北京市2025-2026学年下学期高一第二次月考化学试题（强基版）

2025-2026学年度下学期高一化学第二次月考试题 · （强基版） · 命题范围：人教必修第二册第2章 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 Zr 91 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025年九三阅兵时，我国的东风5C液体洲际战略核导弹震撼亮相，液体燃料燃烧产生的主要能量形式是 A．热能 B．电能 C．光能 D．风能 2．下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A．瓜子包装袋抽真空 B．冰箱冷藏鲜牛奶 C．糕点包装内放置除氧剂 D．保鲜膜包裹水果 3．下列反应属于吸热反应的是 A．晶体和晶体的反应 B．镁条与盐酸的反应 C．木炭在氧气中燃烧 D．酸碱中和反应 4．某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．生成物的总能量高于反应物总能量 B．反应的 C．使用催化剂可放出更多的能量 D．该反应伴随着能量的放出 5．锂-海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其装置如图所示。电池反应为。电池工作时，下列说法正确的是 A．金属镍作负极 B．电子从镍电极经导线流向锂电极 C．该装置将电能转化为化学能 D．海水作为电解质溶液 6．根据反应“”设计的原电池如图所示，下列判断不正确的是 A．锌是负极，其质量逐步减小 B．铜电极上有气泡产生 C．电子从铜片经导线流向锌片 D．电流从铜片经导线流向锌片 7．如图是铅蓄电池构造示意图。下列说法不正确的是 A．铅蓄电池充电时电能转化为化学能 B．电池工作时，电子由板通过导线流向板 C．电池工作时，发生还原反应 D．电池工作时，移向板 8．反应：，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： ①    ② ③    ④ 则此反应在不同条件下进行最快的是 A．②③ B．①③ C．②④ D．② 9．氢燃料电池汽车由于具备五大优势：零排放、零污染、无噪音、补充燃料快、续航能力强，某氢燃料电池汽车的结构如图所示：下列说法错误的是 A．电极A、B用多孔电极材料的优点是能增大反应物接触面积 B．“电池”能将燃料电池产生的多余电能暂时储存起来 C．电极B的电极反应式为 D．质子通过电解质溶液向电极B迁移 10．如图所示的原电池装置中，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电流流向已标出，下列说法正确的是 A．X电极可能产生 B．若两电极分别为Zn和Cu，则X为Zn C．X电极发生还原反应，Y电极发生氧化反应 D．流向Y电极 11．向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0~4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75 mol/(L·min)。下列说法错误的是 A． B．4 min时C的物质的量为4 mol C．平衡时B的转化率为20% D．0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) 12．如图所示，电流计G发生偏转，同时a极逐渐变细，b极放出无色气体，X为电解质溶液，则a、b、X可以是下列各组中的 a电极 b电极 X溶液 A． B． C． 石墨 稀盐酸 D． 稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 13．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，将4mol的NH3和5mol O2的混合气体，充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A．3正(NH3)= 2逆(H2O) B．单位时间内消耗x mol NO的同时，生成x mol NH3 C．容器内气体密度保持不变 D．n(NH3)：n(O2)=4：5 14．铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为2CO+O2=2CO2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。 下列说法正确的是 A．总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量 B．(i)中只有一种元素化合价发生变化 C．反应过程中催化剂未参与反应 D．步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 15．利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2， ，在反应物初始浓度相同条件下进行实验，下列说法不正确的是   实验编号 实验目的 温度(℃) 同种催化剂的比表面积（m2/g） 达平衡时所用时间（s） 1 对照试验 200 50 t1 2 研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 200 80 t2 3 a 300 b t3 A．表格中a是研究温度对尾气转化速率的影响 B．b=50 C．测得，可得结论其他条件不变，升高温度，可增大尾气的转化速率 D．得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．(14分)现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。 Ⅰ、透明氧化铝陶瓷可被用在电子工业、照明等领域。其主要成分是，如图是经高温煅烧转化为的能量变化。 (1)图中和中较稳定的是______。 (2)当转化为时，需______(填“吸收”或“放出”)______kJ的能量。 Ⅱ、用于驱动潜艇的氨—氧燃料电池示意图如图所示。 (3)电极b是______极(填“正”或“负”)，发生______(“氧化”或“还原”)反应。 (4)当外电路通过1 mol电子时，理论上消耗(标准状况下)体积为______L。 (5)电极a的电极反应式为______。 17．（14分）I为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： (1)定性分析：如图甲可通过观察_____的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1 mol/L FeCl3改为____mol/L Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_____。 (2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是______。 (3)查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：_______和2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。 Ⅱ.欲用下图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。 (4)该实验不能达到目的，若想证明MnO2是催化剂还需要确认______。 (5)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。 若该条件下Vm=30 L/mol，则H2O2的起始浓度为________。 18．（13分）我国科学家研发的通过太阳能发电电解水制氢，再将二氧化碳催化加氢合成甲醇()的项目为实现“双碳”目标做出了贡献。请回答下列问题： I.一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中，充入和，发生反应：测得的物质的量随时间变化如下表所示。 0 2 5 10 15 1 0.75 0.5 0.25 0.25 (1)从反应开始到5min末，的平均反应速率_______。 (2)对比表中数据，从0min到的物质的量变化比反应5min到的物质的量变化更大，可能的原因是_______。 (3)二氧化碳催化加氢合成甲醇为放热反应，能合理表示该过程能量变化的示意图是_______。 a.　　b.　　c.　　d. (4)下列能作为该反应达到平衡状态的标志的是_______(填字母)。 A．断裂的同时形成 B．气体的压强不再变化 C．混合气体中氢气的浓度不再变化 Ⅱ.甲醇燃料电池具有能量转化高、绿色无污染等特点，工作原理如图所示。 (5)电极A是电池的_______极。 (6)稀硫酸溶液中，的移动方向为_______(填“”或“”)。 (7)写出电极B上发生的电极反应式：_______。 19．（14分）工业上在持续加热的条件下，氢气和碘蒸气经铂黑催化合成碘化氢，发生反应的化学方程式为 (1)在25℃和101kPa条件下，已知化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 一定条件下，和反应生成1mol时，_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ能量。 (2)在某2L恒容密闭容器中充入物质的量均为4mol的和，在T℃下发生反应，HI的物质的量分数(%)随时间的变化如图所示。 ①下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．容器内气体颜色不再发生变化 B．容器内气体密度保持不变 C．断裂2mol键的同时，生成1mol键 D．容器内压强不再发生变化 ②0~5s内，_______，5s时_______(计算结果保留两位有效数字)。 ③下列方法能够增大反应速率的有_______(填标号)。 A．增大容器体积                B．保证容器体积不变的情况下充入适量氩气 C．充入氢气                    D．升高温度 试卷第6页，共9页 试卷第5页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 《2025-2026学年度下学期高一化学第二次月考试题（强基版）》参考答案 1．A 【详解】燃料燃烧的本质是化学能转化为热能的过程，液体燃料如火箭推进剂燃烧时，剧烈反应释放的热能是主要能量形式，随后热能通过气体膨胀转化为动能推动导弹，其他选项中的电能、光能、风能均为次要或间接转化形式； 故选A。 2．B 【详解】A．瓜子包装袋抽真空是通过降低袋内氧气浓度，减慢瓜子氧化变质的速率，不属于调控温度，A错误； B．冰箱冷藏鲜牛奶是通过降低储存温度，减慢牛奶变质的反应速率，属于调控温度改变反应速率，B正确； C．糕点包装内放置除氧剂是通过消耗氧气降低氧气浓度，减慢糕点氧化速率，不属于调控温度，C错误； D．保鲜膜包裹水果是通过隔绝氧气、减少反应物接触，减慢水果腐败速率，不属于调控温度，D错误； 故选B。 3．A 【详解】A．晶体与氯化铵晶体的反应是中学化学中典型的吸热反应，A符合题意； B．镁条与盐酸的反应属于活泼金属与酸的置换反应，为放热反应，B不符合题意； C．所有可燃物的燃烧反应都属于放热反应，木炭在氧气中燃烧是放热反应，C不符合题意； D．酸碱中和反应属于典型放热反应，D不符合题意； 故选A。 4．D 【详解】如图所示，生成物的总能量低于反应物总能量，反应放热，ΔH<0，使用催化剂不改变反应热，故答案为D。 5．D 【分析】根据电池反应为可知，负极锂失去电子生成锂离子，金属镍作正极，水得到电子生成氢气，据此分析解答。 【详解】A．据分析可知，金属锂作负极，金属镍作正极，A错误； B．原电池中，电子从负极流出经导线流入正极，则上述装置中，电子从锂电极经导线流向镍电极，B错误； C．该装置为原电池装置，所以是将化学能转化为电能，C错误； D．海水中含多种溶质，在该装置中，海水作原电池的电解质溶液，D正确； 故选D。 6．C 【分析】该装置为原电池，活泼性强的金属锌作负极，电极反应式为；铜作正极，电极反应式为。 【详解】A．根据分析，锌是负极，电极反应式为，则其质量逐渐减小，A正确； B．铜作正极，电极反应式为，因此氢离子在铜表面被还原，产生气泡，B正确； C．金属锌作负极，因此电子从锌片经导线流向铜片，C错误； D．锌作负极、铜作正极，电流从铜片经导线流向锌片，D正确； 故选C。 7．C 【详解】A．铅蓄电池充电时把电能转化为化学能，A正确； B．电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，即电子由流向，B正确； C．电池工作时，作负极，发生氧化反应，C错误； D．电池工作时，阳离子向正极移动，D正确； 故答案选C。 8．D 【详解】化学反应速率之比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比，则，将各物质的化学反应速率以A的反应速率表示分别为：①，②，③，④；综上，反应速率的数值大小关系为②>③>④>①，反应②的速率最快；故答案选D。 9．C 【分析】该氢氧燃料电池电解质为酸性溶液，通入的电极A是负极，通入的电极B是正极，逐一分析选项。 【详解】A．多孔电极比表面积大，能够增大反应物与电极的接触面积，加快反应速率，A正确； B．装置中的电池可以储存燃料电池产生的多余电能，需要时再释放供能，B正确； C．该电池电解质为酸性，反应不会生成，电极B（正极）的正确电极反应式为，C错误； D．原电池中阳离子向正极迁移，质子（）是阳离子，B为正极，因此质子向电极B迁移，D正确； 故选C。 10．B 【分析】电流流动方向是Y电极→导线→X电极，根据电流方向与电子方向相反的原则，电子的流动方向为X电极→导线→Y电极，X为负极，Y为正极。 【详解】A．X为负极，发生氧化反应，硫酸中的H+为最高化合价，H+不能在X电极发生氧化反应，即X电极不能生成H2，故A错误； B．若两电极分别为Zn和Cu，Zn为活泼金属，易发生氧化反应，在原电池中为负极，则X为Zn，故B正确； C．X电极为负极，发生氧化反应，Y电极为正极，发生还原反应，故C错误； D．原电池中，电解质溶液里的阴离子流向负极X电极，故D错误； 故选B。 11．D 【详解】A．0~4min内反应的A的物质的量为，生成D为4mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，解得，A正确； B．反应中C和D的化学计量数均为2，生成4mol D的同时会生成4mol C，故4min时C的物质的量为4mol，B正确； C．平衡时消耗B的物质的量为，B的转化率为，C正确； D．D为固体，固体浓度视为常数，不能用固体的浓度变化表示化学反应速率，D错误； 故答案选D。 12．C 【分析】该原电池中，电流计G发生偏转，同时a极逐渐变细，b极放出无色气体，所以a极作负极，b极作正极，a极的活泼性大于b极的活泼性，b极放出无色气体，则该气体是氢气，说明溶液中含有氢离子，据此分析； 【详解】A．无气体放出，A错误； B．无气体放出，B错误； C．石墨电极做正极，有氢气放出，C正确； D．没有自发的氧化还原反应发生，不构成原电池，D错误； 故答案选C。 13．A 【详解】A．根据反应式，正反应中NH3的消耗速率与逆反应中H2O的消耗速率之比应为4：6=2：3；平衡时，正逆反应速率相等，因此3v正(NH3)=2v逆(H2O)成立，说明反应达到平衡状态，A正确； B．单位时间内消耗x mol NO（逆反应）的同时生成x mol NH3（逆反应），此描述仅体现逆反应的速率关系，未体现正逆反应速率相等，无法判断平衡，B错误； C．反应前后气体总质量不变（所有物质均为气体且总质量守恒），恒容条件下密度始终不变，因此密度不变不能作为平衡判断依据，C错误； D．反应中NH3和O2的消耗量始终按4：5的比例进行，因此它们的物质的量之比始终为4：5，与反应是否达到平衡无关，D错误； 故选A。 14．D 【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，总反应为放热反应，故总反应过程中形成化学键释放的总能量高于断裂化学键吸收的总能量，A错误； B．(ⅰ)中，CO转化为CO2，则C元素化合价发生了变化，另外，催化剂中失去了1个O，则Cu或Ce元素的化合价也会发生变化，B错误； C．反应过程中催化剂参与反应，改变反应历程，C错误； D．由图可知，步骤(ⅲ)为中氧气中O=O、CO中C≡O共价键发生断裂，同时生成了CO2中，所以既有共价键的生成，也有共价键的断裂，D正确； 故答案选D。 15．D 【分析】研究外界条件对反应速率的影响，需控制单一变量的原则，故实验2与实验1比较，温度相同，改变催化剂比表面积，达平衡时所用时间不同；实验3与实验1比较，温度不同，则需控制催化剂比表面积相同，研究温度对尾气转化速率的影响。 【详解】A．实验3（300℃）与实验1（200℃）温度不同，催化剂比表面积同为50（），符合单一变量原则，用于研究温度影响，A正确； B．实验3需控制催化剂比表面积与实验1相同（50），确保温度是唯一变量，故，B正确； C．其他条件相同时，说明高温下反应速率更快，升温加快反应速率（无论反应吸/放热），C正确； D．实验2（催化剂比表面积80）对比实验1（催化剂比表面积50）更快达平衡（），可以得出相应结论，但选项错误描述为，证据不成立，D错误； 故选D。 16．(1) (2) 放出 (3) 正 还原 (4)5.6 (5) 【详解】（1）能量越低，物质越稳定，由图可知，​的能量低于，因此​更稳定。 （2）1mol γ−Al2​O3​转化为​时，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，放出能量，能量差为。 （3）燃料电池中燃料在负极发生失电子的氧化反应，氧化剂（​）在正极发生得电子的还原反应，如图所示，在该电池中，​在电极a反应，​在电极b反应，因此b为正极，​得电子，发生还原反应。 （4）O2​反应时，​完全反应转移电子，因此转移电子时，消耗​的物质的量为，标准状况下体积为。 （5）电极a为负极，在碱性条件下，失电子生成​，配平后电极反应为：。 17．(1) 产生气泡 0.05 排除阴离子的干扰 (2)产生40 mL气体的需要的时间 (3)2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+ (4)确认MnO2的质量和化学性质是否改变 (5)0.08mol/L 【分析】探究Fe3+和Cu2+催化H2O2分解的效果，需要注意“单一变量”原则。 【详解】（1）甲中，加入催化剂的现象是有气泡生成，催化剂的作用通常是加快反应速率，所以可以通过观察产生气泡的快慢来判断两种催化剂的效果；2种催化剂的阳离子已经不同、而阴离子又不相同，有违“单一变量”原则，所以为了排除阴离子差异的干扰，需要将FeCl3换为0.05mol/L的Fe2(SO4)3，以确保Fe3+和Cu2+的浓度相同； （2）题中已告知两个实验都生成40mL的气体，其他影响因素已忽略，说明催化剂效果的数据只能是反应速率，故需要测量生成40mL气体所需要的时间； （3）根据题干信息，催化剂先与反应生成，离子方程式为。然后再与反应生成，离子方程式为。这两个反应共同构成了催化分解的循环过程； （4）化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，要想证明MnO2是催化剂，还要验证质量和化学性质都不变才行； （5）反应的化学方程式为，，。 18．(1)0.05 (2)时反应物的浓度比时反应物的浓度更大，反应速率更快 (3)d (4)BC (5)负 (6) (7) 【分析】甲醇燃料电池，用硫酸作电解质溶液，负极甲醇失电子生成二氧化碳和氢离子，正极氧气得电子生成水，则A为负极、B为正极。 【详解】（1）从反应开始到5min末，的平均反应速率。 （2）随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减小，故从0min到的物质的量变化比反应5min到的物质的量变化更大，可能的原因是：时反应物的浓度比时反应物的浓度更大，反应速率更快； （3）二氧化碳催化加氢合成甲醇为放热反应，则生成物能量低于反应物，反应过程中断键吸收能量、成键释放能量，二氧化碳、氢气分子分解得到原子的能量更高，故选d； （4）A．断裂的同时形成，描述的都是正反应，不确定反应是否平衡； B．反应是气体分子数改变的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态； C．混合气体中氢气的浓度不再变化，则说明平衡不再移动，反应达到平衡； 故选BC； （5）由分析，电极A是电池的负极。 （6）原电池中阴离子向负极移动，故稀硫酸溶液中，的移动方向为：； （7）正极B极上，氧气得到电子发生还原反应生成水：。 19．(1) 放出 5.5 (2) A 0.12mol·L-1·s-1 1.7mol·L-1 CD 【详解】（1）过程为：断裂1mol化学键吸收能量，断裂1mol 化学键吸收能量，形成2mol化学键释放能量，断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，故该反应生成2mol时放出能量，生成1mol时放出能量。 （2）①A．反应中有参加，为紫红色气体，随反应反应，容器内浓度降低，气体颜色变浅，气体颜色不再发生变化是反应达到平衡状态的标志，A正确； B．该反应反应物、生成物均为气体，反应前后气体质量不变、恒容密闭容器体积不变，容器内气体密度不是变量，气体密度保持不变不是反应达到平衡状态的标志，B错误； C．断裂2mol键是逆反应方向，同时，生成1mol键为逆反应方向，不能表示，不是反应达到平衡状态的标志，C错误； D．反应前后气体化学计量系数相同，容器内气体物质的量不变，压强不再发生变化不是反应达到平衡状态的标志，D错误； 故选A。 ②5s时，HI的物质的量分数(%)为15%，根据三段式分析，，则，解得x=0.6mol，0~5s内，；5s时。 ③A．影响速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。增大容器体积，气体浓度降低，反应速率减慢，A错误； B．保证容器体积不变的情况下充入适量氩气，总压强增大，但反应物、生成物各气体组分浓度不变，反应速率保持不变，B错误； C．充入氢气，氢气浓度增大，反应速率增大，C正确； D．升高温度，反应速率增大，D正确； 故选CD。 答案第8页，共9页 答案第7页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $