的体积不变。则钒元素的沉降率=_______(沉降率=)。 （6）“煅烧”的过程中，每一步所得固体均为纯净物，固体残留率随温度的变化关系如图所示(固体残留率)。 升温至℃时，发生反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 、 （3）使​转化为，便于后续离子交换富集 （4）碱 （5）98% （6） 【解析】 【分析】废钒催化剂，含、、、、，加入溶液，金属氧化物变为对应的硫酸盐。不反应，和反应生成的沉淀组成废渣1的主要成分。滤液加入将氧化为，再加中和，使变成沉淀除去。同时可以让可逆反应的平衡正向移动，生成更多的。经过阴离子交换即可将其和水溶液中的离子分离，再用淋洗液洗脱到溶液中。加入、转变为沉淀，再煅烧即可得到。 【小问1详解】 V的原子序数为23，根据构造原理，基态原子核外电子排布为，价层电子包含3d和4s电子，故价层电子排布式为。 【小问2详解】 “酸浸”时转化为，化合价不变，配平可得离子方程式。由分析可知，废渣1的主要成分为、。 【小问3详解】 中和加入碱消耗，根据已知平衡，减少使平衡正向移动，得到，满足后续离子交换对离子形态的要求。 【小问4详解】 洗脱过程是离子交换平衡逆向移动，增大，平衡逆向移动，可提高洗脱效率。 【小问5详解】 根据，可得沉钒后上层清液中，体积不变时，沉降率。 【小问6详解】 设初始为1 mol，摩尔质量为，由图可知时固体残留率为，剩余固体质量为，正好等于​的摩尔质量，反应方程式为。 16. 氧化还原反应不仅基于物质本身的性质，还受到其他反应的影响。某小组以的氧化性为主题展开与反应的探究，进行系列实验。 【实验1】探究不同铁盐与铜粉的反应 向均装有铜粉(不足量)的试管I、II分别加入溶液()，溶液，观察实验现象。 试管I：溶液变为浅蓝色，时，铜粉有较多剩余。试管II：溶液变为蓝色，时，铜粉完全溶解。 （1）_______。 （2）取少量I、II反应后的溶液，滴加溶液，均产生蓝色沉淀。I中反应的离子方程式是_______。 （3）内，Cu被氧化的反应速率：，推测可能的原因是_______起催化作用。 【实验2】探究中与铜粉的反应过程 设计如下装置进行实验：不同时间取左/右侧烧杯中的溶液，滴加溶液，取样时间与实验现象如下(不考虑的作用)。 序号 取样时间/min 左侧烧杯现象 右侧烧杯现象 i 1 产生白色沉淀 i~iv溶液红色依次变浅 ii 10 产生白色沉淀，较时量多 iii 30 产生白色沉淀，较时量少 iv 40 无白色沉淀产生 已知：①(无色)(白色)；②(白色)； ③为难溶于水的白色沉淀，可与稀硝酸反应生成和。 （4）探究白色沉淀的成分：小组同学取白色沉淀，用蒸馏水多次洗涤后，置于试管中，向其中加入过量稀硝酸，白色沉淀溶解，后加入_______(填化学式)溶液，产生白色沉淀，证明白色沉淀含有CuSCN。再结合i、ii实验现象推测与溶液反应的离子方程式是_______。 （5）由iii、iv实验现象可知，后主要反应的离子方程式是_______。 【实验3】探究的浓度对铜粉溶解的影响 （6）向装有铜粉(不足量)的试管加入和的混合溶液，充分反应后，铜粉有少量剩余，溶液变为蓝色，有少量白色沉淀，经检验白色沉淀是，则铜粉未完全溶解的原因可能是_______。 【答案】（1）0.05 （2） （3） （4） ①. 或​ ②. （5）（或：） （6）反应生成难溶的CuCl，CuCl会覆盖在未反应的铜粉表面，隔绝了Cu和的接触，使反应无法继续进行 【解析】 【小问1详解】 实验目的是探究阴离子对反应速率的影响，需要控制相同：II中，1 mol ​电离出2 mol ，因此。 【小问2详解】 滴加产生蓝色沉淀，证明反应生成了，氧化Cu生成和，配平得到离子方程式：。 【小问3详解】 两组实验只有阴离子不同（I为​，II为），其他条件完全相同，因此反应速率更快的原因是对反应有催化作用。 【小问4详解】 由题给信息，与稀硝酸反应生成​，检验​需要加入含的溶液，因此填​或​；结合实验现象和已知信息，初始阶段Cu与​反应生成+1价Cu的络离子，配平得到离子方程式：。 【小问5详解】 30 min后，取样滴加KSCN溶液生成的白色沉淀量减少，40 min时无沉淀生成，说明溶液中+1价铜被进一步氧化为，被还原为，配平得到反应的离子方程式：（或：）。 【小问6详解】 反应生成难溶的CuCl，CuCl会覆盖在未反应的铜粉表面，隔绝了Cu和的接触，使反应无法继续进行，因此铜粉有剩余。 17. 乙烯是一种用途广泛的有机化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。下列是几种工业中常用的生产乙烯的路径。回答下列问题。 （1）乙醇消去法制乙烯 Ⅰ． Ⅱ． 相关物质的标准熵值如下表所示，计算方法可类比计算方法。 化学式 标准熵：S/ 281.1 342.1 188.1 ①反应Ⅱ的___________。 ②，图a中直线代表反应___________(填Ⅰ或Ⅱ)，在该图a中画出另一个反应对应的直线___________(假设随温度的变化可忽略)。 （2）乙烷直接脱氢制乙烯 反应过程中，可能发生以下多个反应 Ⅲ． Ⅳ． Ⅴ． 反应的平衡常数对数值与温度倒数的关系如图b所示 ①一定温度下，仅发生反应Ⅲ时，的平衡转化率为25%，计算反应的___________(是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算得出的平衡常数)。 ②水蒸气在过程中起着重要作用。一定温度下，当总压恒定时，增加水蒸气与乙烷的进料比，乙烷的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③结合图b，分析工业上通常选择温度在左右的可能原因是___________。 （3）电化学原理制乙烯 科学家利用原电池装置，实现了温室气体和的耦合转化制取乙烯，装置如图c所示。 ①催化电极1除了有生成外，还有和少量水产生，则固体电解质为___________(填“氧离子导体”或“质子导体”)。 ②经测定，某次实验中共产生，则催化电极2上转移电子的物质的量为___________(用含y的式子表示)。 【答案】（1） ①. ②. I ③. （2） ①. 或0.067或0.0667或0.07 ②. 增大 ③. 温度低，反应速率慢，正向程度低；温度高，副反应太多 （3） ①. 氧离子导体 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①计算方法可类比计算方法，可知，带入表中数据得； ②由图a可知，随着温度的升高，反应自发的程度增大，对于反应I，，当时达到平衡状态，此时温度，当温度高于时，，反应能够自发进行，对于反应II，，当时达到平衡状态，此时温度，当温度高于时，，反应不能自发进行，由此可知图中直线代表反应I，反应II对应的直线为； 【小问2详解】 ①仅发生反应III，设起始时向容器中加入1mol，转化率为25%，则转化量为0.25mol，列三段式有 ， 由于是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算得出的平衡常数，则的物质的量分数，的物质的量分数为，的物质的量分数为，因此； ②在恒温恒压的条件下，增加水蒸气和乙烷的进料比，各组分的分压减小，反应III为体积增大的反应，平衡正向移动，乙烷的转化率会增大； ③由图b可知，反应III为吸热反应，温度过低，反应速率太小，平衡转化率低，反应温度过高，副反应增多，会产生积碳，浪费原材料，因此工业上通常选择温度在左右进行反应； 【小问3详解】 ①在催化电极1上，转化为、和水，C失电子，发生了氧化反应，作负极，电极反应为、，催化电极2上，转化为，C得到电子，发生还原反应，作正极，电极反应为，两电极之间的固体电解质只允许离子通过，结合电极反应可知该固体电解质为“氧离子导体”； ②根据①中的电极反应可得计量关系，实验中共产生，则转移的电子的物质的量为2ymol。 18. 依匹哌唑M()是一种多巴胺活性调节剂，其合成路线如下： 已知：i.；； ii.试剂a的结构简式为，试剂b的结构简式为； iii.(表示或烃基)。 （1）A分子中含氧官能团的名称是_______，C的结构简式是_______。 （2）的反应类型是_______。 （3）的化学方程式是_______。 （4）转化为的过程中，的作用是_______。 （5）X是K的同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_______种(不包括立体异构体)。 a.只含有一个环的芳香族化合物； b.红外光谱显示分子内含有硝基和碳碳三键。 （6）由化合物()经过多步反应可制备试剂b()，其中的过程分两步进行，写出P、W的结构简式_______、_______。 【答案】（1） ①. 醚键 ②. （2）加成反应 （3） （4）中和反应生成的，促进反应正向进行，提高产率 （5）25 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A断开碳碳双键，和发生了加成反应得到B，B发生了卤代烃的消去反应，生成碳碳双键得到C，结构简式为。根据已知i，C和结合时，酰氯结构变成酯基，发生取代反应，再和共同作用，将与氧相连的乙基转化为甲基，最终得到D，结构简式为。结合E的分子式可知，D→E正好多了一个，可知发生了加成反应，碳碳双键断开，E的结构简式为。对比E和I的结构简式可知，的反应是取代反应，E断开酯基中的碳氧单键，H断开了键，两者的C原子和N原子相连得到I，可推得H的结构简式为。G→H的反应过程中，甲基取代了羟基上的H，变成了甲氧基，发生了取代反应将羟基保护起来，G的结构简式为。结合F、G的分子式可知，F→G发生了取代反应，羟基被氨基取代，F的结构简式为。J在的作用下，脱水得到一个新的六元环，结合M的结构简式可知K的结构简式为。根据M和b的结构简式，再结合已知iii可知L→M的过程中发生了取代反应，b断开了两个键，L断开了氨基里的两个键，形成环状结构得到M，则L的结构简式为。对比K、L的分子式，可知K→L的过程中发生了取代反应，K断开了羟基的键，a断开键，得到L。 【小问1详解】 根据A的结构简式可知其含氧官能团为醚键，由分析可知，C的结构简式为。 【小问2详解】 由分析可知，D→E的反应类型为加成反应。 【小问3详解】 根据分析，F→G的过程中还生成了小分子，化学方程式为。 【小问4详解】 根据分析，K→L的过程中还生成了，而显碱性，可与反应，减少其浓度，促进反应正向进行，提高产率。 【小问5详解】 K的不饱和度为7，其同分异构体为只有一个环的芳香族化合物，则有一个苯环，含有硝基和碳碳三键，三者的不饱和度之和为7，还剩下一个饱和碳原子。当苯环上只连一个取代基，结构简式为、、。当苯环上连两个取代基，每种组合都有邻、间、对三种情况；可以是碳碳三键单独作一个取代基，饱和碳原子和硝基合作为一个取代基；也可以是饱和碳原子作为甲基单独作一个取代基，碳碳三键和硝基合作为一个取代基；还可以是硝基单独作一个取代基，碳碳三键和饱和碳原子合作为一个取代基，而这种情况下，可以是三键碳原子和苯环相连，也可以是饱和碳原子和苯环相连；所以苯环上连两个取代基共有种。当苯环上连三个取代基时，硝基、碳碳三键、甲基各作一个取代基，苯环上连3种不同的取代基共有10种结构；综上所述，符合条件的同分异构体有种。 【小问6详解】 结合b的结构简式可知，W→b发生了取代反应，W断开了两个键，和两分子的反应，断开键，则W的结构简式为。化合物N和P脱去了一个生成Q，结合题干的合成路线，P的结构简式为；和N发生取代反应生成；在HCl、DMSO作用下生成；脱水成环生成W。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆育才中学高2026届高三(下)3月月考 化学试题 (本试卷共100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号； 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5mm黑色签字笔答题； 3.请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效； 4.请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 V-51 La-139 第I卷 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。) 1. 国宝文物见证中华马魂。下列与马有关的文物中，主要成分属于合金的是 A. 汉代木马 B. 朱红地联珠对马纹锦 C. 铜奔马 D. 饮马图 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO的结构式为： B. 丙炔的键线式： C. 电子云图为： D. 分子的VSEPR模型： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 溶液有碱性，热的溶液可用于除油污 B. 乙醇具有挥发性，75%的乙醇溶液用于杀菌消毒 C. 溶液具有酸性，可用于刻蚀铜板 D. 维生素C易溶于水，可用作水果罐头的抗氧化剂 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体： B. 通入石灰乳中： C. 使酸性溶液褪色： D. 向悬浊液中通入过量氨气： 5. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 喷泉实验 B. 熔融烧碱 C. 分离和 D. 润洗滴定管 6. “结构决定性质”是化学学科的核心观念之一，下列有关说法正确的是 A. 共价键极性： B. 熔点： C. 分子极性： D. 第一电离能： 7. 咖啡因的主要作用是提神醒脑、抗疲劳，其键线式如图所示。下列关于咖啡因的说法错误的是 A. 分子式为 B. 碳原子的杂化方式有和 C. 能发生加成反应和取代反应 D. 分子中所有原子处于同一平面 8. 某新材料阳离子为。、、、和是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中原子半径最大。、、同周期，的外层电子数是其内层电子数的2倍，的层未成对电子数为2。下列说法错误的是 A. 中含有离子键和共价键 B. 、、、四种元素的单质中的熔点最高 C. 原子半径： D. 电负性： 9. 镧(La)和可以形成一系列晶体材料，在储氢和超导等领域具有重要应用。属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，晶体中的每个结合4个形成类似的结构，即得到晶体。下列说法错误的是 A. 晶体的化学式为 B. 晶体中的配位数为4 C. 晶体中和的最短距离： D. 单位体积中含氢质量的计算式为 10. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将溴乙烷、氢氧化钠的乙醇溶液混合加热，产生的气态物质通入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 溴乙烷发生消去反应生成了乙烯 B 将浓硫酸和铜加热，冷却后在反应液中加水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 C 向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇 析出深蓝色晶体 乙醇的极性弱于水的极性 D 在20℃和40℃时，用计测量溶液的 20℃时为9.66，40℃时pH为9.37 的水解常数： A. A B. B C. C D. D 11. 由金属镁和氧气生成氧化镁的相关反应及其热效应(kJ·mol⁻¹)如下图所示。由此可判断ΔH 等于 A. 725 kJ∙mol−1 B. −725 kJ∙mol−1 C. 1929 kJ∙mol−1 D. −1929 kJ∙mol−1 12. 近日，西湖大学团队开发了一类水溶性有机储能小分子(M)，并提出在电池充放电过程中实现电化学碳捕获一体化，其反应装置与原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 放电时，电极A为电池的正极 B. 放电时，电极发生的反应为： C. 该电池可采用阳离子交换膜 D. 充电时，外电路通过，理论上该电池最多能够捕获标况下 13. 某中学化学社进行沉淀溶解平衡相关实验，操作流程如下。下列说法正确的是 A. 滤液中 B. 悬浊液a中小于悬浊液d中 C. 步骤③可以证明 D. 悬浊液中 14. 一定温度下，分别将以下两种物质加热分解，达平衡时的压强分别为。 Ⅰ． Ⅱ． 在此温度下，现将一定量的两物质加入同一密闭容器中加热分解。已知平衡时三种固体始终存在，则下列说法不正确的是 A. 达到平衡后，总压为 B. 恒温、恒压下，若向平衡体系中再通入一定量氮气，容器内固体总质量将减小 C. 恒温、恒容下，若再通入一定量的，平衡时的物质的量比原平衡大 D. 保持恒温将容器体积压缩，再次达平衡后各气体的分压均保持不变 第II卷 二、非选择题(共58分) 15. 五氧化二钒是工业制硫酸的催化剂。利用废钒催化剂(含、、、、)回收的一种工艺路线如下： 已知： ①25℃时，； ②溶液中与可以相互转化：； ③“离子交换”和“洗脱”可表示为(ROH为阴离子交换树脂)。 回答下列问题： （1）基态钒原子的价层电子排布式为_______。 （2）“酸浸”时转化为，发生的离子方程式为_______，同时转化为，“酸浸”后产生的废渣1的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“中和”的目的除了使沉淀除去，还有_______。 （4）为提高洗脱效率，淋洗液应该呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。 （5）“沉钒”前若溶液中，“沉钒”完成时，若上层清液中，假设反应过程中溶液的体积不变。则钒元素的沉降率=_______(沉降率=)。 （6）“煅烧”的过程中，每一步所得固体均为纯净物，固体残留率随温度的变化关系如图所示(固体残留率)。 升温至℃时，发生反应的化学方程式：_______。 16. 氧化还原反应不仅基于物质本身的性质，还受到其他反应的影响。某小组以的氧化性为主题展开与反应的探究，进行系列实验。 【实验1】探究不同铁盐与铜粉的反应 向均装有铜粉(不足量)的试管I、II分别加入溶液()，溶液，观察实验现象。 试管I：溶液变为浅蓝色，时，铜粉有较多剩余。试管II：溶液变为蓝色，时，铜粉完全溶解。 （1）_______。 （2）取少量I、II反应后的溶液，滴加溶液，均产生蓝色沉淀。I中反应的离子方程式是_______。 （3）内，Cu被氧化的反应速率：，推测可能的原因是_______起催化作用。 【实验2】探究中与铜粉的反应过程 设计如下装置进行实验：不同时间取左/右侧烧杯中的溶液，滴加溶液，取样时间与实验现象如下(不考虑的作用)。 序号 取样时间/min 左侧烧杯现象 右侧烧杯现象 i 1 产生白色沉淀 i~iv溶液红色依次变浅 ii 10 产生白色沉淀，较时量多 iii 30 产生白色沉淀，较时量少 iv 40 无白色沉淀产生 已知：①(无色)(白色)；②(白色)； ③为难溶于水的白色沉淀，可与稀硝酸反应生成和。 （4）探究白色沉淀的成分：小组同学取白色沉淀，用蒸馏水多次洗涤后，置于试管中，向其中加入过量稀硝酸，白色沉淀溶解，后加入_______(填化学式)溶液，产生白色沉淀，证明白色沉淀含有CuSCN。再结合i、ii实验现象推测与溶液反应的离子方程式是_______。 （5）由iii、iv实验现象可知，后主要反应的离子方程式是_______。 【实验3】探究的浓度对铜粉溶解的影响 （6）向装有铜粉(不足量)的试管加入和的混合溶液，充分反应后，铜粉有少量剩余，溶液变为蓝色，有少量白色沉淀，经检验白色沉淀是，则铜粉未完全溶解的原因可能是_______。 17. 乙烯是一种用途广泛的有机化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。下列是几种工业中常用的生产乙烯的路径。回答下列问题。 （1）乙醇消去法制乙烯 Ⅰ． Ⅱ． 相关物质的标准熵值如下表所示，计算方法可类比计算方法。 化学式 标准熵：S/ 281.1 342.1 188.1 ①反应Ⅱ的___________。 ②，图a中直线代表反应___________(填Ⅰ或Ⅱ)，在该图a中画出另一个反应对应的直线___________(假设随温度的变化可忽略)。 （2）乙烷直接脱氢制乙烯 反应过程中，可能发生以下多个反应 Ⅲ． Ⅳ． Ⅴ． 反应的平衡常数对数值与温度倒数的关系如图b所示 ①一定温度下，仅发生反应Ⅲ时，的平衡转化率为25%，计算反应的___________(是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算得出的平衡常数)。 ②水蒸气在过程中起着重要作用。一定温度下，当总压恒定时，增加水蒸气与乙烷的进料比，乙烷的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③结合图b，分析工业上通常选择温度在左右的可能原因是___________。 （3）电化学原理制乙烯 科学家利用原电池装置，实现了温室气体和的耦合转化制取乙烯，装置如图c所示。 ①催化电极1除了有生成外，还有和少量水产生，则固体电解质为___________(填“氧离子导体”或“质子导体”)。 ②经测定，某次实验中共产生，则催化电极2上转移电子的物质的量为___________(用含y的式子表示)。 18. 依匹哌唑M()是一种多巴胺活性调节剂，其合成路线如下： 已知：i.；； ii.试剂a的结构简式为，试剂b的结构简式为； iii.(表示或烃基)。 （1）A分子中含氧官能团的名称是_______，C的结构简式是_______。 （2）的反应类型是_______。 （3）的化学方程式是_______。 （4）转化为的过程中，的作用是_______。 （5）X是K的同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_______种(不包括立体异构体)。 a.只含有一个环的芳香族化合物； b.红外光谱显示分子内含有硝基和碳碳三键。 （6）由化合物()经过多步反应可制备试剂b()，其中的过程分两步进行，写出P、W的结构简式_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $