第1章 第1节 第3课时 原子结构与元素原子得失电子能力(学用Word)-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（鲁科版）

本讲义聚焦原子结构与元素原子得失电子能力这一核心知识点，系统梳理判断依据（单质与水或酸反应置换氢气的难易程度），通过Na、Mg、K与水反应的实验探究，构建从现象观察到原子结构（最外层电子数、核电荷数、电子层数）分析的学习支架。 资料以实验探究为特色，对比Na、Mg、K与水反应现象，培养科学探究与实践能力，结合原子结构解释得失电子能力规律，深化化学观念（结构决定性质），练习题设计促进科学思维（证据推理），课中辅助教师演示教学，课后帮助学生巩固知识、查漏补缺。

第3课时　原子结构与元素原子得失电子能力 1.知道元素原子得失电子能力的判断依据。 2.了解原子的最外层电子排布与元素的原子得失电子能力的关系。 知识点　原子结构与元素原子得失电子能力 1.探究金属元素原子失电子能力 （1）方法导引 ①非金属性、金属性通常指元素原子得、失电子能力。 ②比较活泼金属失电子能力的实验方法：元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度。 （2）实验探究Na、Mg、K元素原子的失电子能力 实验步骤 实验现象 实验1 现象：浮、熔、游、响、红，即：金属钠浮在水面上、熔成闪亮的小球、四处游动、发出嘶嘶的响声、溶液变红 实验2 镁与冷水缓慢发生反应，并逸出较多微小气泡，反应溶液可使酚酞溶液变为浅红色 实验3 钾与水反应比钠更剧烈，且钾与水反应放出的热量会使生成的氢气燃烧，并发生轻微的爆炸 实验结论 钠比镁更容易失电子；钾比钠更容易失电子 2.元素原子得失电子能力的影响因素 （1）元素原子得、失电子能力与原子的最外层电子数、核电荷数和电子层数均有关系。 （2）除稀有气体元素外： ①若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越难失电子、越容易得电子。 ②若原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，最外层电子离核越远，原子越容易失电子、越难得电子。 【探究活动】 1.从原子结构角度解释钠、镁与水反应的难易程度不同的原因。 Na　　　Mg 2.从原子结构角度解释钠、钾与水反应的难易程度不同的原因。 Na　　　K 3.从原子结构的角度解释金属钠和金属铝哪一种更容易与氯气反应？ 4.请根据以上探究讨论分析说明硫、氯两元素哪种元素原子的得电子能力强。 提醒：元素原子失电子能力越强，元素的金属性越强；元素原子得电子能力越强，元素的非金属性越强。 1.下列单质中，与水反应最剧烈的是（　　） A.K B.Mg C.Na D.Li 2.已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（　　） A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B.钡可以从KCl溶液中置换出钾 C.氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋ D.金属性：K＞Ba＞Na 3.下列各项中的叙述Ⅰ和叙述Ⅱ都正确，但叙述Ⅱ不能用于对叙述Ⅰ进行解释的是（　　） 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 金属钠和钾都容易用小刀切开 钠和钾的硬度都较小 B 金属钠和钾都可用煤油密封保存 钠和钾都不与煤油反应，且密度都比煤油的大 C 金属钠和钾分别在空气中燃烧，钾的反应相对较快 钾的金属性比钠的强 D 金属钠和钾分别与水反应，钾的反应相对较快 钾的密度比钠的小 4.某同学学习了原子（离子）结构示意图的表示方法以后，画出了以下4种微粒的结构示意图。 　　　　　　 （1）A、B、C、D四种微粒的符号分别是　　　　。 （2）上述微粒中氧化性最强的是　　　　（用元素符号表示），试写出一个表现它氧化性的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）上述微粒中还原性最强的是　　　　　（用元素符号表示），写出一个表现它还原性的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）电子层结构与D相同、化学性质最稳定的元素，其原子的核电荷数是　　　　。用原子结构与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 　　 1.下列关于Na、K的说法错误的是（　　） A.元素原子的最外层电子数相同，核电荷数越大，最外层电子离核越远 B.元素原子失电子能力（金属性）：K＞Na C.常温下，K与水反应比Na与水反应剧烈 D.K能与NaCl溶液反应置换出Na 2.下列能说明钠比镁活泼的是（　　） A.最外层电子数钠原子比镁原子少 B.相同物质的量的钠和镁分别和盐酸反应，钠产生的气体少 C.钠与镁的电子层数相等 D.常温下钠能与水剧烈反应，而镁不能 3.下列事实能说明金属性：Na＞Al的是（　　） A.Na最外层有一个电子，Al最外层有3个电子 B.Na能与冷水反应，而Al不能 C.Na的熔、沸点低于Al的 D.Na能从AlCl3的溶液中把Al置换出来 4.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B更活泼的是（　　） A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C.1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多 D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 5.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素原子的失电子能力。 甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50 mL冷水，再各滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象。 （1）甲同学设计实验的目的是验证：最外层电子数相同的原子，电子层数越多，原子失电子能力越强；电子层数相同的原子，核电荷数越大，原子越难　　　，越容易　　　　。 （2）反应最剧烈的烧杯中金属是　　　　　（填字母）。 A.钠　　　B.镁 C.铝　　　D.钾 （3）实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法　　　　（填字母）。 （已知镁、铝常温下与水基本不反应） A.把镁、铝的金属块换成金属粉末 B.把烧杯中的冷水换成热水 C.把烧杯中的冷水换成盐酸 D.把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液 提示：完成课后作业　第1章　第1节　第3课时 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3课时　原子结构与元素原子得失电子能力 知识点 探究活动 1.提示：根据钠、镁的原子具有相同的电子层数，但镁的核电荷数比钠大，镁的最外层电子离核近，故预计钠比镁更容易失去电子，则钠与水反应比镁与水反应更容易。 2.提示：钾、钠原子最外层电子数都是1，但钾的电子层数为4，钠的电子层数为3，故钾的最外层电子离核远，则预计钾比钠更容易失去最外层电子，则钾与水反应比钠与水反应更容易。 3.提示：钠原子与铝原子电子层数相同，钠原子核电荷数比铝原子小，钠原子最外层电子离核较远，容易失去，钠更容易与氯气反应。 4.提示：S、Cl原子核外均有3个电子层，则核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越容易得电子，所以Cl得电子能力（非金属性）强于S。 对点训练 1.A　K最活泼，最易失电子，其单质与水反应最剧烈。 2.D　由于钡的失电子能力比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，A错误；钡的活动性不如钾且先与水发生反应，故不能置换出钾，B错误；由于失电子能力：K＞Ba＞Na，故氧化性顺序为Na＋＞Ba2＋＞K＋，C错误；钡的活动性介于钠和钾之间，则金属性：K＞Ba＞Na，D正确。 3.D　金属钠和钾分别与水反应，钾的反应相对较快的原因是钾的金属性比钠的强，或者说钾原子比钠原子更易失去电子。 4.（1）C、F、Na、Al3＋ （2）F　2F2＋2H2O4HF＋O2 （3）Na　2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ （4）10　原子最外层为8电子稳定结构，不易得、失电子，化学性质稳定 【随堂演练】 1.D　Na、K的最外层电子数相同，核电荷数越大，电子层数越多，最外层电子离核越远，元素原子失电子能力（金属性）越强，对应单质与水反应越剧烈，A、B、C项正确；K非常活泼，会与NaCl溶液中的H2O反应生成KOH和H2，不能置换出Na，D项错误。 2.D　要说明失电子能力：Na＞Mg，取决于其失电子的难易程度，不取决于其失电子多少。 3.B　金属性的强弱与最外层电子数的多少无对应关系，A项错误；可以通过金属单质与水反应生成氢气的难易程度判断金属性的强弱，B项正确；熔、沸点的高低与金属性的强弱无对应关系，C项错误；Na进入盐溶液中首先与水反应，因此Na不能从AlCl3的溶液中置换出Al，D项错误。 4.D　A项，如Ca最外层有2个电子，Li最外层有1个电子，金属活泼性：Ca＞Li；B项，如Cu比Mg电子层数多，而金属活泼性：Cu＜Mg；C项，如1 mol Al比1 mol Mg置换的H2多，而金属活泼性：Al＜Mg；D项，说明A比B更易失电子，金属活泼性：A＞B。 5.（1）失电子　得电子　（2）D　（3）BC 解析：（1）电子层数相同的原子，核电荷数越大，原子越难失电子，越容易得电子。（2）失电子能力：K＞Na＞Mg＞Al，失电子能力越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯中金属是D。（3）反应现象不明显，是因为镁和铝常温下与水几乎不反应。把镁、铝的金属块换成金属粉末，现象仍不明显，A项错误；把烧杯中的冷水换成热水，Mg、Al能与热水反应，镁会看到明显的现象，B项正确；把烧杯中的冷水换成盐酸，Mg、Al能与盐酸反应，会看到明显的现象差别，C项正确；不能通过金属与碱反应的难易程度判断金属性的强弱，D项错误。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $