广东广州某校2025-2026学年高二上学期期末模拟化学试题

2025－2026学年高二期末模拟考化学试题

本试卷满分为100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：Cu  64   Na 23    H 1   O  16   C  12   Co  59

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是（     ）

A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

B. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能

C. 《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应

D. 常温下，pH=1的HA溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，pH小于7，证明HA是弱酸

 

2. 0.1mol/L FeCl3溶液中，如果要使c(Fe3+)更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是（     ）

A. 加入适量水 B. 加入少量溶液 C. 通入适量气体      D. 加热

 

3. 下列与实验相关的叙述正确的是（    ）

A. 用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH

B. 酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液

C. 用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏低

D. 可用量筒量取25.00mLNaOH待测液置于锥形瓶中

 

4. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（     ）

A. 电解精炼铜时在阳极减少32g，转移电子的个数为NA

B. 实验室配制Na2S溶液，常将Na2S固体溶于有少量NaOH的水溶液中

C. 用含氟牙膏预防龋齿，是因为氟离子有强氧化性，可抑制细菌的生成

D. 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－的粒子总数为0.1NA

 

5. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是（     ）

 

A. 图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

B. 图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

C. 图③是在0.1molmol·L﹣1的Na2CO3溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中c(HCO3－)的变化曲线，Na2CO3的水解程度：A点小于B点

D. 图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高

6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A. pH=3的HF溶液中含有H+数目为10－3NA

B. 1L 1mol/L CH3COONa溶液中含有CH3COO－数目为NA

C. 某NH4Cl溶液中含1mol Cl－，则NH3·H2O与NH4+数目一共为NA

D. 往密闭容器中投入0.1 mol H2和0.1 mol I2充分反应，生成HI数目为0.2NA

7. 用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应示意图如图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是（    ）

A. 反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成

B. 图示中物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为该反应的催化剂

C. 使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变

D. 由题意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g)  ΔH=+31.2kJmol－1

 

 

8.下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（     ）

A. 使甲基橙显黄色的溶液：Fe2+、Cl－、Mg2+、SO42－

B. =1.0×10－12的溶液：Na+、[Al(OH)4]－、NO3－、S2－、SO32－

C. c(NH)=c(Cl－)的NH4Cl－NH3H2O混合液：Al3+、Fe3+、SO42－、NO3－

D. 常温下，由水电离产生c(H+)=10－12molL－1的溶液中：Na+、Cl－、SO42－、CO32－

 

9. 硫酸工业中涉及反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=－196.6 kJ/mol。下表为不同温度和压强下的平衡转化率，下列说法正确的是（     ）

温度/℃	的平衡转化率/%
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

A. 工业上通入过量空气的主要目的是加快反应速率

B. 回收尾气中的仅为了防止空气污染

C. 采用常压生产是因为平衡时的转化率已足够高，增大压强会增加设备成本

D. 选择的较高温度，既提高反应速率也提高平衡转化率

 

10. 在某恒温恒容的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)  ΔH > 0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是（     ）

A. 内，

B. 恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态

C. 时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z

D. 再次达到平衡时，平衡常数K减小

11. 常温下探究Mg(OH)2沉淀溶解平衡的形成及移动情况，实验过程中溶液pH变化情况如图所示。下列说法错误的是（     ）

A. a点表示蒸馏水中加入过量Mg(OH)2固体

B. 加入少量蒸馏水，可实现b－c段变化

C. 饱和Mg(OH)2溶液，c(OH－)=10－3.5mol/L

D. 常用Mg(OH)2处理废水中的Cu2+，可推测Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

 

12. 298K时，在20.00mL 0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10－5。下列有关说法正确的是（     ）

A. 该滴定过程应选择酚酞作为指示剂

B. M点对应的盐酸体积为20.00mL

C. M点处的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)

D. N点处的溶液中：pH< 12

 

13. 某温度下发生反应2M(g)N(g)，M和N的消耗速率与本身浓度的关系如图，已知：v消耗(M)=k1c2(M)，v消耗(N)=k2c (N)，k1和k2是速率常数。下列说法正确的是（     ）

A. 曲线y代表的是v消耗(N)

B. 若向1L恒容密闭容器中通入1mol M，某时刻可能存在

  c(N)=0.5mol/L

C. 密闭容器中进行该反应，P点时反应逆向进行

D. 此温度下，该反应的平衡常数

14. 下列操作、装置或结论正确的是（     ）

A．证明Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)	B．探究浓度对反应速率的影响	C．证明[Al(OH)4]－结合H+的能力比CO32－强	D．证明该过程未发生原电池反应
		向NaHCO3溶液中加入Na[Al(OH)4]溶液, 有白色沉淀生成	白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管，滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，无明显现象