精品解析：2025上海市杨浦区中考适应性练习化学试卷

2025学年第二学期初三年级适应性练习 化学学科2026.3 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、轻质碳酸钙 工业上碳酸钙的来源主要有两种，一种是将天然石灰石机械粉碎，得到的产品称为重质碳酸钙；另一种是利用化学沉淀反应制备，得到的产品称为轻质碳酸钙，粒径小、纯度高。工业制备轻质碳酸钙的方法有复分解法、碳化法等。碳化法制备过程模拟如图所示。 1. 碳酸钙在物质类别中为___________。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 重质碳酸钙的制备过程发生的是___________变化。 3. 写出以纯碱为原料之一，用复分解法制备轻质碳酸钙的一种方法___________(用化学方程式表示)。 4. (1)反应池Ⅰ中发生的化学反应的基本类型为___________，该反应会___________(选填“放出”或“吸收”)热量，固体生成物的俗名为___________。 (2)写出图中反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式___________。 (3)反应池Ⅱ中，若pH太低，可能会发生副反应，此反应将导致轻质碳酸钙的产率偏___________(选填“偏低”或“偏高”)。 5. 轻质碳酸钙产品因其制备成本高，限制了在某些行业的大规模应用。请你从降本增效、环境保护的角度，对轻质碳酸钙的制备提出一条合理化建议___________。 6. 在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂，准确称取16.00g的牙膏样品，加入盐酸的量与产生的气体质量如图所示。请计算所用稀盐酸的溶质质量分数(根据化学方程式计算) 【答案】1. C 2. 物理 3. （或） 4. ①. 化合反应 ②. ③. 熟石灰（或消石灰） ④. ⑤. 偏低 5. 收集石灰窑排出的，通入反应池Ⅱ制备碳酸钙，既减少温室气体排放，又节约原料成本（合理即可，如“利用工业含钙废液制备，废物利用”等） 6.  解：由图可知，恰好完全反应时，生成​质量为，消耗稀盐酸质量为。 设稀盐酸中溶质的质量为。   稀盐酸溶质质量分数 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为。 【解析】 【1题详解】 碳酸钙由金属离子（钙离子）和酸根离子（碳酸根离子）构成，符合盐的定义，因此属于盐。故选C； 【2题详解】 重质碳酸钙的制备只是将石灰石机械粉碎，改变形状，没有新物质生成，因此属于物理变化。 【3题详解】 复分解法用纯碱（碳酸钠）和可溶性含钙化合物反应，生成碳酸钙沉淀，如用碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和氢氧化钠（或用碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙和氯化钠，），化学方程式为：（或）； 【4题详解】 （1）反应池Ⅰ是生石灰和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于化合反应； 生石灰和水反应放出大量的热，是放热反应； 生成物氢氧化钙俗名为熟石灰（或消石灰）。 （2）图中反应池Ⅱ中石灰乳（氢氧化钙）和通入的二氧化碳反应，生成碳酸钙。化学方程式为：； （3）副反应将生成的碳酸钙转化为可溶性碳酸氢钙，析出的碳酸钙产品减少，因此产率偏低。 【5题详解】 收集石灰窑排出的，通入反应池Ⅱ制备碳酸钙，既减少温室气体排放，又节约原料成本（合理即可，如“利用工业含钙废液制备，废物利用”等） 【6题详解】 见答案 二、氯气 氯气()是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成盐酸和次氯酸，也与氢氧化钠溶液发生反应。 7. 任务一：制取氯气 请结合下列装置图，回答问题： (1)实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，同时还生成水和，请写出该反应的化学方程式___________。反应过程中，化合价降低的元素为___________(写名称)。 (2)实验室制取氯气时应选用的发生装置是___________；若收集氯气时，气体只能选取装置F的导气管a进入集气瓶，说明氯气所具有的物理性质是___________。 (3)氯气是一种有毒气体，收集气体后，对氯气的尾气要特别进行处理以防止污染环境。现有如上图所示装置G、H、I，处理氯气的效果最好的装置是___________，你做出该选择的理由是___________。 8. 任务二：用下图装置探究氯气的性质 (1)实验步骤： Ⅰ．用锌粒和稀硫酸在J装置中制取氢气； Ⅱ．先___________，然后再点燃氢气，产生的现象为___________。 Ⅲ．将燃着的氢气导管伸入装满氯气的集气瓶K中，观察到___________，说明氯气具有助燃性。 (2)实验反思：小星发现氢气在氯气中燃烧时，集气瓶K瓶口上方有大量白雾，你认为产生白雾的原因是___________。 【答案】7. ①.   ②. 锰元素 ③. C ④. 密度比空气大，可溶于水 ⑤. I ⑥. 该装置既能让氯气与氢氧化钠充分接触，吸收完全，又能防止溶液倒吸 8. ①. 检验纯度 ②. 安静燃烧、发出淡蓝色火焰、放热 ③. 氢气伸入氯气后可以继续燃烧 ④. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，氯化氢极易结合水蒸气形成盐酸小液滴，大量小液滴分散在空气中就是观察到的白雾 【解析】 【7题详解】 （1）根据题干信息：二氧化锰固体和浓盐酸加热生成氯气、水和，化学方程式为：； 反应过程中，二氧化锰中锰为+4价，生成物氯化锰中锰为+2价，化合价降低，因此化合价降低的元素是锰元素（氯元素化合价从-1升高到0，不符合要求）。 （2） 制取氯气是固体+液体加热型反应，A是固体加热发生装置、B是固液不加热发生装置，C是固液加热发生装置。因此选C； 氯气只能从F的长管a进气收集，说明氯气密度比空气大（向上排空气法要求长管进），且氯气可溶于水，不能用排水法收集。 （3）氯气有毒，需要充分吸收防止污染，G接触面积小吸收不充分，H直接插入导管会发生倒吸，I的倒扣漏斗既可以增大接触面积让氯气充分吸收，又可以防止倒吸，因此效果最好。 【8题详解】 （1）可燃性气体点燃前必须检验纯度，防止混有空气发生爆炸； 纯净的氢气在空气中燃烧的现象为安静燃烧、发出淡蓝色火焰、放热； 氯气具有助燃性，因此燃着的氢气伸入氯气后可以继续燃烧。 (2) 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，氯化氢极易结合水蒸气形成盐酸小液滴，大量小液滴分散在空气中就是观察到的白雾。 三、金属 9. “手撕钢”的厚度仅为0.015mm，这体现了钢具有 A. 密度小 B. 导电性 C. 导热性 D. 延展性 【答案】D 【解析】 【详解】“手撕钢”的厚度仅为0.015mm，这体现了钢具有良好的延展性，无法体现钢的密度小、导电性、导热性。 故选D。 10. 近日，科学家发现硬度可与钻石媲美的铂与金的合金。如图是铂、金在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 金是非金属元素 B. 金元素的相对原子质量为197.0g C. 铂原子核外有78个电子 D. 该合金的强度和硬度比铂和金的都小 【答案】C 【解析】 【详解】A、金元素属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故金元素的相对原子质量为197.0，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=78，符合题意； D、合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀，故该合金的强度和硬度比铂和金的大，不符合题意。 故选C。 11. 汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示。下列有关说法不正确的是 A. 反应I中有三种分子参加反应 B. 整个反应过程中原子数目没有发生改变 C. 反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：1 D. 此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染 【答案】AC 【解析】 【详解】A、反应I中参加反应的是氧气和一氧化氮，所以有两种分子参加反应，选项错误，符合题意； B、化学反应前后原子数目不变，所以整个反应过程中原子数目没有发生改变，选项正确，不符合题意； C、由图示可知，该反应Ⅱ中是二氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成了二氧化碳和氮气，反应的方程式是： 2NO2+4CON2+4CO2 ，所以参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为2∶4=1∶2，选项错误，符合题意； D、此净化装置将一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮在催化剂的作用下转化成二氧化碳和氮气，可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染，选项正确，不符合题意。 故选AC。 12. “纳米零价铁—体系”可除去工业烟气中的NO。 （1）将溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，除去NO的化学方程式为，X的化学式为___________。 （2）纳米零价铁粒径较小，比表面积较大，吸附性较高，除了吸附效果外，你认为纳米零价铁还具有的作用是___________。 （3）温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势，根据反应原理，主要原因是___________。 【答案】（1） （2）与盐酸反应生成氯化亚铁作反应催化剂 （3）当温度高于120℃时，过氧化氢极易发生分解反应，生成水和氧气，使反应体系中有效的过氧化氢浓度显著降低 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前N、O、H的原子个数分别为2、8、6，反应后已知生成物中N、O、H的原子个数分别为2、6、2，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，X的化学式为；故填：。 【小问2详解】 由反应的化学方程式可知，作为该反应的催化剂，反应前后其质量和化学性质不变。纳米零价铁能够和盐酸反应生成氯化亚铁，从而为反应提供催化剂；故填：与盐酸反应生成氯化亚铁作反应催化剂。 【小问3详解】 当温度高于120℃时，过氧化氢极易发生分解反应，生成水和氧气，使反应体系中有效的过氧化氢浓度显著降低，从而导致NO的脱除率降低；故填：当温度高于120℃时，过氧化氢极易发生分解反应，生成水和氧气，使反应体系中有效的过氧化氢浓度显著降低。 13. 制备活性 用废铁(含Fe、和少量ZnO)制备活性的流程如下。 资料：“还原”反应为。 （1）“酸溶”时，和稀反应的化学方程式为___________；所加稀可略低于理论消耗量，原因是___________。 （2）“沉淀”时加入控制溶液的pH为3.2~6.2，参考下表数据说明：若溶液的pH为7.5，会导致___________。 沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 1.5 3.2 6.2 8.2 （3）“洗涤”时判断固体已洗净的方法是___________。 【答案】（1） ①. ②. “还原”过程有硫酸生成，且生成的硫酸可以循环使用 （2）产品纯度降低 （3）取最后一次洗涤后的滤液，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净 【解析】 【小问1详解】 “酸溶”时，和稀反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：； 由资料可知，“还原”时反应为，“还原”过程有硫酸生成，且生成的硫酸可以循环使用，因此所加稀硫酸可略低于理论消耗量； 【小问2详解】 废铁中含铁、氧化铁和氧化锌，加入硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，通入二氧化硫，硫酸铁和二氧化硫、水反应生成硫酸亚铁和硫酸，加入过氧化氢，使亚铁离子氧化为铁离子，加入控制溶液的pH为3.2~6.2，其目的是使铁离子完全转化为沉淀，锌离子没有形成沉淀，由表中信息可知，Zn(OH)2开始沉淀的pH为6.2，若溶液的pH为7.5，则在产品中会混有Zn(OH)2或ZnO，使产品纯度降低； 【小问3详解】 “过滤”后所得滤渣表面有硫酸根离子残留，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，因此判断固体已洗净的方法是取最后一次洗涤后的滤液，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净。 四、燃烧 14. 【任务一】认识燃烧 （1）酒精、煤(含硫)、天然气是生活中常见的燃料，因为三者都具有的性质是___________。 （2）含硫煤不完全燃烧产生的气体污染物有___________。因此应大力提倡使用新能源，下列不属于新能源的是___________(填字母)。 A．太阳能 B．风能 C．石油 （3）燃料燃烧的过程中，能量变化可以用图___________(填①或②)表示，这类化学反应的能量转化模型为：___________→热能和光能等。 【任务二】探究物质燃烧的条件 如图1，烧杯中装有60℃水，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。 （4）通过对比试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是___________。 （5）在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是不足，小傅同学对实验进行改进，如图2，请写出物质M、N分别是___________。 【任务三】氧气的量对物质燃烧程度的影响 取5g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图2左边试管底部，放入60℃水中，5秒后，将物质M注入试管中，采集数据曲线如图3所示。 （6）B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （7）根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是___________。 【任务四】再探铁的燃烧 （8）查阅文献：铁的氧化物有四氧化三铁、氧化铁和氧化亚铁。铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是___________。 【任务五】 （9）如图—1所示，向燃烧器内通入和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入、、He，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的、、He在混合器中的体积分数如下表所示。三种气体中灭火效果最好的是___________(填化学式)。 气体 He 体积分数/% 17.65 27.15 23.84 研究与联合使用时的灭火效果。 灭火的原理较复杂。受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，可用于灭火的原因有___________。 【答案】（1）可燃性 （2） ①. 二氧化硫（） 、 一氧化碳（） ②. C （3） ①. ② ②. 化学能 （4）温度达到可燃物的着火点 （5）过氧化氢溶液、二氧化锰 （6）放热 （7）氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈 （8）7.2 ≤ �� ≤ 8 （9） ①. ②. 分解吸热，可使温度降低至可燃物着火点以下，且反应生成的二氧化碳和水蒸气能隔绝可燃物与氧气接触 【解析】 【小问1详解】 能作为燃料的物质都是可以燃烧的，因此三者都具有可燃性。 【小问2详解】 含硫煤不完全燃烧，硫燃烧生成有毒的二氧化硫（），碳不完全燃烧生成有毒的一氧化碳（），二者都是气体污染物； 太阳能、风能属于新能源，石油是化石燃料，不属于新能源，故选C。 【小问3详解】 燃料燃烧是放热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，对应图中②； 燃烧的能量转化是将化学能转化为热能、光能，因此起始能量为化学能。 【小问4详解】 a中白磷、b中红磷都与氧气接触，温度相同，白磷着火点低于60℃能燃烧，红磷着火点高于60℃不能燃烧，对比可得燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 【小问5详解】 实验需要补充氧气不足的问题，固液不加热制氧气，注射器盛放液体反应物为过氧化氢溶液，试管底部盛放固体催化剂二氧化锰，因此M是过氧化氢溶液，N是二氧化锰。 【小问6详解】 反应后温度升高，说明该反应放出热量，因此是放热反应。 【小问7详解】 注入药品生成氧气后，氧气浓度升高，体系温度更高，说明燃烧更剧烈，可得结论：氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈。 【小问8详解】 根据极值法计算： 若5.6g铁全部生成氧化亚铁，根据铁元素质量守恒，则：，则氧亚化铁的质量为7.2g； 若全部生成氧化铁，则：，则氧化铁的质量为8g； 若全部生成四氧化三铁，则：，则四氧化三铁的质量为7.73g； 因此 a的取值范围为： 7.2 ≤ �� ≤ 8 。 【小问9详解】 火焰刚好熄灭时，所需气体的体积分数越小，灭火效果越好， 所需体积分数最小，因此灭火效果最好； 结合燃烧灭火原理分析：分解吸热，可降温至可燃物着火点以下，同时分解生成的二氧化碳和水蒸气，能隔绝可燃物与氧气接触，因此可灭火。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期初三年级适应性练习 化学学科2026.3 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、轻质碳酸钙 工业上碳酸钙的来源主要有两种，一种是将天然石灰石机械粉碎，得到的产品称为重质碳酸钙；另一种是利用化学沉淀反应制备，得到的产品称为轻质碳酸钙，粒径小、纯度高。工业制备轻质碳酸钙的方法有复分解法、碳化法等。碳化法制备过程模拟如图所示。 1. 碳酸钙在物质类别中为___________。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 重质碳酸钙的制备过程发生的是___________变化。 3. 写出以纯碱为原料之一，用复分解法制备轻质碳酸钙的一种方法___________(用化学方程式表示)。 4. (1)反应池Ⅰ中发生的化学反应的基本类型为___________，该反应会___________(选填“放出”或“吸收”)热量，固体生成物的俗名为___________。 (2)写出图中反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式___________。 (3)反应池Ⅱ中，若pH太低，可能会发生副反应，此反应将导致轻质碳酸钙的产率偏___________(选填“偏低”或“偏高”)。 5. 轻质碳酸钙产品因其制备成本高，限制了在某些行业的大规模应用。请你从降本增效、环境保护的角度，对轻质碳酸钙的制备提出一条合理化建议___________。 6. 在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂，准确称取16.00g的牙膏样品，加入盐酸的量与产生的气体质量如图所示。请计算所用稀盐酸的溶质质量分数(根据化学方程式计算) 二、氯气 氯气()是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成盐酸和次氯酸，也与氢氧化钠溶液发生反应。 7. 任务一：制取氯气 请结合下列装置图，回答问题： (1)实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，同时还生成水和，请写出该反应的化学方程式___________。反应过程中，化合价降低的元素为___________(写名称)。 (2)实验室制取氯气时应选用的发生装置是___________；若收集氯气时，气体只能选取装置F的导气管a进入集气瓶，说明氯气所具有的物理性质是___________。 (3)氯气是一种有毒气体，收集气体后，对氯气的尾气要特别进行处理以防止污染环境。现有如上图所示装置G、H、I，处理氯气的效果最好的装置是___________，你做出该选择的理由是___________。 8. 任务二：用下图装置探究氯气的性质 (1)实验步骤： Ⅰ．用锌粒和稀硫酸在J装置中制取氢气； Ⅱ．先___________，然后再点燃氢气，产生的现象为___________。 Ⅲ．将燃着的氢气导管伸入装满氯气的集气瓶K中，观察到___________，说明氯气具有助燃性。 (2)实验反思：小星发现氢气在氯气中燃烧时，集气瓶K瓶口上方有大量白雾，你认为产生白雾的原因是___________。 三、金属 9. “手撕钢”的厚度仅为0.015mm，这体现了钢具有 A. 密度小 B. 导电性 C. 导热性 D. 延展性 10. 近日，科学家发现硬度可与钻石媲美的铂与金的合金。如图是铂、金在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 金是非金属元素 B. 金元素的相对原子质量为197.0g C. 铂原子核外有78个电子 D. 该合金的强度和硬度比铂和金的都小 11. 汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示。下列有关说法不正确的是 A. 反应I中有三种分子参加反应 B. 整个反应过程中原子数目没有发生改变 C. 反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：1 D. 此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染 12. “纳米零价铁—体系”可除去工业烟气中的NO。 （1）将溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，除去NO的化学方程式为，X的化学式为___________。 （2）纳米零价铁粒径较小，比表面积较大，吸附性较高，除了吸附效果外，你认为纳米零价铁还具有的作用是___________。 （3）温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势，根据反应原理，主要原因是___________。 13. 制备活性 用废铁(含Fe、和少量ZnO)制备活性的流程如下。 资料：“还原”反应为。 （1）“酸溶”时，和稀反应的化学方程式为___________；所加稀可略低于理论消耗量，原因是___________。 （2）“沉淀”时加入控制溶液的pH为3.2~6.2，参考下表数据说明：若溶液的pH为7.5，会导致___________。 沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 1.5 3.2 6.2 8.2 （3）“洗涤”时判断固体已洗净的方法是___________。 四、燃烧 14. 【任务一】认识燃烧 （1）酒精、煤(含硫)、天然气是生活中常见的燃料，因为三者都具有的性质是___________。 （2）含硫煤不完全燃烧产生的气体污染物有___________。因此应大力提倡使用新能源，下列不属于新能源的是___________(填字母)。 A．太阳能 B．风能 C．石油 （3）燃料燃烧的过程中，能量变化可以用图___________(填①或②)表示，这类化学反应的能量转化模型为：___________→热能和光能等。 【任务二】探究物质燃烧的条件 如图1，烧杯中装有60℃水，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。 （4）通过对比试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是___________。 （5）在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是不足，小傅同学对实验进行改进，如图2，请写出物质M、N分别是___________。 【任务三】氧气的量对物质燃烧程度的影响 取5g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图2左边试管底部，放入60℃水中，5秒后，将物质M注入试管中，采集数据曲线如图3所示。 （6）B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （7）根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是___________。 【任务四】再探铁的燃烧 （8）查阅文献：铁的氧化物有四氧化三铁、氧化铁和氧化亚铁。铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是___________。 【任务五】 （9）如图—1所示，向燃烧器内通入和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入、、He，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的、、He在混合器中的体积分数如下表所示。三种气体中灭火效果最好的是___________(填化学式)。 气体 He 体积分数/% 17.65 27.15 23.84 研究与联合使用时的灭火效果。 灭火的原理较复杂。受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，可用于灭火的原因有___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $