甘肃定西市岷县第一中学、第二中学、第三学校、第四中学2025-2026学年高三5月考前模拟考试 化学试卷

**基本信息** 2025-2026学年岷县多校高三5月化学模拟卷，以脑黄金、固态电池、交错磁性材料等科技情境为载体，覆盖有机、结构、反应原理等模块，注重化学观念建构与科学探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|有机化合物性质（如DHA结构）、物质结构（电子排布、晶胞）、实验分析（中和热测定）|以“脑黄金”“固态电池电解质”为情境，考查结构决定性质（化学观念）| |非选择题|4题/58分|实验制备（CuS）、物质结构与性质（含氮化合物）、反应原理（硫化铊氧化平衡）、有机合成（化合物J）|CuS制备实验考查操作与误差分析（科学探究），含氮化合物结构分析涉及键角比较（科学思维），贴合高考综合命题趋势|

参考答案 1．答案：D 解析：由二十二碳六烯酸的结构简式知，其分子式为，A正确；该分子中含有碳碳双键，故其可使酸性溶液褪色，B正确；该分子中含有羧基，一定条件下可以发生酯化反应（或取代反应），C正确；该分子中含有6个碳碳双键，故1 mol该物质最多能与6 mol 发生加成反应，D错误。 2．答案：B 解析：A.的电子排布式:应满足全满结构,A错误; B.基态铍原子电子占据最高能级的电子为s能级,故电子云轮廊图为球形,B正确; C.由洪特规则得基态碳原子价电子轨道表示式应该为,C错误; D.电子式应为,D错误; 故选B。 3．答案：A 解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素,基态X的电离能远大于,说明X最外层有3个电子,Z原子序数大于X,基态有4个未成对电子,电子排布为,故X为,Z为,工业炼铁需要掺入碳单质,故W为C,W与Y同主族,且Y的原子序数小于Z,则Y为Si,据此分析。 A.W的氧化物为分子晶体,但Y的氧化物为共价晶体(原子晶体),不属于分子晶体,A错误; B.X的单质Al、Y的单质Si均能与溶液反应生成,B正确; C.X的简单阳离子为,同周期(第三周期)金属阳离子电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故半径最小,C正确; D.Z的氯化物为,蒸干其水溶液时,易挥发,水解程度增大,最终得到氢氧化物(或分解产物氧化物),无法直接获得氯化物,D正确; 故答案选A。 4．答案：A 解析：同周期主族元素从左到右原子半径依次减小,故原子半径:,A正确;同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但N的2p轨道半充满,处于较稳定状态,故电离能:,B错误;都是分子晶体,但分子间能形成氢键,故沸点:,C错误;酸性:,D错误。 5．答案：D 解析：A.溶液中电离产生,加入后,酸性环境下会将氧化为,与生成白色沉淀,即便未变质也会产生该现象,无法证明其变质,A错误; B.乙醇与浓硫酸共热至170℃时,浓硫酸可将部分乙醇碳化,碳与浓硫酸反应生成杂质,具有还原性也能使溴水褪色,不能证明气体一定是消去反应生成的乙烯,B错误; C.硫酸酸化的具有强氧化性,会将PbS中的氧化为,从而生成白色沉淀,该反应为氧化还原反应,不属于沉淀转化,无法比较和的大小,C错误; D.向NaClO溶液中滴加酚酞先变红,说明溶液中存在,是发生水解反应,使溶液显碱性;后褪色是因为水解生成的HClO具有强氧化性,将酚酞漂白,可证明NaClO发生了水解反应,D正确; 故选D。 6．答案：B 解析：A.装置甲是个简易量热计，绝热、有温度计能测量温度、有环形玻璃搅拌棒可搅拌，因此用装置甲测量盐酸和NaOH溶液的中和热，能完成实验，A不符合；B.装置乙中滴定管是酸式滴定管，不能装氢氧化钠溶液，不能完成实验，B符合；C.氯化镁溶液会水解，盐酸能抑制其水解，氯化镁晶体在氯化氢气流中加热能失去结晶水得到无水氯化镁，故用装置丙能制取无水，能完成实验，C不符合；D.高锰酸钾和浓盐酸在室温下反应产生氯气，氯气和硫化钠溶液发生置换反应产生硫，氯气的氧化性大于硫，可证明Cl元素的非金属性大于S元素，反应中多余的氯气、挥发的氯化氢气体能用氢氧化钠溶液吸收、防止污染，故用装置丁比较Cl元素与S元素的非金属性强弱，能完成实验，D不符合；答案选B。 7．答案：B 解析：W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W形成一条共价键，则W为H，X形成4条共价键，则X为C，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O，Y形成三条共价键，结合Y的位置可知，Y为N。电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的原子，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径H<O<N<C<Na，故A正确; 非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性C<N<O，则简单氢化物的稳定性CN<O，故B错误;X有石墨和金刚石互为同素异形体，Z有气和臭氧互为同素异形体，故C正确;该钠盐中钠离子和阴离子之间存在离子键，阴离子内部存在共价键，故D正确。 8．答案：D 解析：A.1.7g的物质的量为，1个分子含18个质子，总质子数为，A错误； B.反应中中O从-1价降为-2价，生成时转移2mol电子，故每生成转移电子数为，B错误； C.1个中含6个配位σ键、个N-Hσ键，共24个σ键，0.1mol该物质含σ键数目为，C错误； D.根据电荷守恒，溶液中，1L的溶液中，故阳离子总数大于，D正确； 故选D。 9．答案：C 解析：A.催化剂在反应前后组成、质量不变,该循环机理中,Pd在反应中循环参与反应,在反应②结束后在⑥重新生成,因此都是催化剂,A正确; B.反应中C-I、Pd-I、Pd-C等极性键既有断裂也有形成;同时烯烃的碳碳双键(非极性键)的π键发生断裂,产物中新形成C-C非极性键,因此过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成,B正确; C.过程③中Pd脱去HI,形成Pd-C键,化合价没变仍为+2价;过程④Pd形成两个配位键,化合价改变;过程⑤发生配体的消除,Pd化合价发生改变,因此不是三步中化合价均发生变化,C错误; D.过程③和⑦都会生成酸性副产物HI,加入适量碱可以中和HI,使平衡正向移动,提高生成物的平衡产率,D正确; 故答案选C。 10．答案：D 解析：X分子中存在同时连有3个碳原子的碳原子(与相连的碳原子),则所有碳原子不可能共平面,A错误;Y分子中含有2个碳碳双键和1个酮羰基,则1 mol Y最多能与3 mol 加成,B错误;Z分子中存在如中“*”所示的2个手性碳原子,C错误;X、Y、Z分子中均含有碳碳双键,均能与发生加成反应,故均能使的溶液褪色,D正确。 11．答案：C 解析：A.手性碳原子是连接4种不同原子/基团的碳原子，该分子中含有5个手性碳原子：，A正确； B.O位于第二周期，同周期元素第一电离能顺序为：，第一电离能比O大的有共3种，B正确； C.分子中N原子存在多种杂化方式：与P相连的、侧链的N，均为杂化；氰基的N为杂化，并非只有杂化，C错误； D.分子中含有等多种极性较强的化学键，含羟基、酯基、磷酸酯、氰基等活泼官能团，化学性质比较活泼，D正确； 答案选C。 12．答案：C 解析：a极电极反应式为，A错误；a极为正极，b极为负极，电极电势：a>b，B错误；装置Ⅱ中B极上转化为，每消耗1 mol ，电路中转移2 mol电子，理论上有2 mol质子通过质子交换膜，C正确；通过阴离子膜进入NaCl溶液，通过阳离子膜进入NaCl溶液，和结合生成水，工作一段时间后NaCl溶液的浓度降低，D错误。 13．答案：B 解析：晶胞中黑球的个数是，白球的个数是，则黑球代表Ru，白球代表O，据此解答。 A.以晶胞内部的O为研究对象，由结构可知，其与周围最近的3个Ru相连，则O原子的配位数为3，A正确； B.晶体中O原子构成的正八面体空隙均有Ru原子填充(位于体心的Ru原子)，但若晶胞中由O原子围成的非正八面体未必有Ru原子填充，B错误； C.体心与顶点的距离为体对角线的一半，解三角形可得该距离为，C正确； D.由分析可知，晶体质量为，体积为，则晶胞密度为，D正确； 故选B。 14．答案：B 解析：在水溶液中存在电离和水解两个平衡，且水解平衡常数1.，所以溶液呈碱性，即，又因为溶液中，根据，可计算溶液中，即错误；反应的平衡常数，此反应可正向进行到底，所以沉淀完全，B正确；溶液混合后，、，，，所以既能生成FeS沉淀也能生成沉淀，C错误；加入过量浓硝酸时，硫元素被氧化为，即化学方程式为错误。 15．答案：(1)恒压分液漏斗；饱和溶液 (2)排尽装置内空气，防止生成的被氧化； (3)防止洗涤过程中被氧化，减少的损失 (4)；72.8%；BC 解析：因为在潮湿空气中易被氧化成，所以实验开始前先通入排出空气，再用恒压滴液漏斗向装置a的三颈烧瓶中加入盐酸和发生复分解反应得到气体，再用装置b除去挥发出来的，再通入装置c中和发生复分解反应得到固体，多余的尾气通过导管通入溶液中吸收。 （1）仪器M为带平衡支管的恒压滴液漏斗（恒压分液漏斗）；a中FeS和盐酸反应制备，制得的混有挥发的，用饱和溶液除去，同时不吸收，还能生成，为最优试剂。 （2）已知在潮湿空气中易被氧气氧化，实验前通可以排出装置内空气，避免产物被氧化；若未排空气，氧气会将生成的氧化为，配平得反应方程式为。 （3）d中试剂为煮沸除去氧气的蒸馏水，洗涤沉淀时可以避免接触氧气发生氧化变质，d中溶解了气体，降低了的溶解度，减少固体的损失。 （4）①与稀硝酸反应，被氧化为，被还原为，根据化合价升降法配平得到离子方程式为；根据反应，得，，，纯度。 ②纯度计算公式，与成正比，分析选项： A.容量瓶水洗未干燥，不影响溶质总物质的量，对结果无影响，A不符合题意； B.量取待测液的滴定管未润洗，残留水稀释待测液，锥形瓶中减小，消耗偏小，结果偏低，B符合题意； C.配制标准液定容俯视，标准液实际浓度偏大，滴定消耗偏小，按标称浓度计算结果偏低，C符合题意； D.滴定前有气泡，滴定后无气泡，读数偏大，结果偏高，D不符合题意； 故选BC。 16．答案：(1)4:1(或1:4);直线形 (2)N、O;>;中氮原子提供孤电子对形成配位键,氮原子上没有孤电子对,而中氮原子上仍有孤电子对,孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用 (3)阳离子与阴离子之间形成氢键,使体系能量降低,结构稳定 (4);1:2; 解析：(1)基态氮原子价电子排布式为,价电子排布图(轨道表达式)为,2s能级全充满,电子自旋方向相反,2p能级为半充满结构,电子优先占据空轨道且自旋方向相同,基态氮原子价电子中,两种自旋方向的电子的个数比为4:1(或1:4);计算中心氮原子上孤电子对数,没有孤电子对,价层电子对数等于键数等于2,VSEPR模型与分子空间结构均为直线形; (2)①配合物中配体为、,中氮原子提供孤电子对,中氮原子、氧原子均能提供孤电子对,根据配合物化学式可判断提供电子对的应是氧原子,答案为N、O; ②配合物中的氮原子提供孤电子对形成配位键,中心氮原子上没有孤电子对,中心氮原子上有孤电子对,孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用,所以,的键角大于中键角; (3)由结构片段可知,除了大π键,阳离子(、)与之间还形成了氢键,降低了体系能量,使晶体可以稳定存在; (4)①由晶胞结构图可知,A点坐标(0,0,0)为坐标原点,B点位于底面菱形长对角线三等分点处,z轴坐标为0,x轴坐标为,y轴坐标为,B点的分数坐标为; ②由图1可知,在晶胞水平层(下底面或上顶面)中,的个数为,的个数为,两者个数比为; ③由图1可知,位于晶胞顶点,数目为,位于棱心和上下面上,数目为,氮化锂的化学式为,图2中,位于8个构成的正十二面体中,则图1中,上面白球和黑球的距离为mpm,则上面菱形的长对角线为3mpm,短对角线长为pm,竖棱长度为2npm,则晶胞体积,根据化学式,图2晶体中含1个,晶体密度。 17．答案：(1) (2)<; (3); (4)减小;增大 解析：已知投料1mol、0.5mol;1200℃时,含氧元素的物质为、,根据元素守恒,O元素为1mol,则乙应为,丁为;1200℃时,含硫元素的物质为、,S元素为1mol,则甲为;剩余的丙为,据此分析。 (1)根据盖斯定律,; (2)由图中的物质的量随温度升高而减小,说明升温平衡逆向移动,则反应Ⅲ为放热反应,;根据分析,曲线乙表示的的物质的量; (3)已知起始1mol、0.5mol,则,,;℃时,,此时,根据硫元素守恒,;根据氧元素守恒,;根据铊元素守恒,,则Tl(g)的体积分数为; (4)反应Ⅰ.的,温度不变,不变,即不变,则压缩体积(V减小),减小;反应Ⅱ.的,温度不变,不变,即不变;反应Ⅵ.的,温度不变,不变,且和均不变,则不变,压缩体积变大,则也增大,即增大。 18．答案：（1）酯基 （2）+HBr；取代反应 （3）2-溴苯甲醛或邻溴苯甲醛；17；或者 （4） （5） 解析：（1）由题干合成路线图可知，化合物J所含官能团的名称为酯基，故答案为：酯基； （2）由分析可知，A的结构简式为：，B的结构简式为：，则由A生成B的化学方程式为：+HBr，其反应类型为取代反应，故答案为：+HBr；取代反应； （3）由分析可知，C的结构简式为：，故有机物C的化学名称为：2-溴苯甲醛或邻溴苯甲醛，C的某同系物X即含有醛基、碳溴键和苯环，相对分子质量比C大14即多一个，则X的结构若苯环上只有一个取代基即：-CHBrCHO1种，若两有2个取代基则有：-Br和；和-CHO两组，每组有邻间对三种位置异构，连3个取代基则有：-Br、和-CHO，则有10种位置异构，则一共有1+2×3+10=17种，其中一种核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:2的有机物的结构简式为：或者，故答案为：2-溴苯甲醛或邻溴苯甲醛；17；或者； （4）由分析可知，H的结构简式为：，故答案为：； （5）本题采用逆向合成法，即由题干已知信息①可知，可由HCHO和制备得到，可由和乙醚、Mg反应得到，可由和在光照条件下制得，由此分析确定合成路线为： ，故答案为：。 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025-2026学年岷县第一中学、第二中学、第三学校、第四中学高三5月考前模拟考试 （化学）试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需或动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1．二十二碳六烯酸俗称脑黄金，是一种对人体非常重要的不饱和脂肪酸，其结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是(   ) A.该物质的分子式为 B.该物质能使酸性溶液褪色 C.该物质在一定条件下能发生取代反应 D.1 mol该物质最多能与7 mol 发生加成反应 2．下列化学用语正确的( ) A.铜原子()的电子排布式: B.基态铍原子电子占据最高能级的电子云轮廓图: C.基态C原子价电子轨道表示式: D.电子式为 3．某种车用新型“固态电池”的电解质含有原子序数依次增大的前四周期元素W、X、Y、Z。基态X原子的电离能依次为578、1817、2745、11577、14842(单位:);基态Z原子中有4个未成对电子,工业生产Z单质时常掺入W元素;W与Y同主族。下列说法错误的是(   ) A.W的氧化物和Y的氧化物均为分子晶体 B.X、Y的单质均能与NaOH溶液反应 C.X的简单阳离子在同周期金属元素阳离子中半径最小 D.Z的氯化物不能通过蒸干其水溶液直接获得 4．尿素是一种氮肥。下列说法正确的是( ) A.原子半径: B.电离能: C.沸点: D.酸性: 5．下列由实验现象所得结论正确的是( ) A.向溶液中滴加溶液,产生白色沉淀,证明已变质 B.乙醇与浓硫酸共热至170℃,产生的气体使溴水褪色,证明乙醇发生了消去反应 C.向黑色PbS悬浊液中加入硫酸酸化的溶液,生成白色沉淀,证明 D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂,先变红后褪色,证明NaClO在溶液中发生了水解反应 6．如图所示实验装置，不能完成相应实验的是(      ) A.用装置甲测量盐酸和NaOH溶液的中和热 B.用装置乙进行酸碱中和滴定时，滴定管里装有NaOH溶液 C.用装置丙能制取无水 D.用装置丁比较Cl元素与S元素的非金属性强弱 7．某钠盐可用于生化研究，其阴离子的结构如图。其中，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述错误的是(      ) A.原子半径： B.简单氢化物的稳定性： C.X和Z都存在同素异形体 D.该钠盐中含有离子键和共价键 8．工业研究中常用活性炭催化与反应制备特定的钴配合物，反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   ) A.1.7g中含有的质子数为 B.每生成1mol转移电子数为 C.0.1mol含有σ键的数目为 D.1L溶液中阳离子总数大于 9．芳基碘与烷基碘化物、烯烃发生偶联反应的机理如下图所示(部分产物未标出)。 下列说法错误的是( ) A.过程中的催化剂为Pd和 B.过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C.过程③④⑤中Pd元素的化合价均发生了变化 D.过程③和⑦中加入适量碱可提高生成物的平衡产率 10．化合物Z是一种药物的中间体,部分合成路线如下: 下列说法正确的是( ) A.X分子中所有碳原子共平面 B.1 mol Y最多能与2 mol 加成 C.Z分子存在3个手性碳原子 D.X、Y、Z均能使的溶液褪色 11．药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法错误的是(   ) A.分子中含有5个手性碳原子 B.同周期元素中第一电离能比O大的有3种 C.分子中N原子的杂化方式只有 D.该分子中含有极性较强的化学键，化学性质比较活泼 12．科学家设计了如图装置通过电解制备苯乙酸，下列说法正确的是(      ) A.a极电极反应式为 B.电极电势：b>a C.装置Ⅱ中每消耗1 mol ，理论上有2 mol质子通过质子交换膜 D.工作一段时间后，NaCl溶液的浓度升高 13．交错磁性的发现或将引起一场技术革命，其中最具代表性的物质是，其晶胞结构如下图(a、b为晶胞参数，)，下列说法错误的是(   ) A.晶体中O原子的配位数为3 B.晶体中O原子构成的八面体空隙均有Ru原子填充 C.晶胞中体心与顶点之间的距离为 D.晶体的密度为 14．常温下，的NaHS溶液中。各取的NaHS分装于甲、乙两支试管中，向甲、乙两支试管中分别滴加的和的溶液，甲、乙两试管中均出现沉淀，继续滴加过量的的硫酸，乙试管中沉淀溶解，甲试管中沉淀不溶解。再向甲试管中加入过量浓硝酸，沉淀完全溶解。 已知：；；。 下列说法正确的是(      ) A.的NaHS溶液中存在： B.甲试管中滴加的溶液后，溶液中已完全沉淀 C.乙试管中滴加的溶液生成的沉淀是FeS D.加入过量浓硝酸沉淀溶解发生反应： 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（14分）是新能源产业关键原料。实验室制备的装置如图(夹持装置略)。 已知：在潮湿空气中易被氧化成，溶于稀盐酸、稀。 实验步骤： ①检查装置气密性并加入药品。 ②打开、、，关闭，持续通入；一段时间后，关闭，打开仪器活塞，向a中滴加盐酸，c中逐渐生成黑色沉淀。 ③反应完成后，将c中液体抽出，隔绝空气，用d中液体洗涤沉淀2~3次，干燥固体，制得粗品。 回答下列问题： (1)仪器M的名称为______________________，试剂X最好选用______________________。 (2)步骤②中通的目的是______________________，若未通，c中可能发生反应的化学方程式为______________________。 (3)步骤③用d中的液体洗涤沉淀的优点为______________________。 (4)测定粗品的纯度 称取粗品2.5g，使其全部溶于适量稀，得到溶液，稀释配制成250mL溶液。量取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用标准溶液滴定，发生反应。达到终点时，平均消耗标准液体积为20.00mL。 ①溶于稀的离子方程式为______________________，粗品的纯度=___________。 ②下列操作会使测定结果偏低的是___________(填标号)。 A.配制溶液的容量瓶水洗后未干燥 B.量取25.00mL溶液的滴定管未润洗 C.配制标准溶液定容时俯视刻度线 D.滴定前滴定管内有气泡，滴定结束后无气泡 16．（14分）含氮化合物有重要的研究价值。回答下列问题: (1)基态N原子的价电子中,两种自旋状态的电子数之比为___________;的空间构型为___________。 (2)含氮配位化合物与互为同分异构体。 ①中与形成配位键的原子有___________(填元素符号)。 ②中键角___________中键角(填“>”、“<”或“=”),理由是___________。 (3)某高能全氮阴离子盐结构片段如图所示。 该高能晶体盐可以稳定存在的主要原因: ①环中的氮原子在同一个平面内,该结构中存在大π键(); ②___________。 (4)氮化锂可作为锂电池固体电解质,其晶体属于六方晶系(a=b≠c,°),结构如图1所示;晶体中锂离子与氮离子配位关系如图2所示,两种键键长分别为mpm和npm。 ①若A点的分数坐标为(0,0,0),则B点的分数坐标为___________。 ②晶体中水平层内,与个数比为___________。 ③阿伏加德罗常数的值为,晶体密度为___________(用含m、n、的代数式表示)。 17．（14分）硫化铊氧化挥发过程中涉及的主要反应如下: Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. Ⅳ. Ⅴ. Ⅵ. 恒容条件下,按、投料反应,平衡体系中各组分的物质的量随温度的变化关系如图所示。 已知:体系达平衡时,可认为已反应完全。 回答下列问题: (1)___________(用含、、、的代数式表示)。 (2)___________0(填“>”“<”或“=”);乙线所示物种为___________(填化学式)。 (3)℃时,体系达平衡后,Tl(s)的物质的量为amol,此时为___________mol(用含a的代数式表示,下同),Tl(g)的体积分数为___________。 (4)℃时,体系达平衡后,压缩容器体积至原容器体积的一半,反应重新达到平衡,与压缩体积前相比,的物质的量___________(填“增大”“减小”或“不变”),___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 18．（16分）化合物J具有抗缺血性脑卒中的作用，合成J的一种路线如图： 已知：①； ②E的核磁共振氢谱只有1组峰。 请按要求回答下列问题： （1）化合物J所含官能团的名称为______________________。 （2）由A生成B的化学方程式为______________________，其反应类型为______________________。 （3）写出有机物C的化学名称______________________。C的某同系物X，相对分子质量比C大14，X的结构有______________________种，写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为的有机物的结构简式___________(写出一种)。 （4）H的结构简式为______________________。 （5）参照上述合成路线，设计由甲醛和化合物A为原料制备2-苯基乙醇()的合成路线______________________。 ( 第 1 页 共 5 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $