第1章 第2节 第2课时 元素周期表(学用Word)-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（鲁科版）

本讲义聚焦元素周期表的结构及应用，系统梳理周期表与周期律的关系，从周期（短周期、长周期）和族（主族、副族等）的划分，到原子结构（电子层数、最外层电子数）与位置的关系，再到ⅡA族、ⅤA族、过渡元素的性质用途及焰色试验，构建从结构到性质再到应用的学习支架。 资料以探究活动（如门捷列夫周期表情境）和交流讨论（短周期元素问题）引导分析推理，培养科学思维。焰色试验操作及注意事项强化科学探究与实践，结合元素用途渗透科学态度与责任。课中例题与讨论提升互动，课后练习题和规律方法总结助学生查漏补缺。

第2课时　元素周期表 知识点一 探究活动 （1）提示：短周期元素中族序数与周期数相同的有三种元素：氢、铍、铝。若族序数（或周期数）为1，则为氢；若族序数（或周期数）为2，则为铍；若族序数（或周期数）为3，则为铝。 （2）提示：不一定。具体举例如下： 周期 ⅡA ⅢA 2、3 n n＋1 4、5 n n＋11 6、7 n n＋25 （3）提示：①若为ⅠA、ⅡA族元素，则上下两个周期元素原子序数的差值等于上周期元素所在周期的元素种类数。②若为ⅢA族至ⅦA族元素，则上下两个周期元素原子序数的差值等于下周期元素所在周期的元素种类数。 对点训练 1.C　元素周期表，有7个横行，7个周期，18个纵列，16个族，1，2，3周期为短周期，4，5，6，7周期为长周期，副族元素中没有非金属元素。 2.D　“钛”属于金属元素，A错误；中子数为整数，且由表中信息不能确定钛原子的中子数，B错误；47.87为元素的相对原子质量，22为原子序数也是核外电子数，C错误，D正确。 3.B　R的原子序数为79－45＝34，为Se元素，位于周期表中第4周期ⅥA族，A错误，B正确；Se位于ⅥA族，最高正价为＋6价，最低负价为－2价，气态氢化物的分子式为H2R，C错误；R元素最高价为＋6价，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4，D错误。 知识点二 1.（1）导电　2　＋2　2.（2）浅紫 对点训练 1.D　Be的最高化合价为＋2价，而Na[Be（OH）4]中Be呈＋3价，A项错误；失电子能力：Ca＜Sr，Ca在常温下能与冷水反应，则Sr在常温下也能与冷水反应，B项错误；Ra在自然界中以化合态的形式存在，C项错误。 2.C　砷和氮均位于ⅤA族，最高化合价为＋5价，A错误；砷位于第4周期，B错误；砷是33号元素，原子各电子层电子数依次为2，8，18，5，C正确；与砷同主族的上一周期元素是磷，其原子序数为15，D错误。 3.B　Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察），如果直接观察，则黄色会干扰浅紫色，无法判断是否含有K元素，选B项。 能力培养 1.提示：稀有气体元素Xe、Rn的原子序数分别为54、86，54＜84＜86，所以84号元素钋位于第6周期，86－84＝2，即84号元素钋位于86号元素左侧第二列，即ⅥA族。则与钋处于同一主族的上一周期元素则位于第5周期ⅥA族，原子序数为84－32＝52。 2.提示：根据“1”中分析，84号元素钋位于第6周期ⅥA族，因此下一周期为第7周期，由于第7周期含有32种元素，因此第7周期ⅥA族元素的原子序数为84＋32＝116。 3.提示：Ra（镭）质子数为88，则88－2－8－8－18－18－32＝2，因此Ra位于元素周期表第7周期 ⅡA族。 迁移应用 1.B　在RN中R显正化合价，故氮元素在RN中显－3价，因此，R元素离子应为R3＋，R原子应含有28＋3＝31个电子，其质子数为31；第4周期0族元素的原子序数为36，说明R元素为第4周期元素；再由36－31＝5，说明R元素在ⅢA族，即R为第4周期ⅢA族元素。 2.B　95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第7周期；115号元素比118号元素原子序数小3，应在ⅤA族，113号元素在ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素。 3.C　根据短周期元素A、B、C在周期表中的位置可知，A一定在第2周期，B、C在第3周期。所以设A的原子序数为x，则B、C的原子序数分别为x＋7，x＋9，所以2x＋16＝4x，解得x＝8，所以A、B、C分别是O、P、Cl。 【随堂演练】 1.B　从元素周期表中可直接获得元素的原子序数、元素符号、元素的相对原子质量，不能直接查得原子（核素）的相对原子质量。 2.D　周期序数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，A错误；根据元素周期表中元素的分布，包含元素种数最多的族为ⅢB族，含有32种元素，Ⅷ族含有12种元素，B错误；元素的最高正价不一定都等于其最外层电子数，如F元素没有正价，C错误；元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族的元素都是金属元素，D正确。 3.A　同一主族相邻周期的元素原子序数差值为2（第1、2周期的ⅠA族）、8或者18，A正确，D错误；序数11在第三周期第一列，左侧没有元素，B错误；序数2的元素在元素周期表的最右侧一列，即位于0族，C错误。 4.D　由该离子的结构示意图知，相应原子有3个电子层，最外层上有2个电子，相应元素位于元素周期表第3周期ⅡA族。 5.（1）3　ⅥA　（2）F2＋H22HF （3）2NH3＋H2SO4（NH4）2SO4 解析：依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第2周期，而B处在第3周期。设A的原子序数为x－1，则C的原子序数为x＋1，B的原子序数为x＋8，则有x－1＋x＋1＝x＋8，解得x＝8。所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。 5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2课时　元素周期表 1.通过认识元素周期表的结构，知道原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系。 2.通过了解ⅡA族、ⅤA族和过渡元素的性质和用途，培养科学态度与社会责任的化学学科核心素养。 知识点一　元素周期表的结构 1.元素周期表与元素周期律的关系 元素周期表是元素周期律的具体表现形式。 2.元素周期表中方格信息 3.元素周期表的结构 （1）周期（每一横行） ①具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一横行称为一个周期。 ②周期表中有7个横行，即有7个周期，从上到下依次为第1周期到第7周期。除第1周期外，每周期的元素都是从活泼金属——碱金属开始，逐渐过渡到活泼非金属——卤素，最后以稀有气体结束。 ③周期的分类及各周期元素种数 周期分类 短周期 长周期 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 起止原子序数 1→2 3→10 11→18 19→36 37→54 55→86 87→118 元素种数 2 8 8 18 18 32 32 周期序数与原子结构的关系 周期序数＝电子层数 （2）族（每一纵列） 元素周期表中共有18个纵列，16个族，包括7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族。长式元素周期表中族的划分如下表： 族分类 主族 0族 Ⅷ族 副族 数目 共7个 1个 1个 共7个 表示符号 “罗马数字＋A”如ⅠA～ⅦA 0 Ⅷ “罗马数字＋B”如ⅠB～ⅦB 构成元素 由长周期元素和短周期元素共同构成 仅由长周期元素构成 族序数与原子结构的关系 主族族序数＝最外层电子数 （3）元素周期表的第三列所含元素的种类最多，因为该列元素包括镧系和锕系，共有32种元素。ⅣA族元素中有碳，有机化合物中都含有碳，而且有机化合物的种类非常多，所以形成化合物最多的族是 ⅣA族。 【探究活动】 1869年，俄国化学家门捷列夫给元素设计并建造了新家——元素周期表，具有相同电子层数的元素被分在了同一个楼层，具有相似性质的元素分在了同一个单元。你瞧，元素们正在忙忙碌碌、高高兴兴地搬进新家呢！ 【交流讨论】 　（1）短周期（1、2、3周期）元素中族序数与周期数相同的元素有哪些？ （2）同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差一定是1吗？请举例说明。 （3）分析ⅠA族～ⅦA族上下两个相邻周期元素原子序数的差值，总结同一主族元素原子序数的变化规律。 1.下列对元素周期表的认识正确的是（　　） A.有9个横行，分为7个周期 B.有16个纵列，分为16个族 C.有3个短周期，4个长周期 D.非金属元素存在主族与副族中 2.如图是钛元素在元素周期表中的信息示意图。从图中获取的信息正确的是（　　） A.钛元素属于非金属元素 B.钛原子的中子数为25.87 C.钛原子的核外电子数为47 D.钛原子的原子序数为22 3.（2025·河南郑州期中）某主族元素R原子的质量数为79，其离子含有45个中子和36个电子。下列关于R元素的叙述正确的是（　　） A.R元素位于元素周期表中ⅡA族 B.R元素在周期表里处于第4周期 C.R元素气态氢化物的分子式为RH3 D.R元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HRO4 知识点二　元素周期表中的部分重要元素　焰色试验 　　 1.重要元素 （1）ⅡA族元素——碱土金属元素 元素名称 铍 镁 钙 锶 钡 镭 元素符号 Be Mg Ca Sr Ba Ra 单质的物理性质 单质都呈亮白色，具有良好的　　　　性 元素性质 ⅡA族元素容易失去最外层　　　个电子，为活泼金属元素，在自然界中都以　　　价化合态存在 （2）ⅤA族元素 元素名称 氮 磷 砷 锑 铋 镆 元素符号 N P As Sb Bi Mc 元素性质 N、P、As是非金属元素，Sb、Bi、Mc是金属元素。磷元素有白磷和红磷两种同素异形体 （3）过渡元素 元素 周期表中第3～12纵列中的元素 原子核外电子排布 最外层电子数为1～2（Pd除外） 性质特点 ①全为金属元素； ②具有良好的导电性； ③多数过渡元素的单质比较稳定 2.焰色试验 （1）含义 多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色，叫作焰色试验，亦称焰色反应。 （2）实例 如钠呈黄色，钾呈　　　　色（观察K的焰色时要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，排除Na元素的干扰）。 （3）操作步骤 （4）相关问题 ①焰色试验是某些金属元素的特有性质，是物理变化，与元素的存在形态无关，即同种元素在化合态和游离态灼烧时火焰颜色相同。 ②清洗铂丝时不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为硫酸的熔、沸点较高，难挥发。 ③常见金属元素的焰色 金属元素 锂 钠 钾 钙 锶 钡 铜 焰色 深红 黄 浅紫 砖红 洋红 黄绿 蓝绿 1.下列关于ⅡA族元素性质的预测正确的是（　　） A.Be（OH）2和NaOH反应可生成Na[Be（OH）4] B.Sr在常温下不能与冷水反应 C.Ra在自然界中既有游离态又有化合态 D.ⅡA族元素的单质均具有良好的导电性 2.砒霜主要成分为三氧化二砷。下列关于砷元素的叙述正确的是（　　） A.砷元素的最高化合价为＋3价 B.砷元素是第5周期的主族元素 C.砷原子的第3个电子层含有18个电子 D.与砷同主族的上一周期元素原子序数为25 3.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是（　　） A.只含有Na＋ B.一定含有Na＋，可能含有K＋ C.既含有Na＋，又含有K＋ D.可能含有Na＋，可能还含有K＋ 能力培养　利用元素性质、原子序数与元素周期表的关系推断元素（分析与推理） 　钋是一种银白色金属，能在黑暗中发光，由著名科学家居里夫人与丈夫皮埃尔·居里在1898年发现，为了纪念居里夫人的祖国波兰，两人对这种元素命名为钋（原子序数为84）。钋是目前已知最稀有的元素之一。 1.试推算与钋处于同一主族的上一周期的元素在元素周期表中的位置及其原子序数是　　　　。 2.推算与钋处于同一主族的下一周期的元素的原子序数。 3.镭（Ra）也是居里夫妇发现的，是一种具有很强的放射性的元素，原子序数为88。判断镭元素在周期表中的位置。 【规律方法】 由原子序数确定元素在周期表中位置的方法 （1）原子结构示意图法 ①周期序数＝电子层数。 ②主族序数＝最外层电子数。 由原子序数推断元素在周期表中的位置可以先画出原子结构示意图，再确定元素位置。 （2）0族元素定位法 ①明确0族元素信息 0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og 所在周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 ②比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。 ③求差值定族数 a.若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。 b.若比相应的0族元素少5～1时，则应处在同周期的ⅢA～ⅦA族。 c.若差其他数，则元素为过渡元素，由相应差数找出相应的族。 【迁移应用】 1.我国的纳米基础研究能力已跻身世界前列，如曾作为我国十大科技成果之一的RN就是一种合成纳米材料。已知该化合物中Rn＋核外有28个电子，则R元素位于周期表的（　　） A.第3周期ⅤA族 B.第4周期ⅢA族 C.第5周期ⅢA族 D.第4周期ⅤA族 2.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是（　　） A.115号元素在第6周期 B.113号元素在第7周期ⅢA族 C.115号和113号元素都是非金属元素 D.镅元素和115号元素不在同一周期 3.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示，其中B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别是（　　） A B C A.B、Mg、Si B.Be、Na、Al C.O、P、Cl D.C、Al、P 1.下列信息不能从元素周期表中直接查得的是（　　） A.原子序数　　　B.原子的相对原子质量 C.元素符号 D.元素的相对原子质量 2.下列关于元素周期表的叙述正确的是（　　） A.周期序数就是原子最外层电子数 B.包含元素种数最多的族为Ⅷ族 C.元素的最高正价都等于其最外层电子数 D.元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族的元素都是金属元素 3.下列各表为周期表的一部分（表中数字代表原子序数），正确的是（　　） 4.已知某离子的结构示意图为，下列说法中正确的是（　　） A.该元素位于第2周期ⅡA族 B.该元素位于第2周期Ⅷ族 C.该元素位于第3周期0族 D.该元素位于第3周期ⅡA族 5.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。 A C B （1）B位于元素周期表中第　　周期　　族。 （2）C的单质与H2反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示：完成课后作业　第1章　第2节　第2课时 阶段重点练（一） 5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $