精品解析：江苏省南京市文枢高级中学2025-2026学年高二上学期学业水平模拟试题考试 化学试题

2025~2026学年度一月学业水平模拟考试化学试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 本卷可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Ca：40 S：32　Cl：35.5　 K: 39 Cr: 52 Fe：56　 Cu：64　 Zn：65　 I：127 一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 蛋白质是生命之源。下列物质的主要成分属于蛋白质的是 A. 棉布 B. 塑料 C. 丝绸 D. 橡胶 【答案】C 【解析】 【详解】A．棉布的主要成分是纤维素，属于多糖类物质，不属于蛋白质，A不符合题意； B．塑料是合成有机高分子材料，常见成分为聚乙烯、聚丙烯等，不属于蛋白质，B不符合题意； C．丝绸由蚕丝加工制成，主要成分为蛋白质，C符合题意； D．橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，主要成分为聚异戊二烯等烃类高分子，不属于蛋白质，D不符合题意； 故选C。 2. 气体摩尔体积的单位是 A. B. C. D. L 【答案】C 【解析】 【详解】A．mol为物质的量的单位，故A错误； B．为物质的量浓度的单位，故B错误； C．为气体摩尔体积的单位，故C正确； D．L为体积的单位，故D错误； 答案选C。 3. 下列变化属于化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 烟煤干馏 C. 干冰升华 D. 石油分馏 【答案】B 【解析】 【详解】A．海水晒盐是通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，过程中没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．烟煤干馏是烟煤在隔绝空气条件下加热分解，生成焦炭、煤焦油、煤气等新物质的过程，属于化学变化，B符合题意； C．干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，仅物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．石油分馏是利用石油中各组分沸点不同进行分离的操作，没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选B。 4. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 葡萄糖溶液 C. CuSO4溶液 D. 烟、云、雾 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．葡萄糖溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．烟、云、雾属于气溶胶，是胶体分散系，分散质粒子直径在1~100 nm之间，能产生丁达尔效应，D符合题意； 故选D。 5. 下列物质中，属于电解质的是 A. 熔融 B. 石墨 C. 盐酸 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物； 【详解】A．是化合物，熔融状态下可电离出自由移动的离子而导电，符合电解质定义，A符合题意； B．石墨是碳单质，电解质的研究对象是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．盐酸是的水溶液，属于混合物，不符合电解质定义，电解质是纯净物，C不符合题意； D．溶液是混合物，不属于电解质，D不符合题意； 答案选A。 6. 是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。原子核内的中子数与核外电子数之差是 A. 235 B. 143 C. 92 D. 51 【答案】D 【解析】 【详解】A．235是的质量数，不是中子数与核外电子数的差值，A错误； B．143是的中子数（），不是中子数与核外电子数的差值，B错误； C．92是的质子数，也等于其核外电子数，不是两者的差值，C错误； D．电中性原子中核外电子数等于质子数为92，中子数=质量数-质子数=，二者差值为，D正确； 故答案为D。 7. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. NH3的电子式： C. Cl-的结构示意图： D. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na+ + 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：，A错误； B．的电子式为，B错误； C．的结构示意图：，C错误； D．碳酸氢钠为强电解质，的电离方程式为：，D正确； 故答案选D。 8. 从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化，不属于化学变化的是 石油催化裂解得到丙烯 丙烯催化聚合生成聚丙烯 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布 用环氧乙烷与微生物蛋白质发生反应消毒 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．石油催化裂解得到丙烯的过程中有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．丙烯催化聚合生成聚丙烯的过程中有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，C正确； D．利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒的过程中有新物质生成，属于化学变化，D错误； 故选C。 9. 下列化合物的俗名和类别均正确的是 A. Na2CO3：纯碱、碱 B. CaO：熟石灰、碱性氧化物 C. NaHCO3：小苏打、盐 D. KAl(SO4)2·12H2O：明矾、混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、Na2CO3，俗名纯碱，是由是金属离子Na+和酸根阴离子CO32-组成的，是盐，而不是碱，故A错误； B、CaO俗称生石灰，是碱性氧化物，熟石灰是氢氧化钙，故B错误； C、NaHCO3俗称小苏打，由金属阳离子Na+和酸根阴离子HCO3-，是盐，故C正确； D、KAl(SO4)2·l2 H2O，俗称明矾是纯净物，而不是混合物，故D错误。 故选C。 10. 下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除氯化氢 C. 用装置丙收集氯气 D. 用装置丁吸收尾气 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸需要加热才反应，故A错误； B．除氯气中的氯化氢用饱和食盐水，故B错误； C．氯气密度比空气大，因此用向上排空气法收集或排饱和食盐水法收集，故C错误； D．氯气可以与碱发生反应，故可用丁收集尾气，故D正确； 故选D。 11. 在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. OH- B. C. ClO- D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．会与溶液中的反应生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．会与溶液中的反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．会与溶液中的反应生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．与、、均不发生反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 12. 下列含有共价键的离子化合物是 A. MgCl2 B. NH4NO3 C. NH3 D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．为离子化合物，仅含与之间的离子键，不含共价键，A不符合题意； B．为离子化合物，与之间存在离子键，内键、内键均为共价键，属于含有共价键的离子化合物，B符合题意； C．为共价化合物，仅含共价键，不含离子键，C不符合题意； D．为共价化合物，仅含共价键，不含离子键，D不符合题意； 故选B。 13. 下列物质属于天然有机高分子的是 A. 葡萄糖 B. 塑料 C. 淀粉 D. 油脂 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖相对分子质量仅为，属于小分子有机物，不属于高分子化合物，A错误； B．塑料是人工合成的有机高分子材料，不属于天然有机高分子，B错误； C．淀粉的通式为，的取值很大，相对分子质量可达几万到几十万，且是自然界天然存在的多糖，属于天然有机高分子，C正确； D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量通常不足一千，属于小分子有机物，不属于高分子化合物，D错误； 故答案选C。 14. 下列气体排放到空气中，不会导致酸雨的是 A. NO B. NO2 C. CO2 D. SO2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】造成酸雨的是氮氧化物、二氧化硫等气体，CO2会造成温室效应，故选：C。 15. 下列物质互为同系物的是 A. 1H和2H B. O2和O3 C. CH4和C2H6 D. CH3CH2OH和CH3OCH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．和是氢元素的两种不同核素，互为同位素，不是同系物，A错误； B．和是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，不是同系物，B错误； C．和均为烷烃，结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物，C正确； D．（乙醇，属于醇类）和（二甲醚，属于醚类），二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，不是同系物，D错误； 故答案选C。 16. 下列关于乙酸的说法正确的是 A. 难溶于水 B. 是无色无味的液体 C. 可用于除水垢 D. 不与碳酸钠溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸含有亲水基团羧基，可与水分子形成氢键，易溶于水，A错误； B．乙酸是具有强烈刺激性气味的无色液体，B错误； C．乙酸酸性强于碳酸，可与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁等反应，因此可用于除水垢，C正确； D．乙酸酸性强于碳酸，可与碳酸钠溶液反应，反应的化学方程式为，D错误； 故选C。 17. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，4.48 L水中含有的分子数目为0.2 B. 21.3 g氯气中含有的Cl原子数目为0.3 C. 0.2 溶液中含有离子的数目为0.4 D. 0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.1 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数目，A错误； B．氯气的摩尔质量为，21.3 g 氯气的物质的量为，每个分子含2个Cl原子，故Cl原子数目为，B错误； C．题目仅给出溶液浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．钠与水反应时Na元素化合价从0价升高到+1价，每个Na原子失去1个电子，0.1 mol钠反应转移电子的物质的量为0.1 mol，数目为，D正确； 故选D。 18. 对于反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法正确的是 A. MnO2是还原剂 B. HCl发生氧化反应 C. HCl得到电子 D. MnO2被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中中Mn元素化合价由+4价降低为+2价，得到电子，是氧化剂，A错误； B．部分中Cl元素化合价由-1价升高为0价，失去电子作还原剂，发生氧化反应，B正确； C．中部分Cl元素化合价升高，失去电子，C错误； D．中Mn元素化合价降低，得到电子被还原，D错误； 故选B。 19. 下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是 A. 化学反应速率只能用反应物浓度的减少量表示 B. 只有温度和催化剂才能影响化学反应速率 C. 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 D. 催化剂既能改变正反应的反应速率，又能改变逆反应的反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应速率的计算公式为，既可以用单位时间内反应物浓度的减少量表示，也可以用单位时间内生成物浓度的增加量表示，并非只能用反应物浓度减少量表示，A错误； B．影响化学反应速率的因素除温度和催化剂外，还有浓度、压强（有气体参与的反应）、反应物接触面积等，B错误； C．化学平衡状态是指正、逆反应速率相等，反应体系中各组分浓度保持恒定的状态，并非反应物和生成物浓度相等的状态，C错误； D．催化剂可同等程度降低正、逆反应的活化能，因此既能改变正反应的反应速率，又能改变逆反应的反应速率，D正确； 故选D。 20. 下列说法正确的是 A. Cl2→Cl—Cl 放出能量 B. H + Cl→H—Cl 吸收能量 C. C + CO22CO是吸热反应 D. 反应物的总能量小于生成物的总能量是放热过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2→Cl—Cl 的表示不规范，它不代表一个化学变化过程，化学键的断裂（如Cl2→2Cl）是吸热过程，化学键的形成（如2Cl→Cl2）是放热过程，A错误； B．H原子和Cl原子形成H-Cl键属于成键过程，成键会放出能量，B错误； C．反应C + CO22CO是典型的吸热反应，C正确； D．反应物总能量小于生成物总能量时，反应需要从外界吸收能量，属于吸热过程，D错误； 故答案选C。 21. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. CaCO3与CH3COOH溶液反应：CaCO3 + 2H＋=Ca2++H2O + CO2↑ B. Cl2与H2O反应：Cl2 + H2O=H＋+ Cl-＋HClO C. 向氯化镁溶液中加入氨水： D. Al与NaOH溶液反应：Al+ OH- + H2O=+ H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，应写化学式，正确离子方程式为，A错误； B．与反应生成和，HCl是强酸可拆分为离子，HClO是弱酸不能拆，离子方程式书写符合规则，B正确； C．氨水（）是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，应写化学式，正确离子方程式为，C错误； D．反应未配平，原子、得失电子均不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 22. 锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点。下列有关说法错误的是（ ） A. 石墨为正极 B. 电池放电时Zn电极逐渐溶解 C. 电子由石墨经导线流向Zn片 D. 电池放电时实现了化学能向电能的转化 【答案】C 【解析】 【分析】由原理示意图可知，锌空气电池中，Zn电极为负极发生氧化反应，石墨电极为正极发生还原反应。 【详解】A．通过分析可知，锌空气电池中石墨为正极，A项正确； B．通过分析可知，锌空气电池，锌电极为负极，发生氧化反应，逐渐溶解，B项正确； C．通过分析可知，锌空气电池中，Zn为负极，石墨为正极，因此，电子是从Zn电极经过导线流向石墨电极，C项错误； D．原电池是将化学能转变为电能的装置，D项正确； 答案选C。 【点睛】原电池中涉及的三个方向：一是电子的方向，沿着外电路中的导线从负极迁移到正极；二是电流的方向，外电流从正极流向负极，内部的电流从负极流向正极；三是电池内部电解质溶液中的离子迁移方向，阳离子朝向正极迁移，阴离子朝向负极迁移。 23. 下列有机反应属于取代反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】有机物分子中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此判断。 【详解】A．是乙烯的加成反应，A不选； B．是乙烯的加聚反应，B不选； C．是乙醇的催化氧化，C不选； D．属于酯化反应，是取代反应，D选； 答案选D。 24. 下列实验方案能达到目的的是 A. 用乙醇萃取碘水中的碘单质 B. 用酸性KMnO4溶液鉴别SO2和CO2 C. 用碱石灰除去Cl2中的HCl D. 用焰色试验鉴别NaCl和NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与水以任意比例互溶，不满足萃取剂与原溶剂不互溶的要求，无法萃取碘水中的碘单质，A不符合题意； B．具有还原性，可使酸性溶液褪色，不具有还原性，不能使酸性溶液褪色，可用酸性溶液鉴别和，B符合题意； C．碱石灰的主要成分为和，呈碱性，可与发生反应：，会同时除去和，无法达到除杂目的，C不符合题意； D．和均含，焰色试验均为黄色，无法用焰色试验鉴别二者，D不符合题意； 故选B。 25. 下列离子的检验方法和结论正确的是 A. 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有 B. 向某溶液中滴加盐酸酸化过的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 C. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有 D. 向某溶液中滴加几滴双氧水后再滴加2滴KSCN，溶液变成血红色，则原溶液中一定含有Fe2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为，是与加热反应的特征产物，可证明原溶液含有，A正确； B．盐酸酸化的氯化钡溶液中含有，若原溶液含有也会生成白色沉淀，无法证明一定含，B错误； C．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，原溶液可能含、、等离子，不一定含，C错误； D．若原溶液中原本就含有，直接滴加KSCN溶液也会出现血红色，无法证明一定含，D错误； 故答案为A。 26. 下列实验方法不正确的是 A. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 B. 用焰色反应鉴别NaCl和KCl C. 用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体 D. 用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液都能反应生成碳酸钙沉淀，无法鉴别，A错误； B．钠元素与钾元素的焰色反应不同，可以用焰色反应鉴别NaCl和KCl，B正确； C．硅酸胶体能产生丁达尔效应，硫酸钠溶液不能，所以能用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体，C正确； D．BaCl2溶液与Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸钡沉淀，FeCl3溶液不能，所以用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，D正确； 答案选A。 27. 可用于消毒净水，其制备反应为。下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. 被氧化 C. 发生还原反应 D. 失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．中氯元素化合价由+1价降低为-1价，生成，作氧化剂，A错误； B．作氧化剂，得电子，在反应中被还原，B错误； C．中铁元素化合价由+3价升高为+6价，失电子，发生氧化反应，C错误； D．中铁元素化合价升高，失去电子，D正确； 答案选D。 28. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W的原子序数比X大8。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Y)> r(Z)> r(W)> r(X) B. Y位于元素周期表第3周期ⅣA族 C. R的氧化物对应水化物一定是强酸 D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，故X为O；Y原子的最外层有2个电子且原子序数大于O，故Y为Mg；Z的单质是应用最广泛的半导体材料，故Z为Si；W原子序数比X大8，故W为S；原子序数大于S的短周期主族元素R为Cl。 【详解】A．同周期主族元素原子序数越大原子半径越小，同主族元素电子层数越多原子半径越大，故原子半径r(Mg)> r(Si)> r(S)> r(O)，A正确； B．Y为Mg，位于元素周期表第3周期ⅡA族，B错误； C．R为Cl，其氧化物对应水化物如属于弱酸，不一定是强酸，C错误； D．非金属性，元素非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，故的热稳定性弱于，D错误； 故选A。 二、非选择题：本大题共2题，共计16分。 29. 苯甲酸( )广泛存在于自然界中，常用作防腐剂。 (1)苯甲酸中的含氧官能团为____。(填名称) (2)根据苯甲酸的结构简式推断，向苯甲酸溶液中滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液会 变成____色。 (3)苯甲酸钠( )也有防止食品变质、延长保质期的效果。 与NaOH溶液反应可以生成苯甲酸钠，该反应的化学方程式为____。 (4)苯甲酸乙酯( )有水果气味，可用于配制香水，其可由 与CH3CH2OH反应制得，该反应的类型属于____反应(填“取代”或“加成”)。 【答案】 ①. 羧基 ②. 红 ③. +NaOH→ +H2O ④. 取代 【解析】 【分析】根据有机物的结构及官能团的性质分析解答；根据反应物及生成物中结构变化分析有机反应类型。 【详解】(1) 根据苯甲酸的结构简式分析，苯甲酸中的含氧官能团为-COOH，名称为羧基，故答案为：羧基； (2) 根据苯甲酸中含有羧基，具有酸性，遇到石蕊试液，溶液变红，故答案为：红； (3) 与NaOH溶液反应可以生成苯甲酸钠，该反应的化学方程式为+NaOH→ +H2O，故答案为：+NaOH→ +H2O； (4) 从反应物和生成物的结构变化分析，酯化反应属于取代反应，故答案为：取代。 30. 过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用作鱼类长途运输的增氧剂等。 （1）过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。 用下图制取装置制备过氧化钙晶体： ①装置A中发生反应的化学方程式为______________________________。 ②仪器X的名称为________。 ③为提高CaO2·8H2O的产率，装置B的温度需控制在0 ℃，可采取的方法是__________________________________。 （2）测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下： 步骤一：准确称取0.500 0 g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2 mol·L－1的硫酸溶液，充分反应。 步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200 mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。 求产品中CaO2·8H2O的质量分数____。(写出计算过程) 已知：CaO2·8H2O ＋2KI＋2H2SO4=CaSO4＋K2SO4＋I2＋10H2O；I2＋2S2O=2I－＋S4O。 【答案】（1） ①. 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②. 分液漏斗 ③. 将装置B置于冰水浴中 （2）n(Na2S2O3)＝0.200 mol·L－1×20.00×10－3 L＝0.004 mol 由关系式“CaO2·8H2O～I2～2S2O”可知，n(CaO2·8H2O)＝×0.004 mol＝0.002 mol， m(CaO2·8H2O)＝0.002 mol×216 g·mol－1＝0.432 g 则样品中CaO2·8H2O的质量分数为w(CaO2·8H2O)＝×100%＝86.4% 【解析】 【分析】氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气，氨气、双氧水、氯化钙生成过氧化钙，以此分析； 【小问1详解】 ①根据分析装置A中，氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气； 故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2≜CaCl2＋2NH3↑＋2H2O； ②X为分液漏斗； 故答案为：分液漏斗； ③为提高CaO2·8H2O的产率，装置B的温度需控制在0 ℃，故需要将装置B置于冰水浴中； 故答案为：将装置B置于冰水浴中； 【小问2详解】 n(Na2S2O3)＝0.200 mol·L－1×20.00×10－3 L＝0.004 mol，由关系式“CaO2·8H2O～I2～”可知，n(CaO2·8H2O)＝12×0.004 mol＝0.002 mol，m(CaO2·8H2O)＝0.002 mol×216 g·mol－1＝0.432 g，则样品中CaO2·8H2O的质量分数为w(CaO2·8H2O)＝×100%＝86.4%； 故答案为：（见解析）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度一月学业水平模拟考试化学试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 本卷可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Ca：40 S：32　Cl：35.5　 K: 39 Cr: 52 Fe：56　 Cu：64　 Zn：65　 I：127 一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 蛋白质是生命之源。下列物质的主要成分属于蛋白质的是 A. 棉布 B. 塑料 C. 丝绸 D. 橡胶 2. 气体摩尔体积的单位是 A. B. C. D. L 3. 下列变化属于化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 烟煤干馏 C. 干冰升华 D. 石油分馏 4. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 葡萄糖溶液 C. CuSO4溶液 D. 烟、云、雾 5. 下列物质中，属于电解质的是 A. 熔融 B. 石墨 C. 盐酸 D. 溶液 6. 是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。原子核内的中子数与核外电子数之差是 A. 235 B. 143 C. 92 D. 51 7. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. NH3的电子式： C. Cl-的结构示意图： D. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na+ + 8. 从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化，不属于化学变化的是 石油催化裂解得到丙烯 丙烯催化聚合生成聚丙烯 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布 用环氧乙烷与微生物蛋白质发生反应消毒 A B C D A. A B. B C. C D. D 9. 下列化合物的俗名和类别均正确的是 A. Na2CO3：纯碱、碱 B. CaO：熟石灰、碱性氧化物 C. NaHCO3：小苏打、盐 D. KAl(SO4)2·12H2O：明矾、混合物 10. 下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除氯化氢 C. 用装置丙收集氯气 D. 用装置丁吸收尾气 11. 在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. OH- B. C. ClO- D. 12. 下列含有共价键的离子化合物是 A. MgCl2 B. NH4NO3 C. NH3 D. CO2 13. 下列物质属于天然有机高分子的是 A. 葡萄糖 B. 塑料 C. 淀粉 D. 油脂 14. 下列气体排放到空气中，不会导致酸雨的是 A. NO B. NO2 C. CO2 D. SO2 15. 下列物质互为同系物的是 A. 1H和2H B. O2和O3 C. CH4和C2H6 D. CH3CH2OH和CH3OCH3 16. 下列关于乙酸的说法正确的是 A. 难溶于水 B. 是无色无味的液体 C. 可用于除水垢 D. 不与碳酸钠溶液反应 17. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，4.48 L水中含有的分子数目为0.2 B. 21.3 g氯气中含有的Cl原子数目为0.3 C. 0.2 溶液中含有离子的数目为0.4 D. 0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.1 18. 对于反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法正确的是 A. MnO2是还原剂 B. HCl发生氧化反应 C. HCl得到电子 D. MnO2被氧化 19. 下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是 A. 化学反应速率只能用反应物浓度的减少量表示 B. 只有温度和催化剂才能影响化学反应速率 C. 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 D. 催化剂既能改变正反应的反应速率，又能改变逆反应的反应速率 20. 下列说法正确的是 A. Cl2→Cl—Cl 放出能量 B. H + Cl→H—Cl 吸收能量 C. C + CO22CO是吸热反应 D. 反应物的总能量小于生成物的总能量是放热过程 21. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. CaCO3与CH3COOH溶液反应：CaCO3 + 2H＋=Ca2++H2O + CO2↑ B. Cl2与H2O反应：Cl2 + H2O=H＋+ Cl-＋HClO C. 向氯化镁溶液中加入氨水： D. Al与NaOH溶液反应：Al+ OH- + H2O=+ H2↑ 22. 锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点。下列有关说法错误的是（ ） A. 石墨为正极 B. 电池放电时Zn电极逐渐溶解 C. 电子由石墨经导线流向Zn片 D. 电池放电时实现了化学能向电能的转化 23. 下列有机反应属于取代反应的是 A. B. C. D. 24. 下列实验方案能达到目的的是 A. 用乙醇萃取碘水中的碘单质 B. 用酸性KMnO4溶液鉴别SO2和CO2 C. 用碱石灰除去Cl2中的HCl D. 用焰色试验鉴别NaCl和NaOH 25. 下列离子的检验方法和结论正确的是 A. 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有 B. 向某溶液中滴加盐酸酸化过的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 C. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有 D. 向某溶液中滴加几滴双氧水后再滴加2滴KSCN，溶液变成血红色，则原溶液中一定含有Fe2+ 26. 下列实验方法不正确的是 A. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 B. 用焰色反应鉴别NaCl和KCl C. 用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体 D. 用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液 27. 可用于消毒净水，其制备反应为。下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. 被氧化 C. 发生还原反应 D. 失去电子 28. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W的原子序数比X大8。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Y)> r(Z)> r(W)> r(X) B. Y位于元素周期表第3周期ⅣA族 C. R的氧化物对应水化物一定是强酸 D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 二、非选择题：本大题共2题，共计16分。 29. 苯甲酸( )广泛存在于自然界中，常用作防腐剂。 (1)苯甲酸中的含氧官能团为____。(填名称) (2)根据苯甲酸的结构简式推断，向苯甲酸溶液中滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液会 变成____色。 (3)苯甲酸钠( )也有防止食品变质、延长保质期的效果。 与NaOH溶液反应可以生成苯甲酸钠，该反应的化学方程式为____。 (4)苯甲酸乙酯( )有水果气味，可用于配制香水，其可由 与CH3CH2OH反应制得，该反应的类型属于____反应(填“取代”或“加成”)。 30. 过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用作鱼类长途运输的增氧剂等。 （1）过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。 用下图制取装置制备过氧化钙晶体： ①装置A中发生反应的化学方程式为______________________________。 ②仪器X的名称为________。 ③为提高CaO2·8H2O的产率，装置B的温度需控制在0 ℃，可采取的方法是__________________________________。 （2）测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下： 步骤一：准确称取0.500 0 g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2 mol·L－1的硫酸溶液，充分反应。 步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200 mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。 求产品中CaO2·8H2O的质量分数____。(写出计算过程) 已知：CaO2·8H2O ＋2KI＋2H2SO4=CaSO4＋K2SO4＋I2＋10H2O；I2＋2S2O=2I－＋S4O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $