第1章 第2节 第2课时 元素周期表(课时跟踪检测)(学用Word)-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（鲁科版）

第2课时　元素周期表 1.下列说法正确的是（　　） A.金属元素均位于主族与副族 B.过渡元素均是金属元素 C.非金属元素均位于元素周期表的右上方 D.锕系元素有14种且均位于ⅢB族 2.下列有关焰色试验或其应用的说法中错误的是（　　） A.焰色试验是物理变化 B.“焰色”属于对应元素化合物的性质 C.利用焰色试验确定NaCl中是否含有KCl时必须使用蓝色钴玻璃 D.烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色试验有关 3.下列关于元素周期表的说法正确的是（　　） A.ⅠA族元素都是金属元素 B.短周期共有32种元素 C.主族元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数 D.元素周期表共7个横行代表7个周期，18个纵列代表18个族 4.元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（　　） A.②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小 B.⑥的原子半径小于⑦的 C.元素⑩处于常见周期表的第4周期ⅧB族 D.①分别与③、④、⑤均可形成多种化合物 5.下列关于元素周期表的说法中不正确的是（　　） A.过渡元素全部是金属元素 B.X2＋的核外电子数为18，则X在第4周期 ⅡA族 C.同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数差值一定是1 D.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵列 6.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（　　） A.只能是x＋1 B.可能是x＋8、x＋11或x＋25 C.可能是x＋2 D.可能是x＋1、x＋11或x＋25 7.X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的短周期元素。已知： ①X元素的原子半径是所有原子中最小的 ②Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍 ③Y与R可以形成YR与YR2两种化合物，其中一种是造成温室效应的物质之一 ④W与R能形成原子个数之比为2∶1和1∶1的化合物甲和乙。请回答问题： （1）R在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）Y、R、W三种元素的原子半径由大到小顺序为　　　　　　　　　　（用元素符号表示）。 （3）X2R与乙反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。 8.〔多选〕2017年5月中国科学院等联合发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og的中文名称。下列有关说法不正确的是（　　） A.118号Og的同族的上一周期元素的原子序数为86 B.117号Ts的最低化合价为－1价 C.115号Mc在周期表的第7周期ⅤB族 D.113号Nh的最外层电子数为4 9.如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（　　） A.元素①位于第2周期ⅣA族 B.①②③元素原子的最外层电子数之和为24 C.④的原子序数比②的大8 D.元素的最高化合价：③＝⑤ 10.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示。下列叙述不正确的是（　　） A.C比B的原子序数大于1 B.原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期 C.B的原子与D的原子最外层电子数相等 D.原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族 11.短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（　　） X Y W Q A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B.由X与Y组成的物质是酸性氧化物 C.Q得电子能力比W弱 D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 12.〔多选〕某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中P点代表氢元素。下列说法不正确的是（　　） A.图中虚线相连的元素位于同一族 B.P、K、L、M、X、Y、Z都是短周期元素 C.K元素位于常规周期表的第3周期ⅥA族 D.M与Z两种元素形成的化合物的化学式为M2Z 13.如表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、Q、W、R为短周期元素，Q元素的周期数和主族序数相同。用具体的元素符号表示物质来回答下列问题： X Y Z Q W R T （1）T的最高价氧化物的化学式为　　　　，Q在元素周期表中的位置是　　　　。 （2）YZ2在碱性溶液（含NaOH）中可被NaClO氧化，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）H3WZ2是一种极易溶于水的一元弱酸，其与过量NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）写出由上述两种元素形成的具有漂白性的物质的化学式：　　　　。 （5）X、Y、Z、Q、W、R的原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　（填化学式）。 14.A、B、C、D、E、F为元素周期表中前20号元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，C、E同主族。A元素原子是所有元素中半径最小的，B元素的最高价含氧酸能够与它的简单氢化物发生化合反应生成盐，C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍，D元素的最外层电子数等于其周期序数。请回答以下问题： （1）F在元素周期表中的位置为　　　　　　。B元素的名称为　　　　。 （2）E的简单离子结构示意图为　　　　　。 （3）A、C两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）请用文字描述检验某溶液中是否含元素F的操作：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）物质甲是一种高能燃料，由A、B两元素组成，1 mol甲分子中含有的电子数为18NA，请写出甲的化学式　　　　。 15.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，c、a、b、d分别是X、Y、Z、M元素的单质，e、f、g是它们组成的化合物，转化关系如图所示，其中e是一元强酸，f的焰色为黄色。 请回答下列问题： （1）Z在元素周期表中的位置为　　　　。 （2）a及a同主族金属单质的保存方法为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）c在d中燃烧的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）X、Y、Z、M四种元素对应的简单离子的半径由大到小的顺序为　　　　（填离子符号）。 （5）X与Y形成的化合物与水反应生成4 g c时，转移电子数为　　　　。 3 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2课时　元素周期表 1.B　Ⅷ族元素（如铁、钴、镍等）也为金属元素，A错误；根据元素周期表的结构分析，过渡元素都是金属元素，B正确；氢元素位于元素周期表的左上方，C错误；锕系元素有15种，D错误。 2.B　焰色试验属于物理变化，A正确；焰色试验是元素的性质，B错误；钠的焰色能掩盖钾的焰色，故观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，C正确。 3.C　ⅠA族中氢元素是非金属元素；短周期是指1，2，3周期，共18种元素；主族元素原子的最外层电子数等于该元素的族序数；元素周期表共7个横行代表7个周期，18个纵列代表16个族。 4.D　由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为 Cl、⑩为Fe。电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：S2－＞Cl－＞Na＋，A项错误；Mg的原子半径大于Al的，B项错误；元素⑩处于常见周期表的第4周期Ⅷ族，C项错误；H与C、N、O可以形成C2H4、CH4、N2H4、NH3、H2O2、H2O等多种化合物，D项正确。 5.C　依据元素周期表，过渡元素全部是金属元素，A正确；X2＋的核外电子数为18，则X的核外电子数为20，即X为Ca，位于第4周期ⅡA族，B正确；同周期ⅡA族和ⅢA族原子序数差值可能为1、11、25，C错误。 6.D　元素周期表有7个周期，16个族。设ⅢA族元素的原子序数为n，其中第1周期没有ⅡA族、ⅢA族。在第2、3周期中，ⅡA族与ⅢA族元素相邻，所以n＝x＋1。在第4、5周期中，ⅡA族与ⅢA族之间有10个纵列的过渡元素，所以n＝x＋10＋1＝x＋11。在第6、7周期中，因ⅡA族与ⅢA族之间又比第4、5周期多了镧系、锕系元素，所以n＝x＋11＋14＝x＋25。 7.（1）第2周期ⅥA族　（2）Na＞C＞O （3）2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 解析：氢元素的原子半径是所有原子中最小的，所以X是氢元素；Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍，则最外层电子数是4，造成温室效应的气体是二氧化碳，所以Y是碳元素，R是氧元素，O与C形成CO和CO2两种化合物；W与R能形成原子个数之比为2∶1和1∶1的化合物甲和乙，则W是钠元素，与O元素形成化合物Na2O、Na2O2。（1）R为氧元素，位于元素周期表的第2周期ⅥA族。（2）C、O、Na三种元素的原子，Na的电子层数最多，所以Na的原子半径最大，C与O是同周期元素，原子半径随核电荷数的增大而减小，所以C的原子半径大于O，则三种元素的原子半径的关系是Na＞C＞O。（3）乙为过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑。 8.CD　根据0族元素由上到下的原子序数关系（2、10、18、36、54、86、118）可知，四种元素均位于第7周期，118号Og为第7周期0族元素，故其同族的上一周期元素的原子序数为86，A正确；117号Ts为ⅦA族元素，其最外层电子数为7，故最低化合价为－1价，B正确；115号Mc为ⅤA族元素，C错误；113号Nh为ⅢA族元素，故其最外层电子数为3，D错误。 9.C　根据最后一纵列为0族元素可知①为N、②为O、③为F、④为S、⑤为Cl，因此只有C正确。 10.D　根据元素周期表的结构可知A为H，B为He，C为Li，D为Mg。He元素是稀有气体元素，位于0族。 11.A　由短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第2周期，W、Q处于第3周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Y为氧元素、W为硫元素、Q为氯元素，Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2，A正确；CO2是酸性氧化物，CO不是，B错误；S得电子能力比Cl弱，C错误；碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，D错误。 12.CD　元素周期表中，短周期同主族元素的原子序数相差2或8，图中虚线相连的元素位于同一族，A正确；根据元素周期表，分析可知P为H、K为O、L为Na、M为Mg、X为Al、Y为P、Z为Cl，都是短周期元素，B正确；K为O元素，位于常规周期表的第2周期ⅥA族，C错误；M为Mg，Z为Cl，M与Z 两种元素形成的化合物的化学式为MgCl2，即MZ2，D错误。 13.（1）SeO3　第3周期ⅢA族 （2）2NO2＋NaClO＋2NaOH2NaNO3＋NaCl＋H2O （3）H3PO2＋OH－H2P＋H2O （4）SO2 （5）Al＞P＞S＞C＞N＞O 解析：由题意可知Q为Al、X为C、Y为N、Z为O、W为P、R为S、T为Se元素。（1）T的最高价是＋6价，所以氧化物的化学式为SeO3，Q为Al元素，在元素周期表中的位置是第3周期ⅢA族。（2）二氧化氮中的氮元素在碱性溶液（含NaOH）中被 NaClO 氧化为＋5价，氯元素被还原为－1价，反应的化学方程式为2NO2＋NaClO＋2NaOH2NaNO3＋NaCl＋H2O。（3）H3PO2是一元弱酸，其与过量NaOH溶液反应的离子方程式：H3PO2＋OH－H2P＋H2O。（4）由题给两种元素形成的化合物中具有漂白性的物质是SO2。（5）同周期元素原子电子层数相同，原子半径随着原子序数的递增依次减小，同主族元素原子最外层电子数相同，原子半径随着原子序数的递增依次增大，一般认为电子层数越多半径越大，所以原子半径由大到小的顺序为Al＞P＞S＞C＞N＞O。 14.（1）第4周期ⅠA族　氮　（2） （3）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋2H2O （4）先用铂丝蘸取稀盐酸在酒精灯火焰上灼烧至无色，再蘸取待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色则含有钾元素 （5）N2H4 解析：根据题意，A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Al元素，E为S元素，F为K元素。（3）A、C两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中与Fe2＋反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋2H2O。（4）元素F为K元素，需用焰色试验来检验。（5）A、B两元素（即H、N两元素）组成的常见化合物为NH3、N2H4，因为1 mol该分子中含有的电子数为18NA，则该物质为N2H4。 15.（1）第3周期ⅥA族 （2）一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中 （3）纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口出现白雾 （4）S2－＞Cl－＞Na＋＞H＋ （5）2NA 解析：X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，c、a、b、d分别是X、Y、Z、M元素的单质，e、f、g是它们组成的化合物，e是一元强酸，则e是HCl；单质a和HCl反应生成f和c，f的焰色为黄色，说明其中含有Na元素，则单质a为Na，f为NaCl，c为H2，c和d反应生成HCl，则d为Cl2，Cl2和g反应生成HCl单质b，则g为H2S，b为S。（4）X、Y、Z、M四种元素对应的简单离子分别为H＋、Na＋、S2－、Cl－，离子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径：S2－＞Cl－＞Na＋＞H＋。（5）X与Y形成的化合物为NaH，NaH＋H2ONaOH＋H2↑，每生成1个H2转移1个电子，生成4 g（即 2 mol）H2时，转移电子数为2NA。 3 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $