重庆市第八中学校2026届高三下学期5月考前学情自测化学试题

化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：O-16 Ni-59 As-75 Ge-73 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列对材料归属的表述不正确的是 A．“福建舰”航母使用的高强度甲板材料合金钢属于金属材料 B．“嫦娥五号”月球探测器上的五星红旗用的芳纶属于合成纤维 C．“中国天眼”建造中用到的高性能碳化硅属于新型有机高分子材料 D．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A．澄清透明溶液中：、、、 B．氨水溶液中：、、、 C．硫酸溶液中：、、、 D．中性溶液中：、、、 3．下列说法错误的是 A．的键形成过程： B．依次断开中的4个键，所需能量不相等 C．焰色试验为黄色，与核外电子跃迁有关 D．、、都是含有极性键的非极性分子 4．下列化学事实对应的原理或解释正确的是 选项 化学事实 原理或解释 A 溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板 铁的金属性比铜强 B 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 与均发生水解反应并相互促进 C 酸性； 是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小 D 热稳定性： 水分子间存在氢键作用 5．用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．加热熔融纯碱 B．制备乙酸乙酯 C．实验室制氯气 D．尾气处理 6．化合物是合成维生素的一种中间体，其合成路线如图1。下列说法正确的是 A．物质可以发生氧化、还原、取代反应 B．的分子式为 C．分子中最多共平面的碳原子有14个 D．最多能与反应 7．、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子的轨道电子数是轨道电子数的2倍，1个基态原子中含3个单电子，、能构成如图2所示的阴离子，下列说法一定正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．含氧酸的酸性： D．中原子的杂化方式有和 8．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将乙醇和浓硫酸的混合液加热到170℃，并将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 生成乙烯气体 B 将灼热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 浓硝酸能氧化木炭 C 向溶液中滴加几滴溶液，再滴加几滴KI溶液 先生成白色沉淀，后沉淀由白色变黄色 溶度积： D 加热1-溴丁烷、NaOH和乙醇的混合溶液，将产生的气体通入高锰酸钾溶液中 高锰酸钾溶液褪色 1-溴丁烷在此条件下发生消去反应 9．标准摩尔生成焓是指由最稳定的单质生成纯物质时的反应焓变，单位为。已知部分物质在时的标准摩尔生成焓如下表： 物质 -110.5 -201.0 则反应的反应焓变（单位）为 A、+90.5 B．-90.5 C．+128.7 D．-128.7 10．中国科学家设计了负载有钉（Ru）纳米颗粒的三维多孔结构石墨烯基电极“”电池，其简单示意图如图3。下列有关说法正确的是 A、该电池可选用乙二胺的水溶液作电解质 B．放电时，Na电极的电势高于石墨-Ru电极的电势 C．放电时，每转移电子理论上正极吸收气体 D．充电时，阳极的电极反应式为： 11．砷（As）和镍（Ni）形成某种晶体的晶胞结构如图4所示。已知距离As最近的Ni构成正三棱柱，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶胞中含有3个 B．晶体中的配位数为4 C．晶胞中As原子之间的距离为 D．晶胞密度为 12．我国科学家成功催化氢化获得甲酸。利用化合物1催化氢化的反应过程如图5甲所示（表示丁基），其中化合物2与水反应生成化合物3和过程中的能量变化如图乙所示。下列说法错误的是 A．图甲转化的总反应方程式为 B．图甲转化过程中存在非极性共价键的断裂和形成 C．图乙中总反应的正反应活化能小于逆反应活化能 D．图乙表示的反应历程包括三步基元反应，第二步为决速步 13．时，分别稀释的溶液和氨水，溶液的变化如图6所示；已知：。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ代表溶液 B．取A、B两点对应的溶液等体积混合后， C．曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中， D．分别将上述两种溶液稀释100倍，Ⅰ、Ⅱ曲线的差值在时比小 14．南京理工大学朱卫华等人提出了一种基于单簇催化剂还原的反应，主要反应如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 时，向的密闭容器中充入和，发生上述反应，测得某物质的含氮元素占比[如的含氮元素占比]与时间的关系如图7，95 min时体系达到平衡。已知：反应ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应ⅰ、ⅲ的影响。下列说法正确的是 A．曲线b表示的含氮元素占比 B．内，的平均反应速率约为 C．若选择对反应ⅰ更高效的催化剂，则G点将移向E点 D．反应ⅲ的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）随着功率半导体的性能和耐压性不断提升，二氧化锗（）有望成为下一代功率半导体材料，一种从煤烟尘中提炼高纯的工艺如图8所示： 回答下列问题： （1）基态Ge原子的价电子排布式为_________。 （2）①已知“酸浸”阶段有硫酸生成，该阶段生成（）的化学方程式为_________； ②该阶段温度不宜超过65℃的原因为______________________。 （3）已知、的电负性分别为1.8和3.0，试判断中化学键为_________（填“共价键”或“离子键”）。 （4）盐酸浓度对的溶解度（）的影响如图9所示。 ①液态在“水解”阶段的化学方程式为_________； ②的比值不能过大，其原因为_________________。 （5）为测定的纯度，称取样品，在加热条件下溶解，用将其还原为，用标准溶液滴定，消耗标准溶液的平均体积为，需选用的指示剂为_______，样品纯度为_________%（写最简表达式）。已知：实验条件下，未被氧化。过程中发生的反应：（未配平）；。 16．（15分）在浓硫酸催化作用下，水杨酸与乙酸酐反应，水杨酸分子中的羟基被乙酰化，生成阿司匹林（乙酰水杨酸），反应原理如下： 实验室利用上述方法合成阿司匹林并检验其纯度，相关物质的性质和实验步骤如下： 摩尔质量/ 溶解性 水杨酸 138 微溶于水，易溶于乙醇 乙酸酐 102 与水反应生成乙酸，能溶于乙醇 乙酰水杨酸 180 能溶于热水和乙醇 Ⅰ．粗产物的制备：在洁净干燥的锥形瓶中依次加入水杨酸、乙酸酐（过量）和5滴浓硫酸，置于的水浴中加热约20 min，振摇，然后停止加热，______________，缓缓加入水，振摇，置于冷水浴中冷却使晶体完全析出、过滤并用少量冷水洗涤，得粗产品。 Ⅱ．分离提纯：将粗产品转入到烧杯中，加入饱和溶液，搅拌至不再有产生为止。过滤，将滤液置于冰水浴中，缓缓加入盐酸，使晶体尽量析出，过滤，用少量冷水洗涤次，干燥，称量得产品。 回答下列问题： （1）阿司匹林分子中碳原子的杂化方式为___________。 （2）水杨酸在该条件下易发生缩聚的副反应，其化学方程式为___________。 （3）所用反应容器必须干燥无水，其原因是___________。 （4）补全“粗产品的制备”中的实验步骤：___________。 （5）加入饱和溶液的作用是___________。 （6）取少量产品，溶入几滴乙醇，并滴加2滴________（填试剂名称），若显色，则说明仍有水杨酸存在，需进一步通过________（填实验方法）提纯。 （7）该实验的产率为________（保留两位小数）。 17．（14分）硫酸有着广泛的用途，硫酸工业在国民经济中占有重要地位。 （1）一定条件下，工业上用黄铁矿制硫酸的气体产物和通过催化剂进行处理，发生如下两个反应： ⅰ、 ⅱ． ①反应ⅱ在较低温度下才能自发进行，则________0（填“>”“<”或“=”）。 ②恒温恒容的密闭容器中，反应ⅰ、ⅱ达到平衡后，向容器中通入少量的COS气体，则反应ⅰ的平衡向_________移动（填“正向”“逆向”或“不”）。 ③研究表明，范围内，不同温度下，、的平衡产率如图10所示。则随温度升高，平衡产率上升，推测其原因是____________________。 （2）接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化： 。 ①常压下（），和按一定投料比在下发生反应。达平衡时的转化率为80%，平衡常数，则和的投料比为___________。 ②为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制不同转化率（）下反应速率（数值已略去）与温度的关系如图11所示，下列说法正确的是_____（填序号）。 A．温度越高，反应速率越大 B．的曲线代表平衡转化率 C．越大，反应速率最大值对应温度越低 D．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度 （3）制硫酸的废气中含有，经溶液洗脱处理，所得洗脱液主要成分为和，利用生物电池技术设计如图12所示装置，将转化为单质硫回收。 ①正极的电极反应式为_____。 ②该装置中质子的移动方向为_____（填“从左向右”或“从右向左”），一段时间后，若洗脱液中的物质的量减小了，则理论上减小了_____ 18．（15分）化合物Ⅰ是一种具有生物活性的重要药物分子，合成路线如图13（部分条件和溶剂已省略）： 已知：吡啶有碱性。 回答下列问题： （1）化合物A的名称为_______（系统命名法），过程①中加入乙酸酐的目的是_______。 （2）写出化合物的第一步反应的离子方程式___________。 （3）在的同分异构体中，除苯环外不含其他环状结构的化合物有_______种；写出满足下列条件的同分异构体的结构简式_________。 ①1 mol该物质最多消耗3 mol NaOH ②苯环上有3种氢原子 （4）化合物G中含氧官能团的名称为_______，写出过程⑤的化学方程式_______。 （5）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和苯酚为原料合成的路线（用流程图表示，图中物质和无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $