精品解析：海南省海南中学 海口一中 文昌中学 嘉积中学2026届高三下学期联考（二模）化学试题

海南中学、海口一中文昌中学、嘉积中学 2026届高三联考化学试题 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Au-197 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 海南省博物馆藏品“弦纹双耳铜釜”为汉代文物，是汉朝经略海南岛的历史见证。其材质为 A. 有机高分子 B. 合金 C. 非金属 D. 复合材料 【答案】B 【解析】 【详解】“铜釜”以铜为主要材质，古代铜器为铜与其他金属熔合制成的铜合金（如青铜），属于合金类金属材料，故选B。 2. 下列有关实验的叙述正确的是 A. 蒸馏时，先加热再打开冷凝水 B. 洗净的容量瓶需加热烘干 C. 加热蒸发皿和坩埚时均需垫陶土网 D. 少量白磷保存在水中 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸馏时，若先加热再打开冷凝水会导致沸腾的蒸汽可能未经冷凝直接逸出，造成试剂损失和安全事故，A错误； B．容量瓶洗净后无需加热干燥，因为残留的少量水分不会影响所配溶液的浓度，且加热可能导致容量瓶变形，影响其精确度；B错误； C．加热时蒸发皿和坩埚均能直接在酒精灯上加热，不需要垫陶土网，C错误； D．白磷在空气中会被氧化而发生自燃，因此保存在水中可以隔绝空气；D正确； 故答案选D。 3. 下列说法错误的是 A. 纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产塑料制品 B. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]加聚可制备聚乳酸 C. 蚕丝织成的丝绸灼烧时会产生烧焦羽毛气味 D. 芝麻油具有独特香味，其主要成分是高级脂肪酸甘油酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．纤维素与乙酸酐发生酯化反应生成醋酸纤维，醋酸纤维属于纤维素酯，可用于生产塑料、涂料等，A说法正确； B．乳酸分子同时含羟基和羧基，制备聚乳酸是羟基与羧基脱水发生缩聚反应，加聚反应是含不饱和键的单体加成聚合，无小分子生成，B说法错误； C．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧会产生烧焦羽毛的特殊气味，C说法正确； D．芝麻油属于植物油，植物油的主要成分就是高级脂肪酸甘油酯，香味来源于其本身成分，D说法正确； 故选B。 4. 下列检验材料不能一步鉴别出对应物质的是 选项 检验材料 待鉴别物质 A 酸性高锰酸钾溶液 苯和对二甲苯 B 饱和碳酸钠溶液 乙酸乙酯和乙二醇 C 澄清石灰水 碳酸钠和碳酸氢钠溶液 D 水 二氧化氮和溴蒸气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；对二甲苯的苯环侧链甲基可被酸性高锰酸钾氧化，能使溶液褪色，现象不同，可一步鉴别。A不符合题意； B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，会分层；乙二醇与水互溶，不分层，现象不同，可一步鉴别。B不符合题意； C．碳酸钠与澄清石灰水反应（），会生成​白色沉淀；碳酸氢钠与澄清石灰水反应（无论哪种反应物过量）都会生成​白色沉淀，现象相同，不能一步鉴别。C符合题意； D．二氧化氮与水反应生成无色硝酸和NO，最终得到无色溶液，NO遇空气又变红棕色；溴蒸气溶于水得到橙黄色的溴水，现象不同，可一步鉴别。D不符合题意； 故选C。 5. 物质的结构和性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 选项 结构或性质 用途 A 氢氟酸具有强酸性 用作雕刻玻璃 B Na2O2具有较强的氧化性 用作织物漂白 C 金刚砂为共价晶体，硬度大 用作砂纸的磨料 D 离子液体中存在自由移动的离子 用作新型电池的电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．HF为弱酸，但是其能和玻璃中二氧化硅反应，可以用于雕刻玻璃，故A错误； B．Na2O2具有较强的氧化性，能使有色物质褪色，可用作织物漂白，故B正确； C．金刚砂SiC是共价晶体，硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料，故C正确； D．离子液体中存在自由移动的离子，能导电，可用作新型电池的电解质，故D正确； 故选A。 6. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol N2和0.3mol H2一定条件下充分反应，生成NH3的分子数为0.2NA B. 1L pH=2的HCOOH溶液中，H+的数目为0.02NA C. 6.4g Cu与足量S加热反应，转移电子数为0.2NA D. 2.2g超重水(3H2O)所含中子数为1.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1mol N2和0.3mol H2一定条件下充分反应，反应为可逆反应，进行不完全，生成NH3的分子数小于0.2NA，A错误； B．1L pH=2的HCOOH溶液中，含1L×0.01mol/L=0.01molH+，数目为0.01NA，B错误； C．6.4g Cu为0.1mol，与足量S加热反应生成硫化亚铜，转移0.1mol电子，电子数为0.1NA，C错误； D．2.2g超重水(3H2O)为，含1.2mol中子，中子数为1.2NA，D正确； 故选D。 7. 化合物Q由X、Y、Z、M四种短周期主族元素组成，结构如图所示，X2-有10个电子，基态Y原子的2p轨道只有一个未成对电子，M与Z位于第三周期。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点：X>Y B. 简单离子半径：M>Y C. 第一电离能：Z>M D. 化合物Q中含有离子键和共价键 【答案】B 【解析】 【分析】X：有10个电子，X质子数为10−2=8，故X为O；Y：基态Y原子2p轨道只有1个未成对电子，且结构中Y只形成1个单键，符合条件的是（电子排布，2p只有1个未成对电子，最外层7个电子，成1个键即满足8电子稳定结构），故Y为F；M、Z：M和Z均位于第三周期，结构中M为价阳离子，故M为Na；结构中Z共形成5根共价键，说明Z最外层有5个电子，第三周期第ⅤA族，故Z为P。即：，据此作答。 【详解】A．X的氢化物，Y的氢化物，常温下为液态，为气态，沸点，A正确； B．和电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，B错误； C．同周期主族元素从左到右第一电离能整体增大，P在Na右侧，第一电离能，C正确； D．化合物Q中含离子键和共价键：Q由和阴离子构成，阴阳离子间为离子键，阴离子内、均为共价键，D正确； 故选B。 8. 一定条件下，等物质的量的1，3-丁二烯与HBr发生反应，其进程及能量变化如图所示(其中ΔH、ΔH1、ΔH2为各步正反应的焓变)。下列说法错误的是 A. 相同条件下，产物P2比产物P1稳定 B. 1，3-丁二烯与HBr生成P2反应焓变为ΔH+ΔH2 C. 反应开始阶段，生成P1与生成P2的速率相等 D. 生成P1或P2的总反应均为放热反应 【答案】C 【解析】 【分析】等物质的量的1，3-丁二烯与HBr发生加成反应有两种情况，一是1,2-加成，生成P1，二是1,4-加成，生成P2，据此分析。 【详解】A．物质能量越低越稳定，由图可知产物的能量低于​，因此更稳定，A正确； B．根据盖斯定律，生成的总反应可分为两步：反应物生成中间体（焓变）、中间体生成（焓变​），总反应焓变等于两步焓变之和，即为，B正确； C．反应速率由活化能决定。两个反应均为两步进行，第一步反应相同，第二步中间体生成和的活化能不同（对应的活化能更低），因此反应开始阶段二者的反应速率不相等，C错误； D．反应物总能量高于产物或的总能量，因此生成两种产物的总反应均为放热反应，D正确； 故选C。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列应用实例与方程式不相匹配的是 选项 应用实例 方程式 A 不能选用瓷坩埚做热熔烧碱的容器 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O B 侯氏制碱工业沉淀池中的反应 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3↓ C 用浓氨水清洗器具表面的氯化银 AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O D 铝粉和NaOH固体混合物做下水道疏通剂 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．不能选用瓷坩埚做熔融烧碱的容器，是因为二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，反应方程式为SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，故A正确； B．侯氏制碱工业沉淀池中生成碳酸氢钠沉淀，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，故B错误； C．用浓氨水清洗器具表面的氯化银生成二氨合银离子，反应的反应方程式为AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，故C正确； D．铝粉和NaOH固体混合物做下水道疏通剂，铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，故D正确； 选B。 10. 五指山水满茶的茶多酚成分含量高，有提神醒脑功效，其主要成分儿茶素，结构如图所示。下列关于儿茶素的叙述正确的是 A. 分子式为C15H14O6 B. 分子中含2个手性碳原子 C. 能与Na2CO3溶液反应产生CO2 D. 1mol该物质最多消耗5mol NaOH 【答案】AB 【解析】 【详解】A．该分子含2个苯环（总不饱和度2×4=8）+1个含氧杂环（不饱和度+1），总不饱和度Ω=9，根据公式Ω=，代入C=15、O=6，计算得H=14，因此分子式为C15H14O6，A正确； B．手性碳原子是连接4种不同基团的饱和碳原子。该分子中连接4个不同基团的饱和碳原子有2个：一个是同时连接醚氧、苯环、另一个饱和碳的碳原子，另一个是同时连接羟基、前一个手性碳、亚甲基的碳原子，因此共2个手性碳原子，B正确； C．该有机物的酸性基团只有酚羟基，酚羟基酸性弱于碳酸，只能和Na2CO3反应生成NaHCO3，不能产生CO2，C错误； D．只有酚羟基能与NaOH反应，醇羟基不与NaOH反应；该分子共4个酚羟基（1个羟基是醇羟基），因此1mol该物质最多消耗4molNaOH，D错误； 故选AB。 11. 根据下列实验现象能推导出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 高锰酸钾溶液褪色 1-溴丙烷消去产物中有还原性物质 B 试管中有淡黄色沉淀产生 非金属性Cl>S C 先后出现白色沉淀、黑色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) D 右试管先产生能使带火星木条复燃的气体 FeCl3是H2O2分解的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．挥发的乙醇也会使得酸性高锰酸钾褪色，干扰1-溴丙烷消去产物中还原性物质的检验，A错误； B．KMnO4具有强的氧化性，在室温下能将HCl氧化产生Cl2，在试管中发生置换反应：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，看到试管中有淡黄色沉淀产生，因此可证明元素的非金属性：Cl＞S，B正确； C．实验中银离子过量，过量银离子和硫离子生成硫化银沉淀，不能说明Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，C错误； D．实验中存在温度和催化剂两个变量，不能说明FeCl3是H2O2分解的催化剂，D错误； 故选B。 12. 金属有机框架MOFs由金属离子或团簇与有机配体自组装而成。已知下列配体中五元环均为平面结构。 下列说法错误的是 A. a中碳原子的杂化类型有两种 B. a、b均是极性分子 C. b中N原子结合质子的能力：①>② D. 若a的红外光谱中存在C—O—C键的吸收峰，说明a不纯 【答案】AC 【解析】 【详解】A．a中环上碳、羧基碳均为sp2杂化，A错误； B．a、b分子中正负电荷重心不重合，均为极性分子，B正确； C．b中①号氮上孤电子对参与环内大π键形成，电子云密度降低，结合质子能力弱，②号氮存在孤电子对，容易结合质子，故b中N原子结合质子的能力：①<②，C错误； D．a分子中不存在C—O—C键，若红外光谱中存在C—O—C键的吸收峰，说明a不纯，D正确； 故选AC。 13. 科学家近年发明了一种新型Zn—CO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. 电解质溶液2呈碱性 B. 充电时，阴极区溶液中OH-浓度逐渐减小 C. 该电池放电为解决能源问题和环境问题提供一种新途径 D. 放电时电池总反应为Zn+CO2+2OH-+2H2O=+HCOOH 【答案】CD 【解析】 【分析】由图可知，放电时，锌为原电池负极，碱性条件下失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，电极反应式为，右侧电极为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲酸，电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH；充电时，锌与直流电源的负极相连，做电解池的阴极，电极反应式为，右侧电极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，则电解质溶液1是碱性溶液、电解质溶液2是酸性溶液； 【详解】A．由分析可知电解质溶液2是酸性溶液，A错误； B．充电时阴极反应式为，反应生成氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，B错误； C．该电池放电过程中化学能转化为电能，为解决能源问题和环境问题提供一种新途径，C正确； D．放电时，负极反应式为、正极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH，则电池总反应式为Zn+CO2+2OH−+2H2O=+HCOOH，D正确； 故选CD。 14. 为测定[Ag(CN)n]1-n中Ag+配位数n，将浓度均为0.01mol·L-1 AgNO3和KCN溶液按不同体积比混合，两种溶液的用量和溶液浑浊度的关系如图所示。已知Ksp(AgCN)=1.6×10-14。 下列说法错误的是 A. [Ag(CN)n]1-n中Ag配位数n=3 B. a点之前发生的反应主要是Ag++CN-=AgCN↓ C. 当V[AgNO3(aq)]=4mL时，c(CN-)=2×10-3mol·L-1 D. 相同体积溶液中生成的n(AgCN)越大，浑浊度越大 【答案】AC 【解析】 【分析】由图可知，浓度相等的硝酸银溶液和氰化钾溶液的总体积为10mL，硝酸银溶液和氰化钾溶液的体积比为1：1时，溶液浑浊度最大，说明a点时硝酸银溶液和氰化钾溶液恰好反应生成氰化银沉淀；体积比小于1：1时，溶液浑浊度减小，说明氰化银与溶液中氰根离子转化为配离子，b点时硝酸银溶液和氰化钾溶液恰好生成配离子，由体积比可知，配离子的配位数n为，由n为大于0的正整数可知，配位数n为2，则配离子的化学式为[Ag(CN)2]-。 【详解】A．由分析可知，配离子的化学式为[Ag(CN)2]-，n=2，故A错误； B．a点之前反应生成AgCN沉淀，发生的反应主要是Ag++CN-=AgCN↓，故B正确； C．当时，，计算得： ，。若此时只发生反应：，则剩余，但由于反应的存在，该反应导致平衡时溶液中的远小于，故C错误； D．AgCN为沉淀，则相同体积溶液中生成的n(AgCN)越大，浑浊度越大，故D正确； 故选AC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 电解精炼铜产生的阳极泥富含Cu、Ag、Au、C等多种元素。研究人员设计了一种从阳极泥中回收金和银的工艺流程，如图所示。 回答下列问题： （1）“操作a”的名称为___________，滤渣的主要成分为C、___________(填化学式)。 （2）“酸化氧化”生成的离子方程式为___________。 （3）“还原”生成Ag过程中，需控制pH不能过低，可能的原因是___________。 （4）还原获金：一定条件下，向HAuCl4溶液中缓慢加入还原剂，搅拌，溶液中逐渐析出棕褐色至金黄色的细粒金粉。 ①若用SO2做还原剂，从绿色化学和环境保护的角度出发，操作过程需要注意___________。 ②若用Na2SO3处理含0.04mol HAuCl4的溶液(溶液中其它成分不和Na2SO3反应)，理论上需要Na2SO3___________g。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. AgCl （2） （3）pH过低时​会与反应生成S、SO2​，消耗浸出试剂，降低银的产率，还会造成环境污染  （4） ①. 进行尾气吸收，防止污染 ②. 7.56 【解析】 【分析】阳极泥富含Cu、Ag、Au、C，加入氯酸钠、氯化钠与硫酸进行酸化氧化，Au被氧化为​进入溶液，Ag转化为难溶氯化物，C不参与反应，之后经操作a过滤，分离得到含四氯合金酸的滤液与含杂质、银化合物的滤渣；滤液后续经还原即可得到单质金；滤渣中的银经硫代硫酸钠溶浸转化为可溶配合物，再加联氨还原得到单质银，同时生成无污染氮气，属于高效的绿色回收工艺。 【小问1详解】 “操作a”用于分离固体滤渣和液体滤液，操作名称为过滤。酸化氧化时，Au被氧化为​进入滤液，Cu被氧化为进入滤液；Ag被氧化后和溶液中生成难溶于酸的，C不参与反应，因此滤渣为C和。 【小问2详解】 “酸化氧化”生成，则金和氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成和氯离子，离子方程式为； 【小问3详解】 溶浸步骤使用​，酸性过强时​会发生歧化反应：，既消耗浸出试剂降低银产率，又生成有毒​污染环境，因此需控制pH不过低； 【小问4详解】 ①二氧化硫会污染空气，若用SO2做还原剂，从绿色化学和环境保护的角度出发，操作过程需要注意进行尾气吸收，防止污染； ②若用Na2SO3处理含0.04mol HAuCl4的溶液(溶液中其它成分不和Na2SO3反应)，结合电子守恒存在，理论上需要0.06molNa2SO3，为0.06mol×126g/mol=7.56g。 16. “碳中和”是环境治理的关键目标，将CO2转化为CH3OH，既能减排，又能满足工业需求。二氧化碳加氢制甲醇过程中主要涉及以下反应： Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔΗ1=-50 kJ/mol Ⅱ．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔΗ2=+41 kJ/mol 回答下列问题： （1）反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反应热ΔΗ是___________。 （2）若将物质的量之比为1：3的CO2和H2充入恒温恒容密闭容器中只发生反应Ⅰ，下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 容器内混合气体的密度不变 B. 容器内混合气体的压强保持不变 C. 3v正(CO2)=v逆(H2) D. 同时断开2mol C=O和2mol O—H键 （3）已知：相同时间内，使用催化剂Cu—ZnO—Al2O3—ZrO2可以提高二氧化碳加氢制甲醇的选择性(CH3OH的选择性=)；LTA分子筛膜具有很强的亲水性。 ①使用LTA分子筛膜可以提高CO2的平衡转化率，原因是___________。 ②在3.0 MPa、Cu—ZnO—Al2O3—ZrO2@LTA分子筛膜催化反应器中，测得n(H2)：n(CO2)=3：1时，在不同温度下反应相同时间，CO2的转化率和CH3OH的选择性如图所示。 温度高于280℃，CO2的转化率降低的原因可能是___________。 （4）某温度、恒定压强为p MPa的条件下，将1mol CO2(g)和1mol H2(g)、1mol Ar(g)通过装有催化剂的反应器进行反应并达到平衡状态，CO2的转化率为40%，甲醇的选择性为50%，该温度下，反应Ⅱ的平衡常数Kp=___________。其他条件不变，只增大起始投入Ar(g)的用量，当反应达到平衡时，CO2的转化率___________(填“升高”“降低”或“不变”) 【答案】（1） （2）BC （3） ①. 此分子筛膜具有强亲水性，分离出生成水，促使反应Ⅰ和Ⅱ均正向移动，促使二氧化碳的转化率提高 ②. 温度高于280℃，催化剂的活性降低，反应速率减慢，一定时间内二氧化碳的转化率降低(或温度高于280℃以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ为放热反应，升温平衡逆向进行，二氧化碳的转化率降低)，导致温度高于280℃，二氧化碳的转化率降低 （4） ①. ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，反应Ⅰ减去反应Ⅱ可得目标反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，则； 【小问2详解】 A．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，A不符合题意； B．恒容条件下进行反应，反应为气体分子数改变的反应，当压强不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态，B符合题意； C．反应速率比等于系数比，3v正(CO2)=v逆(H2)，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，C符合题意； D．甲醇分子、水分子中均为氢氧键，同时断开2mol C=O和2mol O—H键，则正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，D不符合题意； 故选BC； 【小问3详解】 ①使用LTA分子筛膜可以提高CO2的平衡转化率，原因是此分子筛膜具有强亲水性，分离出生成水，促使反应Ⅰ和Ⅱ均正向移动，促使二氧化碳的转化率提高； ②由图，该催化剂的最适宜温度为260℃，此时二氧化碳的转化率、甲醇的选择性都较高；反应未达平衡，温度升高，催化剂的活性降低，反应速率减慢，一定时间内二氧化碳的转化率降低(或温度高于280℃以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ为放热反应，升温平衡逆向进行，二氧化碳的转化率降低)，导致温度高于280℃，二氧化碳的转化率降低； 【小问4详解】 由题意，反应二氧化碳0.4mol，生成甲醇0.4mol×50%=0.2mol，根据反应Ⅰ：，生成消耗和，生成。则发生反应Ⅱ消耗的CO₂物质的量为 。根据反应Ⅱ：，消耗会消耗，生成和。因此，平衡时，，，，，该温度下，反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，则平衡常数。其他条件不变，只增大起始投入Ar(g)的用量，相当于增大体积，使得Ⅰ反应逆向移动，当反应达到平衡时，CO2的转化率减小。 17. 某同学在实验室以生锈铁钉为原料，通过以下步骤制备磷酸亚铁晶体[Fe3(PO4)2·8H2O]。 回答下列问题： （1）“酸溶”时，需用30%的硫酸，可将一定体积98%的浓硫酸稀释为200mL 30%的硫酸。与该实验安全有关的图标是___________(填字母) A. B. C. D. （2）“还原”反应的离子方程式为___________。 （3）“共沉”时，使用装置如图所示。实验步骤如下：先向三颈烧瓶中加入维生素C(pH=2.8)溶液，再滴加CH3COONa—Na2HPO4混合液至pH≈4，然后滴加FeSO4溶液，控制溶液pH为4～6，充分搅拌一段时间，过滤，洗涤固体，真空干燥，得到Fe3(PO4)2·8H2O。 ①仪器a的名称是___________。 ②维生素C溶液的作用是___________。 ③洗涤Fe3(PO4)2·8H2O的操作是___________。 （4）测定产品中Fe3(PO4)2·8H2O的含量。 ①称量：用___________(填“托盘天平”或“分析天平”)称取0.6440g产品； ②溶解：完全溶解后配成250mL溶液； ③氧化：取出25.00mL于锥形瓶中，加入一定量的H2O2将铁元素完全氧化； ④滴定：以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000mol·L-1 的EDTA标准溶液进行滴定至终点(Fe3+与EDTA按物质的量之比1：1发生反应)，重复上述过程。 平均消耗EDTA溶液15.00mL。 若杂质不参与反应，则该产品中Fe3(PO4)2·8H2O(M=502g·mol-1)的含量为___________%(保留到小数点后一位)。 【答案】（1）AC （2） （3） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 防止被氧化为 ③. 沿玻璃棒向漏斗中注入适量蒸馏水至恰好浸没Fe3(PO4)2·8H2O晶体，待其自然流尽后，重复操作2~3次  （4） ①. 分析天平 ②. 78.0 【解析】 【分析】生锈铁钉经酸溶生成和，用把其中的还原为，过滤，再加入维生素C溶液，CH3COONa—Na2HPO4等经共沉，过滤，洗涤固体，真空干燥，得到Fe3(PO4)2·8H2O，据此分析。 【小问1详解】 浓硫酸稀释时放出大量热易导致酸液溅出，造成腐蚀灼伤，因此与实验安全相关的是A（护目镜，防浓硫酸飞溅）和C（热烫，防烫伤），B为用电，D为锐器，均与该操作无关，故选AC； 【小问2详解】 生锈铁钉酸溶后溶液中含，加入的目的是将还原为，中-1价S被氧化为S，根据氧化还原化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式； 【小问3详解】 ①仪器a带平衡气压支管，名称为恒压滴液漏斗； ②易被空气中氧气氧化，维生素C具有还原性，作用是防止被氧化为，保证产物为磷酸亚铁； ③洗涤Fe3(PO4)2·8H2O的操作是：沿玻璃棒向漏斗中注入适量蒸馏水至恰好浸没Fe3(PO4)2·8H2O晶体，待其自然流尽后，重复操作2~3次 ； 【小问4详解】 ① 称量，精度要求达到，托盘天平精度仅为，因此选用分析天平； ④ 根据与EDTA按物质的量反应： 25mL溶液中，则250mL溶液中； 含，因此的物质的量为，质量，则 其质量分数为：。 18. 一种治疗慢性便秘药品中间体的合成路线如下，回答下列问题。 已知：R1—OH+R2—X→R1—O—R2+HX （1）A到B的反应类型是___________。 （2）D的含氧官能团有羟基、___________、___________(填名称) （3）B→C中所用试剂C3H5Br的名称是___________；其中反应①的化学方程式为___________。 （4）F的结构简式是___________。 （5）M的分子式比B少一个氧原子，同时符合下列条件的M的同分异构体有___________种。 ①能发生水解反应并能发生银镜反应；②—NH2与苯环直接相连 （6）已知：。 结合已有知识和题目信息，以苯和1，3-丁二烯为原料，设计合成的路线__________。 【答案】（1）还原反应 （2） ①. 酯基 ②. 酰胺基 （3） ①. 3-溴丙烯 ②. （4） （5）13 （6） 【解析】 【分析】药品中间体的合成路线为：A()和氢气发生还原反应生成B()，B和乙酸，3-溴丙烯发生取代反应生成C()，C在加热条件下发生克莱森重排生成D，D在催化作用下生成E()，E中醛基被硼氢化钠还原，生成F()，F发生取代反应生成G，G在一定条件下成环生成目标产物H，据此分析解答。 【小问1详解】 反应类型为还原反应； 【小问2详解】 ①从结构可知，含氧官能团-COO-为酯基； ②从结构可知，含氧官能团-NHCO-为酰胺基； 【小问3详解】 ①从过程可知，C3H5Br与B发生取代反应，所以C3H5Br的名称是3-溴丙烯； ②与醋酸发生取代反应，发生反应的方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知，F的结构简式是； 【小问5详解】 B的分子式为，①M的分子式比B少一个氧原子，则M的分子式为，②能发生水解反应并能发生银镜反应，含有，③与苯环直接相连，符合下列条件的M的同分异构体有2种情况，一种情况为苯环连有2个取代基、，如（取代基有邻、间、对），有3种结构；另一种情况为苯环连有3个取代基，分别为、、，采用“定二移一”法，先确定、位置有邻、间、对，再确定位置，（位置有4种）、（位置有4种）、（位置有2种），有10种；共13种； 【小问6详解】 已知目标产物中含有酚羟基，故应由苯生成苯酚，再由苯酚和1-溴-2-丁烯发生取代反应生成，在加热条件下发生克莱森重排生成目标产物，故合成路线为： ； 19. Ⅰ．甲醇在HI和[Rh(CO)2I2]-的催化作用下转化为羧酸的机理如下： 回答问题： （1）基态碘原子的价层电子排布式___________。 （2）若用同位素14C作为示踪原子标记羰基和一氧化碳，所得乙酸的相对分子质量是___________。 （3）CH3COOH分子中O—H键的极性大于CH3OH分子中O—H键，主要原因是___________。 （4）结合上述反应机理，写出甲醇生成羧酸的总反应方程式___________。 Ⅱ．氮和碳可形成多种结构的化合物 （5）一种氮化碳型半导体二维层状材料具有类石墨结构，如下图： ①该物质的化学式为___________。 ②合成该物质的主要原料是三聚氰胺()和氰脲酰氯()，两种物质中沸点较高的是___________(填名称)，原因是___________。 （6）一种空间网状结构的立方相氮化碳，其晶胞结构如图所示，其中C原子的配位数为___________；若晶体密度为，两个碳原子之间的最短距离的计算表达式为___________(用阿伏加德罗常数NA和表示) 【答案】（1）5s25p5 （2）62 （3）在CH3COOH分子中，O-H键受羰基吸电子影响使极性增强，在CH3OH分子中，O-H键受甲基推电子影响使极性减弱，故CH3COOH分子中O—H键的极性大于CH3OH分子中O—H键 （4） （5） ①. C3N4 ②. 三聚氰胺 ③. 三聚氰胺分子间能形成氢键，而氰脲酰氯分子不形成氢键，所以三聚氰胺的沸点较高 （6） ①. 4 ②. cm 【解析】 【分析】甲醇在HI和[Rh(CO)2I2]-的催化作用下转化为羧酸的机理AB(CH3OH与HI反应生成CH3I，后者与A发生反应生成B)，BC(产生异构化现象，甲基与-CO结合生成羰基)，CD(外加CO与C反应生成D，重新形成-CO)，DE(D与水反应，断C-Rh键，-COCH3与-OH结合生成CH3COOH，H与剩余D结合生成E)； 【小问1详解】 碘（I）是第 5 周期 ⅦA 族元素，原子序数为53，电子排布遵循构造原理：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5，可知其价层电子排布式5s25p5； 【小问2详解】 用同位素14C作为示踪原子标记羰基和一氧化碳，羰基进入羧基可得乙酸为，得分子量为62； 【小问3详解】 CH3COOH分子中O—H键的极性大于CH3OH分子中O—H键，在CH3COOH分子中，O-H键受羰基吸电子影响使极性增强，在CH3OH分子中，O-H键受甲基推电子影响使极性减弱，故CH3COOH分子中O—H键的极性大于CH3OH分子中O—H键； 【小问4详解】 根据分析，HI和[Rh(CO)2I2]-的催化作用下转化为羧酸 ，方程式为； 【小问5详解】 根据氮化碳型半导体二维层状结构可知其重复单元为，计算得C原子数为3个，N原子数为环上3个，环外3个N原子被3个环共有计个，共4个，故化学式为C3N4；三聚氰胺分子间能形成氢键，而氰脲酰氯分子不形成氢键，所以三聚氰胺的沸点较高； 【小问6详解】 根据立方相氮化碳晶胞可知，N原子位于晶胞内空间对角线的处，且相互交错存在，C原子的配位数是4，依均摊法，晶胞中含3个C原子（顶角和4个面心上），4个N原子在晶胞内，两个碳原子之间的最短距离为面对角线的，设晶胞边长为a cm，晶胞密度ρ==g/cm3，解得a=cm，两个碳原子之间的最短距离为cm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南中学、海口一中文昌中学、嘉积中学 2026届高三联考化学试题 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Au-197 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 海南省博物馆藏品“弦纹双耳铜釜”为汉代文物，是汉朝经略海南岛的历史见证。其材质为 A. 有机高分子 B. 合金 C. 非金属 D. 复合材料 2. 下列有关实验的叙述正确的是 A. 蒸馏时，先加热再打开冷凝水 B. 洗净的容量瓶需加热烘干 C. 加热蒸发皿和坩埚时均需垫陶土网 D. 少量白磷保存在水中 3. 下列说法错误的是 A. 纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产塑料制品 B. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]加聚可制备聚乳酸 C. 蚕丝织成的丝绸灼烧时会产生烧焦羽毛气味 D. 芝麻油具有独特香味，其主要成分是高级脂肪酸甘油酯 4. 下列检验材料不能一步鉴别出对应物质的是 选项 检验材料 待鉴别物质 A 酸性高锰酸钾溶液 苯和对二甲苯 B 饱和碳酸钠溶液 乙酸乙酯和乙二醇 C 澄清石灰水 碳酸钠和碳酸氢钠溶液 D 水 二氧化氮和溴蒸气 A. A B. B C. C D. D 5. 物质的结构和性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 选项 结构或性质 用途 A 氢氟酸具有强酸性 用作雕刻玻璃 B Na2O2具有较强的氧化性 用作织物漂白 C 金刚砂为共价晶体，硬度大 用作砂纸的磨料 D 离子液体中存在自由移动的离子 用作新型电池的电解质 A. A B. B C. C D. D 6. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol N2和0.3mol H2一定条件下充分反应，生成NH3的分子数为0.2NA B. 1L pH=2的HCOOH溶液中，H+的数目为0.02NA C. 6.4g Cu与足量S加热反应，转移电子数为0.2NA D. 2.2g超重水(3H2O)所含中子数为1.2NA 7. 化合物Q由X、Y、Z、M四种短周期主族元素组成，结构如图所示，X2-有10个电子，基态Y原子的2p轨道只有一个未成对电子，M与Z位于第三周期。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点：X>Y B. 简单离子半径：M>Y C. 第一电离能：Z>M D. 化合物Q中含有离子键和共价键 8. 一定条件下，等物质的量的1，3-丁二烯与HBr发生反应，其进程及能量变化如图所示(其中ΔH、ΔH1、ΔH2为各步正反应的焓变)。下列说法错误的是 A. 相同条件下，产物P2比产物P1稳定 B. 1，3-丁二烯与HBr生成P2反应焓变为ΔH+ΔH2 C. 反应开始阶段，生成P1与生成P2的速率相等 D. 生成P1或P2的总反应均为放热反应 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列应用实例与方程式不相匹配的是 选项 应用实例 方程式 A 不能选用瓷坩埚做热熔烧碱的容器 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O B 侯氏制碱工业沉淀池中的反应 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3↓ C 用浓氨水清洗器具表面的氯化银 AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O D 铝粉和NaOH固体混合物做下水道疏通剂 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ A. A B. B C. C D. D 10. 五指山水满茶的茶多酚成分含量高，有提神醒脑功效，其主要成分儿茶素，结构如图所示。下列关于儿茶素的叙述正确的是 A. 分子式为C15H14O6 B. 分子中含2个手性碳原子 C. 能与Na2CO3溶液反应产生CO2 D. 1mol该物质最多消耗5mol NaOH 11. 根据下列实验现象能推导出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 高锰酸钾溶液褪色 1-溴丙烷消去产物中有还原性物质 B 试管中有淡黄色沉淀产生 非金属性Cl>S C 先后出现白色沉淀、黑色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) D 右试管先产生能使带火星木条复燃的气体 FeCl3是H2O2分解的催化剂 A. A B. B C. C D. D 12. 金属有机框架MOFs由金属离子或团簇与有机配体自组装而成。已知下列配体中五元环均为平面结构。 下列说法错误的是 A. a中碳原子的杂化类型有两种 B. a、b均是极性分子 C. b中N原子结合质子的能力：①>② D. 若a的红外光谱中存在C—O—C键的吸收峰，说明a不纯 13. 科学家近年发明了一种新型Zn—CO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A. 电解质溶液2呈碱性 B. 充电时，阴极区溶液中OH-浓度逐渐减小 C. 该电池放电为解决能源问题和环境问题提供一种新途径 D. 放电时电池总反应为Zn+CO2+2OH-+2H2O=+HCOOH 14. 为测定[Ag(CN)n]1-n中Ag+配位数n，将浓度均为0.01mol·L-1 AgNO3和KCN溶液按不同体积比混合，两种溶液的用量和溶液浑浊度的关系如图所示。已知Ksp(AgCN)=1.6×10-14。 下列说法错误的是 A. [Ag(CN)n]1-n中Ag配位数n=3 B. a点之前发生的反应主要是Ag++CN-=AgCN↓ C. 当V[AgNO3(aq)]=4mL时，c(CN-)=2×10-3mol·L-1 D. 相同体积溶液中生成的n(AgCN)越大，浑浊度越大 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 电解精炼铜产生的阳极泥富含Cu、Ag、Au、C等多种元素。研究人员设计了一种从阳极泥中回收金和银的工艺流程，如图所示。 回答下列问题： （1）“操作a”的名称为___________，滤渣的主要成分为C、___________(填化学式)。 （2）“酸化氧化”生成的离子方程式为___________。 （3）“还原”生成Ag过程中，需控制pH不能过低，可能的原因是___________。 （4）还原获金：一定条件下，向HAuCl4溶液中缓慢加入还原剂，搅拌，溶液中逐渐析出棕褐色至金黄色的细粒金粉。 ①若用SO2做还原剂，从绿色化学和环境保护的角度出发，操作过程需要注意___________。 ②若用Na2SO3处理含0.04mol HAuCl4的溶液(溶液中其它成分不和Na2SO3反应)，理论上需要Na2SO3___________g。 16. “碳中和”是环境治理的关键目标，将CO2转化为CH3OH，既能减排，又能满足工业需求。二氧化碳加氢制甲醇过程中主要涉及以下反应： Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔΗ1=-50 kJ/mol Ⅱ．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔΗ2=+41 kJ/mol 回答下列问题： （1）反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反应热ΔΗ是___________。 （2）若将物质的量之比为1：3的CO2和H2充入恒温恒容密闭容器中只发生反应Ⅰ，下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 容器内混合气体的密度不变 B. 容器内混合气体的压强保持不变 C. 3v正(CO2)=v逆(H2) D. 同时断开2mol C=O和2mol O—H键 （3）已知：相同时间内，使用催化剂Cu—ZnO—Al2O3—ZrO2可以提高二氧化碳加氢制甲醇的选择性(CH3OH的选择性=)；LTA分子筛膜具有很强的亲水性。 ①使用LTA分子筛膜可以提高CO2的平衡转化率，原因是___________。 ②在3.0 MPa、Cu—ZnO—Al2O3—ZrO2@LTA分子筛膜催化反应器中，测得n(H2)：n(CO2)=3：1时，在不同温度下反应相同时间，CO2的转化率和CH3OH的选择性如图所示。 温度高于280℃，CO2的转化率降低的原因可能是___________。 （4）某温度、恒定压强为p MPa的条件下，将1mol CO2(g)和1mol H2(g)、1mol Ar(g)通过装有催化剂的反应器进行反应并达到平衡状态，CO2的转化率为40%，甲醇的选择性为50%，该温度下，反应Ⅱ的平衡常数Kp=___________。其他条件不变，只增大起始投入Ar(g)的用量，当反应达到平衡时，CO2的转化率___________(填“升高”“降低”或“不变”) 17. 某同学在实验室以生锈铁钉为原料，通过以下步骤制备磷酸亚铁晶体[Fe3(PO4)2·8H2O]。 回答下列问题： （1）“酸溶”时，需用30%的硫酸，可将一定体积98%的浓硫酸稀释为200mL 30%的硫酸。与该实验安全有关的图标是___________(填字母) A. B. C. D. （2）“还原”反应的离子方程式为___________。 （3）“共沉”时，使用装置如图所示。实验步骤如下：先向三颈烧瓶中加入维生素C(pH=2.8)溶液，再滴加CH3COONa—Na2HPO4混合液至pH≈4，然后滴加FeSO4溶液，控制溶液pH为4～6，充分搅拌一段时间，过滤，洗涤固体，真空干燥，得到Fe3(PO4)2·8H2O。 ①仪器a的名称是___________。 ②维生素C溶液的作用是___________。 ③洗涤Fe3(PO4)2·8H2O的操作是___________。 （4）测定产品中Fe3(PO4)2·8H2O的含量。 ①称量：用___________(填“托盘天平”或“分析天平”)称取0.6440g产品； ②溶解：完全溶解后配成250mL溶液； ③氧化：取出25.00mL于锥形瓶中，加入一定量的H2O2将铁元素完全氧化； ④滴定：以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000mol·L-1 的EDTA标准溶液进行滴定至终点(Fe3+与EDTA按物质的量之比1：1发生反应)，重复上述过程。 平均消耗EDTA溶液15.00mL。 若杂质不参与反应，则该产品中Fe3(PO4)2·8H2O(M=502g·mol-1)的含量为___________%(保留到小数点后一位)。 18. 一种治疗慢性便秘药品中间体的合成路线如下，回答下列问题。 已知：R1—OH+R2—X→R1—O—R2+HX （1）A到B的反应类型是___________。 （2）D的含氧官能团有羟基、___________、___________(填名称) （3）B→C中所用试剂C3H5Br的名称是___________；其中反应①的化学方程式为___________。 （4）F的结构简式是___________。 （5）M的分子式比B少一个氧原子，同时符合下列条件的M的同分异构体有___________种。 ①能发生水解反应并能发生银镜反应；②—NH2与苯环直接相连 （6）已知：。 结合已有知识和题目信息，以苯和1，3-丁二烯为原料，设计合成的路线__________。 19. Ⅰ．甲醇在HI和[Rh(CO)2I2]-的催化作用下转化为羧酸的机理如下： 回答问题： （1）基态碘原子的价层电子排布式___________。 （2）若用同位素14C作为示踪原子标记羰基和一氧化碳，所得乙酸的相对分子质量是___________。 （3）CH3COOH分子中O—H键的极性大于CH3OH分子中O—H键，主要原因是___________。 （4）结合上述反应机理，写出甲醇生成羧酸的总反应方程式___________。 Ⅱ．氮和碳可形成多种结构的化合物 （5）一种氮化碳型半导体二维层状材料具有类石墨结构，如下图： ①该物质的化学式为___________。 ②合成该物质的主要原料是三聚氰胺()和氰脲酰氯()，两种物质中沸点较高的是___________(填名称)，原因是___________。 （6）一种空间网状结构的立方相氮化碳，其晶胞结构如图所示，其中C原子的配位数为___________；若晶体密度为，两个碳原子之间的最短距离的计算表达式为___________(用阿伏加德罗常数NA和表示) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $