2025-2026学年下学期高一化学第二次月考试题（人教版必修第二册第5-6章）

《2025-2026学年度下学期高一化学第二次月考试题（进阶版）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D C C C C B D D 题号 11 12 13 14 15 答案 B C D B D 1．A 【详解】A．液氮不能作为氧化剂，无法与液氢发生燃烧反应产生推力，因此不能作为火箭推进剂，A符合题意； B．液氧是强氧化剂，液氢是燃料，两者反应生成水并释放大量能量，可作为高效推进剂，B不符合题意； C．液态NO2是氧化剂，肼是燃料，两者能自燃反应产生高温气体，可作为推进剂，C不符合题意； D．液氧是氧化剂，煤油是碳氢燃料，两者燃烧产生大量气体和能量，广泛用作火箭推进剂，D不符合题意； 答案选A。 2．A 【详解】A．溶于水时会吸收热量，使溶液温度降低，符合创可贴小囊区内物质混合后使温度降低的要求，A正确； B．溶于水会放出大量的热，会使温度升高，B错误； C．溶于水时，溶液温度基本不变，不能使温度降低，C错误； D．难溶于水，不能与水混合产生温度变化，D错误。 故选A。 3．D 【详解】A．将①转换为N2的反应速率：； B．将②转换为N2的反应速率：； C．将③； D．将④转换为N2的反应速率：。 综上化学反应速率最小的是D。 4．C 【分析】一般情况下，在原电池构成中，相对来说比较活泼的金属为负极，负极失去电子发生氧化反应；不活泼的金属或能够导电的非金属单质为正极，正极上得到电子发生还原反应，但也有例外，要结合电解质溶液的酸碱性分析判断原电池的正负极并书写电极反应式。 【详解】A．由于金属活动性：Al＞Cu，所以在稀硫酸中Al比Cu活泼，Al失去电子被氧化，作原电池的负极，负极的电极反应式为：Al-3e-=Al3+，A正确； B．尽管金属活动性：Mg＞Al，但由于Al能够与NaOH溶液发生反应，而Mg不能反应，故Al为原电池的负极，Mg为正极。在负极上Al失去电子生成的Al3+与溶液中的OH-结合生成[Al(OH)4]-，负极的电极反应式为：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-，B正确； C．尽管金属活动性：Al＞Cu，但由于在室温下Al遇浓硝酸中会发生钝化而不能进一步反应，而Cu能够与浓硝酸剧烈反应，故Cu为原电池的负极，负极的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，C错误； D．金属活动性：Fe＞Cu，在FeCl3中Fe比Cu活泼，所以Fe作为负极失去电子被氧化生成Fe2+，负极的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，D正确； 故合理选项是C。 5．C 【详解】A．开始投入SO3，它是生成物，只有逆反应速率，正反应速率为0，图像上v正、v逆标反了，A错误； B．根据方程式可知SO2比O2生成的多，题图中下面两条线标的物质反了，B错误； C．据可知，气体的总质量不变，而反应向逆反应方向进行，n变大，故M变小，达到平衡时不再变化，C正确； D．反应向逆反应方向进行，据可知，气体的总质量不变，体积固定，始终不变，D错误； 故答案为C。 6．C 【详解】A．氧气中氧元素得到电子，化合价降低，发生还原反应，A错误； B．镁失去电子，做原电池负极，B错误； C．镁失去电子，溶液中的阴离子向原电池中负极镁片移动，和电子运动方向相同，C正确； D．原电池将化学能转化为电能，小汽车将电能通过发动机转化为动能，D错误； 故答案选C。 7．C 【详解】A．题干提到当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，说明的化学反应速率很快，A正确； B．分解生成和，根据原子守恒配平，化学方程式为，B正确； C．的反应中，元素由+3价降为0价，（单质）由0价升为+1价（生成），但O元素始终为-2价，化合价未变，C错误； D．图中显示相关反应释放的能量被吸收，使其分解为等，故该反应吸收能量，D正确； 故答案选C。 8．B 【分析】放电时为原电池，左侧电极发生，为负极，右侧电极发生，为正极，据此解答。 【详解】A．放电时为原电池，Zn电极为负极，右侧电极为正极，A错误； B．右侧电极为正极（电子流入），中C为+4价，转化为CO中C为+2价，发生还原反应，过程存在电子转移，本质为氧化还原反应，B正确； C．与二者不能大量共存，电解液不可能是二者混合物，C错误； D．电子仅通过导线传导，不能经电解液（电解液中为离子移动导电），D错误； 故选B。 9．D 【详解】A．实验①、②、③的唯一变量为温度（20℃、40℃、60℃），其他条件不变，目的是探究温度对该催化反应的影响，A正确； B．实验①（20℃）的曲线在0~3h内H2O2产量随时间持续增加，说明反应持续进行，B正确； C．0~3h内，实验②（40℃）的H2O2产量始终高于实验①（20℃），表明40℃下反应更有利，C正确； D．实验③（60℃）中2h后H2O2产量下降，可能是因为生成速率小于分解速率，而非“不再反应”，反应仍在进行，D错误； 故选D。 10．D 【分析】电极a为负极，氨气被氧化为氮气，电极b为正极，氧气被还原为氢氧根，据此解答。 【详解】A．NH3为燃料，在燃料电池中燃料在负极a发生氧化反应，A正确； B．O2为氧化剂，在燃料电池中氧化剂在正极b发生还原反应，B正确； C．原电池中阴离子向负极移动，电极a为负极，OH-为阴离子，故介质中OH-向电极a移动，C正确； D．负极反应（碱性条件）：2NH3 + 6OH- - 6e-= N2 + 6H2O，1 mol NH3转移3 mol电子；正极反应：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-，1 mol O2转移4 mol电子。转移1 mol电子时，消耗NH3的物质的量为1/3 mol，消耗O2的物质的量为1/4 mol，二者物质的量之比为(1/3):(1/4)=4:3，而非3:4，D错误； 答案选D。 11．B 【详解】A．过程I为2mol H2O分解的第一步，每个H2O分子含2个H-O极性键，但通常分步断裂，第一步断裂1个H-O键，2mol H2O断裂2mol H-O键，即2NA个极性键，并非4NA，A错误； B．过程Ⅱ若为形成化学键释放能量，形成1mol O-O键和1mol H-H键，释放能量为138kJ+436kJ=574kJ，B正确； C．过程Ⅲ断裂和，吸收能量为，形成和，释放能量为，故过程III属于吸热反应，C错误； D．总反应为2H2O=2H2+O2，ΔH=反应物总键能-生成物总键能=4×463kJ/mol-(2×436kJ/mol+496kJ/mol)=＋484kJ/mol>0，为吸热反应，反应物总能量低于生成物，D错误； 故选B。 12．C 【详解】A．由图可知，过程Ⅰ、过程Ⅱ均为化学键的断裂过程，均为吸热过程，故A正确； B．使用催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，故B正确； C．从示意图中可知，过程Ⅰ、Ⅱ中两个水分子中的O-H键都发生断裂，因此两个水分子都参与了反应，故C错误； D．已知：水煤气变换反应：放热，说明CO(g)和H2O(g)的总能量高于CO2(g)和H2(g)的总能量，故D正确； 故选C。 13．D 【详解】A．电解质涂覆层起到隔绝空气，防止电极被氧化等作用，同时可以传导离子构成闭合回路，A正确； B．a极为负极，发生氧化反应，增大接触面，吸附氢气量增多，氧化反应速率增大，B正确； C．b极发生还原反应生成氨气，反应式为，C正确； D．原电池工作时，阳离子向b极（正极）迁移，D错误； 故答案选D。 14．B 【详解】A．分解生成和的过程中涉及O-H极性键的断裂和H-H、O=O非极性键的形成，A错误； B．氢氧燃料电池中，氢气作为燃料通入负极，故该过程制得的氢气可用于燃料电池，B正确； C．过程Ⅰ涉及旧化学键断裂，故需要吸收能量，但该反应为吸热反应还是放热反应要看旧化学键断裂吸收的总能量与新化学键形成释放的总能量的相对大小，C错误； D．该反应中，若有发生分解，则生成O的体积在标准状况下为22.4L，该项未指明条件是否为标准状况，D错误； 故答案选B。 15．D 【详解】A．在同一化学反应中，各物质速率之比等于化学计量数之比，所以，相同时间内，A错误； B．10~20s内，将O2体积换算成L，计算消耗H2O2的物质的量，，B错误； C．观察图示，b→c段时间内曲线斜率最大，即平均速率最大，C错误； D．d点时，消耗KMnO4的物质的量：，故起始时投入KMnO4的物质的量为：，D正确； 答案选D。 16．(1)d (2) 放出 91 (3) B→A 0.6 【详解】（1）自发进行的氧化还原反应理论上可以设计成原电池。 a．为非氧化还原反应，不能设计成原电池，a错误； b．为非氧化还原反应，不能设计成原电池，b错误； c．为非氧化还原反应，不能设计成原电池，c错误；              d．为自发进行的氧化还原反应，能设计成原电池，d正确； 故答案为：d； （2）由图可知，反应中反应物总能量高于生成物总能量，即反应为放热反应，若有生成，该反应放出能量，故答案为：放出；91； （3）①根据图中电子移动方向可知，a为负极，b为正极，原电池中电流由正极流向负极，故燃料电池中电流的方向为B→A，故答案为：B→A； ②由总反应式可知，发生氧化反应生成氮气，即生成氮气的一极通入，所以A处加入的是，故答案为：； ③电解质是溶液（碱性环境），在负极失电子生成，结合配平：，故答案为：； ④发生氧化反应生成氮气， b电极上氧气发生还原反应，电极反应式为，故答案为：； ⑤结合第④问可知，1个氧气得到4个电子，是0.15 mol，则当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是，故答案为：0.6。 17．(1)不相似 (2) H2O2受热易分解 产生SO2，污染空气 (3) 锂的金属活动性较强，能与酸性电解液反应 NaF (4) 化学能转化为电能 石墨烯锂电池能量密度大、充电时间短 【详解】（1）石墨烯和石墨都是由碳元素组成的单质， 由于它们碳原子的排列方式不相似，所以石墨烯的物理性质与石墨不相似，如石墨烯硬，石墨软。 （2）受热易分解，所以在氧化设备内，在酸性环境下氧化石墨的过程中温度不宜超过50℃，防止温度过高使分解；由流程图可知，制备过程中有产生，会污染空气。 （3）已知锂的金属活动性比锌活泼，锂的金属活动性较强，能与酸性电解液发生反应，所以组装过程不能选用酸性电解液，故填写：锂的金属活动性较强，能与酸性电解液反应； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应前有2个Li原子、2个P原子、12个F原子、18个Na原子、9个C原子、27个O原子；反应后有2个Li原子、2个P原子、0个F原子、6个Na原子、9个C原子、27个O原子 。所以12X中含有12个Na原子、12个F原子， 则X的化学式为NaF。 （4）石墨烯锂电池工作时是化学能转化为电能，故填写：化学能转化为电能； 由图2可知，与传统锂电池相比，石墨烯锂电池能量密度大，充电时间短，能满足救援行动中无人机对电池的需求，所以救援行动所使用的无人机适合用石墨烯锂电池。 18．(1)3 (2)温度不是反应速率突然加快的原因 (3) 催化剂 d (4) 移动水准管，使其与量气管的液面相平 (5)0.0044 【详解】（1）该实验利用控制单一变量法，需要保证所有实验组溶液总体积相同，A组总体积为，因此C组满足，解得。 （2）由表格数据可知，反应过程中温度仅升高约，温度变化很小，因此温度升高不是反应速率突然明显加快的主要原因。 （3）该反应的生成物含，因此猜想：生成的对反应有催化作用；验证该猜想需要向反应体系中加入做对照实验，因此最合理的试剂是硫酸锰，选d。 （4）酸性条件下​被还原为，​被氧化为​，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为；该量气装置读数时，为保证测得的气体体积准确，除冷却至室温、平视读数外，需要调节水准管高度，使量气管和水准管的液面相平，保证气体压强等于大气压。 （5）标准状况下，根据反应关系​，消耗的，初始，剩余，混合体积为，因此。 19．(1)将矿石粉碎 (2) 玻璃棒 漏斗 (3) 浸液1 (4)CD (5) a 0.12 AD (6) 【分析】从硫铁矿（主要成分为、、等）中提取金属化合物的流程为：将硫铁矿进行高温焙烧得到熔烧渣（、、），加稀硫酸酸浸溶解，得到、，过滤，得到浸渣1（主要成分为），再继续加稀硫酸得到浸液2；过滤得到的浸液1中加入过量NaOH溶液得到、，再过滤，得到产物1和浸液3（），向浸液3中通入过量A（）得到，据此分析解答。 【详解】（1）能加快固体反应的措施有将矿石粉碎，适当提高焙烧温度等； （2）操作a、b都是过滤，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； （3）根据分析，浸渣1的主要成分为；该物质与氢氟酸（HF的水溶液）发生反应的化学方程式为。浸渣1用稀硫酸浸泡洗涤可以提高金属元素的提取率，就是进一步将混在中的、重新溶解，所以得到的浸液2含有的微粒有、，与浸液1成分几乎相同，所以所得的浸液2可以合并到浸液1中。 （4）浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体，发生的反应为（浓），在该实验中，浓硫酸体现了脱水性、强氧化性，故选CD。 （5）将一定浓度的上述气体和通入恒容密闭容器中发生反应：，气体中各成分的浓度变化如题图所示； ①根据题图像中的曲线可知，曲线b浓度从0开始逐渐增加，则曲线b表示的浓度一时间变化曲线，曲线a和c表示浓度随时间增加逐渐减小，且a的消耗量大于c的消耗量，根据反应的化学方程式可知，代表的浓度一时间变化曲线的是曲线a，代表的浓度一时间变化曲线的是曲线c； ②根据M点的坐标（0.75h，0.09mol·L-1），表示在0.75h内生成了0.09mol·L-1的，根据化学方程式：得到消耗的也为0.09mol·L-1，则在时间内，用来表示的反应速率为mol·L-1·h-1； ③随反应的进行，不断被消耗，其体积分数不断变化，当体积分数保持不变时，说明已达到平衡状态，A正确； 反应在恒容密闭容器中进行，体积始终不变，根据质量守恒定律，混合气体的总质量不变，则密度始终不变，无法说明达到平衡状态，B错误； 根据，可知平衡时，即，C错误； 混合气体的总质量不变，正反应为体积减小的反应，则未平衡时气体的平均相对分子质量随反应的进行不断变化，当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明已达到平衡状态，D正确； 故选AD。 （6）A为常见气体，工业上常用其代替酸与“浸液3”反应沉淀铝元素，则A为气体，过量的与反应得到的离子方程式为。 答案第8页，共10页 答案第1页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期高一化学第二次月考试题 · （进阶版） · 命题范围：人教必修第二册第2章 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 Zr 91 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2026年1月13日22时16分，长征六号改运载火箭在太原卫星发射中心点火起飞，将遥感五十号01星送入预定轨道，中国航天科技集团有限公司2026年首次宇航发射任务取得圆满成功，全年宇航发射任务迎来“开门红”。下列不能作为火箭推进剂的是 A．液氮-液氢 B．液氧-液氢 C．液态NO2-肼 D．液氧-煤油 2．有一种中间有凸起小囊区的创可贴(如图)，使用时按贴伤口的同时，小囊区内的水和一种物质被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。该物质是 A．NH4NO3 B．NaOH C．NaCl D．CaCO3 3．已知反应：在不同条件下的化学反应速率如下。 ①v(CO)=1.5mol/(L·min)    ② ③    ④ 上述化学反应速率最小的是 A．① B．② C．③ D．④ 4．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 A．Al、Cu、稀组成原电池，负极反应式为：Al-3e-=Al3+ B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]- C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Al-3e-=Al3+ D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Fe-2e-=Fe2+ 5．在一定条件下，使在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：，则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量) A． B．C． D． 6．一款“盐水小汽车”的结构如图所示，反应原理为。下列说法正确的是 A．氧气发生氧化反应 B．石墨片做电池的负极 C．溶液中的向Mg片移动 D．该装置中化学能直接转化为动能 7．某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有(气体发生剂)、(主氧化剂)、(冷却剂)等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。下列说法不正确的是 A．的化学反应速率很快 B．的化学方程式为： C．的反应中各元素化合价均发生变化 D．的反应吸收能量 8．我校由高同学领导的浙工科研团于2024年成功升级了Zn-CO2电池，如图为该电池放电时的示意图，下列选项正确的是 A．Zn电极为正极，右侧电极为负极 B．右侧电极将CO2转化为CO，本质为氧化还原反应 C．该电池的电解质可以设置为与H2SO4的混合物 D．该电池的电子路径为左电极→灯泡→右电极→电解液→左电极，如此完成一个循环 9．某催化剂可实现与反应制备。向容器中加入和适量催化剂，并不断通入，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B．实验①说明：20℃，在内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C．比较实验①、②可知，在0~3 h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D．实验③中后，与不再反应，生成的开始分解 10．氨价格低廉，运输和储存方便，因此作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法错误的是 A．NH3在电极a上发生氧化反应 B．通入的电极b为电池的正极 C．介质中OHˉ向电极a移动 D．转移电子时消耗和物质的量之比为 11．利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水蒸气，其主要过程如图所示： 已知：几种物质中化学键的键能如下表，表示阿伏加德罗常数。 化学键 键能 463 496 436 138 若反应过程中分解了2mol水蒸气，下列说法正确的是 A．过程I断裂了个极性键 B．过程Ⅱ释放了574kJ能量 C．过程Ⅲ属于放热反应 D．结合过程I、Ⅱ、Ⅲ可知该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高 12．使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：(反应放热)，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A．过程I、过程II均为吸热过程 B．使用催化剂可以提高反应速率 C．示意图中的反应过程只有1个H2O参与了反应 D．该反应中，CO(g)和H2O(g)的总能量高于CO2(g)和H2(g)的总能量 13．利用原电池原理合成氨，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A．涂覆电解质的作用是传递离子和隔离空气 B．其他条件相同，增大a极接触面，能提高氧化反应速率 C．b极反应式为 D．原电池工作时，电解质涂覆层中的阳离子向a极迁移 14．太阳能光催化分解水制氢气是一种绿色、可持续的能源技术，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示： 化学键 键 键 键 键 键能/ 463 496 436 138 下列说法正确的是 A．分解生成和的过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 B．该过程制得的氢气可作为燃料用于燃料电池 C．过程Ⅰ需要吸收能量，故该反应为吸热反应 D．该反应中，若有发生分解，则生成的体积为22.4L 15．医疗上，紧急情况常用H2O2和KMnO4反应提供氧气。常温下，在密闭容器中加入双氧水和酸性KMnO4溶液的混合液共100mL，发生反应：，测得O2的体积（标准状况）与时间关系如图所示（忽略体积变化，即反应后溶液体积仍为100mL）。下列叙述正确的是 A．相同时间内的平均速率之比为5：2 B．10~20s内的平均速率 C．c→d段时间内反应速率最快 D．d点时，则起始加入 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 (1)根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是______(填字母)。 a．        b． c．         d． (2)反应中相关物质的能量变化如下图所示。若有生成，该反应需要______(填“吸收”或“放出”)______能量。 (3)以为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 ①燃料电池中电流的方向为______(填“A→B”或“B→A”)。 ②A处加入的是______(写化学式)。 ③a电极上发生的电极反应式为______。 ④b电极上发生的电极反应式为______。 ⑤当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是______mol。 17．（14分）某品牌石墨烯锂电池的主要制备工艺流程如图1所示。 查阅资料：锂的金属活动性比锌活泼。 (1)石墨烯的物理性质与石墨___________(填“相似”或“不相似”)。 (2)在氩气保护下，氧化设备内的H2O2在酸性环境下能氧化石墨，该过程温度不宜超过50℃的原因是___________，制备过程产生的问题是___________。 (3)组装过程不能选用酸性电解液的原因是___________。可用纯碱处理废液中的LiPF6，反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。 (4)石墨烯锂电池工作时的能量转化为___________。根据图2数据分析，救援行动所使用的无人机适合用石墨烯锂电池的原因是___________。 18．（14分）甲、乙两个实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下： 甲组：通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。进行了如下实验： 实验序号 实验温度/℃ 有关物质 酸性溶液 溶液 V/mL V/mL V/mL A 20 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 C 40 2 0.02 0.1 1 (1)为探究浓度、温度两个变量对化学反应速率的影响，上表是按照控制单一变量的方案设计，其中______。 (2)在实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做A组实验，测定褪色过程中不同时间溶液的温度，结果如表： 时间/s 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 结合实验目的与表中数据，你得出的结论是______。 (3)从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是______。 a.硫酸钾            b.水            c.二氧化锰            d.硫酸锰 乙组：通过测定单位时间内生成气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，实验装置如图。其中A、B的成分见表： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 溶液 溶液 ② 溶液 溶液 (4)酸性高锰酸钾与草酸溶液反应的离子方程式为(已知酸性的对应产物为)______。实验结束后读数时应注意的操作有冷却至室温、______、视线与液面最低处相平。 (5)若实验①在2min末收集了(标准状况下)，则在2min末______mol/L(假设混合液体积为50 mL)。 19．（14分）从某硫铁矿(主要成分为、、等)中提取金属化合物的流程如下： (1)为了加快焙烧可以采取的措施是_______。 (2)操作a、b需使用到的硅酸盐制品有烧杯、_______、_______。 (3)“浸渣1”的主要成分为_______(填化学式)，该物质与氢氟酸(HF的水溶液)发生反应的化学方程式为_______。“浸渣1”用稀硫酸浸泡洗涤可以提高金属元素的提取率，该过程所得的“浸液2”可以合并到_______(填“浸液1”或“浸液3”)中。 (4)焙烧时全部转化为和一种具有刺激性气味的气体X，该气体在工业上可以作为制硫酸的原料。将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体X，该实验体现了浓硫酸的_______(填字母)。 A．难挥发性 B．酸性 C．强氧化性 D．脱水性 (5)将一定浓度的上述X气体和通入恒容密闭容器中，气体中各成分的浓度变化如图所示。 ①图像中代表X的曲线是_______(填“a”“b”或“c”). ②根据M点的坐标，计算时间内，用X表示的反应速率为_______mol·L-1·h-1。 ③控制温度850K反应一段时间，下列选项能说明上述反应已经达到平衡的是_______(填字母)。 A．X的体积分数保持不变    　B．气体的密度保持不变 C．    　　　D．气体的平均相对分子质量保持不变 (6)A为常见气体，工业上常用其代替酸与“浸液3”反应沉淀铝元素。“浸液3”生成的离子方程式为_______。 试卷第10页，共11页 试卷第11页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 答案第8页，共10页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $