精品解析：河南焦作市第一中学2025-2026学年高一下学期6月月考 化学试卷

2025级高一下学期6月月考 化学试卷 可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35 Fe 56 Zn 65 一、单选题(本题共14小题，每题3分，共42分) 1. 我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰命名为“福建舰”，舷号为18，下列叙述正确的是 A. 舰载飞机用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. “福建舰”服务器芯片材料为二氧化硅 C. 建造用的铝合金，工业上常采用电解熔融氯化铝冶炼铝 D. 舰舱中使用的碳纤维不属于无机非金属材料 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 羟基的电子式： B. 次氯酸分子的结构式：H-Cl-O C. 四氯化碳分子的空间填充模型： D. 碳骨架为的烃的分子式： 3. 下列表述正确的是 A. 石油的分馏和煤的干馏都只发生了物理变化 B. 通过电解溶液的方法可以获取金属 C. 食盐中添加碘酸钾，以补充必要的营养成分 D. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 5.6gFe与足量Cl2完全反应，转移的电子数为 B. 28gN2与3molH2在密闭容器中混合后充分反应，生成NH3的分子数小于 C. 0.5mol葡萄糖(C6H12O6)分子中含有的羟基数为 D. 1L12mol·L-1浓盐酸中，含氢原子数为 5. “天宫课堂”第二课中亚平老师用结构如图所示的物质制作出“冰球”，其中X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的焰色试验中火焰呈黄色。下列说法不正确的是 A. 单质与化合的容易程度：Z易于Y B. 该物质中不是所有原子均满足最外层的稳定结构 C. 原子的半径大小： D. X、Y形成的化合物只含有极性共价键 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb - 2e- = Pb2+ B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C. 与足量稀硝酸反应： D. 向硅酸钠溶液中通入少量气体： 7. 某有机物M的结构简式如图所示，下列叙述错误的是 A. 该有机物的分子式为C7H10O5 B. 该有机物分子中含有3种官能团 C. 该有机物能发生取代、氧化、加成、加聚反应 D. 该有机物所有碳原子共平面 8. 医疗上，紧急情况常用H2O2和KMnO4反应提供氧气。常温下，在密闭容器中加入双氧水和酸性KMnO4溶液的混合液共100mL，发生反应：，测得O2的体积（标准状况）与时间关系如图所示（忽略体积变化，即反应后溶液体积仍为100mL）。下列叙述正确的是 A. 相同时间内的平均速率之比为5：2 B. 10~20s内的平均速率 C. c→d段时间内反应速率最快 D. d点时，则起始加入 9. 2023年我国科研人员以二硫化钼作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池固时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为和OH，并实现其定向通过，则下列说法错误的是 A. Zn/ZnO电极为负极，电极为正极 B. 双极膜的存在能保证两侧电解质溶液的浓度不变 C. Zn/ZnO电极表面发生的反应为 D. 当电路通过1mol 时，整个电池系统理论上质量会增大2.6g 10. 下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．制备并收集少量干燥氨气 B．检验淀粉是否水解 C．比较和对分解的催化效果 D．验证非金属性： A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法不正确的是 A. 某芳香烃的结构为，它的一氯代物有4种 B. 2-苯基丙烯分子中所有碳原子可能在同一平面上 C. 某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，则该烯烃有3种结构 D. 丙烷六氯代物有4种 12. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 纤维素制乙醇：纤维素 B. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 C. 工业制硝酸： D. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅 13. 一定温度下，探究铜与稀反应的过程如下： 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中硝酸既体现酸性又体现氧化性 B. 过程Ⅲ的反应速率比过程Ⅰ快的原因是溶于水，使浓度增大 C. 由实验推测，对该反应具有催化作用或Ⅰ至Ⅲ过程中溶液温度升高 D. 反应Ⅰ后的无色气体为，若通入，再和铜充分反应之后会剩余 14. 工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图： 下列说法正确的是 A. “溶解时发生反应的离子方程式为 B. “酸化”时可以用代替 C. “过滤2”中所得滤液的主要成分为 D. “熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用作催化剂 二、非选择题(本题包含4道小题，共58分) 15. 含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。氮元素部分常见物质间的相互转化如图所示。请回答下列问题： （1）已知过程Ⅰ中拆开1 mol H-H键，1 mol N-H键，1 mol N≡N键分别需要的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________。 （2）过程Ⅱ一般使用Pt作为催化剂，写出该反应的化学方程式：_________；某同学在实验室模拟过程Ⅱ时，先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下图中，能够正确表示该反应过程中能量变化的是_________(填字母)。 A． B． C． （3）某温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中充入2.0 mol N2(g)和2.0 mol H2(g)发生过程Ⅰ的反应，一段时间后反应达平衡状态，部分物质的物质的量n随时间t的变化情况如图所示： ①曲线a表示_________(填“N2”、“H2”或“NH3”)的物质的量的变化情况。 ②250 s时，H2的转化率为_________。 ③下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是_________(填字母)。 A． B．密闭容器中气体压强不变 C．混合气体的密度不变 D．生成2a mol NH3(g)的同时生成3a mol H2(g) （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl、NH4Cl溶液为电解液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型电池，该电池工作原理如图所示： ①a电极上的电极反应式是_________。 ②假设放电过程中电解液的体积不变，当电解液中H+的物质的量改变0.8 mol时，理论上外电路中通过________mol电子。 16. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2S2O3的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质； （1）盛装浓H2SO4的仪器名称是_________，装置A中发生反应的化学方程式为_________。 （2）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：_________。 ②若不及时停止装置A中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是_________。 （3）装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有_________(填化学式)。 （4）用已知浓度的I2溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。 步骤Ⅰ：准确称取19.75 g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250 mL容量瓶中，加水定容至250 mL。 步骤Ⅱ：量取物质的量浓度为0.20 mol/L的I2溶液50.0 mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0 mL。 已知反应为，则硫代硫酸钠固体的纯度为_________。 17. 从海水中不仅可以获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。 回答下列问题： （1）海水淡化的方法有______________(写三点)。 （2）X是一种黄绿色气体，X为_____________(填化学式)。工业上常采用电解饱和食盐水的方法来制备X，写出反应的化学方程式：______________。 （3）检验某NaCl溶液中是否混有的实验操作是_____________。 （4）热空气或水蒸气吹出Br2，溴单质与热的纯碱溶液反应有气体生成，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。 （5）步骤(3)发生反应的离子方程式为____________。 （6）工业上常通过电解MgCl2来制备Mg，而不是电解MgO，其原因是_________。 18. A～I是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。A的产量是石油化工发展水平的标志，E和H为有香味的油状物质，I属于高分子材料，常用于食品包装。 已知： （1）转化①的反应类型为_________，B中所含官能团的电子式为_________。 （2）转化④的化学方程式为_________。 （3）H的结构简式为_________。 （4）下列说法正确的是_________(填字母)。 A. 物质A与Cl2发生加成反应的产物的同分异构体只有1种 B. 物质E与饱和碳酸钠溶液混合久置后分层，上层为无色油状液体 C. 物质A、B、D都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 物质E与H互为同系物 （5）I_________(填“是”或“不”)属于纯净物，写出丙烯腈CH2=CHCN在一定条件下聚合生产聚丙烯腈的化学方程式____________________________________。 （6）已知，则合成可选择的反应物键线式是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一下学期6月月考 化学试卷 可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35 Fe 56 Zn 65 一、单选题(本题共14小题，每题3分，共42分) 1. 我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰命名为“福建舰”，舷号为18，下列叙述正确的是 A. 舰载飞机用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. “福建舰”服务器芯片材料为二氧化硅 C. 建造用的铝合金，工业上常采用电解熔融氯化铝冶炼铝 D. 舰舱中使用的碳纤维不属于无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮化硅陶瓷性能优异，属于新型无机非金属材料，区别于传统硅酸盐类无机非金属材料，A正确； B．服务器芯片的核心材料是单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料，不用于制作芯片，B错误； C．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，工业上采用电解熔融氧化铝（加冰晶石降低熔点）的方法冶炼铝，C错误； D．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，D错误； 故答案选A。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 羟基的电子式： B. 次氯酸分子的结构式：H-Cl-O C. 四氯化碳分子的空间填充模型： D. 碳骨架为的烃的分子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．羟基为中性基团，氧原子应有7个电子（含1个未成对电子），正确电子式为：，A错误； B．次氯酸中氧为中心原子，成键顺序为：H-O-Cl，B错误； C．CCl4为正四面体结构，中心C原子半径小于Cl原子，模型应体现Cl原子较大且包围中心。图中中心原子大、周围小，更符合CH4模型，C错误； D．给定碳骨架含4个碳原子，含一个双键属烯烃。结构简式为CH2=C(CH3)2，氢原子总数为8，分子式为C4H8，D正确； 故答案选D。 3. 下列表述正确的是 A. 石油的分馏和煤的干馏都只发生了物理变化 B. 通过电解溶液的方法可以获取金属 C. 食盐中添加碘酸钾，以补充必要的营养成分 D. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 【答案】C 【解析】 【详解】A．石油分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化，A错误； B．电解NaCl溶液离子方程式：，可以得到溶液，无法得到金属Na，B错误； C．食盐中添加碘酸钾用于补碘，符合营养强化要求，C正确； D．绿色化学的核心是从源头减少污染，而非治理污染，D错误； 故选C。 4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 5.6gFe与足量Cl2完全反应，转移的电子数为 B. 28gN2与3molH2在密闭容器中混合后充分反应，生成NH3的分子数小于 C. 0.5mol葡萄糖(C6H12O6)分子中含有的羟基数为 D. 1L12mol·L-1浓盐酸中，含氢原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．5.6g Fe的物质的量为0.1mol，与足量Cl2反应生成，转移电子数为0.3mol，即，A正确； B．28g N2（1mol）与3mol H2按反应N2+3H2⇌2NH3，理论上最多生成2mol NH3，但该反应为可逆反应，实际生成NH3的分子数小于，B正确； C．葡萄糖每个分子含5个羟基和一个醛基，0.5mol葡萄糖含羟基数为0.5×5=2.5mol，即，C正确； D．该浓盐酸中HCl的物质的量为12mol，含12mol H原子，但溶液中还存在H2O中的H原子，总H原子数远大于，D错误； 故选D。 5. “天宫课堂”第二课中亚平老师用结构如图所示的物质制作出“冰球”，其中X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的焰色试验中火焰呈黄色。下列说法不正确的是 A. 单质与化合的容易程度：Z易于Y B. 该物质中不是所有原子均满足最外层的稳定结构 C. 原子的半径大小： D. X、Y形成的化合物只含有极性共价键 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的焰色呈黄色，M为Na元素；根据图示结构，中心原子Y形成4个共价键，为C元素；与Y成键的Z原子，原子序数大于Y，为O元素；X的原子序数最小，且形成1个共价键，X为H元素； 【详解】A．Z为O，O2与H2点燃即可剧烈反应；Y为C，需高温高压催化剂才能与H2生成CH4，O更易与H2化合，A正确； B．阴离子中：C、O、满足8e-；但H只有2e-，不满足8电子结构，B正确； C．原子电子层数越多半径越大，同周期元素从左到右半径减小，故原子半径大小为：Na>C>O>H，即M>Y>Z>X，C正确； D．X=H，Y=C，可形成如乙烷（C2H6）、乙烯（C2H4）等，其中含C-C非极性键，D错误； 故答案选D。 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb - 2e- = Pb2+ B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C. 与足量稀硝酸反应： D. 向硅酸钠溶液中通入少量气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb-2e-+SO = PbSO4，A错误；  B．次氯酸具有氧化性，可以氧化二氧化硫生成硫酸钙，正确的离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，B错误；  C．与足量稀硝酸会发生氧化还原反应，故正确的反应方程式为3Fe(OH)2+10H++ NO=3Fe3++NO↑+8H2O，C错误；  D．向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体生成硅酸沉淀和碳酸钠，D正确；  故选D。 7. 某有机物M的结构简式如图所示，下列叙述错误的是 A. 该有机物的分子式为C7H10O5 B. 该有机物分子中含有3种官能团 C. 该有机物能发生取代、氧化、加成、加聚反应 D. 该有机物所有碳原子共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物的分子式为C7H10O5，A正确； B．该分子含有羧基、碳碳双键、羟基共3种官能团，B正确； C．该有机物含有羟基，能发生取代、氧化反应，含有碳碳双键，能发生加成、加聚反应，C正确； D．该有机物分子中的含碳六元环是扭曲结构，所有碳原子不可共平面，D错误； 故答案选D。 8. 医疗上，紧急情况常用H2O2和KMnO4反应提供氧气。常温下，在密闭容器中加入双氧水和酸性KMnO4溶液的混合液共100mL，发生反应：，测得O2的体积（标准状况）与时间关系如图所示（忽略体积变化，即反应后溶液体积仍为100mL）。下列叙述正确的是 A. 相同时间内的平均速率之比为5：2 B. 10~20s内的平均速率 C. c→d段时间内反应速率最快 D. d点时，则起始加入 【答案】D 【解析】 【详解】A．在同一化学反应中，各物质速率之比等于化学计量数之比，所以，相同时间内，A错误； B．10~20s内，将O2体积换算成L，计算消耗H2O2的物质的量，，B错误； C．观察图示，b→c段时间内曲线斜率最大，即平均速率最大，C错误； D．d点时，消耗KMnO4的物质的量：，故起始时投入KMnO4的物质的量为：，D正确； 答案选D。 9. 2023年我国科研人员以二硫化钼作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池固时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为和OH，并实现其定向通过，则下列说法错误的是 A. Zn/ZnO电极为负极，电极为正极 B. 双极膜的存在能保证两侧电解质溶液的浓度不变 C. Zn/ZnO电极表面发生的反应为 D. 当电路通过1mol 时，整个电池系统理论上质量会增大2.6g 【答案】B 【解析】 【分析】MoS2电极上NO得电子生成NH3，则MoS2电极为正极，正极反应为，Zn电极为负极，负极发生反应；氢离子透过双极膜向正极移动，氢氧根离子透过双极膜向负极移动。 【详解】A. 根据以上分析，Zn/ZnO电极为负极，电极为正极，故A正确； B. 两电极都有水生成，两侧电解质溶液的浓度减小，故B错误； C. Zn/ZnO为负极，电极表面发生的反应为，故C正确； D. 根据，当电路通过1mol 时，理论上通入0.2molNO，同时生成0.2mol氨气，整个电池系统理论上质量会增大，故D正确； 选B。 10. 下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．制备并收集少量干燥氨气 B．检验淀粉是否水解 C．比较和对分解的催化效果 D．验证非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气密度小于空气，应采用向下排空气法收集，装置中用向上排空气法收集，无法收集到氨气，A错误； B．淀粉水解用稀硫酸作催化剂，检验水解产物葡萄糖时，需先加NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，使溶液呈碱性后再加新制氢氧化铜，否则稀硫酸会与氢氧化铜反应干扰实验，操作缺少中和步骤，B错误； C．比较催化剂对分解的催化效果时，需要控制的浓度相同，装置中两组实验浓度分别为10%和5%，存在两个变量，无法比较催化效果，C错误； D．元素的最高价含氧酸酸性越强，对应非金属性越强：浓硝酸与反应生成，说明酸性，即非金属性；饱和碳酸氢钠溶液可除去挥发的硝酸，通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，说明酸性，即非金属性，可验证非金属性，D正确； 故选D。 11. 下列说法不正确的是 A. 某芳香烃的结构为，它的一氯代物有4种 B. 2-苯基丙烯分子中所有碳原子可能在同一平面上 C. 某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，则该烯烃有3种结构 D. 丙烷六氯代物有4种 【答案】C 【解析】 【详解】A．呈现轴对称，有4种化学环境不同的氢原子，一氯代物有4种，故A正确； B．苯环中所有原子共面，乙烯中所有原子共面，乙烯和苯环之间的碳碳单键可以旋转，两个面可能共面，即2-苯基丙烯分子中所有碳原子可能在同一平面上，故B正确； C．某种单烯烃与氢气发生加成反应时，相邻的两个不饱和C原子上各结合1个H原子，形成饱和C原子，所以根据烯烃加成规律可知经氢化后得到的饱和烃是，该烯烃双键的位置可能为，因此可能的结构有2种，故C错误； D．丙烷有8个H原子，其中2个H原子被氯原子取代形成丙烷的二氯代物。六氯代物可以看作C3Cl8中的8个氯原子，其中2个氯原子被2个氢原子代替形成，两者是等效的，氯代物有四种同分异构体，可得到六氯代物也有四种同分异构体，故D正确； 答案选C。 12. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 纤维素制乙醇：纤维素 B. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 C. 工业制硝酸： D. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．纤维素制乙醇：纤维素在一定条件下水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，故A正确； B．由黄铁矿煅烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，故B正确； C．工业制硝酸是氨氧化法：先合成氨，再用氨气发生催化氧化生成NO，故C错误； D．石英砂和焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氢反应生成SiHCl3, SiHCl3和氢气在高温条件下反应生成高纯硅和氯化氢，故D正确； 选C。 13. 一定温度下，探究铜与稀反应的过程如下： 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中硝酸既体现酸性又体现氧化性 B. 过程Ⅲ的反应速率比过程Ⅰ快的原因是溶于水，使浓度增大 C. 由实验推测，对该反应具有催化作用或Ⅰ至Ⅲ过程中溶液温度升高 D. 反应Ⅰ后的无色气体为，若通入，再和铜充分反应之后会剩余 【答案】B 【解析】 【分析】过程Ⅰ中Cu和稀HNO3的反应生成NO，过程Ⅱ中NO被氧化生成NO2，结合浓度对化学反应速率的影响分析判断。 【详解】A．过程Ⅰ中，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，硝酸既体现酸性又体现氧化性，A正确； B．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中c(HNO3)应比原硝酸浓度减小，不会增大，B错误； C．加入NO2后反应速率加快，说明NO2对该反应具有催化作用，金属与酸的反应为放热反应，则Ⅰ至Ⅲ过程中溶液温度升高，反应速率增大，C正确； D．根据关系式，，可知反应Ⅰ后的无色气体为，若通入，可以全部转化为，再和铜充分反应之后会剩余，D正确； 故选B。 14. 工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图： 下列说法正确的是 A. “溶解时发生反应的离子方程式为 B. “酸化”时可以用代替 C. “过滤2”中所得滤液的主要成分为 D. “熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用作催化剂 【答案】A 【解析】 【分析】铝土矿(主要成分为，含少量)，加入NaOH溶液溶解后，滤渣为，滤液为溶液，通入过量的CO2生成Al(OH)3，过滤，滤液主要为碳酸氢钠溶液，滤渣为Al(OH)3，灼烧后得到Al2O3，加入冰晶石，在熔融状态下电解Al2O3，得到Al和氧气，冰晶石的作用是降低Al2O3的熔点。 【详解】A．由分析可知，加入NaOH溶液后，与氧化铝反应生成，反应的离子方程式为，故A正确； B．“酸化”时不可以用代替，因为如果过量会溶解Al(OH)3，故B错误； C．“过滤2”中所得滤液的主要成分为，故C错误； D．试剂X为冰晶石，作用是降低Al2O3的熔点，故D错误； 答案选A。 二、非选择题(本题包含4道小题，共58分) 15. 含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。氮元素部分常见物质间的相互转化如图所示。请回答下列问题： （1）已知过程Ⅰ中拆开1 mol H-H键，1 mol N-H键，1 mol N≡N键分别需要的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________。 （2）过程Ⅱ一般使用Pt作为催化剂，写出该反应的化学方程式：_________；某同学在实验室模拟过程Ⅱ时，先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下图中，能够正确表示该反应过程中能量变化的是_________(填字母)。 A． B． C． （3）某温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中充入2.0 mol N2(g)和2.0 mol H2(g)发生过程Ⅰ的反应，一段时间后反应达平衡状态，部分物质的物质的量n随时间t的变化情况如图所示： ①曲线a表示_________(填“N2”、“H2”或“NH3”)的物质的量的变化情况。 ②250 s时，H2的转化率为_________。 ③下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是_________(填字母)。 A． B．密闭容器中气体压强不变 C．混合气体的密度不变 D．生成2a mol NH3(g)的同时生成3a mol H2(g) （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl、NH4Cl溶液为电解液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型电池，该电池工作原理如图所示： ①a电极上的电极反应式是_________。 ②假设放电过程中电解液的体积不变，当电解液中H+的物质的量改变0.8 mol时，理论上外电路中通过________mol电子。 【答案】（1） （2） ①. ②. A （3） ①. ②. ③. AC （4） ①. ②. 2.4 【解析】 【详解】(1)反应热=反应物键能总和-生成物键能总和。中，反应物键能总和为，生成物键能总和为，，热化学方程式为； (2)过程II是氨气催化氧化，化学方程式为。该反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，反应需要加热引发，反应过程中催化剂红热，说明反应放热，选A； (3)①反应中、物质的量减少，物质的量增加，则曲线b表示物质的量变化。物质的量变化比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比，由曲线a中和曲线b中物质的量变化得出，曲线a表示物质的量变化。②250s时，起始0mol，平衡时1.2mol，生成1.2mol，，转化率； ③A．平衡时，A错误； B．反应前后气体物质的量变化，压强不变说明平衡，B正确； C．气体质量和体积不变，密度始终不变，C错误； D．生成2mol同时生成3mol，正逆反应速率相等，D正确； 故答案选AC； (4)①a电极通入，发生还原反应，电极反应式为； ②总反应，物质的量改变0.8mol时，则反应消耗，所以电路中通过电子。 16. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2S2O3的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质； （1）盛装浓H2SO4的仪器名称是_________，装置A中发生反应的化学方程式为_________。 （2）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：_________。 ②若不及时停止装置A中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是_________。 （3）装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有_________(填化学式)。 （4）用已知浓度的I2溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。 步骤Ⅰ：准确称取19.75 g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250 mL容量瓶中，加水定容至250 mL。 步骤Ⅱ：量取物质的量浓度为0.20 mol/L的I2溶液50.0 mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0 mL。 已知反应为，则硫代硫酸钠固体的纯度为_________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. ②. 过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生分解 （3） （4） 【解析】 【详解】(1)根据装置A中的仪器结构，盛装浓的仪器名称为：分液漏斗；装置A中的药品是Cu片和浓，目的是加热反应生成气体，则反应的化学方程式为： (2)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊：；后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体：；总反应的化学方程式为：； ②若不及时停止装置A中的反应，剩余的气体会在装置C的溶液中生成亚硫酸：，根据题目中已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质，所以会导致被消耗而使产量降低。 (3)装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有，说明NaOH溶液过量，可能发生的反应有：、，则溶液的溶质除了有NaOH和外，还存在。 (4)由物质的量浓度为的溶液50.0mL，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL，根据反应：可知，硫代硫酸钠固体的纯度为：。 17. 从海水中不仅可以获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。 回答下列问题： （1）海水淡化的方法有______________(写三点)。 （2）X是一种黄绿色气体，X为_____________(填化学式)。工业上常采用电解饱和食盐水的方法来制备X，写出反应的化学方程式：______________。 （3）检验某NaCl溶液中是否混有的实验操作是_____________。 （4）热空气或水蒸气吹出Br2，溴单质与热的纯碱溶液反应有气体生成，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。 （5）步骤(3)发生反应的离子方程式为____________。 （6）工业上常通过电解MgCl2来制备Mg，而不是电解MgO，其原因是_________。 【答案】（1）蒸馏法、电渗析法、反渗透法 （2） ①. ②. （3）取少量溶液于洁净的试管中，滴加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，说明不含硫酸根离子，反之，混有硫酸根离子 （4） （5） （6）氧化镁的熔点高，高温熔融的氧化镁能耗高 【解析】 【分析】海水经过淡化得到氯化钠晶体、淡水、和卤水，卤水中有Br-，电解饱和食盐水得到氯气与卤水反应置换出溴得到低浓度的溴水，用热空气吹出并用热的纯碱溶液吸收得到溴化钠和溴酸钠的溶液，最后用硫酸酸化得到溴单质，贝壳的成分是碳酸钙加热分解得到氧化钙，CaO与水反应生成石灰乳，石灰乳与卤水中的Mg2+作用生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，经过脱水得到无水氯化镁，最后电解熔融的氯化镁得到Mg单质。 【小问1详解】 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、反渗透法； 【小问2详解】 黄绿色气体是氯气，化学式为Cl2，电解饱和的食盐水的化学方程式为； 【小问3详解】 检验硫酸根离子的方法是：取少量溶液于试管中，先加入盐酸酸化没有现象，排除Ag+和的干扰，再加入氯化钡溶液若有白色沉淀生成即证明有。故答案为：取少量溶液于洁净的试管中，滴加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，说明不含硫酸根离子，反之，混有； 【小问4详解】 Br2与碳酸钠反应离子方程式为，只有Br元素的化合价变化，且一个Br失去电子与5个Br得到电子相等，则氧化产物与还原产物Br-物质的量之比为1:5； 【小问5详解】 步骤(3)为和Br-发生归中反应生成Br2，发生反应的离子方程式； 【小问6详解】 工业上常通过电解MgCl2来制备Mg，而不是电解MgO，其原因是氧化镁的熔点高，高温熔融的氧化镁能耗高； 18. A～I是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。A的产量是石油化工发展水平的标志，E和H为有香味的油状物质，I属于高分子材料，常用于食品包装。 已知： （1）转化①的反应类型为_________，B中所含官能团的电子式为_________。 （2）转化④的化学方程式为_________。 （3）H的结构简式为_________。 （4）下列说法正确的是_________(填字母)。 A. 物质A与Cl2发生加成反应的产物的同分异构体只有1种 B. 物质E与饱和碳酸钠溶液混合久置后分层，上层为无色油状液体 C. 物质A、B、D都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 物质E与H互为同系物 （5）I_________(填“是”或“不”)属于纯净物，写出丙烯腈CH2=CHCN在一定条件下聚合生产聚丙烯腈的化学方程式____________________________________。 （6）已知，则合成可选择的反应物键线式是_________。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. （2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （3）CH3COOCH2CH2OOCCH3 （4）AB （5） ①. 不 ②. nCH2=CHCN （6）和 【解析】 【分析】A的产量是石油化工发展水平的标志，故A为乙烯CH2=CH2。乙烯与水发生加成反应生成B乙醇，乙醇在Cu催化、加热条件下被O2氧化为C乙醛，乙醛继续被O2氧化为D乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成E乙酸乙酯。乙烯与Br2发生加成反应生成F1,2-二溴乙烷，F在NaOH水溶液中水解生成G乙二醇，乙二醇与乙酸酯化生成H二乙酸乙二酯。乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成I聚乙烯； 【小问1详解】 转化①为乙烯与水生成乙醇，属于加成反应；B为乙醇，官能团为羟基，电子式可写作，O原子上有两对孤电子； 【小问2详解】 转化④是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O； 【小问3详解】 H由乙二醇与2分子乙酸酯化得到，结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3； 【小问4详解】 A，乙烯与Cl2加成的产物为1,2-二氯乙烷，其同分异构体仅有1,1-二氯乙烷1种，A正确； B，乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液且密度小于水，静置后上层为无色油状液体，B正确； C，乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D，E为一元酯，H为二元酯，二者不互为同系物，D错误； 故选AB； 【小问5详解】 I为聚乙烯，聚合物中n值不固定，属于混合物，不属于纯净物。丙烯腈CH2=CHCN发生加聚反应生成聚丙烯腈，方程式为nCH2=CHCN 【小问6详解】 该反应为二烯与烯烃的环加成反应。合成目标产物可选1,3-丁二烯和丙烯，键线式为和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $