精品解析：重庆市育才中学校2026届高三下学期适应性训练（二）化学试题

2026届高三化学适应性训练(二) 本训练共100分，时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 2026年央视春晚，宇树科技、松延动力、魔法原子、银河通用四家高科技企业人形机器人登上舞台，机器人的表演技惊四座、大放异彩，引发热议。人形机器人在制造过程中使用了多种新型材料。下列说法错误的是 A. 芯片是机器人的“大脑”，主要成分为硅单质 B. 机器人肢体部分使用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料 C. 机器人主体机身采用铝合金材质，具有质量轻、强度高的特征 D. 自平衡陀螺仪、触觉传感器使用材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅单质是良好的半导体材料，是制造芯片的主要原料，A正确； B．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，碳纤维复合材料不属于有机高分子材料，B错误； C．铝合金密度小、强度高，符合机身材料质量轻、强度高的要求，C正确； D．压电陶瓷是具有压电效应的新型功能陶瓷，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选B。 2. 实验室制取的反应为。下列有关化学用语表述正确的是 A. 中共价键的电子云图： B. 的电子式： C. KCl中的结构示意图： D. 中的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中的共价键为键，其电子云图应为“头碰头”重叠的轴对称图形；而选项中图示为“肩并肩”重叠的键电子云，A不符合题意； B．为离子化合物，由和构成，正确电子式应为，B不符合题意； C．原子的核电荷数为，得到个电子形成，核外电子排布为，C符合题意； D．中原子的价层电子对数为（个键对，个孤电子对）； 其VSEPR模型应为四面体形，D不符合题意； 故选C。 3. 下列实验中的装置设计、仪器使用或药品选择有错误的是 A. 用图①所示装置灼烧海带，使之变成海带灰 B. 用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C. 用图③所示装置可以制备硝基苯 D. 用图④所示装置可以分离和固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．灼烧海带为固体高温灼烧操作，使用坩埚搭配泥三角、酒精灯加热，操作仪器正确，A正确； B．萃取溴水中的要求萃取剂与水互不相溶，乙醇与水任意比互溶，不能作为该实验的萃取剂，无法达到提取目的，B错误； C．苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂和吸水剂、水浴加热控制温度在50~60℃的条件下，发生硝化反应生成硝基苯和水，温度计测定水浴温度，装置设计符合要求，C正确； D．单质受热易升华，受热不分解、不升华，加热后碘蒸气在上方盛有冷水的烧瓶底部凝华，可实现二者分离，D正确； 故选B。 4. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. Fe与S反应生成FeS，推测与反应生成 B. 与反应生成和，则与反应生成和 C. 与在加热条件下反应生成，故可推测与在加热条件下反应生成 D. 能溶于浓氨水中，推测也可溶于浓氨水中 【答案】A 【解析】 【详解】A．S氧化性较弱，只能将变价金属氧化为低价态，与反应生成，与反应生成，A正确； B．酸性顺序为，根据强酸制弱酸规律，与反应生成和，不能生成，B错误； C．金属性弱于，Li与加热反应仅生成，无法生成，C错误； D．溶于浓氨水是因为可与形成稳定配合物，不能与形成稳定配合物，故不溶于浓氨水，D错误； 故选 A。 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写正确的是 A. 牺牲阳极法保护海水中钢闸门的正极反应： B. 向红色溶液中加入过量铁粉： C. 向溶液中通入少量： D. 乙酰胺与氢氧化钠溶液加热时反应方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．牺牲阳极法中钢闸门为正极，中性海水环境下发生吸氧腐蚀，正极反应为，选项方程式得失电子、产物均错误，A错误； B．是弱电解质络合物，离子方程式中不能拆分为，正确的离子方程式为2+Fe=3Fe2++6，B错误； C．NaClO溶液呈碱性，且通入少量时，生成的会与过量的结合为弱电解质，不会大量游离，正确的离子方程式为：，C错误； D．乙酰胺在碱性加热条件下水解生成乙酸盐和氨气，方程式书写符合反应规律，D正确； 故选D。 6. W、X、Y、Z均为周期表中前两周期主族元素，其原子序数依次增大，基态原子核外电子的空间运动状态只有1种，基态原子核外电子排布中轨道只有1个电子，和可形成三角锥形分子，的氢化物可用于在玻璃上雕刻精美图案，四种元素可以组成型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。其中阳离子含有10个电子。下列说法正确的是 A. 键能： B. X、Y、Z形成的单质晶体类型相同 C. 第一电离能： D. 四元素形成的AB型化合物中阴阳离子均含有配位键 【答案】D 【解析】 【详解】首先推断元素：W、X、Y、Z为前两周期主族元素，原子序数依次增大。基态W核外电子空间运动状态只有1种，W为H；基态X原子核外电子排布中p轨道仅1个电子，X为B；Y与H形成三角锥形分子，Y为N；Z的氢化物可用于在玻璃上雕刻精美图案，Z为F，四种元素组成的AB型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形，其中阳离子含有10个电子，该离子化合物为。 A．为，含键能极高的氮氮三键，为，仅含单键，故键能，A错误； B．X（B）的单质为共价晶体，Y（N）、Z（F）的单质均为分子晶体，晶体类型不同，B错误； C．同周期从左到右第一电离能总体递增，N的2p轨道半满，第一电离能高于相邻元素，故第一电离能顺序为，C错误； D．阳离子中N提供孤电子对、H+提供空轨道形成配位键，阴离子中F-提供孤电子对、B提供空轨道形成配位键，阴阳离子均含配位键，D正确； 故选D。 7. 化合物Y有解热镇痛的作用，可由化合物X通过如下转化得到： 下列关于化合物X和Y说法正确的是 A. X可以发生氧化、加成、取代、消去反应 B. 一定条件下，X可与发生缩聚反应 C. 1 molY与溶液反应时，最多能消耗2 mol D. 用溶液无法检验Y中是否混有X 【答案】B 【解析】 【详解】A．X中含有酚羟基，可以发生氧化反应；含有苯环，可以发生加成反应和取代反应，不能发生消去反应，A错误； B．X中酚羟基的邻位碳原子上有氢原子，所以可与HCHO发生缩聚反应，B正确； C．Y中酯基、酰胺基都可以在NaOH溶液中水解，水解后生成2个羧基和一个酚羟基，都可以和NaOH反应，所以1molY与NaOH溶液反应时，最多能消耗3molNaOH，C错误； D．X中含有酚羟基可以和氯化铁溶液发生显色反应，Y中不含酚羟基，不能和氯化铁溶液发生显色反应，所以可以用FeCl3溶液检验Y中是否混有X，D错误； 故答案为B。 8. 下列化学实验操作对应的现象、解释或结论均正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将一小片铜片放入硝酸钾溶液中，再滴加少量硫酸 始终无明显现象 铜不能置换酸中的氢 B 含有酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液颜色的变化 溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 C 向2支均盛有的溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为的和溶液 一支试管无明显现象，另一支出现红褐色沉淀 D 向白葡萄酒中滴加几滴酸性溶液 溶液紫色褪去 白葡萄酒中含 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，可将氧化，现象应为铜片溶解、产生气泡、溶液变蓝，且该反应不是置换酸中氢的反应，A错误； B．溶液中存在水解平衡，溶液显碱性使酚酞变红，加入后，与生成沉淀，浓度降低，水解平衡逆向移动，浓度减小，溶液红色变浅，可证明存在水解平衡，B正确； C．溶液过量，为两性氢氧化物，会与过量反应生成可溶的，因此无沉淀与大小无关，无法比较二者，C错误； D．白葡萄酒中含有的乙醇也具有还原性，可使酸性溶液褪色，不能证明一定含有，D错误； 故选 B。 9. 下列关于物质的结构、性质及解释错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A 分子极性： F的电负性大于H B 乙酸为电解质，其水溶液显酸性：乙醇为非电解质，其水溶液显中性 乙酸中羰基为吸电子基团，导致乙酸中氧氢键极性变大，更易电离 C 沸点： 分子间形成氢键，分子间作用力更强，沸点高 D 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与直径(276 pm)接近 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均为V形结构，中O电负性大于H，键的偶极矩与O上孤电子对的偶极矩方向一致，总偶极矩更大；中F电负性大于O，键的偶极矩与孤电子对偶极矩方向相反、部分抵消，实际分子极性，结论错误，故A错误； B．乙酸中羰基为吸电子基团，使得羧基中O-H键极性增强，更易电离出，水溶液显酸性；乙醇中乙基为给电子基团，O-H键极性弱，难电离，水溶液显中性，故B正确； C．分子中含O—H键，可形成分子间氢键，分子间作用力远大于仅存在范德华力的，因此CH3CH2OH的沸点更高，故C正确； D．18-冠-6的空腔直径与直径接近，可通过分子识别结合，携带进入有机溶剂，增大在有机溶剂中的溶解度，故D正确； 选A。 10. 某研究小组对于二氧化硫催化氧化的机理研究如图所示，下列有关说法错误的是 A. 是反应的催化剂，是反应的中间体 B. 第Ⅱ步反应中钒元素被还原、硫元素被氧化 C. 第Ⅳ步反应方程式为 D. 第Ⅴ步反应生成的能全部参与第Ⅳ步反应 【答案】D 【解析】 【分析】结合机理图明确总反应为，在反应初始参与反应，最终重新生成，为催化剂，为反应过程生成、后续消耗的物质，属于中间体。第Ⅱ步反应中V元素化合价从+5价降低为+4价，S元素化合价从+4价升高为+6价。第Ⅳ步反应物为、、，生成物为，配平可得对应反应方程式。 【详解】A．初始参与反应，最终第Ⅴ步重新生成，属于反应的催化剂，在反应过程中生成，后续参与第Ⅳ步反应被消耗，属于反应中间体，A正确； B．第Ⅱ步反应中，钒元素化合价从+5价降低为+4价，被还原，硫元素化合价从+4价升高为+6价，被氧化，B正确； C．第Ⅳ步反应物为、、，生成物为，配平反应方程式为，C正确； D．第Ⅴ步反应为2VOSO4=V2O5+SO2+SO3，总反应为，由图可知，第V步生成的参与第Ⅰ、Ⅳ步反应，不能全部参与第Ⅳ步反应，D错误； 故选 D。 11. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如图所示。已知在本实验条件下：①Ni(Ⅱ)不能被氧化；②高锰酸钾的还原产物是。下列说法错误的是 A. “酸浸”步骤不能用盐酸代替稀硫酸 B. “氧化”步骤若过低，无法除去和杂质 C. “沉镍”步骤的主要反应类型为置换反应 D. “沉锌”时中有少量的降低了产品的纯度 【答案】D 【解析】 【分析】工业级氧化锌含、、杂质，目标产物为氧化锌。酸浸步骤加入稀硫酸溶解氧化物，得到含、、、的浸液。氧化步骤加入高锰酸钾，将氧化为、氧化为，调pH=5使转化为沉淀，滤渣①为和。沉镍步骤加入锌置换出生成Ni单质，滤渣②为Ni和过量的锌。沉锌步骤加入碳酸钠得到，煅烧分解得到氧化锌。 【详解】A．酸性条件下可将氧化为，引入有毒杂质且消耗氧化剂，因此酸浸不能用盐酸代替稀硫酸，A正确； B．氧化步骤pH过低时，无法形成沉淀，被氧化后也难以形成沉淀，无法除去Fe和Mn杂质，B正确； C．沉镍步骤发生反应，反应类型为置换反应，C正确； D．沉锌时生成的少量与在煅烧时均分解生成氧化锌，不会降低产品的纯度，D错误； 故选 D。 12. 固态电池是一种使用固体电极和固体电解质的电池。一种固态锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。下列说法正确的是 A. 充电时，集流体A与外接电源的正极相连 B. 放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质损失 C. 放电时，电极B的电极反应为 D. 电池总反应可表示为 【答案】C 【解析】 【分析】由题给信息可知，充电时锂离子得电子成为锂嵌入电极A中，则电极A是电解池阴极，电极B为阳极；所以放电时，电极A是原电池的负极，LixSi在负极脱嵌锂离子得到锂离子和硅，电极B为正极，锂离子作用下Li1—xCoO2在正极得到电子发生还原反应生成LiCoO2，电池总反应可表示为。 【详解】A．由分析可知，充电时，电极A是电解池阴极，所以充电时集流体A与外接电源的负极相连，故A错误； B．放电时，外电路通过a mol电子时，内电路中有a mol锂离子通过LiPON薄膜电解质从负极迁移到正极，但是LiPON薄膜电解质没有损失锂离子，故B错误； C．由分析可知，电极B为正极，锂离子作用下Li1—xCoO2在正极得到电子发生还原反应生成LiCoO2，电极反应式为，故C正确； D．由分析可知，电池总反应可表示为，故D错误； 故选C。 13. 瓜环(Q[n]具有两个羰基端口和一个笼体结构，其结构和空间模型如图1。瓜环Q[7]和5-氨基水杨酸(简称5-ASA)形成的包合物与体系pH的关系如图2。 下列说法错误的是 A. Q[5]的分子式为 B. 瓜环Q[7]与5-ASA均属于超分子 C. 瓜环空腔端口亲水，内部疏水 D. 瓜环Q[7]端口羰基呈负电性 【答案】B 【解析】 【详解】A．Q[5]是将图1中的n=5，故其分子式为，A正确； B．瓜环Q[7]与5-ASA均属于小分子，其结合形成的包合物为超分子，B错误； C．酰胺基可以亲水，sp3杂化的C原子疏水，所以瓜环空腔端口亲水，内部疏水，C正确； D．瓜环Q[7]端口羰基呈负电性，所以才会在pH<6时与5-氨基水杨酸结合成超分子，D正确。 故答案选：B。 14. 室温下，向溶液中加入少量固体，溶液中铬元素以、、、形式存在，保持溶液体积不变，pM(M包括含铬各组分及)随pH变化如图。 已知： 。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ代表的组分为 B. 的平衡常数 C. 时， D. 任意pH下均有 【答案】B 【解析】 【分析】pM=-lgc(M)，pM 越大c(M)越小，pM 越小c(M)越大。 为二元弱酸，存在电离平衡、。随着pH的增大，减小，先增大后减小，增大。pH较大时，应有，可知曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示，曲线Ⅲ表示。温度不变，Ksp(Ag2CrO4)=不变，由图可知，pH较大时，保持不变，则也保持不变。 【详解】A．根据分析可知曲线Ⅱ代表的组分应该是 ，A错误； B．交点所示溶液为饱和溶液，此时，则，B正确； C．pH=6.3时，由曲线Ⅱ()和曲线Ⅲ()的交点(6.3,2.1)可知，，，由   可得，求得。根据铬元素守恒，则有，因此，C错误； D．根据电荷守恒，有，只有当pH>7时，即，成立，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三氯乙醛()在医药领域作为一种重要的药物前体，可用于合成多种药物。某研究小组人员利用下列仪器制备三氯乙醛(加热和夹持装置已略去)。 已知：①易溶于水和乙醇，易被氧化生成。 ② 物质 沸点/℃ 78 97.8 198 12.3 回答下列问题： （1）实验装置从左到右的连接顺序为_______(填大写字母，装置可重复使用)。 （2）仪器a内生成的化学方程式为_______。 （3）装置E的作用为_______，下列装置中能代替装置E的是_______(错选、漏选均不得分)。 （4）反应结束后，测得粗产品中混有、杂质。生成杂质反应的化学方程式为_______，从粗产品中提纯的方法是_______(填名称)。 （5）粗产品中含量的测定： ⅰ．准确称取上述的粗产品于碘量瓶中，先加入标准溶液振荡；再加溶液，40℃水浴加热。 ⅱ．碘氧化反应冷却至室温，加入10%酸化；加入30.00 mL0.1 mol/L标准溶液，避光放置。 ⅲ．滴定剩余碘用标准溶液滴定至淡黄色；加入淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失(共消耗标准溶液体积10.00 mL)。 (已知：；；)。 ①粗产品中先加入20.00 mL0.1 mol/LNaOH标准溶液振荡5 min；再加10.00 mL0.1 mol/LNaOH标准溶液，40℃水浴加热10 min的目的是_______。 ②粗产品中的质量分数为_______(保留小数点后一位数即可)。 【答案】（1）BCDADE （2） （3） ①. 吸收尾气（Cl2和HCl）并防止倒吸 ②. c （4） ①. ②. 蒸馏 （5） ①. 先加入的NaOH溶液用于完全中和杂质CCl3COOH，后加入的NaOH溶液用于保证CCl3CHO完全转化为HCOO- ②. 92.2% 【解析】 【分析】先利用装置B制备氯气，再连接装置C除去氯气中的HCl，再连接装置D得到干燥的氯气，将干燥的氯气通入装置A制备三氯乙醛，最后装有碱液的装置E吸收尾气。 【小问1详解】 实验装置从左到右为氯气的制取装置→净化装置→制备主反应装置→防止水进入主反应装置→尾气处理装置，即连接顺序为BCDADE； 【小问2详解】 仪器a内发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 装置E的作用为吸收尾气（Cl2和HCl）并防止倒吸；能代替装置E的装置应同时具备吸收Cl2和HCl以及防止倒吸的作用，a装置澄清石灰水中Ca(OH)2浓度低，对Cl2和HCl吸收能力弱；b装置NaHSO3溶液能与氯气发生氧化还原反应，也能吸收HCl，但与HCl反应时生成污染性气体SO2；c装置NaOH溶液能吸收Cl2和HCl且倒置的烧瓶起到防倒吸作用；d装置NaOH溶液能吸收Cl2和HCl，但没有防倒吸作用；e装置气体进入的导管应插入液面以下；f装置导管应插入液面以下才能更好吸收Cl2和HCl，但插入液面以下没有防倒吸作用，故只有c装置可以代替E装置； 【小问4详解】 乙醇与氢卤酸反应生成卤代烃，得到反应的化学方程式为；沸点不同互溶液体之间的分离方法为蒸馏； 【小问5详解】 ①先加入的NaOH溶液用于完全中和杂质CCl3COOH，后加入的NaOH溶液用于保证CCl3CHO完全转化为HCOO-； ②碘单质分为两部分反应：一部分与三氯乙醛转化后的HCOO-反应，另一部分与Na2S2O3反应，根据反应方程式知：、，则粗产品中三氯乙醛的物质的量为，三氯乙醛的质量分数为。 16. 稀土矿主要以氟碳铈矿(CeFCO3)和独居石(CePO4)的形式存在，伴生有、和。某研究小组设计从氟碳铈矿(CeFCO3)中提取铈的流程如图所示。查阅资料：①电负性Fe为1.83，Al为1.5。②。 回答下列问题： （1）、两种氧化物的化学键中离子键成分的百分数较大的是_______。 （2）对比传统浓硫酸焙烧工艺，NaOH焙烧法的环保优势是_______。“焙烧”时控制温度为550℃，转化为和两种钠盐，写出该反应的化学方程式_______。 （3）浸渣的主要成分为_______(填化学式)。 （4）工业上萃取常采用逆流萃取方式(有机相与水相逆向流动)，其优点是_______。 （5）流程中电解过程需控制阴极室稳定在2.0~2.5，原因是_______。 （6）是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生()的循环。请写出消除尾气的化学方程式_______。 【答案】（1） （2） ①. 无污染性气体放出 ②. （3） （4）增大接触面积，提高萃取效率，减少萃取剂的使用量 （5）pH过低，会加速放电产生氢气，降低铈的沉积效率；pH过高，会发生水解 （6） 【解析】 【分析】本次工艺以氟碳铈矿为原料，伴生、和，目标产物为Ce和。原料先与焙烧，、Al2O3转化为钠盐，转化为、和；加盐酸酸浸时，Si元素转化成沉淀成为浸渣，其余金属元素以金属离子的形式进入滤液；加入将氧化为，加氨水调pH使、转化为氢氧化物沉淀除去；经萃取反萃取得到，电解得到Ce，经一系列步骤得到。 【小问1详解】 两种元素的电负性差值越大，形成化学键的离子键成分百分数越大。Al的电负性为1.5，Fe的电负性为1.83，Al与O的电负性差大于Fe与O的电负性差，故、中离子键成分百分数较大的是。 【小问2详解】 传统浓硫酸焙烧工艺会产生二氧化硫等污染性气体，NaOH焙烧法无硫氧化物等污染性气体放出，环保优势显著。与反应生成、和，配平后反应的化学方程式为。 【小问3详解】 焙烧时与反应生成，酸浸过程中与盐酸反应生成沉淀，故浸渣的主要成分为。 【小问4详解】 逆流萃取时有机相与水相逆向流动，可增大两相接触面积，提高萃取效率，同时减少萃取剂的使用量。 【小问5详解】 pH过低时，阴极优先放电生成氢气，会降低得电子生成Ce的沉积效率；pH过高时，发生水解反应，因此需控制阴极室pH稳定在2.0~2.5。 【小问6详解】 消除CO尾气时，释放氧，CO被氧化为，结合给出的循环反应，配平后反应方程式为。 17. 工业上和一定条件下可以合成甲醇，但是该过程往往存在副反应。 主反应ⅰ： 副反应ⅱ： （1）反应的_______，在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可以自发进行。 （2）向压强恒为的密闭容器中通入和的混合气，在催化作用下只发生反应ⅰ，测得时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图1所示。 ①时空收率随温度升高先增大后减小的原因是_______。 ②223℃时，的平均反应速率_______。 （3）恒压下将和按体积比1∶3混合，在不同催化剂作用下发生反应ⅰ和反应ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图2所示。 已知：选择性。 ①在上述条件下合成甲醇的工业条件是_______。 A．210℃　　B．230°C　　C．CZT催化剂　　D．催化剂 ②在230℃以上，升高温度甲醇的产率降低，但的转化率增大，原因是_______。 （4）温度为时，在一个刚性容器中模拟工业上合成，往容器中通入、进行反应，反应过程中容器内的压强随着时间变化如下表所示。 时间/min 0 10 20 30 40 50 压强/MPa 120 105 95 90 88 88 ①请计算反应开始至的平均反应速率_______。 ②平衡时的选择性为80%，则反应ⅰ的压强平衡常数_______(只列计算式，压强平衡常数；用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×气体物质的量分数)。 【答案】（1） ①. +90.4 kJ·mol⁻¹ ②. 高温 （2） ①. 温度较低时反应未达到平衡，升高温度反应速率加快，时空收率增大；温度较高时反应已达到平衡，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，时空收率减小（或温度过高导致催化剂活性降低） ②. 0.60 （3） ①. BD ②. 反应ⅰ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，甲醇产率降低；反应ⅱ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，促进 CO₂ 转化，且副反应正向移动增加的 CO₂ 消耗量大于主反应逆向移动减少的 CO₂ 消耗量 （4） ①. 0.4 ②. 【解析】 【小问1详解】 主反应ⅰ： 副反应ⅱ： 根据盖斯定律ⅱ-ⅰ得的 ，正反应气体分子数增多，根据反应自发，所以在高温下可以自发进行。 【小问2详解】 ①温度较低时反应未达到平衡，升高温度反应速率加快，时空收率增大；温度较高时反应已达到平衡，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，时空收率减小，所以时空收率随温度升高先增大后减小。 ②223℃时，时空收率为0.2[(mol·h-1)/mol]，根据反应方程式，的平均反应速率0.2[(mol·h-1)/mol]×1mol×3=0.6 mol·h-1。 【小问3详解】 ①根据图示，在230°C、催化剂条件下，甲醇的产率最高，所以上述条件下合成甲醇的工业条件是230°C、催化剂，选BD。 ②反应ⅰ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，甲醇产率降低；反应ⅱ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，促进 CO2 转化，且副反应正向移动增加的 CO2消耗量大于主反应逆向移动减少的 CO2消耗量，所以在230℃以上，升高温度甲醇的产率降低，但的转化率增大。 【小问4详解】 ①根据表格数据，40min时反应达到平衡，气体总压强为88，设参与反应ⅰ使CO2压强降低xMPa, 30-x+90-3x+x+x=88，x=16，反应开始至的平均反应速率。 ②平衡时的选择性为80%，反应ⅱ使CO2压强降低16MPa×=4MPa； 。则反应ⅰ的压强平衡常数。 18. 化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。 已知：① ②RBrRMgBr 回答下列问题： （1）A具有酸性，且酸性比乙酸_______(填“强”或“弱”)，原因是_______。 （2）D的化学名称为_______；D→E过程中有副产物E′生成，E′为E的同分异构体，则E′的结构简式为_______。 （3）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 a．经红外光谱测定分子中含结构，且苯环上只有两个取代基 b．能发生水解反应，且苯环上的一氯代物只有两种结构 c．能与银氨溶液反应产生银镜 （4）写出J→K的化学方程式_______。 （5）一种以乙醛、丙酮、为原料，制备某有机物的合成路线如图所示： 其中有机物M、N的结构简式分别为_______，_______。 【答案】（1） ①. 强 ②. 溴原子电负性比较大，是吸电子基团，吸电子效应使得羧基中氢氧键的极性增大，氢氧键容易断裂电离出氢离子 （2） ①. 苯甲醛 ②. （3）8 （4）+H2O （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A具有酸性，则A的结构简式为CH2BrCOOH，A与乙醇发生酯化反应，则B的结构简式为CH2BrCOOCH2CH3，根据信息②可知，C的结构简式为，根据D的分子式，以及E的结构简式可知，D为苯甲醛，即结构简式为，根据F的分子式，以及E的结构简式，E→F发生消去反应，即F的结构简式为，F与氢气发生加成反应，对比F、G的分子式，且信息②，则G的结构简式为，H的结构简式为；生成J发生酯的水解，即J的结构简式为，J发生酯化反应生成K，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为CH2BrCOOH，溴原子电负性比较大，是吸电子基团，吸电子效应使得羧基中氢氧键的极性增大，氢氧键容易断裂电离出氢离子，所以A酸性比乙酸强； 【小问2详解】 根据分析可知，D的结构简式为：，为苯甲醛；由题干流程图信息可知，D→E过程中为D和中的α碳上的H发生加成反应，由于中有两个α碳上的H，则有副产物E'生成，E'为E的同分异构体，则E'的结构简式为 【小问3详解】 E的同分异构体符合：a.经红外光谱测定结构中含结构，且苯环上只有两个取代基；b.能发生水解反应，且苯环上的一氯代物只有两种结构，说明含酯基且两个取代基位于对位；c.能与银氨溶液反应产生银镜，说明含醛基或甲酸某酯基，综上结合分子式可判断该分子中，苯环上两侧链分别为—C5H11和—OOCH，—C5H11的碳架异构有8种，故答案为：8； 【小问4详解】 由分析可知，J的结构简式为：，则J→K发生酯化反应成环，J→K反应的化学方程式为：+H2O； 【小问5详解】 根据信息，CH3CHO与丙酮反应生成，加热发生消去反应生成M（），与格氏试剂反应生成N（），然后在浓硫酸条件下加热发生消去反应生成目标产物；故答案为：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三化学适应性训练(二) 本训练共100分，时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 2026年央视春晚，宇树科技、松延动力、魔法原子、银河通用四家高科技企业人形机器人登上舞台，机器人的表演技惊四座、大放异彩，引发热议。人形机器人在制造过程中使用了多种新型材料。下列说法错误的是 A. 芯片是机器人的“大脑”，主要成分为硅单质 B. 机器人肢体部分使用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料 C. 机器人主体机身采用铝合金材质，具有质量轻、强度高的特征 D. 自平衡陀螺仪、触觉传感器使用材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 2. 实验室制取的反应为。下列有关化学用语表述正确的是 A. 中共价键的电子云图： B. 的电子式： C. KCl中的结构示意图： D. 中的VSEPR模型： 3. 下列实验中的装置设计、仪器使用或药品选择有错误的是 A. 用图①所示装置灼烧海带，使之变成海带灰 B. 用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C. 用图③所示装置可以制备硝基苯 D. 用图④所示装置可以分离和固体 4. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. Fe与S反应生成FeS，推测与反应生成 B. 与反应生成和，则与反应生成和 C. 与在加热条件下反应生成，故可推测与在加热条件下反应生成 D. 能溶于浓氨水中，推测也可溶于浓氨水中 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写正确的是 A. 牺牲阳极法保护海水中钢闸门的正极反应： B. 向红色溶液中加入过量铁粉： C. 向溶液中通入少量： D. 乙酰胺与氢氧化钠溶液加热时反应方程式： 6. W、X、Y、Z均为周期表中前两周期主族元素，其原子序数依次增大，基态原子核外电子的空间运动状态只有1种，基态原子核外电子排布中轨道只有1个电子，和可形成三角锥形分子，的氢化物可用于在玻璃上雕刻精美图案，四种元素可以组成型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。其中阳离子含有10个电子。下列说法正确的是 A. 键能： B. X、Y、Z形成的单质晶体类型相同 C. 第一电离能： D. 四元素形成的AB型化合物中阴阳离子均含有配位键 7. 化合物Y有解热镇痛的作用，可由化合物X通过如下转化得到： 下列关于化合物X和Y说法正确的是 A. X可以发生氧化、加成、取代、消去反应 B. 一定条件下，X可与发生缩聚反应 C. 1 molY与溶液反应时，最多能消耗2 mol D. 用溶液无法检验Y中是否混有X 8. 下列化学实验操作对应的现象、解释或结论均正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将一小片铜片放入硝酸钾溶液中，再滴加少量硫酸 始终无明显现象 铜不能置换酸中的氢 B 含有酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液颜色的变化 溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 C 向2支均盛有的溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为的和溶液 一支试管无明显现象，另一支出现红褐色沉淀 D 向白葡萄酒中滴加几滴酸性溶液 溶液紫色褪去 白葡萄酒中含 A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于物质的结构、性质及解释错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A 分子极性： F的电负性大于H B 乙酸为电解质，其水溶液显酸性：乙醇为非电解质，其水溶液显中性 乙酸中羰基为吸电子基团，导致乙酸中氧氢键极性变大，更易电离 C 沸点： 分子间形成氢键，分子间作用力更强，沸点高 D 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与直径(276 pm)接近 A. A B. B C. C D. D 10. 某研究小组对于二氧化硫催化氧化的机理研究如图所示，下列有关说法错误的是 A. 是反应的催化剂，是反应的中间体 B. 第Ⅱ步反应中钒元素被还原、硫元素被氧化 C. 第Ⅳ步反应方程式为 D. 第Ⅴ步反应生成的能全部参与第Ⅳ步反应 11. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如图所示。已知在本实验条件下：①Ni(Ⅱ)不能被氧化；②高锰酸钾的还原产物是。下列说法错误的是 A. “酸浸”步骤不能用盐酸代替稀硫酸 B. “氧化”步骤若过低，无法除去和杂质 C. “沉镍”步骤的主要反应类型为置换反应 D. “沉锌”时中有少量的降低了产品的纯度 12. 固态电池是一种使用固体电极和固体电解质的电池。一种固态锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。下列说法正确的是 A. 充电时，集流体A与外接电源的正极相连 B. 放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质损失 C. 放电时，电极B的电极反应为 D. 电池总反应可表示为 13. 瓜环(Q[n]具有两个羰基端口和一个笼体结构，其结构和空间模型如图1。瓜环Q[7]和5-氨基水杨酸(简称5-ASA)形成的包合物与体系pH的关系如图2。 下列说法错误的是 A. Q[5]的分子式为 B. 瓜环Q[7]与5-ASA均属于超分子 C. 瓜环空腔端口亲水，内部疏水 D. 瓜环Q[7]端口羰基呈负电性 14. 室温下，向溶液中加入少量固体，溶液中铬元素以、、、形式存在，保持溶液体积不变，pM(M包括含铬各组分及)随pH变化如图。 已知： 。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ代表的组分为 B. 的平衡常数 C. 时， D. 任意pH下均有 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三氯乙醛()在医药领域作为一种重要的药物前体，可用于合成多种药物。某研究小组人员利用下列仪器制备三氯乙醛(加热和夹持装置已略去)。 已知：①易溶于水和乙醇，易被氧化生成。 ② 物质 沸点/℃ 78 97.8 198 12.3 回答下列问题： （1）实验装置从左到右的连接顺序为_______(填大写字母，装置可重复使用)。 （2）仪器a内生成的化学方程式为_______。 （3）装置E的作用为_______，下列装置中能代替装置E的是_______(错选、漏选均不得分)。 （4）反应结束后，测得粗产品中混有、杂质。生成杂质反应的化学方程式为_______，从粗产品中提纯的方法是_______(填名称)。 （5）粗产品中含量的测定： ⅰ．准确称取上述的粗产品于碘量瓶中，先加入标准溶液振荡；再加溶液，40℃水浴加热。 ⅱ．碘氧化反应冷却至室温，加入10%酸化；加入30.00 mL0.1 mol/L标准溶液，避光放置。 ⅲ．滴定剩余碘用标准溶液滴定至淡黄色；加入淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失(共消耗标准溶液体积10.00 mL)。 (已知：；；)。 ①粗产品中先加入20.00 mL0.1 mol/LNaOH标准溶液振荡5 min；再加10.00 mL0.1 mol/LNaOH标准溶液，40℃水浴加热10 min的目的是_______。 ②粗产品中的质量分数为_______(保留小数点后一位数即可)。 16. 稀土矿主要以氟碳铈矿(CeFCO3)和独居石(CePO4)的形式存在，伴生有、和。某研究小组设计从氟碳铈矿(CeFCO3)中提取铈的流程如图所示。查阅资料：①电负性Fe为1.83，Al为1.5。②。 回答下列问题： （1）、两种氧化物的化学键中离子键成分的百分数较大的是_______。 （2）对比传统浓硫酸焙烧工艺，NaOH焙烧法的环保优势是_______。“焙烧”时控制温度为550℃，转化为和两种钠盐，写出该反应的化学方程式_______。 （3）浸渣的主要成分为_______(填化学式)。 （4）工业上萃取常采用逆流萃取方式(有机相与水相逆向流动)，其优点是_______。 （5）流程中电解过程需控制阴极室稳定在2.0~2.5，原因是_______。 （6）是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生()的循环。请写出消除尾气的化学方程式_______。 17. 工业上和一定条件下可以合成甲醇，但是该过程往往存在副反应。 主反应ⅰ： 副反应ⅱ： （1）反应的_______，在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可以自发进行。 （2）向压强恒为的密闭容器中通入和的混合气，在催化作用下只发生反应ⅰ，测得时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图1所示。 ①时空收率随温度升高先增大后减小的原因是_______。 ②223℃时，的平均反应速率_______。 （3）恒压下将和按体积比1∶3混合，在不同催化剂作用下发生反应ⅰ和反应ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图2所示。 已知：选择性。 ①在上述条件下合成甲醇的工业条件是_______。 A．210℃　　B．230°C　　C．CZT催化剂　　D．催化剂 ②在230℃以上，升高温度甲醇的产率降低，但的转化率增大，原因是_______。 （4）温度为时，在一个刚性容器中模拟工业上合成，往容器中通入、进行反应，反应过程中容器内的压强随着时间变化如下表所示。 时间/min 0 10 20 30 40 50 压强/MPa 120 105 95 90 88 88 ①请计算反应开始至的平均反应速率_______。 ②平衡时的选择性为80%，则反应ⅰ的压强平衡常数_______(只列计算式，压强平衡常数；用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×气体物质的量分数)。 18. 化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。 已知：① ②RBrRMgBr 回答下列问题： （1）A具有酸性，且酸性比乙酸_______(填“强”或“弱”)，原因是_______。 （2）D的化学名称为_______；D→E过程中有副产物E′生成，E′为E的同分异构体，则E′的结构简式为_______。 （3）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 a．经红外光谱测定分子中含结构，且苯环上只有两个取代基 b．能发生水解反应，且苯环上的一氯代物只有两种结构 c．能与银氨溶液反应产生银镜 （4）写出J→K的化学方程式_______。 （5）一种以乙醛、丙酮、为原料，制备某有机物的合成路线如图所示： 其中有机物M、N的结构简式分别为_______，_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $