精品解析：天津市和平区2025-2026学年度第二学期高三年级第一次质量调查 化学试卷

和平区2025-2026学年度第二学期高三年级第一次质量调查 化学学科试卷 本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。时间60分钟。答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。将第Ⅱ卷各题直接答在答题卡相应位置上。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 剪纸 篆刻 A.纸哪吒 B.石印章 活字印刷术 中医针灸 C.木活字 D.不锈钢针 A. A B. B C. C D. D 2. 下列资源转化的主要过程属于化学变化的是 A. 海水淡化 B. 海水提溴 C. 海水晒盐 D. 海水冷却 3. 下列属于极性分子的是 A. HI B. C. D. 4. 下列说法不正确的是 A 胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 B. 合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物 C. 配位化合物通过“电子对给予-接受”形成配位键 D. 等离子体和离子液体中均含有阳离子 5. 常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与NaF发生反应： 下列说法正确的是 A. 苄氯分子中所有原子均共面 B. 电负性： C. 离子半径： D. 15-冠-5与间存在离子键 7. 一种天然保幼激素的结构简式如下： 下列有关该物质的说法，错误的是 A. 分子式为 B. 存在4个键 C. 含有3个手性碳原子 D. 水解时会生成甲醇 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 9. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X为铝时，盐有两种可能 B. X为硫时，氧化物1可使石蕊溶液或溴水褪色 C. X为钠时，氧化物2可与水反应生成氧气 D. X为氮气时，盐的水解呈酸性 10. 下列说法不正确的是 A. ，， B. ，，升高温度，平衡常数减小 C. ，，则活化能：(正)(逆) D. ，，低温高压下利于铜氨液吸收CO 11. 利用有机电化学合成1，2-二氯乙烷的装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 与a相连的电极可改为金属铁，b为电源的正极 B. 离子交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阴离子交换膜 C. X为CuCl，Y为，合成室内的反应为 D. 中间室要补充NaCl固体 12. 常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：已知：25℃时，的电离常数，，，为混合溶液中某粒子的分布分数[比如的分布分数：]。 实验1：向溶液中滴入一定量0.20 mol/L KOH溶液。 实验2：向溶液中加入溶液，混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法不正确的是 A. 实验1，当溶液中时， B. 实验1，溶液中： C. 实验2，溶液中有沉淀生成，且 D. 溶液中，，则 第Ⅱ卷(非选择题 共64分) 监测注意事项：第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Br-80 Pb-207 13. ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）该族元素基态原子核外未成对电子数为___________，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为___________。 （2）俗称电石，该化合物中含有离子键和___________(填“极性键”、“非极性键”和“配位键”)。 （3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是___________，硅原子的杂化轨道类型为___________。 （4）结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。 其中Pb的配位数为___________。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________(列出计算式)。 （5）早在青铜器时代，人类就认识了锡，锡卤化物熔点数据如下表。 物质 熔点/℃ 442 29 143 结合变化规律说明原因___________。 （6）生产中可利用制备，试写出该反应化学方程式___________，并简述利用制备的方法___________。 （7）含有浓度为0.005 mol/L的溶液，通入至饱和(浓度为0.1 mol/L)使生成PbS沉淀，PbS沉淀后溶液的___________。(已知；的，) 14. 新药凯普拉生(化合物H)，合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)。 已知： 回答下列问题： （1）A中的名称是___________。 （2）B中官能团的名称是___________。 （3）由C转变为D的反应类型是___________。 （4）由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是___________(要求配平)。 （5）F的分子式为，写出F的结构简式___________。 （6）A与苯酚相比，A中键极性___________(填“大”“小”)，并简述原因___________。 （7）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式___________(不考虑立体异构)。 ①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气；③分子中氢原子类型有3种。 （8）结合合成H的相关信息，以、和含一个碳原子的有机物(无机试剂任选)为原料，设计化合物的合成路线。___________ 15. 用镁屑与液溴为原料制备无水。据查和反应剧烈放热，具有强吸水性，。装置如下图所示： 主要步骤如下： 步骤1 三颈烧瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置中加入15 mL液溴。 步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈烧瓶中。 步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。 步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水产品。 请回答： （1）仪器A的名称是___________，其作用是___________。 （2）仪器B名称是___________，其作用是___________。 （3）本实验的准备工作中，除干燥有关药品，检查装置气密性外，装药后还有排尽装置中的空气，请简述如何操作___________。 （4）实验中不能用干燥空气代替干燥，原因是___________。 （5）如将装置E改为装置F，可能会导致的后果是___________。 （6）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。 （7）有关步骤4的说法，正确的是___________(填序号)。 a．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品　　　　　　　　　b．洗涤晶体可选用0℃的苯 c．加热至160℃的目的是除去苯　　　　　　　　　　d．该步骤的目的是除去乙醚和可能的溴 （8）为测定产品的纯度，反应的离子方程式：。 ①滴定前润洗滴定管的操作方法是___________。 ②测定时，先称取0.2500 g无水产品，溶解后，用的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水产品的纯度是___________(以质量分数表示，保留0.01%)。 16. 二甲胺、N，N—二甲基甲酰胺均是化工原料。请回答： （1）用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①写出的电子式___________。 ②可改变甲醇平衡转化率的因素是___________(填序号)。 a．温度 b．投料比 c．压强 d．催化剂 （2）25℃下，的电离常数为，，则水溶液的___________。 （3）在的有机溶液中电化学还原制备，阴极上生成的电极反应方程式是___________。 （4）上述电化学方法产率不高，工业中常用如下反应生产：，则反应在该条件下___________0(填“>”、“<”或“=”)。 （5）有研究采用、和催化反应制备。在恒温密闭容器中，投料比，催化剂M足量。反应方程式如下： Ⅳ． Ⅴ． HCOOH、、三种物质的物质的量百分比随反应时间变化如图所示。(例：HCOOH的物质的量百分比) ①请解释HCOOH的物质的量百分比随反应时间变化的原因___________(不考虑催化剂M活性降低或失活)。 ②若用代替作为氢源与反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度。请从化学键角度解释原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 和平区2025-2026学年度第二学期高三年级第一次质量调查 化学学科试卷 本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。时间60分钟。答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。将第Ⅱ卷各题直接答在答题卡相应位置上。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 剪纸 篆刻 A.纸哪吒 B.石印章 活字印刷术 中医针灸 C.木活字 D.不锈钢针 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纸哪吒的材料是纸，主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，A错误； B．石印章的材料通常是天然矿物(如大理石、寿山石等)，主要成分为硅酸盐或碳酸盐，不属于合金，B错误； C．木活字的材料是木材，主要成分为纤维素，属于天然有机材料，C错误； D．不锈钢针的材料是不锈钢，不锈钢是铁、铬、镍等金属熔合而成的合金，D正确； 故选D。 2. 下列资源转化的主要过程属于化学变化的是 A. 海水淡化 B. 海水提溴 C. 海水晒盐 D. 海水冷却 【答案】B 【解析】 【详解】A．海水淡化主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等，都属于物理变化，A错误； B．溴元素在海水中以溴离子存在，从海水中提取溴单质，溴元素化合价发生变化，所以一定发生了化学变化，B正确； C．海水晒盐就是蒸发水分，让盐析出，属于物理变化，C错误； D．海水冷却指直接利用海水进行循环冷却，属于物理变化，D错误； 故答案选B。 3. 下列属于极性分子的是 A. HI B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．HI是双原子分子，直线形，两个原子不同，正负电荷中心不重合，是极性分子，A符合题意； B．是双原子分子，直线形，两个原子相同，正负电荷中心重合，是非极性分子，B不符合题意； C．分子中，中心原子C的价层电子对数=，没有孤电子对，为直线形，正负电荷中心重合，是非极性分子，C不符合题意； D．分子中，中心原子C的价层电子对数=，没有孤电子对，为正四面体形，正负电荷中心重合，是非极性分子，D不符合题意； 故答案选A。 4. 下列说法不正确的是 A. 胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 B. 合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物 C. 配位化合物通过“电子对给予-接受”形成配位键 D. 等离子体和离子液体中均含有阳离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应，正确描述了丁达尔效应的成因，A正确； B．合成高分子通过聚合反应生成，但由于聚合度不同，分子链长度和分子量存在差异，因此是混合物而非纯净物，B错误； C．配位键的形成本质是电子对给予-接受，符合配位化合物的定义，C正确； D．等离子体由阳离子、电子和电中性粒子组成，离子液体由阴阳离子组成，故两者均含有阳离子，D正确； 故答案选B。 5. 常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有还原性，具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，生成和，不共存，A说法错误； B．与会结合生成弱电解质，再次分解生成和，不共存，B说法错误； C．是强酸弱碱盐的阳离子，是强碱弱酸盐的阴离子，二者会发生彻底双水解反应生成沉淀和气体，，不共存，C说法错误； D．四种离子间不发生反应； 故答案为D。 6. 在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与NaF发生反应： 下列说法正确的是 A. 苄氯分子中所有原子均共面 B. 电负性： C. 离子半径： D. 15-冠-5与间存在离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．苄氯侧链的亚甲基碳原子为杂化，呈四面体结构，因此分子中所有原子不可能共面，A错误； B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，F和Cl同属第ⅦA族，F位于第二周期，因此电负性，B错误； C．和核外电子排布相同（均为10电子，两层电子结构），电子层结构相同时，核电荷数越大，对核外电子吸引力越强，离子半径越小；F的核电荷数（9）小于Na（11），因此离子半径，C正确； D．15-冠-5是分子，与阳离子之间不存在离子键，二者通过非共价键形成超分子，D错误； 故选C。 7. 一种天然保幼激素的结构简式如下： 下列有关该物质的说法，错误的是 A. 分子式为 B. 存在4个键 C. 含有3个手性碳原子 D. 水解时会生成甲醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子不饱和度为4，碳原子数为19，氢原子数为，化学式为C19H32O3，A正确； B．醚键含有2个C-O键，酯基中含有3个C-O键，如图：，则1个分子中含有5个C-O键，B错误； C．手性碳原子是连接4个不同基团的C原子，其含有3个手性碳原子，如图： ，C正确； D．其含有基团，酯基水解时生成甲醇，D正确； 故选B。 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体受热分解生成和，降温后二者会重新化合为，无法得到氨气，实验室制备氨气需要加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，A不符合题意； B．​是酸性干燥剂，会和碱性气体发生反应，吸收氨气，因此不能用于干燥​，干燥氨气需用碱石灰，B不符合题意； C．密度比空气小，该装置中​从下端短管进入后，会聚集在倒置烧瓶的上部，空气无法从伸到烧瓶顶部的长导管排出，正确做法是长导管进气、短导管出气，C不符合题意； D．​密度比水大，位于烧杯下层，​不溶于​，因此导管末端伸入中不会发生倒吸；​向上逸出后会被上层的水吸收，可以安全处理氨气尾气，D符合题意； 故选D。 9. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X为铝时，盐有两种可能 B. X为硫时，氧化物1可使石蕊溶液或溴水褪色 C. X为钠时，氧化物2可与水反应生成氧气 D. X为氮气时，盐的水解呈酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．X为铝时，铝的氧化物只有Al2O3一种，无法实现“氧化物1→氧化物2”的两步氧化转化，因此推理不成立，A错误； B．X 为硫时，转化路径：，氧化物1为SO2，能使石蕊溶液变红（而非褪色），能使溴水褪色（发生氧化还原反应），B错误； C．X 为钠时，转化路径：，氧化物 2 为过氧化钠，它与水反应的方程式为：，确实生成氧气，C正确； D．X 为氮气时，转化路径：，生成的盐为NaNO3，NaNO3是强酸强碱盐，水溶液呈中性，D错误； 故选C。 10. 下列说法不正确的是 A. ，， B. ，，升高温度，平衡常数减小 C. ，，则活化能：(正)(逆) D ，，低温高压下利于铜氨液吸收CO 【答案】A 【解析】 【详解】A．液态水凝固为冰，是放热过程，故，液态变为固态，混乱度减小，故，A错误； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小，B正确； C．反应焓变△H=E(正反应活化能)一E(逆反应活化能)，放热反应△H<0，则E(正)<E(逆)，C正确； D．该反应为放热反应，，该反应为气体分子数减小的反应，则其，结合时，反应可以发生，则低温高压下利于铜氨液吸收CO，D正确； 故选A。 11. 利用有机电化学合成1，2-二氯乙烷的装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 与a相连的电极可改为金属铁，b为电源的正极 B. 离子交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阴离子交换膜 C. X为CuCl，Y为，合成室内的反应为 D. 中间室要补充NaCl固体 【答案】C 【解析】 【分析】合成室内X与乙烯合成1，2-二氯乙烷，结合选项C，则N电极上CuCl转化为CuCl2，失电子发生氧化反应，因此N为阳极，连接电源正极，故为电源正极，为电源负极，M为阴极。 【详解】A．a连接阴极M，Fe作阴极时，阴极本身不参与反应，不会被氧化，因此可更换为铁电极，b为电源正极，A正确； B．阴极M反应为，左室负电荷增多，中间室需移向左室平衡电荷，因此离子交换膜I允许阳离子通过，为阳离子交换膜；阳极N反应为，消耗，中间室需移向右室，因此离子交换膜Ⅱ允许阴离子通过，为阴离子交换膜，B正确； C．循环过程为：从合成室流出回到N极，在N极被氧化为，流入合成室，与乙烯反应生成1,2-二氯乙烷和。因此X应为，Y应为，选项中X、Y颠倒，C错误； D．中间室中经交换膜I移向左室，经交换膜Ⅱ移向右室，NaCl不断消耗，因此需要补充NaCl固体，D正确； 故选C。 12. 常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：已知：25℃时，的电离常数，，，为混合溶液中某粒子的分布分数[比如的分布分数：]。 实验1：向溶液中滴入一定量0.20 mol/L KOH溶液。 实验2：向溶液中加入溶液，混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法不正确的是 A. 实验1，当溶液中时， B. 实验1，溶液中： C. 实验2，溶液中有沉淀生成，且 D. 溶液中，，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知：，，两式相乘得：，当时，，代入数据：，，A正确； B．分布分数定义：，将分子分母同除以，并代入电离平衡表达式：=，B正确； C．根据电荷守恒可知，，C错误； D．溶液中，，结合草酸的电离平衡常数，，，可知，，，同时结合，将其带入可得，，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共64分) 监测注意事项：第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Br-80 Pb-207 13. ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）该族元素基态原子核外未成对电子数为___________，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为___________。 （2）俗称电石，该化合物中含有离子键和___________(填“极性键”、“非极性键”和“配位键”)。 （3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是___________，硅原子的杂化轨道类型为___________。 （4）结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。 其中Pb的配位数为___________。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________(列出计算式)。 （5）早在青铜器时代，人类就认识了锡，锡的卤化物熔点数据如下表。 物质 熔点/℃ 442 29 143 结合变化规律说明原因___________。 （6）生产中可利用制备，试写出该反应的化学方程式___________，并简述利用制备的方法___________。 （7）含有浓度为0.005 mol/L的溶液，通入至饱和(浓度为0.1 mol/L)使生成PbS沉淀，PbS沉淀后溶液的___________。(已知；的，) 【答案】（1） ①. 2 ②. （2）非极性键 （3） ①. C ②. （4） ①. 6 ②. 或 （5）属于离子晶体，、、属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高 （6） ①. ②. 向中加入大量的水，并加热，趁热过滤，然后洗涤2～3次后再焙烧 （7）2 【解析】 小问1详解】 ⅣA族元素基态价电子排布为，轨道2个电子为未成对电子，故未成对电子数为2；最外层共4个电子，最高正化合价等于最外层电子数，为+4价。 【小问2详解】 ​由和构成，​中两个C原子之间为同种原子形成的非极性共价键。 【小问3详解】 聚甲基硅烷含元素，电负性顺序为，故电负性最大的是C；该结构中Si原子形成4个键，无孤电子对，杂化类型为杂化。 【小问4详解】 PbS为NaCl型晶胞，NaCl型晶体中离子配位数均为6，故Pb的配位数为6；晶胞中和分别为、，晶胞质量为，晶胞边长，体积为，密度。 【小问5详解】  根据表格熔点变化规律，熔点远高于其他三种，说明为离子晶体，其余为分子晶体，分子晶体熔点随相对分子质量增大而升高。 【小问6详解】 水解生成偏锡酸水合物和HCl；化学方程式：；加热灼烧脱去结晶水即可得到，故方法是：向中加入大量的水，并加热，趁热过滤，然后洗涤2～3次后再焙烧。 小问7详解】 反应，完全沉淀生成，验证得可完全沉淀，故。 14. 新药凯普拉生(化合物H)，合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)。 已知： 回答下列问题： （1）A中的名称是___________。 （2）B中官能团的名称是___________。 （3）由C转变为D的反应类型是___________。 （4）由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是___________(要求配平)。 （5）F的分子式为，写出F的结构简式___________。 （6）A与苯酚相比，A中键极性___________(填“大”“小”)，并简述原因___________。 （7）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式___________(不考虑立体异构)。 ①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气；③分子中氢原子类型有3种。 （8）结合合成H的相关信息，以、和含一个碳原子的有机物(无机试剂任选)为原料，设计化合物的合成路线。___________ 【答案】（1）3-硝基苯酚 （2）醚键、碳溴键(或溴原子) （3）还原反应 （4）+NaNO2+2HCl+NaCl+2H2O （5） （6） ①. 大 ②. A中的硝基吸引电子能力较强，降低了O原子的电子云密度，增强其正电性，造成A中O原子正电性比苯酚中强，键极性增大 （7） （8） 【解析】 【分析】A和B发生反应生成C，的作用是与A和B反应生成的HBr反应，促进反应正向进行，结合B的分子式，以及C的结构简式，可知B的结构简式为BrCH2CH2CH2OCH3，C中硝基还原为氨基生成D，D经历两步反应生成E，E发生取代反应生成G，G发生加成反应、取代反应生成H，据此分析； 【小问1详解】 由A的结构可知，名称是3-硝基苯酚； 【小问2详解】 B的结构简式为BrCH2CH2CH2OCH3，官能团的名称是醚键、碳溴键(或溴原子)； 【小问3详解】 C中硝基还原为氨基生成D，反应类型是还原反应； 【小问4详解】 由D转变为E的第一步反应是已知条件的反应，化学方程式为：+NaNO2+2HCl+NaCl+2H2O； 【小问5详解】 F的分子式为，由G逆推可知F的结构简式：； 【小问6详解】 A中苯环上连有强吸电子基团硝基，硝基的吸电子作用会使羟基中氧原子的电子云密度降低，增强其正电性，O-H键的共用电子对更偏向氧原子，因此A中O-H键的极性比苯酚中更大； 【小问7详解】 B物质是BrCH2CH2CH2-O-CH3，其同分异构体满足条件：①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气，说明含有醇羟基，③分子中氢原子类型有3种符合条件的结构相当于乙烷分子中的氢原子被-OH、-Br和2个-CH3取代，如果2个甲基-CH3位于同一个碳原子上，符合条件的结构简式为(CH3)2C(OH)CHBr、(CH3)2CBrCH2OH、(CH3)2CHC(Br)HOH；如果2个甲基-CH3位于不同碳原子上，符合条件的结构简式有CH3CH(OH)CHBrCH3、CH3C(OH)BrCH2CH3，③分子中氢原子类型有3种， ； 【小问8详解】 先与NaNO2、HCl反应，其反应产物在CuCl存在条件下再与SO2反应转化为；与CH3NH2，NaBH3CN（含一个碳原子的有机物）作用产生，与在NaH存在条件下发生取代反应产生，则合成路线为：。 15. 用镁屑与液溴为原料制备无水。据查和反应剧烈放热，具有强吸水性，。装置如下图所示： 主要步骤如下： 步骤1 三颈烧瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置中加入15 mL液溴。 步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈烧瓶中。 步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。 步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水产品 请回答： （1）仪器A的名称是___________，其作用是___________。 （2）仪器B的名称是___________，其作用是___________。 （3）本实验的准备工作中，除干燥有关药品，检查装置气密性外，装药后还有排尽装置中的空气，请简述如何操作___________。 （4）实验中不能用干燥空气代替干燥，原因是___________。 （5）如将装置E改为装置F，可能会导致的后果是___________。 （6）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。 （7）有关步骤4的说法，正确的是___________(填序号)。 a．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品　　　　　　　　　b．洗涤晶体可选用0℃的苯 c．加热至160℃的目的是除去苯　　　　　　　　　　d．该步骤的目的是除去乙醚和可能的溴 （8）为测定产品的纯度，反应的离子方程式：。 ①滴定前润洗滴定管的操作方法是___________。 ②测定时，先称取0.2500 g无水产品，溶解后，用的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水产品的纯度是___________(以质量分数表示，保留0.01%)。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 防止外界空气中的水分进入反应容器中，造成无水产品水解，影响产品产率和纯度 （2） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流液溴和无水乙醚，防止液溴挥发，影响产品产率 （3）从E的进口处缓缓通入干燥的氮气排出装置中的空气，在A的出口处通入水中，待气泡连续冒出即可 （4）防止镁屑与氧气反应生成的，阻碍与的反应，影响产品产率 （5）会将液溴快速压入三颈烧瓶，反应过快大量放热，造成液溴和无水乙醚的挥发，存在安全隐患和影响产品产率 （6）镁屑 （7）bd （8） ①. 从滴定管上口加入2∼3 mL待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管全部内壁，然后从下部放入预置的烧杯中，重复2∼3次 ②. 97.52% 【解析】 【分析】本实验的目的是用Mg屑与液溴反应制取MgBr2，但Mg能与空气中的O2反应，所以需隔绝空气。为营造无氧环境，先将乙醚与镁屑混合于三颈烧瓶内，并用冰水保持低温环境，以减少乙醚挥发，将液溴用干燥的N2吹入三颈烧瓶内，与Mg反应生成MgBr2·3C2H5OC2H5，去除未反应的镁屑后，再加热让其分解，从而获得无水MgBr2，据此分析； 【小问1详解】 仪器A的名称是球形干燥管，MgBr2具有很强的吸水性，仪器A作用是防止外界空气中的水分进入反应容器中，造成无水产品水解，影响产品产率和纯度； 【小问2详解】 仪器B的名称是球形冷凝管，其作用是冷凝回流液挥发出的溴和无水乙醚，防止液溴挥发，影响产品产率； 【小问3详解】 排尽装置中的空气操作：从E的进口处缓缓通入干燥的氮气排出装置中的空气，在A的出口处通入水中，待气泡连续冒出即可； 【小问4详解】 本实验要用镁屑和液溴反应生成溴化镁，所以装置中不能有能与镁反应的气体，原因是防止镁屑与氧气反应生成的，阻碍与的反应，影响产品产率。 【小问5详解】 当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液溴快速压入三颈烧瓶，反应过快大量放热，造成液溴和无水乙醚的挥发，存在安全隐患和影响产品产率； 【小问6详解】 步骤3过滤除去的是不溶的镁屑； 【小问7详解】 a．95%的乙醇中含有水，溴化镁有强烈的吸水性，a错误； b．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗涤晶体用0°C的苯，可以减少产品的溶解，b正确； c．加热至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化镁得到溴化镁，不是为了除去苯，c错误； d．该步骤是为了除去乙醚和溴，d正确； 故选bd； 【小问8详解】 ①滴定前润洗滴定管的操作方法是：从滴定管上口加入2∼3 mL待装液，使液体润湿滴定管全部内壁，然后从下部放入预置的烧杯中，重复2∼3次； ②根据反应方程式，n(MgBr2)=n(EDTA)=26.50×10-3 L×0.05 mol/L=1.325×10-3 mol，其质量为1.325×10-3 mol×184 g/mol=0.2438 g，产品的纯度为×100%=97.52%。 16. 二甲胺、N，N—二甲基甲酰胺均是化工原料。请回答： （1）用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①写出的电子式___________。 ②可改变甲醇平衡转化率的因素是___________(填序号)。 a．温度 b．投料比 c．压强 d．催化剂 （2）25℃下，的电离常数为，，则水溶液的___________。 （3）在的有机溶液中电化学还原制备，阴极上生成的电极反应方程式是___________。 （4）上述电化学方法产率不高，工业中常用如下反应生产：，则反应在该条件下___________0(填“>”、“<”或“=”)。 （5）有研究采用、和催化反应制备。在恒温密闭容器中，投料比，催化剂M足量。反应方程式如下： Ⅳ． Ⅴ． HCOOH、、三种物质的物质的量百分比随反应时间变化如图所示。(例：HCOOH的物质的量百分比) ①请解释HCOOH的物质的量百分比随反应时间变化的原因___________(不考虑催化剂M活性降低或失活)。 ②若用代替作为氢源与反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度。请从化学键角度解释原因___________。 【答案】（1） ①. ②. ab （2）5.4 （3） （4）< （5） ①. t时刻之前反应Ⅳ的速率比反应Ⅴ的快，t时刻之后由于浓度的影响导致反应Ⅳ的速率比反应Ⅴ的慢 ②. 的键能比小，且键中H为带负电，还原性强 【解析】 【小问1详解】 ①是共价化合物，电子式； ②a．已知化学反应必然有热效应，故改变温度化学平衡一定能够发生改变，即改变温度一定能够改变甲醇的平衡转化率，a正确； b．增大投料比将增大CH3OH的转化率，相反减小投料比，将减小CH3OH的平衡转化率，b正确； c．由题干方程式可知，反应前后气体的体积不变，故改变压强不能使上述化学平衡发生移动，即不能改变CH3OH的平衡转化率，c错误； d．催化剂只能同等幅度的改变正逆化学反应速率，故不能使平衡发生移动，即不能改变CH3OH的平衡转化率，d错误； 故选ab； 【小问2详解】 25℃下，的电离常数为，，，即，则的水解平衡常数为：，则水溶液中，故，故其pH=5.4； 【小问3详解】 阴极得电子，生成的电极反应方程式是； 【小问4详解】 反应生产HCON(CH3)2的反应方程式，反应自发且熵减，根据自由能变ΔG=ΔH-TΔS<0时反应自发可知，则反应在该条件下ΔH<0； 【小问5详解】 ①由题干图示信息可知，t时刻之前HCOOH的物质的量百分比增大速率比HCON(CH3)2的增大速率，而t时刻之后HCOOH逐渐减小至不变，HCON(CH3)2继续增大，故t时刻之前反应Ⅳ的速率比反应Ⅴ的快，t时刻之后由于浓度的影响导致反应Ⅳ的速率比反应Ⅴ的慢； ②用H2作氢源需要断裂H-H键，用SiH4作氢源需要断裂Si-H键，由于Si原子半径大于H，Si-H的键能比H-H小，所以用SiH4代替H2作为氢源与CO2反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $