第1章 第1节 课时2 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（鲁科版）

电 课时2核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力 白题 基础过关 限时：l5min 题型1原子核外电子的排布规律 养服务之优，奏响了全域旅游的最强音。如 1.*(2025·北京高一期末)下列叙述正确 图是硒元素在元素周期表中的部分信息及原 的是 ( 子结构示意图。下列对硒说法不正确的是 A.电子的能量越低，运动区域离核越远 ( B.某原子K层上只有一个电子 34S C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个 硒 78.96 电子 A.x的值为18 D.当M层是最外层时，最多可排布18个电子 B.相对原子质量为78.96 2.*下列原子或离子的结构示意图中错误 C.硒原子在化学反应中易失去电子 的是 ( D.硒元素是非金属元素 A.Na*:28 B.C:288 7.观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或 离子)的结构示意图，回答有关问题： 3.某前18号元素的原子最外层电子数是次 性质最稳定的原子是 (填字母，下 外层电子数的3倍，那么该原子 ( 同)，最容易失去电子的原子是 ,最 A.有3个电子层 B.有2个电子层 容易得到电子的原子是 C.最外层电子数是8D.核电荷数是10 重难聚焦 题型2原子结构与元素原子得失电子能力 题型根据核外电子排布特点推断元素种类 4.*下列各组原子结构示意图中，所表示的 8.*根据1~20号元素原子的核 两种元素具有相似化学性质的是 外电子排布的特点，确定元素的 .22 @2 种类（填化学符号）。 (1)最外层电子数等于次外层电子数的一 281 D@》 半的元素是 (2)最外层电子数等于次外层电子数的元 5.**（双选)根据钠的原子结构，可以推测出 素是 金属钠的性质包含 (3)最外层电子数等于电子层数的元素 A.金属钠在反应中易得到电子 是 B.金属钠在反应中易失去电子 (4)内层电子数之和是最外层电子数的2 C.金属钠具有强氧化性 倍的元素是 D.金属钠比金属铝更容易与氯气反应 (5)电子总数为最外层电子数的2倍的元 6.*(2025·安徽池州高一月考)中国生态硒 素是 都—石台县以其独特的生态富硒之美和康 第1章黑白题003 黑题 应用提优 限时：20min 1.*下列叙述正确的是 5.*(2024·上海高一月考)现有部分元素的 A.核外电子排布完全相同的微粒，则其化学 原子结构特点如表所示： 性质一定相同 元素种类 元素的原子结构特点 B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体 X L层电子数是K层电子数的3倍 元素原子的核外电子排布 Y 核外电子层数等于原子序数 C.两原子如果核外电子排布相同，则一定属 Z L层电子数是K层和M层电子数之和 于同种元素 G D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀 最外层电子数是次外层电子数的2.5倍 有气体元素原子的核外电子排布相同 (1)Z的元素名称为 ;X的元素符 2.*在第电子层中，当它作为原子的最外层 号为 时，其最多容纳的电子数与第(n-1)层相同； (2)画出G的原子结构示意图： 当它作为原子的次外层时，其最多容纳的电 (3)X、Y、G三种元素可形成一种由离子构成 子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判 的正盐，该化合物的化学式为 断正确的是 ( 其阳离子数与阴离子数之比为 A.必为K层 B.必为L层 (4)元素X和元素Y以原子个数比为1：1形 C.必为M层 D.可为任意层 3.*下列说法正确的是 成的化合物Q,元素G和元素Y化合形成的 化合物M,Q和M的电子总数相等。以M为 燃料，与Q反应，可作火箭推进剂，最终生成 无毒且在自然界中稳定存在的物质，写出该 A.某单核微粒的核外电子排布如图所示，则 该微粒一定是氩原子 反应的化学方程式： B.最外层只有1个电子的元素是金属元素 压轴挑战 C.NH与H,O具有相同的质子数和电子数 6.整若元素X和Y的核电荷数 D.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素 都小于18，最外层电子数分别为 的原子容易失去电子成为阳离子 n和(m-5),次外层分别有(n+2)个和m个 4.*核电荷数小于18的某元素X,其原子核 电子。 外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。 (1)对于元素X,n 8,(n+2)个电子所 下列有关元素X的说法不正确的是( 在电子层为 层，n+2= A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1) 几= B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还 (2)对于元素Y,0<m-5 8;次外层 原剂 有m个电子，则m= ;m个电子所在 C.元素X形成的简单离子，各电子层的电子 电子层为 层。 数均达到2n2(n表示电子层数) (3)据此推断元素X和Y,其元素名称为： D.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀 菌、消毒的作用 必修第二册·LK黑白题004正本参 第1章 原子结 第1节原子结构与元素性质 课时1原子结构 白题 基础过关 题号12345678 答案ADBCBBDA 1.A解析：原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再 分，A项错误；原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量很 小，可以忽略不计，B项正确：原子的质子数等于核电荷数，还等于核 外电子数，C项正确；原子的体积及在化学变化中的表现主要取决于 核外电子的多少，D项正确。 2.D解析：核电荷数等于质子数，为53，A正确：中子数=质量数-质子 数=125-53=72，B正确；质量数为左上角数字125，C正确：核外电 子数等于质子数（中性原子），应为53，D错误。 3.B解析：2H中的2代表质量数，2He中的2代表质子数，2Cl中的2 代表原子个数，Ca2+中的2代表电荷数，故选B。 4.C解析：设R的气态氢化物的化学式为HR,氢化物中R元素满足 8电子稳定结构，即n+x=8,x=8-n:其气态氢化物的核外电子总数 为a,R的电子总数即质子数为a-x=a-(8-n)=a+n-8:R的某种核 素核内中子数为b,则该核素的质量数为a+n+b-8,所以该核素的原 子符号是t8R。 5.B解析：质子数相同的核素为同一种元素，5种微粒中9X和9Q*质 子数相同，属于同一种元素：0M和”R2*质子数相同，属于同一种元 素，故5种微粒中共有3种元素，B项正确。 6.B解析：230Th和232T质子数相同、中子数不同，二者互为同位素， 同位素的化学性质相同，A错误，B正确，D错误；230Th和232Th的质 子数均为90，质量数分别为230和232，C错误。 四技巧点拨 同位素是指同一元素的不同原子（质子数相同而中子数不同）之 间的关系，即同一元素的不同原子互称同位素。但质子数相同而 中子数不同的两种微粒不一定互为同位素，如Ne和H20。 7.D解析：①②③质子数、电子数相同，化学性质相同，故A项错误； ①②③都是核素，故B项错误：①②③质量数分别是1、2、3，故 C项错误；①②③质子数相同、中子数不同，互为同位素，故D项正确。 重难聚焦 8.A解析：R0g中共有x个电子，则R0?中质子数为(x-n),R原子 的质量数为A,则agRO5的物质的量为A48m0l,agR05中含有 质子的物质的量为A+48×(x-n)ml,故A项正确。 黑题 应用提优 题号1234567 答案CDD A B DD 1.C解析：80、31P、19Sn中，180的质子数为8、中子数为10，都是偶 数，不产生NMR现象，31P的质子数为15、中子数为16,19Sn的质子 数为50、中子数为69，则31P、119Sn都能产生NMR现象，A错误；27Al 的质子数为13、中子数为14,1F的质子数为9、中子数为10,12C的 质子数、中子数都为6，则”Al、19F能产生NMR现象，12C不产 生NMR现象，B错误；14N的质子数为7、中子数为7,31P的质子数为 15、中子数为16,5As的质子数为33、中子数为42，都能产生NMR现 象，C正确：只有1个电子层的原子为H、2H、3H、4He,1H、2H、3H的 正本参考答案 考答案 构 元素周期律 质子数都是1,4He的质子数和中子数都为2，则H能产生NMR现 象，He不能产生NMR现象，D错误。 2.D解析：氮原子的质量数为14，则在NH3D*中质子数为7+4=11，电 子数为11-1=10，H中不含中子，D中含1个中子，中子数为14-7+ 1=8,则电子数、质子数、中子数之比为10：11：8，D项正确。 3.D解析：根据质量数和质子数守恒，X粒子的质量数b=4+27-30= 1,质子数a=2+13-15=0,即X为中子(0n),故a=0,b=1,A正确： 同位素指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，B正确； 中子数=质量数-质子数=27-13=14，C正确：同素异形体是指同种 元素形成的不同结构的单质，P4与P4属于同位素单质，D错误。 4.A解析：根据质子守恒、质量守恒可知，X徽粒为H,Y微粒为 He,二者是具有相同质子数、不同中子数的核素，故互为同位 素，A正确；题述人工合成反应中涉及O、He两种元素，10、 50、10、3He、He、He共6种核素，B错误：10与l0核外电子数相 等，都是8，C错误：150中质子数为8，质量数为15，则中子数为7，核 外电子数为8，D错误。 5.B解析：35C1是氯原子的一种核素，氯原子的质子数为17，A项错 误：35C1所含中子数=35-17=18,1H不含中子，所以一个1H35C1分子 所含中子数为18,18m0l的'H5C分子所含中子数为N,即6.02× 103,B项正确：未指明温度和压强，无法确定气体的体积，C项错 误；35C1的相对原子质量为35，所以35Cl2的相对分子质量为70， 35Cl2气体的摩尔质量为70g·mol-1,D项错误。 6.D解析：已知某元素的阴离子R-,其原子核内的中子数为A-x+n, 其中A为质量数，则R的质子数为x-,所以R-中核外电子数为x n+n=。0gR的物质的量n(R)=”mol,则ogR中所含电子 个数是”·V,故选D。 7.D解析：X的中子数为(b-a),则xg该离子含有的中子数为 (-oN,A错误；X的电子数为(a+m),则xg该离子含有的电 子数为(a+mN,B错误；1个X原子的质子数为a,C错误；N,个X 原子的质量为bg,则1个X原子的质量约为 ,D正确。 压轴挑战 ca②四2882 (2)10(3)> 解析：(1)前三种质子数为“幻数”的元素分别是He、0、Ca。（2)0 中的质子数和中子数均是8，最稳定。(3)根据具有“双幻数”的原子 性质更稳定进行分析。 课时2核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力 白题 基础过关 题号123456 答案BC B ABD C 1.B解析：电子的能量越低，运动区域离核越近，电子的能量越高，运 动区域离核越远，A错误；氢原子K层上只有一个电子，B正确：氦为 稀有气体元素，其最外层只有2个电子，C错误：由电子的排布规律 可知，M层最多排18个电子，但为最外层时，最多可排8个电子， D错误。 黑白题01 2.C解析：最外层电子数最大为2或8，Sc的核外电子排布应为2、8、 8、3,结构示意图为 ,C错误。 3.B解析：某前18号元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍，则该原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，核电荷数为8， 为氧元素。 4.A解析：从原子结构的观点看，与元素化学性质关系最密切的是最 外层电子数，一般最外层电子数相同，化学性质相似。原子核外最外 层有8个电子(K层为最外层时有2个电子)的结构，是一种稳定结 构。 是氨和氖元素，属于稀有气体元素，化学性 质相似，A项正确 9) 是氟和钠元素，氟属于 卤素，容易得到一个电子达到稳定结构，具有很强的非金属性，钠属 于碱金属元素，容易失去一个电子达到稳定结构，具有很强的金属 性，化学性质不相似，B项错误；（( 是氨和镁元 素，氨属于稀有气体元素，化学性质稳定，镁属于金属元素，具有较强 的金属性，化学性质不相似，C项错误： +12 8)26是镁 和氧元素，镁属于金属元素，具有较强的金属性，氧属于氧族元素，有 较强的非金属性，化学性质不相似，D项错误。 5.BD解析：钠原子最外层有1个电子，金属钠在反应中易失去1个电 子形成8电子稳定结构，A项错误，B项正确：钠原子易失去电子，因 此金属钠具有强还原性，C项错误；钠、铝原子电子层数相同，铝的核 电荷数更大，原子核对核外电子的吸引力更强，因此更难失去电子， 所以金属钠比金属铝更容易与氯气反应，D项正确。 6.C解析：硒原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得 到电子，C错误。 7.C DA 解析：稀有气体元素原子的最外层已达到稳定结构，性质最稳定；元 素金属性越强的越容易失去电子，元素非金属性越强的越容易得到 电子，5种粒子中性质最稳定的原子是氖(C):最容易失去电子的原 子是钠(D);最容易得到电子的原子是氯(A)。 重难聚焦 8.(1)Li、Si(2)Be、Ar(3)H、Be、Al(4)i、P(5)Be 四归纳总结 核电荷数为1~20的元素原子的结构特点： (1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na、K;最外层电子数为2 的原子有He、Be、Mg、Ca。 (2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、A;最外层 电子数是次外层电子数2倍、3倍、4倍的原子分别是C、0、N;次 外层电子数是最外层电子数2倍的原子有i、Si;内层电子总数是 最外层电子数2倍的原子有Li、P。 (3)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al;电子层数 是最外层电子数2倍的原子是Li、Ca;最外层电子数是电子层数2 倍的原子有H、C、S;最外层电子数是电子层数3倍的原子是0。 必修第二册·LK 黑题 应用提优 题号1 23 4 答案CCcc 1.C解析：K*与s2、Ar的核外电子排布完全相同，但化学性质不 同，A项错误；一些过渡元素形成的离子不一定具有稀有气体元素原 子的核外电子排布，B项错误：两原子如果核外电子排布相同，则核 外电子数相同，质子数相同，为同一元素的不同核素，C项正确：主族 元素形成的简单阳离子与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排 布相同，阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外 电子排布相同，D项错误。 2.C解析：当n层为最外层时，最多可容纳8个电子，而第(n-1)层最 多可容纳8个电子，则(n-1)层应为L层；当n为次外层时，其最多 容纳的电子数比(n-1)层多10个，则证明(n-1)层不是K层，而是L 层，则n层为M层。 3.C解析：该微粒不一定是原子，如x=17时为氯离子，x=19时为钾 离子，A项错误：H原子的最外层只有1个电子，但H不是金属元素， B项错误；NH4与H30*所含质子数均为11，电子数均为10，C项正 确：最外层电子数是次外层电子数2倍的元素为C元素，C原子既不 容易失电子也不容易得电子，D项错误。 4.C解析：根据题意，1≤a≤3，又因最外层电子数小于或等于8， 即2a+1≤8。当a=1时，不成立；当a=2时，最外层电子数为5，应 为N;当a=3时，最外层电子数为7，应为Cl。当X为N元素时，质子 数=2a2-1=7,当X为C1元素时，质子数=2a2-1=17,A正确；由 cl0一a+a0,+3高2N0,些20 知，元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂，B正确：CI的离 子结构示意图为 8,最外层电子数达不到2n2,C错误；X 为C时，可形成HCIO,具有杀菌、消毒作用，D正确。 5.(1)硫0(2)5 (3)NH4N0,(或NH4NO2)1:1 (4)N,H,+2H,0,点燃N2+4H,0 解析：由题表元素原子结构特点可知，X的L层电子数是K层电子数 的3倍，则X核外电子数为2+6=8，即为0元素：Y核外电子层数等 于原子序数，则Y为H;Z的L层电子数是K层和M层电子数之和， 则Z的核外电子数为2+8+6=16，即为S元素：G的最外层电子数是 次外层电子数的2.5倍，则G的核外电子数为2+5=7，即为N元素。 (1)由分析可知，Z的元素名称为硫，X的元素符号为0。(2)由分析 可知，G为N,则G的原子结构示意图为 +7)25。(3)由分析可 知，X为O、Y为H、G为N,故X、Y、G三种元素形成的一种由离子构 成的正盐，该化合物的化学式为NH,NO3或NH4NO2,阳离子数与阴 离子数之比为1：1。(4)由分析可知，X为0、Y为H、G为N,元素X 和元素Y以原子个数比为1：1形成的化合物Q,元素G和元素Y化 合形成的化合物M,Q和M的电子总数相等，故可知Q为H202,M 为N2H4,以M为燃料，与Q反应，可作火箭推进剂，最终生成无毒且 在自然界中稳定存在的物质，即生成H20和N2,该反应的化学方程 式为N,H,+2H,0,点燃X,+4H,0。 压轴挑战 6.(1)<L86(2)<8L(3)硫铝 解析：元素X和Y的核电荷数都小于18，元素X的次外层有(n+2) 个电子，此电子层为L层，n+2=8,n=6,元素X为S;元素Y的最外 黑白题02 层电子数为(m-5),m≥5，而次外层有m个电子，则m=8,元素Y 为Al。 第1节 阶段综合 黑题 阶段强化 题号123456 7 8 答案CB CC D BD BC 1.C解析：电子在电子层上排布时，一般是先排满能量较低的能层，再 排能量较高的能层，且每层容纳2n2个电子，则a=18,A正确：原子序 数是86，则核外有86个电子，且第一层排满为2个电子，第二层排满 为8个电子，则b=86-2-8-18-32-18=8,B正确：由于不知道质量 数，则不能计算其中的中子数，C错误：结合B分析可知，该原子满足 最外层8电子稳定结构，比较稳定，其单质很难与其他物质发生反 应，D正确。 2.B解析：同种元素的原子均有相同的质子数，但中子数不一定相 同，A错误：微粒Na*、Mg2+、02核外电子排布都是2、8，三种微粒具 有相同的电子层结构，B正确；某元素原子的最外层只有2个电子 该元素可能是He,也可能是Be,因此该元素不一定是金属元素，C错 误；Ca是20号元素，Ca2+的质子数是20，离子的核外电子数是18，故 质子数比核外电子数多2，D错误。 3.C解析：由于X的原子序数为a,则核电荷数为a,X失去m个电子 变成离子Xm+,所以Xm+电子数为a-m,Ym的电子数也是a-m,Y得 到n个电子其电子数才是a-m,所以Y的质子数是a-m-n。 4.C解析：He和He两者互为同位素，它们的物理性质不相同，它们 核外电子排布相同，化学性质相同，C错误。 5.D解析：短周期元素A和B,其中A元素的原子最外层电子数是a, 次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是(a-b),L层电子数 是(a+b),则L层电子数为8，即a+b=8,元素A有两个电子层，则 b=2,所以a=8-2=6,则A为氧元素；B元素的原子M层电子数是 a-b=6-2=4,B为硅元素，A、B两元素形成的化合物为Si02, 即BA2 6.B解析：某元素的一种核素X失去两个电子后，电子数为a,则质子 数为α+2，中子数为b,根据质量数=质子数+中子数可知，该核素质 量数为a+2+b,A项正确：某元素的一种核素X的质量数为A,含有 N个中子，则agH.X分子中所含质子数是n×(4-M+m)xN, B项错误：我国最近合成的一种新核素P,该核素的最高价是+5 价，所以形成的最高价氧化物化学式为P,0,,C项正确；活泼金属元 素R的某种核素的氯化物为RCl,,其中R的化合价是+x价，该氯化 物中R微粒核内中子数为y,核外电子数为z,则质子数=+x,即该核 素可以表示为：R,D项正确。 7.D解析：14C具有放射性，可用于同位素示踪技术，2C不具有放射 性，A错误；利用质量数-质子数=中子数，14CH4的中子数为8+0 8,14NH,含有中子数为7+0=7，中子数不同，B错误：根据同素异形 体的定义：同种元素组成的结构不同的单质，而14C0与12C0都由碳 元素组成，它们的结构也相同，因此它们属于同种物质，C错误；根据 同位素的定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互 为同位素，4C与2C、13C符合同位素的定义，它们互为同位素， D正确。 8.BC解析：X(m*)+含有的中子数等于质量数减去质子数，即b- α，A正确；由于两种离子具有相同的核外电子数，我们可以得到以下 等式：a-m-1=c+n-l,B错误；X和Y的核外电子层数不同，C错误；摩 尔质量在数值上等于该元素原子的质量数，单位为g·mol,D正确。 9.(1)①(482 @62 (2)①A②C ③Na202④F(Na*等合理均可)(3)NaCl0=Na*+Cl0 正本参考答案 解析：(1)①与氖原子电子层结构相同的-2价阴离子为氧离子：②最 外层电子数为次外层电子数2倍的原子为碳原子：③第2层电子数 为第1层、第3层电子数之和的原子为硫原子。(2)①属于阴离子结 构示意图的是Cl的结构示意图，选A;②Ne是惰性气体，性质最稳 定，选C:③D是Na,B是0，Na在O,中燃烧的产物是NaO2;④Ne 是10电子微粒，1~18的元素内10电子的离子有02、F、Na*、Mg21 等。(3)根据上述推断，化合物DAB是NaClO,是强电解质，在水溶 液中的电离方程式为NaCl0一Na*+Cl0。 10.(1)1926(2)AC（3)Fe与Fe的核外电子数相同，化学性 质几乎完全相同 解析：(2)5Fe与Fe的质子数相同，但中子数不同，是两种不同的 核素，A正确；Fe元素不是一种新元素，B错误；Fe衰变后变为质 子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学 的范畴是在原子、分子水平上研究物质的，C正确，D错误。 1.(4)H0si(2)©28升 (3)S10,+2C高温s1+2C0↑ (4)2Al+6H*=2A13++3H2↑ 解析：(1)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最 轻的气体，则A为氢元素：B的最外层电子数是次外层电子数的3 倍，B原子只有2个电子层，最外层电子数为6，则B为氧元素：C的 最外层电子数是A原子电子数的3倍，其氧化物是常见的两性氧化 物，则C为铝元素；D的最外层电子数是次外层电子数的一半，其单 质是良好的半导体材料，则D为硅元素。(2)D为硅元素，原子序 数为14，原子结构示意图为+14 (3)化合物DB2(Si02)常 与木炭在高温下制备粗Si,反应的化学方程式为Si02+2C 高温s+2C0↑。(4)A1与HC反应生成H,其反应的离子方程式 为2A1+6H—2A13+3H2↑。 第2节 元素周期律和元素周期表 课时1元素周期律 白题 基础过关 题号12345678 答案CBDDBBBB 1.C解析：同周期元素的原子，从左到右，最外层电子数依次增 大，A项正确；元素最高正价=最外层电子数，B项正确：同周期元素 的原子，从左到右，原子半径依次减小，C项错误：同主族元素的原子 从上到下电子层数逐渐增多，D项正确。 2.B解析：Li、C、S、N的最高正价依次为+1、+4、+6、+5，A项错误；K 的最高正价为+1价，Mg为+2价，Si为+4价，P为+5价，B项正确： C、N、S最高正价依次为+4、+5、+6价，F无正价，C项错误；Li、Na、K、 Rb最高正价均为+1价，D项错误。 3.D解析：X元素在H2X中呈-2价，在X02中呈+4价，一般在氢化 物中呈现最低负价，则该元素的最高正价为+6价，即最外层电子数 为6，只有原子序数为16时符合条件。 4.D解析：元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是元素原子核外 电子排布呈现周期性变化。 5.B解析：K层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2，而不是 从1到8，A项错误；最低化合价一般是从-4到-1，而不是从-7到 -1,C项错误；核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的 根本原因，D项错误。 重难聚焦 6.B解析：F与Cl的原子最外层电子数相同，同主族元素随着电子层 数的递增，原子半径逐渐增大，所以C1的原子半径大于F,A错 误：Na、S、Cl原子的电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径 黑白题03