第1章 第1节 第2课时 核外电子排布(课时跟踪检测)(学用Word)-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（鲁科版）

第2课时　核外电子排布 1.下列关于核外电子排布的说法不正确的是（　　） A.第n电子层最多可容纳的电子数为2n2 B.次外层中最多可容纳的电子数为18（次外层不为第一、二电子层） C.最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层 D.最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层 2.某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，错误的是（　　） A.它的阳离子带3个单位正电荷 B.它是一种金属元素 C.它的阳离子有10个质子 D.其原子核外有13个电子 3.某同学在进行元素推断时，草稿纸上记录了以下的四条推断结论，其中推断肯定错误的是（　　） A.某原子K层上只有一个电子 B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等 4.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（　　） A.OH－、H2O、F－ B.NH3、N、N C.H3O＋、N、N D.HCl、F2、H2S 5.A＋、B2＋、C－、D2－4种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列顺序，其中按核电荷数由大到小排列的是（　　） A.B2＋＞A＋＞C－＞D2－ B.D2－＞C－＞A＋＞B2＋ C.C－＞D2－＞A＋＞B2＋ D.B2＋＞A＋＞D2－＞C－ 6.（2025·湖南长沙期中）氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域。已知氮、硅的原子结构示意图如图所示，请推测氮化硅的化学式为（　　） A.Si3N4 B.Si4N3 C.Si3N7 D.Si7N3 7.下列有关核电荷数1～18的元素原子的说法正确的是（　　） A.当原子形成简单离子后，其最外层电子数可超过8 B.原子的次外层电子数均为2 C.原子核外电子中，位于最外层上的电子能量最高 D.当最外层电子数变为4时，粒子达稳定结构 8.已知A、B、C三种元素的原子中，质子数：A＜B＜C，且都小于18。A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子的核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素原子的次外层电子数比最外层电子数多1。试回答下列问题。 （1）写出三种元素的名称和符号：A　　　 　　　，B　　　　　　，C　　　　。 （2）画出三种元素的原子结构示意图：A　　　　，B　　　　　，C　　　　　。 9.某元素原子最外层有2个电子，下列关于该元素的叙述正确的是（　　） A.一定是金属元素 B.对应原子一定容易失去2个电子 C.最高正价一定为＋2价 D.化学性质可能不活泼 10.〔多选〕已知某微粒A的结构示意图为。下列说法正确的是（　　） A.当Y＝8时，该微粒为氖原子 B.当X－Y＞2时，该微粒为阳离子 C.当Y＝7且微粒A为原子时，该元素的最高价含氧酸的化学式为HAO4 D.当X＝13时，该元素在地壳中的含量位居第三 11.有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（　　） 　　　　　　 A.①②是同种元素的微粒，属于两种核素 B.①②③中还原性最强的是① C.②③的核外电子排布相同，两者化学性质相同 D.①②互为同位素 12.〔多选〕X、Y、Z、W为核电荷数小于18的四种元素的原子，已知X核外电子总数等于电子层数，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z2是空气的主要成分之一，是常见的氧化剂，W＋与氖原子核外电子排布相同，下列说法不正确的是（　　） A.Z2－与W＋具有相同的核外电子排布 B.YZ2的水溶液能导电，所以化合物YZ2属于电解质 C.化合物WZX的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D.元素X、Z之间只能形成X2Z一种化合物 13.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a＋1）。下列有关元素X的说法中，不正确的是（　　） A.元素X的原子核内质子数为（2a2－1） B.元素X形成的单质既能做氧化剂，又能做还原剂 C.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2（n表示电子层数） D.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用 14.已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示。 元素 元素性质或原子结构的相关叙述 T 失去1个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂 Z 原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子 回答下列问题： （1）元素X的一种同位素原子质量用作相对原子质量的计算标准，这种同位素的原子符号是　　　　。 （2）Y形成的另一种单质主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是　　 　　。 （3）元素Z在海水中含量非常高，海水中Z元素与T元素形成的化合物的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）画出T原子的结构示意图：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。 （5）T元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，得到的产物是　　　　　　　　　　（填化学式）。 15.（2025·河北石家庄期中）已知W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的6种前18号元素，W元素的一种核素中没有中子；X元素原子L层电子数是K层电子数的2倍；Y元素的氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；Z和X元素原子的电子总数等于Y元素原子的电子总数的2倍；R元素原子最外层有1个电子。请完成下列问题： （1）W元素中没有中子的核素名称为　　　　　。 （2）Z元素形成的阴离子的结构示意图为　　　　　　　。 （3）含W、X、Y、Z四种元素的两种盐类物质分别为　　　　、　　　　（填化学式）。 （4）X的常见氧化物共有　　　　种，其中属于酸性氧化物的是　　　　（填化学式）。 （5）化合物XZ2与足量RZW溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 16.A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小于20。A原子与B原子的最外层电子数相同，B原子与C原子的核外电子层数相同，0.2 mol C单质与足量稀硫酸反应时放出H2 6.72 L（标准状况），A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多5个，C原子与D原子的质子数之和为32。 （1）A、B、C、D的元素符号分别为　　　　　　　　　、　　　　　　　　、　　　　　　　　、　　　　　　　　。 （2）A的离子结构示意图为　　　　　，C的原子结构示意图为　　　　　　　　　　。 （3）C的硫酸盐的化学式为　　　　　，C单质与稀硫酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2课时　核外电子排布 1.D　根据核外电子排布规律可知，第n电子层最多可容纳的电子数应为2n2，A项正确；次外层不为第一、二电子层时，最多可容纳的电子数为18，B项正确；最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层，即K层，C项正确；由于最外层电子数不超过8个，因此最多可容纳8个电子的电子层不一定是第二电子层，D项错误。 2.C　由结构示意图知，最外层有3个电子，容易失去最外层3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，A正确；此微粒的核电荷数为13，是铝元素，属于金属元素，B正确；形成离子只是核外电子数改变，质子数不变，C错误；Al原子核外电子数＝质子数＝13，D正确。 3.B　K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18。K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项有可能；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，所以B项一定是错误的；K层上最多只能排2个电子，M层和L层上的电子数均为K层的4倍，即M层和L层都为8个电子，相应离子有K＋、Ca2＋等，则C项有可能；H和He的核电荷数与最外层电子数相等，所以D项有可能。 4.D　OH－和F－的质子数为9、电子数为9＋1＝10，而H2O的质子数和电子数均为10，A项不符合题意；NH3的质子数与电子数均为7＋3＝10，N的质子数为7＋4＝11、电子数为11－1＝10，N的质子数为7＋2＝9、电子数为9＋1＝10，B项不符合题意；H3O＋的质子数为3＋8＝11、电子数为11－1＝10，N的质子数为7＋4＝11、电子数为11－1＝10，N的质子数为7＋2＝9、电子数为9＋1＝10，C项不符合题意；HCl、F2、H2S三者的质子数均为18，均不带电荷，所以电子数也均为18，D项符合题意。 5.A　由题意知，A＋是失去1个电子形成的阳离子，B2＋是失去2个电子形成的阳离子，两者核外电子排布相同，所以核电荷数：B2＋＞A＋；D2－是得到2个电子形成的阴离子，C－是得到1个电子形成的阴离子，两者核外电子排布相同，所以核电荷数：C－＞D2－。即核电荷数：B2＋＞A＋＞C－＞D2－。 6.A　氮原子最外层电子数为5，硅原子最外层电子数为4，根据化学名称可知，氮和硅形成化合物时，硅显＋4价，氮显－3价，故化学式为Si3N4。 7.C　核电荷数1～18的元素原子中，当原子形成简单离子后，其最外层电子数不可能超过8，A错误；原子的次外层电子数可能为2或8，B错误；根据核外电子排布规律可知，原子的核外电子中，离核越远的电子能量越高，则最外层上的电子能量最高，C正确；当最外层电子数变为8时（第一层为最外层时为2），粒子达稳定结构，D错误。 8.（1）碳、C　硅、Si　氯、Cl （2）　　 解析：由A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知A是碳元素；由B元素原子的核外M层电子数是L层电子数的一半，可知B为硅元素；由C元素原子的次外层电子数比最外层电子数多1且质子数：A＜B＜C，可知C为氯元素。 9.D　最外层有2个电子的原子可能为氦原子、镁原子等。氦元素属于非金属元素，A项错误；氦元素是稀有气体元素，化学性质不活泼，对应原子不容易失去电子，B项错误，D项正确；氦元素难形成化合物，化合价通常为0价，C项错误。 10.BD　Y＝8时，表示核外电子数为10，而核内质子数可能等于10，也可能大于10或小于10，故该微粒可能为Ne原子、阳离子、阴离子，A错误；当X－Y＞2时，说明质子数大于核外电子数，该粒子为阳离子，B正确；Y＝7且微粒A为原子时，该元素为F元素，F元素没有＋7价，C错误；X＝13时，该元素为Al，在地壳中的含量仅次于氧、硅，位居第三，D正确。 11.B　根据微粒的结构示意图可知，①为Al原子，②为 Al3＋，③为Ne原子。①②是同种元素的微粒，但由于②为离子，故不属于两种核素，A错误；①易失电子，但②③均不能失电子，故①②③中还原性最强的是①，B正确；②③核外电子排布相同，但化学性质不相同，C错误；同种元素的不同种原子互为同位素，而②为离子，故两者不互为同位素，D错误。 12.BD　X、Y、Z、W为核电荷数小于18的四种元素的原子，已知X核外电子总数等于电子层数，说明X为氢，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，说明Y为碳，Z2是空气的主要成分之一，是常见的氧化剂，说明Z为氧，W＋与氖原子核外电子排布相同，说明W为钠。 Z2－与W＋原子核外都有10个电子，具有相同的核外电子排布，A正确；CO2的水溶液能导电，是因为H2CO3发生电离，所以H2CO3为电解质，CO2属于非电解质，B错误；氢氧化钠的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确；元素氢和氧之间可以形成H2O和H2O2两种化合物，D错误。 13.C　因电子层数只能为整数，根据题意知，1≤a≤3。当a＝1时，不成立；当a＝2时，最外层电子数为5，为N元素；当a＝3时，最外层电子数为7，为Cl元素。当X为N元素时，质子数＝2a2－1＝2×22－1＝7，当X为Cl元素时，质子数＝2a2－1＝2×32－1＝17，A正确；由Cl2＋H2OHCl＋HClO、N2＋3H22NH3、N2＋O22NO知，元素X形成的单质既能做氧化剂又能做还原剂，B正确；Cl－的结构示意图为，最外层电子数达不到2n2，C错误；如果X为Cl，则可形成HClO，具有杀菌、消毒作用，D正确。 14.（1）12C　（2）O3　（3）NaCl　（4）　（5）Na2O2 解析：T失去1个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布，则T是Na；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，X是C；Y的某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂，Y是O；Z原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子，Z是Cl；Z元素和T元素形成的化合物的化学式是NaCl。T元素的单质在氧气中燃烧生成过氧化钠。 15.（1）氕　（2）　（3）NH4HCO3　（NH4）2CO3 （4）2　CO2　（5）CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O 解析：W元素的一种核素中没有中子，W是H元素；X元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，X为C元素；Y元素的氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y为N元素，氢化物为NH3；Z和X元素原子的电子总数等于Y元素原子的电子总数的2倍，Z为O元素；R元素原子最外层有1个电子且R的序数大于O元素小于18，R为Na元素。 16.（1）F　Cl　Al　K　（2）　 （3）Al2（SO4）3　2Al＋3H2SO4Al2（SO4）3＋3H2↑ 解析：由A原子最外层上的电子数比次外层电子数多5个，可推知A元素为F；又由A原子与B原子的最外层电子数相同，则B元素为Cl；根据0.2 mol C单质与足量稀硫酸反应放出0.3 mol H2，可判断C单质与酸反应时生成了＋3价的化合物，则C元素为Al；再由C原子与D原子的质子数之和为32，可推知D元素为K。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $