精品解析：江苏南京师范大学附属中学秦淮科技高中2025-2026学年高二上学期国庆假期检测化学试题

南京师范大学附属中学秦淮科技高中 2025～2026学年度第一学期高二化学 一、单选题(本大题共14小题，每题3分，共42分) 1. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. 漂白粉(s) D. 2. 下列有关物质的性质用途对应正确的是 A. 受热易分解，可用做泡沫灭火器 B. 导热性良好，可用于制备铝热剂 C. 石英坩埚耐高温，可用于加热融化纯碱、烧碱等固体 D. 具有还原性，能使酸性溶液褪色 3. 在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为；。下列化学反应表示正确的是 A. 实验室制氯气：(浓) B. 使用作为催化剂，可增大反应的活化能 C. ； D. 氯气溶于水具有漂白性： 4. 下列有关反应 说法正确的是 A. 该反应的 B. 其他条件相同，加压或使用催化剂都能增大的生成速率 C. 增大压强，该反应平衡正向移动，平衡常数增大 D. 在恒容密闭容器中充入，在上述条件下充分反应，共吸收热量 5. 下列叙述正确的是 A. 在溶液中加入固体，溶液中下降 B. 溶液中： C. 的溶液和的溶液中，不相等 D. 溶液加水稀释后，恢复至原温度，和均减小 6. 下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是 A. 用装置①分离Fe(OH)3胶体中的NaCl B. 用装置②除去SO2中的HCl C. 用装置③制取Cl2 D. 用装置④蒸干FeCl3溶液获得FeCl3固体 7. 下列实验操作正确的是 A. 甲中实验可探究、对分解速率的影响 B. 用装置乙配制标准溶液 C. 丙中用试纸测定溶液的 D. 丁中用滴定管取用稀盐酸 8. 下列说法正确的是 A. HS-的水解方程式为：HS-+ H2OH3O++S2- B. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小 C. 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 D. 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1 9. 常温下，溶液和盐酸相比，下列说法错误的是 A. 前者，后者 B. 分别取等体积的两种溶液混合， C. 稀释至原体积的100倍，两溶液中均变成原溶液中的0.01倍 D. 水电离的浓度均为 10. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气制，反应： ，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应部分过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 该反应高温下不能自发进行，则反应的 B. 该反应的平衡常数 C. 在整个转化过程中，氧元素的化合价始终不变 D. 步骤Ⅰ吸收的能量大于步骤Ⅱ放出的能量 11. 金属硫化物()催化反应 ，T℃时，平衡常数为K。该反应既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. T℃时，若时，则 C. 选择金属硫化物()作催化剂能降低反应活化能和焓变 D. 该反应每消耗1mol可除去44.8L 12. 含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是 A. Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c()>c(H2SO3)>c() B. 已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c()>c(H2SO3)>c() C. 当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3) D. 当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c()+c() 13. 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验内容 实验结论 A 向的溶液中滴入3滴的溶液，再滴入4滴的溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的： B 在相同条件下，用试纸测定同等浓度的和溶液的， 结合能力： C 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液 若溶液变血红色，则和反应有一定限度 D 向2支盛有不同浓度溶液的试管中，同时加入溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 14. 利用CO2和 H2可制得甲烷，实现资源综合利用。 已知：I． 2221-1 II． CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H2=-165.0 kJ·mol-1 在一定的温度和压力下，将按一定比例混合的CO2和H2混合气体通过装有催化剂的反应器， 反应相同时间， CO2转化率和 CH4选择性随温度变化关系如图所示。 CH4选择性= 下列说法不正确的是 A. 反应Ⅱ：2E(C=O)+4E(H-H)<4E(C-H)+4E(H-O)(E表示键能) B. 240℃时，其他条件不变，增大压强能提高CO2的转化率 C. 在260~300℃间， 其他条件不变， 升高温度 CH4的产率增大 D. 320℃时CO2的转化率最大，说明反应I和反应II一定都达到了平衡状态 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 亚硝酸钠(NaNO2)应用广泛。 （1）NaNO2的制备。利用NaOH溶液吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2固体。 ①下列措施能提高尾气中NO和NO2吸收率的有_______(填序号)。 A．采用气、液逆流的方式    B．加快通入尾气的速率    C．定期补加NaOH溶液 ②该工艺需控制，生成NaNO2的反应为NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。若，产品中NaNO3含量较高，原因是_______(用化学方程式表示)。 （2）NaNO2的纯度测定。取2.50g NaNO2样品(杂质为NaNO3)配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入24.00 mL 0.05000 mol/L酸性KMnO4溶液充分反应，再用0.1000 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定剩余高锰酸钾至终点。重复上述实验3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL。 ①用(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定时，达到终点的标志为_______。 ②滴定时发生的反应有： (未配平)； (未配平)； 试计算样品中NaNO2的纯度_______(写出计算过程)。 （3）NaNO2的应用。NaNO2能用于铁制品的防腐处理、制备AgNO2。 ①将铁制品浸入热的NaNO2碱性溶液中，其表面可形成Fe3O4致密氧化膜，同时有NH3生成，反应的离子方程式为_______。 ②向1.5mol/L AgNO3溶液中加入等体积1.5mol/L NaNO2溶液(忽略混合后溶液体积变化)，充分沉淀后溶液中c(Ag+)=_______mol/L。[已知Ksp(AgNO2)=6.25×10−5] 16. 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。为紫色固体，可溶于水，在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。 （1）的制备。在碱性条件下，可通过KClO溶液与溶液的反应制备。 ①工业上常用废铁屑为原料制备溶液，溶液中可能含有少量，检验的方法_______。 ②写出生成的反应的离子方程式_______。 （2）测定纯度。工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3~4，用1.00mol·L-1的标准溶液作为滴定剂进行滴定()，淀粉作指示剂，平行测定三次，平均消耗标准溶液18.00mL。 ①用标准溶液滴定时，达到终点的标志为_______。 ②样品中的质量分数为_______。(写出计算过程) （3）的应用。可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为)处理。对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如下： ①根据图推测，时生活垃圾渗透液中含氮物质主要以_______形式存在。 ②由上图可知脱氮的最佳pH约为8，试分析可能原因_______。 17. 2024年10月30日凌晨我国进行了“神舟十九号”载人飞船发射，获得了圆满成功。火箭推进剂在航天和军事等领域具有广泛的应用： （1）液氧甲烷可以作为火箭推进剂。已知、下甲烷燃烧生成和液态水放出热量，则甲烷的燃烧热___________，甲烷燃烧的热化学方程式为___________。 （2）长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料，工业上可用在高温下与水蒸气反应制得。 已知：在、下： 则与水蒸气反应转化为和的热化学方程式为___________。 （3）用于神舟系列飞船发射的长征二号F使用肼类燃料，已知： ①正反应的话化能，则逆反应的话化能___________。 ②与反应生成和水蒸气的热化学方程式___________。 ③与足量反应生成和液态水时，放出的热量是___________。(计算结果保留1位小数) 18. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 电离常数 （1）常温下， A．溶液；B．盐酸；C．溶液由大到小的顺序是___________；(填字母) （2） A．、B．、C．、D．结合的能力由大到小的顺序是___________ (填字母)，向溶液中通入，反应的离子方程式为___________； （3）常温下将的溶液和的溶液混合，充分混合后所得溶液的，则溶液与溶液的体积比为___________； （4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的变化不大，其原因是___________，如血液中，则血液中___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南京师范大学附属中学秦淮科技高中 2025～2026学年度第一学期高二化学 一、单选题(本大题共14小题，每题3分，共42分) 1. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. 漂白粉(s) D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al2O3为两性氧化物，与NaOH反应可生成Na[Al(OH)4]，往溶液中通入CO2，Na[Al(OH)4]转化为Al(OH)3沉淀，A正确； B．Fe2O3与硫酸反应可生成Fe2(SO4)3，但Fe在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4，而不生成Fe2O3，B不正确； C．Cl2与石灰乳反应可制取漂白粉，但在加热条件下，MnO2与稀盐酸不反应，不能生成Cl2，C不正确； D．NH3催化氧化可生成NO等，但NO与H2O不反应，不能生成HNO3，D不正确； 故选A。 2. 下列有关物质的性质用途对应正确的是 A. 受热易分解，可用做泡沫灭火器 B. 导热性良好，可用于制备铝热剂 C. 石英坩埚耐高温，可用于加热融化纯碱、烧碱等固体 D. 具有还原性，能使酸性溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．与可溶性铝盐发生双水解产生大量二氧化碳可用作泡沫灭火器，与其受热易分解无关，物质的性质和用途不具有对应关系，A错误； B．具有还原性能还原一些金属氧化物，可用于制备铝热剂，与导热性无关，物质的性质和用途不具有对应关系，B错误； C．石英的主要成分是SiO2，高温条件下，该物质能与烧碱、纯碱反应，不能用来加热熔化烧碱、纯碱等固体，C错误； D．具有还原性，能与酸性溶液发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选D。 3. 在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为；。下列化学反应表示正确的是 A. 实验室制氯气：(浓) B. 使用作为催化剂，可增大反应的活化能 C. ； D. 氯气溶于水具有漂白性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，反应方程式为(浓)，A正确； B．使用作为催化剂，可降低反应的活化能，B错误； C．同种物质所含有的能量：气态＞液态，反应物的能量相同，生成物含有的能量越低，反应放出的热量就越多，则相应反应的反应热就越小，所以，C错误； D．氯气溶于水，与水反应产生盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，主要以电解质分子存在，要写化学式，该反应的离子方程式应该为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D错误； 故选A。 4. 下列有关反应 说法正确的是 A. 该反应的 B. 其他条件相同，加压或使用催化剂都能增大的生成速率 C. 增大压强，该反应平衡正向移动，平衡常数增大 D. 在恒容密闭容器中充入，在上述条件下充分反应，共吸收热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应后气体分子数减少，，A错误； B．催化剂可以加快反应速率，加压可加快反应速率，B正确； C．增大压强，该反应平衡正向移动，温度不变，平衡常数不变，C错误； D．该反应为可逆反应，不能完全进行，充入，在上述条件下充分反应，吸收小于热量，D错误； 答案选B。 5. 下列叙述正确的是 A. 在溶液中加入固体，溶液中下降 B. 溶液中： C. 的溶液和的溶液中，不相等 D. 溶液加水稀释后，恢复至原温度，和均减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．在溶液中加入AgCl固体，氯化银白色沉淀会转化为黑色沉淀硫化银，溶液中下降，不变，A正确； B．溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，离子浓度大小，B错误； C．的溶液和的溶液中，相同，均为，C错误； D．溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH减小，不变，D错误； 故选A。 6. 下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是 A. 用装置①分离Fe(OH)3胶体中的NaCl B. 用装置②除去SO2中的HCl C. 用装置③制取Cl2 D. 用装置④蒸干FeCl3溶液获得FeCl3固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体中的胶粒和电解质溶液中的离子都可以通过滤纸，因此不能采用过滤的方法分离除去Fe(OH)3胶体中的NaCl，应该采用渗析的方法提纯Fe(OH)3胶体，A错误； B．HCl会与饱和NaHSO3溶液反应生成NaCl、SO2和H2O，而SO2不能溶解于饱和NaHSO3溶液，也不能与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此可以用装置②的饱和NaHSO3溶液除去SO2中的HCl，B正确； C．实验室常用二氧化锰和浓盐酸加热的方式制取氯气，该装置缺少加热仪器，因此不能用于实验室中制取Cl2，C错误； D．FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+会发生水解反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加热，水解程度增大，水解产生的HCl挥发逸出，导致最终得到的固体是Fe(OH)3，因此应该在HCl气体的环境中加热FeCl3溶液来制取得到FeCl3固体，D错误； 故选B。 7. 下列实验操作正确的是 A. 甲中实验可探究、对分解速率的影响 B. 用装置乙配制标准溶液 C. 丙中用试纸测定溶液的 D. 丁中用滴定管取用稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．两个试管中H2O2的浓度不同，且FeCl3和CuSO4中阴离子种类不同，无法探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响，故A错误； B．配制标准溶液时，不能在容量瓶中溶解NaOH固体，故B错误； C．用试纸测定溶液的的操作为：将pH试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液，点滴于试纸的中部，观察试纸颜色变化，待稳定后与标准比色卡对比，读取pH值，故C错误； D．用酸式滴定管取用稀盐酸，稀盐酸的体积为15.80mL-0.80mL=15.00mL，故D正确； 故选D。 8. 下列说法正确的是 A. HS-的水解方程式为：HS-+ H2OH3O++S2- B. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小 C. 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 D. 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】A、HS－的水解方程式为HS－＋H2OH2S＋OH－，故A错误； B、同一种溶液，溶液的体积相同，即物质的量浓度比值等于其物质的量变化，加水稀释促进CH3COOH的电离，CH3COO－的物质的量增大，CH3COOH的物质的量减小，即c(CH3COOH)/c(CH3COO-)比值减小，故B正确； C、根据水的离子积，盐酸溶液稀释，c(OH－)增大，故C错误； D、水的离子积受温度的影响，升高温度，水的离子积增大，100℃时水的离子积为1×10－12，溶液中c(OH－)=1mol·L－1，故D错误。答案选B。 9. 常温下，溶液和盐酸相比，下列说法错误的是 A. 前者，后者 B. 分别取等体积的两种溶液混合， C. 稀释至原体积的100倍，两溶液中均变成原溶液中的0.01倍 D. 水电离的浓度均为 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，溶液中,因此，盐酸中，因此，故A正确； B．常温下，分别取等体积的两种溶液混合，根据，盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，此时溶液，故B正确； C．溶液中，，稀释至原体积的100倍后，,此时,溶液中变成原溶液中的100倍，盐酸溶液稀释至原体积的100倍后，，溶液中变成原溶液中的倍，故C错误； D．溶液中，H+由水电离，，盐酸中，OH-由水电离，水电离出的H+与OH-浓度相等，因此两种溶液中水电离的浓度均为，故D正确； 故选C。 10. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气制，反应： ，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应部分过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 该反应高温下不能自发进行，则反应的 B. 该反应的平衡常数 C. 在整个转化过程中，氧元素的化合价始终不变 D. 步骤Ⅰ吸收的能量大于步骤Ⅱ放出的能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应为放热反应，根据反应能自发进行，而该反应高温下不能自发进行，则反应的，A正确； B．平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；该反应的平衡常数，B错误； C．在步骤Ⅰ转化过程中，氧形成的共价键由2个变为1个，故氧元素化合价发生改变，C错误； D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，反应为放热反应，则步骤Ⅰ吸收的能量小于步骤Ⅱ放出的能量，D错误； 故选A。 11. 金属硫化物()催化反应 ，T℃时，平衡常数为K。该反应既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. T℃时，若时，则 C. 选择金属硫化物()作催化剂能降低反应活化能和焓变 D. 该反应每消耗1mol可除去44.8L 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为气体分子数增大的反应，为熵增反应，，A错误； B．T℃时，反应的平衡常数为：，若，则反应正向进行，，B正确； C．催化剂可以降低反应的活化能加快反应速率，但是不能改变反应的焓变，C错误； D．没有说明是否处于标况，则硫化氢的体积不一定是44.8L，D错误； 故选B。 12. 含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是 A. Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c()>c(H2SO3)>c() B. 已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c()>c(H2SO3)>c() C. 当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3) D. 当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c()+c() 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2SO3溶液中，能发生微弱水解，分两步水解：、，以第一步水解为主，则浓度大于H2SO3，则粒子浓度关系为：c(Na+)>c()> c()>c(H2SO3)，A错误； B．NaHSO3溶液pH<7说明以电离为主（电离程度大于水解程度），则浓度应大于H2SO3，则该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c()>c()>c(H2SO3)，B错误； C．当吸收液呈酸性时可能是亚硫酸氢钠溶液，溶液中存在物料守恒关系c(Na+)=c()+ c()+c(H2SO3)，也可能是亚硫酸氢钠和亚硫酸混合溶液，混合溶液中的物料守恒关系与亚硫酸氢钠溶液中的物料守恒关系不同，C错误； D．当吸收液呈中性时，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=2c()+ c()+ c(OH-)可知，溶液中c(Na+)=2c()+c()，D正确； 故选D。 13. 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验内容 实验结论 A 向的溶液中滴入3滴的溶液，再滴入4滴的溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的： B 在相同条件下，用试纸测定同等浓度的和溶液的， 结合能力： C 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液 若溶液变血红色，则和反应有一定限度 D 向2支盛有不同浓度溶液的试管中，同时加入溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向的溶液中滴入3滴的溶液，发生反应：，由用量可知过量，再滴入4滴的溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀，可知转化为，则的溶解度小于，：，A错误； B．用pH试纸测定和溶液的pH，，则说明HCN的酸性弱于，即结合H+能力：，B正确； C．根据反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KI+I2可知，取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3，充分反应后FeCl3过量，滴入5滴15%KSCN溶液，若溶液变血红色，也不能说明KI和FeCl3反应有一定限度，C错误； D．由于NaHSO3+H2O2=NaHSO4+H2O，反应过程中无明显现象，不能探究浓度对反应速率的影响，D错误； 故选：B。 14. 利用CO2和 H2可制得甲烷，实现资源综合利用。 已知：I． 2221-1 II． CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H2=-165.0 kJ·mol-1 在一定的温度和压力下，将按一定比例混合的CO2和H2混合气体通过装有催化剂的反应器， 反应相同时间， CO2转化率和 CH4选择性随温度变化关系如图所示。 CH4选择性= 下列说法不正确的是 A. 反应Ⅱ：2E(C=O)+4E(H-H)<4E(C-H)+4E(H-O)(E表示键能) B. 240℃时，其他条件不变，增大压强能提高CO2的转化率 C. 在260~300℃间， 其他条件不变， 升高温度 CH4的产率增大 D. 320℃时CO2的转化率最大，说明反应I和反应II一定都达到了平衡状态 【答案】D 【解析】 【分析】在两种不同催化剂作用下反应相同时间，化学反应速率越大、选择性越高，则甲烷的产率越高。 【详解】A．反应Ⅱ为放热反应，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，即2E(C=O)+4E(H-H)<4E(C-H)+4E(H-O) ，故A正确； B．增大压强，反应Ⅱ平衡正向移动，故能提高CO2的转化率， 故B正确； C．在260℃~320℃间，以为催化剂，升高温度CH4的选择性虽然基本不变，但CO2的转化率在上升，所以CH4的产率上升，故C正确； D．320℃时CO2的转化率最大，可能是因为温度过高而导致催化剂失去活性导致，从而无法判定此时的转化率就是平衡转化率，则此时两个反应也不一定达到平衡状态，故D错误； 答案选D。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 亚硝酸钠(NaNO2)应用广泛。 （1）NaNO2的制备。利用NaOH溶液吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2固体。 ①下列措施能提高尾气中NO和NO2吸收率的有_______(填序号)。 A．采用气、液逆流的方式    B．加快通入尾气的速率    C．定期补加NaOH溶液 ②该工艺需控制，生成NaNO2的反应为NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。若，产品中NaNO3含量较高，原因是_______(用化学方程式表示)。 （2）NaNO2的纯度测定。取2.50g NaNO2样品(杂质为NaNO3)配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入24.00 mL 0.05000 mol/L酸性KMnO4溶液充分反应，再用0.1000 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定剩余高锰酸钾至终点。重复上述实验3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL。 ①用(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定时，达到终点的标志为_______。 ②滴定时发生的反应有： (未配平)； (未配平)； 试计算样品中NaNO2的纯度_______(写出计算过程)。 （3）NaNO2的应用。NaNO2能用于铁制品的防腐处理、制备AgNO2。 ①将铁制品浸入热的NaNO2碱性溶液中，其表面可形成Fe3O4致密氧化膜，同时有NH3生成，反应的离子方程式为_______。 ②向1.5mol/L AgNO3溶液中加入等体积1.5mol/L NaNO2溶液(忽略混合后溶液体积变化)，充分沉淀后溶液中c(Ag+)=_______mol/L。[已知Ksp(AgNO2)=6.25×10−5] 【答案】（1） ①. AC ②. （2） ①. 当滴入最后半滴溶液时，溶液由浅紫色变为无色，且半分钟内不恢复原来颜色 ②. 69% （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 分析各选项： A．气、液逆流能增大气体和NaOH溶液的接触面积，使反应更充分，能提高吸收率，A正确； B．加快通入尾气速率，气体来不及充分吸收就会逸出，吸收率降低，B错误； C．定期补加NaOH溶液，能保持吸收液的浓度，持续吸收尾气，提高吸收率，C正确； 故选AC； ②当过量时，过量的可直接与发生歧化反应，生成​和，反应方程式为： ； 【小问2详解】 ① 酸性高锰酸钾自身为浅紫色，作为滴定剂，反应完毕后紫色褪去，因此终点标志为；当滴入最后半滴溶液时，溶液由浅紫色变为无色，且半分钟内不恢复原来颜色​； ② 先计算总高锰酸钾的物质的量： ，配平与的反应：，可得剩余高锰酸钾的物质的量： ，与反应的高锰酸钾的物质的量： ，配平与​的反应：，可得25 mL待测液中，溶液中，， ； 【小问3详解】 ① Fe被氧化为，​被还原为​，碱性条件加热，配平后离子方程式为： ​； ② 等体积混合后，和浓度均减半，初始浓度均为，1：1充分沉淀后，溶解平衡中，根据，结合答案可知题目​应为，因此：  。 16. 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。为紫色固体，可溶于水，在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。 （1）的制备。在碱性条件下，可通过KClO溶液与溶液的反应制备。 ①工业上常用废铁屑为原料制备溶液，溶液中可能含有少量，检验的方法_______。 ②写出生成的反应的离子方程式_______。 （2）测定纯度。工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3~4，用1.00mol·L-1的标准溶液作为滴定剂进行滴定()，淀粉作指示剂，平行测定三次，平均消耗标准溶液18.00mL。 ①用标准溶液滴定时，达到终点的标志为_______。 ②样品中的质量分数为_______。(写出计算过程) （3）的应用。可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为)处理。对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如下： ①根据图推测，时生活垃圾渗透液中含氮物质主要以_______形式存在。 ②由上图可知脱氮的最佳pH约为8，试分析可能原因_______。 【答案】（1） ①. 取少量溶液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀生成，则含有 ②. （2） ①. 滴入最后半滴标准溶液，蓝色褪去，且半分钟不恢复 ②. 89.1% （3） ①. ②. 时，随pH减小，的稳定性减弱，溶液中高铁酸根的浓度减小，含氮离子去除率降低(或随pH减小，的氧化性增强，有可能将氧化成含氮酸根离子，去除率降低)；的溶液，随pH增大，氧化性弱，不利于将含氮物质氧化 【解析】 【小问1详解】 ①亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀：；故检验的方法：取少量溶液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀生成，则含有； ②在碱性条件下，可通过KClO溶液与溶液的反应制备，反应中铁化合价由+3变为+6、氯化合价由+1变为-1，结合电子守恒，生成的反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 ①淀粉作指示剂，碘单质能使得淀粉溶液变为蓝色，则用标准溶液滴定时，达到终点的标志为滴入最后半滴标准溶液，蓝色褪去，且半分钟不恢复。 ②由题意，碘离子和发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，反应中铁化合价由+6变为+2、碘化合价由-1变为0，结合电子守恒，结合反应，存在，则样品中的质量分数为 【小问3详解】 ①根据图推测，时溶液为较强酸性，酸性条件下氮元素能以铵根离子存在，则生活垃圾渗透液中含氮物质主要以形式存在； ②已知，强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出；时，随pH减小，的稳定性减弱，溶液中高铁酸根的浓度减小，含氮离子去除率降低(或随pH减小，的氧化性增强，有可能将氧化成含氮酸根离子，去除率降低)；的溶液，随pH增大，氧化性弱，不利于将含氮物质氧化，故脱氮的最佳pH约为8。 17. 2024年10月30日凌晨我国进行了“神舟十九号”载人飞船发射，获得了圆满成功。火箭推进剂在航天和军事等领域具有广泛的应用： （1）液氧甲烷可以作为火箭推进剂。已知、下甲烷燃烧生成和液态水放出热量，则甲烷的燃烧热___________，甲烷燃烧的热化学方程式为___________。 （2）长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料，工业上可用在高温下与水蒸气反应制得。 已知：在、下： 则与水蒸气反应转化为和的热化学方程式为___________。 （3）用于神舟系列飞船发射的长征二号F使用肼类燃料，已知： ①正反应的话化能，则逆反应的话化能___________。 ②与反应生成和水蒸气的热化学方程式___________。 ③与足量反应生成和液态水时，放出的热量是___________。(计算结果保留1位小数) 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. ③. 20.5 【解析】 【小问1详解】 已知、下甲烷燃烧生成和液态水放出热量，则放出的热量为，则甲烷的燃烧热，甲烷燃烧的热化学方程式为：。 故答案为：；。 【小问2详解】 根据盖斯定律，目标热化学方程式为已知反应一+反应三-反应二所得，。 故答案为：。 【小问3详解】 ①根据反应历程图可知：正反应的话化能，整个反应吸收了，则逆反应的话化能； ②根据反应历程图得反应I:，反应II：，与反应生成和水蒸气的热化学方程式为反应II2反应I：； ③根据第三个反应历程，1mol气态水转化为1mol液态水时还要放出44kJ的热量，则与足量反应生成和液态水时，放出的热量为：。 故答案为：；；20.5 。 18. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 电离常数 （1）常温下， A．溶液；B．盐酸；C．溶液由大到小的顺序是___________；(填字母) （2） A．、B．、C．、D．结合的能力由大到小的顺序是___________ (填字母)，向溶液中通入，反应的离子方程式为___________； （3）常温下将的溶液和的溶液混合，充分混合后所得溶液的，则溶液与溶液的体积比为___________； （4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的变化不大，其原因是___________，如血液中，则血液中___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） ①. 当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的基本不变 ②. 【解析】 【小问1详解】 盐酸为强酸，是这三种酸中酸性最强的酸，等浓度时其最小，醋酸和氢氟酸为弱酸，根据醋酸和氢氟酸的电离常数可知，酸性，故答案为：。 【小问2详解】 酸性越弱，酸越难电离，对应酸根离子结合质子的能力越强，结合表中数据，，酸性强弱关系为：，则结合质子的能力：，所以结合H+能力，即；由于的酸性比次氯酸强，次氯酸比碳酸氢根强，因此当溶液通入时，会生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式为：。答案为：；。 【小问3详解】 反应以后溶液显中性，说明氢离子和氢氧根离子刚好完全反应，列式：，代入氢离子和氢氧根浓度得。答案为：。 【小问4详解】 ①人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：。当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的基本不变。答案为：当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的基本不变。 ②根据，结合电离常数表达式：，推出：=，答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $