精品解析：河南驻马店市新蔡县第一高级中学2025-2026学年高一精英部下学期三月份月考化学试题

新蔡一高2025-2026学年高一精英部化学下学期三月份月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 燃煤中添加生石灰能有效减少SO2气体的排放 B. BaSO4做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂 C. 用铝罐车运输冷的浓硫酸，是因为Al不与冷的浓硫酸反应 D. 工业上可使用液氨作制冷剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃煤生成的可与生石灰反应，最终转化为稳定的能减少排放，A正确； B．难溶于水和胃酸，且不能被X射线透过，可作为钡餐用于X射线检查，B正确； C．用铝罐车运输冷的浓硫酸是因为Al遇冷浓硫酸发生钝化，钝化属于化学反应，C错误； D．液氨汽化时会吸收大量热量，使周围温度急剧降低，工业上可用液氨作制冷剂，D正确； 故选C。 2. 下列化合物能通过两种单质间的化合反应一步得到的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫和氧气直接化合只能生成SO2，不会生成SO3，A不符合题意； B．氮气和氧气直接化合生成NO，NO2需NO和氧气反应产生，无法一步得到，B不符合题意； C．Fe(OH)3需Fe先转化为Fe3+再与OH⁻反应，无法通过单质直接化合一步生成，C不符合题意； D．铜与硫单质加热可直接化合生成Cu2S，符合一步反应条件，D符合题意； 选D。 3. 将足量SO2气体通入下列溶液中发生反应，其中SO2表现还原性的是 A. NaOH溶液(含有酚酞) B. H2S溶液 C. 溴水 D. 品红溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．作为酸性氧化物与发生中和反应，S元素化合价不变，只体现酸性氧化物的通性，不符合要求，A错误； B．反应为，中S元素从价降为价，得电子作氧化剂，表现氧化性，不符合要求，B错误； C．反应为，​中S元素从价升高为价，失电子被氧化，表现还原性，符合要求，C正确； D．使品红褪色，体现的漂白性，不涉及氧化还原，不符合要求，D错误； 故选C。 4. 下列现象或事实中不能用同一原理解释的是 A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 D. 二氧化硫和H2S使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸和氯水见光分解，所以用棕色试剂瓶保存，A不符题意； B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中都会被空气氧化，B不符题意； C．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者在空气中浓度都变低，但不能用同一原理解释，C符题意； D．二氧化硫和H2S都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不符题意； 故选C。 5. 下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂不能实现的是 A. ：水溶液 B. ：饱和溶液 C. ：饱和溶液 D. ：酸性高锰酸钾溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．不与水反应，可与水反应生成硝酸和，杂质被除去不引入新杂质，A 正确； B．极易溶于水，饱和溶液可除去杂质，在饱和溶液中溶解度很低，不会消耗，B 正确； C．可与饱和溶液反应生成，在饱和溶液中溶解度较小，既除去杂质又不引入新杂质，C正确； D．酸性高锰酸钾是强氧化剂，会将和都氧化，消耗原目标气体，不能实现除杂，D错误； 故答案选D。 6. 化工厂产生的污水可能含有多种离子，排放前需经严格的检测。以下相关离子检测试剂及用品选择正确的是 A. ：淀粉溶液 B. ：稀硝酸、溶液 C. ：溶液 D. ：NaOH溶液，湿润蓝色石蕊试纸 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉溶液用于检测碘单质（I2），不能直接检测碘离子（I-），A错误； B．稀硝酸用于排除干扰离子（如），AgNO3溶液与Cl-反应生成白色沉淀AgCl，是检测Cl-的标准方法，B正确； C．BaCl2溶液可与反应生成白色沉淀BaSO4，但未提及酸化步骤以排除碳酸根等干扰离子，C错误； D．检测时，加NaOH溶液加热产生氨气（NH3），应使用湿润红色石蕊试纸（遇碱变蓝），而蓝色石蕊试纸用于检测酸性，D错误； 故选B。 7. 下列实验原理或装置不能达到相应目的的是 A. 图①用于实验室制取氨气 B. 图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 C. 图③用于验证二氧化硫的氧化性 D. 图④用于比较S、C、Si的非金属性 【答案】A 【解析】 【详解】A．图①为NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制取氨气，反应方程式为，试管口向上倾斜可能导致冷凝水回流，装置不合理，A不能达到目的； B．图②中铜与浓硫酸加热反应生成SO2，SO2能使品红溶液褪色，试管口浸有NaOH溶液的棉团可吸收多余SO2，能检验气态产物SO2，B能达到目的； C．图③中SO2与H2S溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2中S元素化合价降低，生成黄色沉淀，体现SO2的氧化性，C能达到目的； D．图④中稀硫酸与Na2CO3发生复分解反应生成CO2，CO2与Na2SiO3发生复分解反应生成H2SiO3沉淀，可证明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，可比较S、C和Si的非金属性，D能达到目的； 故选A。 8. 取5.0g粗盐(主要成分为NaCl，含，，杂质)，从中提纯NaCl，实验小组设计的提纯方案如下： 已知：加入的试剂1、试剂2、试剂3均过量。下列说法正确的是 A. 操作a中需要用到的硅酸盐材质的仪器只有烧杯、量筒、漏斗 B. 试剂1可能为溶液，也可能为NaOH溶液 C. 操作c的名称为过滤 D. 加入足量稀盐酸时发生的化学反应不止1个 【答案】D 【解析】 【分析】将粗盐在适量水中溶解，形成溶液，该操作a名称为溶解。因为粗盐提纯的第一步通常是将粗盐溶解，使其中的可溶性成分（如、含杂质的离子等）分散在水中形成溶液，便于后续对杂质进行处理。为除去粗盐中的、、杂质，一般先加入过量的溶液除去，反应方程式为；再加入过量的溶液除去，反应方程式为；最后加入过量的溶液除去和前面加入过量的，反应方程式为。所以试剂1、试剂2、试剂3可以分别为溶液、溶液、溶液。操作b是将加入试剂后生成的沉淀（、、、等）与溶液分离，该操作名称为过滤。滤液中含有过量的和，加入足量稀盐酸，将和转化为。然后对溶液进行操作c蒸发结晶，得到精盐。 【详解】A．操作a是溶解，需要用到的硅酸盐材质（玻璃、陶瓷等）仪器有烧杯、玻璃棒，量筒不是溶解必需仪器，A错误； B．粗盐提纯中，要先除（用溶液 ），再除和过量（用溶液），试剂1不能是溶液 ，因为若先加溶液 ，后续加溶液会引入新的杂质，B错误； C．操作c是加入稀盐酸后，要得到精盐，需要蒸发结晶，不是过滤，C错误； D．加入足量稀盐酸时，会与过量的、反应，化学反应不止1个，D正确； 综上，答案是D。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 向氨水中加入稀盐酸：H++OH-=H2O B. 向氯水中通入少量：SO2： C. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液： D. 将SO2通入到BaCl2溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．氯水中的具有氧化性，可将少量​氧化为，自身被还原为，该离子方程式符合反应事实，原子、电荷均守恒，B正确； C．具有强氧化性，会将还原性的氧化，最终生成沉淀，正确离子方程式为：，C错误； D．亚硫酸酸性弱于盐酸，与​溶液不发生反应，无法生成沉淀，D错误； 故选B。 10. 能用如图装置（烧杯和滴管内均为足量的NaOH溶液）进行喷泉实验的一组气体是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【分析】要利用该装置进行喷泉实验，所选气体必须易溶于溶液或易与溶液反应。 【详解】A．和易与溶液反应，可以产生喷泉，A正确； B．极易溶于水，在NaOH水溶液中也能溶解，可以产生喷泉，不溶于溶液，不可以产生喷泉，B错误； C．易与溶液反应，可以产生喷泉，不溶于溶液，不可以产生喷泉，C错误； D．和都不溶于溶液，不可以产生喷泉，D错误； 故选A。 11. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe2+ B 向某无色溶液中加入过量稀盐酸，再加入过量Ba(NO3)2 产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 向盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌 固体变成白色 体现浓硫酸的吸水性 D 将潮湿的二氧化硫通过盛有石蕊溶液的试剂瓶 溶液先变红色再褪去 二氧化硫具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过量Fe粉与稀HNO3反应时，先生成的Fe3+会被过量Fe还原为Fe2+，滴加KSCN溶液不会变红，结论也错误，A错误； B．若原溶液中存在，加入盐酸后，酸性条件下的会将​氧化为​，同样产生白色沉淀，不能确定原溶液一定含​，B错误； C．胆矾（）是蓝色晶体，浓硫酸吸收胆矾中的结晶水，使蓝色胆矾变为白色的无水，体现浓硫酸的吸水性，操作、现象、结论均正确，C正确； D．只能漂白部分有色物质，不能漂白酸碱指示剂，潮湿的通入石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，现象错误，D错误； 故选C。 12. NH3催化还原NO，其中一种催化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中有极性键的断裂和生成 B. III、IV发生的是氧化还原反应 C. MnO2是催化剂且在反应过程中化合价发生了变化 D. 该过程总反应为：4NH3+6NO=5N2+6H2O 【答案】D 【解析】 【分析】反应Ⅰ、Ⅱ化合价没有发生变化，为非氧化还原反应；反应III生成N2，反应IV中O2参与反应，均匀化合价的变化，均发生了氧化还原反应。 【详解】A．反应Ⅰ中极性键断裂，形成极性键，A正确； B．反应III生成N2，反应IV中O2参与反应，均匀化合价的变化，均发生了氧化还原反应，B正确； C．二氧化锰与氨气同时进入反应体系，最终又有二氧化锰生成，可知MnO2为催化剂，从反应Ⅳ可知生成过程中化合价发生了变化，C正确； D．反应中应该还有氧气参与了反应，总反应为：，D错误； 故选D。 13. 氮元素的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A. a可用作制冷剂 B. 实验室采用向上排空气法收集 C. 在一定条件下可以转化为 D. 是工业上制备硝酸的主要流程 【答案】B 【解析】 【分析】由氮的价类二维表可知，a为NH3，b为NO，c为NO2，d为HNO3，e为铵盐。 【详解】A．a为NH3，易液化，液氨气化吸收大量的热，常用作制冷剂，A正确； B．b为NO，与O2迅速反应生成NO2，不能采用排空气法收集NO，B错误； C．a为NH3，e为铵盐，铵盐(如NH4Cl)在一定条件下(如受热)可转化为a为NH3，C正确； D．工业上制备硝酸的主要流程：，D正确； 答案选B。 14. 某混合气体中可能含有中的两种或多种气体。现将此混合气体通入NaOH溶液，气体被完全吸收，把所得溶液分成两份，一份加入溶液，产生白色沉淀，然后滴加稀盐酸，沉淀部分溶解；另一份加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是 A. 该混合气体中肯定含有 B. 该混合气体中肯定含有 C. 加入硝酸酸化的溶液时，产生的白色沉淀为 D. 该混合气体中可能只含有、 【答案】D 【解析】 【分析】某混合气体中可能含有中的两种或多种气体。现将此混合气体通入NaOH溶液，气体被完全吸收，把所得溶液分成两份，一份加入溶液，产生白色沉淀，然后滴加稀盐酸，沉淀部分溶解，氯气可能不能氧化所有二氧化硫，则所得沉淀可能是为碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡，碳酸钡和硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡，硫酸根离子是二氧化硫被氯气氧化产生的，说明原混合气体中一定含有，可能还有CO2；另一份加入硝酸酸化的溶液，产生的白色沉淀为氯化银，因为氯气被二氧化硫还原为氯离子，遇到银离子必定产生氯化银，则不能据此判断原气体中含氯化氢； 【详解】A．据分析，因此无法肯定含有HCl，A错误； B．据分析，该混合气体中可能含有CO2，B错误； C．碳酸银会溶于硝酸，加入硝酸酸化的溶液时，产生的白色沉淀为AgCl，C错误； D．据分析，原混合气体中一定含有，可能只含有，D正确； 选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以硫铁矿(主要成分为，还有少量CuS、)为原料，制备硫酸亚铁晶体()和软磁性材料的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）写出提高“焙烧”效果的一种方法___________。“焙烧”后得到的固体主要成分为，写出“焙烧”过程主要反应的化学方程式___________。 （2）尾气可用足量的氨水先吸收再氧化，生成一种副产品，该副产品是___________。 （3）滤渣的主要成分是硫和___________。 （4）取粗产品m g，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的a mol/L 溶液至恰好完全反应，消耗溶液b mL(已知被还原为)，则的纯度为___________。 （5）配制溶液时需要加入Fe粉，其目的是___________。 （6）“沉铁”操作时，将提纯后的溶液与溶液混合，生成沉淀，同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。在空气中高温煅烧可生成。写出生成沉淀的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 将硫铁矿粉碎 ②. （2） （3） （4）或 （5）防止被氧化 （6） 【解析】 【分析】焙烧硫铁矿生成SO2，矿渣中含Fe2O3、CuO、SiO2等物质，用硫酸酸溶，Fe2O3、CuO与硫酸反应，SiO2不反应，过滤分离，滤渣含SiO2，滤液中含有硫酸铁、硫酸铜及未反应的硫酸；加入Fe粉将其中的硫酸铁还原为硫酸亚铁，部分溶液经系列操作得到，另一部分溶液经除杂、沉铁得到，以此解答该题。 【小问1详解】 通过将硫铁矿粉碎，可以提高“焙烧”效果；“焙烧”后得到的固体主要成分为Fe2O3，则是与氧气反应，生成二氧化硫和Fe2O3，化学方程式为：； 【小问2详解】 尾气会污染环境，可用足量氨水吸收，生成亚硫酸铵和水，亚硫酸铵再氧化，会生成； 【小问3详解】 根据分析，滤渣的主要成分还有SiO2； 【小问4详解】 中滴加，亚铁离子被氧化为铁离子，被还原为，根据电子得失守恒，和的关系式为6～，则的纯度==，故答案为：或； 【小问5详解】 易被氧化为硫酸铁，加入铁可将铁离子还原为亚铁离子，故其目的是防止被氧化； 【小问6详解】 “沉铁”操作是将提纯后的溶液与氨水、混合溶液反应，生成沉淀和二氧化碳，离子方程式为。 16. 某实验小组同学欲探究生铁与少量浓硫酸反应生成的气体产物。甲同学认为该反应过程中产生：、三种气体，并用下列实验装置验证所产生的气体(图中加热装置、夹持仪器省略)。 （1）上述装置中A、F处均需加热，应先加热___________(填字母)处。 （2）装置A中反应后铁元素以形式存在，则A中铁与一定量浓硫酸发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置C中盛装足量的酸性高锰酸钾溶液，装置C的作用为___________。 （4）实验中能证明产生的气体中含有的实验现象为___________。 （5）甲同学认为装置F中固体由黑色变为红色可证明反应产生的气体中含有，而乙同学认为反应产生的气体中可能含有CO，CO也会还原CuO，可能产生CO的化学方程式为___________；在装置F后连接两个干燥管，分别盛有___________、___________，可证明产生的气体中含有。 （6）检验装置A中反应后的混合物中含有的操作方法为___________。 【答案】（1）A （2） （3）除去产物气体中的 （4）装置C中酸性溶液颜色变浅但不褪色，且装置D中澄清石灰水变浑浊(或其他合理答案) （5） ①. ②. 无水硫酸铜 ③. 碱石灰(或其他合理答案) （6）将装置A中反应后的混合物缓慢倒入盛有水的烧杯中，充分搅拌，取少量溶液于试管中，再向试管中滴加KSCN溶液，溶液变红，则可证明装置A中反应后的混合物中含有 【解析】 【分析】先通入氮气排净装置中的空气，装置A中铁和浓硫酸加热反应，、，随着浓硫酸变稀，可能发生反应，过程中可能产生三种气体，装置B检验，装置C吸收，装置D检验，浓硫酸干燥气体，装置F装有CuO粉末，检验，据此解答。 【小问1详解】 应先加热A处装置，待气体充满装置后，再加热F处CuO以检验，故答案为：A； 【小问2详解】 由分析可知，A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 装置C中盛装足量的酸性高锰酸钾溶液，装置C的作用为除去产物气体中的，防止对检验产生干扰，故答案为：除去产物气体中的； 【小问4详解】 也能使澄清石灰水变浑浊，故需要确定已经完全除去，才可以检验，故现象是装置C中酸性溶液颜色变浅但不褪色，且装置D中澄清石灰水变浑浊，故答案为：装置C中酸性溶液颜色变浅但不褪色，且装置D中澄清石灰水变浑浊； 【小问5详解】 可能产生CO的是因为C与高温反应，化学方程式为；还原氧化铜化学方程式为，检验生成的即可证明产生的气体中含有，因此在装置F后连接盛有无水硫酸铜的干燥管；同时还要防止外界空气中的水分进入盛有无水硫酸铜的干燥管，干扰实验，则还要在后接一个装有碱石灰的干燥管，故答案为：；无水硫酸铜；碱石灰； 【小问6详解】 利用与KSCN溶液发生显色反应可检验三价铁，故检验装置A中反应后的混合物中含有的操作方法为：将装置A中反应后的混合物缓慢倒入盛有水的烧杯中，充分搅拌，取少量溶液于试管中，再向试管中滴加KSCN溶液，溶液变红，则可证明装置A中反应后的混合物中含有。 17. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)又名大苏打、海波，易溶于水，不溶于醇，受热、遇酸易分解，在工业、医用方面有广泛应用。某兴趣小组设计了以Na2SO3、NaOH、S粉为原料制备Na2S2O3·5H2O的方案： （1）写出由Na2SO3和S粉为原料制备Na2S2O3的化学方程式：___________。 （2）反应在如图装置中进行，图中采用的加热方式为___________(填“水浴加热”或“油浴加热”)。 （3）步骤Ⅴ的操作为降温结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥时，温度不宜过高的原因是___________。 （4）该方案中两处使用到乙醇：步骤Ⅱ中先将S粉用乙醇润湿，再加入反应器，步骤Ⅴ中使用乙醇洗涤过滤得到的固体，试分析两处使用乙醇的原因。步骤Ⅱ：___________，步骤Ⅴ：___________。 （5）向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色浑浊并有刺激性气味气体生成。写出反应的离子方程式：___________。 （6）Na2S2O3溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，该反应体现Na2S2O3的___________(填“氧化”或“还原”)性，向反应后溶液中滴加足量盐酸，再滴加BaCl2溶液，可观察到___________(填现象)。 【答案】（1） （2）油浴加热 （3）避免生成的分解 （4） ①. 粉难溶于水，微溶于乙醇，加入乙醇促进粉溶解，使反应物混合均匀，反应充分 ②. 易溶于水，不溶于醇，故用乙醇洗涤可以减少产物损失 （5） （6） ①. 还原 ②. 有白色沉淀生成 【解析】 【分析】从流程图中分析反应的原理：加水溶解，滴入，加入粉，加热生成，趁热过滤，滤液降温结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥得到，据此分析。 【小问1详解】 Na2​SO3​、 S粉在碱性条件下生成，化学方程式： 。 【小问2详解】 反应在如图装置中进行，加热到，超过，故图中采用的加热方式为油浴加热。 【小问3详解】 步骤操作时，由题干可知硫代硫酸钠(  )受热易分解，温度不宜过高的原因是避免生成的分解； 【小问4详解】 该方案中两处使用到乙醇：步骤Ⅱ中先将粉用乙醇润湿，再加入反应器，步骤中使用乙醇洗涤过滤得到的固体，试分析两处使用乙醇的原因。步骤Ⅱ：粉难溶于水，微溶于乙醇，加入乙醇促进粉溶解，使反应物混合均匀，反应充分，步骤：因易溶于水，不溶于醇，故用乙醇洗涤可以减少产物损失； 【小问5详解】 Na2​S2​O3​溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色单质，和气体生成，离子方程式： 。 【小问6详解】 溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，氯气具有氧化性，将氧化为，故体现的还原性，向反应后溶液中滴加足量盐酸，再滴加溶液，可与硫酸根发生反应生成硫酸钡沉淀，故可观察到有白色沉淀生成。 18. 一定条件下，下列物质的转化关系如图所示，常温下，E、G、Q、R均为气体。 （1）G的结构式为_____；上述六个反应中，属于氮的固定的是_____(填序号)。 （2）E、G、Q、R四种气体中，不能用排水法收集的是_____(填气体的分子式)。 （3）反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 （4）反应③的化学方程式为_____，反应⑥的离子方程式为_____。 （5）在的硝酸中，加入9.6gCu，充分反应后铜完全溶解，收集到0.15mol由NO和组成的混合气体，则参加反应的的物质的量为_____mol，反应后溶液中的物质的量浓度为_____忽略反应前后溶液的体(积变化)。 【答案】（1） ①. ②. ② （2）， （3） （4） ①. ②. （5） ①. 0.45 ②. 5 【解析】 【分析】根据转换关系，E、G、Q、R均为气体，则E是，反应①是被CuO氧化为，则G是，Q是NO，反应③是的催化氧化，R是，溶于水后生成硝酸和NO，据此解答。 【小问1详解】 G是，氮原子间是共价三键，结构式为；将游离态的氮转化为化合态属于氮的固定，属于氮的固定的是②； 【小问2详解】 E是、G是、Q是NO、R是，其中、能够与水反应，故能用排水法收集； 【小问3详解】 反应①中的化学方程式为，CuO为氧化剂，为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2； 【小问4详解】 反应③是的催化氧化，化学方程式为；反应⑥是铜和稀硝酸的反应，的离子方程式为； 【小问5详解】 参加反应的HNO3分为三部分：被还原为NO和NO2：0.15 mol（与气体物质的量相同）；与Cu2+结合为Cu(NO3)2：（每1 mol Cu消耗2 mol HNO3），总消耗HNO3 = 0.15+0.30 = 0.45 mol； 剩余HNO3物质的量 = 初始HNO3 - 消耗HNO3 = 0.70 - 0.45 = 0.25 mol，溶液体积仍为50 mL，故浓度：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新蔡一高2025-2026学年高一精英部化学下学期三月份月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 燃煤中添加生石灰能有效减少SO2气体的排放 B. BaSO4做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂 C. 用铝罐车运输冷的浓硫酸，是因为Al不与冷的浓硫酸反应 D. 工业上可使用液氨作制冷剂 2. 下列化合物能通过两种单质间的化合反应一步得到的是 A. B. C. D. 3. 将足量SO2气体通入下列溶液中发生反应，其中SO2表现还原性的是 A. NaOH溶液(含有酚酞) B. H2S溶液 C. 溴水 D. 品红溶液 4. 下列现象或事实中不能用同一原理解释的是 A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 D. 二氧化硫和H2S使酸性高锰酸钾溶液褪色 5. 下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂不能实现的是 A. ：水溶液 B. ：饱和溶液 C. ：饱和溶液 D. ：酸性高锰酸钾溶液 6. 化工厂产生的污水可能含有多种离子，排放前需经严格的检测。以下相关离子检测试剂及用品选择正确的是 A. ：淀粉溶液 B. ：稀硝酸、溶液 C. ：溶液 D. ：NaOH溶液，湿润蓝色石蕊试纸 7. 下列实验原理或装置不能达到相应目的的是 A. 图①用于实验室制取氨气 B. 图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 C. 图③用于验证二氧化硫的氧化性 D. 图④用于比较S、C、Si的非金属性 8. 取5.0g粗盐(主要成分为NaCl，含，，杂质)，从中提纯NaCl，实验小组设计的提纯方案如下： 已知：加入的试剂1、试剂2、试剂3均过量。下列说法正确的是 A. 操作a中需要用到的硅酸盐材质的仪器只有烧杯、量筒、漏斗 B. 试剂1可能为溶液，也可能为NaOH溶液 C. 操作c的名称为过滤 D. 加入足量稀盐酸时发生的化学反应不止1个 9. 下列离子方程式正确的是 A. 向氨水中加入稀盐酸：H++OH-=H2O B. 向氯水中通入少量：SO2： C. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液： D. 将SO2通入到BaCl2溶液中： 10. 能用如图装置（烧杯和滴管内均为足量的NaOH溶液）进行喷泉实验的一组气体是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 11. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe2+ B 向某无色溶液中加入过量稀盐酸，再加入过量Ba(NO3)2 产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 向盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌 固体变成白色 体现浓硫酸的吸水性 D 将潮湿的二氧化硫通过盛有石蕊溶液的试剂瓶 溶液先变红色再褪去 二氧化硫具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 12. NH3催化还原NO，其中一种催化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中有极性键的断裂和生成 B. III、IV发生的是氧化还原反应 C. MnO2是催化剂且在反应过程中化合价发生了变化 D. 该过程总反应为：4NH3+6NO=5N2+6H2O 13. 氮元素的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A. a可用作制冷剂 B. 实验室采用向上排空气法收集 C. 在一定条件下可以转化为 D. 是工业上制备硝酸的主要流程 14. 某混合气体中可能含有中的两种或多种气体。现将此混合气体通入NaOH溶液，气体被完全吸收，把所得溶液分成两份，一份加入溶液，产生白色沉淀，然后滴加稀盐酸，沉淀部分溶解；另一份加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是 A. 该混合气体中肯定含有 B. 该混合气体中肯定含有 C. 加入硝酸酸化的溶液时，产生的白色沉淀为 D. 该混合气体中可能只含有、 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以硫铁矿(主要成分为，还有少量CuS、)为原料，制备硫酸亚铁晶体()和软磁性材料的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）写出提高“焙烧”效果的一种方法___________。“焙烧”后得到的固体主要成分为，写出“焙烧”过程主要反应的化学方程式___________。 （2）尾气可用足量的氨水先吸收再氧化，生成一种副产品，该副产品是___________。 （3）滤渣的主要成分是硫和___________。 （4）取粗产品m g，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的a mol/L 溶液至恰好完全反应，消耗溶液b mL(已知被还原为)，则的纯度为___________。 （5）配制溶液时需要加入Fe粉，其目的是___________。 （6）“沉铁”操作时，将提纯后的溶液与溶液混合，生成沉淀，同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。在空气中高温煅烧可生成。写出生成沉淀的离子方程式为___________。 16. 某实验小组同学欲探究生铁与少量浓硫酸反应生成的气体产物。甲同学认为该反应过程中产生：、三种气体，并用下列实验装置验证所产生的气体(图中加热装置、夹持仪器省略)。 （1）上述装置中A、F处均需加热，应先加热___________(填字母)处。 （2）装置A中反应后铁元素以形式存在，则A中铁与一定量浓硫酸发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置C中盛装足量的酸性高锰酸钾溶液，装置C的作用为___________。 （4）实验中能证明产生的气体中含有的实验现象为___________。 （5）甲同学认为装置F中固体由黑色变为红色可证明反应产生的气体中含有，而乙同学认为反应产生的气体中可能含有CO，CO也会还原CuO，可能产生CO的化学方程式为___________；在装置F后连接两个干燥管，分别盛有___________、___________，可证明产生的气体中含有。 （6）检验装置A中反应后的混合物中含有的操作方法为___________。 17. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)又名大苏打、海波，易溶于水，不溶于醇，受热、遇酸易分解，在工业、医用方面有广泛应用。某兴趣小组设计了以Na2SO3、NaOH、S粉为原料制备Na2S2O3·5H2O的方案： （1）写出由Na2SO3和S粉为原料制备Na2S2O3的化学方程式：___________。 （2）反应在如图装置中进行，图中采用的加热方式为___________(填“水浴加热”或“油浴加热”)。 （3）步骤Ⅴ的操作为降温结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥时，温度不宜过高的原因是___________。 （4）该方案中两处使用到乙醇：步骤Ⅱ中先将S粉用乙醇润湿，再加入反应器，步骤Ⅴ中使用乙醇洗涤过滤得到的固体，试分析两处使用乙醇的原因。步骤Ⅱ：___________，步骤Ⅴ：___________。 （5）向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色浑浊并有刺激性气味气体生成。写出反应的离子方程式：___________。 （6）Na2S2O3溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，该反应体现Na2S2O3的___________(填“氧化”或“还原”)性，向反应后溶液中滴加足量盐酸，再滴加BaCl2溶液，可观察到___________(填现象)。 18. 一定条件下，下列物质的转化关系如图所示，常温下，E、G、Q、R均为气体。 （1）G的结构式为_____；上述六个反应中，属于氮的固定的是_____(填序号)。 （2）E、G、Q、R四种气体中，不能用排水法收集的是_____(填气体的分子式)。 （3）反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 （4）反应③的化学方程式为_____，反应⑥的离子方程式为_____。 （5）在的硝酸中，加入9.6gCu，充分反应后铜完全溶解，收集到0.15mol由NO和组成的混合气体，则参加反应的的物质的量为_____mol，反应后溶液中的物质的量浓度为_____忽略反应前后溶液的体(积变化)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $