第1章 第3节 第3课时 预测元素及其化合物的性质(课时跟踪检测)(学用Word)-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（鲁科版）

第3课时　预测元素及其化合物的性质 1.A　硅是良好的半导体材料，常被用来制造太阳能电池，A项正确；粗硅提纯过程中发生的反应有Si（粗硅）＋3HClSiHCl3＋H2，SiHCl3＋H2Si（高纯硅）＋3HCl，均为氧化还原反应，B项错误；制作光导纤维的是二氧化硅，不是晶体硅，C项错误；硅不与盐酸反应，D项错误。 2.C　水晶和玛瑙的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，A错误；二氧化硅能与氢氟酸反应，B错误；氢氟酸能腐蚀玻璃，不能盛放在玻璃瓶中，一般存放在塑料瓶中，C正确；二氧化硫和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸，可以证明酸性强弱顺序：H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3，D错误。 3.C　反应：2C＋SiO22CO↑＋Si在高温条件下进行，生成CO气体，促进反应正向进行，不能说明碳的还原性强于硅，A错误；晶体硅用于制造太阳能电池，B错误；高温下，二氧化硅能和碳酸钠反应，是利用了高沸点物质制备挥发性物质，不能说明碳酸酸性弱于硅酸，D错误。 4.C　Ts元素的气态氢化物的化学式为HTs，但由于Ts的非金属性很弱，所以HTs在常温下很不稳定，A错误；Ts单质氧化性比碘单质弱，不可与KI发生置换反应，B错误；根据AgCl、AgBr、AgI的性质可推知，AgTs是一种有色的不溶于水的化合物，D错误。 5.B　X、Y同主族，原子半径：Y＞X，Y、Z同周期，原子半径：Y＞Z，A错误；非金属性：X＞Y，则氢化物的稳定性：X＞Y，非金属性：Y＜ Z，则氢化物的稳定性：Y＜Z，则可能X＞Z，B正确；非金属性：Y＜X，最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y，非金属性：Y＜Z，最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜ Z，C错误；形成的简单离子的半径：Y＞X、Y＞Z，三种元素形成的简单离子的半径：Y＞Z＞X，D错误。 6.C　若组成甲、乙的元素位于同一周期，则甲、乙可以是C和O2，戊是碳酸，A正确；若组成甲、乙的元素位于同一主族，则甲、乙可以是S和O2，戊是亚硫酸，B正确；若甲为短周期中原子半径最大的主族元素形成的单质，甲应是钠，则丙可以是Na2O，也可以是Na2O2，C错误；根据丙、丁混合生成白烟且丙为18电子分子，丁为10电子分子知，丁为NH3，丙为HCl，乙可能是Cl2，Cl2的水溶液具有漂白作用，D正确。 7.B　同主族元素自上而下金属性逐渐增强，故金属性：K＞Na＞Li，则单质与水反应剧烈程度：K＞Na＞Li，A不选；位于金属元素与非金属元素交界处的元素，可作半导体材料，ⅣA族碳元素形成的单质不能作半导体材料，B选；元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，分解温度越高，非金属性：Cl＞Br＞I，则气态氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞HI，所以HBr的分解温度介于二者之间，C不选；元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，非金属性：S＞P＞Si，则非金属单质与氢气化合容易程度：S＞P＞Si，所以P与氢气在高温时能反应，D不选。 8.CD　X为硅酸钠溶液，不燃烧，可用作木材防火剂，A正确；步骤Ⅱ中硅酸钠与硫酸反应生成硅酸和硫酸钠，反应的化学方程式为Na2SiO3＋H2SO4H2SiO3↓＋Na2SO4，B正确；碳酸的酸性比硅酸强，故步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替，C错误；步骤Ⅲ为灼烧硅酸固体，若在实验室完成，一般在坩埚中进行，D错误。 9.D　根据题意可知，X为O，Y为S，Z为Cl，W为Si。同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从下到上，原子半径逐渐减小，故W、Y、X三种元素的原子半径依次减小，A正确；非金属性：Cl＞S，故Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高，B正确；Si元素与Cl元素可以形成SiCl4，C正确；S的氧化性小于Cl2，故S单质无法从NaCl溶液中置换出Cl2单质，D错误。 10.BC　X、Y、Z、M、Q、R都为前20号元素，且原子半径依次增大，结合各元素的主要化合价，可以推出X为H，Y为O，Z为N，M为Cl，Q为Na，R为Ca。Q为Na，其位于第3周期ⅠA族，A正确；X为H，Y为O，Z为N，这三种元素组成的物质有NH4NO3、NH3·H2O等，其中NH4NO3属于盐，NH3·H2O属于碱，B错误；M为Cl，Q为Na，R为Ca，则简单离子半径：Cl－＞Ca2＋＞Na＋，C错误；Z为N，M为Cl，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、HClO4，都是强酸，D正确。 11.（1）2　ⅥA　Na2O、Na2O2 （2）r（Cl－）＞r（O2－）＞r（Na＋） （3）向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸即可生成H2SiO3 SiO2＋2OH－Si＋H2O （4）HClO4＞H2SiO3 解析：结合题给信息得：W是O，X为Na，Y为Si，Z为Cl。（1）O位于第2周期ⅥA族，Na与O形成的化合物为Na2O、Na2O2。（2）W、X、Z的简单离子为O2－、Na＋、Cl－，半径大小为r（Cl－）＞r（O2－）＞r（Na＋）。（3）Y的最高价氧化物对应水化物为H2SiO3，实验室制备H2SiO3用Na2SiO3溶液与稀盐酸反应；Y的最高价氧化物为SiO2，X的最高价氧化物对应水化物为NaOH，两者反应的离子方程式为SiO2＋2OH－Si＋H2O。（4）非金属性：Cl＞Si，酸性：HClO4＞H2SiO3。 12.（1）第3周期ⅦA族　互为同位素 （2）2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ （3）Cl　bc　（4）0.099　0.143 （5）Na2SiO3[或Al（ClO4）3、NaClO4等] 解析：由题中所给信息可知，X为H，Y为Si，Z为Na，M为O，R为Cl，根据原子半径和Q的主要化合价可知Q为Al。（4）由同周期元素原子半径的递变规律，知rCl＜rSi＜rAl，所以0.099 nm＜rSi＜0.143 nm。（5）题给元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应生成水的有NaOH＋HClO4NaClO4＋H2O、2NaOH＋H2SiO3Na2SiO3＋2H2O、3HClO4＋Al（OH）3Al（ClO4）3＋3H2O等，所以丙为Na2SiO3或 Al（ClO4）3或NaClO4等。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3课时　预测元素及其化合物的性质 1.下列说法正确的是（　　） A.硅是人类将太阳能转化为电能常用的材料 B.由粗硅制备纯硅的过程中不涉及氧化还原反应 C.晶体硅可用作光导纤维 D.硅能与盐酸反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 2.下列说法正确的是（　　） A.陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐 B.SiO2和CO2都是酸性氧化物，不能和酸反应 C.氢氟酸不能存放在带有橡皮塞的玻璃瓶中 D.将SO2气体依次通过NaHCO3、硅酸钠溶液可以证明酸性强弱顺序：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 3.下列说法正确的是（　　） A.在粗硅的制取中发生反应：2C＋SiO22CO↑＋Si，SiO2被还原，所以碳的还原性强于硅 B.二氧化硅可用作太阳能电池 C.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2 D.由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可知，硅酸的酸性强于碳酸 4.已知第117号元素Ts，它的原子结构与卤族元素相似，有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述正确的是（　　） A.此元素的气态氢化物的化学式为HTs，在常温下很稳定 B.其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2 C.其单质的分子式为Ts2，易溶于有机溶剂 D.AgTs是一种有色的易溶于水的化合物 5.X、Y、Z都是短周期非金属元素，在元素周期表中的位置如图所示： X Y Z 下列有关说法正确的是（　　） A.原子半径：Z＞Y＞X B.氢化物的稳定性：X＞Y、Z＞Y，可能X＞Z C.最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＞Y＞X D.三种元素形成的简单离子的半径：X＜Y＜Z 6.甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是（　　） A.若组成甲、乙的元素位于同一周期，则戊可能是一种弱酸 B.若组成甲、乙的元素位于同一主族，则戊可能是一种弱酸 C.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素形成的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2 D.若丙、丁混合生成白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用 7.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，下列不合理的是（　　） 选项 事实 推测 A Li与水能反应，Na与水反应剧烈 K与水反应更剧烈 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素的单质都可以作半导体材料 C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 8.〔多选〕纯二氧化硅可用如图流程制得。下列说法不正确的是（　　） 粗SiO2XYSiO2 A.X可用作木材防火剂 B.步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3＋H2SO4H2SiO3↓＋Na2SO4 C.步骤Ⅱ中的稀硫酸不可用CO2来代替 D.步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行 9.（2025·浙江杭州期中）W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中位置如图所示，下列说法错误的是（　　） A.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小 B.Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高 C.W元素与Z元素可以形成WZ4 D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质 10.〔多选〕X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A.Q位于第3周期ⅠA族 B.X、Y、Z三种元素组成的化合物只可能是碱 C.简单离子半径：M－＞Q＋＞R2＋ D.Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 11.已知W、X、Y、Z是短周期的四种元素，其相关信息与原子半径关系如表所示： 元素 相关信息 原子半径关系 W 其中一种核素的质量数为18，中子数为10 X 与Ne原子的核外电子数相差1 Y 单质是一种常见的半导体材料 Z 非金属性在同周期主族元素中最强 （1）W元素位于元素周期表中第　　　　周期　　　　　族，W与X形成化合物的化学式为　　　　　。 （2）W、X、Z的简单离子半径由大到小的顺序为　　　　（用离子符号表示）。 （3）实验室制备Y的最高价氧化物对应水化物的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （写出操作方法），Y的最高价氧化物与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为　　　　（用化学式表示）。 12.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示： X Y Z M R Q 原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.143 主要化合价 －4，＋4 －2 －1，＋7 ＋3 其他 阳离子核外无电子　 无机非金属材料的主角　　 焰色呈黄色　 （1）R在元素周期表中的位置是　　　　　　；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是　　　　　　。 （2）Z的单质与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）Y与R相比，非金属性较强的是　　　　　（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是　　　　　（填字母）。 a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 b.稳定性：HR＞YH4 c.最高价氧化物对应水化物的酸性：HRO4＞H2YO3 （4）根据表中数据推测Y的原子半径的范围：　　　　nm＜rY＜　　　　nm。 （5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲＋乙丙＋水，则丙的化学式为　　　　　　（写一种即可）。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $