3.2水的电离和溶液的PH同步练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 --

第2节 水的电离和溶液的PH 训练题 姓名：___________班级：__________ 一、单选题 1．千湖之省，美丽湖北，水资源丰富，下列关于水的说法正确的是 A．是弱电解质 B．水的离子积仅适用于纯水 C．水的离子积常数 D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡 2．某温度时测得纯水的[H+]=2.4×10-7mol·L-1，则纯水的[OH-]为 A．1.0×10-7mol·L-1 B．2.4×10-7mol·L-1 C．mol·L-1 D．无法确定 3.下列关于水的电离说法错误的是 A．升高温度，增大 B．水的电离方程式为： C．25℃时，的中，由水电离出的 D．某温度下纯水显酸性 4．25℃时，水的电离达到平衡：  ，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B．向水中加入少量固体，增大，不变 C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 D．将水加热，增大，不变 5．下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．甲基橙溶液呈黄色的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 6．常温下将的硫酸和的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的酸碱性为 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法确定 7．下列有关叙述中正确的是 A．100℃时，纯水的pH=6，所以纯水此时显酸性 B．25℃时，pH=12的NaOH溶液，水电离出的 C．25℃时，1 mL pH=6的盐酸稀释到1000 mL，所得溶液的pH为9 D．25℃，用pH试纸测得某氯水(主要成分是盐酸和次氯酸)的pH为5 8．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．d点对应的溶液中可以大量存在：、、、 B．b点对应的溶液中可以大量存在：、、、 C．c点对应的溶液中可以大量存在：、、、 D． 9.下列有关滴定管的使用或操作正确的是 A．甲：溶液润洗滴定管后，将液体从上口倒出 B．乙：盛装一定体积NaOH溶液 C．丙：从滴定管中放出一定体积盐酸溶液 D．丁：记录滴定管液面示数为7.1 mL 10．相同温度下，向两个相同的锥形瓶中均加入0.05g形状相同的镁条(过量)，塞上橡胶塞，然后用注射器分别注入的盐酸和醋酸，测得锥形瓶内气压随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应开始前溶液pH：盐酸>醋酸 B．②对应的是盐酸与镁条反应 C．100s后单位时间生成氢气的物质的量：②>① D．若改用0.01g镁条重复实验，反应结束时注入醋酸的锥形瓶中气压更大 11．在水的电离平衡中，和的关系如图所示： 下列说法正确的是 A．图中温度 B．AB连线上任意点的溶液均显中性 C．B点溶液的，显酸性 D．图中A、B、D三点处的大小关系： 12．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．向氨水溶液中加入少量，此时的值增大 C．将的氨水和氢氧化钠溶液各1mL稀释至100mL，所得氢氧化钠溶液pH略大 D．相同体积、相同的盐酸、醋酸与足量反应，盐酸产生的的量多 13．室温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是 A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 C．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ D．将aL溶液②和bL溶液④混合后，混合时体积变化忽略不计，若所得溶液pH=4，则 14．室温下，向20.00 mL盐酸中滴加0.1000 mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法错误的是 A．盐酸的浓度为0.1000 mol·L−1 B．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 C．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 D．V(NaOH)=30.00 mL时，pH=12.3 15．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大 B．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①>②>④>③ C．将aL溶液④与bL溶液②混合后，所得溶液的，则 D．将溶液②、③等体积混合，所得溶液有： 16．如图所示为25℃时H2CO3、、三种微粒随pH变化的分布系数[如]。下列说法错误的是 A．曲线①代表H2CO3的分布分数随pH的变化曲线 B． C．当溶液中时，pH=10.25 D．pH=8时， 二、填空题 17．现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/LNH3·H2O(丙)，请根据下列操作回答： (1)常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是______(填字母)。 A． B． C．n(NH) D． (2)已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，则醋酸溶液(乙)的浓度为______mol/L(结果保留三位有效数字)。 (3)常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，溶液的pH：甲______乙(填“>”“<”或“=”)。 (4)相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为______。 (5)室温时，将VaLpH=4的HCl溶液和VbLpH=9的Ba(OH)2溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则Va：Vb=____________。 (6)25℃时，0.1mol·L-1的6种溶液，水电离出的c(H＋)由大到小的关系是___________(填序号)。 ①盐酸  ②H2SO4  ③CH3COOH(Ka=1.75×10-5)  ④NH3·H2O(氨水)(Kb=1.75×10-5)  ⑤NaOH  ⑥Ba(OH)2 18．草酸（）是一种常见的二元弱酸，其对应的盐草酸钙是泌尿结石的主要无机成分，约占70%。请回答下列问题。 (1)25℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒、、的物质的量分数（δ）与pH的关系如图所示： ①草酸的电离常数分别为与，则=______。 ②滴定过程中pH=7时，溶液中：______（填“＞”“＜”或“=”）。 ③按投料比配成溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是______（填序号）。 A．该溶液的pH为4.2 B． C． D． (2)为测定某病人泌尿结石中草酸钙的质量分数，称量取出的泌尿结石5.2 g（杂质不参与反应），粉碎后，用酸充分溶解，过滤、洗涤，将溶液和洗涤液都转移至250 mL容量瓶中，加水定容配成250 mL溶液，取25.00 mL该溶液用0.0600 mol/L 标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积是20.0 mL。 ①滴定时，将酸性标准溶液装在______（填“甲”或“乙”）；滴定前读数为__________。 ②滴定过程中的离子反应方程式为______________________________________。 ③达到滴定终点的标志为_______________________________________________。 ④下列哪些操作会使测定结果偏高____________（填序号）。 a．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定 b．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 c．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 e．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 f．装有标准液滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 g．若溶解用的酸为浓盐酸 ⑤该泌尿结石中草酸钙的质量分数为______。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D B C B B A B B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B B C B B D 1．A 【详解】A．H2O能够微弱电离，属于弱电解质，A正确； B．水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的水溶液（如酸、碱、盐的稀溶液），B错误； C．水的电离吸热，温度升高时Kw增大，因此，C错误； D．若加入的电解质如NaCl，其电离出的离子不参与水的电离，则水的电离平衡未被破坏，D错误； 故选A。 2．B 【详解】由水的电离平衡可知，纯水中电离出的和相等，A、C、D错误； 故选B。 3.D 【详解】A．水的电离是吸热过程，升高温度促进电离，Kw增大，A正确； B．水是弱电解质，电离出的氢离子会结合另一个水分子形成，电离方程式，B正确； C．0.01mol/LNaOH中，OH-浓度为0.01mol/L，由Kw=1×10-14得c(H+)=1×10-12mol/L，且H+全部来自水的电离，C正确； D．纯水中c(H+)=c(OH-)，无论pH是否为7均显中性，pH=6的纯水仍为中性，D错误； 故选D。 4．B 【详解】A．向水中加入稀氨水，电离产生使增大，水的电离平衡逆向移动，减小，不会降低，A错误； B．向水中加入少量固体，完全电离出使增大，仅与温度有关，温度不变则不变，B正确； C．向水中加入少量固体，与反应消耗，水的电离平衡正向移动，降低，平衡移动方向描述错误，C错误； D．将水加热，水的电离为吸热过程，平衡正向移动，增大，增大，，故pH减小，D错误； 故选B。 5．C 【详解】A．含的溶液呈黄色，与无色溶液不相符，A错误； B．甲基橙溶液呈黄色的溶液可能显碱性、酸性、中性，若酸性则无法大量共存，B错误； C．的溶液呈酸性，、、、各离子在酸性条件下相互不反应，能大量共存，C正确； D．由水电离出的的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，无论强酸性还是强碱性，均不能大量存在，D错误； 故选C。 6．B 【详解】常温下，的硫酸中；的溶液中，等体积混合时，酸提供的总物质的量和碱提供的总物质的量恰好完全中和，生成强酸强碱盐（硫酸钠），因此混合溶液呈中性，故选B。 7．B 【详解】A．100℃时纯水中，溶液呈中性，A错误； B．25℃时pH=12的溶液中，全部来自水的电离，水电离出的，且水电离的，故水电离出的，B正确； C．酸溶液无论稀释多少倍都不可能呈碱性，pH=6的盐酸稀释1000倍后，水的电离占主导，溶液pH接近7且略小于7，不可能为9，C错误； D．氯水中含有的具有漂白性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定氯水的pH，D错误； 故选B。 8．A 【分析】水的电离平衡为，一定温度下，水的离子积为常数，因此同一条曲线上的各点对应相同的水的离子积。25℃曲线上的a点满足，故25℃时；另一条曲线上的c点满足，故该温度下。据各点所属曲线及已知离子浓度，可确定另一种离子的浓度，并通过比较与判断溶液的酸碱性。 【详解】A．d点所在曲线对应的，该点，由可得。由于，溶液呈碱性，、、、在该条件下能够大量共存，A正确； B．b点位于25℃曲线上，，且，由可得。由于，溶液呈酸性，在酸性条件下能氧化，反应为，这些离子不能大量共存，B错误； C．c点满足，溶液呈中性，但与会发生反应，不能大量共存，C错误； D．c点所在曲线对应的，大于25℃时的。水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，使水的离子积增大，因此该曲线对应的温度高于25℃，即，D错误； 故选A。 9．B 【详解】A．滴定管润洗后，润洗液需从下端尖嘴口放出，若从上口倒出，无法润洗到尖嘴部位，会造成后续装入的标准液/待测液被残留水稀释，A错误； B．聚四氟乙烯活塞耐酸碱腐蚀，不会与溶液反应，可盛装一定体积溶液，B正确； C．图丙为酸式滴定管，放出盐酸等酸性溶液时，需用左手控制酸式滴定管的活塞，手指向手心方向轻旋活塞来控制液体流速，图中左手控制活塞的姿势错误，易导致活塞松动漏液，C错误； D．滴定管的精度为0.01 mL，读数需估读到小数点后两位，正确示数应为7.10 mL，D错误； 故选B。 10．B 【详解】A．HCl为强电解质完全电离，为弱电解质部分电离，同浓度下盐酸中更大，更小，故反应开始前溶液：盐酸醋酸，A错误； B．盐酸中更大，反应速率更快，相同时间内产生更多，锥形瓶内气压上升更快，对应曲线②，B正确； C．100 s后曲线②几乎趋于平缓，说明盐酸反应接近结束，反应速率慢，曲线①仍在上升，醋酸仍在持续电离补充，反应速率更快，故单位时间生成氢气的物质的量：②①，C错误； D．若改用0.01 g镁条，镁不足，生成的量由镁的量决定，两组实验生成的物质的量相等，反应结束时气压相同，D错误； 故选B。 11．B 【详解】A．水的电离为吸热过程，温度越高越大，由图可知对应更大，故，A错误； B．AB连线上任意点均满足，符合溶液显中性的判定标准，B正确； C．B点溶液，虽然，但溶液仍显中性，C错误； D．仅与温度有关，温度越高越大，A、D在同一温度曲线上，二者相等，故的大小关系为，D错误； 故选B。 12．B 【详解】A．100℃的纯水中，无论pH大小，纯水均呈中性，A错误； B．氨水中存在电离平衡，加入后增大，平衡逆向移动，减小；由一水合氨的电离常数可得，温度不变不变，减小，故该比值增大，B正确； C．的氨水是弱电解质溶液，稀释时会促进电离，的物质的量增大，而是强电解质，稀释时物质的量不变，稀释相同倍数后氨水中更大，pH更大，C错误； D．醋酸是弱酸，相同时醋酸的浓度远大于盐酸，相同体积下醋酸的物质的量更大，与足量反应时醋酸产生的更多，D错误； 故选B。 13．C 【分析】室温下，pH相同的氨水与氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，pH相同的醋酸与盐酸中氢离子浓度相等，但氨水、醋酸属于弱电解质，仅发生部分电离，因此它们的溶质实际浓度远高于同pH的强碱、强酸，据此解答。 【详解】A．溶液①、④等体积混合，由于氨水的浓度大于盐酸，所以氨水过量，因此混合之后溶液呈碱性，A正确； B．醋酸溶液中存在电离平衡：，醋酸钠溶于水后，使醋酸的电离向逆反应方向移动，c(H+)减小，pH增大；盐酸会与醋酸钠反应生成醋酸，变成弱电解质，c(H+)减小，pH增大，B正确； C．②NaOH（强碱）：稀释10倍，OH-浓度变为原来，pH=10，①氨水（弱碱）：稀释促进电离，会额外电离出OH-，10<pH<11，所以pH：①>②；④盐酸（强酸）：稀释10倍，H+浓度变为原来，pH=4，③醋酸（弱酸）：稀释促进电离，额外电离H+，3<pH<4，酸性：③>④，pH：④>③；所以pH顺序：①>②>④>③，C错误； D．a L②（NaOH）与b L④（盐酸）混合，pH=4，，，，酸过量：，，D正确； 故选C。 14．B 【详解】A．盐酸与NaOH溶液恰好完全反应时，二者物质的量相等，即。由题意及滴定曲线，等浓度酸碱中和时消耗体积相等，可知时达到终点，故，A正确； B．甲基橙变色范围为3.1-4.4（酸性较强），甲基红为4.4-6.2（更接近中性）。NaOH滴定HCl的pH突变范围通常覆盖4-10，甲基红变色范围在突变范围内，甲基橙可能在突变起点前变色，因此甲基橙误差更大，甲基红误差更小，B错误； C．指示剂变色范围在pH突变范围内时，少量试剂即可引起颜色变化，能更准确指示终点，减小实验误差，C正确； D．时，过量的物质的量为，溶液体积为，，（），，D正确； 故选B。 15．B 【详解】A．氨水中NH3·H2O发生电离产生和，加入适量的氯化铵晶体后，浓度增大，电离平衡逆向移动，浓度减小，pH 减小；NaOH 溶液中加入适量的氯化铵晶体后，和结合生成NH3·H2O，浓度减小，pH 减小，A错误。 B．四种溶液分别加水稀释10 倍，NaOH溶液和 HCl都是强电解质，所以 pH 变化最大的是②和④，稀释后溶液的pH:①>②>④>③，B正确。 C．pH=11的NaOH溶液浓度为0.001mol/L，pH=3的盐酸浓度为0.001mol/L，将aL溶液④与bL溶液②混合后，所得溶液的 pH=10，需满足，解得a:b=9:11，C错误。 D．醋酸为弱酸，所以 pH=3的醋酸浓度远大于10-3mol，而NaOH为强碱，pH=11的 NaOH 浓度为10-3mol，二者等体积混合酸过量，溶液呈酸性，则，根据电荷守恒可知: ，D错误。 故选B。 16．D 【详解】A．随pH升高，电离程度增大，分布分数逐渐减小，因此曲线①代表的分布分数变化曲线，的第一步电离平衡为，第二步电离平衡为，故随着pH增大分布分数先增加后减小，曲线②代表的分布分数变化曲线，故随着pH增大分布分数始终越来越大，曲线③代表的分布分数变化曲线，A正确； B．的第一步电离平衡为，，pH=6.37时，因此，B正确； C．当时，对应曲线②和③的交点，由图可知此时pH=10.25，C正确； D．由，可得，由C选项可知，Ka2=10-10.25，，pH=8时，代入得比值为，D错误； 故选D。 17．(1)CD (2)5.71 (3)> (4)V1=V2<V3 (5)1∶10 (6)③=④>①=⑤>②=⑥ 【详解】（1）氨水中存在：，加水稀释，促进一水合氨的电离。 A．，Kw只受温度影响，加水稀释，一水合氨浓度减小而Kw不变，因此加水稀释，该比值减小，A不符合题意； B．加水稀释c(OH-)降低，根据Kw=c(OH-)c(H+)，则c(H+)增大，因此加水稀释，该比值减小，B不符合题意； C．加水稀释，促进电离，铵根离子的物质的量增大，C符合题意； D．，加水稀释使减小，温度不变则不变，因此加水稀释，该比值增大，D符合题意； 故选CD； （2）pH=2的醋酸溶液，溶液中c(H+)=10-2mol/L，达到电离平衡时，c(CH3COO-)≈c(H+)=10-2mol/L，醋酸的电离程度较小，则平衡时的约等于其初始浓度，则Ka=，计算得出c(CH3COOH)≈5.71； （3）盐酸为强酸，醋酸为弱酸，相同pH时，稀释相同倍数，强酸溶液pH变化大，即稀释后，溶液pH：甲>乙； （4）Ba(OH)2、NaOH均为强碱，pH相同时，两溶液中c(OH-)相同，向等体积的两种溶液滴加等浓度的盐酸，两种碱消耗盐酸的量相等，即V1=V2，NH3H2O为弱碱，相同pH时，c(NaOH)<c(NH3H2O)，向等体积的氨水和NaOH中滴加等浓度盐酸，氨水消耗的盐酸体积多，即V3>V2，综上所述，三者大小关系是V1=V2<V3； （5）室温，Kw=1.0×10-14，当pH=7时，溶液显中性，盐酸与氢氧化钡混合后溶液pH=7，溶液显中性，因此有10-4Va=10-5Vb，解得Va∶Vb=1∶10； （6）25℃时，0.1mol·L-1的盐酸中c(H＋)与0.1mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)相等，二者对水的电离的抑制作用等同，故两溶液中水的电离程度相等；同理0.1mol·L-1H2SO4中c(H＋)和0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液中c(OH-)相等，二者溶液中水的电离程度相等；0.1mol·L-1CH3COOH和0.1mol·L-1氨水中水的电离程度几乎相等；酸溶液中c(H＋)越大或碱溶液中c(OH-)越大，水电离出的c(H＋)就越小，故6种溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的关系为③=④>①=⑤>②=⑥。 18．(1) 1000 ＞ CD (2) 甲 0.80 mL 滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液，溶液显浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色 b、d、f、g 73.8% 【详解】（1）①图中两相邻物种的物质的量分数相等时，横坐标分别为1.2和4.2，对应两步电离常数的负对数，所以； ②25℃、pH=7时，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度。溶液的电荷守恒关系为，消去相等的两项后，草酸根离子浓度仍多计一次，因此； ③逐项判断如下。 A．图中草酸氢根离子与草酸根离子的物质的量分数相等时pH为4.2；本题草酸根离子与草酸氢根离子的投料比为2∶1，故溶液的pH大于4.2，A错误； B．溶液的电荷守恒式应为，原式中钠离子浓度的系数错误，B错误； C．按投料比计算，钠离子与草酸根结构单元的物质的量之比为5∶3，由物料守恒可得，C正确； D．将上述物料守恒与电荷守恒联立整理，可得，D正确； 故选CD； （2）①酸性高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，应装在带玻璃旋塞的酸式滴定管中，即图中甲。滴定管的刻度自上而下增大，凹液面最低点在0.8 mL刻线处，估读一位为0.80 mL； ②酸性条件下，高锰酸根离子被还原为锰离子，草酸被氧化为二氧化碳；按电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平，得到； ③滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液，溶液显浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色，即达到滴定终点； ④逐项判断如下。 a．锥形瓶内残留的蒸馏水只稀释待测液，不改变所取待测物质的物质的量，测定结果不变，a错误； b．末读数时尖嘴悬挂的一滴未进入锥形瓶，却已计入滴定管示值，记录的标准液体积偏大，测定结果偏高，b正确； c．滴定管刻度自上而下增大，初读数仰视偏大，末读数俯视偏小，二者之差偏小，测定结果偏低，c错误； d．滴定前尖嘴有气泡、滴定后气泡消失，部分标准液用于填充尖嘴而未参加反应，记录的标准液体积偏大，测定结果偏高，d正确； e．振荡时待测液溅出，使瓶内待测物质的物质的量减少，消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，e错误； f．滴定管未用标准液润洗，标准液被管内蒸馏水稀释，达到终点所需的标准液示值体积偏大，按原浓度计算时测定结果偏高，f正确； g．浓盐酸中的氯离子能被酸性高锰酸钾氧化，额外消耗标准液，测定结果偏高，g正确； 故选bdfg。 ⑤25.00 mL待测液消耗的高锰酸根离子的物质的量为。 由反应计量关系，原250 mL溶液中草酸钙的物质的量为。 因此样品中草酸钙的质量分数为。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $