题型03 常见气体的实验室制取（期中真题汇编，安徽专用）高一化学下学期

题型03 常见气体的实验室制取 1．(24-25高一下·安徽淮南第二中学·期中)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中物质 b中物质 c中收集气体 d中物质 A 浓氨水 B 浓硝酸 溶液 C． 浓盐酸 二氧化锰 溶液 D． 稀硝酸 FeS H2S 溶液 A．A B．B C．C D．D 2．(24-25高一下·安徽马鞍山第二中学·期中)实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A NH3 NH4Cl a e B Cl2 MnO2 + 浓盐酸 c d C SO2 Cu + 浓硫酸 b d D NO2 Cu + 浓硝酸 b f A．A B．B C．C D．D 3．(24-25高一下·安徽芜湖第一中学·期中)利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．证明氨气极易溶于水 B．制取并干燥氨气 C．制取并收集二氧化氮 D．非金属性：C>Si A．A B．B C．C D．D 4．(23-24高一下·安徽宿州示范高中·期中)用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是 选项 气体 a b A 浓盐酸 二氧化锰 B 浓硝酸 铝片 C 浓氨水 生石灰 D 浓硫酸 亚硫酸钠 A．A B．B C．C D．D 5．(24-25高一下·安徽六安第二中学·期中)下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 A．A B．B C．C D．D 6．(24-25高一下·安徽安徽师范大学附属中学·期中)利用下列对应装置完成相应的实验目的，设计合理的是 A．A装置验证反应是否有生成 B．B装置可快速制备一定量的氨气 C．C装置能除去中的少量HCl D．D装置用于制备氯气 7．(24-25高一下·安徽安徽师范大学附属中学·期中)学习小组探究元素周期律，设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究，下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是 实验序号 试剂 实验目的：证明非金属性强弱 a b c ① 浓盐酸 二氧化锰 溴化钠溶液 ② 浓盐酸 碳酸钠 硅酸钠溶液 ③ 稀硝酸 石灰石 硅酸钠溶液 ④ 稀硫酸 纯碱 硅酸钠溶液 A．④ B．①②④ C．①③ D．③④ 8．(24-25高一下·安徽合肥第八中学·期中)学是一门以实验为基础的学科。利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．氯气的喷泉实验 B．实验室制备 C．比较、、的非金属性 D．验证与的反应 A．A B．B C．C D．D 9．(24-25高一下·安徽芜湖·期中)用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是 选项 a中试剂 b中试剂 c中试剂 实验目的 装置 A 浓硫酸 酸性溶液 验证具有漂白性 B 浓硝酸 淀粉KI溶液 验证的氧化性 C 稀盐酸 溶液 验证元素非金属性： D 浓硫酸 蔗糖 溴水 验证浓硫酸的强氧化性 A．A B．B C．C D．D 10．(24-25高一下·安徽池州·期中)将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 A．装置a中出现红棕色气体，只体现的酸性 B．一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅 C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明与硝酸生成 D．装置c用吸收尾气，说明和均是酸性氧化物 11．(24-25高一下·安徽黄山屯溪第一中学·期中)下列实验装置及目的，所得现象或结论正确的是 装置 目的 A．铜与100ml 5mol∙L−1的浓硝酸制NO2 B．探究碳酸和硅酸的酸性强弱 现象结论 收集到560mlNO2 产生沉淀，说明酸性H2CO3>H2SiO3 装置 目的 C．制备NH3 D．检验混合气体中是否含有CO2和SO2 现象结论 用向下排空气法可以收集到NH3 去除装置A仍能达到实验目的 A．A B．B C．C D．D 12．(24-25高一下·安徽滁州·期中)下列实验能达到目的的是 A．除去二氧化氮中的硝酸蒸汽 B．电流表的指针发生偏转 C．除去二氧化硫中的氯化氢 D．制备纯净的氨气 A．A B．B C．C D．D 13．(24-25高一下·安徽宿州砀山县七校联考试卷·期中)工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示，C装置为氯气与氨气反应的装置。 回答下列问题： (1)装置A中发生的化学反应方程式是 ___________。 (2)仪器a的名称为 ___________，装置B的作用是 ___________。 (3)装置F中浓盐酸发生反应时体现的性质是 ___________。若要得到标准状况下112mLCl2，需MnO2的质量为 ___________。 (4)为得到干燥、纯净的氯气，D、E分别应盛放的试剂是 ___________、___________(填序号)。 ①饱和NaCl溶液    ②浓NaOH溶液    ③浓硫酸    ④饱和NaHCO3溶液 (5)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 ___________。实验过程中观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，经检验发现另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式：___________。 14．(24-25高一下·安徽合肥普通高中六校联盟·期中)某同学根据锌与浓硫酸的反应，设计如图所示装置探究锌与浓硫酸反应的产物(部分加热和夹持装置略)。请回答下列问题： (1)装置A为制备氮气的装置，制备氮气的目的是___________。 (2)装置B中加入锌粉，通过分液漏斗加入浓硫酸并加热，产生的气体能使品红溶液褪色，产生该气体的反应化学方程式为___________该反应中浓硫酸体现的性质为___________。 (3)a处导管的作用是___________。 (4)装置D中装有足量NaOH溶液，写出D中发生反应的离子方程式___________。 (5)若将装置D中溶液换成酸性高锰酸钾溶液，写出该反应的离子方程式：___________。 15．(23-24高一下·安徽宿州示范高中·期中)Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。 请回答下列问题： (1)为使与溶液反应生成白色沉淀，可以向其中通入下列哪些气体 A． B． C．HCl D． (2)若e、f两管中的试剂分别是浓氨水和NaOH固体，乙中产生氨气，此时溶液中产生的白色沉淀是_______(化学式)，的电子式为_______，实验室制取该气体的化学反应方程式为_______，用装置乙制取氨气时，该套装置图中不足之处_______。 (3)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，该反应中还原产物是_______。 (4)甲中产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，可以观察到溶液颜色变浅或褪去，解释原因：_______(用离子方程式表示)。 (5)将19.2g铜加入1L1mol/L的稀硝酸中，充分反应后铜全部溶解，还原产物只有NO，向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀完全，消耗NaOH溶液的体积为_______mL。 16．(24-25高一下·安徽池州·期中)某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，产生大量的气体X。该兴趣小组同学欲通过实验探究气体X的成分。 (1)提出假设 Ⅰ．甲同学认为气体X为SO2。 Ⅱ．乙同学认为气体X为H2。 Ⅲ．丙同学认为气体X为_________。 (2)设计实验 兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置对气体成分进行验证，请按要求填写表格。 实验现象 实验结论 I C中酸性高锰酸钾溶液颜色_______ 证明气体X中含有_______ Ⅱ E中粉末由黑色变成红色，F中固体_______ 证明气体X中含有H2 根据上述实验现象，可知X的成分为__________。 (3)思考与讨论 I．若混合气体中含有H2，则生成H2的理论依据是___________。 Ⅱ．如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断得出结论？_______（填“能”或“不能”），原因是__________。 17．(24-25高一下·安徽淮南第二中学·期中)某化学实验小组对铜及其化合物进行了有关探究。 Ⅰ：按如下图所示进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡产生速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④向上抽动铜丝，铜丝与液面脱离接触，反应停止。 回答下列问题： (1)写出铜丝与稀硝酸反应的离子方程式_______；铜丝表面气泡产生速度逐渐加快的原因是_______。 (2)反应停止时，若溶液中硝酸根离子浓度不变(忽略溶液体积变化)，铜丝溶解的质量为，则消耗标准状况下的体积为_______。 Ⅱ：改进铜与浓硫酸反应装置 a．按图组装实验装置，检查装置的气密性； b．点燃酒精灯，加热浓硫酸，待硫酸微沸后插入铜丝接触硫酸； c．待观察到浸有品红溶液的滤纸条和浸有紫色石蕊溶液的滤纸条有现象后，移出铜丝，终止反应； d．移去酒精灯，通过鼓气球向装置内部鼓入空气； e．冷却后，将反应后试管内的液体慢慢倒入盛有水的烧杯中。 (3)检查装置气密性：关闭弹簧夹，_______；写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_______。 (4)步骤c中两张滤纸条出现的现象分别是_______。 (5)通过鼓气球向装置内部鼓入空气的原因是_______。 18．(24-25高一下·安徽黄山屯溪第一中学·期中)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化。可用甲酸钠(HCOONa)法制备Na2S2O4，实验装置如图所示。 (1)仪器a、b的名称分别为___________，___________；装置丙的作用为___________。 (2)简述K1、K2的操作顺序：___________；原因是___________。 (3)加入甲醇形成混合液的目的是：___________ 。 (4)已知甲醇不参与反应，还生成一能导致温室效应的产物，请书写装置乙中发生的化学反应方程式：___________。 (5)反应结束后所得样品还需测定纯度，已知可用铁氰化钾法测定：利用K3[Fe(CN)6]特殊的选择性氧化性，可以将氧化为，[Fe(CN)6]3-还原为[Fe(CN)6]4-。取50.00ml Na2S2O4样品溶液，用0.02mol∙L−1的K3[Fe(CN)6]标准液滴定至反应终点，消耗10.00ml，该样品中Na2S2O4的含量为___________g∙L−1。 19．(24-25高一下·安徽马鞍山第二中学·期中)许多无机非金属材料含有硅元素，具有耐高温、抗腐蚀、硬度高等特点，以及特殊的光学、电学等性能。以下为制备高纯硅的主要工艺流程图： 已知：沸点，且能与剧烈反应，并在空气中易自燃。 回答下列问题： (1)在元素周期表中，硅与碳同主族。可用下图装置进行实验对比硅与碳的非金属性强弱关系。 供选试剂有：①稀盐酸；②稀硫酸；③碳酸钠；④溶液。 试剂A为______（填序号，下同），试剂C为______。 (2)该工艺流程中反应①的化学方程式为______。 (3)在实验室中模拟该工艺流程的反应④，其装置如图（热源及夹持装置已略去）。 ①装置B中的试剂是______，装置C温度保持在左右，采用的加热方式是______。 ②实验中先打开A中活塞，反应一段时间，收集尾气验纯后，再加热D处石英管。目的是______。 (4)整个流程中能循环利用的物质有______。 20．(24-25高一下·安徽马鞍山第二中学·期中)化学小组实验探究与溶液的反应。 (1)实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 ①浓与Cu反应的化学方程式是______。 ②试剂a是______。 (2)对体系中有关物质性质分析得出： 沉淀B可能为或二者混合物。 （资料：微溶于水；难溶于水； ；） 实验二：验证B的成分 加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F． ①推断D中主要成分是______，进而推断B中含有。 ②向滤液E中加入溶液，若现象为______则进一步证实B中含有。 (3)根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径： 途径1：实验一中，在溶液中被氧化生成，随沉淀B进入D。 途径2：实验二中，被氧化为进入D。 实验三：探究的产生途径 ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有______（填离子符号）。取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含。 ②实验三的结论：的产生途径为______。（填“途径1”或“途径2”） (4)实验一中与溶液反应的离子方程式是______。 (5)根据物质性质分析，与溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和生成。根据上述实验所得结论： ①与溶液反应生成的速率______（填“>”或“<”）生成Ag和的速率；②______（填“酸性”或“碱性”）溶液中更易被氧化为。 21．(23-24高一下·安徽黄山屯溪第一中学·期中)某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的漂白性、酸性、还原性。 回答下列问题： (1)装置中发生反应的化学方程式为_______。 (2)在框图内选择合适装置依次验证SO2的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→_______(填装置字母，还原性设计两个装置)。 (3)装置D中发生反应的离子方程式为_______。 (4)已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1，装置F中产生了白色沉淀，其成分是_______ 填化学式，分析F中产生白色沉淀的原因_______。 (5)装置A中的反应物Na2SO3可能部分被氧化，现需测定Na2SO3的纯度：称取10.00g Na2SO3样品，配成100mL溶液；移取25.00mL溶液，用0.20mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL，被还原成Mn2+，样品中Na2SO3的质量分数为_______。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型03 常见气体的实验室制取 1．(24-25高一下·安徽淮南第二中学·期中)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中物质 b中物质 c中收集气体 d中物质 A 浓氨水 B 浓硝酸 溶液 C． 浓盐酸 二氧化锰 溶液 D． 稀硝酸 FeS H2S 溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．浓氨水与CaO混合可制取，但密度比空气小，应用向下排空气法收集，图中收集装置为向上排空气法，不适用， A错误； B．浓硝酸与Cu反应可生成，密度比空气大，可用向上排空气法收集，能与NaOH溶液反应：，能用NaOH溶液进行尾气处理，该选项合理， B正确； C．浓盐酸与二氧化锰反应制取需要加热条件，图中装置没有加热仪器，无法完成该反应， C错误； D．稀硝酸具有强氧化性，与发生氧化还原反应，不会生成， D错误； 故答案选B。 2．(24-25高一下·安徽马鞍山第二中学·期中)实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A NH3 NH4Cl a e B Cl2 MnO2 + 浓盐酸 c d C SO2 Cu + 浓硫酸 b d D NO2 Cu + 浓硝酸 b f A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．实验室采用Ca(OH)2和NH4Cl共热制备NH3，只加热NH4Cl制备不了NH3，A不合题意； B．实验室采用MnO2和浓盐酸共热的方法来制备Cl2，故可选用装置c，氯气密度比空气的大，采用向上排空气法收集，选用装置d，B符合题意； C．Cu与浓硫酸需在加热情况下才能反应制得SO2，应选用装置c，SO2密度比空气的大，采用向上排空气法收集，选用装置d，C不合题意； D．Cu和浓硝酸反应不需要加热，故可选择装置b，但NO2与水会反应，不能采用排水法收集，D不合题意； 故答案为：B。 3．(24-25高一下·安徽芜湖第一中学·期中)利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．证明氨气极易溶于水 B．制取并干燥氨气 C．制取并收集二氧化氮 D．非金属性：C>Si A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．挤压胶头滴管向圆底烧瓶中滴入少量水，气球变大，可证明氨气极易溶于水，故A正确； B．加热时氯化铵分解，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙加热制备，故B错误； C．二氧化氮与水反应，则不能用排水法收集，故C错误； D．盐酸有挥发性，挥发出的HCl也能与Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，干扰CO2与Na2SiO3的反应，无法验证非金属性C＞Si，应先除去HCl，故D错误； 答案选A。 4．(23-24高一下·安徽宿州示范高中·期中)用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是 选项 气体 a b A 浓盐酸 二氧化锰 B 浓硝酸 铝片 C 浓氨水 生石灰 D 浓硫酸 亚硫酸钠 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸需要加热条件才能反应生成氯气，该装置缺少加热装置，故A不符合题意； B．常温下浓硝酸和铝片发生钝化反应，阻碍反应进行，不能得到二氧化氮气体，故B不符合题意； C．浓氨水加到氧化钙中，反应生成氨气和氢氧化钙，氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能得到干燥的氨气，故C不符合题意； D．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，二氧化硫再被浓硫酸干燥，能制取干燥的气体，故D符合题意； 综上所述，答案为D。 5．(24-25高一下·安徽六安第二中学·期中)下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵固体与氢氧化钙固体加热制备，故A错误； B．氨气与氯化钙反应，不能干燥氨气，故B错误； C．NH3的密度比空气的小，应该采用向下排空气法收集，即长进短出，故C错误； D．氨气不与四氯化碳反应，不溶于四氯化碳，可防止倒吸，故D正确； 故答案选D。 6．(24-25高一下·安徽安徽师范大学附属中学·期中)利用下列对应装置完成相应的实验目的，设计合理的是 A．A装置验证反应是否有生成 B．B装置可快速制备一定量的氨气 C．C装置能除去中的少量HCl D．D装置用于制备氯气 【答案】B 【详解】A．二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，A装置无法验证反应是否有生成，A错误； B．CaO溶于水产生大量OH-和放出热量均促使氨气逸出，B装置可快速制备一定量的氨气，B正确； C．和HCl均能被NaHCO3吸收，不能用C装置除去中的少量HCl，C错误； D．MnO2和浓HCl需要加热才能反应，缺加热装置，D错误； 答案选B。 7．(24-25高一下·安徽安徽师范大学附属中学·期中)学习小组探究元素周期律，设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究，下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是 实验序号 试剂 实验目的：证明非金属性强弱 a b c ① 浓盐酸 二氧化锰 溴化钠溶液 ② 浓盐酸 碳酸钠 硅酸钠溶液 ③ 稀硝酸 石灰石 硅酸钠溶液 ④ 稀硫酸 纯碱 硅酸钠溶液 A．④ B．①②④ C．①③ D．③④ 【答案】A 【详解】①．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，需要加热，故不选①； ②．盐酸是无氧酸，盐酸的酸性大于碳酸，不能证明非金属性Cl>C；碳酸钠和浓盐酸反应制取的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，所以有硅酸沉淀生成，不能说明非金属性C>Si，故不选②； ③．稀硝酸和石灰石反应生成二氧化碳，证明非金属性N>C；硝酸易挥发，石灰石和硝酸反应制取的二氧化碳中含有硝酸蒸气，硝酸蒸气也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，所以有硅酸沉淀生成，不能说明非金属性C>Si，故不选③； ④．稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，证明非金属性S>C，二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，说明非金属性C>Si，故选④； 与实验目的相匹配的是④，选A。 8．(24-25高一下·安徽合肥第八中学·期中)学是一门以实验为基础的学科。利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．氯气的喷泉实验 B．实验室制备 C．比较、、的非金属性 D．验证与的反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氯气难溶于饱和食盐水，不能形成喷泉，A错误； B．氨气密度比空气小，应将导管伸到倒扣试管的底部，B错误； C．HCl不是Cl的最高价含氧酸，不能比较Cl和C的非金属性，盐酸易挥发，挥发出的HCl与硅酸钠反应产生白色沉淀，不能比较C和Si的非金属性，C错误； D．挥发出的HCl和NH3相遇产生白烟NH4Cl小颗粒，即产生白烟证明氨气和HCl发生了反应，D正确； 答案选D。 9．(24-25高一下·安徽芜湖·期中)用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是 选项 a中试剂 b中试剂 c中试剂 实验目的 装置 A 浓硫酸 酸性溶液 验证具有漂白性 B 浓硝酸 淀粉KI溶液 验证的氧化性 C 稀盐酸 溶液 验证元素非金属性： D 浓硫酸 蔗糖 溴水 验证浓硫酸的强氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，体现还原性，A错误； B．浓硝酸具有挥发性，产生的NO2中混有HNO3，硝酸具有强氧化性，能将KI氧化为碘单质，图中不能验证NO2具有氧化性，B错误； C．稀盐酸具有挥发性，与碳酸钠反应产生的CO2中混有HCl，HCl能与硅酸钠反应产生硅酸，不能比较非金属性C>Si，另外，Cl与C在进行非金属性比较时应比较高氯酸与碳酸的酸性，C错误； D．浓硫酸能使蔗糖脱水炭化，浓硫酸与产生的C反应生成SO2，浓硫酸体现强氧化性，产生的SO2使溴水褪色，该实验能证明浓硫酸具有强氧化性，D正确； 故选D。 10．(24-25高一下·安徽池州·期中)将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 A．装置a中出现红棕色气体，只体现的酸性 B．一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅 C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明与硝酸生成 D．装置c用吸收尾气，说明和均是酸性氧化物 【答案】B 【详解】A．铜与浓硝酸反应生成红棕色二氧化氮气体和硝酸铜，体现了硝酸的强氧化性和酸性，A错误； B．一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，B正确； C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，与稀硝酸反应生成NO气体，C错误； D．酸性氧化物是指和水反应只能生成对应价态的酸、或和碱反应只能生成盐和水的氧化物，和均不是酸性氧化物，D错误； 故选B。 11．(24-25高一下·安徽黄山屯溪第一中学·期中)下列实验装置及目的，所得现象或结论正确的是 装置 目的 A．铜与100ml 5mol∙L−1的浓硝酸制NO2 B．探究碳酸和硅酸的酸性强弱 现象结论 收集到560mlNO2 产生沉淀，说明酸性H2CO3>H2SiO3 装置 目的 C．制备NH3 D．检验混合气体中是否含有CO2和SO2 现象结论 用向下排空气法可以收集到NH3 去除装置A仍能达到实验目的 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．，根据方程式，若完全反应生成，标况下体积为560mL，但随着反应进行，浓硝酸变稀，则此时生成一氧化氮，故无法计算二氧化氮的物质的量，且题目也没说明标况，A错误； B．盐酸和大理石反应生成二氧化碳，由于盐酸挥发，则二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也会和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法比较碳酸和硅酸的酸性强弱，B错误； C．氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，为了防止水滴倒流，试管口应该向下倾斜，C错误； D．品红检验二氧化硫，酸性高锰酸钾除去二氧化硫，随后的品红验证二氧化硫是否除干净，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，去除装置A，则酸性高锰酸钾可以同时起到检验和除去二氧化硫的作用，D正确； 故选D。 12．(24-25高一下·安徽滁州·期中)下列实验能达到目的的是 A．除去二氧化氮中的硝酸蒸汽 B．电流表的指针发生偏转 C．除去二氧化硫中的氯化氢 D．制备纯净的氨气 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．NO2和水反应，不能用水除去二氧化氮中的硝酸蒸汽，A错误； B．没有形成闭合回路，不产生电流，电流表的指针不发生偏转，B错误； C．SO2、HCl和饱和碳酸氢钠均反应，C错误； D．浓氨水和生石灰反应生成氨气，碱石灰可以干燥氨气，可以制备纯净的氨气，D正确； 故选D。 13．(24-25高一下·安徽宿州砀山县七校联考试卷·期中)工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示，C装置为氯气与氨气反应的装置。 回答下列问题： (1)装置A中发生的化学反应方程式是 ___________。 (2)仪器a的名称为 ___________，装置B的作用是 ___________。 (3)装置F中浓盐酸发生反应时体现的性质是 ___________。若要得到标准状况下112mLCl2，需MnO2的质量为 ___________。 (4)为得到干燥、纯净的氯气，D、E分别应盛放的试剂是 ___________、___________(填序号)。 ①饱和NaCl溶液    ②浓NaOH溶液    ③浓硫酸    ④饱和NaHCO3溶液 (5)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 ___________。实验过程中观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，经检验发现另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式：___________。 【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2) 球形干燥管 除去氨气中混有的水蒸气 (3) 还原性和酸性 0.435g (4) ③ ① (5) 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 【分析】本实验探究干燥的氯气与氨气反应，A、B装置用于产生干燥的氨气，F装置用于产生氯气，E装置内为饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢气体，D装置内为浓硫酸，用于干燥氯气，C装置为氯气与氨气的发生装置。 【详解】（1）装置A用于制取氨气，NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下反应生成氨气，反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O， 故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； （2）根据仪器a的特征可知，仪器a为球形干燥管，盛装的固体物质是碱石灰，碱石灰具有吸水性，可用于除去氨气中混有的水蒸气，得到干燥、纯净的氨气， 故答案为：球形干燥管；除去氨气中混有的水蒸气； （3）装置F中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成Cl2，反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl的化合价部分升高，表现出还原性和酸性， n(MnO2)=n(Cl2)==0.005mol，消耗m(MnO2)=nM=0.005mol×87g/mol=0.435g， 故答案为：还原性和酸性；0.435g； （4）浓盐酸能挥发，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取的Cl2中混有HCl气体、可用饱和食盐水吸收除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥得到干燥、纯净的氯气，则D、E分别应盛放的试剂是浓硫酸和饱和食盐水， 故答案为：③；①； （5）氨气密度小于空气，氯气密度大于空气，较长导管通入氨气、较短导管通入氯气，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合，氯气和氨气反应生成氮气、氯化铵，化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2， 故答案为：使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合；3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。 14．(24-25高一下·安徽合肥普通高中六校联盟·期中)某同学根据锌与浓硫酸的反应，设计如图所示装置探究锌与浓硫酸反应的产物(部分加热和夹持装置略)。请回答下列问题： (1)装置A为制备氮气的装置，制备氮气的目的是___________。 (2)装置B中加入锌粉，通过分液漏斗加入浓硫酸并加热，产生的气体能使品红溶液褪色，产生该气体的反应化学方程式为___________该反应中浓硫酸体现的性质为___________。 (3)a处导管的作用是___________。 (4)装置D中装有足量NaOH溶液，写出D中发生反应的离子方程式___________。 (5)若将装置D中溶液换成酸性高锰酸钾溶液，写出该反应的离子方程式：___________。 【答案】(1)排出装置内的空气，以防干扰试验 (2) Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O (强)氧化性和酸性 (3)平衡气压，使液体顺利流下 (4)SO2+2OH-=+H2O (5)5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+ 【分析】由装置A制备N2，氯化铵和亚硝酸钠在加热条件下反应生成氮气、氯化钠和水；锌粉和浓硫酸反应生成的气体能使品红溶液褪色，为SO2，即锌粉和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸锌和水，硫酸浓度变稀后与锌反应产生氢气；装置D中装有足量氢氧化钠溶液除去二氧化硫，装置E浓硫酸干燥氢气，装置F中氢气和氧化铜反应生成铜和水；装置G中浓硫酸用于吸收装置F中反应生成的水，装置H中碱石灰具有吸水性，可防止空气中水蒸气进入装置G。 【详解】（1）制备氮气的目的是排出装置内的空气，以防干扰试验； （2）锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O；生成二氧化硫、盐和水，该反应中浓硫酸体现的性质为(强)氧化性和酸性； （3）a处导管的作用是平衡气压，使液体顺利流下； （4）二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应SO2+2OH-=+H2O； （5）二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应：5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+。 15．(23-24高一下·安徽宿州示范高中·期中)Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。 请回答下列问题： (1)为使与溶液反应生成白色沉淀，可以向其中通入下列哪些气体 A． B． C．HCl D． (2)若e、f两管中的试剂分别是浓氨水和NaOH固体，乙中产生氨气，此时溶液中产生的白色沉淀是_______(化学式)，的电子式为_______，实验室制取该气体的化学反应方程式为_______，用装置乙制取氨气时，该套装置图中不足之处_______。 (3)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，该反应中还原产物是_______。 (4)甲中产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，可以观察到溶液颜色变浅或褪去，解释原因：_______(用离子方程式表示)。 (5)将19.2g铜加入1L1mol/L的稀硝酸中，充分反应后铜全部溶解，还原产物只有NO，向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀完全，消耗NaOH溶液的体积为_______mL。 【答案】(1)AB (2) 直接插入溶液中易引起倒吸 (3)、 (4) (5)400 【分析】二氧化硫和氯化钡溶液不反应。二氧化硫通入氯化钡溶液中，若要生成沉淀，需要把二氧化硫氧化为硫酸或通入碱性气体使溶液变为碱性，甲制备二氧化硫，乙制备氧化性气体或碱性气体。 【详解】（1）与溶液不反应，为使与溶液反应生成白色沉淀，通入气体把二氧化硫氧化为硫酸，硫酸再和氯化钡反应生成硫酸钡，所以通入的气体应该具有氧化性，可以向其中通入或，选AB； （2） 若e、f两管中的试剂分别是浓氨水和NaOH固体，乙中产生氨气，氨气溶于氯化钡使溶液呈碱性，碱性条件下，二氧化硫和溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，产生的白色沉淀是BaSO3；的电子式为，实验室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，反应的化学反应方程式为；氨气极易溶于水，用装置乙制取氨气时，该套装置图中不足之处直接插入溶液中易引起倒吸。 （3）氨气发生催化氧化生成一氧化氮、水，氧元素化合价降低被还原，该反应中还原产物是、； （4）甲中产生的气体是二氧化硫，二氧化硫具有还原性，二氧化硫能被高锰酸钾溶液氧化，所以可以观察到溶液颜色变浅或褪去，反应的离子方程式为。 （5）将19.2g铜加入1L1mol/L的稀硝酸中，充分反应后铜全部溶解，还原产物只有NO；Cu的物质的量为0.3mol，铜失电子的物质的量为0.6mol，根据得失电子守恒，反应生成NO的物质的量0.2mol，向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀完全，溶质为NaNO3，根据N守恒，n(Na+)=n()=1L×1mol/L-0.2mol=0.8mol，消耗NaOH溶液的体积为。 16．(24-25高一下·安徽池州·期中)某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，产生大量的气体X。该兴趣小组同学欲通过实验探究气体X的成分。 (1)提出假设 Ⅰ．甲同学认为气体X为SO2。 Ⅱ．乙同学认为气体X为H2。 Ⅲ．丙同学认为气体X为_________。 (2)设计实验 兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置对气体成分进行验证，请按要求填写表格。 实验现象 实验结论 I C中酸性高锰酸钾溶液颜色_______ 证明气体X中含有_______ Ⅱ E中粉末由黑色变成红色，F中固体_______ 证明气体X中含有H2 根据上述实验现象，可知X的成分为__________。 (3)思考与讨论 I．若混合气体中含有H2，则生成H2的理论依据是___________。 Ⅱ．如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断得出结论？_______（填“能”或“不能”），原因是__________。 【答案】(1)和的混合气体 (2) 变浅 由白色变成蓝色 和的混合气体 (3) 随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢气 不能 混合气体中可能含水蒸气，会干扰的检验 【分析】浓硫酸和铁在加热条件下反应，随着反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸与铁反应生成氢气，所以X为H2和SO2的混合气体。验证SO2需要酸性高锰酸钾溶液或品红溶液；验证氢气一般利用其与CuO反应生成水。 【详解】（1）猜测X气体为纯气体或者混合气体，所以甲同学认为气体X为SO2，乙同学认为气体X为H2，丙同学认为气体X为H2和SO2的混合气体； （2）I .C中酸性高锰酸钾溶液检验SO2，当有SO2时，高锰酸钾溶液颜色变浅；证明气体中含有SO2； Ⅱ.验证氢气一般利用其与CuO反应生成水，故E中黑色的CuO被氢气还原成Cu，由黑色变成红色；F中白色的硫酸铜遇到水由白色变成蓝色，验证产物中的水，故F由白色变成蓝色；X中既有氢气也有二氧化硫，可知X的成分为：H2和SO2的混合气体； （3）I . 生成H2的理论依据是随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢气； Ⅱ.D中浓硫酸可以干燥气体除去气体中的水蒸气防止干扰后续H2的检验，如果去掉装置D，不能根据F中的现象判断得出结论；原因：混合气体中可能含有水蒸气，会干扰H2的检验。 17．(24-25高一下·安徽淮南第二中学·期中)某化学实验小组对铜及其化合物进行了有关探究。 Ⅰ：按如下图所示进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡产生速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④向上抽动铜丝，铜丝与液面脱离接触，反应停止。 回答下列问题： (1)写出铜丝与稀硝酸反应的离子方程式_______；铜丝表面气泡产生速度逐渐加快的原因是_______。 (2)反应停止时，若溶液中硝酸根离子浓度不变(忽略溶液体积变化)，铜丝溶解的质量为，则消耗标准状况下的体积为_______。 Ⅱ：改进铜与浓硫酸反应装置 a．按图组装实验装置，检查装置的气密性； b．点燃酒精灯，加热浓硫酸，待硫酸微沸后插入铜丝接触硫酸； c．待观察到浸有品红溶液的滤纸条和浸有紫色石蕊溶液的滤纸条有现象后，移出铜丝，终止反应； d．移去酒精灯，通过鼓气球向装置内部鼓入空气； e．冷却后，将反应后试管内的液体慢慢倒入盛有水的烧杯中。 (3)检查装置气密性：关闭弹簧夹，_______；写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_______。 (4)步骤c中两张滤纸条出现的现象分别是_______。 (5)通过鼓气球向装置内部鼓入空气的原因是_______。 【答案】(1) 3Cu+8H++2= 3Cu2++2NO↑+4H2O 反应放热，体系温度升高，反应速率加快 (2)1.12 (3) 将导管插入水中，用酒精灯微热试管，有气泡产生，熄灭酒精灯，一段时间后导管中形成一段稳定的水柱 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O (4)品红溶液褪色，紫色石蕊试液只变红不褪色 (5)除去装置中残留的SO2气体，同时防止NaOH溶液倒吸 【分析】Ⅱ：检查装置气密性后，加热具支试管，Cu和浓硫酸发生反应，2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，生成的SO2进入玻璃管中，由于SO2具有漂白性，品红溶液褪色，由于SO2是酸性氧化物，紫色石蕊试液变红，但SO2不能漂白指示剂，因此石蕊不会褪色，最后的试管中NaOH吸收SO2，防止污染空气。 【详解】（1）铜丝与稀硝酸反应生成一氧化氮，离子方程式：3Cu+8H++2= 3Cu2++2NO↑+4H2O；Cu与硝酸的反应为放热反应，温度越高，反应速率越快，因此铜丝表面气泡释放速度逐渐加快的原因是温度升高； （2）Cu与HNO3反应，电子由Cu转移给HNO3，HNO3被还原为NO，由于溶液中浓度不变，即NO将电子转移给O2生成了HNO3，因此可以看出电子由Cu转移给了O2，关系式为2Cu~O2，n(Cu)==0.1mmol，n(O2)=n(Cu)=0.05mmol，V(O2)=0.05mmol×22.4L/mol=1.12mL； （3）检查装置气密性：关闭弹簧夹，将导管插入水中，用酒精灯微热试管，有气泡产生，熄灭酒精灯，一段时间后导管中形成一段稳定的水柱；铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O； （4）根据分析，品红溶液褪色，紫色石蕊试液只变红不褪色； （5）向装置中鼓入空气，可以让装置中的气体向右侧移动，因此能除去装置中残留SO2的气体，同时防止NaOH溶液倒吸。 18．(24-25高一下·安徽黄山屯溪第一中学·期中)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化。可用甲酸钠(HCOONa)法制备Na2S2O4，实验装置如图所示。 (1)仪器a、b的名称分别为___________，___________；装置丙的作用为___________。 (2)简述K1、K2的操作顺序：___________；原因是___________。 (3)加入甲醇形成混合液的目的是：___________ 。 (4)已知甲醇不参与反应，还生成一能导致温室效应的产物，请书写装置乙中发生的化学反应方程式：___________。 (5)反应结束后所得样品还需测定纯度，已知可用铁氰化钾法测定：利用K3[Fe(CN)6]特殊的选择性氧化性，可以将氧化为，[Fe(CN)6]3-还原为[Fe(CN)6]4-。取50.00ml Na2S2O4样品溶液，用0.02mol∙L−1的K3[Fe(CN)6]标准液滴定至反应终点，消耗10.00ml，该样品中Na2S2O4的含量为___________g∙L−1。 【答案】(1) 恒压滴液漏斗 三颈烧瓶 吸收未反应的二氧化硫和二氧化碳，防止污染环境，并起到防倒吸的作用 (2) 先打开K1，直至丙中均匀冒出气泡，再打开K2 防止Na2S2O4被空气中氧气氧化 (3)降低Na2S2O4的溶解度，便于Na2S2O4析出 (4)2SO2+HCOONa+NaOH=Na2S2O4+CO2↑+H2O (5)0.348 【分析】由实验装置图可知，装置甲中亚硫酸钠粉末与较浓硫酸反应制备二氧化硫，装置乙中二氧化硫与溶液中甲酸钠、氢氧化钠反应生成连二亚硫酸钠、二氧化碳和水，装置丙中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫和二氧化碳，防止污染环境，其中四氯化碳的作用是防止气体与氢氧化钠溶液直接接触，起到防倒吸的作用。 【详解】（1）由实验装置图可知，仪器a、b分别为恒压滴液漏斗、三颈烧瓶；由分析可知，装置丙的作用为装置丙中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫和二氧化碳，防止污染环境，其中四氯化碳的作用是防止气体与氢氧化钠溶液直接接触，起到防倒吸的作用，故答案为：恒压滴液漏斗；三颈烧瓶；吸收未反应的二氧化硫和二氧化碳，防止污染环境，并起到防倒吸的作用； （2）由题意可知，连二亚硫酸钠在空气中极易被氧化，所以制备连二亚硫酸钠时，应先打开K1，利用反应生成的二氧化硫排尽装置中的空气，直至丙中均匀冒出气泡，说明装置中空气排尽后，再打开K2，滴入氢氧化钠，故答案为：先打开K1，直至丙中均匀冒出气泡，再打开K2；防止Na2S2O4被空气中氧气氧化； （3）加入甲醇形成混合液的目的是降低Na2S2O4的溶解度，便于Na2S2O4析出，故答案为：降低Na2S2O4的溶解度，便于Na2S2O4析出； （4）由题意可知，装置乙中发生的反应为二氧化硫与溶液中甲酸钠、氢氧化钠反应生成连二亚硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学反应方程式为2SO2+HCOONa+NaOH=Na2S2O4+CO2↑+H2O，故答案为：2SO2+HCOONa+NaOH=Na2S2O4+CO2↑+H2O； （5）由得失电子数目守恒可得如下关系：Na2S2O4—2K3[Fe(CN)6]，滴定消耗10.00ml0.02mol/L铁氰化钾溶液，则连二亚硫酸钠的含量为=0.348g/L，故答案为：0.348。 19．(24-25高一下·安徽马鞍山第二中学·期中)许多无机非金属材料含有硅元素，具有耐高温、抗腐蚀、硬度高等特点，以及特殊的光学、电学等性能。以下为制备高纯硅的主要工艺流程图： 已知：沸点，且能与剧烈反应，并在空气中易自燃。 回答下列问题： (1)在元素周期表中，硅与碳同主族。可用下图装置进行实验对比硅与碳的非金属性强弱关系。 供选试剂有：①稀盐酸；②稀硫酸；③碳酸钠；④溶液。 试剂A为______（填序号，下同），试剂C为______。 (2)该工艺流程中反应①的化学方程式为______。 (3)在实验室中模拟该工艺流程的反应④，其装置如图（热源及夹持装置已略去）。 ①装置B中的试剂是______，装置C温度保持在左右，采用的加热方式是______。 ②实验中先打开A中活塞，反应一段时间，收集尾气验纯后，再加热D处石英管。目的是______。 (4)整个流程中能循环利用的物质有______。 【答案】(1) ② ④ (2) (3) 浓硫酸 热水浴 排尽装置中的空气，防止水解和自燃（或防止氢气与空气混合爆炸等合理均给分） (4)和HCl 【分析】石英砂和焦炭高温生成粗硅，粗硅和氯化氢生成粗，提纯得到纯，然后和氢气生成高纯硅。由实验装置图可知，装置A中稀硫酸与锌反应制得氢气，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氢气，防止水蒸气加入装置C中导致三氯硅烷水解，装置C为使液态三氯硅烷气化的装置，装置D为三氯硅烷在高温下和氢气发生置换反应制得纯硅的装置，实验时，为防止三氯硅烷水解和自燃应先让稀硫酸与锌粒反应一段时间，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，再加热C、D装置。 【详解】（1）由实验装置图可知，该实验的目的是利用强酸制弱酸的原理，通过比较碳酸和硅酸的酸性强弱比较碳元素和硅元素的非金属性强弱，制备二氧化碳时，为防止盐酸挥发出的氯化氢干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，应选择稀硫酸制备二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀说明碳酸的酸性强于硅酸，证明碳元素的非金属性强于硅元素； （2）石英砂和焦炭高温生成粗硅和一氧化碳：； （3）根据分析可知，装置B中的试剂是浓硫酸，装置C温度保持在左右，采用的加热方式是水浴加热；实验中先打开A中活塞，反应一段时间，收集尾气验纯后，再加热D处石英管，目的是排尽装置中的空气，防止水解和自燃； （4）根据分析可知，整个流程中能循环利用的物质有和HCl。 20．(24-25高一下·安徽马鞍山第二中学·期中)化学小组实验探究与溶液的反应。 (1)实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 ①浓与Cu反应的化学方程式是______。 ②试剂a是______。 (2)对体系中有关物质性质分析得出： 沉淀B可能为或二者混合物。 （资料：微溶于水；难溶于水； ；） 实验二：验证B的成分 加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F． ①推断D中主要成分是______，进而推断B中含有。 ②向滤液E中加入溶液，若现象为______则进一步证实B中含有。 (3)根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径： 途径1：实验一中，在溶液中被氧化生成，随沉淀B进入D。 途径2：实验二中，被氧化为进入D。 实验三：探究的产生途径 ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有______（填离子符号）。取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含。 ②实验三的结论：的产生途径为______。（填“途径1”或“途径2”） (4)实验一中与溶液反应的离子方程式是______。 (5)根据物质性质分析，与溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和生成。根据上述实验所得结论： ①与溶液反应生成的速率______（填“>”或“<”）生成Ag和的速率；②______（填“酸性”或“碱性”）溶液中更易被氧化为。 【答案】(1) 饱和溶液 (2) 产生白色沉淀 (3) 途径2 (4) (5) > 碱性 【分析】用Cu与浓硫酸在加热条件下制备SO2，再将SO2通入AgNO3溶液中，并进一步对反应产物的成分进行探究。 【详解】（1）Cu与浓硫酸在加热条件下生成SO2、硫酸铜和水，反应的化学方程式为；试剂a的作用是除去SO2中的杂质，但又不能吸收SO2，故选择饱和NaHSO3溶液； （2）由资料信息可知，沉淀B溶于氨水后，溶液C中可能含有，加入过量Ba(NO3)2后，所得沉淀D可能含有BaSO3、BaSO4，加入盐酸后沉淀D大部分溶解（说明沉淀D主要成分为BaSO3），所得F为BaSO4，滤液E中溶有SO2；向滤液E中加入溶液，若产生白色沉淀，则进一步证实B中含有； （3）向A中加入过量的盐酸，能产生白色沉淀，说明A中含有Ag+；依题可知途径1中，SO2在AgNO3溶液中并没有被氧化成Ag2SO4，这说明途径2中，被氧化为后进入D； （4）依题，SO2在AgNO3溶液中并没有被氧化成Ag2SO4，而是生成了Ag2SO3，故反应的离子方程式为； （5）SO2在AgNO3溶液中生成，放置一段时间才生成Ag和，说明生成的速率更快；实验证明在实验一中（酸性环境）没有生成Ag2SO4，在实验二中（碱性环境）有部分Ag2SO4生成，说明在碱性环境下溶液中的更易被氧化为。 21．(23-24高一下·安徽黄山屯溪第一中学·期中)某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的漂白性、酸性、还原性。 回答下列问题： (1)装置中发生反应的化学方程式为_______。 (2)在框图内选择合适装置依次验证SO2的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→_______(填装置字母，还原性设计两个装置)。 (3)装置D中发生反应的离子方程式为_______。 (4)已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1，装置F中产生了白色沉淀，其成分是_______ 填化学式，分析F中产生白色沉淀的原因_______。 (5)装置A中的反应物Na2SO3可能部分被氧化，现需测定Na2SO3的纯度：称取10.00g Na2SO3样品，配成100mL溶液；移取25.00mL溶液，用0.20mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL，被还原成Mn2+，样品中Na2SO3的质量分数为_______。 【答案】(1)Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O (2)C→E→D→F→B或C→E→F→D→B (3)5SO2+2+2H2O=4H++5+2Mn2+ (4) BaSO4 在酸性条件下SO2与反应生成 (5)50.4% 【分析】先用氮气通入排出装置内的空气，从分液漏斗中将浓硫酸滴入，亚硫酸钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，C装置验证二氧化硫的漂白性，E装置验证二氧化硫的酸性，酸性高锰酸钾、氯化钡和硝酸铁的混合溶液都是验证二氧化硫的还原性，二氧化硫有毒，会污染环境，用B装置进行尾气处理。 【详解】（1）装置A是实验室制备二氧化硫的装置，其发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O； （2）A装置制备二氧化硫，C装置验证二氧化硫的漂白性，E装置验证二氧化硫的酸性，酸性高锰酸钾、氯化钡和氯化铁的混合溶液都是验证二氧化硫的还原性，二氧化硫有毒，会污染环境，用B装置进行尾气处理，因此上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→C→E→D→F→B或A→C→E→F→D→B，故答案为：C→E→D→F→B或C→E→F→D→B； （3）装置D中二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸根、锰离子和氢离子，其反应的离子方程式为5SO2+2+2H2O=4H++5+2Mn2+，故答案为：5SO2+2+2H2O=4H++5+2Mn2+； （4）装置F中产生了白色沉淀，在酸性条件下SO2与反应生成，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡，因此其成分是硫酸钡，故答案为：BaSO4；在酸性条件下SO2与反应生成，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡； （5）由题意可知，反应消耗20.00mL 0.2000mol/L酸性高锰酸钾溶液，由离子方程式5+2+2H2O=4H++5+2Mn2+可知，10.00g样品中亚硫酸钠的物质的量为：n(KMnO4)= ×0.20mol/L×20.00×10-3L×=4×10-2mol，质量分数为：=50.4%，故答案为：50.4%。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $