第1章 第1节 第2课时 核外电子排布(教用Word)-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（鲁科版）

本讲义聚焦高中化学核外电子排布核心知识点，系统梳理电子层概念及排布规律，通过原子结构示意图掌握表示方法，进而关联原子最外层电子数与元素性质、化合价的关系，最后归纳10电子和18电子微粒的种类及推断模型，形成从基础概念到应用拓展的学习支架。 该资料以“探究活动”“交流讨论”引导学生思考核外电子分层排布及微粒性质差异，培养科学思维中的证据推理与模型建构能力。通过“规律方法”总结1-20号元素原子结构特点，结合典型例题与综合练习，课中助力教师引导学生深化理解，课后帮助学生查漏补缺，提升运用化学观念解决实际问题的能力。

第2课时　核外电子排布 1.知道核电荷数1～20元素原子的核外电子排布。 2.了解核外电子的排布规律。 3.掌握原子的最外层电子排布与化合价的关系。 知识点一　核外电子排布 1.电子层 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 离核远近 由　近　及　远　 电子能量 由　低　到　高　 2.核外电子排布规律 （1）“一低”——一般，电子首先排布在能量较低的电子层上，排满能量较低的电子层后，再排能量较高的电子层。 （2） （3）“一稳定” 3.核外电子排布的表示方法 （1）原子结构示意图（如钠） （2）离子结构示意图 原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子，原子核不发生改变，只是核外电子（一般是最外层电子）数目发生了改变。如Mg2＋和Cl－的结构示意图分别为和 。 【探究活动】 　有人形象地把核外电子排布比喻成洋葱切面，表明核外电子根据能量高低是分层排布的。当一个原子核外有多个电子时，不同电子经常出现的区域又有所不同，科学家把这些区域称为电子层。 【交流讨论】 1.你能写出O、P、S的原子结构示意图吗？ 提示：O、P、S。 2.核外电子排布相同的微粒，化学性质一定相同吗？ 提示：不一定。H和D的核外电子排布相同，化学性质相同；Ca2＋和Cl－的核外电子排布均为2、8、8，其化学性质不同。 3.当原子第四层上有电子时，第三层上的电子是否已经排满？ 提示：不一定。第三层排满时是18个电子，当第三层为最外层时不能超过8个电子，故当第三层排布8个电子后，如果还有电子，就排布在第四层上，例如，钙原子的第一、二、三、四层的电子数分别为2、8、8、2。 1.下列微粒的表达式中正确的是（　　） A.Be原子的结构示意图： B.S2－的结构示意图： C.F原子的结构示意图： D.Na＋的结构示意图： 解析：B　Be原子的核电荷数是4，其原子结构示意图为，A错误；S原子的核电荷数为16，得到2个电子后，最外层达到8个电子的稳定结构，质子数不变，硫离子的结构示意图为，B正确；氟原子的核电荷数是9，其原子结构示意图为，C错误；钠离子最外层达到8电子稳定结构，质子数不变，其离子结构示意图为，D错误。 2.（2025·上海期中）某元素的一种微粒结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是（　　） A.若该微粒带有两个正电荷，则它可能是元素Mg B.若微粒为原子，它是元素Ne C.若微粒为负离子，则x可能等于14 D.该微粒最外层已达8电子稳定结构 解析：D　若该微粒带有两个正电荷，则它的质子数为2＋8＋8＋2＝20，可能是元素Ca，A错误；若微粒为原子，它的质子数为2＋8＋8＝18，是元素Ar，B错误；14号元素为Si，它的最外层有4个电子，难以得到4个电子形成阴离子，所以若微粒为负离子，则x不可能等于14，C错误；由离子结构示意图可以看出，该微粒最外层电子数为8，已达8电子稳定结构，D正确。 知识点二　原子结构与元素性质、元素化合价的关系 1.原子结构与元素性质的关系 元素的性质与原子的　最外层电子数　密切相关。 （1）稀有气体元素 稀有气体元素原子最外层电子数为　8　（氦原子除外，它的最外层只有　2　个电子），原子结构稳定，原子既不容易获得电子也不容易失去电子，稀有气体一般不与其他物质发生反应。 （2）金属元素 金属元素原子最外层电子数一般小于4，原子较易　失去　电子形成阳离子，金属单质只具有还原性。 （3）非金属元素 非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，原子较易　获得　电子形成阴离子，非金属单质大多具有氧化性和还原性。 2.原子结构与元素化合价的关系 元素的化合价与原子的电子层结构，特别是　最外层　电子数有关。 （1）稀有气体元素原子的电子层已达到稳定结构，元素通常表现为0价。 （2）金属元素只显正价，且一般等于最外层电子数。 （3）非金属元素既显正价，也显负价，其最高正价＝最外层电子数（O、F除外），最低负价＝最外层电子数－8。 1.对于核电荷数为1～18的元素，下列叙述正确的是（　　） A.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B.原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C.原子最外层电子数小于4的元素不一定是金属元素 D.原子最外层电子数等于电子层数的元素只有2种 解析：C　在核电荷数为1～18的元素中，原子最外层只有1个电子的元素有H、Li、Na，其中H是非金属元素，A项错误；原子最外层只有2个电子的元素有He、Be、Mg，其中He是非金属元素，B项错误；H、He、B原子的最外层电子数小于4，它们是非金属元素，C项正确；原子最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al，D项错误。 2.已知氡（Rn）的原子结构示意图为，试根据氡（Rn）的原子结构预测氡气的化学性质（　　） A.非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应 B.比较活泼，能与钠等反应 C.不太活泼，与氮气性质相似 D.很难与其他物质发生反应 解析：D　由原子结构示意图知，Rn的最外电子层已达到8电子稳定，很难与其他物质发生反应，D项正确。 知识点三　常见的电子数相同的微粒 1.常见的10电子微粒 分子 离子 一核10电子 Ne N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋ 两核10电子 HF OH－ 三核10电子 H2O N 四核10电子 NH3 H3O＋ 五核10电子 CH4 N 2.常见的18电子微粒 分子 离子 一核18电子 Ar K＋、Ca2＋、Cl－、S2－ 两核18电子 F2、HCl HS－、 三核18电子 H2S — 四核18电子 PH3、H2O2等 — 其他 CH3CH3（乙烷）、N2H4（肼）、 CH3OH等 — 3.推断10电子微粒和18电子微粒的思维模型 （1）10电子微粒的推断 （2）18电子微粒的推断 1.下列微粒中，其核外电子数相同的是（　　） ①13Al3＋　②　③Cl－　④F－ A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 解析：C　13Al3＋、、F－ 核外均有10个电子，③Cl－的电子数是18，故核外电子数相同的是①②④。 2.下列说法正确的是（　　） A.某单核粒子的核外电子排布为，则该微粒一定是Ne B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C.N与H3O＋具有相同的质子数和电子数 D.最外层电子数是次外层电子数2倍的原子容易失去电子成为阳离子 解析：C　A项中的微粒还可以是Na＋、Mg2＋、F－、O2－等，错误；B项中的原子最外层为1个电子的元素还可以是氢元素，错误；D项中原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是碳元素，而碳元素的原子最外层有4个电子，既难得到电子，也难失去电子，错误。 3.（2025·江苏期中）已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是（　　） A.X元素的原子不存在同位素现象 B.Y单质具有强氧化性 C.Z单质和W单质反应产生白色烟雾 D.W元素在自然界以游离态形式存在 解析：B　根据题意可知X、Y、Z、W分别为H、O、Na、Cl元素。X为H元素，同位素有H、D、T等，A错误；Y为O元素，其单质是O2和O3，都具有较强的氧化性，B正确；Na和Cl2在加热条件下反应生成NaCl，现象为产生白色的烟，C错误；Cl元素性质活泼，在自然界以化合态形式存在，D错误。 4.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）： （1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的化学式：A　 N　；D　 H2O　。 （2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式　HS－＋OH－S2－＋H2O（或H2S＋OH－HS－＋H2O或H2S＋2OH－S2－＋2H2O）　。 解析：（1）10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是铵根离子与氢氧根离子反应得到氨气与水，而C、B都能与氢离子反应，可推知A为N，B为OH－，C为NH3，D为H2O。 （2）如果A、C均是18电子的粒子，B、D是10电子的粒子，结合转化关系，可推断：A为H2S或HS－，B为OH－，C为HS－或S2－，D为H2O； A与B在溶液中反应的离子方程式为HS－＋OH－S2－＋H2O（或H2S＋OH－HS－＋H2O或H2S＋2OH－S2－＋2H2O）。 能力培养　原子结构在元素推断中的应用（分析与推理） 　有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于18。其中只有X、Y为金属元素；V和X的最外层均只有1个电子；W和Z的最外层电子数相同，且W的L层电子数是K层电子数的3倍；Y的最外层电子数为Z的最外层电子数的。 （1）上述各元素分别是什么？如何确定的？ 提示： （2）V的一种核素中质子数为中子数的，则该核素的名称为　　。 提示H符合要求，名称为氚。 （3）Y形成的简单阳离子的结构示意图为　　。 提示：。 （4）Z元素的最高化合价为　　，最低化合价为　　。 提示：＋6价、－2价。 【规律方法】 1.解答原子结构推断类题目的思维模型 2.核电荷数1～20元素原子的结构特点 （1）没有中子的原子是H。 （2）最外层电子数为1的原子有H、Li、Na、K。 （3）最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg、Ca。 （4）原子最外层电子数与次外层电子数存在倍数关系 ①最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar。 ②最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。 ③最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。 ④最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。 ⑤次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。 （5）原子最外层电子数与其他相关数的关系 ①内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。 ②电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。 ③电子层数是最外层电子数2倍的原子有Li、Ca。 ④电子层数是最外层电子数3倍的原子是Na。 ⑤最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。 ⑥最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。 ⑦最外层电子数与最内层电子数相等的原子有Be、Mg、Ca。 【迁移应用】 1.核电荷数1～18的元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a－b），L层电子数是（a＋b），则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为（　　） A.B3A2 B.AB2 C.A3B2 D.BA2 解析：D　B元素的原子M层电子数是（a－b），L层电子数是（a＋b），则L层电子数为8，即a＋b＝8，元素A有两个电子层，则b＝2，所以a＝8－2＝6，则A为氧元素；B元素的原子M层电子数是a－b＝6－2＝4，B为硅元素，A、B两元素形成的化合物为SiO2，即BA2。 2.（2025·江苏连云港期中）已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是（　　） A.W元素形成的阴离子的结构示意图为 B.化合物XY属于酸性氧化物 C.化合物Z2Y能与XY2发生氧化还原反应 D.化合物Z2W中阴、阳离子的最外层电子数均达到8个电子稳定结构 解析：D　X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，则X为C，Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个，则Y为O，Z元素原子最外层有1个电子，Z为Na，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，则W为S。W形成的阴离子为S2－，其结构示意图为，A错误；化合物XY为CO，CO属于不成盐氧化物，B错误；化合物Z2Y为Na2O，XY2为CO2，Na2O和CO2反应生成Na2CO3，元素化合价没有发生变化，没有发生氧化还原反应，C错误；化合物Z2W为Na2S，其阴离子为S2－，阳离子为Na＋，这两种离子最外层电子数均达到8电子稳定结构，D正确。 3.现有X、Y、Z三种元素，核电荷数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请完成下列问题： （1）X元素的名称是　氮　；Y元素的名称是　碳　；Z元素的名称是　氢　。 （2）XZ3化合物的化学式是　NH3　。 （3）根据X的原子结构，预测X具有　得电子性　（填“得电子性”或“失电子性”）。 （4）分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式　HNO3　、　H2CO3　。 解析：由Y入手进行推断，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，可推断Y为C，不可能是S（S有3个电子层，若为S，则与题意不符），由XZ3结合题设可推断为NH3，从而得知X、Y、Z三种元素分别是氮、碳和氢元素。X（氮）具有两个电子层，原子的最外电子层电子数是5，可得到3个电子形成阴离子，故表现得电子性。 1.下列说法正确的是（　　） A.在多电子原子里，能量高的电子通常在离核较近的区域内运动 B.核外电子总是先排布在能量较低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层 C.某原子M层最多容纳8个电子 D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等 解析：D　在多电子原子里，能量高的电子通常在离核较远的区域内运动，A项错误；原子核外电子通常先排布在能量较低的电子层上，但不完全遵循先排满内电子层，再排外电子层的规律，如钾原子的N层上有1个电子，若该电子排在M层上，则M层变为最外层，且有9个电子，不符合原子最外层电子数不超过8的规律，B项错误；M层最多能容纳18个电子，C项错误；O2－的结构示意图是，其核电荷数与最外层电子数相等，D项正确。 2.有aXn＋和bYm－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（　　） A.b－a＝n＋m B.a－b＝n－m C.核电荷数：Y＜X D.质子数：Y＞X 解析：C　aXn＋、bYm－的电子层结构相同，即二者的核外电子数相等，存在a－n＝b＋m，a－b＝m＋n，可知质子数、核电荷数：Y＜X。 3.下列说法中正确的是（　　） A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B.最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C.F－、Na＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 D.某元素原子的最外层只有3个电子，则该元素一定是金属元素 解析：C　某微粒核外电子排布为2、8、8结构，不一定是氩原子，还可能是氯离子、钾离子等，A项错误；最外层电子达到稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是阴离子或阳离子，B项错误；某元素原子的最外层只有3个电子，该元素不一定是金属元素，也可能是B，D项错误。 4.（2025·福建福州期中）已知X、Y、Z、W、R五种元素是原子序数依次增大的1～18号元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法错误的是（　　） A.X2Z常温下为液态 B.Y的一种单质可导电 C.W的氧化物不与酸反应 D.R的一种氧化物是酸雨的成因之一 解析：C　X是原子序数最小的元素，X是H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y是C元素；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，Z是O元素；W元素原子最外层有1个电子，W是Na元素；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，R是S元素。常温下，H2O为液态，A正确；Y是C元素，石墨能导电，B正确；Na2O、Na2O2都与酸反应，C错误；SO2是酸雨的成因之一，D正确。 5.A、B、C、D都是10电子微粒。 （1）A为中性微粒。如果A的水溶液显碱性，则A是　NH3　。 （2）B为带电微粒。如果B为阳离子，且其水溶液能使紫色石蕊溶液变红，则B是　H3O＋　；如果B为阴离子，且其水溶液能使无色酚酞溶液变红，则B是　OH－　。 （3）C微粒中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出NH3，则C是　N　。 解析：（1）中性微粒溶于水显碱性，应为NH3。 （2）阳离子能使紫色石蕊溶液变红，应为H3O＋；阴离子能使无色酚酞溶液变红，应为OH－。 （3）含有5原子的阳离子，遇碱放出NH3，应为N。 1.下列关于核外电子排布的说法不正确的是（　　） A.第n电子层最多可容纳的电子数为2n2 B.次外层中最多可容纳的电子数为18（次外层不为第一、二电子层） C.最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层 D.最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层 解析：D　根据核外电子排布规律可知，第n电子层最多可容纳的电子数应为2n2，A项正确；次外层不为第一、二电子层时，最多可容纳的电子数为18，B项正确；最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层，即K层，C项正确；由于最外层电子数不超过8个，因此最多可容纳8个电子的电子层不一定是第二电子层，D项错误。 2.某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，错误的是（　　） A.它的阳离子带3个单位正电荷 B.它是一种金属元素 C.它的阳离子有10个质子 D.其原子核外有13个电子 解析：C　由结构示意图知，最外层有3个电子，容易失去最外层3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，A正确；此微粒的核电荷数为13，是铝元素，属于金属元素，B正确；形成离子只是核外电子数改变，质子数不变，C错误；Al原子核外电子数＝质子数＝13，D正确。 3.某同学在进行元素推断时，草稿纸上记录了以下的四条推断结论，其中推断肯定错误的是（　　） A.某原子K层上只有一个电子 B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等 解析：B　K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18。K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项有可能；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，所以B项一定是错误的；K层上最多只能排2个电子，M层和L层上的电子数均为K层的4倍，即M层和L层都为8个电子，相应离子有K＋、Ca2＋等，则C项有可能；H和He的核电荷数与最外层电子数相等，所以D项有可能。 4.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（　　） A.OH－、H2O、F－ B.NH3、N、N C.H3O＋、N、N D.HCl、F2、H2S 解析：D　OH－和F－的质子数为9、电子数为9＋1＝10，而H2O的质子数和电子数均为10，A项不符合题意；NH3的质子数与电子数均为7＋3＝10，N的质子数为7＋4＝11、电子数为11－1＝10，N的质子数为7＋2＝9、电子数为9＋1＝10，B项不符合题意；H3O＋的质子数为3＋8＝11、电子数为11－1＝10，N的质子数为7＋4＝11、电子数为11－1＝10，N的质子数为7＋2＝9、电子数为9＋1＝10，C项不符合题意；HCl、F2、H2S三者的质子数均为18，均不带电荷，所以电子数也均为18，D项符合题意。 5.A＋、B2＋、C－、D2－4种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列顺序，其中按核电荷数由大到小排列的是（　　） A.B2＋＞A＋＞C－＞D2－ B.D2－＞C－＞A＋＞B2＋ C.C－＞D2－＞A＋＞B2＋ D.B2＋＞A＋＞D2－＞C－ 解析：A　由题意知，A＋是失去1个电子形成的阳离子，B2＋是失去2个电子形成的阳离子，两者核外电子排布相同，所以核电荷数：B2＋＞A＋；D2－是得到2个电子形成的阴离子，C－是得到1个电子形成的阴离子，两者核外电子排布相同，所以核电荷数：C－＞D2－。即核电荷数：B2＋＞A＋＞C－＞D2－。 6.（2025·湖南长沙期中）氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域。已知氮、硅的原子结构示意图如图所示，请推测氮化硅的化学式为（　　） A.Si3N4 B.Si4N3 C.Si3N7 D.Si7N3 解析：A　氮原子最外层电子数为5，硅原子最外层电子数为4，根据化学名称可知，氮和硅形成化合物时，硅显＋4价，氮显－3价，故化学式为Si3N4。 7.下列有关核电荷数1～18的元素原子的说法正确的是（　　） A.当原子形成简单离子后，其最外层电子数可超过8 B.原子的次外层电子数均为2 C.原子核外电子中，位于最外层上的电子能量最高 D.当最外层电子数变为4时，粒子达稳定结构 解析：C　核电荷数1～18的元素原子中，当原子形成简单离子后，其最外层电子数不可能超过8，A错误；原子的次外层电子数可能为2或8，B错误；根据核外电子排布规律可知，原子的核外电子中，离核越远的电子能量越高，则最外层上的电子能量最高，C正确；当最外层电子数变为8时（第一层为最外层时为2），粒子达稳定结构，D错误。 8.已知A、B、C三种元素的原子中，质子数：A＜B＜C，且都小于18。A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子的核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素原子的次外层电子数比最外层电子数多1。试回答下列问题。 （1）写出三种元素的名称和符号：A　　碳、C　，B　硅、Si　，C　氯、Cl　。 （2）画出三种元素的原子结构示意图：A　　，B　　，C　　。 解析：由A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知A是碳元素；由B元素原子的核外M层电子数是L层电子数的一半，可知B为硅元素；由C元素原子的次外层电子数比最外层电子数多1且质子数：A＜B＜C，可知C为氯元素。 9.某元素原子最外层有2个电子，下列关于该元素的叙述正确的是（　　） A.一定是金属元素 B.对应原子一定容易失去2个电子 C.最高正价一定为＋2价 D.化学性质可能不活泼 解析：D　最外层有2个电子的原子可能为氦原子、镁原子等。氦元素属于非金属元素，A项错误；氦元素是稀有气体元素，化学性质不活泼，对应原子不容易失去电子，B项错误，D项正确；氦元素难形成化合物，化合价通常为0价，C项错误。 10.〔多选〕已知某微粒A的结构示意图为。下列说法正确的是（　　） A.当Y＝8时，该微粒为氖原子 B.当X－Y＞2时，该微粒为阳离子 C.当Y＝7且微粒A为原子时，该元素的最高价含氧酸的化学式为HAO4 D.当X＝13时，该元素在地壳中的含量位居第三 解析：BD　Y＝8时，表示核外电子数为10，而核内质子数可能等于10，也可能大于10或小于10，故该微粒可能为Ne原子、阳离子、阴离子，A错误；当X－Y＞2时，说明质子数大于核外电子数，该粒子为阳离子，B正确；Y＝7且微粒A为原子时，该元素为F元素，F元素没有＋7价，C错误；X＝13时，该元素为Al，在地壳中的含量仅次于氧、硅，位居第三，D正确。 11.有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（　　） A.①②是同种元素的微粒，属于两种核素 B.①②③中还原性最强的是① C.②③的核外电子排布相同，两者化学性质相同 D.①②互为同位素 解析：B　根据微粒的结构示意图可知，①为Al原子，②为 Al3＋，③为Ne原子。①②是同种元素的微粒，但由于②为离子，故不属于两种核素，A错误；①易失电子，但②③均不能失电子，故①②③中还原性最强的是①，B正确；②③核外电子排布相同，但化学性质不相同，C错误；同种元素的不同种原子互为同位素，而②为离子，故两者不互为同位素，D错误。 12.〔多选〕X、Y、Z、W为核电荷数小于18的四种元素的原子，已知X核外电子总数等于电子层数，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z2是空气的主要成分之一，是常见的氧化剂，W＋与氖原子核外电子排布相同，下列说法不正确的是（　　） A.Z2－与W＋具有相同的核外电子排布 B.YZ2的水溶液能导电，所以化合物YZ2属于电解质 C.化合物WZX的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D.元素X、Z之间只能形成X2Z一种化合物 解析：BD　X、Y、Z、W为核电荷数小于18的四种元素的原子，已知X核外电子总数等于电子层数，说明X为氢，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，说明Y为碳，Z2是空气的主要成分之一，是常见的氧化剂，说明Z为氧，W＋与氖原子核外电子排布相同，说明W为钠。 Z2－与W＋原子核外都有10个电子，具有相同的核外电子排布，A正确；CO2的水溶液能导电，是因为H2CO3发生电离，所以H2CO3为电解质，CO2属于非电解质，B错误；氢氧化钠的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确；元素氢和氧之间可以形成H2O和H2O2两种化合物，D错误。 13.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a＋1）。下列有关元素X的说法中，不正确的是（　　） A.元素X的原子核内质子数为（2a2－1） B.元素X形成的单质既能做氧化剂，又能做还原剂 C.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2（n表示电子层数） D.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用 解析：C　因电子层数只能为整数，根据题意知，1≤a≤3。当a＝1时，不成立；当a＝2时，最外层电子数为5，为N元素；当a＝3时，最外层电子数为7，为Cl元素。当X为N元素时，质子数＝2a2－1＝2×22－1＝7，当X为Cl元素时，质子数＝2a2－1＝2×32－1＝17，A正确；由Cl2＋H2OHCl＋HClO、N2＋3H22NH3、N2＋O22NO知，元素X形成的单质既能做氧化剂又能做还原剂，B正确；Cl－的结构示意图为，最外层电子数达不到2n2，C错误；如果X为Cl，则可形成HClO，具有杀菌、消毒作用，D正确。 14.已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示。 元素 元素性质或原子结构的相关叙述 T 失去1个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂 Z 原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子 回答下列问题： （1）元素X的一种同位素原子质量用作相对原子质量的计算标准，这种同位素的原子符号是　12C　 　。 （2）Y形成的另一种单质主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是　　O3　 　。 （3）元素Z在海水中含量非常高，海水中Z元素与T元素形成的化合物的化学式为　NaCl　。 （4）画出T原子的结构示意图：　　 　。 （5）T元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，得到的产物是　Na2O2　（填化学式）。 解析：T失去1个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布，则T是Na；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，X是C；Y的某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂，Y是O；Z原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子，Z是Cl；Z元素和T元素形成的化合物的化学式是NaCl。T元素的单质在氧气中燃烧生成过氧化钠。 15.（2025·河北石家庄期中）已知W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的6种前18号元素，W元素的一种核素中没有中子；X元素原子L层电子数是K层电子数的2倍；Y元素的氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；Z和X元素原子的电子总数等于Y元素原子的电子总数的2倍；R元素原子最外层有1个电子。请完成下列问题： （1）W元素中没有中子的核素名称为　氕　。 （2）Z元素形成的阴离子的结构示意图为　　。 （3）含W、X、Y、Z四种元素的两种盐类物质分别为　NH4HCO3　、　（NH4）2CO3　（填化学式）。 （4）X的常见氧化物共有　2　种，其中属于酸性氧化物的是　CO2　（填化学式）。 （5）化合物XZ2与足量RZW溶液反应的化学方程式为　CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O　。 解析：W元素的一种核素中没有中子，W是H元素；X元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，X为C元素；Y元素的氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y为N元素，氢化物为NH3；Z和X元素原子的电子总数等于Y元素原子的电子总数的2倍，Z为O元素；R元素原子最外层有1个电子且R的序数大于O元素小于18，R为Na元素。 16.A、B、C、D是四种元素的原子，质子数都小于20。A原子与B原子的最外层电子数相同，B原子与C原子的核外电子层数相同，0.2 mol C单质与足量稀硫酸反应时放出H2 6.72 L（标准状况），A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多5个，C原子与D原子的质子数之和为32。 （1）A、B、C、D的元素符号分别为　F　、　Cl　、　Al　、　K　。 （2）A的离子结构示意图为　　，C的原子结构示意图为　　。 （3）C的硫酸盐的化学式为　Al2（SO4）3　，C单质与稀硫酸反应的化学方程式为　2Al＋3H2SO4Al2（SO4）3＋3H2↑　。 解析：由A原子最外层上的电子数比次外层电子数多5个，可推知A元素为F；又由A原子与B原子的最外层电子数相同，则B元素为Cl；根据0.2 mol C单质与足量稀硫酸反应放出0.3 mol H2，可判断C单质与酸反应时生成了＋3价的化合物，则C元素为Al；再由C原子与D原子的质子数之和为32，可推知D元素为K。 14 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $