甘肃省白银市靖远县第四中学2024-2025学年高二下学期4月月考化学试题

靖远四中2024-2025学年度第二学期4月考卷 高二化学 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1.下列图示不正确的是() 3d 48 ↑↑ A.Se的原子结 B. H,0的 C. 基态F®2+的价层电子的轨 D.P一pπ键的电子云轮廓图 构示意图 VSEPR模型 道表示式 2.火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO,+S+3C=KS+N2↑+3C02个。下 列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是() A.K*的结构示意图： @》 B.在元素周期表中K元素、S元素均在p区 C.O元素位于周期表中第二周期第VA族 D.C02的结构式为：O-C-O且σ键与π键个数比为1：1 3.四种元素基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p3s23p4②1s22s22p3s23p3③1s22s22p3 ④1s22s22p3 则下列有关比较中正确的是() A.第一电离能：④>③>②>① B.电负性：③>④>①>② C.简单离子半径：②>①>③>④ D.最高正化合价：③>④-②>① 4.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量， 下列能量大小顺序中正确的是() A.E(3s)>E(3p)>E(3d) B.E(1s)>E(2s)>E(3s) C.E(4f)>E(3d)>E(4s) D.E(5s)>E(4s)>E(4f) 第1页共4页 高二 5.某短周期元素M的各级电离能数据（用11、h..表示，单位为kJ/mo)如下表所示。有关元 素M的说法正确的是() I 14 444004 A.M的最高正化合价为+4价 M 740 1500 7700 10500 B.M元素位于元素周期表中第ⅡA族 C.M元素可能属于非金属元素 D.M元素基态原子的价层电子排布式为p 6.下列描述正确的是() A.CO2分子的空间结构为V形 B.CIO3的空间结构为平面三角形 C.SF6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构 D.SiF4和S0?的中心原子无孤电子对 7.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如 图所示。已知断裂1molN一N吸收167k灯热量，生成1 mol N=N放出942kJ热 量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是() A.N4属于一种新型的化合物 B.N4分子中存在非极性键 C.N4分子中NN的键角为10928'D.1molN4转变成N2将吸收882kJ热量 8.下列物质：①MgC2、②HS、③白磷、④BF3、⑤NH、⑥四氯化碳，其中含极性键的非极性 分子是() A.①②③④⑥ B.①④⑤⑥ C.③④⑥ D.④⑥ 9.下列各组微粒的空间结构相似的是 A.S02与03 B.C02与N02 C.NO与So3 D.PCl与PCL 10.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（) A.24Cr3+ B.26Fe3+ C.27Co3+ D.29Cu* 11.下列有关化学用语表述正确的是() A.基态氮原子核外电子排布的轨道表示式：四田中工☐ p B.用原子轨道描述氢分子中化学键的形成： C.基态钙原子的简化电子排布式：[Ar]3d D.一水合氨的电离方程式：NH,H,ONE氏+OH 高二化学 第2页共4页 12.下列描述正确的是() ①CS,为V形的极性分子②C1O;的空间结构为平面三角形③SF。中有6个完全相同的成键电子对 ④Si证和SO?的中心原子均为sp杂化⑤HCHO分子中既含σ键又含π键 A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①④⑤ 13.茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因（结构简式如图）。下 列关于咖啡因的说法正确的是() A.咖啡因的分子式为C8HN4O2 B.咖啡因分子中sp2与sp杂化C个数比为5：3 C.咖啡因与足量H2加成的产物含有1个手性碳原子 D.咖啡因分子间存在氢键 14.理论化学模拟得到一种N离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是() A.所有原子均满足8电子结构 N=N==N=8 B.N原子的杂化方式有2种 C.空间结构为四面体形 D.常温下不稳定 第II卷（非选择题） 二、非选择题（本题共3小题，每空2分，共58分） 15.水分子间存在一种“氢键”的作用（作用力介于范德华力与化学键之间），彼此结合而形成 H20)。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的 分子晶体。 (1)1mol冰中有 mol“氢键”。 (2)水蒸气中常含有部分(H20)2,要确定(H20h的存在，可采用的方法是 A.标准状况下把1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积 B.标准状况下把1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量 C.该水蒸气冷凝后，测水的pH D.该水蒸气冷凝后，测氢氧原子个数比 第3页共4页 高二 (3)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为 已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能原因是 (4)在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11kJmo)。已知冰的升华热是51kJmo,则冰晶 体中氢键的能量是 kJ.mol-!. 16.(1)利用VSEPR模型推测下列物质的分子或离子的空间结构：HO的空间结构为 HCN的空间结构为 :0,分子的空间构型为 :BeF2的空间结构为 (2)S0的空间构型是 其中硫原子的杂化轨道类型是 :AsC3分子的空间构型 是 ，其中As的杂化轨道类型为 (3)有两种活性反应中间体，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子，依据图中给出的这 两种粒子的球棍模型，写出这两种活性反应中间体的相应化学式： (4)按要求写出由第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式。 平面形分子 ；三角锥形分子 :四面体形分子 (5)S02C12和SOF2都属AXmEn型分子，S与0之间以双键结合，S与Cl、S与F之间以单键结 合。请你预测S02Ch和S02F2分子的空间结构：_，S02C2分子中∠C1-SCL(选填“<” “>”或“=”)S0F2分子中∠FS—F。 17.以氮化镓(G)、碳化硅等为代表的第三代半导体材料具有优异性能，对新兴产业有巨大推动 作用。回答下列问题： (1)写出基态硅原子的价电子排布式，其中具有最高能量的电子所处能级符号为 该能级轨道电子云轮廓图的形状为 (2)碳、氮和氧3种元素第一电离能由小到大的顺序为 (填元素符号)，碳、氮和氧3种元 素的电负性最大的是 (填元素符号)。 (3)镓为元素周期表中第31号元素，傢原子具有 个能层，最高能层容纳了个电 子。 (4)开发新的半导体材料应该在元素周期表 区寻找，研究新的催化剂一般可在元素周期 表 区寻找。 笔4而共4而 16.某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略 去) (1)实验室制备氨气的化学方程式为 干燥氨气常用的干燥剂是 (2)收集氨气时，请你选择氨气的进气口 (填“a”或b"),理由是 0 NICI和 Ca(OH) (3)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色 喷泉，则说明氨气具有的性质是 (4)为防止环境污染，如图所示装置（盛放的 液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 水衡有胁酞溶液) (填序号)。 B ② ④ ⑤ (⑤)用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是 17.研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。回答下列问题： I.如图是硫元素的“价一类”二维图。 (1)写出X与S02反应的化学方程式 S02 H.SO. 元素的 +6 (2)S02的过度排放易造成硫酸型酸雨，减少酸雨可 +4 8O: ◆NaS 采取的措施是 (填字母)。 HSO A.把工厂烟肉造高 B.煤使用之前先脱硫 2 C.逐渐用新能源代替含硫煤 氢化物单质氧化物酸 D.加强空气中二氧化硫的监测 盐物质类别 (3)NaS0,易被氧化而变质，验证其已变质的实验操作及现象是 Ⅱ.某化学兴趣小组，设计如图实验装置（夹持装置已省略），验证S0,的部分性质。 浓硫酸 弹簧夹1 湿润的湿润的蓝色 铜片 品红试纸石蕊试纸 碱石灰 Ba(NO)溶液 NaS溶液 D (④)仪器b的名称为 (5)装置A中发生反应的化学方程式为 第5页共6页 高 (6)装置B中湿润的品红试纸褪色，证明S0,有 (填“漂白性”或“氧化性”)： 装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为 (填化学式)。 ! (7)装置D中产生黄色浑浊，发生反应的离子方程式为 (S02过量)。 18.以粗硅（含铁、铝等杂质）为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：SiC1, 沸点57.7℃，遇水强烈水解；SiHC1,沸点31.5℃，且能与H0强烈反应，并在空气中 易自燃。 工 高温 ,纯硅 石英砂 焦炭 高温 超C,SiC操佾 →纯硅 高温 艺高温1SiCL① SiCL (1)写出制备粗硅的化学反应方程式为 (2)粗硅与HC1反应完全后，经冷凝得到的SiHC1,中含有少量SiC1,操作①采用的方 法为 (3)SHC1,与过量H2制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置已略去）。 流酸 8iHCI 尾气姿理 石英管 装置略去 D ①实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHC1,遇水剧烈反应生成HSi0,、HCI和一种 气体单质，写出发生反应的化学方程式 ③在制备高纯硅的过程中若混入02，可能引起的后果是 (4)根据如图所示装置回答以下问题： 若要用此装置证明非金属性：C>Si,从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的 物质：①稀盐酸②稀硫酸③碳酸钙④NaSi0,溶液⑤碳酸钠。 试剂A为，试剂C为 (填序号)。 (⑤)新型陶瓷材料氮化硅(Si,N,)可应用于原子反应堆，一种制 高温 备氮化硅的反应如下：3Si02+6C+2N,Si,N,+6C0。若生 成标准状况下33.6LC0时，反应过程中转移的电子数为 NAo 化学 第6项共6页高二化学答案 一、选择题（每题3分，共42分） 6 9 11 12 1314 B B D B D 第II卷（非选择题） 二、非选择题（本题共3小题，每空2分，共58分） 15.(共10分，每空2分) (1)2 (2)AB (3)H20+H2OHO+OH 双氧水分子之间存在更强烈的氢键作用 (4)20 16.(共30分，每空2分) (1)三角锥形直线形V形直线形 (2) 正四面体形 sp三角锥形sp (3)CHCH (④)BF,NF,CF4 (⑤)四面体形 > 17.(共18分，每空2分) (1)3s23p2 3p 哑铃状 (2)C<O<N 0 (3)43 (4)p d、ds