甘肃白银市靖远县第四中学2026年4月高二质量检测化学试题

2026年4月高二化学质量检测试题 一、单选题（共42分，每小题3分） 1．下列图中所发生的现象与电子跃迁无关的是 A．节日里燃放的烟花 B．五彩的霓虹广告灯 C．蜡烛燃烧 D．平面镜成像 2．下列说法正确的是 A．中夹角比中的小 B．常温下，乙酸易溶于水，则苯甲酸也易溶于水 C．酸性：CF3COOH < CH3COOH D．氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线 3．下列有关分子结构和性质的说法正确的是 A．冰融化时，H2O分子中H—O键发生断裂 B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 C．H2O2易溶于水难溶于CCl4可用“相似相溶”原理解释 D．臭氧是含有非极性键的极性分子 4．下列粒子的空间结构与VSEPR模型不一致的是 A． B． C． D． 5．如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A．和EZ3的空间结构均为平面三角形 B．单质E在过量Z2中燃烧生成EZ3 C．键角： D．沸点：X2Z<X2E 6．下列关于能层和能级的说法正确的是 A．原子核外每能层最多可容纳的电子数为n2 B．能层序数较大的能级，能量不一定较高 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，2p、3p、4p能容纳的电子数逐渐增多 7．下列符号表征或说法正确的是 A．电离： B．原子基态核外电子排布式为 C．分子构型：直线形 D．氢化钠电子式： 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．2molNO与1mol在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA B．42g分子中含有的σ键数目可能为9NA C．工业合成氨时，每反应22.4L(标准状况下)，生成的极性共价键数目为6NA D．1L的溶液中，的数目为0.01NA 9．工业上用C还原SiO2可得半导体材料Si，下列说法正确的是 A．键能大小：E(C-C)<E(Si-Si) B．电离能大小：I1(Si)>I1(O) C．电负性大小：χ(O)< χ(C) D．酸性强弱：H2CO3 >H2SiO3 10．下列说法正确的是 A．基态原子的价层电子排布式是 B．基态、、原子的电子空间运动状态数相同 C．第一电离能： D．、、三种金属均属于区元素 11．若15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了 A．能量守恒原理 B．洪特规则 C．能量最低原理 D．泡利不相容原理 12．X、Y、Z、R、W五种短周期主族元素的原子序数依次增大，X、Y、Z位于同周期，的能级电子数比能级电子数多1，Y与的价层电子排布相同。下列说法正确的是 A．基态Y原子最高能级的电子云轮廓图为球形 B．简单氢化物的稳定性 C．X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为 D．化合物易水解生成两种强酸 13．下列化学用语表示或说法正确的是 A．HBr中σ键的电子云轮廓图： B．基态As原子的电子排布式： C．基态原子轨道表示式：违背了洪特规则 D．基态铍原子最外层的电子云轮廓图： 14．基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法正确的是 A．电离理论表明离子是电解质通电后才可以产生的 B．电化学腐蚀是指外加电流作用下金属损耗的过程 C．碰撞理论认为反应物分子的每一次碰撞都能发生反应 D．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 二、非选择题（共58分） 15．（共12分，每空2分）(1)分子中，共价键的类型有______。 (2)分子中含有键的数目为______。 (3)下列物质中，①只含有极性键的分子是______，②既含离子键又含共价键的化合物是______，③只存在键的分子是______，④同时存在键和π键的分子是______。 A． B． C． D． E． F． G． 16．（共16分，每空2分）如图是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素： (1)I的最高化合价为___，J元素原子的价层电子排布图____，Q的元素名称是____。元素B、C、D的氢化物热稳定性由大到小是___(填化学式)。 (2)下列正确的是____。 a.原子半径H>G>B>A b.第一电离能E>D>C>B c.电负性A>H>G>Q d.最高价氧化物的水化物酸性B>A>H>G (3)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是___。 a.L位于元素周期表中第5周期IA族，属于s区元素 b.O位于元素周期表中第7周期VIIIB族，属于d区元素 c.M的价层电子排布式为6s1，属于ds区元素 d.H所在族的价层电子排布式为ns2np2，属于p区元素 (4)元素P、A、C可以形成人体必需的抗坏血酸，其分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：____(填“难溶”或“易溶”)于水；坏血酸分子有____个手性碳原子。 17．（共18分，每空2分）含及的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。 (1)金属铜在元素周期表___________区，基态的核外电子排布式为___________，铜元素的焰色为绿色，产生此焰色过程中电子会___________(填“吸收”或“释放”)能量。 (2)热稳定性：，从结构角度上看，其原因是___________。键角___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)四种粒子中每个原子均达到8电子稳定结构，则中心原子杂化类型为的是___________，的立体构型为___________，属于非极性分子的是___________。 (4)第二周期主族元素中，第一电离能大于元素的有___________种。 18．（共12分，每空2分）利用CH4超干重整CO2技术，可以得到富含CO和H2的化工原料气，对碳达峰和碳中和有重要意义，反应如下：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　=+247.4kJ·mol−1 (1)反应过程中断裂的化学键属于_____。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 (2)含硫元素的微粒有很多，例如、、、、，其中的分子结构如下图所示，像一顶皇冠，请回答下列问题： ①64g中含有的键数目是_____。 ②中S原子的杂化轨道类型是_____，的空间结构是_____。 ③分子的VSEPR模型是_____，是_____(填“极性”或“非极性”)分子。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年3月23日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C C A B D A D C 题号 11 12 13 14 答案 B B C D 1．D 【详解】平面镜成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关；霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关；故选D。 2．A 【详解】A．的中心原子S原子的价层电子对数为，有1对孤电子对，为sp3杂化，而SO3中没有孤电子，为sp2杂化，故亚硫酸根中的O−S−O 夹角比中的小，A正确； B．乙酸中甲基为憎水基，羧基为亲水基，后者占主导，则乙酸易溶于水，苯甲酸中苯环为憎水基，羧基为亲水基，前者占主导，则苯甲酸微溶于水，B错误； C．电负性F>H，则吸电子能力F>H，吸电子能力增强导致羧基中氢更容易被电离出来，导致酸性增强，故，C错误；   D．氢原子产生的光谱是线状谱，不是只有一根或明或暗的线，D错误； 故选A。 3．C 【详解】A．冰融化时发生物理变化，不破坏化学键，分子中H-O键不发生断裂，A错误； B．氢键影响物理性质，不影响氢化物稳定性，NH3比PH3稳定是因为N元素非金属强于P，B错误； C．过氧化氢和水都是极性分子，过氧化氢易溶于水，难溶于四氯化碳可用相似相溶原理解释，C正确； D．由于大派键的存在，臭氧分子中氧原子周边的电子云密度不均衡，氧氧键是极性共价键，分子的正负电荷中心不重合，是极性分子，D错误； 故选C。 4．C 【详解】A．中心C原子价层电子对数为4，不存在孤对电子，空间结构与VSEPR模型均为正四面体形，故A不选； B．中心C原子价层电子对数为2，不存在孤对电子，空间结构与VSEPR模型均为直线形，故B不选； C．中心O原子价层电子对数为4，存在孤对电子，空间结构为V形，VSEPR模型为四面体形，故C选； D．中心C原子价层电子对数为3，不存在孤对电子，空间结构与VSEPR模型均为平面三角形，故D不选； 故选：C。 5．A 【分析】由图可知，化合物中W元素为带一个单位正电荷的阳离子，阴离子中X、Y、Z、E的共价键数目为1、3、2、6，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子，则X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Na元素、E为S元素。 【详解】A．中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，空间构型为平面三角形，中S原子的价层电子对数为，S为sp2杂化，空间构型为平面三角形，A正确； B．硫和过量氧气点燃生成二氧化硫，而不是三氧化硫，B错误； C．H2O中心O原子价层电子对数为，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对；NH3分子中N原子的价层电子对数为，孤电子对数为1；孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则键角：，C错误；   D．水分子间能形成氢键，导致其沸点高于硫化氢，D错误； 故选A。 6．B 【详解】A．原子核外每能层最多可容纳的电子数为2n2，故A错误； B．能层序数越大的能级能量不一定越高，如4s的能量低于3d，故B正确； C．不同能层的s轨道，能层序数越大的其能量越高，即1s<2s<3s，故C错误； D．p能级上有3个原子轨道，轨道数相同，故D错误。 故选B。 7．D 【详解】A．HF是弱电解质，电离过程可逆，正确的电离方程式应为HF⇌F⁻+H⁺，A错误； B．Br为35号元素，其基态核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5，题中遗漏了3d能级电子，B错误； C．SO2分子中S原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，分子构型为V形，而非直线形，C错误； D．氢化钠(NaH)是离子化合物，由Na⁺和H⁻构成，电子式为Na⁺[:H]⁻，D正确； 故选D。 8．A 【详解】A．与反应生成，但会有部分转化为，即，，导致分子数减少，因此充分反应后的分子数小于，A符合题意； B．可能为环丙烷，每个分子含9个σ键，42 g环丙烷的物质的量为1 mol，σ键数目为，B不符合题意； C．每反应1 mol生成2 mol ，1个分子含3个N-H极性键，则2 mol含极性共价键的总数为，C不符合题意； D．pH=2的溶液中H⁺浓度为0.01 mol/L，1L溶液中H⁺数目为0.01，与是否弱酸无关，D不符合题意； 故选A。 9．D 【详解】A．同主族元素中，原子半径越大，键能越小。C的原子半径小于Si，故键能大小：E(C-C)>E(Si-Si)，A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大的趋势，但是第ⅡA族与第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，电离能大小：I1(O) >I1(C)>I1(Si)，B错误； C．同周期从左到右，电负性逐渐增大，同主族从上到下，电负性逐渐减小，O的电负性大于C，C错误； D． C的非金属性强于Si，故酸性强弱：H2CO3 >H2SiO3，D正确； 故选D。 10．C 【详解】A．基态Cr原子的电子排布遵循半满规则，实际排布为[Ar]3d54s1，而非3d44s2，A错误； B．电子空间运动状态数由占据的原子轨道数决定，C的基态占据4个轨道、N占据5个轨道、O占据5个轨道，三者数目不同，B错误； C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O>C，C正确； D．Al位于p区，Fe属于d区，Cu属于ds区，因此三者不全是d区元素，D错误； 故选C。 11．B 【详解】A．能量守恒原理与电子排布无关，此处不涉及能量转化问题，A错误； B．洪特规则要求等价轨道（如3p的三个轨道）上的电子应尽可能分占不同轨道且自旋相同。题目中的排布使同一轨道（3px）填入两个电子，而其他轨道未填满，违背了洪特规则，B正确； C．能量最低原理要求电子优先填入低能级轨道，但题目中的能级顺序（1s→2s→2p→3s→3p）正确，未违反该原理，C错误； D．泡利不相容原理规定同一轨道最多容纳两个自旋相反的电子。题目中的两个电子可以满足自旋相反，未违反该原理，D错误； 故答案选B。 12．B 【分析】X、Y、Z、R、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y、Z位于同周期；X的s能级电子数比p能级电子数多1，X为氮，电子排布为1s22s22p3，X、Y、Z同周期且原子序数增大，故Y为氧、Z为氟； Y与R价层电子排布相同，R为硫，W原子序数大于R，故W为氯； 【详解】A．Y为O，基态电子排布为1s22s22p4，最高能级为2p，p轨道电子云轮廓图为哑铃形，故A错误； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性Cl > S，故稳定性HCl > H2S，，故B正确； C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故的第一电离能大小：F>N>O，故C错误； D．RYW2为亚硫酰氯SOCl2，易水解：SOCl2+ H2O= SO2+ 2HCl，HCl为强酸，但SO2溶于水形成亚硫酸为弱酸，故D错误； 故选B。 13．C 【详解】 A．HBr中σ键是H的s电子和Br的p电子头碰头形成的，电子云轮廓图：，A错误；   B．As为33号元素，基态As原子的电子排布式：，B错误； C．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；基态原子轨道表示式：违背了洪特规则，C正确； D．基态铍原子核外电子排布为1s22s2，最外层的电子云轮廓图为球形，D错误； 故选C。 14．D 【详解】A．电解质在水溶液或熔融状态下即可电离产生离子，电离过程不需要通电，通电是电解的条件，不是电离的条件，A错误； B．电化学腐蚀是金属与接触的电解质溶液发生原电池反应引起的金属损耗过程，不需要外加电流作用，B错误； C．碰撞理论认为，只有活化分子发生的有效碰撞才能引发化学反应，并不是反应物分子的每一次碰撞都能发生反应，C错误； D．泡利原理的核心内容就是一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子，D正确； 故选D。 15． 键和π键 BC G CE ABD 【分析】(1)根据的结构式作答； (2)根据的结构式：作答； (3)根据乙醛的结构式：作答； (4)中含有氮氮三键，1个氮氮三键由1个键和2个π键组成，为非极性键；中含有2个碳氧双键，1个碳氧双键由1个键和1个π键组成，为极性键；中只含有键，且键、键均为极性键；中含有4个键、1个碳碳双键，其中1个碳碳双键由1个键和1个π键组成；中含有键、键，均为键；为离子化合物，只含离子键；为离子化合物，含有离子键和共价键。 【详解】(1)的结构式为，键中含有1个键和1个π键，故答案为：键和π键； (2)的结构式为，故中含键、键、键、键、键，在键中含键，故共含键的数目为，故答案为：； (3)中含有氮氮三键，1个氮氮三键由1个键和2个π键组成，为非极性键；中含有2个碳氧双键，1个碳氧双键由1个键和1个π键组成，为极性键；中只含有键，且键、键均为极性键；中含有4个键、1个碳碳双键，其中1个碳碳双键由1个键和1个π键组成；中含有键、键，均为键；为离子化合物，只含离子键；为离子化合物，含有离子键和共价键，故①只含有极性键的分子是BC，②既含离子键又含共价键的化合物是G，③只存在键的分子是CE，④同时存在键和π键的分子是ABD，故答案为：BC；G；CE；ABD。 【点睛】本题重点掌握物质中键的区分，如三键由1个键和2个π键组成；双键由1个键和1个π键组成；单键由1个键组成；同种非金属元素构成非极性键；不同种非金属元素构成极性键；阴阳离子组成离子键等。 16．(1) +6 镓 HF>H2O>NH3 (2)cd (3)bc (4) 易溶 2 【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知A是C，B是N，C是O，D是F，E是Ne，F是Mg，G是Al，H是Si，I是Cr，J是Fe，K是Cu，Q是Ga，L是Rb，M是Au，N是At，P是H，O是Mt； 【详解】（1）I是Cr，价电子排布式为3d54s1，最高化合价为+6价；铁为26号元素，元素原子的价层电子排布图；Q的元素名称是镓元素；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3； （2）a．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径G>H>A>B，a错误；     b．E为稀有气体元素原子，为8电子稳定结构，第一电离能最大；同一周期随着原子序数变大，第一电离能有变大的趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：E>D> B > C，b错误； c．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；胡电负性A>H>G>Q，c正确；      d．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故最高价氧化物的水化物酸性B>A>H>G，d正确； 故选cd； （3）a．L是Rb，L位于元素周期表中第5周期ⅠA族，属于s区元素，a正确； b．由O的位置可知，O位于元素周期表中第7周期Ⅷ族，属于d区元素，b错误； c．M是Au，M的外围电子排布式为5d106s1，属于ds区元素，c错误； d．H是Si，所在族是第ⅣA族，外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素，d正确； 故选bc； （4） 由图可知，抗坏血酸中含多个羟基，可以与水分子形成氢键，故推测抗坏血酸在水中的溶解性：易溶于水；手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子，，由图可知，坏血酸分子有2个手性碳原子。 17．(1) ds 1s22s22p63s23p63d10 释放 (2) 氧原子半径小于硫，氢氧键键长小于氢硫键，导致氢氧键键能更大 大于 (3) 、 正四面体形 (4)2 【详解】（1）铜为29号元素，金属铜在元素周期表ds区，失去1个电子变成亚铜离子，基态的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；铜元素的焰色为绿色，产生此焰色过程中电子会释放能量转化为光能。 （2）氧原子半径小于硫，氢氧键键长小于氢硫键，导致氢氧键键能更大，使得热稳定性：；水分子中氧原子的半径比较小，两个氢原子离得比较近，它们之间的斥力较强，使氢原子分得比较开，因此键角较大； （3）中价层电子对数为分别为3、3、4、4，中心原子杂化类型为的是、，的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形；分子正负电荷重心重合，属于非极性分子； （4）同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第二周期主族元素中，第一电离能大于元素的有N、F2种。 18．(1)B (2) 2NA sp3 三角锥形 平面三角形 非极性 【详解】（1）根据反应方程式，甲烷中“C-H”断裂，CO2中一个“C=O”断裂，它们均为极性共价键，选项B正确； （2）①根据S8的结构式，1个S8分子中含有8个σ键，因此64gS8（为0.25mol S8分子）含有2molσ键，数目为2NA； ②根据结构式可知，S原子价层电子对数为，杂化类型为sp3，中心原子S的价层电子对数为，其中有1个孤电子对数，因此的空间构型为三角锥形； ③SO2分子中心原子S的价层电子对数为，孤电子对数为1，为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形；SO3中心原子S的价层电子对数为，无孤电子对数，空间构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $