精品解析：海南省直辖县级行政单位琼海市嘉积中学2026届高三下学期二模化学试题

高三化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　Mg24　S32　Cl35.5　Mn55　Ni59 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、生活、环境密切相关。下列说法错误的是 A. 我国“人造太阳”的核聚变反应，有利于实现“双碳”目标 B. 医用环氧乙烷灭菌器利用环氧乙烷的强氧化性杀灭病菌，可用于精密仪器的灭菌 C. 推广使用聚乳酸可降解塑料，能缓解白色污染问题 D. 牙膏中添加的氟化物能与牙齿表面的羟基磷灰石反应，从而预防龋齿 【答案】B 【解析】 【详解】A．核聚变反应不排放二氧化碳，属于清洁能源，可减少化石能源使用，有利于实现“双碳”目标，A正确； B．环氧乙烷灭菌是通过使微生物蛋白质变性杀灭病菌，环氧乙烷灭菌不是利用其强氧化性，B错误，； C．聚乳酸属于可降解塑料，推广使用可减少不可降解塑料带来的污染，能缓解白色污染问题，C正确； D．氟化物可与牙齿表面羟基磷灰石反应，生成更耐酸腐蚀的氟磷灰石，增强牙齿抗腐蚀能力，从而预防龋齿，D正确； 答案选B。 2. 下列说法符合科学常识的是 A. 家庭自制馒头时，加入适量小苏打，能使馒头疏松多孔 B. 用未经稀释的84消毒液直接洗手，可高效杀灭手上的细菌和病毒 C. 用甲醛溶液浸泡鲜花，可延长鲜花保鲜期且对人体无害 D. 剧烈运动后饮用大量碳酸饮料，可快速补充运动后无机盐的消耗 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打为碳酸氢钠，受热易分解，还可与馒头发酵产生的有机酸反应生成二氧化碳气体，能使馒头疏松多孔，A正确； B．84消毒液的有效成分为次氯酸钠，氧化性较强，未经稀释的84消毒液浓度过高，会腐蚀损伤人体皮肤，不能直接洗手，B错误； C．甲醛有毒，可使蛋白质变性，会对人体健康造成危害，C错误； D．碳酸饮料的主要成分为水、碳酸、糖类，几乎不含运动消耗需要补充的无机盐，无法达到补充无机盐的作用，D错误； 故选A。 3. 物质的性质决定用途，下列性质与用途不具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 食盐有咸味 可用作食品调味剂 B 单晶硅属于半导体 可用于制造芯片 C 维生素C具有还原性 可减缓食品的氧化变质 D 活性炭具有吸附性 可将硬水中的、吸附除去，降低水的硬度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．食盐有咸味，可作为咸味剂给食品调味，性质与用途具有对应关系，A正确； B．单晶硅是良好的半导体材料，是制造芯片的核心原材料，性质与用途具有对应关系，B正确； C．维生素C具有还原性，可优先与氧化性物质反应，能消耗氧气，减缓食品被氧化，性质与用途具有对应关系，C正确； D．活性炭只能吸附水中的色素、异味等，无法除去硬水中溶解的、，因此不能降低水的硬度，性质与用途不具有对应关系，D错误； 故答案选D。 4. 下列说法正确的是 A. 实验室中剩余的钠块丢弃在废液缸中 B. 不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用浓溶液冲洗，再用大量水清洗 C. 实验室若不慎洒落水银（汞），应立即用硫粉覆盖，使其转化为硫化汞 D. 进行硫化氢气体的制备实验时，可在敞开的实验台操作，用水吸收尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠可与水剧烈反应，放出大量热，易引发爆炸，实验室剩余的钠需放回原试剂瓶，A错误； B．NaOH是强腐蚀性强碱，会灼伤皮肤，苯酚沾到皮肤上应使用酒精冲洗，不能用NaOH溶液，B错误； C．常温下汞可与硫粉反应生成无毒的硫化汞，不慎洒落汞时，立即用硫粉覆盖的处理方法正确，C正确； D．硫化氢是有毒气体，在敞开实验台操作会导致中毒，且硫化氢在水中溶解度较小，该实验应在通风橱中进行，并用碱液吸收尾气，D错误； 故选C。 5. 氯雷他定是第二代抗组胺药物，常用于治疗过敏症状，结构如图所示。下列关于氯雷他定的说法错误的是 A. 位于元素周期表的区 B. 该分子组成元素中第一电离能和电负性最大的元素都是氧 C. 分子间的范德华力决定其熔点高低 D. 分子含极性键和非极性键 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态核外17个电子，价电子排布式为，位于区，A正确； B．第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是，B错误； C．该物质由分子组成，其熔点由分子间的范德华力决定，C正确； D．该分子含有、等极性键，也含有碳碳键为非极性键，D正确； 故选B。 6. 下列检验试剂或方法不能鉴别出对应物质的是 选项 检验试剂或方法 待鉴别物质 A 焰色试验 粉末、粉末 B 氨水 溶液、溶液 C 溶液 溶液、溶液 D 灼烧闻气味 羊毛线、腈纶线 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na元素焰色为黄色，Li元素焰色为紫红色，两种粉末的焰色试验现象不同，可以鉴别，A不符合题意； B．向溶液中逐滴加氨水，先产生白色沉淀，后沉淀溶解得到澄清溶液；向溶液中加氨水，产生白色沉淀且氨水过量沉淀不溶解，现象不同，可以鉴别，B不符合题意； C．与反应生成氢氧化镁白色沉淀，与反应生成硫酸钡白色沉淀，二者现象相同，无法鉴别，C符合题意； D．羊毛线主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的特殊气味，腈纶线为合成纤维，灼烧无此气味，现象不同，可以鉴别，D不符合题意； 故选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 碱性锌锰电池放电时，被还原为时转移电子数目为 B. 1mol2-丁醇和乙醚的混合物中采取杂化的原子总数目为 C. 含键数目为 D. 溶液中所含阳离子总数大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．17.4g MnO2物质的量为=0.2mol，MnO2被还原为MnO(OH)时，Mn元素从+4价降为+3价，每个MnO2转移1个电子，故0.2mol MnO2转移电子数目为0.2，A错误； B．2-丁醇和乙醚互为同分异构体，其中C原子均形成4个键，且不含孤电子对，为杂化，O原子均形成2个键，且含有2个孤电子对，为杂化，则每个分子均含5个杂化的原子，故1mol混合物中杂化的原子总数为，B错误； C．1个该配合物单元中，中心离子与配体之间的6个配位键均为σ键，3个含9个N-Hσ键，2个含4个O-Hσ键，1个该配合物共含19个σ键，故0.1mol该配合物含σ键数目为，C错误； D．若不发生水解，溶液中阳离子总物质的量为0.2mol，但、水解时，1个水解生成3个，阳离子总数增加，再加上水电离出的，因此溶液中所含阳离子总数大于，D正确； 故答案选D。 8. 短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，基态原子核外未成对电子数大于Y，Y和位于同主族，基态原子最外层电子数是电子层数的3倍，短周期主族元素中的原子半径最大。下列推断正确的是 A. 简单离子半径： B. 化合物、中，均为杂化 C. 简单氢化物的键能： D. 和中阴阳离子个数比分别为和 【答案】C 【解析】 【分析】基态Y原子最外层电子数是电子层数的3倍，短周期中Y只能为O；Y和M同主族，短周期中M为S；短周期主族元素中Z原子半径最大，Z为Na；X原子序数小于O，基态X未成对电子数大于Y（O的未成对电子数为2），故X为N（N的未成对电子数为3，符合条件），即X:N、Y:O、Z:Na、M:S。 【详解】A．简单离子和电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，因此半径，A错误； B．中S价层电子对数为，中S价层电子对数也为，二者S均为杂化，B错误； C．X的简单氢化物为，Y的简单氢化物为，N原子半径大于O原子，O-H键长比N-H键长短，键长越短键能越大，故简单氢化物中化学键的键能N-H<O-H，即X<Y，C正确； D．中阴阳离子为和，个数比；（叠氮化钠）中阴离子为（整体一个阴离子），阴阳离子个数比为，D错误； 故选C。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 研究人员根据易溶于的性质，开发了一种无需离子交换膜的新型氯流电池（装置如图）。放电时电极a的反应式为，充电和放电过程中溶液体积变化忽略不计。 下列叙述错误的是 A. 放电时，多孔炭电极为正极 B. 放电时，转移电子时溶液质量增加 C. 充电时，电极a与电源正极连接 D. 充电时，电极的反应式为 【答案】BC 【解析】 【分析】由题知放电时电极a的反应式为可知，放电时，电极a为负极，电极b为正极，氯气得到电子发生还原反应生成氯离子，电极反应式：，因此充电时，电极a与电源负极连接（阴极），电极b与电源正极连接（阳极）。 【详解】A．根据分析可知，放电时，多孔炭电极为正极，A正确； B．根据分析可知，放电时，电极b的反应式：，故转移0.2 mol电子时有0.2 mol NaCl进入，即11.7 g NaCl进入溶液，B错误； C．根据分析可知，充电时，电极为阴极，与电源负极连接，C错误； D．充电时，电极上发生氧化反应，反应式为，D正确； 故选BC。 10. 根据下列实验操作及现象推出的结论正确的是 选项 A B 实验操作及现象 溶液中出现透明胶状物质（或沉淀） 出现白色沉淀 实验结论 酸性： 待测液中含 选项 C D 实验操作及现象 溶液变为黄色 先出现白色沉淀 实验结论 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入硅酸钠溶液后，与水反应生成，根据强酸制弱酸原理，与反应生成硅酸胶状沉淀，可证明酸性：，A结论正确； B．若待测液中含有，向待测液中加入盐酸酸化的溶液和，也会生成白色沉淀，不能证明待测液一定含，应先加入足量稀盐酸，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，B结论错误； C．酸性条件下，溶液中的本身就可以将氧化为，无法证明是氧化了，不能得出氧化性：，C结论错误； D．是AB型难溶物，是型难溶物，二者溶度积表达式类型不同，不能直接通过沉淀生成顺序比较大小，D结论错误； 故答案选择A。 11. 合成治疗脑血栓药物W的“片段”如图所示。 下列叙述正确的是 A. 的分子式为 B. 可用酸性溶液鉴别和 C. 能发生加成、消去和取代反应 D. N、W都含手性碳原子 【答案】CD 【解析】 【详解】A．由M的结构简式可知，分子式为，A错误； B．中醛基、中氨基和醇羟基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能鉴别和，B错误； C．中羟基连接的碳原子邻位碳上有氢原子，在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应，含苯环，能发生加成反应，也能发生取代反应，C正确； D．手性碳原子是指连接四个互不相同原子或基团的饱和碳原子，和分子中羟基连接的碳原子为手性碳原子，D正确； 故答案选CD。 12. 根据实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将粉末溶于足量稀硫酸中，得到蓝色溶液和红色固体 硫酸表现强氧化性 B 向溶液中加入氨水至蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，再加入乙醇，析出深蓝色晶体 乙醇可降低的溶解度 C 向苯酚稀溶液中滴加溶液，溶液呈浅紫色 和苯酚发生氧化还原反应 D 向溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀 已变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与稀硫酸发生歧化反应：，只有元素化合价发生变化，硫酸中化合价不变，硫酸仅表现酸性，未体现强氧化性，A错误； B．溶液加氨水后生成可溶性的，加入乙醇后，乙醇可降低的溶解度，使深蓝色晶体析出，B正确； C．与苯酚的显色反应，是生成了紫色络合物，属于络合反应，不是氧化还原反应，C错误； D．是检验的试剂，产生蓝色沉淀只能证明溶液中存在，检验变质需验证是否存在，D错误； 答案选B。 13. 羟基乙酸是一元弱酸。常温下，在溶液中缓慢滴加溶液，混合溶液中某些离子的浓度与溶液体积的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 曲线代表的关系 B. 水的电离程度： C. a点： D. 当时， 【答案】AD 【解析】 【分析】羟基乙酸是弱酸，在溶液中滴加羟基乙酸溶液，，减小，增大，且减小程度更大，结合图像中曲线变化可判断，曲线代表，曲线代表，曲线代表，据此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线代表的关系，A错误； B．在滴加过程中，碱性减弱，水的电离程度增大，点时达到最大值，B正确； C．a点，电荷守恒：，，整理得：，C正确； D．当时，元素守恒：，电荷守恒：，整合得到关系式：，D错误； 故选AD。 14. 化学吸附后氢原子与储氢材料成键，将氢原子均匀分布在晶体空隙中，避免局部氢原子过多发生“氢脆”。国际上用体积储氢密度作为评价储氢能力的标准，体积储氢密度为单位体积物质中含有的氢质量；一种吸氢过程如图所示（图示结构是生成物的晶胞）： 已知：该长方体晶胞参数是、、，设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A. 化学吸附过程中有非极性键的断裂和形成 B. 释放氢气的反应为 C. 基态镁原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 D. 该物质的体积储氢密度是 【答案】BD 【解析】 【详解】A．化学吸附过程中，分子中的H-H非极性键断裂，H原子与Mg形成 极性键，只有非极性键的断裂，没有非极性键的形成，A错误； B．观察晶胞图，Mg位于顶点和体心，数目为，H位于晶胞内部和面上，数目为2+4=4，M的化学式为，分解时生成和Mg，反应方程式为，B正确； C．基态Mg原子的电子排布为 ，最高能级是，s轨道的电子云轮廓图是球形，而非哑铃形，C错误； D．晶胞体积为：，该晶胞中含有2个，可生成2个H2，体积储氢密度定义为单位体积（1 cm3）中含有的氢质量：，D正确； 故选BD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 钯（Pd）是一种高效催化剂。以某烧渣（主要含PdO及少量和等）为原料回收钯（Pd）的工艺流程如图所示。 已知：①钯易形成配合物，如、，二者存在转化关系：。 ②常温下，，。离子浓度时，被视为已完全沉淀。 回答下列问题： （1）烧渣“还原”时，提高烧渣反应速率的方法有______（填一种）。利用水合肼在碱性环境下还原，尾气对环境友好，写出相应反应的化学方程式：___________________。 （2）王水是由浓硝酸、浓盐酸按体积比组成的混合液。钯在王水中转化为，还原产物为无色气体氧化物。写出粗钯在“浸取”过程中的化学方程式：______________。 （3）其他条件相同时，“浸取”过程中钯浸出率与温度的关系如图所示。 温度高于40 °C时，钯浸出率降低的主要原因可能是__________________。 （4）常温下，用“氨水”络合时，控制使、完全沉淀，调节的最低值为______（保留三位有效数字，）。 （5）由转化为时需加入盐酸，其作用是____________。 【答案】（1） ①. 粉碎烧渣、适当提高温度等（填一种，合理即可） ②. （2） （3）温度升高，浓盐酸、浓硝酸挥发加快，浓硝酸分解也加快，导致王水浓度减小（合理即可） （4）8.65 （5）加入的盐酸消耗了氨，促进平衡正向移动（合理即可） 【解析】 【分析】烧渣主要含PdO及少量和等，烧渣中加入水合肼还原，PdO、和被还原成金属单质，得到粗钯（Pd、少量Fe和Zn），用王水浸取，Pd转化为H2PdCl4，Fe和Zn被氧化为Fe3+和Zn2+，浸液中加入氨水、浓缩，Fe3+和Zn2+在碱性条件下沉淀，H2PdCl4转化为[Pd(NH3)4]Cl2，加入盐酸，[Pd(NH3)4]Cl2(aq)⇌[Pd(NH3)2]Cl2(s)+2NH3(aq)平衡右移，转化为[Pd(NH3)2]Cl2，被水合肼还原得到纯Pd。 【小问1详解】 从影响反应速率的因素角度寻找措施，如粉碎烧渣、适当提高温度等。水合肼（）在碱性环境下还原，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 王水中硝酸、盐酸参与反应，Pd被氧化为H2PdCl4，还原产物是无色气体氧化物为；化学方程式为：3Pd+12HCl(浓)+2HNO3(浓)=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O； 【小问3详解】 浓盐酸、浓硝酸易挥发，浓硝酸随着温度升高，分解加快，导致王水浓度降低，钯浸出率降低； 【小问4详解】 根据和的计算可知，完全沉淀时的较大，完全沉淀时，根据计算pH：，； 【小问5详解】 加入盐酸，消耗了氨，减小平衡产物的浓度，促使平衡正向移动。 16. 甲酸（HCOOH）可用于溶剂、香料、增塑剂生产。一种制备甲酸的原理如下： ①（反应较慢） ②（反应较快） 回答下列问题： （1）______。从总反应看，的作用是___________________；欲加快单位时间内甲酸的产率，应选择催化剂降低反应________（填“①”或“②”）的活化能。 （2）HCOOH（g）可用于制氢，发生反应如下： 主反应： 副反应： 向恒容密闭反应器中充入一定量发生上述主、副反应，测得的平衡转化率、选择性与温度的关系如图所示。 提示：选择性。 ①代表选择性与温度关系的曲线是________（填“”或“”）。的平衡转化率随温度变化的原因为________________________________。 ②恒温恒容下达到平衡后，再充入少量，则的平衡转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③在恒温恒容下，投入发生上述主、副反应，初始压强为，达到平衡时，的平衡转化率为，的选择性为，则该温度下主反应的平衡常数________（为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数）。 【答案】（1） ①. -26.3 ②. 作催化剂 ③. ① （2） ①. ②. 升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，温度对副反应影响程度大于主反应，导致的平衡转化率增大（合理即可） ③. 减小 ④. 32 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，①+②得。从总反应看，的作用是作催化剂，慢反应是控速反应，欲加快单位时间内甲酸的产率，需提高反应①的速率，应选择催化剂降低①的活化能。 【小问2详解】 ①正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，氢气的选择性减小，代表选择性与温度关系的曲线是。升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，温度对副反应影响程度大于主反应，导致的平衡转化率随温度升高而增大。 ②恒温恒容下达到平衡后，再充入少量，相当于增大压强，则的平衡转化率减小。 ③在恒温恒容下，投入发生上述主、副反应，初始压强为，达到平衡时，的平衡转化率为，平衡体系中气体总物质的量为1.5mol，气体总压强为，的选择性为，参加主反应的甲酸为，反应生成二氧化碳的物质的量为0.4mol、氢气的物质的量为0.4mol，容器中剩余甲酸的物质的量为0.5mol，则该温度下主反应的平衡常数。 17. 2-糠酸乙酯（）是一种有机合成中间体及有机合成的溶剂。实验室中制备少量2-糠酸乙酯的装置（加热、夹持装置略）如下。 部分物质的性质如下表： 物质 苯 乙醇 2-糠酸 2-糠酸乙酯 相对分子质量 78 46 112 140 熔点/℃ 5.5 -114 131 34 沸点/℃ 80 78 232 196 密度 0.88 0.789 1.322 1.117 溶解性 不溶于水 与水混溶 微溶于冷水，溶于热水、乙醇 难溶于水，可溶于乙醇 回答下列问题： （1）上述装置图中，存在明显错误的仪器是________（填仪器名称）；仪器c中侧管的作用是________________________________。 （2）取用的2-糠酸应选用________（“量筒”“托盘天平”或“电子天平”）。 （3）控制三颈烧瓶中反应液温度为左右，将仪器中的溶液滴入反应液中，并回流，则三颈烧瓶中反应液加热的最佳方式为________（填字母）。 a．酒精灯 b．酒精喷灯 c．水浴 （4）三颈烧瓶中反应后的混合液进行如下操作。 步骤向反应混合液中加入无水的主要作用是________________；该次实验制备的产品产率为________%（保留1位小数）。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管（“冷凝管”） ②. 平衡气压，便于液体顺利滴下（合理即可） （2）电子天平 （3）c （4） ①. 中和作为催化剂的硫酸和未反应的2-糠酸（合理即可） ②. 78.9 【解析】 【分析】2−糠酸和乙醇在浓硫酸催化下反应制得2−糠酸乙酯，控制反应温度，在水浴中加热反应，反应几小时后，倒入到水中并加入碳酸钠除掉酸、溶解乙醇，降低酯的溶解度，用苯分多次萃取，将酯和苯的混合物加到蒸馏烧瓶中蒸馏，除去混合体系中苯和水，剩余浓缩液冷却结晶得到目标产物。 【小问1详解】 装置图中球形冷凝管的冷凝水需下口进上口出；仪器c为恒压滴液漏斗，侧管可平衡气压，便于液体顺利滴下。 【小问2详解】 6.00g需读取到小数点后2位数，故不能用托盘天平，只能使用电子天平称取。 【小问3详解】 68℃低于水的沸点，故反应液加热的最佳方式为水浴加热，故c项符合题意。 【小问4详解】 步骤i向反应混合液中加入无水，中和作为催化剂的硫酸和未反应的2-糠酸，便于后续分离；，=mol，乙醇过量，理论上消耗2－糠酸与生成2－糠酸乙酯的物质的量相等，=mol，则，故该次实验制备的产品产率为。 18. 是合成某药物的中间体，一种制备的合成路线如图所示（为乙基）。 回答下列问题： （1）A中含有官能团的名称为________。 （2）A→C的反应类型是________。 （3）已知：有机物中原子的电子云密度越大，碱性越强。下列有机物的碱性由强到弱的顺序为________（填字母）。 a． b． c． （4）写出的化学方程式：________________________________。 （5）在的同分异构体中，能发生水解反应且有机物与足量银氨溶液共热最多生成的结构有________种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为的结构简式为________（填一种）。 （6）参照上述流程，以2，5-二氯己烷和苯胺为原料，设计合成的路线：________________________（其他试剂任选）。 【答案】（1）酯基、（酮）羰基 （2）取代反应 （3） （4） （5） ①. 12 ②. 、（填一种） （6）（合理即可） 【解析】 【分析】A与B发生取代反应生成C，C与发生加成反应再消去生成E，E水解生成F，据此分析； 【小问1详解】 由A的结构可知，A含酮羰基和酯基两种官能团； 【小问2详解】 发生取代反应； 【小问3详解】 氯原子是吸电子基团，会降低N原子电子云密度，碱性减弱；甲基是给电子基团，增大N原子电子云密度，碱性增强，因此碱性：c>b>a； 【小问4详解】 发生水解反应，方程式：； 【小问5详解】 A分子式为，能水解说明含酯基，生成说明含2个醛基，即结构含1个（含1个醛基）+1个，先写戊醛的同分异构体有4种：a．、b．、c．、d．。第二步，分别用甲酸酯基取代1个氢原子，a、b、c、d分别得到4种、4种、3种、1种，共12种。核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为，符合条件的结构简式有2种：、； 【小问6详解】 参照原流程，先将二氯代物水解为二醇，氧化得到1,4-二酮（2,5-己二酮），再和苯胺缩合即可得到目标产物，路线：。 19. 由中国科学家发现并申请的新矿物——镍（）铋（）砷（）硫化物获得正式批准，中文名定为金秀矿。根据金秀矿的组成元素，回答下列问题： （1）基态硫原子的价层电子轨道表示式为________。 （2）基态砷原子的简化电子排布式为[Ar]________。 （3）羰基镍的熔点为、沸点为。常温下，液态羰基镍挥发时，破坏的作用力类型是________。在配合物中，配位原子通常具备2个条件：有孤电子对、电负性较小。预测：中配位原子是________（填元素符号）。 （4）亚砷酸的化学式为[可写为]，的空间结构为________形。 （5）金秀矿在空气中灼烧会生成有刺激性气味的气体。分子是________（填“极性”或“非极性”）分子，理由是__________。 （6）镍的一种硫化物（M）的立方晶胞结构如图所示，其晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。 的化学式为________；晶体的密度为________（用含、的代数式表示）。 【答案】（1） （2） （3） ①. 分子间作用力或范德华力 ②. C （4）三角锥 （5） ①. 极性 ②. 为形分子，正、负电荷中心不重合（回答合理即可） （6） ①. ②. （合理即可） 【解析】 【小问1详解】 基态硫原子的价层电子排布式为，价层电子轨道表示式为； 【小问2详解】 砷为33号元素，电子排布式为，用代表1s能级至3p能级内的18个电子，其简化电子排布式为； 【小问3详解】 根据羰基镍较低的熔点和沸点能够判断其晶体类型为分子晶体，挥发时克服分子间作用力；中、都有孤对电子，的电负性小于，由此可判断中的配位原子是； 【小问4详解】 的中心原子为，孤对电子数为，有1个孤对电子，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，的空间结构为三角锥形； 【小问5详解】 的空间构型为形，正、负电荷中心不重合，为极性分子； 【小问6详解】 分析晶胞结构可得，8个镍位于晶胞顶点、6个镍位于晶胞面心，晶胞中的个数为，8个硫位于晶胞内，由此可得M的化学式为；1个晶胞内有4个，晶胞密度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　Mg24　S32　Cl35.5　Mn55　Ni59 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、生活、环境密切相关。下列说法错误的是 A. 我国“人造太阳”的核聚变反应，有利于实现“双碳”目标 B. 医用环氧乙烷灭菌器利用环氧乙烷的强氧化性杀灭病菌，可用于精密仪器的灭菌 C. 推广使用聚乳酸可降解塑料，能缓解白色污染问题 D. 牙膏中添加的氟化物能与牙齿表面的羟基磷灰石反应，从而预防龋齿 2. 下列说法符合科学常识的是 A. 家庭自制馒头时，加入适量小苏打，能使馒头疏松多孔 B. 用未经稀释的84消毒液直接洗手，可高效杀灭手上的细菌和病毒 C. 用甲醛溶液浸泡鲜花，可延长鲜花保鲜期且对人体无害 D. 剧烈运动后饮用大量碳酸饮料，可快速补充运动后无机盐的消耗 3. 物质的性质决定用途，下列性质与用途不具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 食盐有咸味 可用作食品调味剂 B 单晶硅属于半导体 可用于制造芯片 C 维生素C具有还原性 可减缓食品的氧化变质 D 活性炭具有吸附性 可将硬水中的、吸附除去，降低水的硬度 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法正确的是 A. 实验室中剩余的钠块丢弃在废液缸中 B. 不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用浓溶液冲洗，再用大量水清洗 C. 实验室若不慎洒落水银（汞），应立即用硫粉覆盖，使其转化为硫化汞 D. 进行硫化氢气体的制备实验时，可在敞开的实验台操作，用水吸收尾气 5. 氯雷他定是第二代抗组胺药物，常用于治疗过敏症状，结构如图所示。下列关于氯雷他定的说法错误的是 A. 位于元素周期表的区 B. 该分子组成元素中第一电离能和电负性最大的元素都是氧 C. 分子间的范德华力决定其熔点高低 D. 分子含极性键和非极性键 6. 下列检验试剂或方法不能鉴别出对应物质的是 选项 检验试剂或方法 待鉴别物质 A 焰色试验 粉末、粉末 B 氨水 溶液、溶液 C 溶液 溶液、溶液 D 灼烧闻气味 羊毛线、腈纶线 A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 碱性锌锰电池放电时，被还原为时转移电子数目为 B. 1mol2-丁醇和乙醚的混合物中采取杂化的原子总数目为 C. 含键数目为 D. 溶液中所含阳离子总数大于 8. 短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，基态原子核外未成对电子数大于Y，Y和位于同主族，基态原子最外层电子数是电子层数的3倍，短周期主族元素中的原子半径最大。下列推断正确的是 A. 简单离子半径： B. 化合物、中，均为杂化 C. 简单氢化物的键能： D. 和中阴阳离子个数比分别为和 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 研究人员根据易溶于的性质，开发了一种无需离子交换膜的新型氯流电池（装置如图）。放电时电极a的反应式为，充电和放电过程中溶液体积变化忽略不计。 下列叙述错误的是 A. 放电时，多孔炭电极为正极 B. 放电时，转移电子时溶液质量增加 C. 充电时，电极a与电源正极连接 D. 充电时，电极的反应式为 10. 根据下列实验操作及现象推出的结论正确的是 选项 A B 实验操作及现象 溶液中出现透明胶状物质（或沉淀） 出现白色沉淀 实验结论 酸性： 待测液中含 选项 C D 实验操作及现象 溶液变为黄色 先出现白色沉淀 实验结论 氧化性： A. A B. B C. C D. D 11. 合成治疗脑血栓药物W的“片段”如图所示。 下列叙述正确的是 A. 的分子式为 B. 可用酸性溶液鉴别和 C. 能发生加成、消去和取代反应 D. N、W都含手性碳原子 12. 根据实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将粉末溶于足量稀硫酸中，得到蓝色溶液和红色固体 硫酸表现强氧化性 B 向溶液中加入氨水至蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，再加入乙醇，析出深蓝色晶体 乙醇可降低的溶解度 C 向苯酚稀溶液中滴加溶液，溶液呈浅紫色 和苯酚发生氧化还原反应 D 向溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀 已变质 A. A B. B C. C D. D 13. 羟基乙酸是一元弱酸。常温下，在溶液中缓慢滴加溶液，混合溶液中某些离子的浓度与溶液体积的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 曲线代表的关系 B. 水的电离程度： C. a点： D. 当时， 14. 化学吸附后氢原子与储氢材料成键，将氢原子均匀分布在晶体空隙中，避免局部氢原子过多发生“氢脆”。国际上用体积储氢密度作为评价储氢能力的标准，体积储氢密度为单位体积物质中含有的氢质量；一种吸氢过程如图所示（图示结构是生成物的晶胞）： 已知：该长方体晶胞参数是、、，设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A. 化学吸附过程中有非极性键的断裂和形成 B. 释放氢气的反应为 C. 基态镁原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 D. 该物质的体积储氢密度是 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 钯（Pd）是一种高效催化剂。以某烧渣（主要含PdO及少量和等）为原料回收钯（Pd）的工艺流程如图所示。 已知：①钯易形成配合物，如、，二者存在转化关系：。 ②常温下，，。离子浓度时，被视为已完全沉淀。 回答下列问题： （1）烧渣“还原”时，提高烧渣反应速率的方法有______（填一种）。利用水合肼在碱性环境下还原，尾气对环境友好，写出相应反应的化学方程式：___________________。 （2）王水是由浓硝酸、浓盐酸按体积比组成的混合液。钯在王水中转化为，还原产物为无色气体氧化物。写出粗钯在“浸取”过程中的化学方程式：______________。 （3）其他条件相同时，“浸取”过程中钯浸出率与温度的关系如图所示。 温度高于40 °C时，钯浸出率降低的主要原因可能是__________________。 （4）常温下，用“氨水”络合时，控制使、完全沉淀，调节的最低值为______（保留三位有效数字，）。 （5）由转化为时需加入盐酸，其作用是____________。 16. 甲酸（HCOOH）可用于溶剂、香料、增塑剂生产。一种制备甲酸的原理如下： ①（反应较慢） ②（反应较快） 回答下列问题： （1）______。从总反应看，的作用是___________________；欲加快单位时间内甲酸的产率，应选择催化剂降低反应________（填“①”或“②”）的活化能。 （2）HCOOH（g）可用于制氢，发生反应如下： 主反应： 副反应： 向恒容密闭反应器中充入一定量发生上述主、副反应，测得的平衡转化率、选择性与温度的关系如图所示。 提示：选择性。 ①代表选择性与温度关系的曲线是________（填“”或“”）。的平衡转化率随温度变化的原因为________________________________。 ②恒温恒容下达到平衡后，再充入少量，则的平衡转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③在恒温恒容下，投入发生上述主、副反应，初始压强为，达到平衡时，的平衡转化率为，的选择性为，则该温度下主反应的平衡常数________（为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数）。 17. 2-糠酸乙酯（）是一种有机合成中间体及有机合成的溶剂。实验室中制备少量2-糠酸乙酯的装置（加热、夹持装置略）如下。 部分物质的性质如下表： 物质 苯 乙醇 2-糠酸 2-糠酸乙酯 相对分子质量 78 46 112 140 熔点/℃ 5.5 -114 131 34 沸点/℃ 80 78 232 196 密度 0.88 0.789 1.322 1.117 溶解性 不溶于水 与水混溶 微溶于冷水，溶于热水、乙醇 难溶于水，可溶于乙醇 回答下列问题： （1）上述装置图中，存在明显错误的仪器是________（填仪器名称）；仪器c中侧管的作用是________________________________。 （2）取用的2-糠酸应选用________（“量筒”“托盘天平”或“电子天平”）。 （3）控制三颈烧瓶中反应液温度为左右，将仪器中的溶液滴入反应液中，并回流，则三颈烧瓶中反应液加热的最佳方式为________（填字母）。 a．酒精灯 b．酒精喷灯 c．水浴 （4）三颈烧瓶中反应后的混合液进行如下操作。 步骤向反应混合液中加入无水的主要作用是________________；该次实验制备的产品产率为________%（保留1位小数）。 18. 是合成某药物的中间体，一种制备的合成路线如图所示（为乙基）。 回答下列问题： （1）A中含有官能团的名称为________。 （2）A→C的反应类型是________。 （3）已知：有机物中原子的电子云密度越大，碱性越强。下列有机物的碱性由强到弱的顺序为________（填字母）。 a． b． c． （4）写出的化学方程式：________________________________。 （5）在的同分异构体中，能发生水解反应且有机物与足量银氨溶液共热最多生成的结构有________种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为的结构简式为________（填一种）。 （6）参照上述流程，以2，5-二氯己烷和苯胺为原料，设计合成的路线：________________________（其他试剂任选）。 19. 由中国科学家发现并申请的新矿物——镍（）铋（）砷（）硫化物获得正式批准，中文名定为金秀矿。根据金秀矿的组成元素，回答下列问题： （1）基态硫原子的价层电子轨道表示式为________。 （2）基态砷原子的简化电子排布式为[Ar]________。 （3）羰基镍的熔点为、沸点为。常温下，液态羰基镍挥发时，破坏的作用力类型是________。在配合物中，配位原子通常具备2个条件：有孤电子对、电负性较小。预测：中配位原子是________（填元素符号）。 （4）亚砷酸的化学式为[可写为]，的空间结构为________形。 （5）金秀矿在空气中灼烧会生成有刺激性气味的气体。分子是________（填“极性”或“非极性”）分子，理由是__________。 （6）镍的一种硫化物（M）的立方晶胞结构如图所示，其晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。 的化学式为________；晶体的密度为________（用含、的代数式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $