第1章 第3节 第2课时 研究同主族元素的性质(课时跟踪检测)(学用Word)-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（鲁科版）

第2课时　研究同主族元素的性质 1.锂（Li）是世界上最轻的金属，它是碱金属的一种。下列说法正确的是（　　） A.碱金属单质在氧气中燃烧，都生成过氧化物 B.Li是碱金属元素原子中半径最小的原子 C.Li、Na、K、Rb＋的最外层都只有一个电子 D.Na＋比Li多一个电子层 2.X、Y、Z为元素周期表中同一主族的三种非金属元素，且原子序数X＜Y＜Z，有关这三种元素的说法不正确的是（　　） A.气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z B.原子的得电子能力：Y＜X＜Z C.单质的氧化性：X＞Y＞Z D.三种元素原子的最外层电子数相等 3.下列关于同主族元素的说法不正确的是（　　） A.自上而下原子半径逐渐增大 B.自上而下金属性逐渐增强 C.自上而下非金属性逐渐减弱 D.自上而下原子得电子能力逐渐增强 4.现在含有元素硒（Se）的保健品已经开始进入市场，已知硒元素与氧元素同族，与钾元素同周期，下列关于硒元素的说法不正确的是（　　） A.原子序数为34 B.Se的非金属性比S的强 C.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4 D.H2Se的稳定性比H2S的弱 5.第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是（　　） A.单质有较高熔点 B.“类钫”在化合物中呈＋1价 C.“类钫”具有放射性 D.“类钫”单质的密度大于1 g·cm－3 6.下列各组性质比较中，正确的是（　　） ①沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2 ②离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ④金属性：K＞Na＞Mg＞Al ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋ A.③④⑤⑥ B.①②③ C.②③④ D.①③④⑤⑥ 7.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。 （1）元素N在元素周期表中的位置为第　　　　周期　　　　族。根据元素周期律，预测酸性强弱：H3AsO4　　　　H3PO4（填“＞”或“＜”）。 （2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为　　　　，在一定条件下，S与H2反应有一定难度，请判断：在相同条件下Se与H2反应的难度比S与H2反应的难度　　　　（填“更大”“更小”或“相同”）。 （3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是　　　　　　　　。 （4）下列说法正确的是　　　　（填字母）。 A.C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小 B.氯气能置换出NaBr溶液中的溴 C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 8.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现进行氯气的性质实验（如图）。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（　　） 选项 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 无色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 白色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 9.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是（　　） ①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 ②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 ③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O ④Ts是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，Ts与H2化合最容易 ⑤根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 ⑥碱金属单质都应保存在煤油中 ⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，非金属性逐渐减弱 ⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳 A.全部正确 B.⑦⑧ C.①③⑤⑥⑦ D.①③⑦⑧ 10.（2025·河南郑州期末）X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　） X Y Z W A.X、Y、Z的原子半径大小：X＞Y＞Z B.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强 C.Y、Z的简单氢化物中，前者更稳定 D.Y的氢化物只有水 11.〔多选〕如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、Q、W、R是其中的六种元素。下列说法不正确的是（　　） A.离子半径：Y＞X B.33号砷元素与Q同族 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R D.单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Y＞Z 12.如表为元素周期表的一部分，请回答有关表中①～⑬元素的问题： 　 族 周期 　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ③ ④ ⑤ ⑥ 3 ⑦ ② ⑧ ⑨ ⑩ 4 ⑪ ⑫ ⑬ （1）表中元素⑦的原子结构示意图为　　　　，⑧的元素符号是　　　　。 （2）表中金属性最强的元素是　　　　（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是　　　　；　　　　（填化学式）单质室温下呈液态。 （3）表中元素⑤和⑨氢化物的稳定性顺序为　　　　＞　　　　（填化学式，下同）；⑨和⑩最高价氧化物对应的水化物的酸性：　　　　＞　　　　。 （4）表中能形成两性氢氧化物的元素是　　　　（填元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑩、⑪最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）⑩和⑬非金属性的强弱顺序为　　　　＞　　　　（填元素名称），请设计一个实验方案证明⑩和⑬非金属性的强弱，写出操作步骤和现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2课时　研究同主族元素的性质 1.B　碱金属单质在氧气中燃烧，并非都能生成过氧化物，如锂在氧气中燃烧只生成氧化锂，A错误；Li是碱金属元素原子中半径最小的原子，B正确；Li、Na、K的最外层都只有一个电子，Rb＋的最外层有8个电子，C错误；Na＋和Li的电子层数相同，都有2个电子层，D错误。 2.B　X、Y、Z为同一主族非金属元素，原子序数X＜Y＜Z，由同一主族元素性质递变规律知，气态氢化物稳定性：X＞Y＞Z，原子得电子能力：X＞Y＞Z，单质的氧化性：X＞Y＞Z，元素原子的最外层电子数相等。 3.D　同主族元素自上而下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则元素原子的失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，D项错误。 4.B　由题意分析可知，Se位于第4周期ⅥA族，其原子序数比S大18，故Se的原子序数为16＋18＝34，A项正确；S与Se同主族，可知Se的非金属性比S的弱，B项错误；S的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，则Se的最高价氧化物对应的水化物为H2SeO4，C项正确；Se的非金属性比S的弱，故H2Se的稳定性比H2S的弱，D项正确。 5.A　119号元素在ⅠA族，根据锂、钠、钾、铷、铯、钫的顺序进行分析，单质熔点依次降低，A项错误；该元素为ⅠA族元素，在化合物中的化合价为 ＋1价，B项正确；因为钫有放射性，可以推知该元素也有放射性，C项正确；根据同族元素性质规律推断，密度依次增大，所以该元素的单质密度大于 1 g·cm－3，D项正确。 6.A　①卤族元素从上到下，单质的状态：气→气→液→固，故沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2，错误；②非金属性：Cl＞Br＞I＞S，离子还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，错误；③非金属性：Cl＞Br＞I，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，正确；④根据同周期元素由左向右金属性逐渐减弱，同主族元素由上到下金属性逐渐增强知，金属性：K＞Na＞Mg＞Al，正确；⑤非金属性：F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S，正确；⑥具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，则半径：O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋，正确。 7.（1）2　ⅤA　＜　（2）4　更大　（3）H＋、Br－、S　（4）ABC 解析：（1）同一主族，元素原子的得电子能力从上到下逐渐减弱，故酸性：H3PO4＞H3AsO4。（2）S的最高正价为＋6价，最低负价为－2价，二者代数和为4，得电子能力越强，非金属与氢气化合越容易。（3）在水的作用下，Br2能把SO2氧化为H2SO4。（4）同周期，从左到右原子半径逐渐减小。 8.C　常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，Cl2的颜色是黄绿色，①处充满黄绿色的Cl2；Cl2进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2，溴的水溶液颜色为橙色，所以②处的白色棉球变为橙色；Cl2和③处KI溶液反应置换出I2，淀粉遇I2变蓝，③处棉球变为蓝色；④处 Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，用来进行Cl2的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色。 9.B　随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低，密度呈增大趋势，而卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大，①错误；F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，F次外层电子数是2个，Br、I为18个，②错误；碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时Li生成氧化物Li2O，而Na生成的是Na2O2，不完全相同，③错误；Ts是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，Ts与H2化合最不容易，④错误；根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递减的规律，⑤错误；碱金属单质中Li的密度比煤油小，要保存在液体石蜡中，其余的碱金属单质密度比煤油大，应保存在煤油中，⑥错误；卤素按F、Cl、Br、I的顺序电子层数增多，原子半径增大，非金属性逐渐减弱，⑦正确；类比Na2CO3可知，碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳，⑧正确。 10.C　Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则Y为O元素；由元素在周期表中的相对位置可知，X为N元素、Z为S元素、W为Cl元素。则硫原子的原子半径大于氧原子，A错误；非金属性：Cl＞S，故高氯酸的酸性强于硫酸，B错误；非金属性：O＞S，所以水的稳定性强于硫化氢，C正确；水、过氧化氢都是氧元素的氢化物，D错误。 11.AC　根据X元素只有－2价，可知X为O元素；根据Y为＋1价，可知Y为Na元素，同理结合最高正价和最低负价可知Z、Q、W、R分别为Al、P、S、Cl元素。Na＋和O2－核外电子排布相同，钠的核电荷数大于氧，离子半径：O2－＞Na＋，A错误；Q为P，与As同主族，B正确；氯元素的非金属性大于硫元素，则HClO4酸性强于H2SO4，C错误；金属性：钠＞铝，金属性越强的元素单质与水或酸反应越剧烈，D正确。 12.（1）　Si　（2）K　F　Br2 （3）H2O　PH3　HClO4　H3PO4 （4）Al　Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2O Al（OH）3＋OH－[Al（OH）4]－ （5）氯　溴　取少量新制氯水和CCl4于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色 解析：由题表知，①～⑬对应元素依次为Li、Al、C、N、O、F、Na、Si、P、Cl、K、Ga、Br。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $