精品解析：江苏省连云港市灌云县等2地2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

2024—2025学年第一学期第二次月考 高二(化学)试题 注意事项： 1.考试时间75分钟，试卷总分100分。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.请用2B铅笔和0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上指定区域内作答。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 S：27 K：39 Fe：56 一、单项选择题(在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1. “世界棉花看中国，中国棉花看新疆”。棉花的主要成分属于 A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 核酸 【答案】B 【解析】 【详解】棉的主要成分是纤维素，纤维素是多糖，属于糖类，故选B。 2. CuCl2溶液中存在平衡：，向溶液中加入氨水后，溶液由绿色变为深蓝色。下列说法正确的是 A. 中含16 mol σ键 B. 基态价层电子排布式为3d8 C. 氨气的电子式为 D. 键角 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol中，每个内含有3个σ键，4个共个键，中心与4个形成4个配位键，总键的物质的量为，A正确； B．原子序数为29，基态原子电子排布为，失电子形成时，先失电子，再失1个电子，因此基态价层电子排布式为，B错误； C．中N原子最外层共5个电子，3个电子与H形成共价键，剩余1对孤对电子，题图中N的孤对电子数目错误，C错误； D．孤对电子对成键键对的排斥力大于成键键对之间的排斥力：中无孤对电子，键角为，中有1对孤对电子，键角被压缩为约，因此键角是​，D错误； 答案选A。 3. 软钾镁矾(化学式为)是一种重要的钾肥。下列说法正确的是 A. 电离能大小： B. 电负性大小： C. 半径大小： D. 碱性强弱： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一主族从上往下第一电离能依次减小，故，A正确； B．同一周期，电负性从左到右逐渐增大，故，B错误； C．对于原子结构示意图相同的离子，原子序数越大，半径越小，故，C错误； D．金属性越强，其最高价氧化物所对应水化物的碱性越强，故碱性：，D错误； 故选A 4. 实验室利用制备晶体，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 利用装置甲制备 B. 利用装置乙制备 C. 利用装置丙制备溶液 D. 利用装置丁蒸发获得晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与浓硫酸反应制备需要加热，故A不符合题意； B．利用Ca(OH)2和NH4Cl，加热可制备，故B符合题意； C．制备溶液过程中，氨气极易溶于水，容易引起倒吸，不能插入液面以下，故C不符合题意； D．受热会分解，蒸发无法获得晶体，故D不符合题意； 故答案选B。 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，基态Y原子M层上有两个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能：W>Z>Y B. 原子半径：W>Y>X C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>Y D. 简单氢化物的沸点：W>Z>X 【答案】C 【解析】 【分析】基态X原子的2p轨道上，有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，所以X为O元素；Y原子M层上有两个未成对电子，所以Y为Si；基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍，所以W为S；又短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以Z为P元素；据此分析解题。 【详解】A．Z为P，W为S，Y为Si，P元素最外层电子为半满，所以第一电离能，P>S>Si，故A错误； B．同一周期元素从左到右原子的半径渐渐变小，Si和S为第三周期元素，O为第二周期元素，所以原子半径：Si>S>O；故B错误； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：S>P>Si，则酸性：H2SO4>H3PO4>H2SiO3，故C正确； D．Z为P，简单氢化物为PH3，W为S，简单氢化物为H2S，H2S相对分子质量大于SiH4，X为O，简单氢化物为H2O，H2O分子间能形成氢键，沸点高于H2S，所以简单氢化物的沸点：H2O>H2S> PH3；故D错误； 故选C。 阅读下列资料，完成下面小题： 卤族元素单质及其化合物应用广泛。常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。工业用制备的热化学方程式为。具有与卤素单质相似的化学性质。 6. 下列说法不正确的是 A. 是由极性键构成的极性分子 B. 中心原子的杂化方式均为 C. 常温下，氟化氢可能以分子的形式存在 D. 与熔融反应时一定有氧元素化合价升高 7. 下列关于反应的说法正确的是 A. 反应过程中分离出CO(g)，正反应速率增大 B. 保持其他条件不变，平衡时通入Cl2，达到新平衡时变小 C. 该反应一定能自发进行 D. 加入过量的C(s)，可提高Cl2的转化率 【答案】6. A 7. C 【解析】 【6题详解】 A．C、N的电负性不同，因此C、N之间形成极性键，(CN)2的结构式为N≡C-C≡N，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故A说法错误； B．ClO中中心原子Cl的价层电子对数为3+=4，杂化类型为sp3，SO中中心原子S的价层电子对数为4+=4，杂化类型为sp3，故B说法正确； C．氟化氢分子间存在氢键，存在缔合分子，因此常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37，氟化氢可能以(HF)2分子形式存在，故C说法正确； D．氟元素电负性非常强，没有正价，根据氧化还原反应规律，有化合价升高，必有化合价降低，因此Na2SO4中只有氧元素化合价升高，故D说法正确； 答案为A； 【7题详解】 A．分离出CO瞬间反应物浓度不变，随着反应进行，正反应速率逐渐减少，故A错误； B．该反应的平衡常数表达式K=，平衡常数只受温度影响，平衡时通入氯气，温度不变，则不变，故B错误； C．该反应ΔH＜0，该反应为气体物质量变大的反应，即ΔS＞0，根据复合判据，推出该反应在任何温度下能自发进行，故C正确； D．固体浓度视为常数，因此加入过量的C(s)，对平衡移动无影响，因此氯气转化率不变，故D错误； 答案C。 8. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 工业制硫酸过程中的物质转化： B. 工业尾气中的处理： C. 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： D. 钙基固硫主要反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制硫酸的流程为：硫铁矿高温煅烧生成SO2，SO2催化氧化为SO3，再经浓硫酸吸收生成H2SO4，故A错误； B．工业尾气中的SO2主要用CaO吸收，CaCl2不能直接吸收SO2，故B错误； C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S沉淀和SO2，反应方程式为Na2S2O3 + H2SO4= Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O，故C错误； D．钙基固硫是用生石灰来除去生成的SO2，反应为，故D正确； 选D。 9. 每年全球报废的锂离子电池达到几百万吨以上，当前处理废旧锂离子电池迫在眉睫。一种将正极材料转化为的装置如图所示。工作时甲酸盐转化为保持厌氧环境。已知右侧装置为原电池，电极、、均不参与反应。下列说法正确的是 A. 在b电极上被氧化 B. 电极反应式为 C. 装置工作时，A室溶液逐渐增大 D. 电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】右侧装置为原电池，左侧为电解池，则c为负极，d为正极；a为阳极，b为阴极。 【详解】A．b电极反应式为，被还原，A错误； B．题中电极反应式中氧原子不守恒，正确的为，B错误； C．电池工作时，A室中厌氧细菌上甲酸盐的阴离子失去电子被氧化为气体，同时生成，a电极反应式为，和其他阳离子通过阳膜进入阴极室，b电极反应式为，因此，A室溶液pH逐渐增大，C正确； D．d电极为正极，得电子，被还原，正确的为，D错误； 故答案为：C。 10. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 探究方案 探究目的 A 室温下，测定浓度均的、溶液的 比较室温下和的电离能力 B 向试管中加入淀粉和溶液，加热。冷却后，向其中加入少量新制的，加热，观察现象 淀粉水解液中存在还原性糖 C 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 D 用计分别测定等体积的溶液和溶液的，溶液的小 键的极性增强，羧酸酸性增强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．据越弱越水解，通过测定浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa、NH4Cl溶液的pH，比较CH3COONa溶液中c(OH－)和NH4Cl溶液中c(H＋)大小，从而得到CH3COONa、NH4Cl水解程度大小，从而比较出比较室温下CH3COOH和NH3·H2O的电离能力，A正确； B．淀粉在酸性条件下水解后，未中和H₂SO₄直接加入新制Cu(OH)₂，实验设计错误，B错误； C．灼热木炭与浓硝酸反应生成红棕色NO₂气体，但浓硝酸在高温下自身也会分解产生NO₂，现象可能由硝酸分解引起，无法确定是木炭参与反应，C错误； D．不确定溶液的浓度，不能判断等浓度CH3COOH溶液和CH2ClCOOH溶液的酸性谁更强，D错误； 答案选A。 11. 钯(Pd)的性质与铂相似，一种从废钯催化剂(主要成分为Pd、和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图： 已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为、。下列说法正确的是 A. 能与盐酸反应 B. “离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂 C. “洗脱”过程中增大盐酸浓度有利于洗脱 D. “洗脱”过程中的盐酸可以用硫酸代替 【答案】C 【解析】 【分析】废钯催化剂(主要成分为Pd、α-Al2O3 和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素)，在空气中灼烧，除去活性炭，灼烧产物加入盐酸和过氧化氢酸浸后，得到滤渣α-Al2O3，浸出液中含[PdCl4]2-离子，利用R-Cl+M -⇌R-M+C1-原理，经阴离子离子交换树脂后，[PdCl4]2-变成R- PdCl4，除去含Fe3+和Cu2+流出液，R- PdCl4加盐酸洗脱，使R-Cl+M -⇌R-M+C1-平衡逆向移动，重新变成[PdCl4]2-溶液，最后得到经历一系列操作得到海绵钯。 【详解】A．由已知流程图可知，酸浸时是滤渣，所以不能与盐酸反应，A错误； B．浸出液中含，利用原理，经阴离子交换树脂，与树脂中的阴离子交换，和进入流出液从而被除去，B错误； C．加入盐酸洗脱，氯离子浓度增大，使平衡逆向移动，有利于洗脱，C正确； D．“洗脱”过程中需要增大氯离子浓度，不能改用硫酸，D错误。 故选C。 12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：实验测得溶液pH为8.6。 实验2：向溶液中滴加等体积溶液，pH由8.6降为4.8。 实验3：向溶液中加入等体积溶液，出现白色沉淀。 实验4：向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色。 已知室温时，下列说法正确的是 A. 溶液中满足： B. 实验2滴加盐酸过程中不可能满足： C. 实验3所得上层清液中 D. 实验4发生反应离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中存在元素质量守恒：，则有，所以，故A错误； B．实验2滴加盐酸过程中溶液中存在电荷守恒，滴定过程中pH由8.6降为4.8，当pH=7时即，则有，故B错误； C．加入等体积溶液，反应完全，溶液中，则实验3所得上层清液中，故C正确； D．实验4发生反应离子方程式为：，故D错误； 故选C。 13. 在压强、CO2和H2起始投料一定的条件下，发生反应I、II： 反应I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.0kJ•mol-1 反应II.2CO2(g)+5H2(g)C2H2(g)+4H2O(g) ΔH1=+37.1kJ•mol-1 实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性(CH3OH的选择性=×100%)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②表示CO2的平衡转化率 B. 其他条件不变，升高温度，C2H2的含量减小 C. 温度高于280℃时，曲线①随温度升高而升高说明此时主要发生反应II D. 同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性，应选择在低温低压条件下反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，反应I逆向进行，反应II正向进行，甲醇的选择性降低，所以曲线②表示的是CH3OH的选择性，曲线①表示CO2的平衡转化率，A错误； B．升高温度，反应II正向进行，C2H2的含量增大，B错误； C．升高温度，反应I逆向进行，CO2的平衡转化率减小，升高温度，反应II正向进行，CO2的平衡转化率增大，温度高于280℃时，CO2的平衡转化率温度升高而升高说明此时主要发生反应II，C正确； D．两反应都是气体分子数减小的反应，要同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性，应选择高压，使两反应都正向进行，D错误； 故选C。 二、非选择题： 14. 铁黄可用作颜料。一种由钛铁矿浸出后的废液[主要含和]制取铁黄的过程如下： 已知：实验中开始生成沉淀时开始生成时，完全沉淀时。 （1）的核外电子排布式为___________。 （2）“氧化”时的离子方程式为___________。 （3）测定样品中铁黄的质量分数。 称取铁黄样品置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸、加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)充分反应，再除去过量的。移取溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点(未配平)，消耗溶液。计算该样品中铁黄的质量分数___________(写出计算过程)。 （4）铁和氨在640℃时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图所示。 ①该产物的化学式为___________。 ②该晶胞中与铁原子最近且距离相等的铁原子个数为___________个。 【答案】（1）[Ar]3d5 （2）4Fe2＋＋O2＋6H2O=4FeOOH↓＋8H＋ （3）97.9% （4） ①. Fe4N ②. 12 【解析】 【分析】废液[主要含和]加入铁粉还原，得到溶液加水除钛，水解产生TiO2，滤液再加入氨水调节pH=6，得到含Fe2＋溶液，通入氧气氧化，过滤去掉滤液，制得铁黄； 小问1详解】 铁原子失去最外层4s能级2个电子，然后失去3d能级上的1个电子形成Fe3+，核外电子排布式为：[Ar]3d5；故答案为：[Ar]3d5； 【小问2详解】 含Fe2＋溶液，通入氧气氧化，“氧化”时的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋6H2O=4FeOOH↓＋8H＋； 【小问3详解】 根据方程式可知反应的关系式为，n(FeOOH)=n(Fe2+)=(22)mol=6.6mol，该样品中铁黄的质量分数===97.9%； 【小问4详解】 ①Fe原子位于顶点和面心，晶胞中Fe原子数为，N原子位于体心，晶胞中含有1个N原子，原子数之比为Fe:N=4:1，该产物的化学式为：Fe4N，答案为Fe4N； ②Fe晶体中与每个铁原子距离相等应为顶点和面心的铁，最近的铁原子个数=3×8×=12。 15. 碱式氯化铜［Cu2(OH)2Cl2·3H2O］为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中很稳定。 Ⅰ．模拟制备碱式氯化铜。 向CuCl2溶液中通入NH3，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分加持装置已省略)。 （1）碱式氯化铜中Cu(II)的核外电子排布式为___________。 （2）实验室利用装置B制备NH3，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是___________(填名称)。 （3）反应过程中，需控制盐酸不能过量的原因是___________。 （4）反应结束后，将装置A中反应器内的混合物过滤，经提纯得产品无水碱式氯化铜，从滤液中还可以获得的副产品是___________(填化学式)。 （5）碱式氯化铜［Cu2(OH)2Cl2·3H2O］也可以通过在40℃~50℃，向CuCl悬浊液中持续通空气制得，该反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．采用沉淀滴定法测定碱式氯化铜中氯含量 （6）请补充完整测定氯的实验过程：取一定量碱式氯化铜固体，溶于稀硝酸，配制成一定体积待测液，准确量取25mL待测液于锥形瓶中，边振荡边向锥形瓶中滴加0.010 mol·L-1AgNO3溶液，直至静置后向上层清液中继续滴加0.010 mol·L-1AgNO3溶液无浑浊产生，记录消耗AgNO3溶液的体积V1，___________，重复上述实验2~3次。 已知：①Ag+ + SCN— = AgSCN↓(白色沉淀)；②聚乙烯醇可以覆盖在AgCl表面，阻止AgCl转化为AgSCN。［须使用的实验试剂：0.010 mol·L-1NH4SCN标准溶液、Fe(NO3)3溶液、聚乙烯醇］ 【答案】（1）[Ar]3d9 （2）生石灰(或碱石灰或固体氢氧化钠) （3）产品碱式氯化铜会溶于稀盐酸中，影响产率 （4）NH4Cl （5）4CuCl+O2+8H2O2[Cu2(OH)2Cl2⋅3H2O] （6）向其中加入适量聚乙烯醇，使沉淀表面被有机物覆盖；然后加入2~3滴(或几滴)Fe(NO3)3溶液，用0.010 mol/L NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3，当滴入最后半滴NH4SCN标准溶液时，溶液变为红色，且30s内不变化，停止滴定，记录滴加NH4SCN标准溶液的体积V2 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置B中浓氨水滴入生石灰或氢氧化钠或碱石灰中用于制备氨气，装置A中氨气与氯化铜、盐酸在70~ 80℃条件下反应制备碱式氯化铜。 【小问1详解】 铜元素的原子序数为29，基态铜离子的核外电子排布式为[Ar]3d9，故答案为：[Ar]3d9； 【小问2详解】 由分析可知，装置B中浓氨水滴入生石灰或氢氧化钠或碱石灰中用于制备氨气，则圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是生石灰或氢氧化钠或碱石灰中用于制备氨气，故答案为：生石灰(或碱石灰或固体氢氧化钠) ； 【小问3详解】 盐酸能与碱式氯化铜反应生成氯化铜和水，所以滴加过程中需要严格控制盐酸的用量，导致产率降低，故答案为：产品碱式氯化铜会溶于稀盐酸中，影响产率； 【小问4详解】 由分析可知，装置A中氨气与氯化铜、盐酸在70~ 80℃条件下反应生成碱式氯化铜和氯化铵，反应的化学方程式为2CuCl2+2NH3+5H2O[Cu2(OH)2Cl2⋅3H2O] ↓+2NH4Cl，则从滤液中还可以获得的副产品是氯化铵，故答案为：NH4Cl； 【小问5详解】 由题意可知，在40℃~50℃条件下，氯化亚铜悬浊液与空气中氧气反应生成碱式氯化铜，反应的化学方程式为4CuCl+O2+8H2O2[Cu2(OH)2Cl2⋅3H2O]，故答案为：4CuCl+O2+8H2O2[Cu2(OH)2Cl2⋅3H2O]； 【小问6详解】 由题意可知，采用沉淀滴定法测定碱式氯化铜中氯含量的实验过程为取一定量碱式氯化铜固体，溶于稀硝酸，配制成一定体积待测液，准确量取25mL待测液于锥形瓶中，边振荡边向锥形瓶中滴加0.010 mol·L-1AgNO3溶液，直至静置后向上层清液中继续滴加0.010 mol·L-1AgNO3溶液无浑浊产生，记录消耗AgNO3溶液的体积V1，向其中加入适量聚乙烯醇，使沉淀表面被有机物覆盖；然后加入2~3滴(或几滴)Fe(NO3)3溶液，用0.010 mol/L NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3，当滴入最后半滴NH4SCN标准溶液时，溶液变为红色，且30s内不变化，停止滴定，记录滴加NH4SCN标准溶液的体积V2，重复上述实验2~3次，故答案为：向其中加入适量聚乙烯醇，使沉淀表面被有机物覆盖；然后加入2~3滴(或几滴)Fe(NO3)3溶液，用0.010 mol/L NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3，当滴入最后半滴NH4SCN标准溶液时，溶液变为红色，且30s内不变化，停止滴定，记录滴加NH4SCN标准溶液的体积V2。 16. 以银锰精矿(主要含)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下： 已知：I．酸性条件下，的氧化性强于；Ⅱ．。 （1）“浸锰”过程中，溶液可浸出矿石中锰元素，同时去除，有利于后续银的浸出，使矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。 ①晶胞如图所示，写出的电子式_______，其晶体类型为_______。 ②已知：，锰元素浸出时，发生反应：，其平衡常数_______。 （2）“浸银过程中，使用过量和混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出，反应为。结合平衡移动原理，分析浸出剂中和的作用为_______。 （3）“沉银”过程中，需要加入过量的铁粉。 ①使用过量的铁粉发生的离子方程式为_______、_______。 ②一定温度下，沉淀率随反应时间的变化如图所示。后，的沉淀率逐渐减小的原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 离子晶体 ③. （2）与电离出的结合生成，使平衡正向移动，提高的浸出率；抑制水解，防止生成沉淀 （3） ①. ②. ③. 溶液中生成的会被空气中的氧气缓慢氧化为，把部分氧化为，因此后的沉淀率逐渐降低 【解析】 【分析】“浸锰”过程中，H2SO4溶液可浸出矿石中锰元素，同时利用MnO2的氧化性去除FeS2，同时提高两种含锰矿中锰元素的提取率，有利于后续银的浸出，使矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。浸锰过程中主要发生的反应为MnS+2H+=Mn2++H2S↑，FeS2+7MnO2+12H+=Fe2++7Mn2++2+6H2O。“浸银过程中，使用过量和混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出，反应为，再加入铁粉置换出银单质。 【小问1详解】 ①根据FeS2的晶胞可知，其为离子晶体，阳离子Fe2+位于棱心和体心，阴离子团位于顶点和面心，电子式为；②平衡常数 ； 【小问2详解】 引入足量的，避免生成AgCl沉淀生成，促进电离出的结合生成，使平衡正向移动，提高的浸出率；抑制水解，防止生成沉淀； 【小问3详解】 加入铁粉先发生的离子方程式为，铁粉过量后为；沉淀率=沉淀量/总量。随着时间的增加，银的浸出量不增反降，说明Ag被消耗的速率大于生成的速率。能够降低Ag生成的量的反应只有：Fe3++Ag++2Cl-=Fe2++[AgCl2]-；因此溶液中生成的会被空气中的氧气缓慢氧化为，把部分氧化为，因此后的沉淀率逐渐降低 17. HCOOH和甲酸盐是一种基本有机化工原料，广泛用于化工、农牧业等。 （1）一种利用金属磷化物作为催化剂，实现 CO2的捕集如下左图和 CH3OH转化成甲酸钠工艺的示意图如下右图所示。 ①分解池中的化学反应方程式为 _______；阴极生成和一种气体，阳极电极反应方程式为 _______。 ②假设电流利用率为 100%(即无副产物生成)，当电路中转移 4mol时，阴极室质量增加_______ g。 （2）HCOOH — HCOONa混合溶液可脱除烟气中NO，其机理如图所示： 已知： Ⅰ. 脱除过程中，Fe(II)-EDTA络合液部分易被烟气中 O2氧化成 Fe(III)-EDTA； Ⅱ. 酸性较强环境下，EDTA易与溶液中 H+结合； Ⅲ. HCOOH-HCOONa混合溶液产生的·H既可以将 NO还原，又可将 Fe(III)-EDTA还原，实现催化剂再生。 ①调节 Fe(II)-EDTA 络合液的 pH ，对吸收 NO的影响如图所示，则适宜的 pH为_______，pH过大或过小均不利于吸收 NO理由是_______。 ②如图所示，当 HCOOH浓度小于 2，NO的脱除率随 HCOOH浓度增大而增大的可能原因是_______。 【答案】（1） ①. 2KHCO3 K2CO3+CO2+H2O ②. ③. 264 （2） ①. 6 ②. pH过小，络合液内EDTA与溶液中H+结合，NO吸收效率降低。pH过大，生成沉淀，NO吸收效率降低 ③. 随着HCOOH浓度增大，产生的活性吸附氢量增多，NO的脱除率增大 【解析】 【分析】阳极甲醇失电子生成甲酸钠，电极反应式为；阴极反应式为。 【小问1详解】 ①碳酸钾吸收液吸收二氧化碳生成碳酸氢钾，分解池中碳酸氢钾分解生成碳酸钾、二氧化碳、水，反应的化学反应方程式为2KHCO3 K2CO3+CO2+H2O；阴极水得电子生成氢气和，阳极甲醇失电子生成甲酸钠，电极反应式为 。 ②假设电流利用率为 100%(即无副产物生成)，阴极反应式为，当电路中转移 4mol时，阴极室吸收4mol二氧化碳、放出2mol氢气，同时有4molNa+移入阴极室，阴极室质量增加。 【小问2详解】 ①根据图示其它条件相同，pH=6时NO的脱除率最高，则适宜的 pH为6，pH过小，络合液内EDTA与溶液中H+结合，NO吸收效率降低。pH过大，生成沉淀，NO吸收效率降低，所以pH过大或过小均不利于吸收 NO。 ②随着HCOOH浓度增大，产生的活性吸附氢量增多，NO的脱除率增大，所以当 HCOOH浓度小于 2，NO的脱除率随 HCOOH浓度增大而增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年第一学期第二次月考 高二(化学)试题 注意事项： 1.考试时间75分钟，试卷总分100分。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.请用2B铅笔和0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上指定区域内作答。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 S：27 K：39 Fe：56 一、单项选择题(在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1. “世界棉花看中国，中国棉花看新疆”。棉花的主要成分属于 A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 核酸 2. CuCl2溶液中存在平衡：，向溶液中加入氨水后，溶液由绿色变为深蓝色。下列说法正确的是 A. 中含16 mol σ键 B. 基态价层电子排布式为3d8 C. 氨气的电子式为 D. 键角 3. 软钾镁矾(化学式为)是一种重要的钾肥。下列说法正确的是 A. 电离能大小： B. 电负性大小： C. 半径大小： D. 碱性强弱： 4. 实验室利用制备晶体，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 利用装置甲制备 B. 利用装置乙制备 C. 利用装置丙制备溶液 D. 利用装置丁蒸发获得晶体 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，基态Y原子M层上有两个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能：W>Z>Y B. 原子半径：W>Y>X C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>Y D. 简单氢化物的沸点：W>Z>X 阅读下列资料，完成下面小题： 卤族元素单质及其化合物应用广泛。常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。工业用制备的热化学方程式为。具有与卤素单质相似的化学性质。 6. 下列说法不正确的是 A. 是由极性键构成的极性分子 B. 中心原子的杂化方式均为 C. 常温下，氟化氢可能以分子的形式存在 D. 与熔融反应时一定有氧元素化合价升高 7. 下列关于反应的说法正确的是 A. 反应过程中分离出CO(g)，正反应速率增大 B. 保持其他条件不变，平衡时通入Cl2，达到新平衡时变小 C. 该反应一定能自发进行 D. 加入过量的C(s)，可提高Cl2的转化率 8. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 工业制硫酸过程中的物质转化： B. 工业尾气中的处理： C. 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： D. 钙基固硫主要反应： 9. 每年全球报废的锂离子电池达到几百万吨以上，当前处理废旧锂离子电池迫在眉睫。一种将正极材料转化为的装置如图所示。工作时甲酸盐转化为保持厌氧环境。已知右侧装置为原电池，电极、、均不参与反应。下列说法正确的是 A. 在b电极上被氧化 B. 电极反应式为 C. 装置工作时，A室溶液逐渐增大 D. 电极反应式为 10. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 探究方案 探究目的 A 室温下，测定浓度均的、溶液的 比较室温下和的电离能力 B 向试管中加入淀粉和溶液，加热。冷却后，向其中加入少量新制的，加热，观察现象 淀粉水解液中存在还原性糖 C 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 D 用计分别测定等体积的溶液和溶液的，溶液的小 键的极性增强，羧酸酸性增强 A. A B. B C. C D. D 11. 钯(Pd)性质与铂相似，一种从废钯催化剂(主要成分为Pd、和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图： 已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为、。下列说法正确的是 A. 能与盐酸反应 B. “离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂 C. “洗脱”过程中增大盐酸浓度有利于洗脱 D. “洗脱”过程中的盐酸可以用硫酸代替 12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：实验测得溶液pH为8.6。 实验2：向溶液中滴加等体积溶液，pH由8.6降为4.8。 实验3：向溶液中加入等体积溶液，出现白色沉淀 实验4：向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色。 已知室温时，下列说法正确的是 A. 溶液中满足： B. 实验2滴加盐酸过程中不可能满足： C. 实验3所得上层清液中 D. 实验4发生反应离子方程式为： 13. 在压强、CO2和H2起始投料一定的条件下，发生反应I、II： 反应I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.0kJ•mol-1 反应II.2CO2(g)+5H2(g)C2H2(g)+4H2O(g) ΔH1=+37.1kJ•mol-1 实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性(CH3OH的选择性=×100%)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②表示CO2的平衡转化率 B. 其他条件不变，升高温度，C2H2的含量减小 C 温度高于280℃时，曲线①随温度升高而升高说明此时主要发生反应II D. 同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性，应选择在低温低压条件下反应 二、非选择题： 14. 铁黄可用作颜料。一种由钛铁矿浸出后的废液[主要含和]制取铁黄的过程如下： 已知：实验中开始生成沉淀时开始生成时，完全沉淀时。 （1）的核外电子排布式为___________。 （2）“氧化”时的离子方程式为___________。 （3）测定样品中铁黄的质量分数。 称取铁黄样品置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸、加热，滴加稍过量溶液(将还原为)充分反应，再除去过量的。移取溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点(未配平)，消耗溶液。计算该样品中铁黄的质量分数___________(写出计算过程)。 （4）铁和氨在640℃时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图所示。 ①该产物的化学式为___________。 ②该晶胞中与铁原子最近且距离相等的铁原子个数为___________个。 15. 碱式氯化铜［Cu2(OH)2Cl2·3H2O］为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中很稳定。 Ⅰ．模拟制备碱式氯化铜。 向CuCl2溶液中通入NH3，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分加持装置已省略)。 （1）碱式氯化铜中Cu(II)的核外电子排布式为___________。 （2）实验室利用装置B制备NH3，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是___________(填名称)。 （3）反应过程中，需控制盐酸不能过量的原因是___________。 （4）反应结束后，将装置A中反应器内的混合物过滤，经提纯得产品无水碱式氯化铜，从滤液中还可以获得的副产品是___________(填化学式)。 （5）碱式氯化铜［Cu2(OH)2Cl2·3H2O］也可以通过在40℃~50℃，向CuCl悬浊液中持续通空气制得，该反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．采用沉淀滴定法测定碱式氯化铜中氯含量 （6）请补充完整测定氯的实验过程：取一定量碱式氯化铜固体，溶于稀硝酸，配制成一定体积待测液，准确量取25mL待测液于锥形瓶中，边振荡边向锥形瓶中滴加0.010 mol·L-1AgNO3溶液，直至静置后向上层清液中继续滴加0.010 mol·L-1AgNO3溶液无浑浊产生，记录消耗AgNO3溶液的体积V1，___________，重复上述实验2~3次。 已知：①Ag+ + SCN— = AgSCN↓(白色沉淀)；②聚乙烯醇可以覆盖在AgCl表面，阻止AgCl转化为AgSCN。［须使用的实验试剂：0.010 mol·L-1NH4SCN标准溶液、Fe(NO3)3溶液、聚乙烯醇］ 16. 以银锰精矿(主要含)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下： 已知：I．酸性条件下，的氧化性强于；Ⅱ．。 （1）“浸锰”过程中，溶液可浸出矿石中锰元素，同时去除，有利于后续银的浸出，使矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。 ①晶胞如图所示，写出的电子式_______，其晶体类型为_______。 ②已知：，锰元素浸出时，发生反应：，其平衡常数_______。 （2）“浸银过程中，使用过量和混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出，反应为。结合平衡移动原理，分析浸出剂中和的作用为_______。 （3）“沉银”过程中，需要加入过量的铁粉。 ①使用过量的铁粉发生的离子方程式为_______、_______。 ②一定温度下，沉淀率随反应时间的变化如图所示。后，的沉淀率逐渐减小的原因是_______。 17. HCOOH和甲酸盐是一种基本有机化工原料，广泛用于化工、农牧业等。 （1）一种利用金属磷化物作为催化剂，实现 CO2的捕集如下左图和 CH3OH转化成甲酸钠工艺的示意图如下右图所示。 ①分解池中的化学反应方程式为 _______；阴极生成和一种气体，阳极电极反应方程式为 _______。 ②假设电流利用率为 100%(即无副产物生成)，当电路中转移 4mol时，阴极室质量增加_______ g。 （2）HCOOH — HCOONa混合溶液可脱除烟气中NO，其机理如图所示： 已知： Ⅰ. 脱除过程中，Fe(II)-EDTA络合液部分易被烟气中 O2氧化成 Fe(III)-EDTA； Ⅱ. 酸性较强环境下，EDTA易与溶液中 H+结合； Ⅲ. HCOOH-HCOONa混合溶液产生的·H既可以将 NO还原，又可将 Fe(III)-EDTA还原，实现催化剂再生。 ①调节 Fe(II)-EDTA 络合液的 pH ，对吸收 NO的影响如图所示，则适宜的 pH为_______，pH过大或过小均不利于吸收 NO理由是_______。 ②如图所示，当 HCOOH浓度小于 2，NO的脱除率随 HCOOH浓度增大而增大的可能原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $