广东广州某校2025-2026学年高二上学期期末模拟化学试题

2025－2026学年高二期末模拟考化学试题 本试卷满分为100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：Cu 64 Na 23 H 1 O 16 C 12 Co 59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是（ ） A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C. 《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 D. 常温下，pH=1的HA溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，pH小于7，证明HA是弱酸 2. 0.1mol/L FeCl3溶液中，如果要使c(Fe3+)更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是（ ） A. 加入适量水 B. 加入少量溶液 C. 通入适量气体 D. 加热 3. 下列与实验相关的叙述正确的是（ ） A. 用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH B. 酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 C. 用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏低 D. 可用量筒量取25.00mLNaOH待测液置于锥形瓶中 4. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 电解精炼铜时在阳极减少32g，转移电子的个数为NA B. 实验室配制Na2S溶液，常将Na2S固体溶于有少量NaOH的水溶液中 C. 用含氟牙膏预防龋齿，是因为氟离子有强氧化性，可抑制细菌的生成 D. 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－的粒子总数为0.1NA 5. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是（ ） A. 图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 B. 图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C. 图③是在0.1molmol·L﹣1的Na2CO3溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中c(HCO3－)的变化曲线，Na2CO3的水解程度：A点小于B点 D. 图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. pH=3的HF溶液中含有H+数目为10－3NA B. 1L 1mol/L CH3COONa溶液中含有CH3COO－数目为NA C. 某NH4Cl溶液中含1mol Cl－，则NH3·H2O与NH4+数目一共为NA D. 往密闭容器中投入0.1 mol H2和0.1 mol I2充分反应，生成HI数目为0.2NA 7. 用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应示意图如图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是（ ） A. 反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B. 图示中物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为该反应的催化剂 C. 使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 D. 由题意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+31.2kJmol－1 8.下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（ ） A. 使甲基橙显黄色的溶液：Fe2+、Cl－、Mg2+、SO42－ B. =1.0×10－12的溶液：Na+、[Al(OH)4]－、NO3－、S2－、SO32－ C. c(NH)=c(Cl－)的NH4Cl－NH3H2O混合液：Al3+、Fe3+、SO42－、NO3－ D. 常温下，由水电离产生c(H+)=10－12molL－1的溶液中：Na+、Cl－、SO42－、CO32－ 9. 硫酸工业中涉及反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ/mol。下表为不同温度和压强下的平衡转化率，下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 的平衡转化率/% 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A. 工业上通入过量空气的主要目的是加快反应速率 B. 回收尾气中的仅为了防止空气污染 C. 采用常压生产是因为平衡时的转化率已足够高，增大压强会增加设备成本 D. 选择的较高温度，既提高反应速率也提高平衡转化率 10. 在某恒温恒容的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH > 0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 内， B. 恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态 C. 时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z D. 再次达到平衡时，平衡常数K减小 11. 常温下探究Mg(OH)2沉淀溶解平衡的形成及移动情况，实验过程中溶液pH变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ） A. a点表示蒸馏水中加入过量Mg(OH)2固体 B. 加入少量蒸馏水，可实现b－c段变化 C. 饱和Mg(OH)2溶液，c(OH－)=10－3.5mol/L D. 常用Mg(OH)2处理废水中的Cu2+，可推测Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] 12. 298K时，在20.00mL 0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10－5。下列有关说法正确的是（ ） A. 该滴定过程应选择酚酞作为指示剂 B. M点对应的盐酸体积为20.00mL C. M点处的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－) D. N点处的溶液中：pH< 12 13. 某温度下发生反应2M(g)N(g)，M和N的消耗速率与本身浓度的关系如图，已知：v消耗(M)=k1c2(M)，v消耗(N)=k2c (N)，k1和k2是速率常数。下列说法正确的是（ ） A. 曲线y代表的是v消耗(N) B. 若向1L恒容密闭容器中通入1mol M，某时刻可能存在 c(N)=0.5mol/L C. 密闭容器中进行该反应，P点时反应逆向进行 D. 此温度下，该反应的平衡常数 14. 下列操作、装置或结论正确的是（ ） A．证明Ksp(AgBr)>Ksp(AgI) B．探究浓度对反应速率的影响 C．证明[Al(OH)4]－结合H+的能力比CO32－强 D．证明该过程未发生原电池反应 向NaHCO3溶液中加入Na[Al(OH)4]溶液, 有白色沉淀生成 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管，滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，无明显现象 15. 恒温密闭容器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H＜0。若按n(CO2)：n(H2)=1：3投料比充入容器，平衡时n(H2)和n(H2O)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. L线表示平衡时n(H2O)随温度的变化 B. 由图可知、温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大 C. x=5.16mol D. 在等温相同体积下，通入1molCO2、3molH2与通入2molCO2、6molH2达到平衡时，C2H4的体积分数一样 16. 利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. a极反应：CH4－8e－+4O2－=CO2+2H2O B. A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 C. a极上通入标况下2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.2mol D. 阳极室有氯气产生，阴极室中有氢气产生且NaOH浓度增大 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. (14分)某学习小组将Cu与H2O2的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题： I．实验准备 （1）稀H2SO4浓度的测定。 ①用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的稀H2SO4溶液，下列仪器需要用到的有 。 ②下列操作可能造成测得H2SO4溶液浓度偏高的有：________。 A．配制NaOH溶液的NaOH固体中混有少量Na2CO3 B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁 D．滴定终点读数时俯视 （2）Cu在酸性条件下可溶解在H2O2中，反应的离子方程式为________________。 Ⅱ．实验探究 【实验任务】利用原电池装置探究物质氧化性或还原性强弱的影响因素。 【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大。 （3）利用下表所示装置进行实验1~4，记录数据。 装置 实验序号 烧杯中所加试剂 电压表读数 30%H2O2 0.3mol/L H2SO4 H2O V/mL V/mL V/mL 1 20.0 / 10.0 U1 2 20.0 1.0 9.0 U2 3 20.0 2.0 V1 U3 4 25.0 1.0 4.0 U4 已知：本实验条件下，SO42－离子对电压的影响可忽略。 ①根据表中信息，补充数据：V1=________。 ②由实验2和4测得U2 < U4，可得出结论________________。 （4）由(3)中实验结果U3>U2 >U1，小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因，提出以下两种猜想： 猜想1：酸性条件下，H2O2的氧化性随pH减小而增强。 猜想2：酸性条件下， Cu的还原性随pH减小而增强。 为验证猜想，小组同学在（3）中实验1~4的基础上，利用下表装置进行实验5~7，并记录数据。 装置 实验序号 操作 电压表读数 5 直接测左边装置图中的电压 U5 6 向______（填“左”或“右”）侧烧杯中滴加5.0mL 0.3mol/L H2SO4溶液 U6 7 向另一侧烧杯中滴加5.0mL 0.3mol/L H2SO4溶液 U7 实验结果为：U5 <U6、________，说明猜想2不成立，猜想1成立。 【实验结论】物质的氧化性（或还原性）强弱与其浓度、pH等因素有关。 18. (14分)草酸钻可用于指示剂和催化剂的制备。用水钻矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O的工艺流程如下： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等 ②酸性条件下，ClO3－转化为Cl－，且氧化性Co3+>ClO3－>Fe3+ ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Co(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀时的 2.7 7.6 4.0 7.6 7.7 完全沉淀时的 3.7 9.6 5.2 9.2 9.8 (1) 写出浸出过程中Na2SO3与Co2O3发生反应的离子方程式： 。 (2) 浸出液中加入NaClO3的目的是 。加入Na2CO3溶液能调节溶液使浸出液中沉淀的成分为 。 (3) 滤液I“除镁、钙”是将Mg2+、Ca2+完全沉淀。该温度下，Ksp(MgF2)=4.0×10－9，Ksp(CaF2)=1.0×10－11，已知离子浓度≤10-5mol·L-1认为沉淀完全，此时溶液中浓度不低于 。当加入过量NaF后，所得滤液= 。 (4) 在萃取除锰时，先向除杂后的溶液中加入有机酸萃取剂，金属离子的萃取率与溶液的关系如图1，萃取应选择的范围是 (填选项)。 A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 (5)在空气中加热(摩尔质量为)，残留固体质量随温度变化曲线如图2所示。C点对应固体的成分为 (填化学式)。 19. (14分)含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。 （1）工业上常用NH3和CO2合成尿素[CO(NH2)2]，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示 ①以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的热化学方程式为 ； ②合成尿素总反应自发进行的条件是 ___________(填“高温”或“低温”)。 （2）一定温度下，将NH3和CO2按2：1的物质的量之比充入一容积恒为10L的密闭容器中发生总反应。15min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。 ①上述条件下，从反应开始至15min时，CO(NH2)2的平均生成速率为___________gmin﹣1。 ②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是 ___________(填选项字母)。 A．体系压强不再变化 B．NH3和CO2的浓度之比为2：1 C．气体平均摩尔质量不再变化 D．NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比为2：1 ③25min时再向容器中充入2mol的NH3、1molCO2和2molH2O，则此时平衡 ___________(填“正向移动”或“逆向移动”)，再次平衡时总反应的平衡常数为 。 （3）汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。中国科学家在以H2为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH<0。当固定比例的NO(g)和H2(g)的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。 ①新型催化剂优于传统催化剂的理由为 。 ②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是 ___________(填字母)。 20. (14分) 水资源的处理和利用是环境化学的重要课题。 Ⅰ.(1)符合0.1molL－1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是 _______(填罗马数字)。 （2）高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。已知电离常数分别为：K1=2.51×10－2，K2=4.16×10－4，K3=5.01×10－8，当pH=4时，溶液中=___________。 （3）高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图3所示是高铁电池的模拟实验装置。 ①该电池放电时正极产生Fe(OH)3，正极电极反应为 。 ②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向 ___________(填“左”或“右”)移动； ③图4为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有 。 碘在科研与生活中有重要作用。 Ⅱ．测反应I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)的I3－浓度 常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的药品，振荡半小时，均有少量固体不溶。取一定体积的上层清液，加入淀粉作指示剂，用c1 molL－1 Na2S2O3溶液进行滴定(发生反应I2+2S2O32－=S4O62－+2I－)，测定I2和I3－的总浓度。 (注：在本实验中，认为碘在水中和KI溶液中达到饱和时，它们的碘分子浓度c(I2)相等) 碘量瓶 (实验Ⅰ) 碘量瓶 (实验Ⅱ) 药品 0.5 g研细的碘，100 mL c2 molL－1 KI 0.5 g研细的碘，100 mL H2O I2和I3－的总浓度 C3molL－1 C4molL－1 （4）Na2S2O3溶液可以滴定I3－的原因是 (用平衡移动原理回答)；滴定终点的实验现象为 。 （5）实验I中，c(I3－)=___________mol/L(用含c1、c2、c3的式子表示)。 第8页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $