第1章 第1节 第3课时 原子结构与元素原子得失电子能力(课时跟踪检测)(学用Word)-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（鲁科版）

第3课时　原子结构与元素原子得失电子能力 1.下列关于钠、钾的原子结构和性质的叙述中不正确的是（　　） A.原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子 B.都是强还原剂 C.与O2反应，反应条件不同，但产物相同 D.都能与水反应生成强碱 2.明矾常用作净水剂，其化学式为KAl（SO4）2·12H2O，明矾中失电子能力最强和得电子能力最强的元素分别是（　　） A.Al、S B.K、O C.K、H D.Al、O 3.元素X、Y形成的简单离子X＋、Y2＋与O2－的核外电子排布相同，元素Z形成的简单离子Z＋与Cl－的核外电子排布相同，则元素原子失电子能力的强弱顺序正确的是（　　） A.X＞Y＞Z B.Z＞Y＞X C.Z＞X＞Y D.Y＞Z＞X 4.下列说法正确的是（　　） A.物质的量相同的Na与Al分别与足量的盐酸反应，铝生成的氢气更多，所以铝的失电子能力比钠强 B.Na与Mg原子电子层数相同，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的失电子能力比镁强 C.Na无法从氯化镁溶液中置换出金属镁，因此钠的活泼性小于镁 D.Zn＋2Fe3＋Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金属性比Fe强 5.〔多选〕下列关于钠、钾、硫、氯几种元素的说法，错误的是（　　） A.随着核电荷数的变化，钠、硫、氯原子中最外层电子离核越远 B.钠原子失电子的能力强，氯原子得电子的能力强 C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D.硫元素原子得电子能力强于氯元素原子 6.（2025·河南郑州期中）观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答下列问题： 　　　　 （1）属于离子的是　　　　（填离子符号）。 （2）电子层结构相同的是　　　　（填字母，下同），最容易失去电子的是　　　　，最容易得到电子的是　　　　。 （3）在核电荷数1～10的元素内，写出两个与B电子层结构相同的离子的符号：　　　　　。 7.X、Y、Z、R是核电荷数为1～18的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的－2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R的原子核外L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是（　　） A.X B.Y C.Z D.R 8.X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有固体物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　） A.X、Y、Z B.Z、Y、X C.Y、X、Z D.X、Z、Y 9.〔多选〕已知X、Y、Z均为核电荷数小于18的元素，其中X、Y原子均有三个电子层，且最外层电子数依次增大，Y3＋与Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（　　） A.Y3＋的结构示意图为 B.X与氧元素形成的化合物只可能有一种 C.X、Y、Z的核电荷数大小关系为Z＞Y＞X D.金属性：X＞Y 10.对四种金属元素G、L、M、R进行如下实验： 　　 金属 实验　　 G L M R 和冷水反应 不反应 慢慢反应 未做实验 未做实验 和2 mol·L－1盐酸反应 溶解并放出气体 溶解并放出气体 不反应 不反应 和Rn＋的水溶液反应 溶解并形成沉淀 未做实验 溶解并形成沉淀 未做实验 根据表中所给实验结果，判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是（　　） A.L、G、R、M B.G、L、M、R C.L、G、M、R D.L、R、G、M 11.有A、B、C、D、E五种微粒。已知： ①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。 请回答： （1）写出这五种微粒的化学符号： A　　　　，B　 　　，C　　　　，D　　　　，E　　　　。 （2）B微粒的结构示意图为　　　　，C微粒的结构示意图为　　　　。 （3）A的单质与EB溶液反应的离子方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）如何设计实验验证失电子能力：Mg＞Al？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）试从原子结构的角度解释Mg的失电子能力强于Al：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 12.某元素的微粒的核外电子层结构如图所示。请回答下列问题： （1）若该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是　　　　。 （2）若该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是　　　　。 （3）若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是　　　　。 （4）若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是　　　　。 （5）若A2－、B－两种微粒的核外电子排布符合上述结构，A与B的得电子能力强弱顺序为　　　　。 （6）若A2＋、B＋两种微粒的核外电子排布符合上述结构，A与B的失电子能力强弱顺序为　　　　。 13.现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示： 元素 元素性质与原子（或分子）结构 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质分子为双原子分子，是空气的主要成分。分子比较稳定 Y M层比K层少1个电子 Z 有三个电子层，M层上有3个电子 （1）写出元素T的原子结构示意图：　　　 　　　　　　　。 （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是　　　　　（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是　　　　　　（填字母）。 a.Y单质的熔点比Z单质低 b.Y的化合价比Z低 c.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈 （3）元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3课时　原子结构与元素原子得失电子能力 1.C　钠、钾元素原子最外层均只有1个电子，在化学反应中易失去最外层电子，表现强还原性，都能与H2O反应生成强碱。常温下，钠与O2生成Na2O，加热时生成Na2O2，C项错误。 2.B　明矾中，失电子能力最强的是钾元素，得电子能力最强的是氧元素。 3.C　根据信息可知X为Na，Y为Mg，Z为K，元素原子失电子能力的强弱顺序是K＞Na＞Mg，C项正确。 4.B　金属失电子能力强弱与失电子多少不相对应，A错误；Na与Mg电子层数相同，Mg比Na核电荷数大，对最外层电子的吸引力比Na强，Na更容易失去电子，B正确；Na可与熔化的MgCl2反应，置换出Mg，Na的活泼性大于镁，C错误；Zn没有置换出Fe，不能说明Zn的金属性比Fe强，D错误。 5.AD　随着核电荷数的增大，钠、硫、氯原子中最外层电子离核越近，A项错误；钠原子失电子的能力强，氯原子得电子的能力强，B项正确；钾比钠活泼，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C项正确；S、Cl原子的电子层数相同，核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越易得电子，则硫元素原子得电子能力弱于氯元素原子，D项错误。 6.（1）O2－、Mg2＋　（2）BCE　D　A　（3）N3－、F－ 解析：（1）A是Cl原子，B是O2－，C是Ne原子，D是Na原子，E是Mg2＋，F是Rn原子。（2）电子层结构相同的是B、C、E，其最外层都是8电子稳定结构；D的最外层只有一个电子，最容易失去电子；A的最外层有7个电子，最容易得到电子。（3）B为O2－，与其电子层结构相同的离子有N3－、F－。 7.C　由题给信息分析可知，X、Y、Z、R四种元素分别为P、O、Al、N。其中只有Al为金属元素，金属性最强，C正确。 8.A　X与稀硫酸反应，Y不反应，金属活动性强弱为X＞Y；Y可以置换AgNO3溶液中的银，Z不能置换，金属活动性强弱为Y＞Z，三种金属的活动性由强到弱顺序为X＞Y＞Z。 9.AD　由题意知，Y核电荷数为13，Y为Al，Y3＋与Z－具有相同的电子层结构，可推断出Z为F，由X、Y的最外层电子数依次增大可推断出X为Na或Mg。Al3＋的结构示意图为，A正确；若X为Na时，Na与O可以形成Na2O、Na2O2，B错误；X、Y、Z的核电荷数大小关系为 Y＞X＞Z，C错误；Na（或Mg）、Al的电子层数相同，核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越难失电子，所以金属性：Na（或Mg）＞Al，D正确。 10.C　G和冷水不反应，L与冷水慢慢反应，可知L的活泼性比G强；G、L与盐酸反应并放出气体，M、R不反应，可知G、L的活泼性比M、R强；G、M能与Rn＋的水溶液反应，可知G、M的活泼性比R强。综上可知，四种金属活泼性由强到弱的顺序为L、G、M、R。 11.（1）Al　Cl　Mg2＋　S2－　H （2）　 （3）2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑ （4）取同等大小的镁片和铝片，打磨干净，分别与同等体积、浓度的盐酸反应，镁反应更剧烈，则说明失电子能力：Mg＞Al （5）镁原子与铝原子电子层数相同，铝的核电荷数更大，原子核对核外电子吸引力更强，故失电子能力：Mg＞Al 解析：氖原子核外有10个电子，A的核外有13个电子，A为铝原子；氩原子核外有18个电子，B微粒得到1个电子后核外有18个电子，B为氯原子；C为Mg2＋；D微粒有18个电子，失去2个电子后显中性，故D为S2－；E微粒不带电，原子核内只有一个质子，故E为H。 12.（1）Ar　（2）S2－　（3）K＋　（4）Cl－　（5）S＜Cl （6）Ca＜K 13.（1）　（2）Na　c （3）N2H4＋2H2O2N2↑＋4H2O 解析：根据题意可知T为O元素，X为N元素，Y为Na元素，Z为Al元素。（1）T为氧元素，其原子结构示意图为。（2）Y、Z分别是钠、铝元素，金属性较强的是Na，比较金属性强弱的方法有比较单质与水或酸反应的剧烈程度、金属活动性顺序等。（3）氧元素与氢元素形成的原子个数比为 1∶1的化合物Q是H2O2，氮元素与氢元素形成的原子个数比为1∶2的化合物W是N2H4，H2O2可与N2H4发生氧化还原反应生成N2和H2O。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $